2024屆貴州省百校大聯(lián)考高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（含解析）

2024屆貴州省百校大聯(lián)考高三第三次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

I、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cl,CO32-,OH-、SiC^-、NO3,SO42-中的幾種，已知該溶液中各離

子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol-Li(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為

2.4g

2、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ba(NC)3)2溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO2+H2O=BaS(y+2H+

B.向KsIFegN%]溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2[Fe(CN)613-=Fe2++2[Fe(CN)614-,

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]21

C.向酸化的KM11O4溶液中加入少量Na?S,再滴加BaC4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應(yīng)：

8MnO4+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42+12H2O

D.向Fei2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2++C12=2Fe3++2CL

3、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是()

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價(jià)鍵相結(jié)合

（H+）xc（0H-）=

4、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

B.圖中五點(diǎn)K間的關(guān)系：B>C>A=D=E

W

C.曲線a、b均代表純水的電離情況

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將PH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

5、用化學(xué)用語表示2CO,+2Na,O,===2Na,CO、+O,中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為6的碳原子：B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—OD.Na?。2的電子式：NaNa

6、分子式為C4HgBr2的有機(jī)物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（）

A.9B.10C.11D.12

7、下列所示的實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

分別在Mg。?和AlCq溶液中滴加氨水直至過量，觀

A比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

察現(xiàn)象

B比較C%、Br2的氧化性強(qiáng)弱將少量氯水滴入FeBr2溶液中，觀察現(xiàn)象

C證明so2具有漂白性將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色

D證明電離常數(shù)Ka：HSO3>HCO3測得同濃度的Na2cO3溶液的pH大于Na2sO3溶液

A.AB.BC.CD.D

8、室溫下，將O.lOOOmokL-i鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲

線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

’<?|C>卻JUB

加入拉酸體枳

A.該一元堿溶液濃度為O.lOOOmol-L1

B.a點(diǎn):c(M+)>c(Cl-)>c(OH)>c(H+)

C.b點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)=c(Cl)

D.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb=1x10-5

9、下列關(guān)于各裝置與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說法中正確的是()

實(shí)驗(yàn)裝置

探究溫度對(duì)平衡

2NO2毛。4的影

探究溫度對(duì)平衡試管中收集到無色氣體，說

海帶提碘時(shí)，用上述裝除去HC1氣體中混有

目的或結(jié)論明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物

2NO2MO4的影

置灼燒海帶的少量Cl2

響是NO

A.AB.BC.CD.D

10、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過程中沒有發(fā)生的是()

A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價(jià)鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價(jià)鍵

11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()。

A.向FeBj溶液中通入過量C%：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO?：CO32-+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+I=IO3+3H2O

D.向C11SO4溶液中通入H?S：H2S+CU2+=CUS；+2H+

12、用如圖所示裝置探究C%和NO?在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的C%和NC>2，即發(fā)生反應(yīng)

Cl+2NO+4NaOH=2NaNO+2NaCl+2H?Oo

A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化鎰與3moi?Li的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置III的作用是便于控制通入NO?的量

D.若制備的NO?中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.OamolFel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，46gNC>2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC14含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

D.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2sO4中生成NA個(gè)SO2分子

14、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是()

A.原子半徑：r(Na)>r(0),離子半徑：r(Na+)<r(O)

B.第VIIA族元素碘的兩種核素131I和1371的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，的酸性強(qiáng)于HjAsOd的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱

15、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知球\=一IgA，P^b(CH3NH2H2O)=3.4,p^b(NH3H2O)=4.8?常溫下，向

10.00mL0.1000mobL1的甲胺溶液中滴加0.0500mobLi的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)pOH=-lgc(OH)］與

所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH.NH.+H.OCH.NH++OH

32233

C.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出來的c(H，)：C>B>A

D.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A

16、室溫下，O.lmol下列物質(zhì)分別與ILO.lmoI/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.A12O3D.SO2

17、分離混合物的方法錯(cuò)誤的是

A.分離苯和硝基苯：蒸儲(chǔ)B.分離氯化鈉與氯化錠固體：升華

C.分離水和澳乙烷：分液D.分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶

18、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、SO4*、Cl-、CO32-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2sO4

微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加過量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，過濾；

②向①所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；

③向①所得的濾液，先用HNC>3酸化，再滴加AgNC)3溶液，無白色沉淀生成。

下列推斷正確的是()

A.一定沒有NH4+和C1

B.白色沉淀是Fe(OH)2

C.第③步先用HNO3酸化，是為了防止SC\2-和CO32-的干擾

D.原溶液中的溶質(zhì)可能是(NHJFeeOJ

19、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等

行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC%」!!?。制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是()

>30OX：

CuCl,■2Hl0上0LCuCl,?CuCkCli途徑I

I4CC

加瓶200C

--------------CiijCOHhCl,—*CuO途徑2

A.途徑1中產(chǎn)生的Cl?可以回收循環(huán)利用

B.途徑2中20(TC時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2(OH)2C122CUO+2HC1T

c.X氣體是HC1,目的是抑制CUC12.2H2O加熱過程可能的水解

D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42=2Cu+SC>2T+2H2。

20、NOr和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循

環(huán)使用。下列說法正確的是

A.在石墨n附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時(shí)NO3-向石墨n電極遷移

C.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e-^=NO+2NO3-

D.相同條件下，放電過程中消耗的NO2和。2的體積比為4：1

21、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是（）

曲?火.K心E/J、大V"7J7\）1

實(shí)驗(yàn)室用酸性高鎰酸搖瓶時(shí)，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使

A

鉀溶液滴定草酸溶液瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出

石油分儲(chǔ)時(shí)接收偏出為收集到不同沸點(diǎn)范圍的鐳出物，需要不斷

B

物更換錐形瓶

測定鋅與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中需測定的物理量是反應(yīng)時(shí)間和生成

C

生成氫氣的速率氫氣的體積

用四氯化碳萃取碘水充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層

D

中的碘液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出

A.AB.BC.CD.D

22、氫鍵是強(qiáng)極性鍵上的氫原子與電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)的原子之間的靜電作用力。下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（）

A.相同壓強(qiáng)下H2。的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)

B.一定條件下，NH3與BF3可以形成NH/BF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.凡0和CH3coeH3的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能完全互溶

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實(shí)驗(yàn)并合成了數(shù)百種局部麻醉劑，

多為竣酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

A(CAO)

A(CH3cH2)2NCH2cH20H

(CH3CH2>2NH

①

NH2

一定條件

COOH

勺卷HNOJ濃

里回2^0^回^L白：OOCHiCH2N(C2H5)2

△②

(CiH’NOz)(C7H/OJ(C7H,NO2)

NHCOCH3

回答下列問題:

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式o

(2)B的化學(xué)名稱為。

(3)D中的官能團(tuán)名稱為一，④和⑤的反應(yīng)類型分別為、—o

(4)寫出⑥的化學(xué)方程式—o

(5)C的同分異構(gòu)體有多種，其中-NO?直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

(6)參照上述流程，設(shè)計(jì)以對(duì)硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的

合成路線(無機(jī)試劑任選)。已知：

24、(12分)氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖:

已知：LiAIH,是強(qiáng)還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列問題：

(1)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號(hào)(*)標(biāo)出D中的手性碳

(2)④的反應(yīng)類型是一o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為—o

(4)G的分子式為—o

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為—o

（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基，其

中兩個(gè)相同。符合條件的M有一種。

0H

（7）oA>JSOxC國也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計(jì)以和為主要原料制備它的合成路線

—（無機(jī)試劑任選）。

25、（12分）澳化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。

制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSOj5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸偏水，6（TC時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)

流速通入SO?2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO?的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醛洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸偏水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學(xué)式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為；

②控制反應(yīng)在6（rc進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是；

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是=

（3）步驟2過濾需要避光的原因是。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO?”的原因是最后溶劑改用乙蹴的目的是

_________________________________________________________O

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2sO3、NaHSC）3等）制取較純凈的Na2s。?耳。晶體。請(qǐng)補(bǔ)

充實(shí)驗(yàn)步驟（態(tài)用到SO?（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①O

②o

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④__________________________________________________

⑤放真空干燥箱中干燥。

26、（10分）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOX反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置

和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

（一）提供的裝置

（二）N%的制取

⑴下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的是（填序號(hào)）。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)

不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高鎰酸鉀分解制氧氣的試管

（2）從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：（填序號(hào)）。

（3）當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

（三）模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

（4）A中反應(yīng)的離子方程式為o

（5）D裝置中的液體可換成（填序號(hào)）。

aCuSO4bH2OcCC14d濃硫酸

（6）該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是o

27、（12分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)

裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為o若將漂白粉換成KCK)3,則反應(yīng)中每生

成2L3gC%時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAo

(3)裝置B可用于監(jiān)測實(shí)驗(yàn)過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到。

⑷裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中I、II、III依次可放入—(填選項(xiàng)a或b或c)。

選項(xiàng)IIIIII

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溟、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于澳，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明澳的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

28、(14分)工業(yè)廢水中常含有一定量的-和CrO42r它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理.常

用的處理方法有兩種.方法1：還原沉淀法.

該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡2C1O42-(黃色)+2H+^Cr2O32(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.

(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))

A.-和CrC^-的濃度相同

B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

C.溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原ImolC^CV-離子，需要______mol的FeSO/ZI^O.

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)UCr3+(aq)+3OH(aq),常溫

下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至溶液的pH應(yīng)調(diào)至______.

方法2：電解法.

該法用Fe做電極電解含-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀；

(5)用Fe做電極的原因?yàn)?用電極反應(yīng)式解釋).

(6)在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有.

29、(10分)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。回答下列問題：

(1)德國化學(xué)家F.Haber從1901年開始研究N］和H［直接合成N、。在LOlxlOsPa、150℃時(shí),將1molN1和1molH1

加入aL剛性容器中充分反應(yīng)，測得NH3體積分?jǐn)?shù)為0.04；其他條件不變，溫度升高至45(FC,測得NH3體積分?jǐn)?shù)為

0.015,則可判斷合成氨反應(yīng)為填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(1)在LOlxlOsPa、15(FC時(shí)，將1moIN］和1molH］加入aL密閉容器中充分反應(yīng)，&平衡轉(zhuǎn)化率可能為—(填標(biāo)

號(hào))。

A=4%B<4%C4%?7%D>11.5%

(3)我國科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在鐵摻雜W18049納米反應(yīng)器催化劑表面上實(shí)現(xiàn)常溫低電位合成

氨，獲得較高的氨產(chǎn)量和法拉第效率。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

需要吸收能量最大的能壘(活化能)E=—ev,該步驟的化學(xué)方程式為一，若通入H1體積分?jǐn)?shù)過大，可能造成—

(4)TC時(shí)，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化曲線

如圖所示:

①表示N］濃度變化的曲線是（填“A，，、“B”或“C，，）。與（1）中的實(shí)驗(yàn)條件（LOlxlOsPa.450℃）相比，改變的

條件可能是。

②在0?15min內(nèi)Hi的平均反應(yīng)速率為。在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為—mol-i.Li（保留兩位有效數(shù)字）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO,X中一定含有NO3-和還原性離子，應(yīng)

為Fe2+,則溶液中一定不存在CO32-OH.SiO32-,它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說

明X中原來就含有CL,加入氯化領(lǐng)生成白色沉淀，則一定含有SO42r加入KSCN溶液呈紅色，因Fez+被氧化成Fe3+,

則不能證明X中是否含有Fe3+,則溶液中一定存在的離子有Fe2+、CL、NO「SO42-,溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均

為0.20mol?L-i,結(jié)合電荷守恒分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，無色氣體只能為NO,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、CL、NO3,SO42r一定不存在CO32、OH-、SK^*；溶液中各離子物質(zhì)

的量濃度均為0.20mol?L-i,還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+,一定不

含F(xiàn)e3+,故B錯(cuò)誤；

C.溶液X中所含離子有Fe2+、CL、NO3,SC^-、Mg2+,共5種，故C錯(cuò)誤；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到O.OlmolFezC^和

0.02molMgO,二者質(zhì)量之和為0.01molxl60g/mol+0.02moix40g/mol=2.4g,故D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點(diǎn)為D,要注意加入

NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。

2、B

【解題分析】

A.BaSC>3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO#A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵氧化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)d溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵氟化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項(xiàng)正確；

C.不能排除是用硫酸對(duì)高鎰酸鉀溶液進(jìn)行酸化，故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有H2sO#則不能證明上述離子反

應(yīng)一定發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.還原性：I->Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應(yīng)為21-+CI2T2+2CL,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)；

(2)二查："==""“3”“T”是否使用恰當(dāng)；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

3、D

【解題分析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯(cuò)誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、

N原子個(gè)數(shù)之比為3:4,故C錯(cuò)誤；

D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：D。

【題目點(diǎn)撥】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N

原子周圍有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，CN鍵為共價(jià)鍵，比C-C鍵短。

4、C

【解題分析】

A.水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中cQ+）、c（0H-）及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，4曲線上

離子積常數(shù)大于4,所以溫度故A正確；

212

B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是

B>C>A=D=E,所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A=D=E,故B正確；

C.純水中c（0H-）=c（H+）,所以曲線a、b上只有A、B點(diǎn)才是純水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.B點(diǎn)時(shí)，K=1x10-12,pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L,pH=12的KOH溶液中c（0H-）=Imol/L,

w

等體積混合時(shí)堿過量，溶液呈堿性，故D正確。

故選C。

5、B

【解題分析】

A.中子數(shù)為6的碳原子：A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B項(xiàng)正確；

C.C（）2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價(jià)雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na?。?為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵，其電子式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z）,

質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。

6、A

【解題分析】

分子式為CJ^Br,的同分異構(gòu)體有主鏈有4個(gè)碳原子的：CHBr,CH,CH,CH,；CH,BrCHBrCH,CHA；

CH,BrCH,CHBrCHa；CH,BrCH,CH,CH,Br；CHXHBnCHXH,；CHXHBrCHBrCH,；主鏈有3個(gè)碳原子的：

CHBnCH（CH。，；CHRrCBr（CHJ,；CHRrCHCH<H,Br；共有9種情況

答案選A。

7、D

【解題分析】

A.分別在MgC%和Ale%溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+的還原性大于Br-,將少量氯水滴入FeBq溶液中，首先氧化Fe2+,則無法比較C%、Br2的氧化性強(qiáng)弱，故B

錯(cuò)誤；

C.將SC>2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SC>2的還原性，不是漂白性，故c錯(cuò)誤；

D.測得同濃度的Na2cO3溶液的PH大于Na2sO3溶液，說明CC^-的水解能力大于SO32r則電離能力HSC)3>HCO3r

即電離常數(shù)Ka：HSO3->HCO3-,故D正確；

故答案為D。

8、C

【解題分析】

A.加入20mL鹽酸時(shí)，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度

相等，所以MOH濃度為O.lOOOmol?L-i,正確，A不選；

B.a點(diǎn)溶液pH>7,溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(M+)

>c(Cl-)oa點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCI,溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCI水解程度，

但MOH電離程度較小，所以存在c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),正確，B不選；

C.b點(diǎn)溶液pH=7,溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(M+)=c(Cl-),所以c(M+)+c(MOH)>c(Cl-),

錯(cuò)誤，C選；

D.根據(jù)A選可知，MOH濃度為O.lOOOmol?L1,不加入鹽酸時(shí)，pH為11,溶液中的c(OH)=103molL1,則MOH

是弱堿，其電離方程式為MOH匚=M++OH-,由于其電離程度較小，則c(MOH)^0.1mol-L-i,忽略水的電離，則

“c(M+)c(OH-)10-3x10-3，八

c(M+)?c(OH-)=103mobL-i；則室溫下，MOH的電離常數(shù)K=—————=———=10-5,正確，D不選。

bc(MOH)0.1

答案選C。

9、A

【解題分析】

A.對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2N2O4,升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動(dòng)；降低溫度，氣體顏色變淺，則平

衡正向移動(dòng)，A正確；

B.銅與濃硝酸反應(yīng)，不管生成的氣體是NO還是NO?，用排水法收集后，都收集到無色的氣體，所以不能肯定生成

的氣體的成分，B錯(cuò)誤；

C.灼燒海帶時(shí)，應(yīng)放在增煙內(nèi)，否則會(huì)損壞燒杯，C錯(cuò)誤；

D.飽和食鹽水，用于除去C%中混有的HC1氣體，D錯(cuò)誤；

故選A。

10、C

【解題分析】

將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2b

【題目詳解】

A.鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進(jìn)入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；

B.水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H?,破壞了共價(jià)鍵，B不合題意；

C.整個(gè)反應(yīng)過程中，沒有離子化合物參加反應(yīng)，沒有破壞離子鍵，C符合題意；

D.反應(yīng)生成了氫氣，從而形成共價(jià)鍵，D不合題意；

故選C。

II、D

【解題分析】

A.向FeBr2溶液中通入過量C%,濱離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br-+2Fe2++3Cl2=

2Fe3++2Br2+6Cl-,故A錯(cuò)誤；

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO32+CO2+H2O=2HCO3-,故B

錯(cuò)誤；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++H2O2+21-=L+2H2O,故C

錯(cuò)誤；

D.向C11SO4溶液中通入H?S,生成CuS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：H2S+CU2+=CUS|+2H+,故D正確。

綜上所述，答案為D。

12、C

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3moi1”的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯(cuò)誤；

B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HC1氣體,

B錯(cuò)誤；

C.由于NO?氣體不能再CC14中溶解，氣體通過裝置III,可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正確；

D.若制備的NO?中含有NO,將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

13、B

【解題分析】

A.Fei與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2molFei與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N,故A錯(cuò)誤；

22A

B.NO和NO的最簡式都是NO,46gN0和NO混合氣體含有的原子數(shù)一~/3義？/=3N,故B正確；

224222446g/mOlAA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CC1是液體，2.24LCC1的物質(zhì)的量不是0.Imol,故C錯(cuò)誤；

44

D.常溫下，鐵在濃HSO中鈍化，故D錯(cuò)誤。

24

14、B

【解題分析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na+、O2一電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2-),A正確；

B.碘的兩種核素1311和1371的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以H3P。4的酸性比

H3ASO4的酸性強(qiáng)，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱，

D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

15、D

【解題分析】

A.B點(diǎn)加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后,(CHsNHs+ACCHsNHz),由于

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,CI^NIYHzO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2)；

B.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，說明是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；

C.恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；

D.C、D點(diǎn)相比，"(CH3NH3+)相差較小，但D點(diǎn)溶液體積較大，則c(CH3NH3+)較小，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.B點(diǎn)加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后由于

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,p^h(CH3NH3+)=14-3.4=10.6,說明CHsNI^HzO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶

c(CHNH+)C(CHNH+)

33

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NHJ,C(CHNH)“結(jié)合KJCINIVHZOA式寸而力xc(OHgl(U4可知，

3232

C(OH-)<10-3.4,所以B點(diǎn)的pOH>3.4,A正確；

B.是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：

CH3NH2?H2O=CH3NH3++OH,B正確；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應(yīng)此時(shí)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽,

溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進(jìn)水的電離，A、B點(diǎn)溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點(diǎn)溶液中，水

電離出來的c(H+)：C>B>A,C正確；

D.C點(diǎn)硫酸與CI^NI^HzO恰好反應(yīng)，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點(diǎn)”(CH3NH3+)相差較小，但D點(diǎn)

加入硫酸溶液體積為C點(diǎn)2倍，則C(CH3NH3+)：C>D,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶

液pH的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

16、A

【解題分析】

O.lmol下列氣體分別與ILO.hnolLi的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，

A.SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSOq在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強(qiáng)酸

性；

B.NO,與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H,O,NaNO,為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿

性；

CAI,。、與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，氧化鋁過量,NaOH完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：ALO,+2NaOH=2NaAlO9+H,O,所得

溶液為NaAlC>2溶液，而NaAK)2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；

D.SO?與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSC^在溶液中即電離又水解，電離程度大于水

解程度，溶液顯弱酸性；

綜上可知，形成的溶液pH最小的是SC>3；

故選：Ao

17、B

【解題分析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸偏法分離，故不選A；

B.氯化鐵加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B；

C.水和澳乙烷互不相溶，會(huì)分層，則選擇分液法分離，故不選C；

D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故不選D；

答案：B

18、D

【解題分析】

A.溶液可能含有NH4+,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒有CO32r步驟③沒有Cl-,一定含有SO42r白色沉淀中還含有

BaSO4,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.步驟③步用HNC>3酸化，是為了防止SO42-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OH-的干擾，沒有CO32,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.溶液中，一定有Fe2+、SO42-,可能有NH4+,溶質(zhì)可能是(NHJFelSOJ，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，易錯(cuò)點(diǎn)為C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SOq?-和過量的稀Ba(OHL溶液中的

OH-的干擾。

19、D

【解題分析】

A.途徑1中產(chǎn)生的Cl?能轉(zhuǎn)化為HCL可以回收循環(huán)利用，A正確；

B.從途徑2中可以看出，CU2(OH)2C12^CUO,配平可得反應(yīng)式2CuO+2HClf,B正確；

C.CuCU瞑^。加熱時(shí)會(huì)揮發(fā)出HC1,在HC1氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；

D.2CU++4H++SO42-=2CU+SO2T+2H2O,只有價(jià)態(tài)降低元素，沒有價(jià)態(tài)升高元素，D錯(cuò)誤。

故選D。

20、D

【解題分析】

A.石墨H通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO：A錯(cuò)誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，NO3-向石墨I(xiàn)電極遷移，B錯(cuò)誤；

C.石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NOz+NOj-euNzOs，C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為：NO9+NOv-e=N2O,,正極反應(yīng)式為：O,+2N,O.+4e=4NOV,則放電過程中消耗相同條件下的NO?

和。2的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重

于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。

21、A

【解題分析】

A.滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作

合理，故A正確；

B.錐形瓶不能密封，難以接收偏分，故B錯(cuò)誤；

C.氣體可從長頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機(jī)層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上

口倒出，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

22、B

【解題分析】

A.1個(gè)水分子能與周圍的分子形成4個(gè)氫鍵，1個(gè)HF分子只能與周圍的分子形成2個(gè)氫鍵，所以相同壓強(qiáng)下H?O的

沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)，故A不選；

B.NH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3FF3,與氫鍵無關(guān)，故B選；

C.羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)，所以羊毛制品水洗再曬

干后變形，故C不選；

D.CH3coeH3中O原子電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故