吉林省松原市油田第十一中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期期中測(cè)試試題

PAGEPAGE16吉林省松原市油田第十一中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期期中測(cè)試試題留意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆干脆答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137第Ⅰ卷（選擇題，共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．我國明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強(qiáng)水法》：“綠釩(FeSO4·7H2O)五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水……。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化?！瓘?qiáng)水用過無力……”。下列有關(guān)說明錯(cuò)誤的是A．“將礬炒去，約折五分之一”后生成FeSO4·4H2OB．該方法所造“強(qiáng)水”為硝酸C．“惟黃金不化水中，加鹽則化”的緣由是加入NaCl溶液后氧化性增加D．“強(qiáng)水用過無力”的緣由是“強(qiáng)水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱8．蜂膠是養(yǎng)分全面的食療佳品和自然藥品，其中含有的肉桂酸()對(duì)細(xì)菌、真菌等有殺滅或抑制作用。有關(guān)肉桂酸的下列敘述錯(cuò)誤的是A．該有機(jī)物的分子式為C9H8O2B．與肉桂酸含有相同官能團(tuán)且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有3種C．能夠發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D．該有機(jī)物中全部碳原子可能處于同一平面上9．1919年，盧瑟福做了用α粒子(He)轟擊氮原了核的試驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了原子核的人工轉(zhuǎn)變，發(fā)覺了質(zhì)子。其中Y的某種單質(zhì)可用作自來水消毒劑。下列說法正確的是A．X與Y均能與氫組成含18電子的化合物B．Y存在Y、Y、Y多種同素異形體C．Y與中子數(shù)相同D．X的氧化物的水化物肯定屬于強(qiáng)酸10．科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示，下列敘述不正確的是A．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I為反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．第4步反應(yīng)的氧化劑是CH3COORh*IC．反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)始終不變D．催化循環(huán)的總反應(yīng)為CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O11．試驗(yàn)室石蠟催化裂化的裝置如圖所示，關(guān)于試驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A．試管Ⅰ連的玻璃導(dǎo)管加長(zhǎng)是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流B．裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油C．酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率D．試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明有乙烯生成12．某溫度下，分別向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L?1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L?1的AgNO3溶液，滴加過程中pCl和pCrO4隨加入AgNO3溶液的體積(V)的改變關(guān)系如圖所示。已知：pCl=-lgc(Cl?)，pCrO4=-lgc(CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4))。下列說法不正確的是A．曲線I表示pCl與V(AgNO3溶液)的改變關(guān)系B．若僅增大KCl的濃度，平衡點(diǎn)由R點(diǎn)沿虛線移向S點(diǎn)C．M點(diǎn)溶液中：c(NOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),3))＞c(Ag+)＞c(H+)＞c(OH?)D．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10?1213．某電動(dòng)汽車的鋰離子電池的正極材料為層狀的LiFePO4、負(fù)極材料為新型材料石墨烯(LixC6)，電解液為L(zhǎng)iClO4的丙烯碳酸酯溶液，在充放電過程中，Li+在兩個(gè)電極之間來回嵌入和脫出；放電時(shí)，Li+從負(fù)極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)溶液和離子交換膜嵌入正極；充電時(shí)則相反；其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A．充電時(shí)，電極a與電源正極連接，電極b與電源負(fù)極連接B．電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4+xe?=Li1-xFePO4+xLi+C．電池工作時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量削減1.4g，轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．充電時(shí)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為xLi++xe?+C6=LixC6第Ⅱ卷（非選擇題，共174分）三、非選擇題：共174分。第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第33題～第38題為選考題，考生依據(jù)要求做答。(一)必考題：共129分。26．（14分）二氧化氯(ClO2)是國際公認(rèn)的綠色消毒劑。常溫下ClO2是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，沸點(diǎn)10℃，易溶于水，在空氣中濃度大于10%時(shí)遇熱會(huì)引起爆炸，其溶液于冷暗處相對(duì)穩(wěn)定。某同學(xué)在試驗(yàn)室中采納下列裝置(夾持儀器已省略)制備ClO2。試驗(yàn)步驟如下：①按圖所示，連接好試驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性。②在裝置A三頸燒瓶中先放入10g氯酸鉀和9g草酸，然后再加入5mL稀硫酸，限制反應(yīng)溫度在60℃發(fā)生反應(yīng)。裝置B盛有冰水用于汲取產(chǎn)生的二氧化氯，為保證平安，所得溶液濃度不超過30%。③反應(yīng)發(fā)生后，三頸燒瓶中馬上產(chǎn)生大量的黃綠色氣體，當(dāng)洗氣瓶B中液體由無色變成黃綠色后停止反應(yīng)?；卮鹨韵聠栴}：(1)A裝置反應(yīng)過程中有兩種氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為______。(2)若將A中電動(dòng)攪拌棒換為導(dǎo)氣管，通過該導(dǎo)氣管向三頸燒瓶中通入氮?dú)庖部善鸬脚c攪拌棒相同的作用，同時(shí)氮?dú)膺€可以起到的作用是______。(3)裝置D中盛有NaOH溶液用來汲取剩余的ClO2，生成NaClO2和NaClO3，反應(yīng)的離子方程式為______。(4)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒實(shí)力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化實(shí)力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化實(shí)力，則ClO2的有效氯含量為______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。(5)已知NaClO2在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，若從NaClO2溶液中獲得NaClO2，操作步驟為______。(6)為測(cè)定B中所得溶液ClO2的含量，進(jìn)行了下列試驗(yàn)：步驟1：精確量取B中ClO2溶液V1mL加入錐形瓶，并加水稀釋到V2mL；步驟2：用稀硫酸調(diào)整試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置；步驟3：加入指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V3mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①步驟1中量取ClO2溶液應(yīng)運(yùn)用______(填“酸”或“堿”)式滴定管；步驟3中應(yīng)選擇____做指示劑。②原ClO2溶液的濃度為______g/L(用步驟中的字母代數(shù)式表示)。27．（14分）二甲醚是一種重要的化工原料，回答下列問題：(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO(g)?H1=-111.8kJ/mol②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H2=130kJ/mol③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)?H3=-90.1kJ/mol④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)?H4=-134kJ/mol則CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)?H=______kJ/mol；該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行所采納的有利條件是______(填“高溫”“低溫”或“隨意溫度”)。(2)在恒溫恒壓條件下，化工生產(chǎn)上利用二甲醚與氧氣為原料制備合成氣，實(shí)際生產(chǎn)過程中經(jīng)常添加肯定量的水蒸氣，其目的是______；探討發(fā)覺，所得平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)隨n(O2)/n(CH3OCH3)改變?nèi)鐖D所示，試說明該曲線先變大后減小的緣由______。(3)某溫度下，在VL的剛性容器中充入4.0molCH3OCH3、2.0molO2及2.0molH2O(g)，在催化劑作用下僅發(fā)生反應(yīng)CH3OCH3(g)+O2(g)2CO(g)+3H2(g)，試驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)與時(shí)間改變?nèi)鐖D所示。則前2.0min內(nèi)該反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=______mol·min?1；該溫度下其分壓平衡常數(shù)Kp=______(kPa)3.5(已知=12.2)。(4)二甲醚燃料電池常采納磺酸類質(zhì)子溶劑，其工作原理如圖所示，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2，則理論上左右兩室溶液質(zhì)量改變的差為______g。28．（15分）鉻是一種銀白色的金屬，常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示：已知：高溫氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平)回答下列問題：（1）將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式：，高溫氧化時(shí)可以提高反應(yīng)速率的方法為(寫出一條即可)。（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為；在試驗(yàn)室中，操作a所用到的玻璃儀器有。（3）Na2CrO4中鉻元素化合價(jià)為；生成1molNa2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。（4）依據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10?7mol·L?1以下才能排放，可采納加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10?10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)大于mol·L?1，廢水處理后達(dá)到國家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。假如多做。則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）Ⅰ．和都是非線性光學(xué)晶體材料，在激光技術(shù)方面有廣泛用途。回答下列問題：(1)基態(tài)氧原子核外電子有_______種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______。(2)O、P、K、Zn中電負(fù)性最小的為_______。(3)H2O、KH熔點(diǎn)由高到低的依次為_______，緣由是_______。(4)H2O可與H結(jié)合生成，水中的鍵角比中的_______(填“大”或“小”)。是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。能與水混溶，卻不溶于的緣由是_______。(5)將純液態(tài)冷卻到時(shí)，能凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______。Ⅱ．鐵、銅和鎘是三種過渡金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(6)比穩(wěn)定，試從原子結(jié)構(gòu)角度說明緣由_______。(7)新制的能夠溶解于過量濃溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______。(8)鎘晶胞如圖3所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg/cm3。在該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距_______(用含NA、的代數(shù)式表示，MCd=122g/mol)；鎘晶胞中原子空間利用率為_______(用含的代數(shù)式表示)。36．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）（1）B的官能團(tuán)的名稱是_______________。（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。（3）由D生成N的反應(yīng)類型是_________，B與C反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型是_________。（4）寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。（5）物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)是：，則符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)。其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶1的為___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（6）已知：，寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路途流程圖（無機(jī)試劑任用）。___________理科綜合化學(xué)答案7【解析】A．假設(shè)有1molFeSO4·7H2O即其質(zhì)量為，“將礬炒去，約折五分之一”失去質(zhì)量的，即，換算成水的物質(zhì)的量為，所以脫水后產(chǎn)物為FeSO4·4H2O，A正確；B．依據(jù)題目中描述“惟黃金不化水中，加鹽則化”，可知該方法所造“強(qiáng)水”為硝酸，B正確；C．Au的金屬活動(dòng)性很弱，硝酸均不能將其氧化，加鹽后，“強(qiáng)水”中含王水成分，Au可溶于王水，主要是由于配位作用，而不是因?yàn)檠趸裕珻錯(cuò)誤；D．“強(qiáng)水用過無力”的緣由是“強(qiáng)水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱，D正確；故答案選C。8.【答案】B【解析】A．該有機(jī)物的分子式為C9H8O2，A項(xiàng)正確；B．與肉桂酸含有相同官能團(tuán)且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體不僅有三種，除了羧基與碳碳雙鍵在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，羧基還可以連在碳碳雙鍵中連接苯環(huán)一端的C原子上，且還存在順反異構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．有機(jī)物中含有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，有機(jī)物中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)，加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．由于其結(jié)構(gòu)式中含有苯環(huán)，碳碳雙鍵，羧基的結(jié)構(gòu)可知，全部C原子可能共面，D項(xiàng)正確；答案選B。9.【答案】A【解析】盧瑟福做了用α粒子(He)轟擊氮原了核的試驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了原子核的人工轉(zhuǎn)變，發(fā)覺了質(zhì)子。W=14，Z=7，其中Y的某種單質(zhì)可用作自來水消毒劑，Y為O，X為N元素。A．Y為O，X為N元素，X與Y均能與氫組成N2H4、H2O2均含18電子的化合物，故A正確；B．Y存在Y、Y、Y多種同位素，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．Y為O中子數(shù)為9，為N，中子數(shù)為7，中子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．X的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3肯定屬于強(qiáng)酸，但低價(jià)氧化物的水化物HNO2是弱酸，故D錯(cuò)誤；故選A。10.【答案】C【解析】A．依據(jù)步驟反應(yīng)知，HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I都是先生成后反應(yīng)掉的物質(zhì)，則都是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故A正確；B．第4步反應(yīng)為：CH3COORh*I+H2=CH3COOH+Rh*+HI，氧化劑是CH3COORh*I，故B正確；C．碳元素在CH3OH中顯-2價(jià)，在CH3COOH中顯0價(jià)，碳元素的化合價(jià)根成鍵原子的非金屬性有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)圖示，CH3OH、CO2、H2反應(yīng)生成CH3COOH和H2O，化學(xué)方程式為：CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O，故D正確；故選C。11.【答案】D【解析】A．依據(jù)石油分餾工業(yè)的分餾塔原理，設(shè)置了長(zhǎng)導(dǎo)管，其作用除導(dǎo)氣外，兼起冷凝氣體的作用，故A正確；B．裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油，故B正確；C．因?yàn)樵嚬躀I中有不飽和烴生成，所以酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率，故C正確；D．依據(jù)裂化的反應(yīng)原理，試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有常溫下呈氣態(tài)含碳數(shù)小于5的不飽和烴生成，不肯定是乙烯，故D錯(cuò)誤；故選D。12.【答案】B【解析】A．KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，依據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl?)與V(AgNO3)的改變關(guān)系，故A正確；B．由A選項(xiàng)可知曲線I表示AgCl的溶解平衡曲線，則c(Ag+)不變，僅增大KCl的濃度，衡點(diǎn)由R點(diǎn)向正上方移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)加入的硝酸銀溶液體積是15mL，依據(jù)反應(yīng)方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c(NOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),3))＞c(K+)＞c(Ag+)，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c(H+)＞c(OH?)，所以M點(diǎn)溶液中，離子濃度為：c(NOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),3))＞c(Ag+)＞c(H+)＞c(OH?)，故C正確；D．N點(diǎn)縱坐標(biāo)的數(shù)值是4，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4))=10?4.0mol/L，c(Ag+)=2×10?4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4))·c2(Ag+)=10?4.0mol/L×(2×10?4mol/L)2=4.0×10?12，故D正確；故選B。13.【答案】A【解析】電動(dòng)汽車的鋰離子電池的正極材料為層狀的LiFePO4放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極材料為新型材料石墨烯(LixC6)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，電解液為L(zhǎng)iClO4的丙烯碳酸酯溶液，充電時(shí)，外界電源的正極接原電池的正極作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，外界電源的負(fù)極接原電池的負(fù)極作陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，正極材料為層狀的LiFePO4，負(fù)極材料為新型材料石墨烯(LixC6)，故充電時(shí)，電極a與電源正極連接，電極b與電源負(fù)極連接，A正確；B．電池充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故其電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe?=Li1-xFePO4+xLi+，B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：LixC6-xe?=xLi++C6，故材料質(zhì)量削減1.4g，轉(zhuǎn)移電子，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為xLi++xe?+C6=LixC6，D錯(cuò)誤；故答案為A。26.【答案】（1）H2C2O4+2ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),3)+2H+EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(=====),60℃)2ClO2↑+2CO2↑+2H2O稀釋，防止?jié)舛冗^高時(shí)發(fā)生爆炸2OH?+2ClO2＝ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),2)+ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),3)+H2O2.63減壓蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、用38℃～60℃熱水洗滌晶體、低于60℃干燥；得到成品酸淀粉溶液【解析】A裝置由草酸、氯酸鉀和硫酸制二氧化氯（ClO2），發(fā)生H2C2O4+2KClO3+H2SO4EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(=====),60℃)K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，B裝置冷凝并收集產(chǎn)品ClO2，C裝置防倒吸，D裝置汲取多余的ClO2，防止污染空氣。(1)由草酸、氯酸鉀和硫酸在60℃發(fā)生反應(yīng)生成ClO2、CO2和硫酸鉀，該反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+2ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),3)+2H+EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(=====),60℃)2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。(2)由于ClO2在空氣中濃度大于10%時(shí)遇熱會(huì)引起爆炸，所以氮?dú)膺€可以起到的作用是稀釋，防止?jié)舛冗^高時(shí)發(fā)生爆炸。(3)裝置D中盛有NaOH溶液用來汲取剩余的ClO2，生成NaClO2和NaClO3，反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2＝ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),2)+ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),3)+H2O。(4)“有效氯含量”的定義是：每克含氯消毒劑的氧化實(shí)力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化實(shí)力，由于還原產(chǎn)物均是氯離子，則ClO2的有效氯含量為≈2.63。(5)依據(jù)題給信息可知，溫度低時(shí)，會(huì)生成NaClO2·3H2O，溫度高時(shí)，NaClO2會(huì)分解，所以從溶液中提取NaClO2的操作步驟是：減壓蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、用38℃～60℃熱水洗滌晶體、低于60℃干燥；得到成品。(6)①ClO2溶液顯酸性，步驟1中量取ClO2溶液應(yīng)運(yùn)用酸式滴定管；由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，則步驟3中應(yīng)選擇淀粉溶液做指示劑。②二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中，依據(jù)電子守恒，得到：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則ClO2的物質(zhì)的量是0.001cV3mol×＝0.0002cV3mol，則原ClO2溶液的濃度為。26．（14分）【答案】（1）H2C2O4+2ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),3)+2H+EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(=====),60℃)2ClO2↑+2CO2↑+2H2O稀釋，防止?jié)舛冗^高時(shí)發(fā)生爆炸2OH?+2ClO2＝ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),2)+ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),3)+H2O2.63減壓蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、用38℃～60℃熱水洗滌晶體、低于60℃干燥；得到成品酸淀粉溶液【解析】A裝置由草酸、氯酸鉀和硫酸制二氧化氯（ClO2），發(fā)生H2C2O4+2KClO3+H2SO4EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(=====),60℃)K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，B裝置冷凝并收集產(chǎn)品ClO2，C裝置防倒吸，D裝置汲取多余的ClO2，防止污染空氣。(1)由草酸、氯酸鉀和硫酸在60℃發(fā)生反應(yīng)生成ClO2、CO2和硫酸鉀，該反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+2ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),3)+2H+EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(=====),60℃)2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。(2)由于ClO2在空氣中濃度大于10%時(shí)遇熱會(huì)引起爆炸，所以氮?dú)膺€可以起到的作用是稀釋，防止?jié)舛冗^高時(shí)發(fā)生爆炸。(3)裝置D中盛有NaOH溶液用來汲取剩余的ClO2，生成NaClO2和NaClO3，反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2＝ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),2)+ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(?),3)+H2O。(4)“有效氯含量”的定義是：每克含氯消毒劑的氧化實(shí)力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化實(shí)力，由于還原產(chǎn)物均是氯離子，則ClO2的有效氯含量為≈2.63。(5)依據(jù)題給信息可知，溫度低時(shí)，會(huì)生成NaClO2·3H2O，溫度高時(shí)，NaClO2會(huì)分解，所以從溶液中提取NaClO2的操作步驟是：減壓蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、用38℃～60℃熱水洗滌晶體、低于60℃干燥；得到成品。(6)①ClO2溶液顯酸性，步驟1中量取ClO2溶液應(yīng)運(yùn)用酸式滴定管；由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，則步驟3中應(yīng)選擇淀粉溶液做指示劑。②二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中，依據(jù)電子守恒，得到：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則ClO2的物質(zhì)的量是0.001cV3mol×＝0.0002cV3mol，則原ClO2溶液的濃度為。27.【答案】（1）+72.4高溫使原混合體系中氣體的分壓減小，有利于平衡正向移動(dòng)，從而提升原料的轉(zhuǎn)化率依據(jù)CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)反應(yīng)特點(diǎn)，時(shí)與反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)相等，所以當(dāng)時(shí)，隨著漸漸增大，該反應(yīng)會(huì)正向移動(dòng)，平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)會(huì)隨著增大；當(dāng)大于0.5時(shí)，O2會(huì)有剩余，另外過量的O2會(huì)與H2發(fā)生副反應(yīng)生成了H2O，H2的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小0.52.95×108CH3OCH3+3H2O-12e?=2CO2+12H+13.5【解析】(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO(g)?H1=-111.8kJ/mol；②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H2=130kJ/mol；③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)?H3=-90.1kJ/mol；④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)?H4=-134kJ/mol。結(jié)合蓋斯定律知①-②-2③-④得CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)?H=；該反應(yīng)為?H-T?S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱、熵增的反應(yīng)，高溫下可自發(fā)進(jìn)行；故答案為：+72.4；高溫；（2）因?yàn)榉磻?yīng)是在恒溫條件下進(jìn)行，若混合氣體中增加水蒸氣，則原混合體系中氣體的分壓會(huì)減小（相當(dāng)于恒壓條件下擴(kuò)大容積，反應(yīng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)），有利于平衡正向移動(dòng)，從而提升原料的轉(zhuǎn)化率；依據(jù)CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)反應(yīng)特點(diǎn)，時(shí)與反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)相等，所以當(dāng)時(shí)，隨著漸漸增大，該反應(yīng)會(huì)正向移動(dòng)，平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)會(huì)隨著增大；當(dāng)大于0.5時(shí)，O2會(huì)有剩余，另外過量的O2會(huì)與H2發(fā)生副反應(yīng)生成了H2O，H2的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減?。?3)依據(jù)三段式法可得：CH3OCH3(g)+O2(g)2CO(g)+3H2(g)依據(jù)氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，可以得出（4.0+2.0+2.0）∶（4.0-x+2.0-0.5x+2x+3x+2）=800∶1150，x=1.0；所以；各個(gè)氣體的分壓等于總壓×各個(gè)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，將各個(gè)氣體分壓帶入平衡常數(shù)表達(dá)式得，故答案為：0.5；2.95×108；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2即為0.25mol，轉(zhuǎn)移電子為1.0mol，依據(jù)N電極反應(yīng)：O2+4H++4e?=2H2O，可以得出右極室質(zhì)量增加了9.0g；依據(jù)M電極反應(yīng)：CH3OCH3+3H2O-12e?=2CO2+12H+，轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)，左極室消耗水的質(zhì)量為0.25mol，質(zhì)量削減了4.5g，則左右兩室質(zhì)量改變差為9.0g+4.5g=13.5g；故答案為：CH3OCH3+3H2O-12e?=2CO2+12H+；13.5。28.【答案】（1）FeO·Cr2O3將固體磨碎或不斷攪拌（2）2CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)+2H+=Cr2OEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),7)+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒（3）+63.5（4）2.4×10?4【解析】鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同時(shí)生成CO2，將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液。向一份Na2CrO4溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反應(yīng)生成Na2Cr2O7和硫酸鈉，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得到固體a和溶液a；另一份Na2CrO4溶液中加入Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鉻元素轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，過濾后灼燒Cr(OH)3得到Cr2O3，可以利用熱還原法制備金屬鉻。(1)Fe(CrO2)2中鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，氧化物為FeO，鉻元素化合價(jià)+3價(jià)，氧化物為Cr2O3，所以Fe(CrO2)2寫成氧化物形式為FeO·Cr2O3；增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，上升溫度可以加快反應(yīng)速率，不斷攪拌，使固體混合物充分混合也可以加快反應(yīng)速率，故答案為：FeO·Cr2O3；將固體磨碎或不斷攪拌等；(2)Na2CrO4加入硫酸酸化反應(yīng)生成重鉻酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)+2H+=Cr2OEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),7)+H2O；操作a為過濾，所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：2CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)+2H+=Cr2OEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),7)+H2O；燒杯、漏斗、玻璃棒；(3)Na2CrO4中Na元素為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則鉻元素化合價(jià)為+6價(jià)；依據(jù)Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2，反應(yīng)中鉻元素由+3價(jià)上升為+6價(jià)，鐵元素由+2價(jià)上升為+3價(jià)，1molFe(CrO2)2被氧化轉(zhuǎn)移7mol電子，因此生成1molNa2CrO4時(shí)轉(zhuǎn)移3.5mol電子，故答案為：+6；3.5；(4)CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)+Ba2+BaCrO4，依據(jù)題意CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4)的濃度降至5.0×10?7mol·L?1以下才能排放，則Ksp(BaCrO4)=c(CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2?),4))×c(Ba2+)=5.0×10?7×c(Ba2+)=1.2×10?10，解得：c(Ba2+)=2.4×10?4mol/L，即Ba2+的濃度應(yīng)大于2.4×10?4mol/L，故答案為：2.4×10?4。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。假如多做。則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35【答案】（1）8K為離子晶體，H2O為分子晶體小圖示可知為極性分子，依據(jù)相像相溶原理，H2O為極性分子，為非極性分子故能溶于H2O而不溶于的能級(jí)半充溢，穩(wěn)定【解析】