安徽省滁州市高一下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題

2023年滁州市高一教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.豆腐是大眾喜愛的傳統(tǒng)美食。下列制作豆腐的操作過程發(fā)生化學(xué)變化的是ABCD磨豆過濾煮漿成型A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．磨豆是豆子的形狀改變，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故A不符合題意；B．過濾是固液分離的過程，是物理變化，故B不符合題意；C．煮漿過程中發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性，蛋白質(zhì)加熱變性是化學(xué)變化，故C符合題意；D．成型的過程沒有新物質(zhì)生成，只是形狀發(fā)生改變，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D不符合題意；答案選C。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.氯化鐵溶液可用于蝕刻印刷電路板 B.高純度的硅可用于制造光導(dǎo)纖維C.氯氣、二氧化氯都可用于飲用水的消毒 D.過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來源【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以氯化鐵溶液可用于蝕刻印刷電路板，故A正確；B．高純度的二氧化硅可以傳遞光，可用于制造光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，都能起到殺菌消毒的作用，所以兩者都可用于飲用水的消毒，故C正確；D．過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來源，故D正確；故選B。3.下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.的電子式：C.的結(jié)構(gòu)式：HClO D.稀硫酸電離方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．氫氧化鉀是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故B正確；C．次氯酸是一元酸，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故C錯(cuò)誤；D．硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離為氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，故D正確；故選C。4.下列說法正確的是A.石油分餾所得餾分均是混合物B.煤的氣化和液化所得產(chǎn)物均為有機(jī)物C.石油主要含碳、氫兩種元素，屬于可再生能源D.煤中含有苯、甲苯和二甲苯等，經(jīng)干餾可分離出該類有機(jī)物【答案】A【解析】【詳解】A．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油、石油氣等餾分均為含有多種烴類的混合物，故A正確；B．煤的氣化得到的是一氧化碳和氫氣的混合物，一氧化碳和氫氣不是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C．石油是不可再生的化石能源，故C錯(cuò)誤；D．煤中不含有苯、甲苯和二甲苯等芳香烴，從煤干餾得到的煤焦油中可以分離出苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，故D錯(cuò)誤；故選A。5.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的重要方法。下列說法正確的是A.碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉都屬于鈉鹽 B.鹽酸、硫酸和硝酸都屬于含氧酸C.鋁合金中的鉬、銅、鎂和硅都屬于金屬元素 D.空氣、氫氧化鐵膠體和“84”消毒液都屬于混合物【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉是堿，不屬于鈉鹽，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸是無氧酸，不屬于含氧酸，故B錯(cuò)誤；C．硅是非金屬元素，不是金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．空氣、氫氧化鐵膠體和“84”消毒液都是由分散質(zhì)和分散劑形成的分散系，都屬于混合物，故D正確；故選D。6.用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有中子的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為C.分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為D.溶液含有的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．分子的中子數(shù)為10，則18g分子中含有中子的數(shù)目為×10×NAmol—1=NA，故A正確；B．氯化氫是共價(jià)化合物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化氫氣體中只含有氯化氫分子，不含有氫離子，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)馐呛械I的雙原子分子，則28g氮?dú)夥肿又泻泄矁r(jià)鍵數(shù)目為×3×NAmol—1=3NA，故C錯(cuò)誤；D．缺溶液的體積，無法計(jì)算0.01mol/L氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量和含有氫氧根離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A。7.高鐵酸鈉()可用于水凈化與消毒，制備高鐵酸鈉的化學(xué)方程式為。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.屬于置換反應(yīng) B.氧化劑為C.產(chǎn)生轉(zhuǎn)移電子 D.中鐵元素為價(jià)【答案】B【解析】【詳解】A．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)不符合置換反應(yīng)定義，故A錯(cuò)誤；B．方程式中Na2O2有12個(gè)1價(jià)的氧，有2個(gè)變成0價(jià)的氧氣，10個(gè)生成2價(jià)的氧，化合價(jià)即升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，氧化劑為Na2O2正確，故B正確；C．2molFeSO4參與反應(yīng)，鐵的化合價(jià)由+2價(jià)升高到高鐵酸鈉的+6價(jià)，共失去8mol電子，同時(shí)生成1molO2過氧化鈉由1價(jià)氧到0價(jià)氧又失去2mol電子，生成1mol氧氣總共失去10mol電子，電子轉(zhuǎn)移10mol，故C錯(cuò)誤；D．中鈉為+1價(jià)，O是2價(jià)，鐵元素為+6價(jià)，故D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.金屬鈉加到水中：B.少量的鹽酸滴入飽和碳酸鈉溶液：C.氫硫酸()中滴加氯水：D.過量鐵粉加入稀硝酸中：【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉加到水中：，A錯(cuò)誤；B．少量的鹽酸滴入飽和碳酸鈉溶液：，B錯(cuò)誤；C．氫硫酸()中滴加氯水：，C正確；D．過量鐵粉加入稀硝酸中：，D錯(cuò)誤；故選C。9.臭氧層可降低紫外線輻射，氟利昂(如：)破壞臭氧層的反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是A.過程I中斷裂極性鍵鍵 B.的空間構(gòu)型是正四面體形C.過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為 D.臭氧層被破壞的過程中氯原子作催化劑【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，過程Ⅰ中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和氯原子時(shí)，斷裂極性鍵C—Cl鍵，沒有斷裂極性鍵C—F鍵，故A錯(cuò)誤；B．CFCl3分子中碳原子為四面體構(gòu)型的飽和碳原子，則分子的空間構(gòu)型為四面體形，不可能是正四面體形，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為臭氧與氯原子反應(yīng)生成一氧化氯和氧氣，反應(yīng)的方程式為，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，破壞臭氧層的反應(yīng)為氯原子做催化劑作用下，臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，故D正確；故選D。10.植物中含有的對香豆酸具有清除自由基、抗腫瘤、抗氧化和保護(hù)心血管等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)對香豆酸說法錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.分子中只含有兩種官能團(tuán)C.能與溴水發(fā)生反應(yīng) D.能使酸性溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，對香豆酸的分子式為，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，對香豆酸分子的官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，共有3種，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，對香豆酸分子中含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溶液褪色，含有的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，對香豆酸分子中含有的酚羥基、碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故D正確；故選B。11.實(shí)驗(yàn)室用固體配制溶液所涉及的操作中，不需要用到的儀器為是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，配制250mL1.000mol/L實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的儀器為電子天平、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，用不到分液漏斗，故選B。12.科學(xué)家利用廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫，設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜燃料電池。質(zhì)子膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是A.電極a發(fā)生還原反應(yīng)B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)：C.每參與反應(yīng)，有經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)D.電路中每通過電子，同時(shí)消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【解析】【分析】由圖可知，電極a為燃料電池的負(fù)極，硫化氫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2S—4e—=S2+4H+，電極b為正極，氫離子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水電極反應(yīng)式為O2+4H++4e—=2H2O?！驹斀狻緼．由分析可知，電極a為燃料電池的負(fù)極，硫化氫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2和氫離子，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電極b為正極，氫離子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水電極反應(yīng)式為O2+4H++4e—=2H2O，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電極a為燃料電池的負(fù)極，硫化氫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2S—4e—=S2+4H+，則17g硫化氫參與反應(yīng)時(shí)，經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)的氫離子的物質(zhì)的量為×2=1mol，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，電極a為燃料電池的負(fù)極，硫化氫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2S—4e—=S2+4H+，則電路中每通過2mol電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下硫化氫的體積為2mol××22.4L/mol=22.4L，故D正確；故選D。13.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖知，B、C是反應(yīng)物而A、D是生成物，6s內(nèi)n(A)=(1.20)mol=1.2mol、n(B)=(1.00.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.00.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.40)mol=0.4mol,相同時(shí)間內(nèi)A、B、C、D的計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，該反應(yīng)方程式為3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A錯(cuò)誤；B．同一段時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，由A項(xiàng)分析可知，A、D的系數(shù)不相等，反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，所以，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，(B)===0.05

mol?L1?s1，C正確；D．由題干圖示信息可知，反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比可知，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是A.非金屬性： B.原子半徑：C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D.X與Y可形成化合物【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al元素；W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，則W是O元素、Y為S元素、Z為Cl元素。【詳解】A．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硫原子的原子半徑大于氯原子，故B錯(cuò)誤；C．硫元素對應(yīng)的水化物亞硫酸是中強(qiáng)酸、氯元素對應(yīng)的水化物次氯酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．硫元素與鋁元素形成的化合物為化學(xué)式為Al2S3的硫化鋁，故D正確；故選D。15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色次氯酸鈉溶液呈堿性B用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色溶液中含有C充滿的燒瓶倒置于水中燒瓶內(nèi)液面快速上升氨氣易溶于水D向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得到黑色海綿狀固體，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸體現(xiàn)氧化性和脫水性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性、漂白性，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙先變藍(lán)后褪色，故A錯(cuò)誤；B．鉀元素焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去Na元素顏色反應(yīng)的黃色觀察火焰的顏色，火焰呈紫色說明溶液中有鉀離子，故B正確；C．充滿的燒瓶倒置于水中，燒瓶內(nèi)液面快速上升，說明氨氣極易溶于水，大氣壓把液體壓入到燒瓶內(nèi)，故C正確；D．蔗糖分子式為C12H22O11，濃硫酸把其中的氫氧元素按照2：1脫去，剩余黑色的碳，再與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，故D正確；答案選A。16.工業(yè)上用一定濃度的硝酸和硫酸的混合液溶解廢銅制備硫酸銅。為防止污染環(huán)境，通常用通有的溶液吸收尾氣，將其完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽。若吸收尾氣中消耗溶液和(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)，則理論上最多可制備硫酸銅的質(zhì)量為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)中銅失去電子，硝酸得到電子生成NO和NO2，NO和NO2再與氧氣氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，N的化合價(jià)不變，最終銅失去電子數(shù)目等于O2得電子數(shù)目，標(biāo)況下22.4L氧氣是1mol，得到4mol電子，2mol銅失去4mol電子生成2mol的硫酸銅，2mol硫酸銅的質(zhì)量為320g，B正確，答案選B。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)17.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_________(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。（3）步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________。（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是___________________________。【答案】（1）BDE（2）2I－+MnO2+4H＋=Mn2++I2+2H2O（3）蒸餾（4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大【解析】【分析】由題給流程可知，海帶灼燒得到海帶灰，向海帶灰中加入蒸餾水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾得到含有碘離子的溶液；向溶液中加入二氧化錳和硫酸，將溶液中的碘離子氧化生成碘得到含碘的水溶液，向碘溶液中加入苯萃取、分液得到含碘的苯溶液；含碘的苯溶液經(jīng)蒸餾得到單質(zhì)碘?！拘?詳解】步驟①灼燒海帶時(shí)，用到的儀器為坩堝、泥三角、酒精燈和三腳架，故選BDE；【小問2詳解】由分析可知，步驟④發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的碘離子酸性條件下與二氧化錳反應(yīng)生成錳離子、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為2I－+MnO2+4H＋=Mn2++I2+2H2O，故答案為：2I－+MnO2+4H＋=Mn2++I2+2H2O；【小問3詳解】由分析可知，步驟⑥為含碘的苯溶液經(jīng)蒸餾得到單質(zhì)碘，故答案為：蒸餾；【小問4詳解】由分析可知，步驟⑤為向碘溶液中加入苯萃取、分液得到含碘的苯溶液，選擇用苯來提取碘的原因是苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大，故答案為：苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。18.石油經(jīng)裂解可獲得大量化工產(chǎn)品A，以A為原料合成香料D的流程如下：請回答下列問題：（1）B中官能團(tuán)的名稱為_________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_________。（2）物質(zhì)C與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（3）與物質(zhì)C按物質(zhì)的量反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）下列說法正確是_________。A．物質(zhì)C與均為醇類，兩者互為同系物B．反應(yīng)①②③原子利用率均為C．物質(zhì)A與發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體只有1種【答案】（1）①.醛基②.加成反應(yīng)（2）HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑（3）CH3COOCH2CH2OOCCH3（4）BC【解析】【分析】石油裂解得到大量化工產(chǎn)品A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化為乙醛，乙醛氧化為CH3COOH，乙烯在Ag催化劑作用下與O2反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷在酸性條件下與水反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇和CH?COOH以1：2酯化反應(yīng)生成二乙酸乙二酯D?！拘?詳解】B是乙醛，官能團(tuán)是醛基，反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；【小問2詳解】C是乙二醇，結(jié)構(gòu)中有2個(gè)羥基，1mol乙二醇能與2molNa反應(yīng)生成1molH2，方程式為：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；【小問3詳解】2分子乙酸與1分子乙二醇反應(yīng)生成二乙酸乙二酯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH2CH2OOCCH3；【小問4詳解】C是乙二醇，含有2個(gè)羥基，與乙醇不是同系物，A錯(cuò)誤；①②③反應(yīng)中反應(yīng)物是兩種，生成物都是一種，原子利用率為100%，B正確；乙烯與氯氣的加成產(chǎn)物是1,2二氯乙烯，同分異構(gòu)體只有1,1二氯乙烯，C正確。19.科學(xué)家開發(fā)高效多功能催化劑，高選擇性利用和制備，實(shí)現(xiàn)廢舊物資循環(huán)利用。反應(yīng)原理是。（1）已知和總能量高和的總能量，則該反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）在恒溫恒容條件下充入和發(fā)生上述反應(yīng)。①下列情況表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填標(biāo)號)。A．的體積分?jǐn)?shù)保持不變B．C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化D．和的濃度之比不隨時(shí)間變化②其他條件相同，只改變下列一個(gè)條件，能提高生成速率的是_________(填標(biāo)號)。A．降低溫度B．再充入C．保持容器體積不變，充入D．及時(shí)移走部分（3）在恒溫條件下，向一容積為的恒容密閉容器中充入和，反應(yīng)進(jìn)行至?xí)r測得氣體，總壓強(qiáng)由起始的降低到。則內(nèi)，_______；內(nèi)_________(填“大于”、“小于”或“等于”)內(nèi))?！敬鸢浮浚?）放熱（2）①.AC②.B（3）①.0.05②.大于【解析】【小問1詳解】已知1molCO2(g)和4molH2(g)的總能量高于1molCH4(g)和2molH2O(g)的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；答案為：放熱；【小問2詳解】①A．該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變、總物質(zhì)的量增大，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．CH4(g)和H2O(g)都是生成物，CH4(g)和H2O(g)的濃度之比始終為1∶2，故CH4(g)和H2O(g)的濃度之比不隨時(shí)間變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選AC；②A．降低溫度，降低生成CH4(g)的速率，A不符合題意；B．再充入H2，增大H2的濃度，能提高CH4(g)生成速率，B符合題意；C．充入惰性氣體N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度沒有變化，生成CH4(g)的速率不變，C不符合題意；D．及時(shí)移走部分H2O，減小H2O的濃度，降低生成CH4(g)的速率，D不符合題意；故選B；【小問3詳解】恒溫恒容條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比即，解得x=0.5，內(nèi)，；隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率減慢，故內(nèi)大于內(nèi))。20.某化學(xué)興趣小組用如圖裝置制取并完成相關(guān)性質(zhì)探究。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，可觀察到B試管中石蕊溶液變紅，說明二氧化硫的水溶液呈_________性；可觀察到D試管中的現(xiàn)象是__________________。（3）E試管中溶液的作用是__________________。（4）為進(jìn)一步探究的漂白原理。利用反應(yīng)產(chǎn)生的先通入品紅的酒精溶液，再通入品紅的水溶液。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：品紅的酒精溶液為紅色，品紅的水溶液褪色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象，對漂白品紅的粒子提出如下猜想：猜想1：；猜想2：；猜想3：_________。針對猜想2設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，探究的漂白原理：______________________。【答案】（1）（2）①.酸②.溶液變混濁（3）驗(yàn)證SO2還原性，并吸收SO2，防止污染空氣（4）①.HSO②.取少量的品紅溶液于另一支試管中，滴加Na2SO3溶液，振蕩，若品紅褪色，則猜想2正確，若品紅不褪色，則猜想2不正確【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中銅與濃硫酸共熱反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中盛有的石蕊溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的水溶液呈酸性，裝置C中盛有的品紅溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，裝置D中盛有的硫化鈉溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，裝置E中盛有的酸性高錳酸鉀溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的還原性，并吸收二氧化硫，防止污染空氣?！拘?詳解】由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問2詳解】由分析可知，裝置B中盛有石蕊溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的水溶液呈酸性，裝置D中盛有的硫化鈉溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，二氧化硫與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫使溶液變混濁，故答案為：酸；溶液變混濁；【小問3詳解】由分析可知，裝置E中盛有的酸性高錳酸鉀溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的還原性，并吸收二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：驗(yàn)證SO2的還原性，并吸收SO2，防止污染空氣；【小問4詳解】由題意可知，二氧化硫不能使品紅的酒精溶液褪色，能使品紅的水溶液褪色說明二氧化硫不能使品紅溶液褪色，品紅溶液褪色與二氧化硫水溶液中的亞硫酸、亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子有關(guān)，則向品紅溶液中加入亞硫酸鈉溶液可以驗(yàn)證猜想2是否正確，具體操作為取少量的品紅溶液于另一支試管中，滴加亞硫酸鈉溶液，振蕩，若品紅褪色，則猜想2正確，若品紅不褪色，則猜想2不正確，故答案為：HSO；取少量的品紅溶液于另一支試管中，滴加Na2SO3溶液，振蕩，若品紅褪色，則猜想2正確，若品紅不褪色，則猜想2不正確。21.金屬鈦()被譽(yù)為21世紀(jì)的明星金屬，工業(yè)上利用氫氣還原制取金屬鈦()。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用反應(yīng)：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，在無水無氧條件下制備(熔點(diǎn)：，沸點(diǎn)，溶于有機(jī)溶劑，遇水生成難溶于水的)，其裝置示意圖如下(某些夾持儀器略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品。先點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)觀察到_________再加熱管式爐，當(dāng)觀察到_________時(shí)說明反應(yīng)已結(jié)束，停止加熱管式爐。（2）A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___