高考化學(xué) 專題18 鹽類水解、膠體的性質(zhì)及其運(yùn)用熱點(diǎn)題型和提分秘籍（含解析）

專題18鹽類水解、膠體的性質(zhì)及其運(yùn)用熱點(diǎn)題型和提分秘籍【高頻考點(diǎn)解讀】1.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素2.鹽類水解的應(yīng)用。3.了解膠體的性質(zhì)和應(yīng)用，了解膠體的制備方法?！緹狳c(diǎn)題型】題型一考查水解的規(guī)律例1、25℃時(shí)，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大【提分秘籍】有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性常溫下，溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性pH＝7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋酸性pH＜7強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)堿性pH＞7【舉一反三】有關(guān)①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A．溶液中由水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①C．①溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)【熱點(diǎn)題型】題型二溶液中粒子濃度大小的比較例2、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH【提分秘籍】溶液中粒子濃度大小的比較1．分析依據(jù)(1)電離平衡電離過程是微弱的，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))(多元弱酸分步電離逐級(jí)減弱)(2)水解平衡水解過程是微弱的。如Na2CO3溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)(多元弱酸根離子分步水解逐級(jí)減弱)2．離子濃度的定量關(guān)系(1)電荷守恒溶液中所有陽離子所帶的正電荷總濃度等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總濃度。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)(2)物料守恒在電解質(zhì)溶液中，某些微粒可能發(fā)生變化，但變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。如0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－13．主要類型(1)多元弱酸溶液多元弱酸分步電離，逐級(jí)減弱，如H3PO4溶液中：c(H＋)＞c(H2POeq\o\al(－,4))＞c(HPOeq\o\al(2－,4))＞c(POeq\o\al(3－,4))(2)多元弱酸的正鹽溶液多元弱酸的弱酸根離子的分步水解，水解程度逐級(jí)減弱，如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))(3)不同溶液中同一離子濃度大小的比較要看溶液中其他離子對該離子的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲凇?4)混合溶液中各離子濃度的比較要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。如在0.1mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)?！咎貏e提醒】(1)關(guān)注離子所帶電荷的多少在列電荷守恒式時(shí)，不要簡單地認(rèn)為只是各離子濃度的相加，注意離子所帶電荷的多少，如2c(COeq\o\al(2－,3))的系數(shù)“2”不可漏掉。(2)等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理①在微粒濃度大小比較中，等式一般與電荷守恒、物料守恒相聯(lián)系，如果給定的等式不是兩個(gè)守恒式，可以把兩個(gè)守恒式變化形式后相互作差，加以推導(dǎo)即可。②如果給定的是不等式，要先考慮等式，對等式的一邊加入或減少某離子，即可變成不等式。【技巧點(diǎn)撥】粒子濃度關(guān)系的判斷技巧(1)對于混合溶液中微粒濃度的比較，要先考慮是否反應(yīng)，再判斷反應(yīng)后酸或堿是否過量，若過量，則須同時(shí)考慮電離與水解兩個(gè)方面。(2)一般而言，等濃度的弱酸與弱酸鹽混合，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它們的混合溶液呈堿性，水解程度大于電離程度。(3)對于存在電離和水解過程的NaHA溶液，若溶液呈酸性，則電離過程大于水解過程，則c(A2－)＞c(H2A)；若溶液呈堿性，則電離過程小于水解過程，則c(H2A)＞c(A【舉一反三】對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．升高溫度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SOeq\o\al(2－,3))與c(Na＋)均增大【熱點(diǎn)題型】題型三鹽類水解的應(yīng)用例3、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性；將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為：6.4、6.4、3.7。現(xiàn)有含有FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：含雜質(zhì)的水溶液Ⅰeq\o(―――――――――→,\s\up15(加入氧化劑X))溶液Ⅱeq\o(――――――→,\s\up13(加入物質(zhì)),\s\do13(Y))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(―→沉淀,―→

溶液Ⅲ

\o(―――――→,\s\up13(一定條件))

純凈的CuCl2·2H2O))【提分秘籍】1．判斷溶液的酸堿性：Na2CO3溶液呈堿性的原因是：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－2．配制或貯存易水解的鹽溶液：如配制FeCl3溶液時(shí)，先將它溶解在較濃的鹽酸中，再加水至指定濃度；配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2＋水解。3．判斷鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得的產(chǎn)物：如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼燒得到Al2O3、Fe2O3，CuSO4溶液蒸干后得CuSO4固體，NaHCO3溶液低溫蒸干后可得NaHCO3固體。4．離子共存：Al3＋、Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)，Al3＋與S2－因相互促進(jìn)水解而不共存。5．解釋生活中的現(xiàn)象或事實(shí)：如明礬凈水、熱純堿液除油污，草木灰不能與銨鹽混用、泡沫滅火器原理。6．離子濃度大小的比較：如碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))；c(OH－)＞c(H＋)7．物質(zhì)的提純(水解除雜)：如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋雜質(zhì)時(shí)，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，導(dǎo)致水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去?！咎貏e提醒】(1)因Fe3＋在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中比Al3＋、Mg2＋、Cu2＋更易發(fā)生水解，故一般可采用調(diào)節(jié)pH的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，如加入CuO、Cu(OH)2等皆可，但不能加會(huì)引入雜質(zhì)離子的物質(zhì)。(2)相互促進(jìn)水解的離子在同一溶液中是否可以大量共存，要看水解產(chǎn)物能否脫離反應(yīng)體系。如Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)互相促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，水解趨于完全，二者不能大量共存。CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)水解相互促進(jìn)生成的是弱酸和弱堿，仍然存在平衡狀態(tài)，二者可以大量共存?！九e一反三】下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤【熱點(diǎn)題型】題型四膠體的性質(zhì)例4、下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9mC．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷【提分秘籍】1．膠體穩(wěn)定的主要原因膠體粒子直徑較小，具有較大的比表面積，同種膠體的膠粒因吸附分散劑中相同的離子而使膠體粒子帶有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的凝聚。2．膠體粒子的帶電規(guī)律一般地，①金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，如Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體。②非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷，如硅酸膠體、土壤膠體等?！九e一反三】某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。在這種膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是()A．①③B．①④C．②③D．③④【熱點(diǎn)題型】題型五膠體的應(yīng)用例5、下列說法正確的是()①豆?jié){和霧都是膠體②可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體③醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)④膠體微粒很小，可以透過半透膜⑤氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電荷A．①②③B．①②④C．②⑤D．①②⑤【提分秘籍】利用膠體的性質(zhì)，膠體在人們的生產(chǎn)、生活中以及在科學(xué)實(shí)驗(yàn)方面都有著廣泛的應(yīng)用。(1)用于凈水。明礬凈水利用了Al(OH)3膠體粒子的吸附作用。(2)醫(yī)療上利用滲析原理可對腎衰竭病人進(jìn)行透析，利用聚沉原理可用于手術(shù)治療。(3)工業(yè)上，利用電泳和聚沉原理可進(jìn)行高壓除塵。(4)食品生產(chǎn)中可利用聚沉原理，如用豆?jié){做成豆腐。(5)也常用膠體原理解釋一些自然現(xiàn)象，如江河入海口容易形成沙州?！九e一反三】不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（）A．在江河入海處易形成三角洲B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C．在CaCl2溶液中滴入NaHCO3溶液看不到沉淀 D．同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞【高考風(fēng)向標(biāo)】1.（·浙江卷）下列說法正確的是()A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理B．用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)2.（·山東卷）已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B.eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)3.（·新課標(biāo)全國卷Ⅱ）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③4.（·安徽卷）室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－5.（·安徽卷）室溫下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解6.（·福建卷）下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是()A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D.溫度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大7.（·新課標(biāo)全國卷Ⅰ）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A.用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B.源白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C.施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅8.（·天津卷）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]9．（·重慶卷）下列敘述正確的是()A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D．25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度10.（·福建卷）8．室溫下，對于0.10mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NHEQ\s(+,4))c(OH—)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的PH=1311.（·海南卷）8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A．c(H+)>c(F-) B．c(H+)>c(HF)C．c(OH-)>c(HF) D．c(HF)>c(F-)12.（·上海卷）19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者13.（·廣東卷）12．50℃A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)C．飽和食鹽水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1生對溫度與平衡常數(shù)大小關(guān)系的了解。14.（·上海卷）5.374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性【隨堂鞏固】1．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氫鈉溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．①②⑤ D．全部2．25℃時(shí)，在濃度為1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測其c(NHeq\o\al(＋,4))分別為a、b、c(單位：mol·L－1)。下列判斷正確的是()A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)＞b＞cC．a(chǎn)＞c＞b D．c＞a＞b3．下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是()A．NaHCO3 B．KMnO4C．FeCl3 D．NaCl4．有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是()A．BX B．AXC．AY D．BY5．向含有等物質(zhì)的量的NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)，則第三個(gè)離子反應(yīng)是()A．H＋＋OH－===H2OB．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O6．室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol/LB．b點(diǎn)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱7．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L－1的下列三種溶液的pH：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列說法中正確的是()A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCNC．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小8．下列敘述正確的是()A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10cC．pH＝11的NaOH的溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)增大9．25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測得c(Na＋)＞c(A－)，則下列描述中不正確的是()A．該溶液的pH＜7B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)10．H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L－1NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()A．c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H2SO3)B．c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,3))11．FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是（）A.加入飽和MgSO4溶液都能發(fā)生沉聚B.分散質(zhì)的粒子都不能通過半透膜C.都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間也不會(huì)產(chǎn)生沉淀D.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解12．下列判斷正確的是：①任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度②濁液用過濾的方法分離③分散系一定是混合物④丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、滲析都是膠體的物理性質(zhì)⑤同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃些⑥布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體所特有的運(yùn)動(dòng)方式⑦任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠粒發(fā)生聚沉⑧相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些。A、③⑥⑧B、②④⑥⑧⑦C、①②③④⑤D、全部不正確。13．用Cu(OH)2膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極附近藍(lán)色加深，往此膠體中加入下列物質(zhì)時(shí)，都不發(fā)生凝聚的是 ①硫酸鎂溶液②硅酸膠體③氫氧化鐵膠體④葡萄糖溶液A．①② B．②③C．③④ D．①④14．下列事實(shí)與膠體無關(guān)的是(

)A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B．將NaCl研磨成直徑在1～100nm的顆粒然后分散于水中形成的分散系C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通道D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解【答案】B15．Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質(zhì)有A．兩分散系均有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀C．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解D．分散質(zhì)微?？赏ㄟ^半透膜16．根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列問題。(1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_______。(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝________。(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母序號(hào))。A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加Na2CO3固體C．加熱至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4固體(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。(5)除⑧H2O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序?yàn)開_______。17．活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：待沉淀離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋Cu2＋開始沉淀時(shí)pH6.341.486.25.2完全沉淀時(shí)pH9.73.28.06.4請回答下列問題：(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________