2019-2020學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時元素周期律等級性測試魯科版必修第二冊

PAGE1-第1課時元素周期律等級性測試1．某元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A．4 B．5C．6 D．7解析：選C。設(shè)該元素的最高正價為x，最低負(fù)價為y，則eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝4,x＋|y|＝8))，解得x＝6，y＝－2，因此該原子的最外層電子數(shù)為6。2．元素X形成的離子與Ca2＋的核外電子排布相同，且X離子的半徑小于S2－的半徑，X元素可能為()A．Al B．PC．Ar D．K解析：選D。由題意可知，元素X形成的離子中K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)，題中符合要求的元素是K，故D項正確。3．下圖表示1～18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示()A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù)C．最高化合價 D．原子半徑答案：B4．下列粒子半徑之比大于1的是()A.eq\f(r（Na＋）,r（Na）) B.eq\f(r（Mg）,r（Be）)C.eq\f(r（S）,r（P）) D.eq\f(r（Cl）,r（Cl－）)解析：選B。因為同一種元素的陽離子半徑比其原子半徑小，所以eq\f(r（Na＋）,r（Na）)<1，故A選項錯誤；因為電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以r(Mg)>r(Be)，故二者之比大于1，故B選項正確；因為電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以r(S)<r(P)，故二者之比小于1，故C選項錯誤；因為同一種元素的陰離子半徑比其原子半徑大，所以eq\f(r（Cl）,r（Cl－）)<1，故D選項錯誤。5．X元素的最高化合價和最低化合價的絕對值之差為6，Y元素原子的次外層電子數(shù)與X元素原子的次外層電子數(shù)均為8個，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物可能是()A．MgF2 B．MgCl2C．CaCl2 D．CaBr2解析：選C。根據(jù)題意知X元素最高化合價與最低化合價的關(guān)系有eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(最高化合價－|最低化合價|＝6,最高化合價＋|最低化合價|＝8))，得最高化合價為＋7，X是最外層為7個電子，次外層為8個電子的元素，即氯元素。題中與Cl－具有相同電子排布的Y元素的離子可能為Ca2＋、K＋、S2－，則X、Y形成的化合物可能是CaCl2或KCl，C項符合題意。6．如圖是部分1～18號元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞XB．離子半徑：Z＞Y＞XC．元素R的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為6D．Y和W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)解析：選C。根據(jù)隨原子序數(shù)遞增化合價變化特點(diǎn)分析知X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。電子層數(shù)越多半徑越大，故O原子半徑最小，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞Al，即原子半徑：Na＞Al＞O，A項錯誤；Na、O、Al形成的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：O2－＞Na＋＞Al3＋，B項錯誤；Cl的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為6，C項正確；Na與S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SO4，兩者能相互反應(yīng)，D項錯誤。7．A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是()A．A＞B＞C B．B＞A＞CC．C＞A＞B D．C＞B＞A解析：選B。原子無論是得到電子形成陰離子，還是失去電子形成陽離子，其核電荷數(shù)均不變。A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A比B的原子序數(shù)大，則元素A、B、C的原子序數(shù)關(guān)系為C＞A＞B。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序為B＞A＞C。8．某元素R的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為2，其氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，試推斷該元素是()A．N B．PC．S D．O解析：選B。由題意知，最高正價－|最低負(fù)價|＝2①，最高正價＋|最低負(fù)價|＝8②，將②式－①式得|最低負(fù)價|＝3，該元素的最低負(fù)價為－3。元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是RH3，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(3Ar（H）,Ar（R）＋3Ar（H）)×100%＝8.8%，則Ar(R)＝31，R是磷元素。9．圖中曲線表示1～18號部分元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)與常見最高化合價之間的關(guān)系，下列敘述不正確的是()A．①②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/molB．①③可以按原子個數(shù)比1∶1形成化合物C．②③形成的化合物能溶于稀鹽酸D．簡單離子半徑大小為②＜③解析：選D。①的常見最高化合價為＋5價，②的常見最高化合價為0價，③的常見最高化合價為＋3價，結(jié)合原子序數(shù)知，①為N元素，②為O元素，③為Al元素。①②形成的化合物N2O的摩爾質(zhì)量是44g/mol，A正確；①③可以形成化合物AlN，原子個數(shù)比為1∶1，B正確；②③形成的化合物Al2O3能與稀鹽酸反應(yīng)，C正確；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑大小為O2－＞Al3＋，D錯誤。10．試比較下列微粒半徑的大小(填“＞”或“＜”)。(1)Na____Ca____K；(2)P____S____Cl；(3)Fe3＋____Fe2＋；(4)Cl－____Cl；(5)P3－____S2－____Cl－____Na＋____Mg2＋____Al3＋。答案：(1)＜＜(2)＞＞(3)＜(4)＞(5)＞＞＞＞＞11．(1)下表是部分前18號元素的原子半徑及主要化合價：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2①L元素的名稱是________，R元素的名稱是________。②L和M中失電子能力較強(qiáng)的是______________(寫元素符號)。(2)某種融雪劑主要成分為XY2，X、Y均為前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。該融雪劑主要成分的化學(xué)式為______________。解析：(1)根據(jù)主要化合價可知，L、Q最外層有2個電子，根據(jù)原子半徑可知，Q是Be，L是Mg，M是Al；T只有－2價，是O，則R為S。(2)XY2中每1mol離子有電子：54mol×eq\f(1,3)＝18mol，再結(jié)合化學(xué)式可判斷化合物中X顯＋2價，是Ca，Y顯－1價，是Cl，則XY2是CaCl2。答案：(1)①鎂硫②Mg(2)CaCl212．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。1molD單質(zhì)跟水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A氣體單質(zhì)，此時D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。B與D形成的某種化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生B氣體單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)這四種元素的名稱：A____________、B__________、C________、D________。(2)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______________________。(3)這四種元素的原子半徑由小到大的順序為______________________。(4)寫出D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：__________________________。解析：1molD單質(zhì)跟水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A氣體單質(zhì)