常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離與鑒定（一）

實(shí)驗(yàn)二十二常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離與鑒定（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康撵柟毯瓦M(jìn)一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質(zhì)；了解常見(jiàn)陽(yáng)離子混合液的分離和檢出的方法以及鞏固檢出離子的操作。常見(jiàn)離子的定性分析

陽(yáng)離子：Ag+、Pb2+、Hg22+、Cu2+、Cd2+、Bi3+、As(Ⅲ、Ⅴ)、Sb(Ⅲ、Ⅴ)、Sn(Ⅱ、Ⅳ)、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cr3+、Mn2+、Hg2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Ba2+、Sr2+、Ca2+、Mg2+、Na+、K+和NH4+等陰離子：SO42-、SO32-、S2O32-、CO32-、PO43-、AsO43-、SiO32-、CN-、Cl-、Br-、I-、S2-、NO3-、NO2-等范圍常見(jiàn)陽(yáng)離子與常見(jiàn)試劑的反應(yīng)與HCl反應(yīng)與H2SO4反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與NH3反應(yīng)與(NH4)2CO3反應(yīng)與H2S或(NH4)2S反應(yīng)與HCl反應(yīng)與H2SO4反應(yīng)與NaOH反應(yīng)（一）生成兩性氫氧化物沉淀，能溶于過(guò)量NaOH的有：與NaOH反應(yīng)（二）生成氫氧化物、氧化物或堿式鹽沉淀，不溶于過(guò)量NaOH的有：與NH3反應(yīng)（一）生成氫氧化物、氧化物或堿式鹽沉淀，能溶于過(guò)量氨水，生成配離子的有：與NH3反應(yīng)（二）生成氫氧化物或堿式鹽沉淀，不與過(guò)量的NH3生成配離子的有：與(NH4)2CO3反應(yīng)Ba2+、Sr2+、Ca2+、Mn2+和Ag+與(NH4)2CO3反應(yīng)，生成白色的碳酸鹽沉淀。Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Mg2+與(NH4)2CO3反應(yīng)，生成堿式碳酸鹽沉淀。Al3+、Cr3+、Sn2+、Sn4+、Sb3+與(NH4)2CO3反應(yīng)，生成氫氧化物沉淀。Hg22+與(NH4)2CO3反應(yīng)，先生成Hg2CO3，迅速分解變黑，反應(yīng)式如下：與(NH4)2CO3反應(yīng)Hg22++CO32-Hg2CO3↓HgO↓++Hg↓CO2↑黃黑與H2S或(NH4)2S反應(yīng)（一）在～0.3MHCl溶液中通入H2S，能生成沉淀的有：與H2S或(NH4)2S反應(yīng)（二）在～0.3MHCl溶液中通入H2S，沉淀分出后，再加(NH4)2S或在氨性溶液中通入H2S，能生成沉淀的有：常見(jiàn)陽(yáng)離子系統(tǒng)分析

——硫化氫系統(tǒng)分組方案此方法是以各陽(yáng)離子的硫化物溶解性差異為基礎(chǔ)，再根據(jù)各陽(yáng)離子的氯化物，碳酸鹽溶解性的不同，以HCl，H2S，(NH4)2S和(NH4)2CO3為組試劑將常見(jiàn)的陽(yáng)離子分成五個(gè)分析組。HCl，ΔH2O2,0.3mol/LHCl,NH4I及H2SNH3+NH4Cl,(NH4)2S

II組硫化氫組NH3+NH4Cl,(NH4)2CO3AgClHg2Cl2

Ⅰ

V組試液Ⅱ

V組PbS

HgSBi2S3As2S3CuSSb2S3CdSSnS2

I組鹽酸組Al(OH)3MnSCr(OH)3CoSFe2S3NiSFeS

ZnSIII

V組

III組硫化銨組IV，V組BaCO3

SrCO3

CaCO3

IV組碳酸銨組Mg2+K+Na+NH4+

V組可溶組硫化氫系統(tǒng)分組步驟示意圖實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（1）一、堿金屬、堿土金屬離子的鑒定1.Na+：3UO22++Zn2++Na++9Ac-+9H2O=3UO2(Ac)2·Zn(Ac)2·NaAc·9H2O↓Na++Sb(OH)6-=NaSb(OH)6↓2.K+：KCl+NaHC4H4O6=KHC4O6↓+NaCl

2K++Na++[Co(NO2)6]3-=K2Na[Co(NO2)6]↓3.Mg2+：Mg2++HPO42-+NH3·H2O+5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓Mg2++天藍(lán)色↓（鎂試劑）4.Ca2+：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓（鈣試劑）5.Ba2+：

K2CrO4法pH4~5:Ba2++CrO42-=BaCrO4↓(黃)BaCrO4↓區(qū)別于PbCrO4(黃)↓—溶于NaOH

區(qū)別于SrCrO4(黃)↓—溶于HAc

區(qū)別于Ag2CrO4(紅)↓—溶于NH3水。二、p區(qū)和ds區(qū)部分金屬離子的鑒定實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（2）1.Al3+：Al3++（鋁試劑）紅色↓4.Sb3+：Sb3++4H++6Cl-+2NO2-=[SbCl6]-+2NO+2H2O+（羅丹明B）紫色溶液5.Bi3+：Bi3++（硫脲）鮮黃色配合物三、部分混合離子的分離與鑒定實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（3）HClAgCl↓

Ag+,Cd2+,Al3+,Ba2+,Na+Cd2+,Al3+,Ba2+,Na+Cd(NH3)42+,Ba2+,Na+NH3?H2OAg(NH3)2+

AgCl↓

白色示有Ag+NH3?H2OHNO3Al(OH)3↓紅色↓示有Al3+鋁試劑H2SO4Cd2+,Na+亮黃示有Cd2+白色↓示有Na+CdS↓Na2SKSb(OH)6BaSO4↓

Na2CO3Ba2+

NaAc-HAcBaCO3↓

K2CrO4示有Ba