3.3.2離子晶體過(guò)渡晶體與混合晶體課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第2課時(shí)離子晶體、過(guò)渡晶體與混合型晶體螢石CaF2食鹽NaCl膽礬CuSO4·5H2O明礬KAl(SO4)2·12H2O1.什么是離子鍵，有什么特點(diǎn)？什么是離子化合物？2.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的有哪些？指出下列物質(zhì)中所含有化學(xué)鍵類型離子鍵：陰、陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的靜電作用。特點(diǎn)：離子鍵無(wú)飽和性、無(wú)方向性離子化合物：含有離子鍵的化合物溫故知新Na2O2、SiO2、NaCl、H2O、Cu、Si、KOH、Na2O、NH4Cl、CO2+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+3、回顧NaCl的形成過(guò)程。一、離子晶體1、定義：2、常見(jiàn)的離子晶體：對(duì)點(diǎn)練習(xí)1.判斷正誤：1、離子晶體一定是離子化合物。2、含有離子的晶體一定是離子晶體。3、離子晶體中只含離子鍵。4、離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子。5、由金屬元素與非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體×√×××

強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。3、離子晶體的物理性質(zhì)思考與討論P(yáng)88化合物熔點(diǎn)/℃化合物熔點(diǎn)/℃CaO2613Na2SO4884CuCl2620Ca2SiO41540NH4NO3170Na3PO473.3BaSO41580CH3COOCs194LiPF6200NaNO2276.9離子鍵強(qiáng)弱的比較一般說(shuō)來(lái)，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高。如：熔點(diǎn)MgO>NaClKF>KCl>KBr>KI4、典型離子晶體的結(jié)構(gòu)模型（1）NaCl晶體每個(gè)晶胞中含（）個(gè)Na+,（）個(gè)Cl-NaCl晶胞中，每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Cl-共有（）個(gè)；每個(gè)Cl-周圍距離相等且最近的Na+共有（）個(gè)。4、典型離子晶體的結(jié)構(gòu)模型（2）CsCl晶體每個(gè)晶胞中含（）個(gè)Cs+,（）個(gè)Cl-CsCl晶胞中，每個(gè)CS+周圍距離相等且最近的Cl-共有（）個(gè)；每個(gè)CS+周圍距離相等且最近的Cs+共有（）個(gè)；每個(gè)Cl-周圍距離相等且最近的Cs+共有（）個(gè)。4、典型離子晶體的結(jié)構(gòu)模型（3）CaF2晶體每個(gè)晶胞中含（）個(gè)Ca2+,（）個(gè)F-課堂小結(jié)第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第3課時(shí)過(guò)渡晶體和混合型晶體1、過(guò)渡晶體定義：×以離子晶體和共價(jià)晶體之間的過(guò)渡晶體為例來(lái)說(shuō)明：介于典型晶體之間的晶體氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2離子鍵的百分?jǐn)?shù)I%62504133第三周期后幾種元素的氧化物P2O5、SO3、Cl2O7都是分子晶體，表明離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)更小了。2、混合型晶體（1）石墨的結(jié)構(gòu)模型×（2）石墨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)×①同層內(nèi)碳原子采取sp2雜化，以共價(jià)鍵（σ）結(jié)合，形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)。（2）石墨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)×②石墨是層狀結(jié)構(gòu)的，層與層之間不存在化學(xué)鍵，是靠范德華力維系的。（2）石墨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)×③石墨的二維結(jié)構(gòu)內(nèi)，每個(gè)碳原子的配位數(shù)為3，有一個(gè)未參與雜化的2p電子，它的原子軌道垂直于碳原子平面。（3）晶體類型×石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有類似金屬晶體的導(dǎo)電性