2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)講義-物質(zhì)的檢驗、鑒別與除雜（解析版）

專題15物質(zhì)的檢驗、鑒別與除雜解析版

知識導(dǎo)索

1.掌握物質(zhì)檢驗除雜的基本方法

2.能利用這些方法進行具體的思考和解題

知識詳解

【物質(zhì)的鑒別】

鑒別是通過物理或化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCI、KNOso我

們只要把NaCI溶液中的C「檢驗出來，即可認定NaCI溶液，另一瓶則是KN（h溶液。

1.物質(zhì)鑒別的原則

①操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。

②現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。

③防止干擾：鑒別C「和時，只能用BaCL溶液不能用AgNCh溶液。

2.常見的物理性質(zhì)鑒別方法：

狀態(tài)：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)

顏色：一常見的固體顏色：

①紅色固體：銅，氧化鐵（FeQ）

②藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

③紫黑色固體：高鎰酸鉀

④淡黃色固體：硫磺

⑤銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

⑥黑色固體：鐵粉，氧化銅，二氧化鎰，四氧化三鐵FesO,,碳黑，活性炭

⑦紅褐色固體：氫氧化鐵

⑧白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂等

一般的固體鹽和堿均為白色

液體的顏色

①無色液體：水，雙氧水

②藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液（Cu"）

③淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液（Fe"）

④黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液（Fe"）

⑤紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液

⑥紫色溶液：石蕊溶液

氣體的顏色（初中不要求記憶，供尖子生做參考，一般為無色）

①紅棕色氣體：二氧化氮

②黃綠色氣體：氯氣

③無色氣體：N2,氫氣，00,,C0,二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)

磁性：Fe

溶解性：

鉀鈉鐵鹽硝酸鹽都溶；鹽酸不溶銀

硫酸不溶車貝；碳酸多不溶

可溶堿有5個；鐵鉀鈉鈣鋼

再加3個微溶物；硫酸鈣碳酸鎂和石灰水

密度

密度比空氣大：C0202等

密度比空氣?。篐zNHsCH4等

ps：密度與空氣比較方法：看相對分子質(zhì)量，空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29,將氣體的相對分子質(zhì)量與

空氣比較，即可得到密度大小。具體原因在高中化學(xué)學(xué)到。

3.化學(xué)方法

(1)常見物質(zhì)鑒別的特效試劑方法及現(xiàn)象

類別物質(zhì)檢驗方法

H+pH試紙pH<7；石蕊試紙變紅；C(V-產(chǎn)生氣泡等

Ca2+CO/白色沉淀加酸溶解

Mg2+過量NaOH,白色沉淀

Fe"黃色，加NaOH紅褐色絮狀沉淀

陽離子Fe2+淺綠色

Ba2+H2s不溶于稀鹽酸

Cu2+藍色，加NaOH藍色絮狀沉淀

+產(chǎn)生刺激性氣味氣體使紅色石蕊試紙變藍

NH4NaOH,

Ag+硝酸酸化硝酸銀，白色沉淀

OH-pH試紙pH>7,石蕊試紙變藍，酚猷變紅等

2-加HzSCh,產(chǎn)生無色無味氣體；加Ca",再加HCI溶解

co3

陰離子

so?加BaCL,白色沉淀不溶于稀鹽酸

-

ClAgN03,白色沉淀

點燃嘴啪聲，火焰淡藍色；

H

2使灼熱氧化銅變紅后氣體使無水硫酸銅變藍

澄清石灰水變渾濁

co2

氣體及重

刺激性氣味氣體，使紅色石蕊試紙變藍

NH3

要化合物

co使灼熱氧化銅變紅且產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁

O2使帶火星的木條復(fù)燃

H2O無水硫酸銅變藍色

(2)特征離子關(guān)系圖

(3)物質(zhì)鑒別的思路和方法

①氣體鑒別：一聞氣味，二用試紙(紅色石蕊變藍的為氨氣)，三用氧化銅(通常檢驗鑒別CO、％)。

②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。

③一種試劑的鑒別：

A.幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)z溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。

B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。

C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊或pH試紙做鑒別試劑。

D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。

E.一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀

顏色不同，無明顯現(xiàn)象。

F.當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。

④不同試劑的鑒別：

A.觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。

B.熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進行鑒別。

C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。

【除雜】

解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。

三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。

三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。

除雜質(zhì)思路分析方法：

(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。

(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。

(3)置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。

(4)轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。

(5)吸收法：常用于氣體的提純。

在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻

合，才能準(zhǔn)確解題。

【混合物的分離】

(1)可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：

粗鹽的提純；BaSO”和NazSO,的混合物。

(2)兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結(jié)晶

法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCI和KN03的混合物。

(3)兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCL和NaCI的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?/p>

加入適量Na2c溶液，得到BaCOs和NaCI溶液。

BaCI2+Na2C03=BaC03i+2NaCL將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCL溶液，CO,

逸出。BaC03+2HCI=BaC12+H2O+CO2To最后分別將NaCI溶液和BaCL溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCI固體

和BaCL固體。

注意：用化學(xué)方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要

求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須

保留。

【推斷題】

物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷，以確定

所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么

物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。

推斷題是考查化學(xué)知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷

題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分

析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到

”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有C03：沉淀溶解但無氣體生

成時，一般有0斤。部分溶解時，一定有BaSO,或AgCI等。

解推斷題應(yīng)注意：

（1）推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的

否定。

（2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在

使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任

何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”。

習(xí)題講解

選擇題（共21小題）

1.為了證明雞蛋殼的成分里含有碳酸鈣，最好向雞蛋殼上滴加（）

A.稀硫酸B.石灰水C.稀鹽酸D.食鹽水

2.某同學(xué)用NaOH溶液做實驗后忘記了塞上瓶塞，幾天后，要檢驗此瓶溶液的變質(zhì)情況，他從該試劑瓶

中取少量溶液于試管中進行實驗。查閱資料可知:碳酸鈉溶液顯堿性。如表方法對應(yīng)結(jié)論錯誤的是（）

實驗方法現(xiàn)象和結(jié)論

A滴加澄清石灰水若無沉淀產(chǎn)生，則溶液沒有變質(zhì)

B滴加稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生，則溶液已經(jīng)變質(zhì)

C用pH試紙測溶液的pH若溶液的pH=10,則溶液部分變質(zhì)

D加入過量BaC12溶液，再滴加酚醐試液若只有白色渾濁現(xiàn)象，則溶液完全變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

3.檢驗生石灰中是否含有石灰石的方法是（）

A.用錘子錘一下，觀察是否有硬塊

B.取少量樣品溶于水，觀察是否有不溶于水的固體

C.取少量樣品放在試管中加熱，檢查是否有氣體產(chǎn)生

D.取少量樣品加鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

4.為探究某塊狀固體的成分，小明做了如圖所示的實驗，根據(jù)實驗結(jié)果推理獲得的結(jié)論不正確的是（）

A.由實驗①中有氣泡產(chǎn)生，可推斷固體中肯定含有碳酸鹽

B.由實驗②中酚酰試液不變色，可推斷固體中不含可溶性堿性物質(zhì)

C.由實驗③中固體沒有任何變化，可推斷固體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

D.由實驗②中酚麟試液不變色、實驗④中試液變紅，可推知固體灼燒后產(chǎn)生新物質(zhì)

5.鑒別碳酸鹽常用的試劑是（）

A.硝酸銀溶液B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鋼溶液D.鹽酸和澄清的石灰水

6.如圖是氮元素的化合價與物質(zhì)類別的關(guān)系圖，a物質(zhì)是NH3,下列敘述不正確的是（）

A.甲物質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很活潑

B.乙物質(zhì)排放到空氣中可能形成酸雨

C.丙物質(zhì)能與燒堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.含有NH；的丁物質(zhì)與熟石灰研磨產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

7.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列推理正確的是（）

A.某溶液加入硝酸釧產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液一定含有硫酸根

B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素

C.某溶液能使酚獻溶液變紅，則該溶液的一定是堿性溶液

D,某固體物質(zhì)加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽

8.推理是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理合理的是（）

A.陰離子帶負電，則帶負電的粒子一定是陰離子

B.硫酸鹽溶液能與BaC12溶液反應(yīng)生成沉淀，則與BaC12溶液生成沉淀的一定是硫酸鹽溶液

C.化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化

D.堿溶液能使無色酚醐溶液變紅，則能使無色酚酰溶液變紅的溶液一定堿溶液

9.下列說法正確的是（）

A.Fe-FeC12、CaCCh—Ca（OH）2、Al-AI2O3均可一步轉(zhuǎn)化實現(xiàn)

B.NaOH、MgSO4>BaC12、HC1四種溶液不加其他試劑無法鑒別

C.某無色溶液滴加稀鹽酸后無現(xiàn)象，再滴加BaC12溶液有白色沉淀，說明原溶液一定含有SO42-

D.在沒有指示劑的情況下，除去氯化鈣溶液混有的少量稀鹽酸，可以選用大理石、氧化鈣、氫氧化鈣

10.以下對實驗現(xiàn)象分析正確的是（）

①向某無色溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍，證明該溶液是堿性溶液

②向某無色溶液中滴入氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是硫酸溶液

③向某固體中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體可能是碳酸鹽

④向某藍色溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，證明該溶液是硫酸銅溶液

A.①③B.③④C.①④D.①②③④

11.已知硝酸是一種強氧化性酸，能把SO32-氧化成為SO42一,則下列實驗方案能夠確定某未知試液（不

含NO3D中存在SO42一的是（）

A.取少量試液,滴加BaC12溶液，生成白色沉淀,再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解

B.取少量試液,加入足量稀硫酸,沒有明顯現(xiàn)象,再滴加BaC12溶液，生成白色沉淀

C.取少量試液,加入足量稀鹽酸,沒有明顯現(xiàn)象,再滴加BaCh溶液，生成白色沉淀

D.取少量試液,加入足量稀硝酸,沒有明顯現(xiàn)象,再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀

12.下列說法正確的是（

A.在某固體中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生--該固體一定含碳酸鹽

B.某白色固體化合物溶于水，滴入酚酰試劑顯紅色--該白色固體化合物一定是堿

C.某白色晶體與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生氣體可使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍--該鹽一定是錢鹽

D.不用其他試劑就可鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀五種溶液

13.下列說法正確的是（）

A.最外層電子數(shù)是8的微粒一定是有稀有氣體元素的原子

B.溶液中有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

C.向某無色溶液中滴入無色酚麟試液、酚酸試液呈紅色，證明該溶液是堿溶液

D.某白色晶體與熟石灰混合加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明該固體是鍍鹽

14.將N2、H2和CO2的混合氣體通入足量的石灰水中，再通過灼熱的氧化銅后冷卻到室溫，所得氣體成

分是（）

A.N2B.H2和N2C.CO2D.CO2和N2

15.要除去氮氣中混有的少量H20、CO,C02,得到干燥的氮氣（氮氣不與下列試劑反應(yīng)，假設(shè)每步反應(yīng)

都是完全的），通過下列試劑的先后順序中，正確的是（）

①濃硫酸

②燒堿溶液

③灼熱的氧化銅

A.①②③B.②③①C.③②①D.③①②

16.如圖所示的四種尾氣吸收裝置中，適合吸收極易溶于水的氣體，但又不易產(chǎn)生倒吸（液體從燒杯進入

氣體發(fā)生裝置中）現(xiàn)象的是（）

17.欲除去N2中少量的H2、CO、CO2、水蒸氣等雜質(zhì)，可將混合氣體通過下列物質(zhì)：①濃H2s04（吸收

水蒸氣）②澄清石灰水③灼熱的CuO,則正確順序為（）

A.①②③B.③②①C.②①③D.③①②

18.將CO、CO2、H2、N2的混合氣體依次通過灼熱的氧化銅、足量的石灰水、濃硫酸（濃硫酸的作用是

吸收水分），最后剩余的氣體是（）

A.N2和COB.H2和N2C.CO2和N2D.只有N2

19.將N2、CO、CO2的混合氣體依次通入足量石灰水和灼熱CuO后，冷卻至室溫，剩余氣體是（）

A.N2、CO2B.N2

C.CO2D.N2、82、H2O

20.將N2、CO2、H2O（氣體）、CO的混合氣體依次通過澄清的石灰水、灼熱的氧化銅和濃硫酸（干燥

齊D（每步都是充分反應(yīng)），最終得到的氣體成分是（）

A.氮氣B.氮氣和水蒸氣

C.氮氣和一氧化碳D.氮氣和二氧化碳

21.將CO2、CO、02、N2的混合氣體依次通過灼熱的銅網(wǎng)，石灰水，灼熱的CuO,充分反應(yīng)冷卻至室溫，

最后剩余的氣體是（）

A.N2B.CO2和N2C.02和N2D.C02和CO

填空題（共6小題）

22.用你學(xué)過的化學(xué)知識回答下列問題：

（1）醫(yī)用水銀體溫計測量病人體溫時液柱上升的原因O

（2）粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是0

（3）寫出鑒別某物質(zhì)是碳酸鹽（不考慮碳酸氫鹽）所需試劑的名稱。

（4）用一氧化碳還原氧化鐵時，先通一段時間的一氧化碳再加熱的原因0

23.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)活動息息相關(guān)。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）青少年應(yīng)該多喝“高鈣牛奶”，其中的“鈣”應(yīng)理解為（填“元素”、“單質(zhì)”或“化

合物”）。

（2）生活中經(jīng)常用鐵作炊具，主要利用了鐵的延展性和性。

（3）中國的水墨畫一般用墨汁完成，比西方的油畫容易保存，這是因為墨汁中的碳在常溫

下=

（4）生活用水是經(jīng)過凈化處理得到的?？捎没钚蕴砍ニ械漠愇叮@是利用其0

（5）草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽。取一些草木灰加入鹽酸中，生成的氣體可使

澄清石灰水變渾濁，由此可推斷草木灰的主要成分可能是o（寫化學(xué)式）

24.某同學(xué)用如圖所示方法檢驗錢鹽（所用硫酸鍍，氫氧化鈉，試紙均未失效）。一段時間后，發(fā)現(xiàn)試紙

的顏色無明顯變化。請分析沒有觀察到實驗現(xiàn)象的可能原因：,

（答兩點）

濕潤的紅色

石蕊試紙

1%的硫酸鍍

溶液和2%的

氫氧化鈉溶

港的混合液'

25.檢驗一種化肥是不是鏤鹽，操作方法是：取樣于試管中，加入,微熱，然后在試管上

方放,如果出現(xiàn)現(xiàn)象，則證明原物質(zhì)是銹鹽。用化學(xué)方程式表示

為(以氯化核為例)o

26.若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會依次除去空氣中

的、、，最后剩余的氣體主要是O

27.現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體，為了獲得純凈、干燥的CO,需將混合氣體依次通過盛有足量甲、乙試

劑的洗氣瓶，然后再收集。則乙試劑