2024年河南省新鄉(xiāng)市中考化學二模試卷（附解析）

2024年河南省新鄉(xiāng)市中考化學二模試卷

一、選擇題（本題共14個小題，每小題1分，共14分.每小題只有一選項是符合題意）

1.（1分）我國多個城市的PM2.5數(shù)值突破警戒線，PM2.5與肺癌、哮喘等疾病密切相關，它主要來自化石

燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤等）。下列與PM2.5相關的說法錯誤的是（）

A.PM2,5會導致城市人為能見度下降，產(chǎn)生陰霾天氣

B.光化學煙霧、酸雨、臭氧層破壞等與PM2.5的存在可能有關

C.PM2.5含有的鉛、鎘、銘、碑等對人體有害的元素均是金屬元素

D.減少煤和石油等燃料的使用能有效減小PM2.5在空氣中的濃度

2.（1分）下列各組食品中蛋白質(zhì)含量最豐富的是（）

A.黃瓜、西紅柿B.雞蛋、牛肉

C.米飯、饅頭D.蘋果、梨

3.（1分）我國科學家們?yōu)樯鐣l(fā)展作出了突出的貢獻，其中制堿工業(yè)的先驅(qū)是（）

A.侯德榜B.張青蓮C.袁隆平D.屠呦呦

4.（1分）下列實驗操作中正確的是（）

5.（1分）下列關于水的說法錯誤的是（）

A.可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水

B.為保護水資源農(nóng)業(yè)上禁止使用農(nóng)藥化肥

C.保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子

D.愛護水資源一方面要節(jié)約水資源，另一方面要防治水體污染

6.（1分）下列分類正確的是（）

A.微量元素：鐵、鋅、氟

B.合金：金剛石、硬鋁、生鐵

C.混合物：水銀、冰水共存物、空氣

D.復合肥：尿素、硝酸鉀、磷酸二氫錢

7.（1分）隨著化學的不斷發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已有上千萬種。從分子和原子的角度分析，構成

下列物質(zhì)的微粒種類與C60不同的是（）

A.氧氣B.H2O2C.金剛石D.氫氣

8.（1分）下列有關碳及其化合物的說法不正確的是（）

A.金剛石導電性能良好

B.CO2是導致溫室效應的主要氣體

C.干冰可用于人工降雨

D.緊閉門窗用木炭烤火易煤氣中毒

9.（1分）根據(jù)美國《華爾街日報》報道，享譽全球的新西蘭牛奶及奶制品被檢測出含有低含量的有毒物

質(zhì)雙氟胺（其結構簡式如圖所示）。下列有關雙鼠胺的說法錯誤的是（）

H

A.雙鼠胺的化學式為C2H4N4

B.雙氟胺是一種有機物

C.雙氧胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為66.7%

D.雙氟胺中，C、H、N三種元素的質(zhì)量比為1：2：2

10.（1分）推理是化學學習的一種常用思維方法，以下推理正確的是（）

A.鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕

B.有機物中都含有碳元素，則含有碳元素的化合物都是有機物

C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，則質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素

D,溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，則均一、穩(wěn)定的混合物一定是溶液

11.（1分）下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）

A.鎂粉制作照明彈：Mg+O2=MgO

B.正常雨水呈酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3

C.工業(yè)上制取燒堿的原理：Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3；+2NaOH

D.服用碳酸氫鈉片治療胃酸過多癥：2NaHCO3+H2SO4—Na2SO4+2H2O+2CO2t

12.（1分）金屬材料在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。下列金屬的用途利用了金屬導電性的是（）

A.銅制電線B.鐵制鐵鍋

C.金制項鏈D.鋁制飲料罐

13.（1分）杭州亞運會開幕式首創(chuàng)零碳甲醇點燃亞運主火炬。一種將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇的微觀示意圖

如圖所示，下列說法正確的是（）

A.甲醇由原子構成

B.反應生成了3種物質(zhì)

C.該化學反應前后，原子的種類、數(shù)目均不變

D.在其他條件相同的情況下，使用催化劑可以提高甲醇的產(chǎn)量

14.（1分）向5.3g含雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中加入過量的鹽酸，得到干燥純凈的氣體2.2g,則該碳酸鈉樣品

中所含雜質(zhì)可能是（）

A.碳酸鈣和碳酸氫鈉B.碳酸鉀和碳酸氫鈉

C.碳酸鋼和碳酸鉀D.碳酸氫鈉和碳酸氫鉀

二、填空題（本題每空1分，共16分）

15.（2分）空氣中體積分數(shù)約為78%的氣體是；人體含量最高的金屬元素的氧化物

是O

16.（2分）“嫦娥四號”探測到月幔中含橄欖石（主要成分Mg2SiO4）,Mg2SiO4中硅元素中的化合價

是;鎂原子（核電荷數(shù)為12）的結構示意圖為o

17.（3分）如表是某輸液瓶標簽上的部分內(nèi)容，葡萄糖由種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)

為。已知葡萄糖是一種可燃物，則其在空氣中的燃燒除需氧氣外，還需要滿足的條件

是O

葡萄糖注射液

C6Hl2。6

【成分】葡萄糖，水

【規(guī)格】500mL

質(zhì)量分數(shù)5%

【性狀】液體，味甜

【貯藏】密閉保存

18.（3分）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t2℃時分別將lOOgA、B的飽和溶液降溫至ti℃,析出

固體的質(zhì)量AB（填或"="）；若想使A的不飽和溶液成為飽和溶液，請你想出

一種方法___________________；把t2℃時150gA的飽和溶液稀釋為20%,需加水g=

溶

解

度

/g

19.（2分）液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，其中丁烷（C4H10）常用作打火機中的

燃料。一定質(zhì)量的丁烷與氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成13.2g二氧化碳，9g水和2.8g一氧

化碳，消耗氧氣的質(zhì)量為g；相同質(zhì)量的丁烷完全燃燒只生成二氧化碳和水，還需要氧氣

的質(zhì)量為go

20.（4分）如圖，甲是氧化物，其中金屬元素質(zhì)量分數(shù)為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽。反應

①和②的化學方程式分別為、;試劑B是

（填化學式）溶液；反應③的發(fā)生需要氧氣和水，其化學方程式。

試劑A

甲

②

①

試劑A試劑B

TFe(OH)：

三、簡答題(本題包括4個小題，共10分)

21.(2分)請用分子的相關知識解釋生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象。

(1)加壓時，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中。

(2)走進校園，能聞到花香。

22.(3分)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學的重要研究內(nèi)容.

(1)濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做劑.

(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，用化學原理解釋該現(xiàn)象.

(3)如圖，用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色.請推測噴灑液和燒杯中

溶液可能是什么？(寫出一組即可)

(1)若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關反應的化學方程式。

(2)制取CO2的化學方程式為；其發(fā)生裝置可選擇B或C,與B相比較，C

的主要優(yōu)點是什么？

24.(2分)某同學在Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應

后過濾得到濾液和濾渣，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。

(1)分析濾渣的成分;

(2)寫出使溶液質(zhì)量減小的化學反應的方程式。

四、綜合應用題(共10分)

25.(10分)酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，它們之間能發(fā)生復分解反應。

(1)復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有水生成，或有_________生成；

(2)某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，無明顯現(xiàn)象，

取反應后的部分溶液加熱、蒸干，得到白色固體。

以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaC12溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚?/p>

實驗操作測定結果白色固體成分

用pH試紙測定反應后溶液的酸堿pH>7—

度，操作方是_________________CaC12

實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。

(3)“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCWCaC12、Na2s。4等雜質(zhì)。

某同學設計了除去三種可溶性雜質(zhì)的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaC12、

NaOH、Na2cO3溶液，充分反應后過濾、蒸發(fā)結晶。請回答：

①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？

②加入Na2c03溶液的目的是什么？

③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充o

(4)LiOH和NaOH的化學性質(zhì)相似?！吧裰邸憋w船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣

體，以降低飛船內(nèi)CO2的含量，請計算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2c03和H2O,理論上至少

需要LiOH的質(zhì)量是多少？

2024年河南省新鄉(xiāng)市中考化學二模試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共14個小題，每小題1分，共14分.每小題只有一選項是符合題意）

1.（1分）我國多個城市的PM2.5數(shù)值突破警戒線，PM2.5與肺癌、哮喘等疾病密切相關，它主要來自化石

燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤等）。下列與PM2.5相關的說法錯誤的是（）

A.PM2,5會導致城市人為能見度下降，產(chǎn)生陰霾天氣

B.光化學煙霧、酸雨、臭氧層破壞等與PM2.5的存在可能有關

C.PM2.5含有的鉛、鎘、銘、碑等對人體有害的元素均是金屬元素

D.減少煤和石油等燃料的使用能有效減小PM2.5在空氣中的濃度

【答案】c

【分析】A、根據(jù)陰霾天氣與PM2.5相關進行分析；

B、根據(jù)PM2.5主要來自化石燃料的燃燒進行分析；

C、根據(jù)碑是非金屬元素進行分析；

D、根據(jù)PM2.5主要來自化石燃料的燃燒進行分析。

【解答】解：A、陰霾天氣與PM2.5相關，會導致人為能見度下降，故A正確。

B、PM2.5主要來自化石燃料的燃燒，如機動車尾氣、燃煤同時會有二氧化硫等物質(zhì)產(chǎn)生會造成酸雨，

故B正確。

C、PM2.5含有的鉛、鎘、銘、碑等對人體有害的元素，碑是非金屬元素，故C錯誤。

D、PM2.5主要來自化石燃料的燃燒，如機動車尾氣、燃煤等，減少煤和石油等燃料的使用能有效減小

PM2.5在空氣中的濃度，故D正確。

故選：Co

2.（1分）下列各組食品中蛋白質(zhì)含量最豐富的是（）

A.黃瓜、西紅柿B.雞蛋、牛肉

C.米飯、饅頭D.蘋果、梨

【答案】B

【分析】根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分

析判斷.

【解答】解：A、黃瓜、西紅柿中均富含維生素，故選項錯誤。

B、雞蛋、牛肉中均富含蛋白質(zhì)，故選項正確。

C、米飯和饅頭中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤。

D、蘋果、梨中均富含維生素，故選項錯誤。

故選：Bo

3.（1分）我國科學家們?yōu)樯鐣l(fā)展作出了突出的貢獻，其中制堿工業(yè)的先驅(qū)是（）

A.侯德榜B.張青蓮C.袁隆平D.屠呦呦

【答案】A

【分析】根據(jù)科學家們各自在科學上做出的貢獻，進行分析解答。

【解答】解：A.侯德榜研制了聯(lián)合制堿法，故選項符合題意；

B.張青蓮測定了錮等元素的相對原子質(zhì)量的新值，故選項不符合題意誤；

C.袁隆平是我國現(xiàn)代“雜交水稻之父”，故選項不符合題意；

D.屠呦呦多年從事中藥和中西藥結合研究，突出貢獻是發(fā)現(xiàn)和提取了青蒿素，故選項不符合題意。

故選：Ao

4.（1分）下列實驗操作中正確的是（）

【答案】c

【分析】A、驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有用天平稱量質(zhì)量沒有變化的

化學變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該

選用密閉裝置。

B、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法，進行分析判斷。

C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。

D、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法，進行分析判斷。

【解答】解：A、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，反應過程中二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯

中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；且托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，

圖中所示操作祛碼與藥品的位置放反了，圖中所示操作錯誤。

B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分

之一，圖中液體超過了試管容積的三分之一，圖中所示操作錯誤。

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的散失;

一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，圖中所示操作正確。

D、該裝置未構成封閉體系，即左邊的長頸漏斗與大氣相通；無論該裝置氣密性是否良好，導管口都不

會有氣泡產(chǎn)生，不能判斷氣密性是否良好，圖中所示操作錯誤。

故選：Co

5.（1分）下列關于水的說法錯誤的是（）

A.可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水

B.為保護水資源農(nóng)業(yè)上禁止使用農(nóng)藥化肥

C.保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子

D.愛護水資源一方面要節(jié)約水資源，另一方面要防治水體污染

【答案】B

【分析】A、硬水是溶有較多鈣、鎂化合物的水；軟水是溶有較少或不含鈣、鎂化合物的水；區(qū)分硬水

和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水；

B、為保護水資源農(nóng)業(yè)上要合理使用農(nóng)藥化肥；

C、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子；

D、水是生命之源，節(jié)約水資源，防治水體污染就是愛護水資源。

【解答】解：A、可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水正確，加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、

浮渣多的是硬水，正確但不符合題意，故選項錯誤；

B、化肥和農(nóng)藥在農(nóng)業(yè)上起著重要作用，禁止使用化肥和農(nóng)藥是不現(xiàn)實的，要合理使用農(nóng)藥化肥，錯誤

符合題意，故選項正確；

C、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，水是由水分子構成的，所以保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是

水分子，正確但不符合題意，故選項錯誤；

D、愛護水資源一方面要節(jié)約水資源，另一方面要防治水體污染正確，正確但不符合題意，故選項錯誤;

故選：Bo

6.（1分）下列分類正確的是（）

A.微量元素：鐵、鋅、氟

B.合金：金剛石、硬鋁、生鐵

C.混合物：水銀、冰水共存物、空氣

D.復合肥：尿素、硝酸鉀、磷酸二氫錢

【答案】A

【分析】A、根據(jù)人體所需元素的分類來分析；

B、合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；

C、混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的；

D、根據(jù)化肥的分類來分析。

【解答】解：A、鐵、鋅、氟在人體內(nèi)的含量小于0.1%,是人體必需的微量元素，故A正確；

B、金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，不屬于合金，故B錯誤；

C、水銀是金屬汞的俗稱，是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；冰水共存物是由水一種物質(zhì)組成的，屬

于純凈物，故C錯誤；

D、尿素中只含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，故D錯誤；

故選：Ao

7.（1分）隨著化學的不斷發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已有上千萬種。從分子和原子的角度分析，構成

下列物質(zhì)的微粒種類與C60不同的是（）

A.氧氣B.H2O2C.金剛石D.氫氣

【答案】C

【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構成；有些物質(zhì)是由分子構成的，包括

氣態(tài)的非金屬單質(zhì)、由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構成的，一般是含

有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷。

【解答】解：C60是由C60分子構成的。

A、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構成的，不符合題意，故選項錯誤。

B、過氧化氫是由非金屬元素組成的化合物，是由過氧化氫分子構成的，不符合題意，故選項錯誤。

C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構成的，符合題意，故選項正確。

D、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氫分子構成的，不符合題意，故選項錯誤。

故選：Co

8.（1分）下列有關碳及其化合物的說法不正確的是（）

A.金剛石導電性能良好

B.C02是導致溫室效應的主要氣體

C.干冰可用于人工降雨

D.緊閉門窗用木炭烤火易煤氣中毒

【答案】A

【分析】A.根據(jù)金剛石的性質(zhì)來分析；

B.根據(jù)溫室效應的成因來分析；

C.根據(jù)干冰的性質(zhì)與用途來分析；

D.根據(jù)木炭不充分燃燒的產(chǎn)物來分析。

【解答】解：A.金剛石沒有導電性，故錯誤。

B.C02是導致溫室效應的主要氣體，故正確；

C.干冰易升華，會吸收大量的熱，可用于人工降雨，故正確；

D.緊閉門窗會導致室內(nèi)缺氧，木炭發(fā)生不充分燃燒而生成的一氧化碳這種有毒氣體，故正確。

故選：Ao

9.（1分）根據(jù)美國《華爾街日報》報道，享譽全球的新西蘭牛奶及奶制品被檢測出含有低含量的有毒物

質(zhì)雙氧胺（其結構簡式如圖所示）。下列有關雙鼠胺的說法錯誤的是（）

NH

II

V'NH?

H

A.雙氟胺的化學式為C2H4N4

B.雙氟胺是一種有機物

C.雙氧胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為66.7%

D.雙氧胺中，C、H、N三種元素的質(zhì)量比為1：2：2

【答案】D

【分析】A、根據(jù)1個雙氧胺分子由2個碳原子、4個氫原子和4個氮原子構成進行分析；

B、根據(jù)有機物的定義進行分析；

C、根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)進行分析；

D、根據(jù)元素的質(zhì)量比進行分析。

【解答】解：A、由圖可知，1個雙氟胺分子由2個碳原子、4個氫原子和4個氮原子構成，所以雙鼠

胺的化學式為C2H4N4,故A正確；

B、雙氟胺由碳、氫、氮三種元素組成，符合有機物的特點，屬于有機物，故B正確；

C、雙氟胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=------里虺-------X100%=66.7%,故C正確；

12X2+1X4+14X4

D、雙氧胺中，C、H、N三種元素的質(zhì)量比=（12X2）：（1X4）：（14X4）=6：1：14,故D錯誤。

故選：D。

10.（1分）推理是化學學習的一種常用思維方法，以下推理正確的是（）

A.鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕

B.有機物中都含有碳元素，則含有碳元素的化合物都是有機物

C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，則質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素

D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，則均一、穩(wěn)定的混合物一定是溶液

【答案】D

【分析】A、根據(jù)鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜進行分析；

B、根據(jù)有機物的定義進行分析；

C、根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，進行分析；

D、根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物進行分析。

【解答】解：A、鋁的金屬活動性比鐵強，但鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜，比鐵制品更耐銹蝕,

說法錯誤，不符合題意；

B、含有碳元素的化合物不一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳等，說法錯誤，不符合題意；

C、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，如水分子和甲烷分

子的質(zhì)子數(shù)相同都為10,但它們不是同種元素，說法錯誤，不符合題意；

D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，則均一、穩(wěn)定的混合物一定是溶液，說法正確，符合題意；

故選：D。

11.（1分）下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）

A.鎂粉制作照明彈：Mg+O2=MgO

B.正常雨水呈酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3

C.工業(yè)上制取燒堿的原理：Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3；+2NaOH

D.服用碳酸氫鈉片治療胃酸過多癥：2NaHCO3+H2s04—Na2so4+2H2O+2CO2t

【答案】C

【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配

平；反應條件是否正確；f和3的標注是否正確，進行分析判斷。

占燃

【解答】解：A、該化學方程式?jīng)]有配平，缺少反應條件，正確的化學方程式應為2Mg+Ch八'從、2MgO,

故選項錯誤。

B、正常的雨水略呈酸性，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，正確的化學方程式為CO2+H2O=H2c03,

故選項錯誤。

C、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。

D、胃酸的主要成分是鹽酸，與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，正確的化學方程式應為

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,故選項錯誤。

故選：Co

12.（1分）金屬材料在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。下列金屬的用途利用了金屬導電性的是（）

A.銅制電線B.鐵制鐵鍋

C.金制項鏈D.鋁制飲料罐

【答案】A

【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，解題時根據(jù)金屬的性質(zhì)來分析。

【解答】解：A.銅制電線是利用了銅的導電性，符合題意；

B.鐵制鐵鍋是利用了鐵的導熱性，不合題意；

C.金制項鏈是利用了金的特殊顏色和價格高，不合題意；

D.鋁制飲料罐是利用了鋁的延展性，不合題意。

故選：Ao

13.（1分）杭州亞運會開幕式首創(chuàng)零碳甲醇點燃亞運主火炬。一種將C02高效轉(zhuǎn)化為甲醇的微觀示意圖

如圖所示，下列說法正確的是（）

A.甲醇由原子構成

B.反應生成了3種物質(zhì)

C.該化學反應前后，原子的種類、數(shù)目均不變

D.在其他條件相同的情況下，使用催化劑可以提高甲醇的產(chǎn)量

【答案】C

【分析】由反應的微觀示意圖可知，二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下生成甲醇和水，反應的化學方程

催讓劑

式為CO2+3H2CH4O+H2O-

【解答】A、甲醇是由甲醇分子構成，故選項說法不正確；

B、由反應的化學方程式可知，反應生成了CH4。、H20兩種物質(zhì)，故選項說法不正確；

C、由微粒變化可知，化學反應前后原子的種類和數(shù)目均不變，故選項說法正確；

D、根據(jù)催化劑的特點“一變兩不變”可知，催化劑只能改變反應速率，不能增加生成物的質(zhì)量，故選

項說法不正確。

故選：Co

14.（1分）向5.3g含雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中加入過量的鹽酸，得到干燥純凈的氣體2.2g,則該碳酸鈉樣品

中所含雜質(zhì)可能是（）

A.碳酸鈣和碳酸氫鈉B.碳酸鉀和碳酸氫鈉

C.碳酸鋼和碳酸鉀D.碳酸氫鈉和碳酸氫鉀

【答案】B

【分析】碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系如下：

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

10644

5.3g2.2g

即5.3g碳酸鈉和鹽酸完全反應生成2.2g二氧化碳；

碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系如下：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10044

5.3g2.3g

即5.3g碳酸鈣和鹽酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量大于2.2g；

碳酸氫鈉和鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系如下：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

8444

5.3g2.8g

即5.3g碳酸氫鈉和鹽酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量大于2.2g；

碳酸鉀和鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系如下：

K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2t

13844

5.3g1.7g

即5.3g碳酸鉀和鹽酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量小于2.2g；

碳酸鋼和鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系如下：

BaCO3+2HCl=BaCh+H2O+CO2f

19744

5.3g1.2g

即5.3g碳酸鋼和鹽酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量小于2.2g；

碳酸氫鉀和鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系如下：

KHCO3+HC1=KC1+H2O+CO2t

10044

5.3g2.3g

即5.3g碳酸氫鉀和鹽酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量大于2.2g；

據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、由分析可知，5.3g碳酸鈣、碳酸氫鈉和鹽酸完全反應生成的二氧化碳質(zhì)量都大于2.2g,

所以雜質(zhì)不可能是碳酸鈣和碳酸氫鈉，故選項不符合題意。

B、由分析可知，5.3g碳酸鉀和鹽酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量小于2.2g,5.3g碳酸氫鈉和鹽酸完全

反應生成二氧化碳的質(zhì)量大于2.2g,所以雜質(zhì)可能是碳酸鉀和碳酸氫鈉，故選項符合題意。

C、由分析可知，5.3g碳酸鋼、碳酸鉀和鹽酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量都小于2.2g,所以雜質(zhì)不可

能是碳酸鋼和碳酸鉀，故選項不符合題意。

D、由分析可知，5.3g碳酸氫鈉、碳酸氫鉀和鹽酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量都大于2.2g,所以雜質(zhì)

不可能是碳酸氫鈉和碳酸氫鉀，故選項不符合題意。

故選：Bo

二、填空題（本題每空1分，共16分）

15.（2分）空氣中體積分數(shù)約為78%的氣體是氮氣；人體含量最高的金屬元素的氧化物是CaO。

【答案】氮氣；CaOo

【分析】空氣中體積分數(shù)約為78%的氣體是氮氣，人體中含量最高的金屬元素是鈣元素。

【解答】解：空氣中體積分數(shù)約為78%的氣體是氮氣；人體中含量最多的金屬元素的鈣，其化合價為

+2,氧元素的化合價為-2,根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0,則氧化鈣的化學式為CaO。

故答案為：氮氣；CaOo

16.（2分）“嫦娥四號”探測到月幔中含橄欖石（主要成分Mg2SiO4）,Mg2SiO4中硅元素中的化合價是+4；

鎂原子（核電荷數(shù)為12）的結構示意圖為________/____o

【答案】見試題解答內(nèi)容

【分析】根據(jù)化合物中元素化合價的計算方法和原子結構示意圖的知識來分析

【解答】解：Mg2SiO4中鎂元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，設硅元素的化合價為x,

根據(jù)化合物中元素化合價之和為零可知，2義（+2）+x+4X（-2）=0,x=+4；鎂是12號元素，即核

電荷數(shù)是12,根據(jù)電子排布規(guī)律，其核外有三個電子層，分別是2,8,2的排布結構。

故填：+4；

17.（3分）如表是某輸液瓶標簽上的部分內(nèi)容，葡萄糖由三種元素組成,其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

40%o已知葡萄糖是一種可燃物，則其在空氣中的燃燒除需氧氣外，還需要滿足的條件是溫度達

到葡萄糖的著火點。

葡萄糖注射液

C6Hl2。6

【成分】葡萄糖，水

【規(guī)格】500mL

質(zhì)量分數(shù)5%

【性狀】液體，味甜

【貯藏】密閉保存

【答案】三；40%；溫度達到葡萄糖的著火點。

【分析】根據(jù)葡萄糖的分子式確定其元素組成，根據(jù)化合物中某元素的相對原子質(zhì)量總和與該物質(zhì)的相

對分子質(zhì)量的比值求元素質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件進行分析。

【解答】解：葡萄糖的分子式為C6Hl206,葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)

為-----6>￡12---------X1OO%=4O%；已知葡萄糖是一種可燃物，則其在空氣中的燃燒除需氧氣外，還

6X12+12+6X16

需要滿足的條件是溫度達到葡萄糖的著火點。

故答案為：

三；40%；溫度達到葡萄糖的著火點。

18.（3分）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至ti℃,析出

固體的質(zhì)量A>B（填“>”或"="）；若想使A的不飽和溶液成為飽和溶液，請你想出一

種方法增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑；把t2℃時150gA的飽和溶液稀釋為20%,需加水J00

go

溶

解

度

/g

【答案】>;增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑；100。

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可

以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小；可以判斷物

質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況。

【解答】解：由A、B的溶解度曲線可知，A的溶解度隨溫度的升高變化的幅度比B大，所以，在t2℃

時分別將lOOgA、B的飽和溶液降溫至ti℃,析出固體質(zhì)量是A>B；A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

增大，所以若想使A的不飽和溶液成為飽和溶液，方法可以是：增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑；由A

的溶解度可知，在t2℃,A的溶解度是50g,設需要加水的質(zhì)量為x,150gX―強—x100%=（150g+x）

100g+50g

X20%

解得：x=100go

故答案為：>;增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑；100。

19.（2分）液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，其中丁烷（C4H10）常用作打火機中的

燃料。一定質(zhì)量的丁烷與氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成13.2g二氧化碳，9g水和2.8g一氧

化碳，消耗氧氣的質(zhì)量為19.2g；相同質(zhì)量的丁烷完全燃燒只生成二氧化碳和水，還需要氧氣的質(zhì)

量為1.6g。

【答案】19.2；1.6。

【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之

和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：13.2g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=13.2gX1口八2XX0%=9.6g,9g水中氧元素的質(zhì)量

12+16X2

=9gX—嶼—X100%=8g,2.8g一氧化碳中氧元素的質(zhì)量=2.8gX」^X100%=1.6g,產(chǎn)物中氧

1X2+1612+16

元素質(zhì)量=9.6g+8g+l.6g=19.2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應丁烷質(zhì)量=13.2g+9g+2.8g-19.2g

=5.8g,丁烷完全燃燒只生成二氧化碳和水。

設需要氧氣的質(zhì)量為X。

占燃

2C4H10+1302'8c02+1OH2O

116416

5.8gx

116=5.8g

416x

x=20.8g

還需要氧氣的質(zhì)量為20.8g-19.2g=1.6go

故答案為：19.2；1.6。

20.(4分)如圖，甲是氧化物，其中金屬元素質(zhì)量分數(shù)為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽。反應

①和②的化學方程式分別為Fe2O3+3CO向皿2Fe+3co2(或2Fe2O3+3C向4Fe+3co2t等)、

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O「或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O等1；試劑B是NaOH「或Ca(OH)

2等］(填化學式)溶液；反應③的發(fā)生需要氧氣和水，其化學方程式4Fe(OH)2+G>2+2H2O=4Fe

(OH)3o

【答案】見試題解答內(nèi)容

【分析】本題的突破口是：甲是氧化物，其中金屬元素質(zhì)量分數(shù)為70%,可知常見的氧化物中氧化鐵中

鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是70%,因此甲是氧化鐵；乙是黑色粉末，說明氧化鐵被還原成黑色的鐵粉；根據(jù)氧

化鐵的化學性質(zhì)可知，氧化鐵還會與酸反應，因此試劑A是酸，丙就是鐵鹽；鐵鹽和試劑B反應產(chǎn)生

氫氧化鐵沉淀，因此試劑B是可溶性的堿；丁是鐵和酸反應產(chǎn)生亞鐵鹽，亞鐵鹽和可溶性的堿B反應

產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應產(chǎn)生氫氧化鐵，據(jù)此寫出反應的方程式。

【解答】解：甲是氧化物，其中金屬元素質(zhì)量分數(shù)為70%,可知常見的氧化物中氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量

分數(shù)是70%,因此甲是氧化鐵；乙是黑色粉末，說明氧化鐵被還原成黑色的鐵粉；根據(jù)氧化鐵的化學性

質(zhì)可知，氧化鐵還會與酸反應，因此試劑A是酸，丙就是鐵鹽；鐵鹽和試劑B反應產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,

因此試劑B是可溶性的堿；丁是鐵和酸反應產(chǎn)生亞鐵鹽，亞鐵鹽和可溶性的堿B反應產(chǎn)生氫氧化亞鐵

沉淀，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應產(chǎn)生氫氧化鐵；因此:

(ojinn

反應①和②的化學方程式分別為:Fe2O3+3CO國皿2Fe+3c02(或2Fe2O3+3C-4FC+3CO2t

等)；試劑B可以是NaOH［或Ca(OH)2等］;反應③是氫氧化亞鐵與氧氣和水反應產(chǎn)生氫氧化鐵，其

化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

故答案為：Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02(或2Fe2C)3+3C-皿4Fe+3co2t等);NaOH［或Ca(OH)

2等］;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

三、簡答題(本題包括4個小題，共10分)

21.(2分)請用分子的相關知識解釋生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象。

(1)加壓時，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中。

(2)走進校園，能聞到花香。

【答案】見試題解答內(nèi)容

【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種

物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，逐項進行分析判斷即可。

【解答】解：(1)由于分子間有間隔，在加壓時分子的間隔變小，氣體的體積變小，所以加壓時，6000L

氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中；

(2)由于分子是不斷運動的，所以能聞到花香。

故答案為：(1)分子間有間隔；

(2)分子是不斷運動的。

22.(3分)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學的重要研究內(nèi)容.

(1)濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑.

(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，用化學原理解釋該現(xiàn)象.

(3)如圖，用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色.請推測噴灑液和燒杯中

溶液可能是什么？(寫出一組即可)

【答案】見試題解答內(nèi)容

【分析】(1)根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行分析解答.

(2)根據(jù)石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，進行分析解答.

(3)濾紙做成的小花噴上某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色；根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變

紅色，無色酚醐溶液遇堿性溶液變紅色，結合常見的具有揮發(fā)性的溶液進行分析解答.

【解答】解：(1)濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑.

(2)石灰漿中的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一種不

溶于水的白色的堅硬的物質(zhì)，干燥后墻面變得既白又硬.

(3)濾紙做成的小花噴上某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色；

若噴灑的是石蕊溶液，則燒杯中的應是具有揮發(fā)性的酸性溶液，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫

氣體溶于水生成鹽酸使紫色石蕊溶液變紅色；

若噴灑的是酚獻溶液，則燒杯中的應是具有揮發(fā)性的堿性溶液，濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣體遇到

試劑中的水形成氨水，氨水呈堿性，無色的酚酗溶液遇堿性溶液變紅色.

故答案為：(1)干燥；(2)石灰漿中含有Ca(OH)2,能與空氣中的二氧化碳反應生成不溶于水的白

色物質(zhì)碳酸鈣，干燥后墻面變硬；(3)石蕊溶液和濃鹽酸(或酚醐溶液和濃氨水).

23.(3分)在實驗室中可選擇圖中裝置制取氣體。

分液

旋塞漏斗

(開關5

(1)若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關反應的化學方程式

2KMl104,△K2MnO4+MnO2+O2f

(2)制取C02的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCK+CO2t+H2O；其發(fā)生裝置可選擇B或C,與

B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？

【答案】見試題解答內(nèi)容

【分析】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化鋅制氧氣就不需要加熱，如果用高

鎰酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法

和排水法收集。若選擇A、F組合一套裝置，是需要加熱的裝置，因此可以用高錦酸鉀或氯酸鉀制氧氣，

高錦酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀和二氧化錦和氧氣，要注意配平；實驗室制取CO2,是在常溫下，用碳酸

鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣

的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；其發(fā)生裝置可選擇B或C,與B相比較，C的主要優(yōu)點是:

C用的是分液漏斗，可通過分液漏斗的開關控制液體的滴加速率和滴加量，來控制反應的速度。

【解答】解：(1)若選擇A、F組合一套裝置，是需要加熱的裝置，因此可以用高鋸酸鉀或氯酸鉀制氧

氣，高鋅酸鉀受熱分解生成銃酸鉀和二氧化銃和氧氣，要注意配平；故答案為：

AMnOp

2KMnQK2MnO4+MnO2+O2f(或2KC1O3-2KC1+3O2t)

4A

(2)碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；其發(fā)生裝置可選擇B或C,

與B相比較，C的主要優(yōu)點是：C用的是分液漏斗，可通過分液漏斗的開關控制液體的滴加速率和滴加

量，來控制反應的速度；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O；可通過分液漏斗的開關控制液

體的滴加速率和滴加量，來控制反應的速度。

24.(2分)某同學在Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應

后過濾得到濾液和濾渣，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。

(1)分析濾渣的成分銅、銀或銅、銀、鋅；

(2)寫出使溶液質(zhì)量減小的化學反應的方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。

【答案】⑴銅、銀或銅、銀、鋅；

(2)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。

【分析】在Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅不能與Al(NO3)

3反應，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。

【解答】解：(1)濾液呈無色，說明鋅先把AgNO3反應完生成了銀，又把Cu(NO3)2反應完，生成

了銅，鋅有可能過量，濾渣的成分是反應生成的銅、銀或銅、銀和過量的鋅。

(2)根據(jù)化學方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每

65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，能置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量減小時發(fā)生的反應是鋅和

硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，溶液質(zhì)量增大時發(fā)生的反應是鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。使溶液質(zhì)

量減小的反應的化學方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ago

故答案為：⑴