第一章第6節(jié)《幾種重要的鹽》培優(yōu)訓(xùn)練A(原卷版+解析)

第一章物質(zhì)及其變化第6節(jié)幾種重要的鹽【A】學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能表示鹽的概念，識別酸、堿、鹽的類別。2.說明常見鹽的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途。3.判斷碳酸鹽、氯化鈉的檢驗(yàn)方法。1.一種用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備KMnO4的工藝中主要涉及下列反應(yīng)：①2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑下列有關(guān)說法正確的是(▲)A.K2MnO4中錳元素顯＋7價B.制備過程中KOH會被反應(yīng)而減少C.反應(yīng)②屬于分解反應(yīng)D.該制法中K2MnO4是主要原料2.在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(▲)A.40%B.30%C.20%D.10%3.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液的顏色是由銅離子引起的，而不是由硫酸根離子引起的。他設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為其中沒有意義的是(▲)A.在硫酸銅溶液中加入適量鋅振蕩，靜置后顏色褪去，表明溶液顏色是銅離子造成的B.觀察硫酸鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的硫酸根離子無色C.在硫酸鉀溶液中加入適量鋅振蕩，靜置后無明顯變化，表明鋅與硫酸根離子無反應(yīng)D.觀察氯化銅溶液顯藍(lán)色，氯化鈉溶液顯無色，表明溶液中的銅離子顯藍(lán)色4.將一個新鮮的雞蛋放在水中，雞蛋沉入水底，加入適量的濃鹽酸后，雞蛋會出現(xiàn)上浮、下沉、再上浮，再下沉的現(xiàn)象，反復(fù)多次。(1)雞蛋殼的主要成分是▲。(2)用化學(xué)和物理知識解釋雞蛋上浮、下沉多次的原因：▲。5.硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：(1)用Na2CO3除雜時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(2)NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加人適量的▲溶液除去。(3)“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至▲(填字母）。A.完全蒸干時停止加熱B.有大量固體析出時停止加熱，過濾，棄去剩余的少量溶液C.快干時停止加熱，利用余熱蒸干6.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置的部分或全部組合后完成如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：(1)小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，他將A裝置中的導(dǎo)氣管a與C裝置中的導(dǎo)氣管▲相連，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生▲的現(xiàn)象時即達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?2)若將A裝置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒，產(chǎn)生的H2經(jīng)干燥后用D裝置，導(dǎo)管口的連接順序應(yīng)是a→b→c→▲。7.某科學(xué)興趣小組設(shè)計了一個驗(yàn)證某氯化鈉溶液中混有碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：(1)當(dāng)測得B中溶液的pH=10時，即可判斷原溶液中一定混有▲。(2)向B中加入過量稀鹽酸，觀察到▲時，完成了對剩余物質(zhì)的驗(yàn)證。(3)完成驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后，將C中物質(zhì)過濾，向?yàn)V液中加入適量的▲后，再過濾，即可得到溶質(zhì)只有氯化鈉的溶液。8.有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學(xué)為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：I.取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；Ⅱ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)AB段觀察到的現(xiàn)象是▲。(2)C點(diǎn)時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是▲。9.下列主要成分中含有少量雜質(zhì)，選用試劑進(jìn)行檢驗(yàn)雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見實(shí)際問題，若一種試劑既能檢驗(yàn)所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱為“高效試劑”，下列選項(xiàng)中不能稱為“高效試劑”(所加試劑均適量且忽略分離步驟)的是(▲)選項(xiàng)主要成分所含的雜質(zhì)“高效試劑”AHNO3H2SO4Ba(NO3)2BNaOHCa(OH)2Na2CO3CCuOFeHC1DMgCl2MgSO4BaCl210.將等質(zhì)量的CaCO3(塊狀）和Na2CO3(粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(▲)A.CaCO3一定沒有剩余B.消耗HCl與H2SO4的質(zhì)量比為1:1C.消耗CaCO3與Na2CO3的質(zhì)量比為1:1D.反應(yīng)產(chǎn)生水的質(zhì)量相等11.利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識的一種方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M是初中化學(xué)常見的九種物質(zhì)，下圖是根據(jù)這九種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價構(gòu)建的它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì))，已知A是常用的建筑材料，能和水反應(yīng)放出大量的熱。請回答下列問題：(1)H、G可與M溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G和M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(2)D是由三種元素組成的化合物，俗名蘇打。在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是▲(寫出所有可能情況)。12.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因具有美麗花紋而被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設(shè)。某同學(xué)想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。(1)取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗滴加鹽酸（方程式：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑,雜質(zhì)不參加反應(yīng)），產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是▲。(2)反應(yīng)前，測得圖甲中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為mg.實(shí)驗(yàn)后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況。請根據(jù)曲線b分析計算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。(3)請綜合分析曲線a、b,計算出實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)計算后，該同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了反思。他認(rèn)為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成較大影響，其原因是▲。13.（2019·衢州）小科為測定某石灰石樣品（主要成分為碳酸鈣，其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）中碳酸鈣的含量，利用氣密性良好的圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱取石灰石樣品6g,加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側(cè)持續(xù)緩慢鼓入空氣；②一段時間后打開分液漏斗活塞，注入足量的稀鹽酸，開始計時；③待裝置D總質(zhì)量不再增加時停止鼓入空氣。實(shí)驗(yàn)過程中測得裝置D增加的質(zhì)量隨時間變化圖像如圖乙。（堿石灰能吸收二氧化碳和水）(1)根據(jù)圖乙，運(yùn)用化學(xué)方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%)(2)下列情況中，會導(dǎo)致測得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是▲。①去掉裝置A,將空氣直接鼓入裝置B②去掉裝置C,將B與D裝置直接相連③當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時立即停止鼓入空氣14.(2018·湖州）海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方通電程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時間（只發(fā)生上述反應(yīng)），收集到0.02gH2。停止通電，向所得溶液中加入10g鹽酸后，溶液恰好為中性。求：(1)電解過程中消耗氯化鈉的質(zhì)量。(2)所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用化學(xué)方程式計算)?！镜?課時】學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.解釋鹽的性質(zhì)，區(qū)分復(fù)分解反應(yīng)。2.判斷常見鹽的溶解性和制取的可能途徑。3.識別化學(xué)肥料的類別、作用，說明銨根離子的檢驗(yàn)。1.為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行下列五步操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是(▲)A.④⑤②①③B.②④⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②④③①2.已知：常溫下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl與CaCl2的混合溶液中逐滴滴入過量的X,溶液pH與滴入X的量的關(guān)系如圖所示，則X可能是下列物質(zhì)中的(▲)A.水B.氫氧化鈉溶液C.純堿溶液D.硝酸銀溶液3.現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是(▲)A.無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B.該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種C.原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D.原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成4.我國著名的化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，是向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固體，將其加熱得到純堿。反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O由上述信息可知，NaHCO3常溫下溶解度較▲，受熱易▲，若Na2CO3中混有NaHCO3雜質(zhì)，可用▲方法將雜質(zhì)除去。5.綠礬（FeSO)4·nH2O)是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。綠礬不穩(wěn)定，加熱時會失去結(jié)晶水生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在空氣中易被氧化。某化學(xué)興趣小組為測定綠礬中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g.稱重B裝置，記為n1g.(已知堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2一段時間后連接好裝置，關(guān)閉K1;II.點(diǎn)燃酒精燈，加熱一段時間；I.熄滅酒精燈；IV......,稱量A的質(zhì)量為m3g,稱量B的質(zhì)量為n2g?；卮鹣铝袉栴}：步驟IV中“．．．．．．．”的具體操作是(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，如只選擇裝置A的數(shù)據(jù)計算綠礬中結(jié)晶水的百分含量為▲(列式表示)。(4)如選擇實(shí)驗(yàn)前后B裝置數(shù)據(jù)計算，則裝置C的作用是▲。若兩組數(shù)據(jù)的計算結(jié)果都偏小，則可能的共同原因是▲。6.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：碳酸氫銨受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,NH3部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.打開彈簧夾，通入一段時間的氮?dú)猓籌I.關(guān)閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；Ⅲ.當(dāng)樣品反應(yīng)完全，...,再停止加熱，直到玻璃管冷卻；IV.實(shí)驗(yàn)完畢，測得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了m1、m2.請回答下列問題：(1)NH4HCO3屬于▲(填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”)，裝置B中盛放的液體是▲。(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(3)步驟Ⅲ中，停止加熱前應(yīng)行的操作是▲。(4)該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為▲(用m1、m2的代數(shù)式表示)。7.為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(2)根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(x)的比例式：▲。(3)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為▲。(4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。(5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。(6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為▲。8.(科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2MgO＋H2O;碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖所示。關(guān)于加熱一段時間后剩余固體的判斷，下列說法錯誤的是(▲)A.圖中a點(diǎn)剩余固體是由一種鹽和一種堿組成B.若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%,則剩余固體的成分為CaCO3和MgOC.圖中ab間任一點(diǎn)（不包括a、b兩點(diǎn)）的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2D.若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(12.0-x)g9.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)已知NaHCO3在270℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解。現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的Na2CO3,某興趣小組同學(xué)為了測定該產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案。方案一：樣品測定生成CO2的質(zhì)量。(1)本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是▲。(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，▲(填“能”或“不能”)準(zhǔn)確測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加熱方案二：樣品測定剩余固體質(zhì)量。具體操作步驟如下：①取一只潔凈的坩堝，稱得質(zhì)量為21.2g,再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2g;②加熱盛有樣品的坩堝；③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0g.(3)實(shí)驗(yàn)時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是。(4)根據(jù)題意，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程。(已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)10.(2018·衢州）小柯給校園里植株矮小、葉色發(fā)黃的植物施用尿素CO(NH2)2,尿素是一種(▲)A.復(fù)合肥B.氮肥C.磷肥D.鉀肥11.(2018·湘西）為了給三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液Na2CO3、CaCl2、稀鹽酸貼上正確的標(biāo)簽，某同學(xué)首先給三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液編號為A、B、C,然后用滴管分別取少量A、B、C兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象：(1)A與B混合無明顯現(xiàn)象；(2)A與C混合后產(chǎn)生白色沉淀；(3)B與C混合后，產(chǎn)生氣泡。由此某同學(xué)推斷出A、B、C正確的順序是(▲)A.Na2CO3、CaCl2、稀鹽酸B.CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸C.CaCl2、稀鹽酸、Na2CO3D.稀鹽酸、CaCl2、Na2CO312.(2018·淄博）6月5日是世界環(huán)境日，2018年我國環(huán)境日的主題是“美麗中國，我是行動者”，旨在推動公眾積極參與生態(tài)文明建設(shè)，共建天藍(lán)、地綠、水清的美麗中國。(1)下列做法不符合“美麗中國，我是行動者”理念的▲(填序號)。①焚燒農(nóng)作物秸稈②乘坐公共交通工具出行③使用一次性餐具④對垃圾進(jìn)行分類⑤使用無磷洗衣粉(2)科學(xué)使用化肥對糧食豐產(chǎn)有著非常重要的作用。常用的化肥有①尿素CO(NH2)2;②硝酸鉀KNO3;③硝酸銨NH4NO3;④磷酸二氫銨NH4H2PO4;⑤氨水NH3·H2O,其中屬于復(fù)合肥料的是▲(填序號)。(3)大氣中二氧化碳含量增多，會對環(huán)境和氣候造成影響?？茖W(xué)家在對二氧化碳循環(huán)的研究中發(fā)現(xiàn)，海水吸收二氧化碳進(jìn)行碳循環(huán)的過程如圖所示。由圖可知，二氧化碳循環(huán)轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}的反應(yīng)之一是2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+H2O+▲，請把化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。第一章物質(zhì)及其變化第6節(jié)幾種重要的鹽【A】學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能表示鹽的概念，識別酸、堿、鹽的類別。2.說明常見鹽的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途。3.判斷碳酸鹽、氯化鈉的檢驗(yàn)方法。1.一種用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備KMnO4的工藝中主要涉及下列反應(yīng)：①2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑下列有關(guān)說法正確的是(▲)A.K2MnO4中錳元素顯＋7價B.制備過程中KOH會被反應(yīng)而減少C.反應(yīng)②屬于分解反應(yīng)D.該制法中K2MnO4是主要原料【答案】AB【解析】A、根據(jù)化合價原則分析判斷；B、根據(jù)反應(yīng)的過程來分析；C、根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析；D、根據(jù)物質(zhì)的變化分析判斷?！痉治觥勘绢}通過兩個方程式考查的知識點(diǎn)較多，但難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答即可?！驹斀狻緼、由化合價原則可知，KMnO4中錳元素顯＋7價，故A正確；B、從方程式①2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4＋2H2O，②2K2MnO4+2H2O=2KMO4+2KOH＋H2↑看，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量大于生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，因此制備過程中KOH會減少，故B正確；C、反應(yīng)②的反應(yīng)物是兩種，不是分解反應(yīng)，故C錯誤；D、該制法中K2MnO4是中間產(chǎn)物，不是原料，故D錯誤。故選：AB.2.在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(▲)A.40%B.30%C.20%D.10%【答案】D【解析】根據(jù)題意可知，AgCl沉淀質(zhì)量×4=原NaCl溶液質(zhì)量；假設(shè)AgCl沉淀質(zhì)量為一定量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中的質(zhì)量比即可計算出氯化鈉的質(zhì)量，即可解答?！痉治觥俊驹斀狻柯?.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液的顏色是由銅離子引起的，而不是由硫酸根離子引起的。他設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為其中沒有意義的是(▲)A.在硫酸銅溶液中加入適量鋅振蕩，靜置后顏色褪去，表明溶液顏色是銅離子造成的B.觀察硫酸鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的硫酸根離子無色C.在硫酸鉀溶液中加入適量鋅振蕩，靜置后無明顯變化，表明鋅與硫酸根離子無反應(yīng)D.觀察氯化銅溶液顯藍(lán)色，氯化鈉溶液顯無色，表明溶液中的銅離子顯藍(lán)色【答案】C【解析】【分析】【詳解】在硫酸鉀溶液中加適量鋅振蕩，與硫酸銅溶液沒有關(guān)系，由于無變化，所以本實(shí)驗(yàn)沒有意義。4.將一個新鮮的雞蛋放在水中，雞蛋沉入水底，加入適量的濃鹽酸后，雞蛋會出現(xiàn)上浮、下沉、再上浮，再下沉的現(xiàn)象，反復(fù)多次。(1)雞蛋殼的主要成分是▲。(2)用化學(xué)和物理知識解釋雞蛋上浮、下沉多次的原因：▲?！敬鸢浮刻妓徕}；鹽酸與雞蛋殼中的碳酸鈣反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳該氣體從液體中上浮時將雞蛋托出液面，當(dāng)雞蛋浮到液面后，二氧化碳從液體中逸出，此時由于雞蛋的密度比液體大而再一次沉到杯底?！窘馕觥扛鶕?jù)雞蛋殼的成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳附在蛋殼的表面，使雞蛋所受的浮力增大大于重力，雞蛋會上浮，二氧化碳?xì)怏w脫離蛋殼的表面，會使雞蛋所受的浮力小于重力，雞蛋下沉分析?！痉治觥勘绢}考查了碳酸鈣的性質(zhì)以及與物理浮力知識的綜合，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，要能夠熟練的將學(xué)科知識進(jìn)行綜合?！驹斀狻?1)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣；故填：碳酸鈣；(2)雞蛋放入水中，雞蛋下沉，是因?yàn)殡u蛋的密度比水大；放入鹽酸中，蛋殼的主要成分是碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳附在蛋殼的表面，使雞蛋所受的浮力增大，大于重力，雞蛋會上浮，當(dāng)浮出液面時，二氧化碳?xì)怏w脫離蛋殼的表面，會使雞蛋所受的浮力小于重力，雞蛋下沉，如此反復(fù)多次；故答案為：(1)碳酸鈣；鹽酸與雞蛋殼中的碳酸鈣反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳該氣體從液體中上浮時將雞蛋托出液面，當(dāng)雞蛋浮到液面后，二氧化碳從液體中逸出，此時由于雞蛋的密度比液體大而再一次沉到杯底。5.硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：(1)用Na2CO3除雜時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(2)NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加人適量的▲溶液除去。(3)“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至▲(填字母）。A.完全蒸干時停止加熱B.有大量固體析出時停止加熱，過濾，棄去剩余的少量溶液C.快干時停止加熱，利用余熱蒸干【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;H2SO4;C【解析】(1)本題給出了除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。(2)如果氫氧化鈉和碳酸鈉過量，可加入適量的稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。(3)在此蒸發(fā)過程中，不同于常規(guī)的蒸發(fā)操作，溶液中含有NaCl,要注意先加熱后過濾?！痉治觥勘绢}主要考查選擇試劑、化學(xué)方程式的寫法及蒸發(fā)操作，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平。【詳解】(1)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;(2)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有帶入新雜質(zhì)，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳以氣體形式逸出，不帶入任何其它雜質(zhì)，所以，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉時，可以用稀硫酸，故填：H2SO4;(3)被加熱的濾液中含有一定量的NaCl,故單純的蒸發(fā)操作無法得到純凈的硫酸鈉晶體，應(yīng)該加熱使大部分硫酸鈉晶體析出，而此時溶液中主要為氯化鈉，然后過濾除去濾液，從而的較純凈的硫酸鈉晶體，故答案為：C;6.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置的部分或全部組合后完成如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：(1)小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，他將A裝置中的導(dǎo)氣管a與C裝置中的導(dǎo)氣管▲相連，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生▲的現(xiàn)象時即達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?2)若將A裝置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒，產(chǎn)生的H2經(jīng)干燥后用D裝置，導(dǎo)管口的連接順序應(yīng)是a→b→c→▲?！敬鸢浮?1)①d;澄清的石灰水變渾濁；②g;【解析】(1)①檢驗(yàn)碳酸鹽的具體方法是，先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的稀鹽酸，振蕩，若有氣泡生成，將氣體通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁；則證明該鹽中含有CO32-,是一種碳酸鹽，通入石灰水是用長導(dǎo)管，讓氣體與石灰水充分反應(yīng)；②氫氣的密度比空氣小，所以將D瓶口向下時，應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣；(2)適合利用啟普發(fā)生器制取的氣體應(yīng)該符合的條件是：反應(yīng)物是固體和液體，固體不溶于水，反應(yīng)不需要加熱；啟普發(fā)生器的優(yōu)點(diǎn)是，能夠隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止?！痉治觥繖z驗(yàn)碳酸鹽的常用試劑是稀鹽酸和澄清的石灰水，密度比空氣小的氣體用向下排空氣法收集，稀釋濃硫酸時將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌?！驹斀狻?1)①小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，應(yīng)將A裝置中的導(dǎo)氣管a與C裝置中的導(dǎo)氣管d連接，讓生成的氣體與石灰水充分接觸反應(yīng)，若C中澄清的石灰水變渾濁，說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽；②氫氣的密度比空氣小，所以將D瓶口向下時，應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣；(1)能用于制備CO2的發(fā)生裝置，且符合啟普發(fā)生器工作原理的是｜；1I裝置達(dá)不到啟普發(fā)生器的效果，改進(jìn)方法是：將銅網(wǎng)包裹的固體移到U形管的右側(cè)或右側(cè)導(dǎo)管上的活塞移到左側(cè)導(dǎo)管上，或Il,將大理石置于破試管底部或IV,將有孔鐵片改成銅片或塑料片。答案：(1)①d;澄清的石灰水變渾濁；②g;7.某科學(xué)興趣小組設(shè)計了一個驗(yàn)證某氯化鈉溶液中混有碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：(1)當(dāng)測得B中溶液的pH=10時，即可判斷原溶液中一定混有▲。(2)向B中加入過量稀鹽酸，觀察到▲時，完成了對剩余物質(zhì)的驗(yàn)證。(3)完成驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后，將C中物質(zhì)過濾，向?yàn)V液中加入適量的▲后，再過濾，即可得到溶質(zhì)只有氯化鈉的溶液?！敬鸢浮?1)NaOH,(2)產(chǎn)生氣泡且仍有固體剩余；(3)Na2CO3.【解析】根據(jù)碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉性質(zhì)分析；碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，產(chǎn)生氣泡，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀鹽酸?！痉治觥吭诮獯祟愵}時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。【詳解】向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，由于碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，產(chǎn)生氣泡，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀鹽酸，測得B中溶液的pH=10時，即可判斷原溶液中一定混有氫氧化鈉；向B中加入過量稀鹽酸，觀察到產(chǎn)生氣泡且仍有固體剩余時，說明溶液中含有碳酸鈉和硫酸鈉完成了對剩余物質(zhì)的驗(yàn)證；由于濾液中含有過量的稀鹽酸，向?yàn)V液中加入適量的Na2CO3后，再過濾，即可得到溶質(zhì)只有氯化鈉的溶液。故答為：(1)NaOH,(2)產(chǎn)生氣泡且仍有固體剩余；(3)Na2CO3.8.有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學(xué)為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：I.取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；Ⅱ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)AB段觀察到的現(xiàn)象是▲。(2)C點(diǎn)時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是▲?！敬鸢浮抗腆w部分溶解并有氣泡產(chǎn)生NaCl、BaCl2、HCl【解析】根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀等知識進(jìn)行分析?！痉治觥吭诮獯祟愵}時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。【詳解】Na2SO4和BaCl2反應(yīng)會生成不溶于酸的BaSO4沉淀，Na2CO3和BaCl2反應(yīng)會生成溶于酸的BaCO3沉淀，取少量體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯中固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸逐漸減小，但是減小到一定的數(shù)值，不再變化，所以混合物中一定含有Na2SO4、Na2CO3,生成的沉淀一定是BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，所以，AB段觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生；故答案為：固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生；C點(diǎn)時，加入的稀鹽酸是過量的，生成BaSO4沉淀和BaCO3沉淀時，也會生成NaCl,BaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成了BaCl2，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、BaCl2和HC1;故答案為：NaCl、BaCl2和HCI;9.下列主要成分中含有少量雜質(zhì)，選用試劑進(jìn)行檢驗(yàn)雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見實(shí)際問題，若一種試劑既能檢驗(yàn)所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱為“高效試劑”，下列選項(xiàng)中不能稱為“高效試劑”(所加試劑均適量且忽略分離步驟)的是(▲)選項(xiàng)主要成分所含的雜質(zhì)“高效試劑”AHNO3H2SO4Ba(NO3)2BNaOHCa(OH)2Na2CO3CCuOFeHC1DMgCl2MgSO4BaCl2【答案】C【解析】根據(jù)題意，若一種試劑既能檢驗(yàn)所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱為“高效試劑”。根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【分析】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。【詳解】A、硫酸能與能與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，且能檢驗(yàn)硫酸的存在，能稱為“高效試劑”，故選項(xiàng)錯誤。B、Ca(OH)2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，且能檢驗(yàn)氫氧化鈣的存在，能稱為“高效試劑”，故選項(xiàng)錯誤。C、Fe、氧化銅均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，不能稱為“高效試劑”，故選項(xiàng)正確。D、MgSO4能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，且能檢驗(yàn)硫酸鎂的存在，能稱為“高效試劑”，故選項(xiàng)錯誤。故選：C.10.將等質(zhì)量的CaCO3(塊狀）和Na2CO3(粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(▲)A.CaCO3一定沒有剩余B.消耗HCl與H2SO4的質(zhì)量比為1:1C.消耗CaCO3與Na2CO3的質(zhì)量比為1:1D.反應(yīng)產(chǎn)生水的質(zhì)量相等【答案】D【解析】觀察圖象可知：二者生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，結(jié)合方程式分析消耗的酸、碳酸鈣和碳酸鈉的質(zhì)量比及生成的水的質(zhì)量關(guān)系?！痉治觥勘绢}是化學(xué)反應(yīng)中定量關(guān)系和圖象相結(jié)合的題型，要準(zhǔn)確解答此類題，關(guān)鍵要對化學(xué)反應(yīng)知識熟練，并能結(jié)合圖象及方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，綜合考慮，可快速解答。【詳解】CaCO3(塊狀)和Na2CO3(粉末)與鹽酸和硫酸分別反應(yīng)的方程式是：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑,100731844Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;106981844觀察圖象可知：二者生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，根據(jù)方程式和物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知：生成的水的質(zhì)量也相等，故D正確，參加反應(yīng)的鹽酸和硫酸的質(zhì)量比是73:98,故B錯誤；參加反應(yīng)的碳酸鈣和碳酸鈉的質(zhì)量比是100:106,故C錯誤，提供的碳酸鈣和碳酸鈉的質(zhì)量相等，說明碳酸鈉完全反應(yīng)，碳酸鈣有剩余，則A錯誤；故選：D.11.利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識的一種方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M是初中化學(xué)常見的九種物質(zhì)，下圖是根據(jù)這九種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價構(gòu)建的它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì))，已知A是常用的建筑材料，能和水反應(yīng)放出大量的熱。請回答下列問題：(1)H、G可與M溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G和M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(2)D是由三種元素組成的化合物，俗名蘇打。在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是▲(寫出所有可能情況)。【答案】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(2)NaOH、NaOH和Ca(OH)2.【解析】根據(jù)A-M是初中化學(xué)常見的九種物質(zhì)，A是常用的建筑材料，能和水反應(yīng)放出大量的熱，所以A是氧化鈣，轉(zhuǎn)化生成的B是氫氧化鈣，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化生成的C是碳酸鈣，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化生成的E能轉(zhuǎn)化生成D,最終轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣，且D是由三種元素組成的化合物，所以E是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，H是單質(zhì)，能與M反應(yīng)，G與M的反常用于工業(yè)除銹，所以M是鹽酸，H是鐵，G是氧化鐵，生成的F是氯化鐵，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可?！痉治觥吭诮獯祟愵}時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可?！驹斀狻?1)A-M是初中化學(xué)常見的九種物質(zhì)，A是常用的建筑材料，能和水反應(yīng)放出大量的熱，所以A是氧化鈣，轉(zhuǎn)化生成的B是氫氧化鈣，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化生成的C是碳酸鈣，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化生成的E能轉(zhuǎn)化生成D,最終轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣，且D是由三種元素組成的化合物，所以E是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，H是單質(zhì)，能與M反應(yīng)，G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹，所以M是鹽酸，H是鐵，G是氧化鐵，生成的F是氯化鐵，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以G是氧化鐵，M是鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(2)D是碳酸鈉，在氫氧化鈣溶液中加入一定量碳酸鈉溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含有碳酸鈉，所以濾液中的溶質(zhì)可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2。故答案為：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(2)NaOH、NaOH和Ca(OH)2.12.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因具有美麗花紋而被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設(shè)。某同學(xué)想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。(1)取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗滴加鹽酸（方程式：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑,雜質(zhì)不參加反應(yīng)），產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是▲。(2)反應(yīng)前，測得圖甲中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為mg.實(shí)驗(yàn)后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況。請根據(jù)曲線b分析計算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。(3)請綜合分析曲線a、b,計算出實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)計算后，該同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了反思。他認(rèn)為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成較大影響，其原因是▲。【答案】(1)硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，它會包裹在大理石表面，使酸溶液不能與大理石接觸，從而使反應(yīng)中止;5g;16.4%;鹽酸濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)，會揮發(fā)出更多的氯化氫氣體被吸收裝置吸收，導(dǎo)致二氧化碳測量值偏大，對結(jié)果有較大影響【解析】【分析】【詳解】(1)硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，它會包裹在大理石表面，使酸溶液不能與大理石接觸，從而使反應(yīng)中止(2)解：由圖像可知生成CO2的質(zhì)量為2.2g;設(shè)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044y2.2g73/44=x/2.2gx=5g答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是5g.(3)設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O7344y2.2gy=3.65g鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65g/(20g+2.2g)×100%≈16.4%答：實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.4%.(4)鹽酸濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)，會揮發(fā)出更多的氯化氫氣體被吸收裝置吸收，導(dǎo)致二氧化碳測量值偏大，對結(jié)果有較大影響13.（2019·衢州）小科為測定某石灰石樣品（主要成分為碳酸鈣，其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）中碳酸鈣的含量，利用氣密性良好的圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱取石灰石樣品6g,加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側(cè)持續(xù)緩慢鼓入空氣；②一段時間后打開分液漏斗活塞，注入足量的稀鹽酸，開始計時；③待裝置D總質(zhì)量不再增加時停止鼓入空氣。實(shí)驗(yàn)過程中測得裝置D增加的質(zhì)量隨時間變化圖像如圖乙。（堿石灰能吸收二氧化碳和水）(1)根據(jù)圖乙，運(yùn)用化學(xué)方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%)(2)下列情況中，會導(dǎo)致測得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是▲。①去掉裝置A,將空氣直接鼓入裝置B②去掉裝置C,將B與D裝置直接相連③當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時立即停止鼓入空氣【答案】(1)83.3%;(2)①②.【解析】根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。【詳解】設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100446gx2.2g100/44=6gx/2.2gx≈83.3%(2)①去掉裝置A,將空氣直接鼓入裝置B,導(dǎo)致空氣中的二氧化碳被裝置D吸收，導(dǎo)致得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；②去掉裝置C,將B與D裝置直接相連，導(dǎo)致水蒸氣被裝置D吸收，導(dǎo)致得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；③當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時立即停止鼓入空氣，導(dǎo)致二氧化碳沒有被裝置D完全吸收，導(dǎo)致得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大小；故選：①②.故答案為：(1)83.3%;(2)①②.14.(2018·湖州）海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方通電程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時間（只發(fā)生上述反應(yīng)），收集到0.02gH2。停止通電，向所得溶液中加入10g鹽酸后，溶液恰好為中性。求：(1)電解過程中消耗氯化鈉的質(zhì)量。(2)所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用化學(xué)方程式計算)?！敬鸢浮俊窘馕觥肯←}酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算?！痉治觥勘绢}主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。【詳解】(1)設(shè)電解過程中消耗硫化鈉的質(zhì)量為x,生成氫氧化鈉質(zhì)量為y,2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑＋2NaOH,117280x0.02gy117/x=2/0.02g=80/yx=1.17g,y=0.8g,答：電解過程中消耗氯化鈉的質(zhì)量是1.17g.(2)所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)z,NaOH+HCl=NaCl+H2O,4036.540/0.8g36.5/z,z=0.73g,所加鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.73g/10g×100%=7.3%,答：所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%.【第2課時】學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.解釋鹽的性質(zhì)，區(qū)分復(fù)分解反應(yīng)。2.判斷常見鹽的溶解性和制取的可能途徑。3.識別化學(xué)肥料的類別、作用，說明銨根離子的檢驗(yàn)。1.為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行下列五步操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是(▲)A.④⑤②①③B.②④⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②④③①【答案】C【解析】【分析】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑?！驹斀狻挎V離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗?故選：C.2.已知：常溫下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl與CaCl2的混合溶液中逐滴滴入過量的X,溶液pH與滴入X的量的關(guān)系如圖所示，則X可能是下列物質(zhì)中的(▲)A.水B.氫氧化鈉溶液C.純堿溶液D.硝酸銀溶液【答案】C【解析】根據(jù)鹽酸顯酸性，氯化鈣溶液顯中性，鹽酸和氯化鈣的混合溶液顯酸性；向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X時，溶液的pH逐漸升高到7,說明加入的物質(zhì)顯堿性；繼續(xù)加入X到一定量時，溶液的pH才升高，說明加入的物質(zhì)和氯化鈣反應(yīng)的生成物顯中性，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}有一定難度，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、明確溶液的pH變化并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】A、鹽酸和氯化鈣的混合溶液顯酸性，加水稀釋，酸性逐漸變?nèi)?，pH增大，但不可能等于7、大于7,故選項(xiàng)錯誤。B、向含有HCl與CaCl2的混合溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，酸性逐漸變?nèi)?，完全反?yīng)時顯中性，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，曲線不會有水平一段，故選項(xiàng)錯誤。C、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入純堿溶液時，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時，碳酸鈉又和CaCl2反應(yīng)碳酸鈣沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的過程中溶液的pH不變，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉時，溶液的pH又升高，故選項(xiàng)正確。D、HCl與CaCl2均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，分別生成氯化銀沉淀和硝酸、氯化銀沉淀和硝酸鈣，溶液始終顯酸性，pH不可能等于7、大于7,故選項(xiàng)錯誤。故選：C.3.現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是(▲)A.無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B.該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種C.原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D.原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成【答案】D【解析】根據(jù)題設(shè)條件，按步分析，邏輯推理，層層推進(jìn)，“對號入座”，得出結(jié)論。解題時注意：(1)思維過程展示注意邏輯性；(2)發(fā)散性結(jié)論(幾種可能組合)按序排列分析，防止遺漏或重復(fù)；(3)表述要清楚．【分析】本題主要考查鹽的溶解性、酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律、氯離子的鑒定、鈣離子的確定和物質(zhì)的組成和構(gòu)成等方面的知識?！驹斀狻亢s質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無現(xiàn)象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由A與稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有氯離子；由B與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，B是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有鈣離子。通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子．因此雜質(zhì)可能有三種，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl.根據(jù)題設(shè)條件和這一推論，結(jié)合新的要求，可以得出如下答案：A、無色溶液B的溶質(zhì)不只是硝酸鈣還有硝酸鈉，故A錯誤；B、該實(shí)驗(yàn)中都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種兩種化合物，都是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C、通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，因此雜質(zhì)可能有三種，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl,故C錯誤；D、通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，因此雜質(zhì)可能有三種，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl,故D正確．答案：D.4.我國著名的化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，是向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固體，將其加熱得到純堿。反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O由上述信息可知，NaHCO3常溫下溶解度較▲，受熱易▲，若Na2CO3中混有NaHCO3雜質(zhì)，可用▲方法將雜質(zhì)除去?！敬鸢浮啃?；分解；加熱【解析】分析向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固體，說明NaHCO3常溫下的溶解度減??；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱不容易分解。【分析】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)。【詳解】因?yàn)橄蝻柡褪雏}水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固體，說明NaHCO3常溫下的溶解度減??；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，說明碳酸氫鈉受熱易分解；若Na2CO3中混有NaHCO3雜質(zhì)，可用加熱方法將雜質(zhì)除去。故填：?。环纸?；加熱。5.綠礬（FeSO)4·nH2O)是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。綠礬不穩(wěn)定，加熱時會失去結(jié)晶水生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在空氣中易被氧化。某化學(xué)興趣小組為測定綠礬中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g.稱重B裝置，記為n1g.(已知堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2一段時間后連接好裝置，關(guān)閉K1;II.點(diǎn)燃酒精燈，加熱一段時間；I.熄滅酒精燈；IV......,稱量A的質(zhì)量為m3g,稱量B的質(zhì)量為n2g?；卮鹣铝袉栴}：步驟IV中“．．．．．．．”的具體操作是(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，如只選擇裝置A的數(shù)據(jù)計算綠礬中結(jié)晶水的百分含量為▲(列式表示)。(4)如選擇實(shí)驗(yàn)前后B裝置數(shù)據(jù)計算，則裝置C的作用是▲。若兩組數(shù)據(jù)的計算結(jié)果都偏小，則可能的共同原因是▲?！敬鸢浮?1)打開K1繼續(xù)通N2至冷卻到室溫；(2)H2O+CaO=Ca(OH)2;(3)(m2-m3)/(m2-m1)×100%;(4)防止空氣中的二氧化碳和水分進(jìn)入裝置B中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去?！窘馕觥?1)根據(jù)硫酸亞鐵在空氣中易被氧化進(jìn)行分析；(2)根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；(3)根據(jù)綠礬不穩(wěn)定，加熱時會失去結(jié)晶水生成硫酸亞鐵，堿石灰具有吸水性進(jìn)行分析；(4)根據(jù)堿石灰會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，晶體加熱失去結(jié)晶水需要一段時間進(jìn)行分析?！痉治觥亢侠碓O(shè)計實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。【詳解】(1)硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，所以步驟IV中“......”的具體操作是：打開K1繼續(xù)通N2至冷卻到室溫；(2)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：H2O+CaO=Ca(OH)2;(3)綠礬不穩(wěn)定，加熱時會失去結(jié)晶水生成硫酸亞鐵，堿石灰具有吸水性，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，如只選擇裝置A的數(shù)據(jù)計算綠礬中結(jié)晶水的百分含量為：(m2-m3)/(m2-m1)×100%;(4)堿石灰會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，晶體加熱失去結(jié)晶水需要一段時間，所以裝置C的作用是：防止空氣中的二氧化碳和水分進(jìn)入裝置B中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。若兩組數(shù)據(jù)的計算結(jié)果都偏小，可能的共同原因是：加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去。故答案為：(1)打開K1繼續(xù)通N2至冷卻到室溫；(2)H2O+CaO=Ca(OH)2;(3)(m2-m3)/(m2-m1)×100%;(4)防止空氣中的二氧化碳和水分進(jìn)入裝置B中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去。6.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：碳酸氫銨受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,NH3部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.打開彈簧夾，通入一段時間的氮?dú)?；II.關(guān)閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；Ⅲ.當(dāng)樣品反應(yīng)完全，...,再停止加熱，直到玻璃管冷卻；IV.實(shí)驗(yàn)完畢，測得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了m1、m2.請回答下列問題：(1)NH4HCO3屬于▲(填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”)，裝置B中盛放的液體是▲。(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(3)步驟Ⅲ中，停止加熱前應(yīng)行的操作是▲。(4)該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為▲(用m1、m2的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮康?；濃硫酸;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;打開彈簧夾，通入一段時間的氮?dú)狻窘馕觥亢械氐幕蕦儆诘剩辛自氐幕蕦儆诹追?，含有鉀元素的化肥屬于鉀肥，同時含有氮元素、磷元素、鉀元素中的兩種或三種的化肥屬于復(fù)合肥；濃硫酸能夠吸收水蒸氣和氨氣，氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！驹斀狻縉H4HCO3是含有氮元素的化肥，屬于氮肥；裝置B中盛放的液體是濃硫酸，用來吸收水蒸氣和氨氣。故填：氮肥；濃硫酸。裝置C中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。步驟川中，停止加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間的氮?dú)猓狗磻?yīng)生成的氣體全部被吸收。故填：打開彈簧夾，通入一段時間的氮?dú)?。?shí)驗(yàn)完畢，測得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了m1、m2,說明樣品質(zhì)量為：m1+m2，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是m2,設(shè)碳酸氫銨質(zhì)量為x,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,7944Xm279m2/x=44/m2X=79m2/44該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：79m2/44(m1+m2)×100%故填：79m2/44(m1+m2)×100%7.為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(2)根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(x)的比例式：▲。(3)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為▲。(4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。(5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。(6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為▲。【答案】(1)2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓＋K2SO4;(2)160/98X/4.9g(3)56g;(4)80%;(5)8.7%;(6)300Kg【解析】(1)根據(jù)氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀進(jìn)行分析；(2)根據(jù)化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量進(jìn)行計算；(3)根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出雜質(zhì)的質(zhì)量，然后計算出硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；溶質(zhì)質(zhì)量(5)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝x100%進(jìn)溶液質(zhì)量行分析；(6)根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，以及銅的質(zhì)量進(jìn)行計算?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整?！驹斀狻?1)2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓＋K2SO4;(2)160/98X/4.9g(3)56g;(4)80%;(5)8.7%;(6)300Kg(1)氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鉀，2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓＋K2SO4：設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為y,生成硫酸鉀的質(zhì)量為z.由于對應(yīng)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為4.9g.2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO411216098yx4.9g160/98==8g112/98==5.6g98/174==8.7g(3)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為10%×112=x×20%,解得，x=56g;(4)第二次加入氫氧化鉀生成4.9g的氫氧化銅沉淀，所以第一次也生成了4.9g的沉淀，4g不溶性雜質(zhì)是樣品中的雜質(zhì)，所以樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(20g-4g)/20g×100%=80%(5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(8.7g×2)/(81.8g+20g-4g+112g-9.8g)×100%＝8.7%(6)需要這種硫酸銅的質(zhì)量為a.CuSO4＋Fe=FeSO4+Cu16064a×80%100kg160/64=(a×80%)/(100kg×(1-4%))解得，a=300Kg8.(科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2MgO＋H2O;碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖所示。關(guān)于加熱一段時間后剩余固體的判斷，下列說法錯誤的是(▲)A.圖中a點(diǎn)剩余固體是由一種鹽和一種堿組成B.若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%,則剩余固體的成分為CaCO3和MgOC.圖中ab間任一點(diǎn)（不包括a、b兩點(diǎn)）的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2D.若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(12.0-x)g【答案】B【解析】【分析】【詳解】由圖可知，在加熱過程中，固體質(zhì)量減少兩次，所以有兩種物質(zhì)在分解，所以a點(diǎn)即原水垢樣品含有氫氧化鎂和碳酸鈣，故A正確；9.(科學(xué)探究