2024年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學試卷（附參考答案）

2024年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學試卷

一、單項選擇題:共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。

L（2分）下列屬于純凈物的是（）

A.礦泉水B.液態(tài)氮C.加碘鹽D.不銹鋼

2.（2分）下列現(xiàn)象主要由化學變化引起的是（）

A.海水曬鹽B.汽油揮發(fā)C.紅磷燃燒D.瓜果飄香

3.（2分）下列物質的用途主要與化學性質有關的是（）

A.用鎂粉制作照明彈B.用活性炭除冰箱異味

C.用銅制作電線電纜D.用干冰進行人工降雨

4.（2分）反應2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2t可用于魚塘供氧。其中屬于堿的是（）

A.CaO2B.H2OC.Ca(OH)2D.O2

5.（2分）下列歸類正確的是（）

選項歸類內容

A常見合金青銅、硬鋁、玻璃鋼

B營養(yǎng)物質糖類、油脂、蛋白質

C常見氮肥碳鏤、尿素、氯化鉀

D清潔能源石油、風能、太陽能

A.AB.BC.CD.D

6.（2分）用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規(guī)范的是（）

7.（2分）下列實驗方法正確的是（

A.用托盤天平稱取5.85g氯化鈉

B.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水

C.用明磯對自來水進行殺菌消毒

D.用點燃的方法除去CO2中的CO

8.（2分）下列排序正確的是（）

CuFeAl

A.利用金屬的年代：由先到后,

稀鹽酸食鹽水濃氨水

--------------------------?

B.溶液的pH：由大到小

0AlFe,

C.地殼中元素含量：由高到低.

CaSCaSO-CaSCh

D.硫元素的化合價：由高到低"

9.（2分）下列指定反應的化學方程式正確的是（）

占燃

A.甲烷完全燃燒：CH4+O2八,、*，、CO2+H2O

B.濕法煉銅：2Fe+3CuSO4=Fe2（S04）3+3Cu

C.小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O

D.汽車尾氣中CO和NO催化轉化為無毒氣體：2NO+2c0」卷化"LN2+2CO2

10.（2分）配制波爾多液的反應為CuS04+Ca（OH）2=XI+CaSO4o下列說法不正確的是（）

A.C11SO4可用于游泳池消毒

B.Ca（OH）2可用于改良酸性土壤

C.X為Cu（OH）2

D.反應前后溶液的質量保持不變

11.（2分）磷元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.磷元素屬于非金屬元素

B.磷元素的相對原子質量為30.97g

C.磷原子核外有15個電子

D.磷元素是農作物生長所需的營養(yǎng)元素之一

12.（2分）如圖表示甲轉化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是（）

o氫原子

02

轉化①轉化②多碳原子

甲乙O氧原子

A.轉化①是化合反應

B.轉化②中乙與H2的分子個數(shù)比為1：3

C.整個轉化過程中共有3種氧化物

D.甲、乙、丙中碳元素的質量分數(shù)依次減小

13.（2分）S02能使澄清石灰水變渾濁。用如圖裝置研究炭粉與濃硫酸反應的產物。下列說法不正確的

是（）

A.裝置②用于檢驗混合氣體中是否有H20

B.裝置③中溶液顏色變淺，說明反應產物中有S02

C.裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明反應產物中有C02

D.裝置③、④互換位置，不影響C02和S02的檢驗

14.（2分）下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）

A.S_^SCh

B.C02￡.co

C.Fe,Oa稀鹽股FeC12

D.BaCb溶液也BaCCh

15.（2分）下列實驗方案不能達到探究目的的是（）

選項探究目的實驗方案

A鑒別蠶絲和羊毛取樣，灼燒，聞氣味

B探究白醋的酸堿性取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象

C除去MnO2固體中混有的KC1溶解、過濾、洗滌、干燥

D比較Cu、Ag的金屬活動性強弱將銅絲插入AgNCh溶液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

16.（2分）如圖為HzO的轉化和利用。下列說法不正確的是（)

Oz和Hz

氐和H2

=-?,□——>CO

rs]znn

④

co2光照、葉球素

葡萄糖

A.轉化①中水分子間的空隙變大

B.轉化②中產生02、H2的體積比為2：1

C.轉化③為置換反應

D.轉化④是自然界中無機物向有機物的轉化

17.（2分）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是（）

A.CuS04、NaOH、BaCL、KC1

B.CaC12、K2co3、Na2co3、HC1

C.MgSCU、NaOH、Ba（N03）2、KNO3

D.AgNCh、NaCkMgCb、HNO3

18.（2分）NaCl和Na2s04的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（）

溫度/℃102030405060

溶解度NaCl35.835.936.136.436.737.1

S/gNa2s049.119.540.848.847.545.3

T1TzTm溫度/t

A.甲為NaCl

B.Ti℃應介于40℃?50℃

C.甲、乙飽和溶液從T3℃降溫到T2℃溶質的質量分數(shù)：甲變大、乙變小

D.等質量的NaCl、Na2s04飽和溶液從Ti℃升溫到T3℃,要使兩溶液均達飽和，則加入Na2s。4的

質量大于NaCl的質量

19.（2分）NaOH是重要的化工原料，對其性質作如下探究。

實驗①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。

實驗②：取適量實驗①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關。

實驗③：向試管中加入適量實驗①中的溶液，滴加2?3滴酚醐試液，再加入稀鹽酸

實驗④：取少量硫酸鏤放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱。

A.實驗①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱

B.實驗②中小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子

C.實驗③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性

A

D.實驗④中產生氨臭氣味，該反應為2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3t+2H2O

20.（2分）已知：2NaHCO3、Na2cO3+CO2t+H2O,將16.8gNaHCO3固體加熱一段時間后，剩余

固體質量為13.7g。下列說法正確的是（）

A.原固體加熱生成3.1gCO2

B.加熱后，固體中鈉元素的質量分數(shù)減小

C.剩余固體中NaHCCh和Na2c03的質量比為42：53

D.將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結晶，得H.7gNaCl

二、非選擇題共60分

21.（4分）用化學符號表示：

（1）金剛石;

（2）最常見的溶劑；

（3）2個鐵離子；

（4）人體缺少元素會骨骼疏松。

22.（6分）選擇下列適當?shù)奈镔|填空（選填序號）：

A.食鹽

B硫酸

C.維生素

D.聚氯乙烯

E.石墨

F.燒堿

G.聚乙烯

H.武德合金

（1）可用作電池電極的是;

（2）可用于制保險絲的是；

（3）可用于食品包裝的是；

(4)廚房中作調味品的是；

(5)作鉛蓄電池中的酸是；

(6)蔬菜、水果中富含有o

23.(2分)如圖為氫能開發(fā)與利用的示意圖。

P太陽

(1)制氫中的能量轉化：

太陽能f電能一能。

(2)燃料電池中反應的化學方程式為。

24.(6分)助力“碳中和”，C02的產生、捕集與資源化利用是重要研究課題。

(1)CO2的產生：化石燃料的燃燒排放大量C02。

①化石燃料主要包括、石油和天然氣。

②大氣中C02的含量過高，會造成(填環(huán)境問題)。

(2)CO2的捕集：工業(yè)上可用氨水、K2co3溶液等化學物質捕集煙氣中的C02。

氨水捕集C02的實驗流程如下。

富含CO?

的煙氣

①轉化中可循環(huán)使用的物質X的化學式為_________。

②氨水吸收室中反應溫度不宜過高，原因是。

(3)C02的利用：C02和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應生成CH4的原理如圖所示。

①整個轉化過程中Ni/CaO的作用為o

②生成CH4的總反應化學方程式為

25.(4分)一種用煉銅煙灰(主要含CuO、ZnO)制備Cu和ZnSCUDHzO的流程如圖。

X溶液Zn

煉銅煙灰—|酸溶卜》|貴換—I過濾卜------?ZnSOa?7H2()

Cu

(1)溶液X應選用(選填序號)。

a.稀HC1

b.稀H2s04

c.稀HNOa

(2)“置換”發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)“過濾”操作用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。

(4)“過濾”后濾液制備ZnSO4-7H2O晶體的實驗方案：將濾液(填操作名稱),

過濾，洗滌并干燥。

26.(2分)S02溶于水生成H2so3。實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSCU,裝置如圖所示。

(1)滴入H2s03溶液后，漿液的pH逐漸(選填“變大”或“變小”)。

(2)儀器M中發(fā)生反應的化學方程式為o

(1)儀器名稱：①，②o

(2)用雙氧水和二氧化鎰粉末制取02,可選用裝置(選填序號)和E組合，反應的化學方

程式為o選用E裝置收集02的理由是o

(3)實驗室制取C02的化學方程式為，選用裝置C相對于B的優(yōu)點

是O

(4)溶液電導率越大，導電能力越強。一定溫度下，溶液的導電能力與離子的濃度和性質有關。進

行圖1實驗

已知：CaCO3+H2O+CO2-Ca(HCO3)2

稀鹽酸

ID,i—7電導

______率傳I顯示器I

?:三5反器

Na常卜液澄清石灰水

圖1

①飽和NaHCCh溶液的作用為。

②用化學方程式解釋AB段電導率下降的原因。

③從微粒的角度解釋BC段電導率上升的原因o

28.（7分）以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實驗步驟如下。

步驟一：以廢銅屑制備硫酸銅，途徑有兩種。

途徑I：Cu+2H2s04（濃）△CuSO4+SO2t+2H2O

途徑n：Cu02二A.CU。稀:酸CuCC）4

（1）轉化③的化學方程式為。

（2）轉化①、②、③中銅元素的化合價升高的為（選填序號）。

（3）實際生產選擇途徑n制備硫酸銅，途徑n優(yōu)于途徑I的原因是

（從綠色化學和原料利用率兩個角度解釋）。

步驟二：以硫酸銅為原料制備堿式碳酸銅[Cux（OH）y（C03）t]o實驗過程如下。

Na2cCh溶灑

CUSOJ浴灑f卜沉淀過:洗滌干燥產品

濾液

（1）“沉淀”時應將Na2cCh溶液滴入CuS04溶液中，其原因是。

（2）檢驗產品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加

（填化學式）溶液，無現(xiàn)象，則產品已洗凈。

（3）堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣

體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實驗測得濃硫酸增重0.36g,堿石灰增重0.88g。則堿式碳

酸銅的化學式為0

29.（5分）以海水為原料生產的NaOH固體，可能含有NaCl、Na2co3、Na2so4,CaCb、MgSCU中的

一種或幾種。進行如下實驗。

（1）取適量固體加水溶解，得無色澄清溶液A,則原固體中一定不含。

(2)取適量A溶液，加入過量BaCb溶液，過濾得白色固體B。取固體B,加入過量稀鹽酸，產生

氣泡，則原固體中一定不含。生成固體B反應的化學方程式

為。

(3)另取適量A溶液，先加入過量的稀酸化，再滴加AgNCh溶液，產生白色沉淀，則

原固體中一定含。

30.(14分)鐵及其化合物在生產生活中有廣泛應用。

一、鐵的有關知識

(1)北固山鐵塔由生鐵鑄成，展現(xiàn)了我國古代精湛的冶鐵、鑄造技術。因年代久遠，塔身銹蝕嚴重。

①生鐵的熔點比純鐵(選填“高”或"低”)。

②鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O,鐵生銹主要與空氣中的有關。

(2)工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖。

熱空氣Oi

鐵礦石、焦炭和石灰石一?煉鐵高爐一?生鐵一?煉鋼爐一?鋼

高爐氣、爐渣

①以赤鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為。

②煉鋼爐中存在轉化：FeM辰0上.Fe+CO元素含量。

(3)鐵及其化合物在現(xiàn)代多種領域發(fā)揮著重要作用。

①納米零價鐵(Fe)用于廢水處理，可用H2和Fe(OH)3在高溫下反應獲得，反應的化學方程式

為。

②Fe3O4是合成氨催化劑鐵觸媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高溫下反應獲得，同時生成C02和

H20的質量比為。

二、制備硫酸亞鐵鏤晶體

用廢鐵屑制備硫酸亞鐵鏤晶體［(NH4)2Fe(S04)2?6H2O］的實驗流程如下。

(NHa)zSO，

Na2cCh溶液稀H￡Ch粉末

33I

廢鐵屑—H除油污麗j度和一反應卜回撲f硫酸亞鐵鐵晶體

(1)“洗滌”是用蒸儲水洗去鐵屑表面殘留的Na2c03等雜質，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一

次洗滌后的濾液，測定其pH=,則已洗凈。

(2)“酸溶”時控溫75℃加熱至不再產生氣泡。

①加熱的目的是。

②產生的氣體為H2,用點燃法檢驗H2前必須。

(3)“反應”后冷卻至20℃過濾。

①“反應”的化學方程式為。

表：“反應”中相關物質的濱解度

溫度/℃20℃

溶解度s/gFeSO4?7H2O48.0

(NH4)2SO475.4

(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O21.2

②“反應”過程中析出硫酸亞鐵鏤晶體，參考表中數(shù)據(jù)分析其原因。

三、測定硫酸亞鐵鏤晶體樣品純度

準確稱取19.00g硫酸亞鐵鏤晶體(相對分子質量為392)樣品溶于水，與硫酸酸化的KMnCU溶液完

全反應，消耗KMnCU的質量為L58g。

已知：

10(NH4)2Fe(SO4)2+2KMnO4+8H2SO4=10(NH4)2so4+5Fe2(SO4)3+K2so4+2M11SO4+8H2O

(1)該樣品的純度為%(精確到0.1%)。

(2)判斷該計算結果是否合理并分析其原因o

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】D

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】A

16.【答案】B

17.【答案】A

18.【答案】D

19.【答案】C

20.【答案】D

21.【答案】(1)C；

(2)H2O；

(3)2Fe3+；

(4)Cao

22.【答案】(1)E；

(2)H；

(3)G；

(4)A；

(5)B；

(6)Co

23.【答案】⑴化學；

占燃

(2)2H2+。22H20。

24.【答案】(1)①煤;

②溫室效應；

(2)①NH3；

②