專題6化學(xué)解答題(原卷版+解析)2

專題6化學(xué)解答題【命題重點】化學(xué)解答題主要涉及兩方面的內(nèi)容:根據(jù)化學(xué)式計算和根據(jù)化學(xué)方程式的計算。根據(jù)化學(xué)式的計算主要包含元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)、分子中原子的個數(shù)比。根據(jù)化學(xué)方程式的計算中,往往會結(jié)合質(zhì)量守恒定律、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)純度的計算。【方法要點】首先要注意化學(xué)式和化學(xué)方程式的正確書寫以及它們所代表的含義,因為這是化學(xué)計算的前提;其次要注意審題,理清題目的已知量和未知量,明確各量的關(guān)系;最后在書寫時要注意格式?！纠}精析】類型1有關(guān)溶液的計算1．氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品。下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題；實驗序號水的質(zhì)量（g）加入氯化鈉的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①10212②10313③10413.6④105m（1）表中m＝；（2）在這4次實驗中，得到的是20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是（填實驗序號）。（3）計算第3次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出過程）（4）20℃時，實驗室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少毫升？（寫出過程）2．下表列出了硝酸鉀與氯化鈉在不同溫度下的溶解度：溫度/℃01020406080100硝酸鉀的溶解度/g13.320.931.663.9110169246氯化鈉的溶解度/g35.735.836.036.637.338.439.8（1）20℃時，在裝有15g硝酸鉀晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，將所得溶液放入盛有熱水的燒杯中，將溶液溫度升至60℃，此時試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為。（2）取25g氯化鈉晶體加入70g水中，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉20g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質(zhì)量為g。（3）現(xiàn)有硝酸鉀和氯化鈉晶體各40g，分別加到100g、80℃的水中充分溶解得到溶液A、B，其中溶液為飽和溶液，若要使A、B兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，則應(yīng)將A、B兩溶液的溫度至少降至的范圍內(nèi)。3．某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)，把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如表：溫度（℃）10406575剩余固體（g）2611758282硝酸鉀的溶解度見表：溫度（℃）1040505560657580溶解度（g）20.963.985.595110126150169求：（1）所加水的質(zhì)量．（2）該固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量．類型2有關(guān)化學(xué)式的計算4．科學(xué)家經(jīng)過多年研究證明，有一些同學(xué)愛吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學(xué)物質(zhì)，如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5ON）。請你根據(jù)丙烯酰胺（C3H5ON）的化學(xué)式計算后填寫：（1）丙烯酰胺（C3H5ON）中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比是。（2）氫元素的質(zhì)量分數(shù)為。（3）已知亞硝酸鈉（NaNO2）也是一種有毒的致癌物質(zhì)，請計算13.8g亞硝酸鈉與多少克丙烯酰胺中含的氮元素質(zhì)量相等（列式計算）。（4）一份不純的丙烯酰胺（C3H5ON）樣品含碳18%，請計算樣品中丙烯酰胺（C3H5ON）的質(zhì)量分數(shù)。（列式計算）5．2020年，我國突發(fā)的新冠狀肺炎病毒肆虐，各地延期開學(xué)。近期，各地也陸續(xù)公布了開學(xué)時間，師生返校后，仍面臨疫情防控的嚴峻挑戰(zhàn)。每天教室、食堂等場所都要進行消毒，學(xué)校購買過氧乙酸溶液進行消毒，過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3。請你根據(jù)過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3計算：（1）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為；（2）過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是多少；（保留一位小數(shù)）（3）152克過氧乙酸中含有多少克碳元素；（4）多少克過氧乙酸與36克水中的氫元素的質(zhì)量相等？（保留一位小數(shù)）6．由MgS、MgSO3、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．1﹣（34）a B．1﹣（74）a C．1﹣a 7．鐵是人類不可缺少的微量元素，正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵，其中大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑補充鐵，則每天約需要服用含mgFeSO4?7H2O的片劑。市場上某硫酸亞鐵片劑，其中Fe2+的含量為16.0%．該片劑中的Fe2+在空氣中易變質(zhì)，國家規(guī)定該片劑中Fe2+變質(zhì)超過10.0%即不能再服用。為檢驗?zāi)乘幍瓿鍪鄣牧蛩醽嗚F片劑是否失效，取10.0g該片劑經(jīng)測定含F(xiàn)e2+1.52g。通過計算說明該片劑是否能服用？類型3有關(guān)化學(xué)方程式的計算8．實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：現(xiàn)取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸。實驗數(shù)據(jù)如圖1所示，試分析計算回答：（1）恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g，與P點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是。（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）（3）在往燒杯內(nèi)逐滴加入稀鹽酸的過程中，燒杯中溶液各個量隨鹽酸質(zhì)量的變化圖象如圖2所示，則正確的有（可多選）。9．加熱條件下，將24gCuO、Fe2O3混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．原混合物中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)為26.7% B．反應(yīng)后所得CO2的質(zhì)量為17.6g C．參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g D．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：110．同學(xué)們在網(wǎng)上看到一種說法：飲用加熱后產(chǎn)生水垢較多的水容易患結(jié)石病。查閱資料發(fā)現(xiàn)：產(chǎn)生水垢的天然泉水中，鈣離子和鎂離子含量較多，水中陰離子有以下三種，它們形成的鹽的溶解性如下表：陰離子陽離子OH﹣CO32﹣HCO3﹣Ca2+微溶不溶溶Mg2+不溶微溶溶水垢是天然泉水在煮沸過程中形成的固體難溶物，小明對水垢的成分進行了探究如下：①取水垢樣品2克研磨成粉末狀放入燒杯，加入足量的蒸餾水，充分攪拌，靜置一段時間。②分別取上層清液各2毫升加入兩支試管，向兩支試管中各自滴加酚酞試劑和稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象。③取6克粉末樣品放入圖甲的B裝置，先通入一段時間空氣，再逐滴滴入稀鹽酸并持續(xù)緩慢繼續(xù)通入空氣。實驗中用臺秤測量裝置D的質(zhì)量變化，示數(shù)如圖乙。（1）上述探究過程中的哪些現(xiàn)象可以說明水垢樣品的成分中一定含有碳酸鈣？（2）步驟③中前后兩次分別通入空氣的目的分別是什么？（3）若水垢中只含有氫氧化鎂和碳酸鈣兩種固體，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)。（寫出具體的計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）說法驗證：探訪社區(qū)醫(yī)生等專家后，同學(xué)們了解到結(jié)石的成分和成因很多，且煮沸過程中，鈣、鎂離子經(jīng)過化學(xué)變化轉(zhuǎn)化成了不溶的固體沉淀，大大減小了飲用水中的離子濃度，說明這種說法不科學(xué)。11．實驗室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.5g。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分數(shù)據(jù)如下表所示：測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次滴加的鹽酸總質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計算：（1）第次測量時，溶液中只有一種溶質(zhì)。（2）表中m＝。（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）（4）1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。【針對訓(xùn)練】一．選擇題（共10小題）1．某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應(yīng)的物質(zhì)外，還可能含有CaCO3、CaO中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品m1g，經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為m2g．下列推斷正確的是（）A．若m1＝m2，則原樣品中一定有CaCO3 B．若m2＜m1，則原樣品中一定有CaCO3 C．若56m1100D．若56m12．堿性蓄電池具有體積小、機械強度高、工作電壓平穩(wěn)、能大電流放電、使用壽命長和易于攜帶等特點。其主要成分就是KOH，現(xiàn)在有一份在空氣中暴露過的KOH樣品，經(jīng)分析測知其含水量為7.62%，含有K2CO32.38%，KOH90%，若將此樣品加入10g20%的鹽酸中，再用10.2%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)后固體質(zhì)量約為（）A．3.4g B．4.1g C．4.5g D．無法計算3．已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2．在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)后的固體是純凈物 B．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g C．3.8g氣體是CO2和O2的混合物 D．生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g4．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B△ˉA2B．某校一課外小組的甲、乙、丙三個學(xué)生分別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反應(yīng)時，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0gA的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g則丙學(xué)生實驗中a：b的值可能是（）①3：7②3：37③7：2④37：3A．①② B．③④ C．②③ D．①④5．化合物A和B均由元素X、Y組成，X元素化合價均為正價，在A中X的質(zhì)量分數(shù)為40%，在B中X的質(zhì)量分數(shù)為50%，已知A中X、Y原子個數(shù)比為1：3，則B的化學(xué)式為（）A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY36．某氣體是C2H4、C2H2、CH4中的一種或幾種組成，測得其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為6：1，下列對該氣體組成判斷正確的是（）A．該氣體中一定含有C2H2 B．該氣體中一定沒有CH4 C．該氣體中可能含有C2H2 D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H47．有一不純的硫酸銨樣品（雜質(zhì)中不含氮元素）含氮的質(zhì)量分數(shù)是20%，則該樣品含硫酸銨的純度是（）A．94.3% B．20% C．21.2% D．10.6%8．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大，現(xiàn)將200g不飽和KNO3溶液分成兩等分，實驗過程如圖所示。分析實驗過程，可作出的正確判斷是（）A．①→③過程中，KNO3的溶解度和質(zhì)量分數(shù)都增大 B．②→④蒸發(fā)過程中，水的質(zhì)量分數(shù)不斷增大 C．25℃時，KNO3的溶解度是43g D．③比④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大9．20℃時，在100g水中依次加入NaCl固體并充分溶解，實驗過程及數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．20℃時，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉 B．②中的溶液是不飽和溶液 C．③和④中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40g10．20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40g，分別加入到四個各盛有100g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g8.44018.4下列說法正確的是（）A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 C．20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：?。炯祝疽遥颈?D．向四個燒杯中分別再加入100g20℃的水后，所得溶液質(zhì)量相等二．填空題（共1小題）11．一包有Na2S、Na2SO4、Na2SO3三種物質(zhì)組成的混合物，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)含氧元素的質(zhì)量為22%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是。三．實驗探究題（共1小題）12．實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小龍與小科利用該混合物分別進行了如下實驗：（1）小龍：利用如圖裝置，將一定質(zhì)量的樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)。為了收集一瓶較為純凈的二氧化碳氣體，需要在時開始收集氣體。（2）小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），三組實驗數(shù)據(jù)記錄如表。請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，進行分析計算。①求混合物中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）。②寫出表中a的值為。實驗組別一二三稀鹽酸質(zhì)量（g）100.0100.0100.0混合物質(zhì)量（g）3.06.09.0所得溶液質(zhì)量（g）101.9103.8105.0剩余固體質(zhì)量（g）00a四．計算題（共2小題）13．實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2△ˉMgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解，某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分數(shù)，取12.9g（1）Mg（OH）2受熱分解生成的水的質(zhì)量為g。（2）水垢樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）（3）x的值為多少？（4）當(dāng)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%，此時剩余固體處于圖中的段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）14．為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進行如下實驗：稱取一定質(zhì)量已部分被H2還原的氧化銅粉末（含Cu和CuO）置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請分析計算：（1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶質(zhì)為（寫出化學(xué)式）；（2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的質(zhì)量比為。（3）a的值。五．解答題（共2小題）15．同學(xué)們用石灰石和稀鹽酸制取CO2后，用廢液缸收集了殘留的廢液。小科想探究廢液中溶質(zhì)的組成，進行了如下實驗。①向少量廢液中滴加石蕊試液，試液變紅色。②向10mL廢液中滴加Na2CO3溶液，測得沉淀總質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液總質(zhì)量的關(guān)系如表所示，第四次測量：第一次測量第二次測量第三次測量第四次測量加入Na2CO3溶液的總質(zhì)量/g10203040生成沉淀總質(zhì)量/ga0.51.52請分析計算：（1）實驗室制取CO2后，廢液中的溶質(zhì)是。（填化學(xué)式）（2）表格中a＝。（3）另取10mL廢液置于通風(fēng)櫥充分加熱蒸發(fā)，可得固體質(zhì)量多少？（4）第三次測量后，加入質(zhì)量為m（m＜10g）的Na2CO3溶液，則生成沉淀的總質(zhì)量可能為（要求答出可能的區(qū)間范圍）。16．某?？茖W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶因敞口放置可能已變質(zhì)的氫氧化鈉固體產(chǎn)生了興趣，想通過實驗測定其中碳酸鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)?！痉椒ㄒ弧繉嶒灧桨福涸撔〗M同學(xué)稱取15.50g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水，過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g。請回答：（1）小組同學(xué)判斷石灰水是否過量的方法是：靜置后，取上層清液滴加溶液，觀察是否變渾濁。（2）根據(jù)該小組的實驗結(jié)果，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）【方法二】查閱資料：往碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸會依次發(fā)生以下兩個反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。實驗方案：該小組同學(xué)稱取15.50g樣品放入錐形瓶中，并稱得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量50.50g，再將175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后用電子秤稱得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：加入鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量75.50100.50125.50150.50173.30196.10221.10（3）計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）專題6化學(xué)解答題【命題重點】化學(xué)解答題主要涉及兩方面的內(nèi)容:根據(jù)化學(xué)式計算和根據(jù)化學(xué)方程式的計算。根據(jù)化學(xué)式的計算主要包含元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)、分子中原子的個數(shù)比。根據(jù)化學(xué)方程式的計算中,往往會結(jié)合質(zhì)量守恒定律、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)純度的計算?！痉椒ㄒc】首先要注意化學(xué)式和化學(xué)方程式的正確書寫以及它們所代表的含義,因為這是化學(xué)計算的前提;其次要注意審題,理清題目的已知量和未知量,明確各量的關(guān)系;最后在書寫時要注意格式。【例題精析】類型1有關(guān)溶液的計算1．氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品。下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題；實驗序號水的質(zhì)量（g）加入氯化鈉的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①10212②10313③10413.6④105m（1）表中m＝13.6；（2）在這4次實驗中，得到的是20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是③④（填實驗序號）。（3）計算第3次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出過程）（4）20℃時，實驗室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少毫升？（寫出過程）【解答】解：從表中可以看出，向10g加入2g氯化鈉溶解，加入3g溶解，而加入4g，只溶解了3.6g，說明加入3.6g時已經(jīng)飽和，所以加入5g氯化鈉是溶液質(zhì)量依然為13.6g，溶液③④都是飽和溶液。第三次是13.6g溶液中溶質(zhì)為3.6g，所以對應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為3.6g13.6g設(shè)把100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為x由于稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變100g×20%＝（100g+x）×5%x＝300g折合體積為300mL。故答案為：（1）13.6；（2）③④；（3）26.5%；（4）300毫升。2．下表列出了硝酸鉀與氯化鈉在不同溫度下的溶解度：溫度/℃01020406080100硝酸鉀的溶解度/g13.320.931.663.9110169246氯化鈉的溶解度/g35.735.836.036.637.338.439.8（1）20℃時，在裝有15g硝酸鉀晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，將所得溶液放入盛有熱水的燒杯中，將溶液溫度升至60℃，此時試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為11：10。（2）取25g氯化鈉晶體加入70g水中，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉20g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質(zhì)量為5.1g。（3）現(xiàn)有硝酸鉀和氯化鈉晶體各40g，分別加到100g、80℃的水中充分溶解得到溶液A、B，其中B溶液為飽和溶液，若要使A、B兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，則應(yīng)將A、B兩溶液的溫度至少降至20～30℃的范圍內(nèi)?！窘獯稹拷猓海?）20℃時，硝酸鉀的溶解度為20.9g，含義是20℃時，100g水中最多溶解20.9g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態(tài)，則10g水中最多能溶解2.09g；將所得溶液放入盛有熱水的燒杯中，將溶液溫度升至60℃，60℃，硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下10g水中最多能溶解11g，則此時試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為11g：10g＝11：10。（2）100℃時，氯化鈉的溶解度為39.8g。在100℃時蒸發(fā)掉20g水，則溶液中水的質(zhì)量為70g﹣20g＝50g；則該溫度下的50g水中最多能溶解19.9g，則維持該溫度過濾，得到的晶體質(zhì)量為25g﹣19.9g＝5.1g。（3）80℃氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分別是38.4g、169g，現(xiàn)有硝酸鉀和氯化鈉晶體各40g，分別加到100g、80℃的水中充分溶解，分別最多能溶解169g、38.4g，得到溶液A、B，則氯化鈉溶液為飽和溶液。若要使A、B兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，即應(yīng)控制兩物質(zhì)的溶解度相等；在20～30℃之間，氯化鈉從36.0g增加到36.6g，硝酸鉀從31.6g增加到63.9g，兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間，則應(yīng)將A、B兩溶液的溫度至少降至20～30℃的范圍內(nèi)。故答案為：（1）11：10；（2）5.1；（3）B；20～30℃。3．某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)，把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如表：溫度（℃）10406575剩余固體（g）2611758282硝酸鉀的溶解度見表：溫度（℃）1040505560657580溶解度（g）20.963.985.595110126150169求：（1）所加水的質(zhì)量．（2）該固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量．【解答】解：（1）根據(jù)40℃剩余物質(zhì)175g，再升溫到65℃，剩余物質(zhì)又少了，說明升溫到40℃時，固體中還含有硝酸鉀；該物質(zhì)由10℃升溫到40℃，又溶解了261g﹣175g＝86g，由10℃升溫到40℃硝酸鉀的溶解度增加了63.9g﹣20.9g＝43g，即100g水中能多溶解43g，又因為升溫后溶解了86g，所以加入水的質(zhì)量200g；（2）40℃升溫到75℃時的溶解度增加了150g﹣63.9g＝86.1g，所以200g水中還能溶解2×86.1g＝172.2g，但實際溶解了175g﹣82g＝93g，說明硝酸鉀已經(jīng)全部溶解完，所以82g全部是雜質(zhì)，由10℃升溫到75℃，共溶解硝酸鉀質(zhì)量為261g﹣82g＝179g，10℃溶解硝酸鉀質(zhì)量為2×20.9g＝41.8g；所以原固體混合物中含有硝酸鉀的總質(zhì)量為：179g+41.8g＝220.8g．故答案為：（1）200g；（2）220.8g．類型2有關(guān)化學(xué)式的計算4．科學(xué)家經(jīng)過多年研究證明，有一些同學(xué)愛吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學(xué)物質(zhì)，如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5ON）。請你根據(jù)丙烯酰胺（C3H5ON）的化學(xué)式計算后填寫：（1）丙烯酰胺（C3H5ON）中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比是36：5：14。（2）氫元素的質(zhì)量分數(shù)為7.0%。（3）已知亞硝酸鈉（NaNO2）也是一種有毒的致癌物質(zhì)，請計算13.8g亞硝酸鈉與多少克丙烯酰胺中含的氮元素質(zhì)量相等（列式計算）。（4）一份不純的丙烯酰胺（C3H5ON）樣品含碳18%，請計算樣品中丙烯酰胺（C3H5ON）的質(zhì)量分數(shù)。（列式計算）【解答】解：（1）碳、氫、氮元素的質(zhì)量比＝（12×3）：（1×5）：14＝36：5：14；（2）丙烯酰胺中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：1×512×3+1×5+16+14（3）設(shè)與13.8g亞硝酸鈉含的氮元素質(zhì)量相等的丙烯酰胺的質(zhì)量為x，13.8g×1423+14+16×2×解之得：x＝14.2g答：13.8g亞硝酸鈉與14.2g丙烯酰胺中含的氮元素質(zhì)量相等；（4）一份不純的丙烯酰胺（C3H5ON）樣品含碳18%，樣品中丙烯酰胺（C3H5ON）的質(zhì)量分數(shù)為18%÷（12×312×3+1×5+16+14答：樣品中丙烯酰胺（C3H5ON）的質(zhì)量分數(shù)為35.5%。故答案為：（1）36：5：14；（2）7.0%；（3）14.2g；（4）35.5%。5．2020年，我國突發(fā)的新冠狀肺炎病毒肆虐，各地延期開學(xué)。近期，各地也陸續(xù)公布了開學(xué)時間，師生返校后，仍面臨疫情防控的嚴峻挑戰(zhàn)。每天教室、食堂等場所都要進行消毒，學(xué)校購買過氧乙酸溶液進行消毒，過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3。請你根據(jù)過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3計算：（1）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6：1：12；（2）過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是多少；（保留一位小數(shù)）（3）152克過氧乙酸中含有多少克碳元素；（4）多少克過氧乙酸與36克水中的氫元素的質(zhì)量相等？（保留一位小數(shù)）【解答】解：（1）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故填：6：1：12。（2）過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是12×212×2+1×4+16×3（3）152克過氧乙酸中含碳元素的質(zhì)量為152g×12×2（4）設(shè)需要過氧乙酸的質(zhì)量為xx×1×412×2+1×4+16×3×答：（2）過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是31.6%；（3）152克過氧乙酸中含有48g碳元素；（4）76.0g克過氧乙酸與36克水中的氫元素的質(zhì)量相等。6．由MgS、MgSO3、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．1﹣（34）a B．1﹣（74）a C．1﹣a【解答】解：根據(jù)等效原理，可以轉(zhuǎn)化為MgS、MgSO3、MgSO4組成，則視為兩部分MgS和氧元素組成，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為a32×24=3a4，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1﹣a故選：B。7．鐵是人類不可缺少的微量元素，正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵，其中大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑補充鐵，則每天約需要服用含69.5mgFeSO4?7H2O的片劑。市場上某硫酸亞鐵片劑，其中Fe2+的含量為16.0%．該片劑中的Fe2+在空氣中易變質(zhì)，國家規(guī)定該片劑中Fe2+變質(zhì)超過10.0%即不能再服用。為檢驗?zāi)乘幍瓿鍪鄣牧蛩醽嗚F片劑是否失效，取10.0g該片劑經(jīng)測定含F(xiàn)e2+1.52g。通過計算說明該片劑是否能服用？【解答】解：（1）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵，則每天約需要服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的質(zhì)量=14mg故答案為：69.5；（2）含F(xiàn)e2+1.52g的10.0g某硫酸亞鐵片劑中Fe2+變質(zhì)的量=10.0g×16.0%?1.52g10.0g×16.0%×答：該片劑是能服用。類型3有關(guān)化學(xué)方程式的計算8．實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：現(xiàn)取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸。實驗數(shù)據(jù)如圖1所示，試分析計算回答：（1）恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g，與P點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3以及NaCl。（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）（3）在往燒杯內(nèi)逐滴加入稀鹽酸的過程中，燒杯中溶液各個量隨鹽酸質(zhì)量的變化圖象如圖2所示，則正確的有CD（可多選）?！窘獯稹拷猓河蓤D可知產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g，P點沒有生成氣體，且一直到150g稀鹽酸時才有氣體生成，說明此時氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，而碳酸鈉尚未開始反應(yīng)，所以與P點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是剩余的NaOH和尚未參加反應(yīng)的Na2CO3和生成的NaCl。設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為x，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344x（200g﹣150g）y2.2g106xx＝5.3gy＝7.3%設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為zNaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5z150g×7.3%4036.5z＝12gWg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是12g12g+5.3g在往燒杯內(nèi)逐滴加入稀鹽酸的過程中，燒杯中溶液各個量隨鹽酸質(zhì)量的變化圖。A、圖中pH變小，但是稀鹽酸過量后pH應(yīng)該小于7．錯誤。B、開始沒有氣體生成，而中間有氣體生成，所以溶液的質(zhì)量變化速率應(yīng)該是中間那段慢，表現(xiàn)為圖象的話就是中間那段更平緩而不是更陡。錯誤。C、根據(jù)上面的化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成水比與碳酸鈉反應(yīng)生成的水多，所以圖象曲線變的平緩，而反應(yīng)完全后，沒有水生成，導(dǎo)致水只是來自溶液本身，所以圖象更加平緩。正確。D、根據(jù)上面的化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉一樣多。正確。故選：CD。故答案為：（1）2.2；NaOH和Na2CO3以及NaCl。（2）69.4%。（3）CD。9．加熱條件下，將24gCuO、Fe2O3混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．原混合物中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)為26.7% B．反應(yīng)后所得CO2的質(zhì)量為17.6g C．參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g D．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1【解答】解：根據(jù)題意可以知道生成的40g白色沉淀為碳酸鈣，設(shè)生成40g碳酸鈣需要二氧化碳的質(zhì)量為x。CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓44100x40g44x＝17.6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，24gCuO、Fe2O3混合物中含有氧元素的質(zhì)量為：17.6g×16①x×1680×100%+②x+y＝24g聯(lián)立①②可以得出：x＝8gy＝16gA．分析可知原混合物中CuO質(zhì)量為8g。合物中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)為：8g×64B．根據(jù)以上信息可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6，故B正確；C．加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為：17.6g×28D．混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為：8g：16g＝1：2，故D錯誤。故選：D。10．同學(xué)們在網(wǎng)上看到一種說法：飲用加熱后產(chǎn)生水垢較多的水容易患結(jié)石病。查閱資料發(fā)現(xiàn)：產(chǎn)生水垢的天然泉水中，鈣離子和鎂離子含量較多，水中陰離子有以下三種，它們形成的鹽的溶解性如下表：陰離子陽離子OH﹣CO32﹣HCO3﹣Ca2+微溶不溶溶Mg2+不溶微溶溶水垢是天然泉水在煮沸過程中形成的固體難溶物，小明對水垢的成分進行了探究如下：①取水垢樣品2克研磨成粉末狀放入燒杯，加入足量的蒸餾水，充分攪拌，靜置一段時間。②分別取上層清液各2毫升加入兩支試管，向兩支試管中各自滴加酚酞試劑和稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象。③取6克粉末樣品放入圖甲的B裝置，先通入一段時間空氣，再逐滴滴入稀鹽酸并持續(xù)緩慢繼續(xù)通入空氣。實驗中用臺秤測量裝置D的質(zhì)量變化，示數(shù)如圖乙。（1）上述探究過程中的哪些現(xiàn)象可以說明水垢樣品的成分中一定含有碳酸鈣？裝置D中質(zhì)量增加（2）步驟③中前后兩次分別通入空氣的目的分別是什么？第一次通入空氣是排空裝置內(nèi)的二氧化碳，目的是防止導(dǎo)致測量結(jié)果偏大；第二次是使生成的二氧化碳完全被裝置D吸收，目的是防止測量結(jié)果偏?。?）若水垢中只含有氫氧化鎂和碳酸鈣兩種固體，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)。（寫出具體的計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）說法驗證：探訪社區(qū)醫(yī)生等專家后，同學(xué)們了解到結(jié)石的成分和成因很多，且煮沸過程中，鈣、鎂離子經(jīng)過化學(xué)變化轉(zhuǎn)化成了不溶的固體沉淀，大大減小了飲用水中的離子濃度，說明這種說法不科學(xué)?！窘獯稹拷猓海?）由于碳酸鈣和氫氧化鎂中只有碳酸鈣和鹽酸能夠生成氣體且氣體能夠和澄清石灰水反應(yīng)導(dǎo)致裝置D質(zhì)量增加，所以可以說明水垢樣品的成分中一定含有碳酸鈣的實驗現(xiàn)象為：裝置D中質(zhì)量增加（2）由于實驗是通過二氧化碳的質(zhì)量來確定該水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)，所以第一次通入空氣是排空裝置內(nèi)的二氧化碳，目的是防止導(dǎo)致測量結(jié)果偏大；第二次是使生成的二氧化碳完全被裝置D吸收，目的是防止測量結(jié)果偏?。?）若水垢中只含有氫氧化鎂和碳酸鈣兩種固體，澄清石灰水的質(zhì)量增加是因為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳。則生成的二氧化碳的質(zhì)量為130.4g﹣128.2g＝2.2g設(shè)該水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100446g（1﹣x）2.2g10044x≈16.7%故答案為：（1）裝置D中質(zhì)量增加（2）第一次通入空氣是排空裝置內(nèi)的二氧化碳，目的是防止導(dǎo)致測量結(jié)果偏大；第二次是使生成的二氧化碳完全被裝置D吸收，目的是防止測量結(jié)果偏?。?）16.7%。11．實驗室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.5g。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分數(shù)據(jù)如下表所示：測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次滴加的鹽酸總質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計算：（1）第16次測量時，溶液中只有一種溶質(zhì)。（2）表中m＝64.78。（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）（4）1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)第16次實驗時pH＝7，表示恰好完全反應(yīng)，根據(jù)前兩組數(shù)據(jù)，而第四組數(shù)據(jù)應(yīng)該是總質(zhì)量不變，所以m＝69.78g﹣5g＝64.78g，即m＝64.78。生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+15g﹣64.78g＝0.22g設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344x7.3%y0.22g106xx＝0.53gy＝5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.53g1.5g則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為15g﹣5g＝10g。設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為zNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5z10g×7.3%4036.5z＝0.8g故答案為：（1）16。（2）64.78。（3）35.3%，（4）0.8g?！踞槍τ?xùn)練】一．選擇題（共10小題）1．某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應(yīng)的物質(zhì)外，還可能含有CaCO3、CaO中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品m1g，經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為m2g．下列推斷正確的是（）A．若m1＝m2，則原樣品中一定有CaCO3 B．若m2＜m1，則原樣品中一定有CaCO3 C．若56m1D．若56m【解答】解：A、若m1＝m2，說明質(zhì)量沒有改變，進而可以得出無碳酸鈣分解，則原樣品中無CaCO3，錯誤；B、m2＜m1說明質(zhì)量減少，減少的原因是由于碳酸鈣反應(yīng)生成了二氧化碳所致，B正確；C和D、根據(jù)題目能引起固體質(zhì)量變化的就是碳酸鈣，因為碳酸鈣在高溫下能分解產(chǎn)生二氧化碳而使固體質(zhì)量減少，因而A正確，CaO與其它成分一樣，高溫下不分解也不與空氣成分反應(yīng)，若樣品全部為碳酸鈣，最終固體質(zhì)量為56m1100，若樣品全部為CaO，那么m1＝m2，反應(yīng)后若56m1100＜m2＜m1故選：B。2．堿性蓄電池具有體積小、機械強度高、工作電壓平穩(wěn)、能大電流放電、使用壽命長和易于攜帶等特點。其主要成分就是KOH，現(xiàn)在有一份在空氣中暴露過的KOH樣品，經(jīng)分析測知其含水量為7.62%，含有K2CO32.38%，KOH90%，若將此樣品加入10g20%的鹽酸中，再用10.2%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)后固體質(zhì)量約為（）A．3.4g B．4.1g C．4.5g D．無法計算【解答】解：因樣品中碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)，過量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，即蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量為氯化鉀的質(zhì)量，設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為x，由Cl原子守恒可得，HCl～KCl36.574.510g×20%x36.574.5解得x≈4.1g故選：B。3．已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2．在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)后的固體是純凈物 B．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g C．3.8g氣體是CO2和O2的混合物 D．生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g【解答】解：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2△m881562123288﹣32＝56xyzm6.6g﹣3.8g＝2.8g88x由計算結(jié)果可知，A、反應(yīng)中二氧化碳過量，Na2O2固體已反應(yīng)完全，反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，屬于純凈物，故A正確；B、將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，故B正確；C、剩下的3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，故C正確；D、生成Na2CO3的質(zhì)量為10.6g，故D錯誤。故選：D。4．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B△ˉA2A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g則丙學(xué)生實驗中a：b的值可能是（）①3：7②3：37③7：2④37：3A．①② B．③④ C．②③ D．①④【解答】解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0gA即可，所以A、B的質(zhì)量比為4：1時，兩者恰好完全反應(yīng)。設(shè)丙中生成3.0g生成物消耗的A的質(zhì)量為x，B的質(zhì)量為y。2A+B△ˉA2415xy3.0g4x若A完全反應(yīng)，則a：b＝2.4g：（8.0g﹣2.4g）＝3：7，若B完全能反映，則a：b＝（8.0g﹣0.6g）：0.6g＝37：3故選：D。5．化合物A和B均由元素X、Y組成，X元素化合價均為正價，在A中X的質(zhì)量分數(shù)為40%，在B中X的質(zhì)量分數(shù)為50%，已知A中X、Y原子個數(shù)比為1：3，則B的化學(xué)式為（）A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY3【解答】解：在化合物中，X元素化合價均為正價，因此在化學(xué)式中，X符號在前，Y符號在后。已知A中X、Y原子個數(shù)比為1：3則A物質(zhì)的化學(xué)式可表示為XY3，在A中X的質(zhì)量分數(shù)為40%，則其中Y的質(zhì)量分數(shù)為1﹣40%＝60%，設(shè)X、Y的相對原子質(zhì)量分別為m、n，則A物質(zhì)中，X與Y的質(zhì)量為：m3n=40%在B中X的質(zhì)量分數(shù)為50%，則Y的質(zhì)量分數(shù)為1﹣50%＝50%，設(shè)B的化學(xué)式為XaYb，則：ambn=2anbn=故選：C。6．某氣體是C2H4、C2H2、CH4中的一種或幾種組成，測得其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為6：1，下列對該氣體組成判斷正確的是（）A．該氣體中一定含有C2H2 B．該氣體中一定沒有CH4 C．該氣體中可能含有C2H2 D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4【解答】解：碳元素和氫元素的質(zhì)量比為6：1，故碳氫原子的個數(shù)比為：612A．若氣體中只含有C2H4，則碳氫原子個數(shù)比為1：2，該氣體中不一定有C2H2，錯誤；B．若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，錯誤；C．該氣體中可能含有C2H2，正確；D．該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4，錯誤；故選：C。7．有一不純的硫酸銨樣品（雜質(zhì)中不含氮元素）含氮的質(zhì)量分數(shù)是20%，則該樣品含硫酸銨的純度是（）A．94.3% B．20% C．21.2% D．10.6%【解答】解：假設(shè)硫酸銨樣品的質(zhì)量為m，則硫酸銨樣品中氮元素質(zhì)量＝m×20%＝0.2m；樣品中硫酸銨（NH4）2SO4的質(zhì)量＝0.2m÷14×2該樣品含硫酸銨的純度=0.943m故選：A。8．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大，現(xiàn)將200g不飽和KNO3溶液分成兩等分，實驗過程如圖所示。分析實驗過程，可作出的正確判斷是（）A．①→③過程中，KNO3的溶解度和質(zhì)量分數(shù)都增大 B．②→④蒸發(fā)過程中，水的質(zhì)量分數(shù)不斷增大 C．25℃時，KNO3的溶解度是43g D．③比④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大【解答】解：A、①→③過程中，溫度不變，則KNO3的溶解度不變；溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量增加，則KNO3的質(zhì)量分數(shù)都增大，故選項說法錯誤。B、②→④的過程中，溶液由25℃時的不飽和溶液變?yōu)?5℃時的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷增加，水的質(zhì)量分數(shù)不斷減小，故選項說法錯誤。C、由圖示可知，①→③過程中，溶液變?yōu)榍『蔑柡偷娜芤?；②→④的過程中，溶液變?yōu)榍『蔑柡偷娜芤?，?5℃時，20g水中溶解8.6g硝酸鉀，溶液恰好飽和，25℃時，KNO3的溶解度是8.6g×100gD、③、④均為25℃時的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故選項說法錯誤。故選：C。9．20℃時，在100g水中依次加入NaCl固體并充分溶解，實驗過程及數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．20℃時，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉 B．②中的溶液是不飽和溶液 C．③和④中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40g【解答】解：A.從圖可以看出，20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，則20℃時，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉，故說法正確；B.由A分析可知，20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，圖②中的溶液是100g水中溶解20g氯化鈉得到的，是不飽和溶液，故說法正確；C.由A分析可知，20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，所得③和④均為該溫度下氯化鈉的飽和溶液中，其中溶劑是100g，溶質(zhì)是36g，因此③和④中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故說法正確；D.由A分析可知，20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，向100g水中加入40g氯化鈉，最多溶解36g，因此圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為36g，故說法錯誤。故選：D。10．20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40g，分別加入到四個各盛有100g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g8.44018.4下列說法正確的是（）A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 C．20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：?。炯祝疽遥颈?D．向四個燒杯中分別再加入100g20℃的水后，所得溶液質(zhì)量相等【解答】解：A、丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0，則丙溶液可能恰好為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故選項說法錯誤。B、溶劑質(zhì)量相同，而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁，則丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，故選項說法錯誤。C、溶劑質(zhì)量相同（100g），而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁，則20℃時四種物質(zhì)質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故選項說法錯誤。D、根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)知，在20℃時，甲、乙、丙、丁在100g水中溶解的質(zhì)量分別是：（40g﹣8.4g＝31.6g）、（40g﹣4g＝36g）、40g、（40g﹣18.4g＝21.6g），則四杯溶液中各加入20℃的100g水后，剩余固體均全部溶解，四種物質(zhì)均為不飽和溶液，溶液質(zhì)量相等，故選項說法正確。故選：D。二．填空題（共1小題）11．一包有Na2S、Na2SO4、Na2SO3三種物質(zhì)組成的混合物，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)含氧元素的質(zhì)量為22%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是32%?！窘獯稹拷猓河深}意分析可知在Na2S、Na2SO4、Na2SO3三種物質(zhì)組成的混合物中一共有三種元素；經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其中氧元素含量為22%，則鈉元素和硫元素的含量共為78%；由化學(xué)式分析可知在混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為（23×2）：32＝23：16；所以硫元素的質(zhì)量分數(shù)為1623+16故答案為：32%。三．實驗探究題（共1小題）12．實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小龍與小科利用該混合物分別進行了如下實驗：（1）小龍：利用如圖裝置，將一定質(zhì)量的樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)。為了收集一瓶較為純凈的二氧化碳氣體，需要在氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集氣體。（2）小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），三組實驗數(shù)據(jù)記錄如表。請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，進行分析計算。①求混合物中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）。②寫出表中a的值為0.8。實驗組別一二三稀鹽酸質(zhì)量（g）100.0100.0100.0混合物質(zhì)量（g）3.06.09.0所得溶液質(zhì)量（g）101.9103.8105.0剩余固體質(zhì)量（g）00a【解答】解：（1）排水法收集氣體時，為了排盡集氣瓶和導(dǎo)管中的空氣，以免造成收集的氣體不純，所以需要在氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集氣體；故填：氣泡連續(xù)均勻冒出；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一組加入固體混合物3.0g，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100g+3.0g﹣101.9g＝1.1g，設(shè)3g的混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x1.1g100x解得x＝2.5g混合物中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為3g?2.5g3g答：混合物中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)16.7%。（3）三組實驗中稀鹽酸均為100g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一組加入固體混合物3.0g，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100g+3.0g﹣101.9g＝1.1g；第二組加入固體混合物6.0g，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100g+6.0g﹣103.8g＝2.2g；第三組加入固體混合物9.0g，若固體中碳酸鈣全部反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g×3＝3.3g，所得溶液的質(zhì)量應(yīng)為100g+9.0g﹣3.3g＝106.7g＞105.0g；由此說明第一小組和第二組中固體混合物中的碳酸鈣全部參加反應(yīng)，鹽酸過量；第三組中碳酸鈣過量，鹽酸全部反應(yīng)；由（2）題可知，9.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g×3＝7.5g，由題意得CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100447.5g﹣a44(7.5g?a)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鹽酸的質(zhì)量與固體混合物的質(zhì)量之和等于所得溶液的質(zhì)量與二氧化碳的質(zhì)量以及剩余固體的質(zhì)量之和，即100g+9.0g＝105.0g+44(7.5g?a)四．計算題（共2小題）13．實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2△ˉMgO+H2（1）Mg（OH）2受熱分解生成的水的質(zhì)量為0.9g。（2）水垢樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）（3）x的值為多少？（4）當(dāng)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%，此時剩余固體處于圖中的cd段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）【解答】解：（1）由題意可知，碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳氣體，固體的質(zhì)量要減少，完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量不再減少。由此可知：ab段是氫氧化鎂分解，cd段是碳酸鈣分解；氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質(zhì)量要減少，ab段減少的質(zhì)量即為水的質(zhì)量，故Mg（OH）2受熱分解生成的水的質(zhì)量為12.9g﹣12.0g＝0.9g；故填：0.9g；（2）設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為y，生成氧化鎂為mMg（OH）2△ˉMgO+H2584018ym0.9g58y解得：y＝2.9gm＝2g水垢樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為2.9g12.9g答：水垢樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為22.5%；（3）碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳氣體，固體的質(zhì)量要減少，完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量不再減少，x即為生成的氧化鈣和氧化鎂的質(zhì)量，由上述計算可知，碳酸鈣的質(zhì)量為：12.9g﹣2.9g＝10g設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為nCaCO3高溫ˉCaO+CO21005610gn10010gn＝5.6g因此x＝5.6+2g＝7.6g；答：x＝7.6g；（4）由上述計算可知，碳酸鈣的質(zhì)量為：12.9g﹣2.9g＝10g在碳酸鈣和氧化鎂的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：10g×40若碳酸鈣完全分解，則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是10g×40由于剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%，52.6＞36.0%＞33.3%，說明了氫氧化鎂已完全分解，碳酸鈣沒有完全分解，則剩余固體的成分為CaCO3、MgO、CaO，即當(dāng)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%，此時剩余固體處于圖中的cd段；故填：cd；14．為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進行如下實驗：稱取一定質(zhì)量已部分被H2還原的氧化銅粉末（含Cu和CuO）置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請分析計算：（1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶質(zhì)為H2SO4、CuSO4（寫出化學(xué)式）；（2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的質(zhì)量比為8：1。（3）a的值?！窘獯稹拷猓海?）加入10g氫氧化鈉溶液時，固體質(zhì)量不變，說明氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，進一步說明稀硫酸過量，加完50g稀硫酸后溶液中的溶質(zhì)為過量的硫酸和反應(yīng)生成的硫酸銅。故填：H2SO4、CuSO4。（2）設(shè)氧化銅質(zhì)量為x，生成氫氧化銅質(zhì)量為y，由CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4可知，CuO﹣2NaOH﹣Cu（OH）2，CuO﹣2NaOH﹣Cu（OH）2，808098x20g×20%y80xx＝4g，y＝4.9g，由圖中數(shù)據(jù)可知，銅質(zhì)量是3.2g，4g氧化銅中銅元素質(zhì)量：4g×64Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的質(zhì)量比為：（3.2g+3.2g