2024屆廣西2024年“貴百河”高三年級(jí)下冊(cè)4月新高考模擬二?；瘜W(xué)試題（解析版）

2024屆廣西2024年“貴百河”高三下學(xué)期4月新高考模擬二模

化學(xué)試題

（考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、準(zhǔn)考

證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如

需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16F-19A1-27S-32Cl-35.5Fe-56

Ag-1081-127Pb-207

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列物質(zhì)■主要由合金材料制成的是

\

A.裴李崗文化骨B.走馬樓簡(jiǎn)C.商朝后期陶D.曾侯乙青銅編

笛牘填鐘

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.骨笛中無(wú)機(jī)質(zhì)主要由碳酸鈣和磷酸鈣構(gòu)成，所以裴李崗文化骨笛不是由合金材料制成，A不

符合題意；

B.走馬樓簡(jiǎn)牘，包括木簡(jiǎn)、竹簡(jiǎn)，不是由合金材料制成，B不符合題意；

C.商朝后期陶填屬于陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，不是由合金材料制成，C不符合題意；

D.青銅是Cu和Sn或Pb的合金，曾侯乙青銅編鐘由合金材料制成，D符合題意;

故選D。

2.利用反應(yīng)LiH+NH32H2+LiNH,可制備化工試劑LiNH?.下列說(shuō)法正確的是

A.LiH的電子式為L(zhǎng)i+[:H:「

2s2p

B.基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為由]pjj—一「

C.H?為共價(jià)化合物

D.NH：的VSEPR模型為平面三角形

【答案】B

【解析】

【詳解】A.H-的核外只有兩個(gè)電子,LiH的電子式為L(zhǎng)i卡|,H|故A錯(cuò)誤;

2s2P

B.依據(jù)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式2s22P3,價(jià)電子排布圖為MTpppj],故B正確；

C.H2不是化合物，故C錯(cuò)誤；

D.NH￡的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=匚=4,VSEPR模型為四面體形，故D錯(cuò)誤。

2

答案選B。

3.化學(xué)既神奇又美麗。下列說(shuō)法正確的是

A.冬天飛舞的雪花，水分子之間通過(guò)O-H鍵結(jié)合形成晶體

B.金剛石中碳原子之間通過(guò)C-C鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C.CuSCU溶液中加入過(guò)量濃氨水得到深藍(lán)色溶液，Cu(OH)2溶液為深藍(lán)色

D.碘升華得到紫色碘蒸氣，升華過(guò)程破壞了碘分子之間的氫鍵

【答案】B

【解析】

【詳解】A.冰為分子晶體，則水分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成晶體，A錯(cuò)誤；

B.金剛石為原子晶體，則金剛石中碳原子之間通過(guò)C-C鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；

C.CuSCU溶液中加入過(guò)量濃氨水得到深藍(lán)色溶液，深藍(lán)色為[Cu(NH3)4產(chǎn)，Cu(0H)2為藍(lán)色沉淀，C錯(cuò)

誤；

D.碘單質(zhì)中不含氫鍵，碘升華得到紫色碘蒸氣，升華過(guò)程破壞了碘分子之間的分子間作用力，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.檢驗(yàn)黑木耳中鐵離子的步驟為：灼燒黑木耳一加酸溶解-過(guò)濾一取濾液檢驗(yàn)，所選擇的裝置（夾持裝置

己略去）或操作不正確的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在生煙中灼燒黑木耳，故A正確；

B.加酸后攪拌加快溶解，故B正確；

C.過(guò)濾將不溶于水的物質(zhì)除去，得濾液，故C正確；

D.檢驗(yàn)鐵離子時(shí)膠頭滴管不能插入試管內(nèi)，故D錯(cuò)誤；

故選D

5.物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系

如圖所示，實(shí)驗(yàn)室中常用CS?洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

M+[Z—Y—ZM+-X—Z—Z—X

W

A.X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)室中用CS?洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)，利用了N單質(zhì)的還原性

C.Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn)

D.化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用

【答案】B

【解析】

【分析】物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的

關(guān)系如圖所示，X位于第一周期，為H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；實(shí)驗(yàn)室中常用

CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)，則N為S元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，M形成的+1

價(jià)陽(yáng)離子，則Y為C元素，Z為O元素，M為Na元素，以此分析解答。

【詳解】根據(jù)分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為0元素，M為Na元素，N為S元素，

A.X、Z形成的化合物為水和過(guò)氧化氫，M、N形成的化合物為硫化鈉，過(guò)氧化氫能夠與硫化鈉發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，故A正確；

B.N的單質(zhì)為硫，硫單質(zhì)為非極性分子，CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，硫單質(zhì)易溶于CS2,

所以實(shí)驗(yàn)室中用CS2洗滌殘留在試管壁上的硫單質(zhì)，與S單質(zhì)的還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

c.Y的氫化物為燒，Z的氫化物為水、雙氧水，碳原子數(shù)較多的燃常溫下為固態(tài)，其沸點(diǎn)大于水和雙氧

水，z的氫化物的沸點(diǎn)不一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn)，故C正確；

D.W分子中含有H-O-O-H結(jié)構(gòu)，結(jié)合過(guò)氧化氫性質(zhì)可知，化合物W具有強(qiáng)氧化性，可用作氧化劑，

但過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，該物質(zhì)不宜在高溫下使用，故D正確。

答案選B。

6.實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

催化劑

A.香草胺中含有兩種官能團(tuán)

B二氫辣椒素結(jié)構(gòu)中具有一個(gè)手性碳原子

C.1mol二氫辣椒素與過(guò)量NaOH溶液作用，最多可消耗3molNaOH

D.產(chǎn)物提純后，可通過(guò)紅外光譜檢測(cè)酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)題目中香草胺的結(jié)構(gòu)可以得到，香草胺中含有羥基、醛鍵、氨基三種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題目中二氫辣椒素的結(jié)構(gòu)可以得到分子中無(wú)手性碳，B錯(cuò)誤；

C.二氫辣椒素中的酚羥基、酰胺基能消耗氫氧化鈉，1mol二氫辣椒素與過(guò)量NaOH溶液作用，最多可

消耗2molNaOH,C錯(cuò)誤；

D.二氫辣椒素中含有酰胺基，紅外光譜可以檢測(cè)有機(jī)物中的官能團(tuán)，可通過(guò)紅外光譜檢測(cè)酰胺基的存

在，初步確定此合成是否成功，D正確；

故選D。

7.配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測(cè)定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合

物，如2coeL+2NH4cI+8NH3+H2O2=2仁0（?^3）5司口2+2凡0。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列敘述正確的是

A.lmol[Co（NH3）5Cl]CL中含有◎鍵的數(shù)目為21S

B.O.lmoLlji的CoCU溶液中，Co?+的數(shù)目為O」NA

C.O.lmolN2與足量H2在催化劑作用下合成氨，生成的NHj分子數(shù)為0.2NA

D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2。？溶液中，氧原子總數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.lmol[Co（NH3）5Cl]C12中含有。鍵的數(shù)目為lmolx（3x5+6）xNA=21NA，A正確；

B.無(wú)溶液體積，不能計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.合成氨是可逆反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)小于0.2NA，C錯(cuò)誤；

D.水中還含有氧原子，則N（0）=:X2XNA+-"?~^XNA=5.6NA,D錯(cuò)誤；

34g/mol18g/mol

答案選A。

8.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO：、Ca2+和Mg2+,得到精制食鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程

下列說(shuō)法不正確的是

A.NaOH溶液的作用是除去Mg?+

B.步驟i、ii的順序可以互換

C.濾液2中有四種離子：Ca2+>Na+、C「、OH-

++

D.步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+OH=H2O,CO^+2H=H2O+CO2T

【答案】c

【解析】

【分析】粗鹽水中先加入氫氧化鋼（或氯化鋼）溶液，硫酸根離子與領(lǐng)離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，鎂離

子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后得到溶液A中含有過(guò)量的氫氧化鋼和鈣離子，再加入試

劑為碳酸鈉，除去過(guò)量的鋼離子和鈣離子，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋼，濾液中加入HC1,除去多余的碳酸

鈉和氫氧根離子，得到精制食鹽水，結(jié)晶得到氯化鈉。

【詳解】A.鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，NaOH溶液的作用是除去Mg2+,A正確；

B.加入過(guò)量氫氧化鋼（或氯化鋼）溶液是除去硫酸根離子，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入

過(guò)量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過(guò)量鋼離子，則加入氫氧化鈉和氫氧化鋼（或氯化鋼）溶液的順序

可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氫氧化鋼（或氯化鋼）溶液之后，B正確；

C.濾液2中除了四種離子：Ca2+>Na+、C「、OH,還含有過(guò)量的釧離子，C錯(cuò)誤；

D.濾液中加入HCL除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，反應(yīng)為H++OH.=H2。、

+

COj+2H=H2O+CO2T,D正確；

故選Co

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

前者

產(chǎn)生

向兩支盛有等濃度等體積H2。？的試管中分別加入等

KMnO4的催化效果比CuSO4

A氣泡

濃度等體積的KMnO溶液和CuSO溶液好

44速率

快

取于試管中，加入

溶液

B5mL0.1molL^FeC^溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴Fe3+與「的反應(yīng)有一定限度

變紅

15%的KSCN溶液

取A、B兩試管，各加入4mLO.OlmoLlji的B試

管先其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物

CH2c2O4，向A中加2mLO.OlmolL1酸性高錦酸鉀

褪為的濃度，反應(yīng)速率加快

溶液，同時(shí)向B中加入2mL0.02mol-lji酸性高銃酸無(wú)色

鉀溶液

有黃

向5mLNaCl溶液中滴加2滴等濃度的AgNO3出現(xiàn)白色沉

D%（AgCl）＞/（AgI）

色沉淀，過(guò)濾后取上層清液又加入2滴Nai溶液淀生

成

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.KMnCU溶液可氧化過(guò)氧化氫，CuS04溶液可催化過(guò)氧化氫分解，反應(yīng)原理不同，不能探究

催化效果，A錯(cuò)誤；

B.FeCL過(guò)量，不能通過(guò)檢測(cè)鐵離子說(shuō)明該反應(yīng)存在一定限度，B錯(cuò)誤;

+2+

C.6H+5H2C2O4+2MnO；=2Mn+10CO2T+8H2O,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可知所用草酸的

量不足，混合溶液顏色不會(huì)褪去，C錯(cuò)誤;

D.所得上層清液存在氯化銀的電離平衡，加入2滴Nai溶液有黃色沉淀生成，說(shuō)明Agl的Ksp小于AgCl

的Ksp,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

10.一種可充電鋅一空氣電池放電時(shí)的工作原理如下圖所示。已知：I室溶液中，鋅主要以

++

0（凡0）6『的形式存在，并存在電離平衡,11（凡0）6『［Zn（H2O）5（OH）］+Ho下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

陰

陽(yáng)

離

離

子

子

交

Zn交Pt/C

換

電極換'電極

膜

ZnCl?和NaCl膜

混合溶液NaCT溶液NaCl溶液

I室n室ill室

A.放電時(shí)，I室溶液中［Zn（H2（D）5（OH）］+濃度增大

B.放電時(shí)，II室中的C「通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入I室

C.充電時(shí)，Zn電極的電極反應(yīng)為［Zn（H2（D）6『+2e-=Zn+6H2。

D.充電時(shí)，每生成0.2molC>2,III室溶液質(zhì)量理論上減少6.4g

【答案】D

【解析】

【詳解】A.放電時(shí)，該裝置為原電池，通入。2的Pt/C電極是正極，電極反應(yīng)式為

O2+4e-+2H2O=4OH,Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+6H20—2F=已認(rèn)凡。%］立，

區(qū)11（凡0）6「濃度增大，電離平衡,11（凡0）6『..［Zn（H2（D）5（OH）T+H+正向移動(dòng)，導(dǎo)致I室

溶液中［Zn（H2（D）5（OH）了濃度增大，故A正確；

B.放電時(shí)，根據(jù)原電池“同性相吸”，n室中的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入III室，II室中的cr通過(guò)陰離

子交換膜進(jìn)入I室，故B正確；

C.充電時(shí)，Zn電極為陰極，其電極反應(yīng)為［Zn（H2O）6］"+2e-=Zn+6H2。，故C正確；

D.充電時(shí)，Pt/C電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH——4e-=O2T+2H2。，每生成Imol。？轉(zhuǎn)移4moi

電子，同時(shí)有4molNa+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入H室，III室溶液質(zhì)量理論上減少

科+03giwl-124@=,故充電時(shí)，每生成0.2molC）2，III室溶液質(zhì)量理論上減少24.8g,故

D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

11.下列各組離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

選

離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應(yīng)

項(xiàng)

32。2=12+2。+

AI、Fe\SO]H2O2溶液2r+2H2HO2T

；；T

BK\HCO；>NO；NaAlO2溶液A1O+HCO+H2O=A1(OH)3J+CO2

2氣體2++

CFe\C「、SCNH2SFe+H2S=FeS^+2H

C20t>SO；、

酸性KMnO4

+2+

D5c2。。+2MnO；+16H=10CO2T+2Mn+8H2O

Na+溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.「、Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)21+2Fe3+=l2+2Fe2+,「、Fe3+不能共存，故不選A；

B.A102>HCO］反應(yīng)的離子方程式為A1O￡+HCO］+H2O=A1(OH)3J+CO，，故不選B；

C.Fe2\H2s不反應(yīng)，故不選C；

D.C2O^>S。：、Na+相互之間不反應(yīng)，能大量構(gòu)成，C2。：能被酸性高鎰酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w，

+2+

反應(yīng)的離子方程式為5c2。；一+2MnO4+16H=10CO2T+2Mn+8H2O,故選D；

選D。

12.鈣鈦礦類(lèi)雜化材料(CH3NH3)Pb4在太陽(yáng)能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，其晶胞參數(shù)如圖1所

示，B代表Pb2+，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)

坐標(biāo)，如A的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為g］。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值，晶體的密度為pgf111-3。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.該晶胞含有3個(gè)「

B.粒子A與粒子C之間最近距離為注apm

D.若沿z軸向xy平面投影，則其投影圖如圖2所示

【答案】C

【解析】

【詳解】A.B代表Pb2+化學(xué)式中Pb?+和「的數(shù)量比為1:3,則晶胞中有「3個(gè)，A正確;

A為頂點(diǎn)，C為面心，因此粒子A與粒子C之間最近距離為當(dāng)apm,B正確;

B.

620

620，錯(cuò)序

C.晶胞的質(zhì)量為：m=——g,密度為：二N7g/cn?，則a%

NAP一

(axlO-10)3

D.若沿z軸向xy平面投影，則其投影圖如圖2所示，中心為面心和體心的投影重疊，D正確;

故選Co

13.CO2催化加氫制CH30H的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

1

反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AHX=-49.5kJ-mol

反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=41.2kJ-mor'

恒壓下，將起始n(CC)2)：n(H?)=1:3的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得出口處

的轉(zhuǎn)化率及和的選擇性［現(xiàn)座(CHsOH)或n生成(CO)

co2CH3OHcoX100%］隨溫度的變化如圖所

n總轉(zhuǎn)化(CC)2)

示，下列說(shuō)法正確的是

00

30①CHQH的選擇性8o

%

*

面

6o

25蚣

卿

姒

204O

15-//②-20

200220240260280300

A.曲線②表示CO的選擇性

B.280°。時(shí)出口處CH30H的物質(zhì)的量濃度大于220°。時(shí)

n(CO2)

C.一■定溫度下,增大可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

n(H2)

D.為提高CH30H生產(chǎn)效率，需研發(fā)C。2轉(zhuǎn)化率高和CH30H選擇性高的催化劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)1為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)2為

吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，一氧化碳的濃度增大、選擇性

增大，根據(jù)已知甲醇和一氧化碳的選擇性之和為100%,所以曲線②表示一氧化碳的選擇性，故A正確；

B.反應(yīng)1為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的濃度減小，則280℃時(shí)出口處甲醇的

物質(zhì)的量濃度小于220℃時(shí)，故B錯(cuò)誤；

C.一定溫度下，增大—V的值相當(dāng)于增大二氧化碳的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但二氧化碳

n(7H12)

的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高甲醇的選擇性，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)

化率不變，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

14.均苯三甲酸是一種重要的有機(jī)三元弱酸，可表示為H3A。向O.lmoLI?的H3A溶液中加入

HCl(g)或NaOH(s)時(shí)(忽略溶液體積的變化)，各微粒的分布系數(shù)b(X)隨溶液pH變化的曲線如圖所

示：

o/\c(X)

已知：①創(chuàng)X)'聞A)+cMA>c(HA2H(A3)，*'A、HQ、.-或

31(2=1.0x10-4.7Ka3=1.0xl()F3)

②(H3A7^al=1.0xl0,、

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.若用NaOH(aq)滴定H3A(aq)至恰好生成NaH2A,可選甲基橙做指示劑

B.N點(diǎn)的PHN=PHR；PHS

=5.5

10

C.常溫下，Na2HA的水解常數(shù)Kh2的數(shù)量級(jí)為W

+2-3-

D.R點(diǎn)滿足:c(H)+C(H3A)>0.lmol/L+c(OH-)+c(HA)+2c(A)

【答案】D

【解析】

【分析】向O.lmoLLT的H3A溶液中加入NaOH（s）,由于發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，隨著堿的不斷加入，溶

液中《H3A）不斷減小，c（H2A-）先增大后減小，4HA?-）先增大后減小，｛A?一）不斷增大，因此曲

線I表示H3A的分布系數(shù)，曲線n表示H?A-的分布系數(shù)，曲線in表示HA2-的分布系數(shù)，曲線IV表

示A3-的分布系數(shù)。

【詳解】A.若用NaOH（aq）滴定H3A（aq）至恰好生成NaH2A,溶液pH約為3.9,因此可選甲基橙

（變色范圍為3.1?4.4）做指示劑，滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)槌壬蔄項(xiàng)正確；

C（HA2）C（H+）R

B.R點(diǎn)c（H2A）=c（HA2）,62=c（H+*,S點(diǎn)（HA?-）=C（A3-）,

c（H2A）

鼠=\（仁））s=c（H+）s,N點(diǎn)c（A3-）=c（H2A-）,轉(zhuǎn)化可得

（H2A）C（HA?）C（H+）R.C（H+）R工”）

R=1,即/（H+入=心?降=c（H+'?c（H+1,

（A3）C（HA”）.C（H+）R.C（H+）

R

由/H+七?嗚可得763由2+++工

（）R=KpHN=-1gv1.0x10^X1.0X10-=5.5，c（H）R=c（H）R-c（H

可得PHN=PHR；PHS,故B項(xiàng)正確;

c.常溫下，Na2HA的水解常數(shù)

----+

c（H2A）c（0H）c（H2A）c（0H）c（H）K1Q-14

-^=—^=10^,數(shù)量級(jí)為10T。，故C項(xiàng)

（2）（2）（+）

cHA-—cHA--cH（210

正確;

D.R點(diǎn)溶液中①4HA2-）=c（H?A-）,溶液中電荷守恒②

++32

c（Na）+c（H）=3c（A-）+2c（HA）+c（H2A）+C（OH）,物料守恒③

23

c（H3A）+c（H2A）+c（HA'）+c（A-）=O.lmoVL,將③代入

0.lmol/L+c（OH.）+c（HA2"）+2c（A3"）可得④

23

c（OH）+2c（HA）+3c（A-）+C（H2A）+c（H3A）,將①代入④可得⑤

23-

c（OH"）+3c（HA"）+3c（A）+c（H3A）,

=3c（HA2-）+3c（A3-）+c（0H-）-c（H+）

=3c（HA2-）+3c（A3-）+[c（Na+）-3c（A3>2c（HA2>c（H2A-）]（解釋?zhuān)簩ⅱ诖耄?/p>

=3c（HA2）+3c（A3-）+[c（Na+）-3c3-）-3c（HA2R（解釋?zhuān)簩ⅱ俅耄?/p>

=c（Na+）>0,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

綜上所述，錯(cuò)誤的是D項(xiàng)。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分

15.三氯化銘（CrC、）是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧化。某化學(xué)小組采用如下流程制

備無(wú)水三氯化銘并探究三氯化銘六水合物的結(jié)構(gòu)。

已知：COCL沸點(diǎn)為8.2°c，有毒，易水解。

（1）“熱分解”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）“熱反應(yīng)”制無(wú)水CrC1的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（AD中加熱裝置略）。

①加熱反應(yīng)前通N?的目的是。

②A中儀器X的名稱是,其作用是

③E中收集的物質(zhì)含有（寫(xiě)化學(xué)式）。

④尾氣經(jīng)處理后可循環(huán)使用。

（3）已知?4：13—61120配合物（死=266.5,配位數(shù)為6）有多種異構(gòu)體，不同條件下析出不同顏色的晶

體，如[Cr（H2O）5Cl]ci2-H2。晶體為淡綠色。將CrCk溶于水，一定條件下結(jié)晶析出暗綠色晶體。稱

取5.33g該暗綠色晶體溶于水配成暗綠色溶液，加入足量的AgNOs溶液，得到2.87g白色沉淀。

①[Cr（H2<3）5C1]C12H2O中存在的化學(xué)鍵有（填序號(hào)）。

a.配位鍵b.氫鍵c.離子鍵d.金屬鍵

②該暗綠色晶體的化學(xué)式為。

【答案】（1）（NH4）9Cr,O7N2?+Cr,O3+4^0^

（2）①.排出裝置內(nèi)的空氣，防止CrCL被空氣中。2氧化②.長(zhǎng)頸漏斗③.平衡氣壓，防止

堵塞④.CrCl3,CC14、COC12⑤.干燥（或除水）

（3）①.ac?.[Cr（H2O）4Cl2]Cl-2H2O（或[CrCl?

【解析】

【分析】根據(jù)流程可知，（曲4）2507分解生成?馬。3、N和H2。，洗滌烘干后得到?馬。3；在加熱條

件下與CC]反應(yīng)生成CrCk和C0C12；CrCL易升華，高溫下易被氧化，為防止其被氧化，通入氮?dú)?，?/p>

出裝置內(nèi)的空氣。

【小問(wèn)1詳解】

據(jù)流程可知，熱分解是氧化還原反應(yīng)，（NHjC”。7分解生成?馬。3、N?和H?。，反應(yīng)方程式：

（）馬；

NH4OCO7'N2T+Cr2O3+4H2OT

【小問(wèn)2詳解】

①加熱反應(yīng)前通N2的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，防止CrCl?被空氣中。2氧化；②A中儀器X的名稱：

長(zhǎng)頸漏斗；其作用：可平衡氣壓，防止堵塞；③因?yàn)槿然懸咨A，COCL沸點(diǎn)為8.2°C，CCI4易揮

發(fā)，所以發(fā)生“熱反應(yīng)”后，E中收集的物質(zhì)：CrCl3,CCIQCOC12；④結(jié)合CrCh易潮解可知，尾氣

經(jīng)過(guò)干燥后可循環(huán)使用；

小問(wèn)3詳解】

①結(jié)合[（^（1120）5。]。2?：《20物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，存在化學(xué)鍵類(lèi)型：配位鍵和離子鍵；②5.33g該物質(zhì)對(duì)

應(yīng)物質(zhì)的量為QO2mol,與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀2.87g,氯化銀沉淀對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為

0.02mol,即0.02mol該物質(zhì)中含有0.02mol的氯離子，即Imol該物質(zhì)中含有Imol的氯離子，則該暗

綠色晶體的化學(xué)式：［口（凡。）4Cl2］ci-2H2?；颍跜rCL（凡。）411?2凡。。

16.“刀片電池”通過(guò)結(jié)構(gòu)創(chuàng)新，大大提升了磷酸鐵鋰電池的能量密度。以下是以磷礦石（主要成分

Ca5（PO4）3F,還有Fe2O3>CaCO3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)白磷（P。同時(shí)制得刀片電池正極材料FePO4的工藝流

程：

FePO4

已知：①FePCU可溶于pH<2的酸性溶液。

②Fe3+在pH為2.0時(shí)開(kāi)始沉淀，pH為4.0時(shí)沉淀完全。

回答下列問(wèn)題：

（1）白磷（P4）不溶于水但易溶于二硫化碳，說(shuō)明P4是（填“極性分子”或“非極性分子"）。

（2）爐渣I主要含有鐵單質(zhì)及鐵的磷化物，寫(xiě)出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO氣體的

離子方程式：o

（3）爐渣H的主要成分是o

（4）“調(diào)鐵”后須向“溶液H”中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH,將pH值控制在2.0的原因是o若此

條件下Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為FePCU沉淀（當(dāng)溶液中某離子濃度WlxlCT5moi/L時(shí)，可視為該離子沉淀完

全），過(guò)濾，現(xiàn)往濾液中加入2mol/L的MgCb溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），此時(shí)溶液中

Mg3（PO4）2沉淀生成（填“有”或“無(wú)”或“無(wú)法確定”）【己知FePCU、Mg3（PCU）2的Ksp分別為

1.3x10-22、1.0x10-24】

（5）儲(chǔ)氫技術(shù)是目前化學(xué)家研究的熱點(diǎn)之一；鐵與鎂形成的某種合金可用于儲(chǔ)氫領(lǐng)域，其晶胞如圖所

不：

其中A的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0,0,0）,B為（，，-）,C為（1,0）,則D點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為

44422

o此晶胞中Fe的配位數(shù)是

【答案】(1)非極性分子

+3+

(2)3FeP+8H+8N0；=3Fe+3P0：+8N0T+4H2O

(3)CaSiO3(4)①.pH>2.0時(shí)Fe+會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致產(chǎn)品中混入Fe(0H)3,pH<2.0,FePCU會(huì)溶

解導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)率下降②.無(wú)

313

(5)①.(一，一，一)②.8

444

【解析】

【分析】磷礦石(主要成分Ca5(PO4)3F,還有FezCh、CaCCh等雜質(zhì))，磷礦石中加入焦炭、SiCh在電爐中

加熱1500℃,生成爐氣和爐渣，爐氣分離得到P4、SiF4和CO,爐渣I的主要成分是Fe、FeP、Fe2P及少

量雜質(zhì)，結(jié)合所加原料和生成物，分析化合價(jià)的變化，可知反應(yīng)中焦炭是還原劑，鐵元素和磷元素被還

原，爐渣H中應(yīng)該含有Ca元素形成的鹽；分析爐氣和爐渣I的成分，爐渣I中的Fe2P可理解為由磷單質(zhì)

與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成；爐渣I中加入硝酸、硫酸，過(guò)濾后得到濾液I和濾渣III,硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe

及其化合物氧化為Fe3+,向溶液I中加入磷酸進(jìn)行調(diào)鐵得到溶液II,溶液II中加入氨水得到

FePO4-2H2O,據(jù)此解答。

【小問(wèn)1詳解】

二硫化碳是非極性分子，水是極性分子，白磷(P4)不溶于水但易溶于二硫化碳，根據(jù)相似相溶原理，說(shuō)明

P4是非極性分子，故答案為：非極性分子；

【小問(wèn)2詳解】

FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液生成NO和FePCU,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：

+3+

3FeP+8H+8NO；=3Fe+3PO；+8NOT+4H2O,故答案為：

+3+

3FeP+8H+8NO；=3Fe+3PO；+8NOT+4H2O；

【小問(wèn)3詳解】

爐氣和爐渣I中不含鈣元素，可推斷出鈣元素應(yīng)在爐渣II,由于原料中加入了二氧化硅，而硅酸鹽在高溫

下較碳酸鈣和磷酸鈣穩(wěn)定，故爐渣n中鈣元素以CaSiCh的形式存在。故答案為：CaSiO3;

【小問(wèn)4詳解】

“調(diào)鐵”后須向“溶液H”中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH,將pH值控制在2.0的原因是：pH>2.0時(shí)Fe+會(huì)發(fā)生水

解，導(dǎo)致產(chǎn)品中混入Fe(OH)3,pH<2,0,FePCU會(huì)溶解導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)率下降。由題意此時(shí)溶液中

c(Fe3+)=1x10-5mol/L,則溶液中

K(FePO)13x10-22

c(POj)二sp;~二.7=1.3xl()T7moi17,溶液中FePCU沉淀完全，過(guò)濾后濾液則為

c(Fe)1x10

38

FePCU的飽和溶液。向?yàn)V液中滴加2moi/L的MgCL溶液(溶液體積增加一倍)，則c(PO4-)=6.5xl0i

2+32+23318235

mol/L,c(Mg)=lmol/L,<2[Mg3(PO4)2]=c(Mg)xc(PO4>(lmol/L)x(6.5xl0-mol/L)=4.225xl0-<

Ksp[Mg3(PO4)2]=L0xl0-24,則溶液中無(wú)Mg3(PO4)2沉淀生成。

故答案為：pH>2.0時(shí)Fe+會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致產(chǎn)品中混入Fe(OH)3,pH<2.0,FePCU會(huì)溶解導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)率下

降；無(wú)；

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)晶胞圖和原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(一，—,—),C為(；，；)，可知D點(diǎn)原子坐標(biāo)

4442.2.2.

313313

參數(shù)為(一，一，一)；根據(jù)晶胞圖可知Fe的配位數(shù)為8。故答案為：(一，一，一)；8o

444444

17.氫能是最具用前景的綠色能源，下列反應(yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH

已知：?C(s)+1o2(g)CO(g)AH尸n0.5kJ-mo『

1

②H2(g)+102(g)=H2O(g)AH2=-241.8kJ-mol

1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3=-393.5kJmot

(1)△H=，反應(yīng)②在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下有利于自發(fā)。

(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，830℃時(shí)(其他條件相同)，相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以提高H2的

百分含量。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，分析無(wú)CaO、投入微米CaO、投入納米CaO,壓百分含量不同

的原因是-

(3)在Ti℃時(shí)，將0.10molCO與0.40molH2O(g)充入5L的恒容密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，出的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(H2)=0.08?

①CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=%；Ti。。時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)k=(保留2位有效數(shù)字)。

②由T/C時(shí)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正?x(CO)和v逆?x(H2)的關(guān)系如圖1所示。若升高溫度，反應(yīng)重新達(dá)

到平衡，則v正?x(CO)相應(yīng)的點(diǎn)變?yōu)?、v逆?X(H2湘應(yīng)的點(diǎn)變?yōu)椤?/p>

v(10-3mol-L-1min-1)

Si

(4)反應(yīng)CO(g)+H2O(g).CC)2(g)+H2(g)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2中曲線所示，己

E

知經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-苛+C(其中Ea為活化能，k為速率常數(shù)，RE和C為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能

圖2

【答案】(1)①.-41.2kJ/mol②.低溫

(2)CaO能吸收CO2,納米CaO表面積大，吸收效果好，更有利于平衡正向移動(dòng)

(3)?.40②.0.074③.E@.B

(4)30.0

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)蓋斯定律，可得熱化學(xué)方程式：③-(①+②)，整理可得CO(g)+H2O(g)=CC)2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱

△H=-41.2kJ/mol；

反應(yīng)②的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，△“<(),AS<0,根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件：△G=ZkH-

TAS<0,則反應(yīng)應(yīng)該在低溫條件下有利于自發(fā)；

【小問(wèn)2詳解】

CaO能夠吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CO2,根據(jù)圖示可知：H2的含量：納米CaO>微米CaO>無(wú)CaO,可見(jiàn)由于納

米CaO表面積大，吸收CO2效果好，更有利于平衡正向移動(dòng)，使H2的百分含量增加；

【小問(wèn)3詳解】

①CO(g)與H20(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g).■CO2(g)+H2(g),假設(shè)反應(yīng)消耗的H20的物

質(zhì)的量是x,利用三段式進(jìn)行求解。

CO(g)+H2O(g).co2(g)+H2(g)

起始/mol0.100.4000

轉(zhuǎn)化/molXXXX

平衡/mol0.10-x0.40-xXX

小s”嗎、—7=008,解得x=0.04mol,故CO的平衡轉(zhuǎn)化率”生㈣義100%=40%；根據(jù)化學(xué)平衡常

(0.10+0.40)molO,lOmol

0.04mol0.04mol