人教版九年級第10講-第五單元化學方程式課題2 化學方程式的書寫及計算(解析版)A4

人教版九年級第10講_第五單元化學方程式課題2化學方程式的書寫及計算(解析版)A4人教版九年級第10講_第五單元化學方程式課題2化學方程式的書寫及計算(解析版)A4人教版九年級第10講_第五單元化學方程式課題2化學方程式的書寫及計算(解析版)A4第10講_化學方程式得書寫及計算知識圖譜知識圖譜化學方程式得化學方程式得書寫知識精講知識精講一、書寫化學方程式得兩條原則１、以客觀事實為基礎，不能憑空臆造事實上不存在得物質和化學反應。2、遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子得種類和數(shù)目必須相等。二、化學方程式得書寫1、化學方程式得書寫步驟(1）寫根據(jù)實驗事實，在式子得左、右兩邊書寫反應物和生成物得化學式,并在式子左、右兩邊之間畫一條短線。(2)配配平化學方程式,并檢查式子左右兩邊各元素原子得種類和數(shù)量，使化學方程式遵守質量 守恒定律。(３)標注明化學反應發(fā)生得條件，把短線改成等號。２、化學方程式得配平方法（1）觀察法如配平：，觀察發(fā)現(xiàn)此反應得1個特點是1個分子結合1個氧原子生成1個分子，而中提供了3個氧原子，需要與3個分子結合生成3個分?子，因此，前均配上化學計量數(shù)3,Fe得化學計量數(shù)為2，把短線改為等號：。(2）最小公倍數(shù)法①找出化學方程式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)既不相等又相對較多得元素,求出最小公倍數(shù)。

②用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素得化學式中該元素得原子個數(shù),其商就是化學式前得化學計量數(shù)。

③由已有得化學計量數(shù)，確定其她化學式得化學計量數(shù)。如配平:，反應前有1個氧分子（即２個氧原子),反應后有5個氧原子，最小公倍數(shù)為2×5=１0，得化學計量數(shù)為１0/2=5,得化學計量數(shù)為1０/5=2,那么得化學計量數(shù)為４，把短線改為等號：。（3)奇數(shù)配偶法配平方法得要點：找出化學方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多而且在化學式中原子個數(shù)總是一奇一偶得元素，在原子個數(shù)是奇數(shù)得化學式前配上最小得偶數(shù)2,使原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)并加以配平，若2配不平,再換成４。如配平：。氧元素是該化學方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多得元素，中得氧原子個數(shù)為奇數(shù)(３個)，先在前配化學計量數(shù)2,接著在前面配上化學計量數(shù)4，使兩邊得鐵原子個數(shù)相等。;再在前面配上化學計量數(shù)８，使兩邊原子個數(shù)相等,；那么生成物各物質前得化學計量數(shù)都已確定，氧原子個數(shù)也確定,一共22個，所以在前面必須加上化學計量數(shù)11才能使化學方程式配平,最后短線改成等號。（４）定一法定一法又叫原子守恒法,它適用于配平較復雜得化學方程式,其配平步驟為：

①將式中最復雜得化學式得化學計量數(shù)定為1，作為配平起點；②根據(jù)原子個數(shù)守恒確定其她物質得化學計量數(shù)(可為分數(shù))；③若配平后化學計量數(shù)出現(xiàn)分數(shù),則在式子兩邊同乘其分母數(shù),使化學計量數(shù)之比變成最簡整數(shù)比。(５）待定系數(shù)法

例如將此方程式配平：,設化學式前得化學計量數(shù)分別為a，ｂ,ｃ,d,所以寫為根據(jù)質量守恒定律有：碳原子數(shù)：，氫原子數(shù)：,氧原子數(shù)：,解得化學方程式為3、注意事項(1）化學式前得化學計量數(shù)是最簡整數(shù)比;(2）化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生,因此，需要在化學方程式中注明反應發(fā)生得條件。如把加熱（常用“”表示)、點燃、催化劑等,寫在等號得上方。(3）如果生成物中有氣體,在氣體物質得化學式右邊要注“”號；溶液中得反應如果生成物中有固體,在固體物質得化學式右邊要注“”號。（4）但是,如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“”號。同樣,溶液中得反應如果反應物和生成物中都有固體,固體生成物也不注“”號。三點剖析三點剖析一、考點:化學方程式得配平。二、重難點：化學方程式得配平。三、易錯點：化學方程式在配平時注意遵守質量守恒定律,書寫反應條件,化學計量數(shù)必須是最簡整數(shù)比。題模精講題模精講題模一:化學方程式得書寫例1、1、1下列化學方程式書寫完全正確得是(）A、B、Ｃ、Ｄ、例1、1、2使用催化凈化裝置，可降低汽車尾氣中CO和NO得排放，其反應原理為2NＯ+2CＯ□＋２CＯ2,則□內(nèi)應填（）A、NB、N２C、2ND、2Ｎ2隨堂練習隨堂練習隨練１、1下列化學方程式書寫正確得是（）A、2H２O22Ｈ２O+O2B、Ｆe＋Ｏ2Ｆe3O4Ｃ、２Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑D、2KＭnO4K2MnＯ4+ＭnO2＋O2↑隨練１、2科學家證明了“一氧化氮氣體分子是保持心血管系統(tǒng)健康得信號分子”,通常情況下，一氧化氮是一種無色無味得有毒氣體經(jīng)，難溶于水,常溫下易與氧氣反應生成有毒得二氧化氮氣體;二氧化氮又能與水反應生成硝酸(HNＯ3）和一氧化氮,結合材料回答問題:（1）一氧化氮得物理性質是___＿＿_________＿__＿＿__＿＿____＿(回答一點即可)，不能直接排入大氣中得理由是_＿_＿_____＿__＿_____＿____＿_＿__、（2）二氧化氮與水反應得化學方程式是_________＿__＿＿_____＿＿__、利用方程式做簡單計算利用方程式做簡單計算知識精講知識精講一、利用化學方程式得簡單計算

1、理論依據(jù):所有化學反應均遵循質量守恒定律，根據(jù)化學方程式計算得理論依據(jù)是質量守恒定律。

2、基本依據(jù):根據(jù)化學方程式計算得基本依據(jù)是化學方程式中各反應物、生成物之間得質量比為定值。而在化學方程式中各物質得質量比在數(shù)值上等于各物質得相對分子質量與其化學計量數(shù)得乘積之比。例如：鎂燃燒得化學方程式為，其中各物質得質量之比。

二、化學方程式計算得技巧與方法1、差量法（差值法）化學反應都必須遵循質量守恒定律，此定律是根據(jù)化學方程式進行計算得依據(jù)。但有得化學反應在遵循質量守恒定律得同時，會出現(xiàn)固體、液體、氣體質量在化學反應前后有所改變得現(xiàn)象,根據(jù)該變化得差值與化學方程式中反應物、生成物得質量成正比，可求出化學反應中反應物或生成物得質量，這一方法叫差量法。此法解題得關鍵是分析物質變化得原因及規(guī)律,建立差量與所求量之間得對應關系。如：（1)，反應后固體質量減小,其差值為生成氧氣得質量；（2)，該變化中固體質量減少量為生成水中氧元素得質量?（或金屬氧化物中氧元素得質量)；(3）,該變化中固體質量減少量為氣體質量得增加量;（4),反應后固體質量減小,其差值為生成得二氧化碳得質量。（５）,反應后氣體質量減小,其減小值為生成水得質量。(6),該變化中金屬質量減小,溶液質量增加,其增加值等于參加反應?得金屬質量與生成氫氣質量得差值。(7），該變化中金屬質量若增加,溶液得質量則減小,否則相反。其差值等于參加反應得金屬質量與生成得金屬質量得差值。2、關系式法關系式法就是根據(jù)化學式、化學方程式和溶質質量分數(shù)等概念所包含得各種比例關系，找出已知量與未知量之間得比例關系式直接列比例式進行計算得方法。關系式法有如下兩種類型:（1）縱向關系式：經(jīng)過多步得連續(xù)反應,即后一反應得反應物為前一反應得生成物，采用“加合”,將多步運算轉化為一步計算。

（2）橫向關系式:

①幾種不同物質中含相同得量,根據(jù)該量將幾種不同物質直接聯(lián)系起來進行運算;②有多個平行得化學反應即多個反應得生成物有一種相同，根據(jù)這一相同得生成物，找出 有關物質得關系式,依此關系式進行計算可建立運算過程。關系式法抓住已知量與未知量之間得內(nèi)在關系,建立關系式，化繁為簡，減少計算誤差,是化學計算常用方法之一。三、化學方程式計算得步驟１、解題時得一般思路(１)先找出題中涉及得化學反應，并正確書寫化學方程式。

(２)找出題中所提供得數(shù)據(jù)與化學方程式中各物質得直接或間接關系。

（3)確定哪些數(shù)據(jù)能直接代入化學方程式。如果所給數(shù)據(jù)與化學方程式中各物質得關系僅僅是間接關系,那必須分析清楚該數(shù)據(jù)是通過什么“中介”與各物質產(chǎn)生聯(lián)系得，然后再列出相應得比例式。

2、根據(jù)化學方程式計算得步驟具體得計算步驟如下（１)設未知量,求什么設什么。

(2）正確完整地寫出相應得化學方程式。

（３)根據(jù)化學方程式寫出各物質得相對分子(或原子)質量總和,標在相應得化學式下面。把題中得已知條件和待求未知址寫在相應物質得相對分子（或原子)質量總和得下面。

（4）列比例式。

(5）求解。

（6）簡明地寫出答案。

三點剖析三點剖析一、考點：1、利用方程式做簡單計算。二、重難點:利用方程式做簡單計算。易錯點：1、不認真審題,答非所問；?２、元素符號或化學式寫錯；

3、化學方程式?jīng)]有配平；

4、相對分子質量計算錯誤；

5、沒有統(tǒng)一單位。?題模精講題模精講題模一：求實際參與反應物質質量例2、１、1鈦和鈦合金性能優(yōu)良,廣泛用于航空、造船和化學工業(yè)中、工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時,鈉與四氯化鈦（ＴiCl4）反應生成氯化鈉和鈦,若用該方法制取2、４kg鈦、理論上需要鈉得質量是多少？例2、1、2登山隊員常用得能源是氫氣,可用氫化鈣（CａＨ２)固體和水反應制得，其反應得化學方程式為：ＣaＨ2+2Ｈ2O=Cａ(OH)2＋２Ｈ2↑、若制得2０ｇＨ２,則需要多少克氫化鈣？題模二：有關數(shù)據(jù)分析得計算例２、2、1某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MｎO2混合物得方法制取O2，反應過程中固體質量變化如圖所示,請計算、(1）制?。希驳觅|量是＿_＿＿____g、(２）原混合物中ＫClO3得質量分數(shù)、(寫出計算過程,計算結果精確到0、１%)題模三:實驗數(shù)據(jù)推理題例2、3、1把一定質量得a,b，c，ｄ四種物質放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質得質量如下，下列說法中正確得是（)A、a和c是反應物B、d一定是催化劑C、Ｘ＝2、0D、該反應是化合反應隨堂練習隨堂練習隨練2、1工廠得煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉化為硫酸鈣（CaSＯ４）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”、反應得化學方程式為:2CaＣＯ3＋O2+2SO22CaSO4+2CO２，現(xiàn)用1、25t含碳酸鈣80%得石灰石吸收煙氣中得二氧化硫、求:（1）石灰石中碳酸鈣得質量、(2)可吸收二氧化硫得質量、隨練２、２已知2A+３B=C＋3Ｄ，用足量得Ａ和49gＢ恰好完全反應，其生成5７gC和1gD，若Ｂ得相對分子質量為9８，則A得相對分子質量為(）A、16B、２7C、44D、５6隨練2、3小林同學在做探究質量守恒定律實驗時,稱?。?、4ｇ鎂條在點燃得條件下與充足得空氣反應，其反應得化學方程式為__＿_、實驗完畢后，稱得所得固體得質量小于４、0g、【提出問題】固體質量為什么會小于4、0g呢?是否發(fā)生了其她反應呢?【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外,還可發(fā)生反應:①2Ｍg+CＯ2C+2ＭgO②3Mｇ+N2Mg3Ｎ２【猜想與假設】反應后固體質量小于4、０g是由于發(fā)生反應____（填“①”或“②”)造成得,其理由是_＿＿_、【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中得氧氣得到氮氣(含少量稀有氣體）、可燃物應選擇得物質是___＿（填寫物質得字母代號)、A、木炭B、紅磷C、硫粉選擇得理由是＿＿__、將點燃得鎂條伸入所制得得氮氣中,鎂條在氮氣中劇烈燃燒、【實驗結論】2、４ｇ鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于４、0g,是由于生成得產(chǎn)物是＿＿__得混合物所致、【評價與反思】通過上述實驗,小林對燃燒有了新得認識:＿＿__、課后作業(yè)課后作業(yè)作業(yè)1完成下列填空：（1）氮氣得化學式為____,鋁離子得符號為_＿___＿、（2)原子是化學變化中得____粒子、(3）如圖是__＿_標志，水體污染得來源主要有工業(yè)污染、＿＿＿_污染和生活污染,請您說出防治水體污染得一種措施:____＿____＿_＿、(4）正確書寫化學反應方程式一般分為以下四個步驟:①正確書寫反應物和生成物得化學式，并用短線連接;②____;③注明反應條件和標注生成物狀態(tài),若反應需要加熱,通常用“_＿_”符號表示;④把短線改成等號、作業(yè)２下列化學方程式得書寫正確得是()A、B、C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2＋Ｏ2↑D、CO2+Ca(OH)2=ＣaCＯ3↓+H2O作業(yè)3二氧化碳是導致溫室效應得主要氣體，但也是一種寶貴得碳氧資源。在高溫高壓下以ＣＯ2和NH3為原料合成尿素［CO(NH2）2],同時有水生成,這是固定和利用二氧化碳得成功范例。請寫出反應得化學方程式__＿_。作業(yè)4通常認為ＣO２是引起溫室效應得主要氣體,但它也是一種重要得資源，關鍵是人類要采取適當技術對其進行利用，變廢為寶、生產(chǎn)車用甲醇汽油中甲醇(CH４Ｏ）得反應之一為：CO2+3H2＝ＣH４O＋H2O、如按此反應,消耗８8噸CO2，可生產(chǎn)多少噸甲醇?作業(yè)5葡萄糖（C6H12O６)溶液與銀氨溶液[主要成分是］反應,可以在玻璃表面均勻地鍍上一層銀,工業(yè)上可用于制鏡，該反應為：C6H1２Ｏ６（葡萄糖)+（葡萄糖酸銨）+2Aｇ↓+3NＨ3↑+H2Ｏ、請回答以下問題、(1)葡萄糖分子中碳、氫、氧三種原子個數(shù)比為________,碳元素得質量分數(shù)為________、(2）若制鏡需要用銀２１、6ｇ,列式計算需要葡萄糖得質量、作業(yè)6淀粉(C6H10O５)n在人體酶得作用下轉變成葡萄糖(C6H12Ｏ6)，葡萄糖又在酶得作用下以緩慢氧化轉變成二氧化碳和水,同時放出能量,供機體活動和維持恒定體溫。（1）葡萄糖緩慢氧化得化學方程式是＿＿____＿__________＿_＿__。（2)成人每日吸入約2３ｋg空氣,若在人體內(nèi)O2僅氧化葡萄糖(消耗得O2占吸入得空氣質量得4、4%),則成人每天消耗葡萄糖_＿＿＿__＿_＿______g（消耗得葡萄糖由食物補充)。作業(yè)7工業(yè)上用磁鐵礦石煉鐵，其主要反應原理為:、（1）四氧化三鐵中鐵元素和氧元素得原子個數(shù)比為__＿____________；(2）用1０0t含四氧化三鐵58%得磁鐵礦石,理論上能煉出純鐵得質量是多少(要求根據(jù)化學方程式進行計算）?作業(yè)８已知2A＋3B=Ｃ+3D,用足量得Ａ和49ｇB恰好完全反應，其生成57ｇC和1gD,若B得相對分子質量為9８，則A得相對分子質量為(）Ａ、１6Ｂ、27Ｃ、４4D、56作業(yè)9在一定條件下,一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某個化學反應，一段時間后,測得有關數(shù)據(jù)如下表,則關于此反應認識正確得是（)A、該反應中A與Ｂ得質量之比為２:3B、該反應是化合反應Ｃ、反應前后元素得種類和質量可能發(fā)生變化D、Ｄ物質一定是催化劑答案解析化學方程式得化學方程式得書寫題模精講題模精講題模一：化學方程式得書寫例1、1、１【答案】D【解析】Ａ、鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，化學方程式為,故A錯誤;B、甲烷和氧氣點燃生成水和二氧化碳，化學方程式為：，故B錯誤；C、過氧化氫在二氧化錳得催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為:，故C錯誤;D、硫和氧氣點燃生成二氧化硫,化學方程式為:，故D正確、例１、1、２【答案】B【解析】由質量守恒定律：反應前后,原子種類、數(shù)目均不變，由反應得化學方程式２NＯ+2CO□＋2ＣO2，反應前氮、氧、碳原子個數(shù)分別為2、4、2,反應后得生成物中氮、氧、碳原子個數(shù)分別為0、4、２,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變,則每個□分子由2個氮原子構成,則□內(nèi)物質得化學式為N2、故選:B、隨堂練習隨堂練習隨練1、1【答案】D【解析】本題難度不大，在解此類題時,首先分析應用得原理是否正確,然后再根據(jù)方程式得書寫規(guī)則進行判斷,化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平,再看反應條件,再看氣體和沉淀，最后短線改成等號、根據(jù)化學方程式判斷正誤得方法需考慮：應用得原理是否正確;化學式書寫是否正確；是否配平;反應條件是否正確;↑和↓得標注是否正確、解:A、該化學方程式?jīng)]有配平,氧氣后面沒有標注↑,正確得化學方程式應為2Ｈ2O22Ｈ2O＋O２↑、Ｂ、該化學方程式?jīng)]有配平,正確得化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4、C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,正確得化學方程式應為:Ｆe+２HＣl═FeＣl2＋H2↑、D、該化學方程式書寫完全正確、故選D、隨練1、2【答案】無色（答案合理即可）;一氧化氮易與氧氣反應生成有毒得二氧化氮，且二氧化氮能形成酸雨、（２）二氧化氮又能與水反應生成硝酸(HNO3)和一氧化氮,化學方程式為：3ＮO2+H2O＝2HNO3+NO、故填：3NO2+Ｈ２Ｏ=2HNO３+NO、【解析】(１)物理性質一般指顏色、氣味、密度、溶解性、狀態(tài)、導電性等，從題目得文字敘述中即可找到,因為一氧化氮有毒且能與空氣中得氧氣反應生成有毒得二氧化氮,二氧化氮是形成酸雨得主要氣體之一，故不能直接排放到大氣中；利用方程式做簡單計算利用方程式做簡單計算題模精講題模精講題模一:求實際參與反應物質質量例2、1、1【答案】4、6kｇ【解析】設理論上需要鈉得質量是x4Na+TiCl４Ti+４NaCl9２４8x2、４gx=4、6kｇ答:理論上需要鈉得質量是4、6kg、例2、1、2【答案】210g【解析】設需要氫化鈣得質量為xＣaH２＋２H2O═Ca（OH）２+２H2↑424ｘ２0gｘ=21０g答：需要氫化鈣得質量為2１0g、題模二：有關數(shù)據(jù)分析得計算例2、2、１【答案】（1）1９、２;（2)原混合物中ＫClO3得質量分數(shù)是81、7%【解析】(１）生成氧氣得質量為：60g﹣40、8g＝１9、2ｇ;(２）原混合物中KClO3得質量為ｘ2KClO３２ＫCl+3Ｏ2↑24596x１9、2ｇ解得：ｘ＝49g(2）原混合物中ＫClO3得質量分數(shù)是：=81、７%、題模三:實驗數(shù)據(jù)推理題例2、3、1【答案】D【解析】A、由表格信息和分析可知反應物是a和b;故A錯誤；B、d質量不變,做催化劑或者是雜質,故B錯誤；C、b是反應物，反應后物質b得質量為3、2ｇ﹣2g=1、2g,故C錯誤；Ｄ、由分析可知反應物是a和b，生成物是ｃ，反應符合“多變一”得特點，為化合反應，故D正確;故選Ｄ、隨堂練習隨堂練習隨練２、1【答案】(1)石灰石中碳酸鈣得質量為1ｔ;（2）可吸收二氧化硫得質量為0、64t、【解析】（1)1、25ｔ含碳酸鈣80%得石灰石中碳酸鈣得質量=1、２５t×80%＝１ｔ(2）設理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫得質量為x、2ＣaＣO3+O２＋2SO22ＣaSO４+2CＯ２2001２81txx=0、６4t隨練２、2【答案】B【解析】根據(jù)質量守恒定律可知A得質量=57g+1ｇ﹣49g=９g設Ａ得相對分子質量為x２Ａ+3B＝C+3D２x98×３9g49gx=2７隨練2、3【答案】(１）2Mg+O22MgO（2)②（３）根據(jù)化學反方程式可知，2、4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MｇO為4、0克、與二氧化碳反應產(chǎn)生4、0克得氧化鎂和0、6克得碳;而2、４克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3N2為3、３3克，且空氣中氮氣得含量大，因此比反應前得固體質量減輕、（４)B(5)只有紅磷和氧氣反應不產(chǎn)生新得氣體(６)氧化鎂和氮化鎂（７）燃燒不一定需要氧氣(或氮氣也能夠支持燃燒等)【解析】鎂和氧氣在點燃得條件下產(chǎn)生氧化鎂，反應得方程式為:2Mg+O22MgＯ;【猜想與假設】根據(jù)化學反方程式可知,2、4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4、0克、與二氧化碳反應產(chǎn)生4、0克得氧化鎂和０、6克得碳；而2、4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3Ｎ２為3、33克，且空氣中氮氣得含量大，因此比反應前得固體質量減輕,故反應后固體質量小于4、０g是由于發(fā)生反應②造成得;【實驗探究】測定空氣中氧氣含量得原理：只和氧氣反應而不產(chǎn)生新得氣體分析選擇；而木炭和硫粉都和氧氣反應產(chǎn)生新得氣體,故選擇紅磷;【實驗結論】根據(jù)化學反方程式可知,2、4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生ＭgＯ為4、０克，而２、４克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Ｍg3N２為３、３３克,且空氣中氮氣得含量大，因此比反應前得固體質量減輕得原因是產(chǎn)生氧化鎂和氮化鎂得混合物得緣故；【評價與反思】由鎂條能在氮氣、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮氣、二氧化碳在一定得條件下也能夠支持燃燒等、故答案為：2Mｇ+Ｏ22MｇＯ；【猜想與假設】②;根據(jù)化學反方程式可知，2、4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MｇO為４、0克、與二氧化碳反應產(chǎn)生４、０克得氧化鎂和0、6克得碳;而２、4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3N2為3、３3克,且空氣中氮氣得含量大,因此比反應前得固體質量減輕；【實驗探究】B；只有紅磷和氧氣反應不產(chǎn)生新得氣體；【實驗結論】氧化鎂和氮化鎂;【評價與反思】燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等)、課后作業(yè)課后作業(yè)作業(yè)1【答案】(１)N2；Al3＋（2）最小(3）節(jié)水；農(nóng)業(yè);工業(yè)廢水處理達標再排放（4)配平;△【解析】(1)氮氣得化學式為Ｎ２，鋁離子得符號為Al3+、故填:N２；Ａl3+、（2)原子是化學變化中得最小粒子、故填:最小、（3)如圖是節(jié)水標志,水體污染得來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染,工業(yè)廢水處理達標再排放可以防止水體污染、故填:節(jié)水；農(nóng)業(yè);工業(yè)廢水處理達標再排放、（4）正確書寫化學反應方程式一般分為以下四個步驟：①正確書寫反應物和生成物得化學式，并用短線連接；②配平；③注明反應條件和標注生成物狀態(tài),若反應需要加熱,通常用“△”符號表示;④把短線改成等號、故填：配平、△、作業(yè)2【答案】D【解析】A、書寫方程式時，化學式必須正確，必須滿足質量守恒定律，該方程式?jīng)]有配平,正確得方程式為：,故A錯誤,Ｂ、鐵在氧氣中燃燒一般生成得是四氧化三鐵而不是三氧化二鐵,正確得方程式為：,故Ｂ錯誤，C、高錳酸鉀制氧時需要得條件是加熱，該方程式缺條件,正確得方程式為:2KMnO４K2MnＯ4+MnO2+Ｏ2↑，故C錯誤,D、該方程式得應用得原理正確,化學式書寫符合客觀得規(guī)律，滿足質量守恒定律，故D正確,故選Ｄ、作業(yè)3【答案】ＣＯ２＋２ＮH3（NH2）2＋H2O【解析】二氧化碳和氨氣在高溫高壓得條件下生成尿素和水，故答案為:CＯ2＋2NH3(NH2)2+H２Ｏ。作業(yè)4【答案】消耗８8噸CＯ2，可生產(chǎn)64噸甲醇、【解析】設可生產(chǎn)甲醇ｘCO2+3H２＝CＨ4O＋Ｈ2O443２8８txx=64t故答案為：消耗88噸ＣＯ2，可生產(chǎn)64噸甲醇、作業(yè)5【答案】(1)1：2：１;４0％；(2)需要葡萄糖得質量為18g【解析】(１）一個葡萄糖分子是由６個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構成得,則葡萄糖分子中C、H、O原子個數(shù)