吉林省白城市第十四中學2024-2025學年高一化學上學期期末考試試題含解析

PAGE14-吉林省白城市第十四中學2024-2025學年高一化學上學期期末考試試題（含解析）第I卷(共40分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1O～16N～14S～32Cu～64一、選擇題(每小題2分，每題只有一個選項符合題意)1.下列敘述正確的是（）A.KOH的質(zhì)量是56gB.一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量C.氧原子的摩爾質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量D.32gSO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol【答案】D【解析】【詳解】A.氫氧化鉀物質(zhì)的量未知，無法計算氫氧化鉀的質(zhì)量，故A錯誤；

B.質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的單位不同，一個碳原子的質(zhì)量在數(shù)值上為相對原子質(zhì)量的，故B錯誤；

C.氧原子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于氧的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；

D.32g

SO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為：=1mol，故D正確；

故答案選D。2.下列化合物是非電解質(zhì)的是（）A.硫酸 B.燒堿 C.乙醇 D.純堿【答案】C【解析】【詳解】A.硫酸為化合物，水溶液中能導電，是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電，是非電解質(zhì)，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案選C。【點睛】電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：絕大部分有機物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。3.關于膠體的敘述正確的是（）A.膠體帶電B.膠體是混合物C.膠體本質(zhì)特征是丁達爾效應D.膠體都是無色的【答案】B【解析】【詳解】A.膠體不帶電，部分膠體能夠吸附帶電離子形成帶電膠體微粒，故A錯誤；

B.膠體含有分散質(zhì)和分散劑，屬于混合物，故B正確；

C.膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間，故C錯誤；

D.膠體可以帶顏色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，故D錯誤；

故答案選B?！军c睛】膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間，膠體為電中性，膠?？梢詭щ?，膠體可以有顏色，不肯定為無色透亮，屬于混合物。4.水溶液能大量共存的一組離子是()A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A.、反應生成氫氧化鋁沉淀，、不能大量共存，故不選A；B.、反應生成二氧化碳和水，、不能大量共存，故不選B；C.、、、相互之間不反應，能大量共存，故選C；D.、反應生成一水合氨，、不能大量共存，故不選D；選C。5.對下列物質(zhì)分類全部正確的是（）①蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液氧⑥KClO3A.純凈物—③④⑤ B.混合物—②⑤C.鹽—①⑥ D.堿—①④【答案】C【解析】【詳解】①蘇打是碳酸鈉的俗名，是純凈物，是鹽；②食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物；③石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物；④NaOH是純凈物，是堿；⑤液態(tài)氧是氧氣，是純凈物；⑥KClO3是純凈物，是鹽；綜上可知：①⑥是鹽，C正確；

故答案選C。6.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】，，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，甲烷的摩爾質(zhì)量最小，因此氣體體積最大，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】依據(jù)阿伏伽德羅規(guī)律的推論可知，同問同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，通過上述等質(zhì)量的四種氣體，比較其物質(zhì)的量大小依次也可以做出解答。7.酸雨是指：A.酸性的雨 B.pH=5.6的雨 C.pH<5.6的雨 D.pH=5的雨【答案】C【解析】【詳解】當雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳氣體，PH約為5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案選C。【點睛】本題考查二氧化硫的污染，題目難度不大，留意酸雨與正常雨水的區(qū)分，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6。8.下列物質(zhì)能導電的是()A.液態(tài)氯化氫 B.鹽酸C.食鹽晶體 D.蔗糖【答案】B【解析】【詳解】A.液態(tài)氯化氫中HCl以分子存在，不存在自由移動電子或離子，所以不導電，故A錯誤；

B.鹽酸中含有自由移動離子，所以能導電，故B正確；

C.食鹽晶體屬于離子晶體，不存在自由移動離子，所以不導電，故C錯誤；

D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移動離子或電子，不導電，故D錯誤；

故答案選B。【點睛】能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：熔融的電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液、金屬等物質(zhì)。9.合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的為()A.氫氣和氯氣混合光照制氯化氫 B.金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉C.氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 D.高溫分解石灰石制生石灰【答案】D【解析】【詳解】A.氫氣和氯氣混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氫，故A錯誤；B.工業(yè)生產(chǎn)氯化鈉的方法是蒸發(fā)海水結(jié)晶，故B錯誤；C.氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯誤；D.碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，高溫分解石灰石制生石灰，故D正確；選D。10.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應實現(xiàn)的是（）A.Fe→Fe3O4 B.Fe→FeCl3C.FeCl2→Fe(OH)2 D.FeCl3→FeCl2【答案】C【解析】【詳解】A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復分解反應得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯誤；

D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。11.下列改變中，不屬于化學改變的是（）A.Na2O2使有色物質(zhì)褪色 B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色【答案】C【解析】【詳解】A、B、D項中的Na2O2、氯水、漂白粉均與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成其他物質(zhì)進行漂白，而活性炭通過吸附作用，將有色物質(zhì)吸附，只發(fā)生物理改變，答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的漂白原理。中學階段常見的漂白劑總結(jié)如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它們都是強氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有機色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或許久放置又能復原為原來的顏色，SO2漂白原理屬于非氧化還原反應，SO2不能漂白指示劑。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，是物理改變。12.證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的試驗方法是（）A.只滴加KSCN溶液B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D.滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A.二價鐵離子與硫氰根離子不反應，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A錯誤；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，解除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B正確；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能解除三價鐵離子的干擾，故C錯誤；

D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有許多種，不能證明存在二價鐵離子，故D錯誤；

故答案選B?！军c睛】鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。13.等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是A.2mol·L－1H2SO4溶液B.3mol·L－1CuSO4溶液C.6mol·L－1KOH溶液D.3mol·L－1Ba(OH)2溶液【答案】A【解析】【詳解】A．鎂、鋁都和稀硫酸反應生成氫氣，發(fā)生反應為H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2↑；B．鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應生成氫氣；C．鎂不能和氫氧化鉀反應，鋁和氫氧化鉀反應生成氫氣，離子反應為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．鎂不能和氫氧化鋇溶液反應，鋁和氫氧化鋇溶液反應生成氫氣，離子反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；依據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是2mol/LH2SO4溶液，答案選A?！军c晴】該題溶液的濃度不是計算的數(shù)據(jù)，而是推斷金屬是否與溶液反應其生成氫氣，仔細審題為解答關鍵，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應，依據(jù)電子守恒可知：當只有兩種金屬都和溶液反應，且都生成氫氣，此時放出氫氣的量最大。14.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.鈉與冷水反應：B.金屬鋁溶于苛性鈉溶液：C.鐵跟稀硫酸反應：D.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3++3H?↑【答案】D【解析】【詳解】A.鈉與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是：，故A錯誤；B.金屬鋁溶于苛性鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式是：，故B錯誤；C.鐵跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是：，故C錯誤；D.金屬鋁溶于鹽酸中生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式是：2Al+6H+=2Al3++3H?↑，故D正確；答案選D。15.昆侖玉的成分可簡潔看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（）A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC.2CaO·MgO·SiO2·H2OD.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故答案為B。16.試驗室制的反應為，下列說法錯誤的是()A.還原劑是，氧化劑是B.每消耗1mol，起還原作用的消耗4molC.每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD.生成的中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A.反應中，中氯元素化合價上升，所以還原劑是，中錳元素化合價降低，氧化劑是，故A正確；B.每消耗1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，起還原作用的消耗2mol，故B錯誤；C.氯元素化合價由-1上升為0，每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故C正確；D.鹽酸易揮發(fā)，生成的中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質(zhì)，故D正確；選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價改變?yōu)榻獯鸬年P鍵，留意氧化還原反應基本概念氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應的把握。17.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：，若將生成的氣體通往氯化鋇溶液中，得到的沉淀是()A.和 B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】混合氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，則SO2不能與BaCl2溶液反應，得不到BaSO3沉淀，故選C。【點睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，本題留意SO3和SO2性質(zhì)的區(qū)分，留意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，則不能與BaCl2反應，得不到BaSO3沉淀。18.下列所用材料不屬于合金的是A.家用的鋁窗 B.溫度計用的水銀C.鑄造用的黃銅 D.建筑用的鋼筋【答案】B【解析】【詳解】A．家用的鋁窗是鋁合金，A錯誤；B．溫度計用的水銀是金屬Hg單質(zhì)，不屬于合金，B正確；C．鑄造用的黃銅是Cu的合金，C錯誤；D．建筑用的鋼筋是鐵合金，D錯誤。答案選B。19.金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（）A.氧化鈉B.過氧化鈉C氫氧化鈉D.碳酸鈉【答案】B【解析】【詳解】常溫下Na與氧氣反應生成氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉。故選B。20.在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl【答案】C【解析】依據(jù)氧化還原反應中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價上升的元素，上述反應中，F(xiàn)e從+2價上升到+3價，Br從-1價上升到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。第II卷(共50分)三、填空題(本題包括4小題，共40分)21.把18.0mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80mol·L－1的稀硫酸100mL，試驗操作如下：（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：①用量筒量取________mL的18.0mol·L－1的濃硫酸；②將__________沿燒杯內(nèi)壁漸漸注入盛有少量__________的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤接著向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。（2）由于操作不當，會引起試驗誤差。下列狀況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量水__________；②搖勻后，發(fā)覺溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。【答案】(1).10.0(2).濃硫酸(3).蒸餾水(4).100(5).1～2cm(6).膠頭滴管(7).無影響(8).偏小【解析】【分析】(1)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，須要濃硫酸的體積，依據(jù)計算結(jié)果選擇量筒規(guī)格；依據(jù)濃硫酸的正確稀釋方法解答濃硫酸的稀釋過程；依據(jù)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法完成各小題；(2)依據(jù)試驗操作對c=的影響分析配制過程中產(chǎn)生的誤差?！驹斀狻?1)①配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，須要18.0mol/L

的濃硫酸的體積為=0.01L=10mL，故答案為：10.0；②稀釋濃硫酸時，應當將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漸漸注入蒸餾水中，依次不能顛倒，故答案為：濃硫酸；蒸餾水；③配制100mL溶液須要選用100mL容量瓶，故答案為：100；⑤⑥定容時先干脆加入蒸餾水，至容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進行定容，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；(2)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無影響；②搖勻后，發(fā)覺溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏小。22.已知反應PbS＋O2Pb＋SO2。（1）請將上述反應用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________（2）上述反應的氧化劑是_________________，還原劑是_______________，氧化產(chǎn)物是________________，還原產(chǎn)物是_________________?！敬鸢浮?1).(2).PbS、O2(3).PbS(4).SO2(5).Pb、SO2【解析】【詳解】（1）PbS＋O2Pb＋SO2用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；（2）該反應中，PbS中Pb元素從+2價降到0價，O2中氧元素從0價降到-2價，發(fā)生還原反應，為氧化劑，對應的還原產(chǎn)物分別為Pb、SO2；PbS中S元素從-2價升到到+4價，發(fā)生氧化反應，為還原劑，對應的氧化產(chǎn)物為SO2；故答案為：PbS、O2；PbS；SO2；Pb、SO2。23.如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2(全部氣體的體積均在標準狀況下測定)。試回答下列問題：(1)寫出視察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：①__________；②__________；③__________。(2)上述過程中發(fā)生反應的化學方程式有__________。(3)最終試管中剩余的氣體是__________，體積為__________?！敬鸢浮?1).通入O2，試管內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色(2).試管內(nèi)液面上升(3).試管內(nèi)剩余無色氣體(4).2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO(5).NO(6).1.0mL【解析】【分析】(1)通入的O2與NO恰好發(fā)生反應生成NO2，發(fā)生反應方程式是2NO+O2=2NO2，生成的NO2溶于水，發(fā)生反應的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，最終NO有剩余?！驹斀狻?1)通入的O2與NO恰好發(fā)生反應生成NO2：2NO+O2=2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成；生成的NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體體積減小，所以會看到試管內(nèi)液面上升；最終NO有剩余，所以試管內(nèi)剩余無色氣體；(2)上述過程中發(fā)生反應的化學方程式有2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)設1.5mLO2全部參與反應，由總反應可知，V反應(NO)=，而NO總體積是3.0mL，故剩余NO氣體的體積是1.0mL。24.下圖是試驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請回答：（1）在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。（2）①中的試驗現(xiàn)象為石蕊溶液____________，此試驗證明SO2具有____________的性質(zhì)。（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。（4）③中的試驗現(xiàn)象是________________________，證明SO2有____________性。（5）④中的試驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。（6）⑤的作用是____________，反應的化學方程式為____________?！敬鸢浮?1).