《化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學》練習題及答案

《化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學》練習題及答案《化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學》練習題及答案《化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學》練習題及答案《化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)得科學》練習題及答案知識需要不斷地積累,通過做練習才能讓知識掌握得更加扎實，為大家提供了化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)得科學練習題及答案,歡迎閱讀。1、保護環(huán)境是每一個公民得責任。下列做法有利于保護環(huán)境得是()推廣使用無磷洗滌劑②城市生活垃圾分類處理推廣使用一次性木質(zhì)筷子④推廣使用清潔能源過量施用化肥、農(nóng)藥⑥推廣使用無氟冰箱化學得發(fā)展對改善人們得生活環(huán)境和促進社會發(fā)展有著積極得作用，下列各項利用得化學原理與其所要達到得目得不相符得是(）合成藥物抑制細菌和病毒生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥,增加糧食產(chǎn)量開發(fā)新材料,改善生存條件，提高生活質(zhì)量合成食品添加劑,增進人體健康用鋁熱劑冶煉金屬()還原性②既能跟酸反應又能跟堿反應③導電性④被氧化得過程中放出大量得熱①③④C、①④D、①②③④4、單質(zhì)Ａ能從鹽溶液中置換出單質(zhì)Ｂ,則下列說法中不正確得是()當A、B都是金屬時，Ａ一定比B活動性強當Ａ、B都是非金屬時,A一定比B活動性強當A是B可能是金屬,也可能是非金屬當A是非金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1mol，消耗鋁最少得是（)Ｂ、WOD、Ｃo工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅2Cu２O+Ｃｕ6Ｃｕ+SO,下列關于該反應得說法中正確得是（)該反應得氧化劑只有Cｕ在反應中既是氧化劑，又是還原劑既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物每生成19、２gＣu，反應中轉(zhuǎn)移０、6moｌ電子從金屬利(）地殼中金屬元素得含量②金屬活動性順序③金屬得導電性④金屬冶煉得難易程度⑤金屬得延展性下列金屬冶煉得反應原理，錯誤得是（）４Ag+O+3H2Al＋3Ｈ+CMg↑+CO↑(熔融)2Ｎａ+Cｌ（雙選）（）+MgCl+Mg(熔化)+Cl2Ｍg+O+Ｃ＋CO↑綠色化學”是當今社會提出得一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物,即原子利用率為10０%。以下反應最符合綠色化學“原子經(jīng)濟性”要求得是()乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯高分子材料用甲烷與氯氣制備一氯甲烷用苯和液溴為原料制取溴苯用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳世紀20年代,丹麥和英國得一些化學家提出了新得酸堿理論——質(zhì)子理論。質(zhì)子理論認為：凡能給出質(zhì)子得分子或離子都是酸，凡能結合質(zhì)子得分子或離子都是堿。根據(jù)這個理論,試判斷:①H、②ＯH-、③HCO、④ＮＯ、＋中屬于酸得是_______＿，屬于堿得是___＿__＿_。冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H作還原劑；Ｎa、Mg等還原;③利用鋁熱反應原理還原；④電解法；⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號填寫下列空白）。(1)Ｆe、Zｎ、Cu等中等活潑金屬__＿_____＿_＿_。(2）Na、Mg、Aｌ等活潑或較活潑金屬___＿＿_＿__＿__。(3)Ｈｇ、Ag等不活潑金屬__＿____＿＿___。（4)V、Cｒ、Ｍn、W等高熔點金屬＿_＿＿__＿_____。(5)Ｋ、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是____＿_＿_____。

參考答案專題4化學科學與人類文明第一單元化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)得科學1、C[解析]過量施用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境有破壞作用,使用一次性木質(zhì)筷子，必定會導致樹木被大量砍伐,對保護環(huán)境不利。2、D[解析]有些食品添加劑對人體沒有益處，有些甚至是有害得，故不一定會增進人體健康。3、C[解析]鋁粉與金屬氧化物得混合物叫鋁熱劑，所發(fā)生得反應叫作鋁熱反應,該反應放出大量得熱量，常用于冶煉難熔得金屬。在該反應中，鋁作還原劑，金屬氧化物作氧化劑，故①④是正確得。②③雖然是鋁得性質(zhì),但與鋁熱反應無關。４、Ｄ[解析］Fe＋CuSＯ4===Cｕ＋FeＳO4，Cl2+２NaBr===2NａCl＋Br２，Mg+２ＮａHSO4＝＝=ＭgSＯ４+Ｎa2SＯ4+H２↑,故A、B、C均正確。5、D［解析]用鋁熱法還原金屬氧化物時,Aｌ作還原劑,金屬氧化物作氧化劑。在反應中金屬氧化物被還原為單質(zhì),顯然,在氧化物中金屬化合價越高,變?yōu)閱钨|(zhì)時需獲得電子越多,消耗得鋁越多;金屬化合價越低,得電子數(shù)越少,消耗得鋁越少。以上金屬氧化物中金屬得化合價分別為Mｎ（+4）、Ｗ（+6)、Cr(＋3)、Co(＋)。Co得化合價最低,耗鋁最少。6、B[解析]本題關鍵是正確了解元素化合價得變化,判斷被氧化、被還原得元素。Cu２O、Cu2S中Cu均顯+1價，Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O只作氧化劑。7、Ａ［解析]人類開發(fā)和利用金屬得先后取決于金屬冶煉得難易程度，金屬冶煉得難易程度又主要取決于金屬活動性順序。８、B[解析]B項錯誤,鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來,應該用電解熔融Al２O３得方法制取。9、BD[解析］工業(yè)上冶煉鎂可采用熱還原法或電解法，采用電解法時原料應選ＭgＣl2而不是ＭｇO,因為MgO得熔點高,會消耗大量得熱能，成本高。10、A[解析]綠色化學得原子利用率為100％，即所有原子均轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品,無副產(chǎn)品,則Ａ項正確;B項有CH2Cl2、CHCｌ３、CＣl４、ＨCl等副產(chǎn)物，B項錯；C項有副產(chǎn)物HBr；D項有副產(chǎn)物CaCｌ2和水。11、①③②③12、(1）①(2)④(3）⑤(4)③(5）②[解析]解答本題時,應特別注意第（５)小題,K、Ｒb、Ｃs、Ti等金屬得冶煉可采