安徽省亳州市2024年高三年級(jí)下冊(cè)一模考試化學(xué)試題含解析

安徽省亳州市十八中2024年高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、關(guān)于新型冠狀病毒，下來(lái)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播B.為減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩

C.該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異D.該病毒可用“84消毒液”進(jìn)行消毒

2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用長(zhǎng)預(yù)漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時(shí)將固態(tài)Fe(N(h)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火

3、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸鋼可用作胃酸的中和劑

C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

4、將濃度均為0.5moM/i氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AICL溶液中，測(cè)得溶液的導(dǎo)電

率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.A1CL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2moH/i

B.根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)

--

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

+

D.e點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度：c(K)=c(CF)+C(A1O2)

5、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是

太陽(yáng)能H：O

A.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3

B.過(guò)程I中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子

力口熱

C.過(guò)程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2。—^Fe3O4+H2T

D.該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O=2H2f+O2T

6、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()

A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

3性溶解滴加硝酸鋼溶液A住沿滴加稀鹽酸2洛丁%AW小口口'斗住水比

試樣——白色2沉淀t沉淀不溶解一說(shuō)明試樣已變質(zhì)

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

溶解足量碳酸鈉溶液足量氯化鏢溶液過(guò)濾濾液中滴加鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶

粗鹽精鹽

fffffT

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e?+

\i\t.y,滴加硫氧化鉀溶液、法之不,”.~TtT*K-/I,滴加氯水

試樣t溶液顏色無(wú)變化t溶液變紅色-溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比12強(qiáng)

過(guò)氧化氫、稀硝酸淀粉

溶液30%溶液變紫色一氧化性：

NaiffH2O2>l2

7、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L“的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol?L-i的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

力io5)inLV.?

A.在滴定過(guò)程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OH-)

++

B.pH=5時(shí),c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過(guò)程中，隨NaOH溶液滴加C(CH3CO(T)持續(xù)增大

8、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.SO2cacw>CaSCh-92—>CaSO4

吶網(wǎng))>

B.Fe3O4(s)—^->Fe(s)Fe(No3)3(aq)

(里

C.MgO(s)H、O4M>MgSO4(aq)Mg(s)

稀硫酸空氣中灼燒

D.Fe>FeSO4(aq)—Fe(OH)2—>FeO

9、工業(yè)制純堿的化學(xué)史上，侯德榜使用而索爾維法沒(méi)有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是()

A.CO2+NaCl+NH3+H2O^NaHCO3I+NH4CI

煨燒

B.2NaHCO3>Na2cO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4Cl->CaC12+2NH3f+H2O

D.NaHCCh+NEh+NaClfNa2cO3+NH4cli

10、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)陳述I陳述II

A油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)

BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性

A.AB.BC.CD.D

11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含B。

濃鹽區(qū)

B燒杯中看見白色沉淀NaCO3證明酸性強(qiáng)弱：H2CO3>H2SiO3

粉末

LJLNaiSiO,

1儂k溶液

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2s04,加熱；再加入銀氨溶液；未出

C蔗糖未水解

現(xiàn)銀鏡

12、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()

A.H-X-屬于醛類，官能團(tuán)為一CHO

B.分子式為CsHioOz的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4種

C.立方烷(.)的六氨基(-NH2)取代物有3種

IQ????,

ClljCIIjCII)

D.烷燒的正確命名是2-甲基3丙基戊烷

CH,

13、某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiCh、AI2O3、FezCh等雜質(zhì))制取CaCL?6氏0,設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說(shuō)法不正確的是

A.固體I中含有SiCh,固體II中含有Fe(OH)3

B.使用石灰水時(shí)，要控制pH,防止固體II中A1(OH)3轉(zhuǎn)化為AIO2-

C.試劑a選用鹽酸，從溶液UI得到CaCb?6H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其分解

D.若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈

CaCl2?6H2O

14、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是()

A.NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，具有強(qiáng)氧化性

B.氯氣溶于水能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)

C.Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

D.加熱煮沸Mg(HCO3)2溶液，可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

16、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下

列說(shuō)法不正確的是

WX

YZ

T

A.原子半徑Y(jié)>Z,非金屬性W<X

B.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)

C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z

17、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來(lái)解釋的是

A.與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢

B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能

C.乙醇能使重銘酸鉀溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時(shí)，甲苯的反應(yīng)溫度更低

18、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過(guò)石油分儲(chǔ)來(lái)獲取

B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

19、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)U4C(?)+2D(?),“?”

代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說(shuō)法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

c4(C)

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C3(A).C2(B)

20、利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

~③一N2,NH：

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

+

A.負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3C00—8e+2H20==2C02t+7H

B.電池工作時(shí)，If由M極移向N極

C.相同條件下，M、N兩極生成的CO2和弗的體積之比為3：2

++

D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4+2O2==N03+2H+H20

21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.工業(yè)上用電解MgO、AI2O3的方法來(lái)冶煉對(duì)應(yīng)的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

22、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來(lái)從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種

D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2c。3溶液反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛

0a

的用途，下面是它的一種合成路線。A/B手（上產(chǎn)=?E+F

其中0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使澳的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90o

OHOH

已知：①CH3-CHOH(N1HCI

--CH—CH—CN--CH3—CH—C(X)H

9

RiH

②、C-C'/ax方

/X<2>Zn/Hj()

&R,

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=

(2)A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：(填字母序號(hào))。

(3)C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的方程式：

;該反應(yīng)類型_________。

(4)C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(5)C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有種。

24、(12分)有機(jī)物X是一種烷燒，是液化石油氣的主要成分，可通過(guò)工藝I的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B

是一種重要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，D是常見有機(jī)物中含氫量最高的，H

能使NaHCC)3溶液產(chǎn)生氣泡,I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請(qǐng)回答:

■A

途詫ItH：

.0B—催—化—?jiǎng)〧

1JL1

XI(C5H,?O,)

LC俾化，列

途僑II

D

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________

(2)G-H的反應(yīng)類型是__________________________

(3)寫出F+H-1的化學(xué)方程式__________________________

(4)下列說(shuō)法正確的是

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構(gòu)體

E.等物質(zhì)的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：1

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液浪為原料制備無(wú)水MgBm,裝置如圖，主要步驟如下:

步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醛；裝置B中加入15mL液濱。

步驟2_。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃,析出晶體，再過(guò)濾得三乙醛合澳

化鎂粗品。

步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙酸合漠化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgB。

產(chǎn)品。

已知：①M(fèi)g和Bn反應(yīng)劇烈放熱；MgBn具有強(qiáng)吸水性。

②MgBn+3C2H50c2H5=MgBrz3C2H50c2H5

③乙醛是重要有機(jī)溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)處；易燃遠(yuǎn)離火源。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出步驟2的操作是。

(2)儀器A的名稱是o裝置中堿石灰的作用o冰水浴的目的o

(3)該實(shí)驗(yàn)從安全角度考慮除了控制反應(yīng)溫度外，還需要注意：

①②o

(4)制備MgBn裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是o

(5)有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是。

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用的苯

C加熱至160℃的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的澳

(6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫為丫全)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4=MgY2

①先稱取0.7500g無(wú)水MgBn產(chǎn)品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500mol-L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，三次消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.50mL,則測(cè)得無(wú)水MgB以產(chǎn)品的純度是(保留4位有效

數(shù)字)。

②滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得產(chǎn)品純度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

26、(10分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：

石灰水NaOH"溶液石灰水

ARCnFF

(1)儀器a的名稱是。

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是。

(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為o

(4)實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是__。

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

①上圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為o

②已知400℃時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算寫出M-N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s2th.5H2。是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應(yīng)如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2SOi=Na2S2Oio

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B的作用是一。

(2)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2cOi?__(填“能”或“否，＞

(1)配制混合液時(shí)，先溶解Na2cOi,后加入Na2s-9H2O,原因是__。

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是__o

(5)反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是一o

(6)實(shí)驗(yàn)中加入migNa2s9出。和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到nugNa2szOMlhO晶體。Na2szOMHzO的產(chǎn)率為

—(列出計(jì)算表達(dá)式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2s2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2sCh產(chǎn)生的是—(填標(biāo)號(hào))。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲(chǔ)水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

28、(14分)霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。

⑴天然氣中含有的微量H2s會(huì)腐蝕管道和設(shè)備，可在1200℃下進(jìn)行脫硫處理，H2s會(huì)被氧氣氧化為SO2,并產(chǎn)生水

蒸氣。

化學(xué)鍵H-S0=0H-OSO2中共價(jià)鍵

鍵能/(kJmoF)3394984641083

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：o

⑵利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝，將NO、SO2氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定

時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)＞溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示:

--so,大除*

一'?去除率

①?gòu)膱Da和圖b中可知脫硫脫硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)＞、最佳pH是

②圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的

可能原因是O

（3）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2（g）+O3（g）^N2O5（g）+O2（g）,不同溫度下，在體積為1L的

甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均充入1molth和2moiNO2,相關(guān)信息如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：V（NO2）=。（保留2位有效數(shù)字）

②下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是（填字母標(biāo)號(hào)）

A.向容器中充入氫氣，增大容器的壓強(qiáng)

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO2

D.向容器中再充入1mol。3和2moiNO2

③甲容器的初始?jí)簭?qiáng)為po,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。（分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（4）過(guò)二硫酸鉀（K2s2。8）可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)電解飽和KHSO4溶液制備K2s2。8。電解裝置如圖

所示：

①電極B為極（“陽(yáng)”或“陰”）。

②在常溫下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如圖所示，將電極A區(qū)域的pH控制在0~2之間進(jìn)

行電解，則電極A的電極反應(yīng)方程式為。

29、（10分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）德國(guó)化學(xué)家EHaber從1901年開始研究Ni和Hi直接合成N%。1.01xl05Pa,150℃時(shí)，將1molNi和1molHi

加入aL剛性容器中充分反應(yīng)，測(cè)得N通體積分?jǐn)?shù)為0.04；其他條件不變，溫度升高至450C,測(cè)得Nib體積分?jǐn)?shù)為

0.015,則可判斷合成氨反應(yīng)為填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（1）1.01xl05Pa.150℃時(shí)，將ImoINi和ImolHi加入aL密閉容器中充分反應(yīng)，Hi平衡轉(zhuǎn)化率可能為――（填標(biāo)

號(hào)）。

A=4%B<4%C4%—7%D>11.5%

（3）我國(guó)科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在鐵摻雜W18049納米反應(yīng)器催化劑表面上實(shí)現(xiàn)常溫低電位合成

氨，獲得較高的氨產(chǎn)量和法拉第效率。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

需要吸收能量最大的能壘（活化能）E=—ev,該步驟的化學(xué)方程式為，若通入Hi體積分?jǐn)?shù)過(guò)大，可能造成_o

（4）T℃時(shí)，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應(yīng)：N?（g）+3H2（g）.2NH3（g）反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度的變化曲線

如圖所示:

①表示Ni濃度變化的曲線是（填“A”、"B”或"C,）。與（1）中的實(shí)驗(yàn)條件（1.01xl05Pa>450℃）相比，改變的

條件可能是.

②在0?15min內(nèi)Hi的平均反應(yīng)速率為—。在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為—mol1.I?（保留兩位有效數(shù)字）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.通常病毒傳播主要有三種方式：一是飛沫傳播，二是接觸傳播，三是空氣傳播，該病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播，

A正確；

B.飛沫傳播就是通過(guò)咳嗽、打噴嚏、說(shuō)話等產(chǎn)生的飛沫進(jìn)入易感黏膜表面，為了減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩，做好

防護(hù)措施，B正確；

C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質(zhì)構(gòu)成，其核酸為正鏈單鏈RNA,C錯(cuò)誤；

D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有強(qiáng)的氧化性，能夠使病毒的蛋白質(zhì)氧化發(fā)生變性而失去其生理活性，因此“84

消毒液”具有殺菌消毒作用，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

2、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗，故A錯(cuò)誤；B、硝酸有強(qiáng)氧化性，能將二價(jià)鐵氧化為

三價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C、將含氯化氫的氯氣通過(guò)碳酸氫鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生CO?,應(yīng)通過(guò)飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，

故C錯(cuò)誤；D、用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。

3、B

【解析】

A.硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B.碳酸領(lǐng)可用作胃酸的中和劑會(huì)生成溶于水的領(lǐng)鹽，使人中毒，故B符合題意；

C.碘酸鉀能給人體補(bǔ)充碘元素，碘酸鉀也比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D.氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：B?

【點(diǎn)睛】

治療胃酸過(guò)多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強(qiáng)，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。

4、D

【解析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，n為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點(diǎn)為恰好反應(yīng)生成氫氧

化鋁沉淀的點(diǎn)。

【詳解】

A選項(xiàng)，根據(jù)分析得到c點(diǎn)恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此A1C13

0.024Lx0.5mol-E'

溶液的物質(zhì)的量濃度為0020L八。j「1，故A正確；

c=-----------------------------=0.2mol-L

3

B選項(xiàng)，根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān)，故B正確；

C選項(xiàng)，c點(diǎn)是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH,則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3+OH-=AK)2-+2H2O,

故C正確；

++-

D選項(xiàng)，e點(diǎn)是KOH、KAlCh、KC1,溶液中的離子濃度：c(K)+c(H)=c(CF)+c(OH-)+c(A1O2),故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

5、B

【解析】

A.Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3?FeO,Fe3()4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3,故A正確；

B.過(guò)程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+Ch(g)當(dāng)有2moiFe3O4分解時(shí)，生成Imol氧氣，而58gFesCh的物質(zhì)的量為0.25moL

故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；

A

C.過(guò)程H中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2O-Fe3O4+H2f,故C正確；

D.過(guò)程I：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過(guò)程H：3FeO(s)+H2O(I)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得該過(guò)程總反應(yīng)為

2H2O==(M+2H2?，故D正確；

故選：B?

6、C

【解析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)先加氯化鋼，再加碳酸鈉，然后過(guò)濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含

有Fe2+,故C正確;

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子，不能說(shuō)明H2O2的氧化性比L強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾及試

劑的加入順序。

7、D

【解析】

A.反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B.pH=5時(shí)，溶液呈酸性，貝!JC(H+)>C(OJT),結(jié)合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3coOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3coe>-)不可能持續(xù)增大。

【詳解】

++

A.在反應(yīng)過(guò)程中，一定滿足電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),故A正確；

+

B.pH=5的溶液呈酸性，貝！|c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na).則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CH3coOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3CO(T)不可能持續(xù)增大，故D

錯(cuò)誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題明確各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

8、B

【解析】

A.二氧化硫不能與氯化鈣反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，B

項(xiàng)正確；

C.電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

9、D

【解析】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl(?^)+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI,

A

2NaHCO3-Na2cO3+CO2I+H2O；再向廢液NH4cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為：

CaO+2NH4Cl=CaCh+2NH3t+H2O,所以沒(méi)有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是

NaHCCh+Nlh+NaCl—Na2cO3+NH4cli；故選：D?

【點(diǎn)睛】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，再向廢液NH4cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用。

10、B

【解析】

A.汽油的成分為燒類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項(xiàng)正確；

C.蔗糖、淀粉、纖維素均不含-CHO,不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)含-COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

11、D

【解析】

A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該黃色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能將「氧化為碘單質(zhì)，故不

能確定黃色溶液中只含有Bn,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HC1氣體與NazSith溶液反應(yīng)得到HzSiCh的白色沉淀，不

能證明酸性H2cO3>H2SiO3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液之前沒(méi)有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀

硫酸，實(shí)驗(yàn)不能成功，故實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH試紙先變紅后褪色，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

12、C

【解析】

A.H-g-的官能團(tuán)為一COO—(酯基)，為甲酸與苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，屬于酯類，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物可能為竣酸，也可能為酯，若為竣酸，C5H10O2為飽和一元酸,

烷基為一C4H9,—C4H9的同分異構(gòu)體有一CH2cH2cH2cH3、—CH(CH3)CH2CH3>—CH2CH(CH3)CH3>—C(CH3)3；

若為酯，可能是以下幾種醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種③丙酸和

乙醇酯化，1種④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，因此共有4+2+1+2=9種，則符合條件的C5H10O2的有機(jī)物共有13種，

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氨基可以占據(jù)同一邊上的兩個(gè)頂點(diǎn)，同一平面的兩個(gè)頂點(diǎn)，立方體對(duì)角線的兩個(gè)頂點(diǎn)，則立方烷的二氨基取代物

有3種，而立方烷的六氨基取代物的種類等于二氨基取代物的種類，也為3種，C選項(xiàng)正確；

ciijCimi,

D.一，，I的最長(zhǎng)碳鏈為6,稱為己烷，在2號(hào)碳上有1個(gè)甲基，3號(hào)碳上有1個(gè)乙基，正確命名為2-甲基

-3-乙基己烷，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

B選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，在解答時(shí)容易忽略含有兩個(gè)氧原子且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物除了竣酸以外，還有可能是酯,

酯能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)。

13、D

【解析】

工業(yè)大理石(含有少量SiO2、AI2O3、FezCh等雜質(zhì))加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混

合溶液，所以固體I中含有SiO2,濾液中加石灰水，控制pH,可以得到A1(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體II,過(guò)濾,

向?yàn)V液加入鹽酸中和過(guò)量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCL?易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其

分解；

【詳解】

A.根據(jù)上面的分析可知，固體I中含有SiC)2,固體n中含有Fe(OH)3,A正確；

B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AIO2-,B正確；

C.CaCb?6%0易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其分解，C正確；

D.若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化核，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得

到的CaCL?6氏0不純，D錯(cuò)誤；

答案為D。

14、B

【解析】

A.次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應(yīng)生成，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素處于+1的價(jià)，具有強(qiáng)的氧化性，

故A正確；

B.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氫碘酸為可溶性電解質(zhì)，能夠是氫氧化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)電，所

以Fe(OHb膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故C正確；

D.長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg(H(X)3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。所以判斷是否為電解質(zhì)的前提為化合物，B選項(xiàng)氯氣是單質(zhì)，

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

15、C

【解析】

A.NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSO4晶體中，即O.lmol晶體中所含離子數(shù)目

為0.2NA,故A錯(cuò)誤；

B.未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.冰醋酸和葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CEO,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為：30藍(lán)0】X2XNA=2NA,

故C正確；

D.1L2L乙烯和丙烯的混合氣體在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.5moL0.5mol乙烯中氫原子為2mol,0.5mol丙烯中氫原子

為3m01,所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個(gè)數(shù)在2NA至3NA之間，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點(diǎn)，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常

數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要注意氣體摩爾體積使用條件

和對(duì)象。

16、D

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層

電子數(shù)為a,則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+L四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23,則:a-2+a+l+a+a=23,

解得a=6,則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。

【詳解】

A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑S>CL非金屬性W<X,故A正確；

B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故02能與HzSe反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；

C、O能形成CO2、SCh、C1O2,故C正確；

D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HCIO4,故D錯(cuò)誤；

故選D。

17、C

【解析】

A.與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢，說(shuō)明乙醇中羥基不如水中羥基活潑，這是因?yàn)殪呕鶎?duì)羥基產(chǎn)生影響，故A

能用基團(tuán)間相互作用解釋；

B.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說(shuō)明苯環(huán)對(duì)羥基有影響，故B能用基團(tuán)間相互作用解釋；

C.乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團(tuán)的性質(zhì)，與所連基團(tuán)無(wú)關(guān)，故C不能用基團(tuán)間相互作用解釋；

D.甲苯的反應(yīng)溫度更低，說(shuō)明甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D能用

基團(tuán)間相互作用解釋；

答案選C。

18、B

【解析】

A.礦物油可以通過(guò)石油分儲(chǔ)來(lái)獲取，植物油是油脂，不能通過(guò)石油分儲(chǔ)來(lái)獲取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分，選項(xiàng)B正確；

C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

19、A

【解析】

由題意可知反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4,說(shuō)明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段

式：

3A（g）+2B（g）.4C（?）+2D（?）

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：14/5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是氣體，D物為氣體。

【詳解】

A.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動(dòng)，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動(dòng)，所以B的

平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol+2moixl(M)%=40%,故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=3c(D),故D錯(cuò)誤；

C3(A).C-(B)

故答案為A?

【點(diǎn)睛】

注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。

20、C

【解析】

圖示分析可知：N極NO3-離子得到電子生成氮?dú)?、發(fā)生還原反應(yīng)，則N極正極。M極CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反

應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則M極為原電池負(fù)極，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO'據(jù)此分析解答。

【詳解】

+

A.M極為負(fù)極，CH3coO佚電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，電極反應(yīng)為CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正確；B.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H+由M極移向N極，故B正確；C.生成ImolCCh轉(zhuǎn)移4moie;

生成ImolNz轉(zhuǎn)移lOmole、根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的Cth和N2的物質(zhì)的量之比為lOmol：4moi=5:2,相同

條件下的體積比為5:2,故C錯(cuò)誤；D.NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO。則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

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NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正確；故答案為C。

21、B

【解析】

A.工業(yè)上用電解MgCL、AI2O3的方法來(lái)冶煉對(duì)應(yīng)的金屬，故A錯(cuò)誤；

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.“血液透析”是利用膠體不能透過(guò)半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)的性質(zhì)，

故C錯(cuò)誤；

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。

故選B。

22、A

【解析】

A.X為間苯二酚，為平面型結(jié)構(gòu)；Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)；Z中存在烷煌基團(tuán)的結(jié)構(gòu)，因此Z的所

有原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi)，A錯(cuò)誤；

B.X和Z含有酚羥基，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；

D.Y種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng)，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2cCh溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故選A。

二、非選擇題（共84分）

H3

【解析】

有機(jī)物A有C、H、O三種元