福建省南平市浦城縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGEPAGE6福建省南平市浦城縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（考試時間：90分鐘；滿分：100分）說明：1、本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2、請將答案填寫在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡。3、可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Fe56Si28Al27C12第Ⅰ卷（選擇題共48分）選擇題（每小題只有一個選項符合題意。本題包括16小題，每小題3分，共48分。）1．據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是A.比4He多一個中子B．是4He的同位素C．是4He的同素異形體D．比4He少一個質(zhì)子2.下列說法正確的是A.二氧化硅用來制造通訊材料-光導(dǎo)纖維B.沙子、石英的主要成分是單質(zhì)硅C.SiO2可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)D.自然界里大量存在單質(zhì)硅、二氧化硅和硅酸鹽3.在核反應(yīng)中用α粒子（即氦核）轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河:其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A.的相對原子質(zhì)量為26B.α粒子轟擊金屬原子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.X的原子半徑小于Y的原子半徑D.X、Y均可形成三氯化物4．依據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,B．F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)猛烈C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物肯定是弱堿D．氯化氫比溴化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強于HBrO45.催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變更時，下列說法正確的是A.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度肯定相等B.該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CH3OH和H2OD.CO2、H2的反應(yīng)速率等于CH3OH、H2O的反應(yīng)速率且為零6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法正確的是XYXYZB．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．Z單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣7．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．NH4Cl的電子式： B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氨的電子式： D．碳元素位于第2周期，VIA族8.下圖是課外活動小組設(shè)計用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是A．銅片表面有氣泡生成B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．假如將硫酸換成硫酸銅，導(dǎo)線中不會有電子流淌D．假如將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變9．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋅片與稀硫酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1的反應(yīng)C．甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng) D．高溫條件下炭與CO2的反應(yīng)10．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．H+、Mg2+、Al3+11．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大反應(yīng)容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉12．下列裝置能夠組成原電池的是A.B.C.D.13．下列試驗現(xiàn)象不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是選項ABCD反應(yīng)裝置或圖像試驗現(xiàn)象或圖像信息反應(yīng)起先后，針筒活塞向右移動反應(yīng)起先后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面溫度計的水銀柱上升反應(yīng)起先后，氣球漸漸脹大14．反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，10秒后，H2O的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）為A．（O2）=0.75mol·L-1·min-1B.（NH3）=0.02mol·L-1·s-1C．（NO）=0.1mol·L-1·s-1 D.（H2O）=0.09mol·L-1·min-115.中國科學(xué)院科研團(tuán)隊探討表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（—種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3C.該過程中，涉及離子鍵和共價鍵的斷裂與生成D.原料氣N2可通過分別液態(tài)空氣獲得16.在肯定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變更的曲線如圖所示，下列

表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB．t時，正、逆反應(yīng)都不再接著進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大第II卷（非選擇題共52分）17．（12分）下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑧⑩3①③⑤⑦⑨4②④（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（寫元素符號），得電子實力最強的原子是（寫元素符號），失電子實力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：（4）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（5）寫出⑦、⑧、⑨元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式并按穩(wěn)定性由強到弱排序：_____________;18.（8分）從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)?！按党龇ā碧徜澹嚎辗綒獯党龇ㄊ枪I(yè)規(guī)模提溴的常用法，其流程如下：（1）其中步驟②～⑤的目的是________________________________________________。步驟④反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。除SO2外，步驟④還可以選用Na2CO3溶液汲取溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），汲取3molBr2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。（2）試驗室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)驗如下操作(或過程），請選擇必要的操作(或過程不須要的不選），并按試驗的先后依次排列___________________________(填寫編號）。Na2SiO3Na2SiO3溶液CaCO3HNO3酸化的AgNO3溶液Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a。

請回答：（1）B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。

A．揮發(fā)性B.還原性C.氧化性D.酸性

（3）C裝置的作用是___________________________，X是___________。（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是，裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。20.(12分）欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。鹽酸鹽酸鹽酸鹽酸濾液氣體濾渣無色濾液無色濾液CO2某礦石紅褐色沉淀沒有沉淀膠狀沉淀過量的NaOH溶液NaOH溶液1mol·L-1HNO3反應(yīng)池（1）Si在周期表中的位置是。（2）下列說法正確的是。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Al＜Sic．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2－＜Al3+（3）該礦石的組成是，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。（4）工業(yè)上依據(jù)上述試驗原理處理該礦石，若不慎將反應(yīng)池的氣體逸出與空氣混合會生成紅棕色有毒氣體是；若處理該礦石4.68×103kg，得到濾渣1.2×103kg，理論上至少須要1molL－1HNO3的體積為L。21．計算題(8分)（1）已知斷開或形成1molH—H鍵、1molBr—Br鍵、1molH—Br鍵的能量變更分別為436kJ、193kJ、366kJ。計算H2和Br2反應(yīng)生成1molHBr需放出能量_________kJ；（2）下圖是某愛好小組設(shè)計的原電池示意圖，試驗結(jié)束后，在試驗報告上記錄信息如下:a.電流計指針偏轉(zhuǎn)b.Cu極有H2產(chǎn)生c.

H+向負(fù)極移動d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu①試驗報告中記錄合理的是_______(填序號)。②請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_________________________。③若有1

mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為________g.2024-2025學(xué)年其次學(xué)期期中測試高一化學(xué)試題參考答案一、選擇題1.B2.A3.D4.C5.B6.C7.C8.C9.D10.D11.D12.B13.A14.A15.C16.C二、非選擇題。(化學(xué)方程式寫成離子方程式給分，離子方程式寫成化學(xué)方程式不給分，未配平、沉淀、氣體符號、反應(yīng)條件錯誤等扣1分且不超過1分。)17.（12分）（1）Ne1分，F(xiàn)1分，2K+2H2O=2KOH+H2↑2分（2）+202881分（3）H3PO41分（4）Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O2分；KOH+HClO4===KClO4+H2O2分；（5）HF>HCl>PH32分；（2）CEAD（漏選、錯選、依次錯均不給分）（2分）19.（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）（2）AD（少選一個得1分，選錯不得分）（2分）

（3）除HCl氣體（2分）、飽和NaHCO3（2分）

（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后（2分）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3