湖北省2025屆高三（9月）起點考試 化學(xué)試卷（含答案）

湖北省2025屆高三(9月)起點考試★?？荚図樌锔呷瘜W(xué)試卷第1頁(共8頁)B.除去SO?中的HClC.收集NO?D.測量CO?體積電石飽和水準(zhǔn)管水準(zhǔn)管量氣管D.與足量H?加成后的產(chǎn)物中有6個手性碳原子素，其中基態(tài)X原子的價電子排布式為ns"np",基態(tài)Z原子的電子有9種空間運動狀高三化學(xué)試卷第2頁(共8頁)溶液離子方程式A產(chǎn)生淡黃色沉淀B產(chǎn)生白色沉淀Ca2++Cl0-+SO,+H,0=CaSO,C溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO,+2CuCl,+2H,O=2CuCl」+D溶液由淺黃色AHNO?的沸點較低HNO?存在分子內(nèi)氫鍵B石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向重疊使電子幾乎只能在整個碳原子平面中運動CCO?中C=0的鍵能比HCHO中C=0的鍵能大DCH?=CHCH?Cl與HCl0加成的主要產(chǎn)物是CICH?CHCICH,OH電子云向中心碳原子偏移，HC10中帶正電性的Cl易連在帶負(fù)電性中心碳原子上10.某同學(xué)在常溫下將NH?通入K?Cr?O?飽和溶液(下方有少量K?Cr?O,晶體),裝置如圖所示(夾持裝置省略)。已知常溫下K?Cr?O?和K?CrO?的溶解度分別為12.3g和63.7g;該條件下NH?不與K?Cr?O,發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.裝置X中的長頸漏斗也可換成長玻璃B.實驗時裝置Y中溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬獵.裝置b中可以裝入P?OD.實驗結(jié)束后可觀察到裝置Y中晶體減體和聚合物的優(yōu)良性能。某聚離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該聚離子液體的說法正確的是A.可由對應(yīng)單體發(fā)生加聚反應(yīng)制得B.是具有良好導(dǎo)電性的電解質(zhì)C.所有原子均在同一平面內(nèi)高三化學(xué)試卷第3頁(共8頁)法錯誤的是分子相溫度和壓強結(jié)構(gòu)A.繼續(xù)增大壓強，可能形成共價晶體結(jié)構(gòu)的氮同素D.α相晶體密度13.緩沖溶液是指加少量水稀釋或外加少量酸、堿，自身pH不發(fā)的量變化的示意圖(溶液體積保持1L)。A.乳酸的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-4B.14.某課題組設(shè)計并提出了一種基于時間解耦氨分解的新型可充電Zn-NH?電池，能實現(xiàn)NH?到H?的高效轉(zhuǎn)化。已知Mo?C/NiCu@C電極上充放電循環(huán)的總反應(yīng)為2NH?=3H?+N?工作A.放電時的Mo?C/NiCu@C電極電勢大于鋅箔電極C.交換膜可用陰離子交換膜高三化學(xué)試卷第4頁(共8頁)15.環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)些分子形成超分子。如在水溶液中，將環(huán)六糊精中一個“-CH?OH”基團換成大小合圖1圖216.(14分)廢舊動力電池回收具有重要的意義。某研究小組設(shè)計的一種利用廢舊磷酸鐵(1)一種處于激發(fā)態(tài)1s'2s'2p1的鋰原子，其電子在回的是(填標(biāo)號)。a.適當(dāng)提高浸出溫度b.增大廢料的顆粒c.適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度(3)向濾液1中通入過量CO,時反應(yīng)的離子方程式為__o(5)向濾液3中加入飽和NaHCO?溶液時，溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，主要反應(yīng)的高三化學(xué)試卷第5頁(共8頁)該溶液與適量還原劑反應(yīng)，將Fe3+恰好完全還原為Fe2+,滴加指示劑，用0.01mol·L-K?Cr?O,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗VmLK?Cr?O,標(biāo)準(zhǔn)溶液。樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。17.(14分)氫能源具有廣泛的應(yīng)用前景，一種利用太陽能的甲烷重整制氫反應(yīng)原理如物質(zhì)的△H"數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)0則甲烷重整制氫反應(yīng)CH?(g)+H,O(g(3)已知Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，且某氣體的分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。第I步和第Ⅱ步反應(yīng)的lgKp與溫度T的關(guān)系如圖：②甲烷重整制氫反應(yīng)CH?(g)+H?O(g)—CO(g)+3H?(g)在1000℃Kp= 高三化學(xué)試卷第6頁(共8頁)(順-9-十八碳烯酸)配體，加熱至120℃,使CdCl?260℃,反應(yīng)45min。H，體積分?jǐn)?shù)(4)已知上述制氫過程中存在副反應(yīng)：CaO可以去除CO?。H?體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率時CaO消耗率約為35%,H，體積分?jǐn)?shù)(填分散系名稱)(2)儀器A的名稱為(3)步驟Ⅱ中N,的作用為,油酸配體中提供孤電子對的成鍵原子高三化學(xué)試卷第7頁(共8頁)a.A→Bb.D→Ec.G→b.遇FeCl?溶液顯紫色c.苯環(huán)上只有2個取代基高三化學(xué)試卷第8頁(共8頁)化學(xué)參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)答案及解析題號123456789答案ACACABDDCBABDBC1．【答案】A【詳解】電解海水需要消耗能量，A錯誤；青蒿素（C15H22O5）是一種烴的衍生物，B正確；稀土元素或稱稀土金屬，是元素周期表上第3族之鈧、釔和鑭系元素共17種金屬化學(xué)元素的合稱，皆屬于副族元素，稀土全部是金屬元素，C正確；過氧化氫是一種極性分子，D正確。2．【答案】C【詳解】陶瓷和碳纖維復(fù)合材料屬于新型的無機非金屬材料，A錯誤；氟化鉀鎂屬于化合物，不屬于合金，故B錯誤；碳化硅是一種新型無機非金屬材料，C正確；用于光熱電站的保溫材料陶瓷纖維屬于新型無機非金屬材料，D錯誤。3．【答案】A【詳解】用電石和飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔，A正確；飽和食鹽水會將SO2和HCl都吸收掉，B錯誤；NO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，C錯誤；二氧化碳能溶于水，不能用排水法測體積，D錯誤。4．【答案】C【詳解】順丁橡膠是順-1，4-聚丁二烯橡膠,結(jié)構(gòu)簡式為，A正確；實驗式是指有機化合物各元素原子的最簡整數(shù)比，葡萄糖的分子式為C6H12O6，實驗式為CH2O，B正確；CO2的價層電子對互斥(VSEPR)模型直線形，C錯誤；s電子云輪廓圖為球形，p電子云輪廓圖為啞鈴狀，用電子云輪廓圖表示HCl的σ鍵為，D正確。5．【答案】A【詳解】由方程式可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比3:1，A錯誤；NF3中N原子與3個F原子形成3對共用電子對，使分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；NH3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，鍵角107°,C正確；NH4F是離子化合物，含有離子鍵，NH4+中有N-H共價鍵，D正確。6．【答案】B【詳解】染料木素含有酚羥基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；染料木素易溶于乙醇,但是難溶于水，B錯誤；染料木素含有酚羥基，與空氣接觸易被氧化變質(zhì)，C正確；加成后的產(chǎn)物含6個手性碳用*表示如圖：7.【答案】D【詳解】通過分析可知W、X、Y、Z分別為H、C、N、Cl。電負(fù)性：N＞C＞H，A錯誤；半徑為Cl＞C＞N，B錯誤；基態(tài)Cu的價層電子排布式為3d104s1，最外層只有1個電子，C錯誤；H、C、N構(gòu)成的化合物可能只有共價鍵，例如甲胺、HCN等，D正確。8.【答案】D【解析】SO2為酸性氣體，有較強的還原性，也具有一定的氧化性。過量SO2通入到Na2S溶液中，先發(fā)生反應(yīng)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，然后發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，所以總反應(yīng)為5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，離子方程式為5SO2+2S2－+2H2O=3S↓+4HSO3-，A錯誤；過量SO2會把少量的Ca(ClO)2反應(yīng)完全，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋2H2O＋2SO2==CaSO4↓+2HCl＋H2SO4，所以離子方程式為Ca2++2ClO?+2SO2＋2H2O=CaSO4↓+2Cl?+4H++SO-，B錯誤；SO2有一定的還原性，通入CuCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明生成CuCl，化學(xué)方程式為SO2＋2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4＋2HCl，所以離子方程式為SO2＋2Cu2++2Cl?+2H2O=2CuCl↓+4H＋+SO-＋2Cl?,C錯誤；SO2有較強的還原性，通入到Fe2(SO4)3溶液中，溶液由淺黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4+2H2SO4，所以離子方程式為SO2＋2Fe3++2H2O===SO-＋2Fe24HD正確。9.【答案】C【解析】HNO3分子內(nèi)的羥基氫與非羥基氧形成氫鍵，即分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致HNO3沸點較低。A正確；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的碳原子平面相隔較遠(yuǎn)，電子不易跨越，所以未雜化的p軌道重疊使電子幾乎只能在整個碳原子平面中運動，石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，B正確；CO2中有兩組3中心4電子π鍵，電子云分布更均勻，分子較為穩(wěn)定，能量較低，C錯誤；Cl的電負(fù)性較大，是吸電子基團，使雙鍵電子云向中間碳原子偏移，電荷相反基團相互吸引，所以HClO分子中帶正電性的Cl易連在帶負(fù)電性中心碳原子上，D正確。10．【答案】B【解析】裝置X中的長頸漏斗作用是平衡氣壓，換成長玻璃導(dǎo)管也可起到相同作用，A正確；存在轉(zhuǎn)化關(guān)系Cr2O-（橙色）+H2O2CrO-（黃色）+2H+，通入氨氣后c(H+)減小，平衡正向移動，溶液顏色應(yīng)該由橙色變?yōu)辄S色，B錯誤；裝置b的作用是吸收過量氨氣，酸性固體干燥劑P2O5可以吸收氨氣，C正確；隨著反應(yīng)進行，溶解度較小K2Cr2O7的轉(zhuǎn)化為溶解度較大的K2CrO4，可觀察到裝置Y中晶體減少或者消失，D正確。11．【答案】A【解析】由該物質(zhì)結(jié)構(gòu)可以推知對應(yīng)單體具有碳碳雙鍵，單體發(fā)生加聚反應(yīng)制得該物質(zhì)，A正確；該物質(zhì)兼具離子液體良好導(dǎo)電性的性能，高分子為混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；該物質(zhì)具有若干sp3雜化的C原子，所有原子不能在同一平面內(nèi)，C、D均錯誤。12．【答案】B【解析】在通常狀況下，N2分子內(nèi)部以極強的共價鍵結(jié)合，分子間以較弱的范德華作用力結(jié)合。隨著壓強的不斷增大，分子間距離不斷被壓縮。固體分子中分子間距逐漸接近于原子尺寸級別，且不同分子中相鄰原子之間的相互作用逐漸增強。當(dāng)分子間相互作用與分子內(nèi)部的原子間共價作用相當(dāng)時，分子內(nèi)部原有的共價鍵會被破壞發(fā)生斷裂，從而使得雙原子分子結(jié)構(gòu)發(fā)生解離，轉(zhuǎn)變?yōu)樵酉?，A項正確；α相晶胞是立方晶胞，分子配位數(shù)為12，γ晶胞是四方晶系晶胞，分子配位數(shù)為4，B項錯誤；α相晶胞中平均含有個分子，γ相晶胞中平D項正確。13．【答案】D【詳解】含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸鈉(NaLac)的溶液的pH為3.85，則HLacLac-+H+，=10-3.85，數(shù)量級為10－4，A正確；原緩沖溶液中由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Lac-)+c(H+);由物料守恒得：c(Lac-)+c(Hac)=2c(Na+)，兩邊消c(Na+)得c(HLac)+2c(H+)=c(Lac-)+2c(OH-)，B正確；根據(jù)圖像可以判斷，M點溶液pH發(fā)生突變，則已失去緩沖能力，C正確；加入0.5molNaOH后，由電荷守恒可知顯c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)＜c(Lac-)，D錯誤。14．【答案】B【分析】放電時，鋅箔電極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn—2e—+4OH—=[Zn(OH)4]2-，Mo2C/NiCu＠C電極為正極，水分子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—，氫氧根離子通過陰離子交換膜由正極移向負(fù)極；充電時，與直流電源負(fù)極相連的鋅箔電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為[Zn(OH)4]2-+2e—=Zn+4OH—，Mo2C/NiCu＠C電2NH3—6e+6OH=N2+6H2O，氫氧根離子通過陰離子交換膜由陰極移向陽極?！驹斀狻坑煞治隹芍?，放電時，鋅箔電極為原電池的負(fù)極，Mo2C/NiCu＠C電極為正極，則鋅箔電極的電勢小于Mo2C/NiCu＠C電極，A正確；由分析可知，放電時，Mo2C/NiCu＠C電極為正極，水分子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—，B錯誤；由分析可知，放電時，氫氧根離子通過陰離子交換膜由正極移向負(fù)極，充電時，與直流電源負(fù)極相連的鋅箔電極為陰極，氫氧根離子通過陰離子交換膜由陰極移向陽極，C、D正確。15．【答案】C【詳解】強相互作用指形成化學(xué)鍵，此處不是，A正確；排擠出水分子，使得腔外更多水分子聚集，增加了水分子間的氫鍵，降低體系的能量，B正確；排擠出水分子，使呈自由狀態(tài)的水分子數(shù)增加，無序度增加，是熵增的過程，C錯誤；基團換成“-C6H4C(CH3)3后可進入到下一個環(huán)六糊精的空腔，從而形成鏈狀結(jié)構(gòu)，D正確。1614分）【答案】（1）3（1分2）b（1分）（3）[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-（2分或?qū)懗葾lO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-）（4）防止高溫下H2O2分解（2分）2（2分）（5）Li2SO4+2NaHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O+Na2SO4（2分）(加熱符號寫不寫也可以)寫分步反應(yīng)：Li2SO4+2NaHCO3=2LiHCO3+Na2SO42LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O也可以得分（6）趁熱過濾（2分，只答“過濾”不給分）（72分）【詳解】（1）電子在回到基態(tài)的過程中，有2p→2s,2p→1s,2s→1s三種情況，所以最多可以發(fā)出3種不同波長的（2）在“堿浸”時，適當(dāng)提高浸出溫度、適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度可加快浸出速率；增大廢料的顆粒會減慢反應(yīng)速率。所以選b。（3）堿浸后，正極材料中的鋁會和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，所以“濾液1”中有大量[Al(OH)4]－，當(dāng)通入過量CO2后，會生成Al(OH)3沉淀。離子方程式為[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-（4）酸浸時的離子方程式為：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Li++2Fe3++2PO-+2H2O，溫度不宜過高是為了防止高溫下H2O2分解，由以上離子方程式可知，當(dāng)釋放4molLi+時，至少需要消耗H2O2的物質(zhì)的量為2mol。（5）氨水處理后的“濾液3”中含有大量Li+，加入飽和NaHCO3反應(yīng)生成Li2CO3沉淀，方程式為Li2SO4+2NaHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O+Na2SO4。（6）由于Li2CO3的溶解度隨溫度的升高而減小，所以在制備的過程中，水浴加熱可促進Li2CO3的生成和析出，趁熱過濾可以減少因Li2CO3的溶解造成的損失。（7）K2Cr2O滴定Fe2+時將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+。反應(yīng)為Cr2O-+6Fe2++14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O，50ml樣品消耗的n(Cr2O-)=0.01V×10-3mol=10-5Vmol，則n(Fe2+)=6×10-5Vmol。最終計算樣品中鐵的質(zhì)17.【答案】（14分）（1）CH4+NiFe2O4CO+2H2+2FeO+NiO（2分）（2）+206.3（2分）（3）①>（2分）②104（2分）③13.6（2分）27.3（或者27.2）（2分）（4）CaO可以去除CO2的反應(yīng)：CaO+CO2=CaCO3，生成的CaCO3覆蓋在CaO的表面，阻止了CaO與CO2的進一步接觸，導(dǎo)致吸收效率降低甚至失效（2分）【解析】（1）根據(jù)甲烷重整制氫反應(yīng)分步示意圖，找出第Ⅰ步反應(yīng)的反應(yīng)物為CH4和NiFe2O4，生成物為CO、H2、FeO和NiO，配平即得到第Ⅰ步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4+NiFe2O4CO+2H2+2FeO+NiO（2）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義和表格中數(shù)據(jù)，可寫出相應(yīng)熱化學(xué)方程式：①C(s)+2H2(g)==CH4(g)ΔH1=-75kJ/mol②H2(g)+O2(g)==H2O(g)ΔH2=-241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO(g)ΔH3=-110.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可由③-②-①得到，所以ΔH=ΔH3-ΔH2-ΔH1=-110.5kJ/mol-(-75kJ/mol-241.8kJ/mol)=+206.3kJ/mol（3）①由圖像知，升高溫度，第Ⅰ步反應(yīng)lgKp增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0。②第Ⅰ步反應(yīng)和第Ⅱ步反應(yīng)相加即得該甲烷重整制氫的反應(yīng)，故Kp=KpⅠ×KpⅡ=103×10=104(kPa)2③三段式：H2O(g)+2FeO(s)+NiO(s)==H2(g)+NiFe2O4(s)起始壓強150變化壓強xx平衡壓強15-xx由平衡常數(shù)表達(dá)式=10解得x≈13.6kPa將容器體積壓縮到原來的1/2，壓強增大一倍，為30kPa，平衡不移動。同理根據(jù)三段式