九年級化學下冊 第十單元《課題2 常見的酸和堿》教學設計 （新版）新人教版

九年級化學下冊第十單元《課題2常見的酸和堿》教學設計（新版）新人教版主備人備課成員教學內容九年級化學下冊第十單元《課題2常見的酸和堿》教學設計（新版）新人教版

1.酸的性質與分類：掌握酸的定義、性質，了解常見的酸（如鹽酸、硫酸、硝酸等）及其化學式。

2.堿的性質與分類：掌握堿的定義、性質，了解常見的堿（如氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等）及其化學式。

3.酸堿中和反應：學習酸與堿反應的原理，掌握中和反應的化學方程式書寫方法。

4.酸堿指示劑：了解酸堿指示劑的作用，學會使用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。

5.酸堿度的測定：學習用pH試紙測定溶液的酸堿度，了解酸堿度與溶液性質的關系。

6.實踐活動：進行酸堿中和實驗，觀察實驗現(xiàn)象，加深對酸堿中和反應的理解。核心素養(yǎng)目標1.掌握酸堿基本概念，培養(yǎng)物質分類與性質分析能力。

2.學習酸堿中和反應，提高化學方程式書寫及實驗操作技能。

3.通過酸堿度測定，發(fā)展實驗觀察能力與數(shù)據(jù)解讀能力。

4.結合實際案例分析，培養(yǎng)科學探究與問題解決的能力。

5.強化安全意識，養(yǎng)成綠色化學與環(huán)保觀念。教學難點與重點1.教學重點

-酸堿的定義、性質及分類：理解酸堿的基本概念，掌握酸堿的化學性質，能區(qū)分不同類型的酸堿。

-酸堿中和反應：學會書寫酸堿中和反應的化學方程式，了解中和反應在實際生活中的應用。

-酸堿度的測定：掌握使用pH試紙測定溶液酸堿度的方法，理解酸堿度與溶液性質的關系。

2.教學難點

-酸堿性質的掌握：學生需理解酸堿性質的本質，如氫離子和氫氧根離子的作用，以及它們在溶液中的行為。

-化學方程式的書寫：學生在書寫酸堿中和反應方程式時，常出現(xiàn)不配平、不正確的情況，需重點講解和練習。

-實驗操作與數(shù)據(jù)分析：學生在進行酸堿度測定實驗時，可能對操作步驟不熟悉，對實驗數(shù)據(jù)的解讀和分析能力需加強培養(yǎng)。

-安全意識和環(huán)保觀念的樹立：在實驗過程中，教師要引導學生注意安全事項，同時培養(yǎng)他們的環(huán)保意識，這部分內容對學生而言也是難點。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源1.硬件資源：

-化學實驗室

-酸堿溶液樣品

-pH試紙

-量筒、燒杯等實驗器材

2.軟件資源：

-電子白板

-化學教學軟件

-多媒體教學課件

3.課程平臺：

-校本課程平臺

-線上教學平臺（如學校指定的學習管理系統(tǒng)）

4.信息化資源：

-電子教材

-化學實驗視頻

-酸堿性質與中和反應動畫演示

5.教學手段：

-探究式教學

-小組合作學習

-實驗演示與實操

-互動問答與討論

-課后在線輔導與評價反饋教學過程第一環(huán)節(jié)：導入新課

（1）復習提問

同學們，我們之前學習了溶液的酸堿性，那么大家能回憶一下，我們是如何判斷溶液的酸堿性的嗎？（學生回答：使用酸堿指示劑）很好，那么今天我們將進一步學習酸和堿的性質及其應用。

（2）新課導入

在生活中，我們經(jīng)常接觸到酸和堿，如醋、檸檬、肥皂等。那么它們究竟是什么呢？它們之間有什么聯(lián)系和區(qū)別？今天我們將學習酸和堿的相關知識。

第二環(huán)節(jié)：自主學習

（1）酸的概念與性質

請同學們翻到課本第十章第二節(jié)，閱讀關于酸的概念與性質部分。我請一位同學來回答，什么是酸？酸具有哪些性質？

（學生回答后，教師總結：酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，具有以下性質：與活潑金屬反應生成氫氣，與堿反應生成水，與鹽反應生成新酸和新鹽等。）

（2）堿的概念與性質

同樣地，請同學們閱讀堿的概念與性質部分，然后回答什么是堿？堿具有哪些性質？

（學生回答后，教師總結：堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，具有以下性質：與酸反應生成水，與鹽反應生成新堿和新鹽，能使酸堿指示劑變色等。）

第三環(huán)節(jié)：課堂講解

（1）酸堿中和反應

酸堿中和反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應。請同學們看課本上的例子，一起學習如何書寫酸堿中和反應的化學方程式。

（教師講解并示范如何書寫酸堿中和反應方程式，如HCl+NaOH=NaCl+H2O。）

（2）酸堿度的測定

我們如何知道溶液的酸堿度呢？這時候就需要使用pH試紙進行測定。請同學們看課本上的操作步驟，然后我們一起討論如何正確使用pH試紙。

（教師講解并示范如何使用pH試紙測定溶液的酸堿度。）

第四環(huán)節(jié)：實驗探究

（1）分組實驗

請同學們分成小組，根據(jù)實驗步驟進行酸堿中和實驗。實驗過程中要注意安全，遵守實驗室規(guī)則。

（2）觀察實驗現(xiàn)象

實驗結束后，請同學們觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗結果，并與理論相結合，分析實驗結果。

第五環(huán)節(jié)：課堂小結

（學生回答后，教師總結：重點是酸堿的定義、性質，酸堿中和反應的書寫，以及酸堿度的測定；難點是酸堿性質的理解，化學方程式的書寫，實驗操作與數(shù)據(jù)分析。）

第六環(huán)節(jié)：作業(yè)布置

（1）完成課本第十章第二節(jié)課后練習題。

（2）預習下一節(jié)課內容：鹽的性質與用途。

第七環(huán)節(jié)：課堂總結

今天我們學習了酸和堿的相關知識，希望同學們能夠將所學運用到實際生活中，關注化學與生活的聯(lián)系。同時，在實驗過程中，要注意安全，養(yǎng)成良好的實驗習慣。下節(jié)課我們將繼續(xù)學習鹽的性質與用途，大家加油！學生學習效果1.知識與技能：

-學生能夠理解并掌握酸堿的定義、性質及分類，能夠區(qū)分不同類型的酸堿。

-學生能夠書寫酸堿中和反應的化學方程式，并了解中和反應在實際生活中的應用。

-學生能夠掌握使用pH試紙測定溶液酸堿度的方法，理解酸堿度與溶液性質的關系。

2.過程與方法：

-學生通過自主學習、課堂講解和實驗探究等多種方式，培養(yǎng)物質分類與性質分析能力。

-學生在實驗操作過程中，提高化學實驗技能，如正確使用實驗儀器、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)等。

-學生通過小組合作學習，培養(yǎng)團隊協(xié)作能力和交流表達能力。

3.情感態(tài)度與價值觀：

-學生在學習過程中，增強對化學學科的興趣和好奇心，培養(yǎng)科學探究精神。

-學生能夠關注化學與生活的聯(lián)系，認識到化學知識在實際生活中的重要性。

-學生在實驗過程中，樹立安全意識和環(huán)保觀念，養(yǎng)成良好的實驗習慣。

4.創(chuàng)新與實踐：

-學生能夠運用所學知識解決實際問題，如判斷生活中物質的酸堿性、處理酸性廢水等。

-學生在實驗中敢于嘗試，勇于創(chuàng)新，提高實驗操作技能和問題解決能力。板書設計①重點知識點：

-酸的定義與性質

-堿的定義與性質

-酸堿中和反應

-pH試紙的使用

-酸堿度與溶液性質的關系

②關鍵詞與句：

-酸：氫離子（H+）

-堿：氫氧根離子（OH-）

-中和反應：酸+堿→鹽+水

-pH試紙：快速測定溶液酸堿度

-酸堿度：影響溶液性質的重要因素

③藝術性與趣味性：

-使用不同顏色的粉筆區(qū)分酸堿性質，如藍色代表堿性，紅色代表酸性。

-在板書中加入酸堿中和反應的簡單漫畫圖示，直觀展示反應過程。

-設計有趣的記憶口訣，如“酸紅堿藍，中和變綠；pH試紙測，數(shù)值知酸堿”。

板書設計要求條理清晰，重點突出，同時結合藝術性和趣味性，以增強學生的學習興趣和記憶效果。課堂1.課堂評價

-在課堂教學中，我通過以下方式了解學生的學習情況：

-提問：針對本節(jié)課的重點知識點，向學生提問，檢驗他們對酸堿定義、性質、中和反應及酸堿度測定方法的理解。

-觀察：在學生進行實驗操作時，觀察他們的操作步驟、團隊合作及實驗記錄，及時發(fā)現(xiàn)并糾正錯誤。

-測試：通過隨堂測驗，了解學生對酸堿知識點的掌握程度，以便于針對性地進行教學指導。

-發(fā)現(xiàn)問題及解決方法：

-針對學生在回答問題時的錯誤，及時進行糾正，并通過實例進行解釋，幫助學生理解。

-觀察到學生在實驗操作中存在的問題，及時給予指導，如操作不規(guī)范、實驗記錄不詳細等。

-根據(jù)隨堂測驗的結果，針對學生的薄弱環(huán)節(jié)進行強化講解，提高他們的整體掌握水平。

2.作業(yè)評價

-對學生的作業(yè)進行認真批改，關注以下幾個方面：

-知識點掌握：檢查學生作業(yè)中關于酸堿定義、性質、中和反應等知識點的正確性。

-邏輯思維能力：關注學生解決問題時的思考過程，指導他們如何運用所學知識。

-書寫規(guī)范：要求學生作業(yè)書寫工整、清晰，養(yǎng)成良好的學習習慣。

-反饋與鼓勵：

-及時向學生反饋作業(yè)評價結果，讓他們了解自己的學習效果，針對性地進行改進。

-對表現(xiàn)優(yōu)秀的學生給予表揚，鼓勵他們繼續(xù)保持；對表現(xiàn)不足的學生，給予關心和指導，幫助他們提高。

-鼓勵學生積極參與課堂討論和實驗操作，培養(yǎng)他們的學習興趣和主動性。典型例題講解1.計算題：

題目：將20mL濃度為0.1mol/L的鹽酸與25mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，計算反應后溶液的pH。

答案：首先計算鹽酸和氫氧化鈉的物質的量：

鹽酸：n(HCl)=C(V)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol

氫氧化鈉：n(NaOH)=C(V)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol

由于酸堿中和反應為1:1反應，0.002mol的HCl完全反應需要0.002mol的NaOH，而實際提供了0.005mol的NaOH，因此NaOH過量。

過量的NaOH會導致溶液呈現(xiàn)堿性，計算剩余的OH-濃度：

c(OH-)=(n(NaOH)-n(HCl))/V(總)=(0.005mol-0.002mol)/(20mL+25mL)=0.01mol/L

pOH=-log(c(OH-))=-log(0.01)=2

pH=14-pOH=14-2=12

因此，混合后溶液的pH為12。

2.方程式書寫題：

題目：寫出硫酸和氫氧化鋇反應的化學方程式。

答案：H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O

3.實踐操作題：

題目：如何用pH試紙測定未知溶液的酸堿度？

答案：取一片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在pH試紙上，觀察試紙顏色變化，與標準比色卡對比，讀取pH值。

4.分析題：