福建省永安市第三中學2024-2025學年高一化學下學期5月月考試題含解析

PAGE17-福建省永安市第三中學2024-2025學年高一化學下學期5月月考試題（含解析）第I卷一、選擇題（各題只有一個正確答案）1.2024年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機開啟線上預約銷售。下列說法不正確的是（）A.制造手機芯片的關鍵材料是硅B.用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕巧抗壓的特點D.手機電池工作時，電池中化學能完全轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】【詳解】A．單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A選項正確；B．銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B選項正確；C．鎂鋁合金密度小強度高，具有輕巧抗壓的特點，C選項正確；D．手機電池工作時，電池中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D選項錯誤；答案選D。2.下列說法中不正確的是（）A.非金屬元素間不行能形成離子鍵 B.兩個非金屬原子之間形成的化學鍵肯定是共價鍵C.含有離子鍵的物質(zhì)不行能是單質(zhì) D.單質(zhì)中不肯定含有共價鍵【答案】A【解析】【詳解】A．非金屬元素間可以形成離子鍵，銨鹽如NH4Cl、NH3NO3等屬于離子化合物，存在非金屬元素之間的離子鍵，故A錯誤；B．兩個非金屬元素原子間只能形成共價鍵，不行能形成離子鍵，故B正確；C．陰陽離子間形成離子鍵，離子鍵存在于離子化合物中，單質(zhì)中沒有離子鍵，故C正確；D．稀有氣體單質(zhì)為單原子分子，不存在共價鍵，金屬單質(zhì)中也不存在共價鍵，故D正確；故答案為A?！军c睛】離子鍵的形成，是兩個電負性相差許多的元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，才能形成離子鍵，單質(zhì)分子由同種元素組成，不行能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，因此不行能形成離子鍵。3.下列說法不正確的是A.光導纖維的主要成分是硅單質(zhì) B.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多C.硫酸銅可用于游泳池消毒 D.過氧化鈉可用作漂白劑【答案】A【解析】【詳解】A.光導纖維的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B.碳酸氫鈉可與鹽酸反應，用于治療胃酸過多，B正確；C.硫酸銅中銅離子能使細菌、病毒蛋白質(zhì)變性，故可用于游泳池消毒，C正確；D.過氧化鈉具有強氧化性和漂白性，可用作漂白劑，D正確；答案選A。4.下列用品對應的有效成分及用途錯誤的是（）A.；Na2SiO3；防火劑 B.；Na2CO3；發(fā)酵粉C.；Ca(ClO)2；消毒劑 D.；Al(OH)3；抗酸藥【答案】B【解析】【詳解】A．硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，不燃燒，可以用作木材防火劑，故A正確；

B．小蘇打成分為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，能夠分解生成二氧化碳，也能與面團中的酸性物質(zhì)反應生成二氧化碳，可做發(fā)酵劑，故B錯誤；

C．漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能夠殺菌消毒，故C正確；

D．氫氧化鋁能與鹽酸反應，消耗鹽酸，且堿性較弱，可以用來治療胃酸過多，故D正確；

故選：B。5.下列金屬既能與稀鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應的是A.Mg B.Al C.Fe D.Cu【答案】B【解析】【詳解】A．Mg和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應，選項A錯誤；B．鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，選項B正確；C．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應，選項C錯誤；D．Cu既不能與稀鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應，選項D錯誤；答案選B。6.取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：2【答案】A【解析】【詳解】Al與HCl、NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)方程式可知：當酸、堿均過量時，金屬鋁完全反應，等物質(zhì)的量的鋁與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，依據(jù)n=，可知Al的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量相等；反應產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，則在相同條件下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故合理選項是A。7.下列試驗現(xiàn)象不能說明相關結(jié)論的是（）A.向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或鹽酸沉淀均消逝，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物B.飽和Na2S溶液中滴入少量氯水出現(xiàn)渾濁，說明元素非金屬性Cl>SC.將銅絲插入鋅粒與稀硫酸反應體系中反應明顯加快，緣由是形成了原電池D.飽和食鹽水中滴入濃硫酸析出食鹽晶體，說明濃硫酸吸水放出大量的熱【答案】D【解析】A．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應生成鹽和水，故A正確；B．飽和Na2S溶液中滴入少量氯水出現(xiàn)渾濁，可知有S生成，說明Cl2的氧化性大于S，即元素非金屬性Cl＞S，故B正確；C．將銅絲插入鋅粒與稀硫酸反應體系中形成了Zn-Cu原電池，反應速率明顯加快，故C正確；D．飽和食鹽水中滴入濃硫酸析出食鹽晶體，體現(xiàn)濃硫酸有吸水性，與濃硫酸溶于水放出大量的熱無關，故D錯誤；答案為D。8.某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目維持不變的陽離子是（）A.Fe2+ B.NH4+ C.Al3+ D.Fe3+【答案】C【解析】【分析】NH4+與堿在微熱時反應生成氨氣逸出，則銨根離子削減，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應生成的Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，快速氧化生成Fe(OH)3，則Fe2+削減，以此來解答?！驹斀狻炕旌先芤褐屑尤脒^量的NaOH并加熱時，反應生成的氨氣逸出，并同時生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定,快速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成AlCl3、FeCl3。所以，F(xiàn)e3+濃度增大，F(xiàn)e2+、NH4+減小，則幾乎不變的是Al3+。

所以C選項是正確的。【點睛】本題考查離子之間的反應，側(cè)重考查元素化合物學問的綜合理解和運用，明確陽離子與堿反應后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應是解答本題的關鍵，留意亞鐵離子易被氧化是學生解答中簡潔忽視的地方。9.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.鹽酸與氨水反應：H++OH-=H2OB.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.Cl2與H2O的反應:Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D.碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】B【解析】【詳解】A.氨水是弱電解質(zhì)不能改寫成離子，離子方程式為：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，故A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C.Cl2與H2O反應生成的次氯酸是弱酸不能改寫成離子：離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯誤；D.碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能改寫成離子，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤。故選B?！军c睛】推斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必需守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必需是客觀事實相吻合。10.確定化學反應速率的根本因素是（）A.溫度和壓強B.反應物的濃度C.參與反應的各物質(zhì)的性質(zhì)D.催化劑的加入【答案】C【解析】【詳解】參與反應的各物質(zhì)的性質(zhì)是確定化學反應速率的根本因素。溫度和壓強、反應物的濃度、催化劑的加入是影響化學反應速率的因素，但不是根本因素；答案選C。11.如圖為銅鋅原電池示意圖。當電池工作時，下列關于該電池的說法正確的是A.銅棒的質(zhì)量漸漸減小 B.電流由銅電極經(jīng)過電解質(zhì)溶液到鋅電極C.SO42－在溶液中向鋅極移動 D.H+在鋅表面被還原，產(chǎn)生氣泡【答案】C【解析】分析】形成銅鋅原電池，總反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅發(fā)生氧化反應做負極材料，銅旁邊的H+發(fā)生還原反應，銅做正極材料。【詳解】A.據(jù)分析，銅棒的質(zhì)量不變，A項錯誤；B.電流由銅電極導線到鋅電極，電子電流不經(jīng)過內(nèi)電路，B項錯誤；C.陰離子向負極移動，SO42－在溶液中向鋅極移動，C項正確；D.H+在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡，而鋅電極會溶解，D項錯誤；答案選C。12.下列對化學反應的相識錯誤的是（）A.會引起化學鍵的變更 B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必定引起物質(zhì)狀態(tài)的變更 D.必定伴隨著能量的變更【答案】C【解析】【詳解】A項，化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，A項正確；B項，化學反應的特征是有新物質(zhì)生成，B項正確；C項，化學反應過程中物質(zhì)的狀態(tài)不肯定發(fā)生變更，如H2和Cl2在點燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是氣態(tài)，C項錯誤；D項，化學反應過程中斷裂舊化學鍵汲取能量，形成新化學鍵釋放能量，汲取和釋放的能量不相等，化學反應中肯定伴隨著能量的變更，D項正確；答案選C。13.不能作為推斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是A.單質(zhì)氧化性的強弱 B.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱C.單質(zhì)與氫氣化合的難易 D.單質(zhì)沸點的凹凸【答案】D【解析】【分析】非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強越活潑，越易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物酸性越強，而氫化物還原性越差。【詳解】A.依據(jù)分析，單質(zhì)氧化性的強弱與非金屬性強弱呈正比，A項不選；B.依據(jù)分析，最高價氧化物對應的水化物酸性強弱與非金屬性強弱呈正比，B項不選；C.依據(jù)分析，單質(zhì)與氫氣化合的難易程度與非金屬性強弱呈正比，C項不選；D.單質(zhì)沸點的凹凸由分子間作用力確定，與非金屬性無關，D項選。答案選D。【點睛】簡潔氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)分熔沸點（物理性質(zhì)，考慮氫鍵和范德華力）。14.下列反應速率相同的是A.運用催化劑和不運用催化劑B.鎂、鋁與同濃度鹽酸反應C.大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應D.0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑可以變更反應活化能，從而變更反應速率，故A錯誤；B．鎂的活動性比鋁強，與同濃度鹽酸反應速率更快，故B錯誤；C．大理石粉末可以增大大理石與鹽酸的接觸面積，增大反應速率，故C錯誤；D．0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸中c(H+)均為0.2mol/L，與同濃度的氫氧化鈉溶液反應速率相同，故D正確；故答案為D。15.1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18個族C.第ⅠA族的元素全部都是金屬元素D.短周期是指第一、二、三、四周期【答案】A【解析】【詳解】A.第IIIB族中包括鑭系和錒系，是元素周期表中含元素種類最多的族，故A正確；B.元素周期表有18個縱行16個族，B錯誤；C.第IA族的元素中氫元素是非金屬元素，故C錯誤；D.短周期是指第一、二、三周期、長周期指四、五、六周期，故D錯誤；故答案：A。16.中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116 D.在周期表中處于0族【答案】D【解析】【分析】依據(jù)核素的表示，左下角116為質(zhì)子數(shù)，左上角293為質(zhì)量數(shù)，由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，得中子數(shù)為177?！驹斀狻緼.據(jù)分析，116為質(zhì)子數(shù)，也為原子序數(shù)，A項正確；B.據(jù)分析，中子數(shù)177，B項正確；C.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為116，C項正確；D.第七周期的稀有氣體是118，故116號元素位于第七周期第ⅥA主族，D項錯誤；答案選D。17.稀土元素是一類有重要用途的資源。鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，下列有關說法錯誤的是（）A.鈰的原子序數(shù)是58 B.鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58C.鈰屬于非金屬元素 D.鈰的相對原子質(zhì)量是140.1【答案】C【解析】【詳解】A.鈰是58號元素，因此鈰的原子序數(shù)是58，故A正確；B.鈰是58號元素，因此鈰原子的質(zhì)子數(shù)是58，故B正確；C.依據(jù)鈰的漢字得出鈰屬于金屬元素，故C錯誤；D.依據(jù)圖中信息得出鈰的相對原子質(zhì)量是140.1，故D正確。綜上所述，答案為C。18.下列排列依次不正確的是A.原子半徑：Na＞Si＞O B.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3C.堿性：CsOH＞KOH＞NaOH D.失電子實力：Al＞Mg＞Na【答案】D【解析】【詳解】A．電子層越多，原子半徑越大，同周期中原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Na>Si>O，A正確；B．非金屬性F>O>N，則熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，B正確；C．金屬性Cs>K>Na，堿性：CsOH>KOH>NaOH，C正確；D．金屬性Na>Mg>Al，則失去電子的實力為Na>Mg>Al，D錯誤；故選D。19.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C符合的一組是（）A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)題給信息，可知A、B、C為其次、三周期的元素。設A元素的原子序數(shù)為x，依據(jù)元素周期表中短周期同主族元素的原子序數(shù)與族序數(shù)之間的關系，可得：，解得x=8，可知A為O元素，則B為P元素，C為Cl元素，可知C項正確。答案選C?！军c睛】其次、三周期的同族原子序數(shù)之差為8。短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差。20.對于下列化學用語，有關說法不正確的是①SO2②Fe3+③KMnO4④⑤A.①表示的是兩種元素組成的化合物B.②中數(shù)字的含義：一個鐵離子帶3個單位的正電荷C.③中錳元素的化合價為+7價D.④⑤表示的是同一種元素【答案】D【解析】【詳解】A.①表示的是硫、氧兩種元素組成的化合物，故A正確；

B.右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)，②中Fe3+數(shù)字的含義：一個鐵離子帶3個單位的正電荷，故B正確；

C.鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設錳元素的化合價是x，依據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得x=+7價，故C正確；

D.依據(jù)圖示可知④的質(zhì)子數(shù)為12，⑤的質(zhì)子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)不相同，則④⑤不是同一種元素，故D錯誤；

答案選D。21.下列關于元素周期表的說法中，正確的是（）A.元素周期表是依據(jù)元素的相對原子質(zhì)量大小排列而成的B.元素周期表共有7個周期16個族C.過渡元素都是金屬元素，第ⅠA族都是金屬元素D.最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族【答案】B【解析】【詳解】A．元素周期表是依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)大小排列而成的，不是依據(jù)元素的相對原子質(zhì)量大小排列而成的，故A錯誤；B．由元素周期表可知，元素周期表共有7個周期16個族，故B正確；C．第ⅠA族中氫元素不是金屬元素，其它元素都是金屬元素，又稱為堿金屬元素，故C錯誤；D．最外層電子數(shù)相同的元素不肯定都在同一族，如最外層電子數(shù)為2，它有可能位于ⅡA族，有可能位于0族也有可能位于副族，故D錯誤；答案選B。22.下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）AMgCl2 B.H2O C.Na2SO4 D.N2【答案】C【解析】【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物肯定為離子化合物?！驹斀狻緼.MgCl2為只含離子鍵的離子化合物；B.H2O為只含共價鍵的共價化合物；C.Na2SO4含離子鍵、共價鍵，為離子化合物；N2為只含共價鍵的單質(zhì)。故答案為C。23.探討下表信息可干脆得出的結(jié)論是元素

F

Cl

Br

I

氫化物組成

HF

HCl

HBr

HI

氫化物形成難易程度

H2、F2混合，冷暗處猛烈化合并發(fā)生爆炸

H2、Cl2混合，光照或點燃時發(fā)生爆炸

H2與Br2混合，加熱發(fā)生化合

H2、I2混合，加熱化合，同時又分解

氫化物熱穩(wěn)定性

很穩(wěn)定

穩(wěn)定

較穩(wěn)定

較不穩(wěn)定A.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變更B.同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增加C.第VIIA族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱D.第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱【答案】D【解析】【詳解】A.F、Cl、Br、I四種元素同屬于第VIIA族，無法看出周期性變更，故A不選；B.F、Cl、Br、I四種元素同屬于第VIIA族，均不屬于同一周期，無法看出同周期元素的非金屬性變更，故B不選；C.F、Cl、Br、I四種元素都是非金屬元素，無金屬性，故C不選；D.F、Cl、Br、I四種元素隨電子層數(shù)的增加，氫化物形成難度漸漸加大，氫化物穩(wěn)定性漸漸降低，可以看到非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱，故D選；故選D。第II卷二、填空題24.下表是元素周期表的一部分，依據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNO3NaMgSiSClAr4Ca(1)金屬性最強的元素是_________；化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是________；(2)Ca的最外層電子數(shù)為___________；(3)C和O中，原子半徑較大的是________；(4)鋁與下列某種元素位于同一主族，該元素是_____。A．硼B(yǎng)．氮C．碳D．氟(5)硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和__________（填化學式）；(6)H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是___________；上表所給的10種元素中，其最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_________，酸性最性最強的是__________（以上填化學式）；(7)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有_______種元素，______種原子，16O、17O的關系為__________。(8)寫出鈉、鋁最高價氧化物水化物之間反應的化學方程式是__________。(9)用化學反應方程式說明裝有堿性藥品的試瓶不能用玻璃塞的緣由：___________?！敬鸢浮?1).Ca（或鈣）(2).Ar（或氬）(3).2(4).C（或碳）(5).A(6).SO3(7).HCl(8).Ca(OH)2(9).HClO4(10).2(11).4(12).同位素(13).NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(14).2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O【解析】【詳解】(1)同周期主族元素自左至右金屬性減弱，同主族元素自上而下金屬性增加，所以圖示元素中金屬性最強的為Ca；稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑，所以化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)時Ar；(2)Ca為第四周期第ⅡA族元素，所以最外層電子數(shù)為2；(3)同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以C和O中原子半徑較大的是C；(4)鋁為第ⅢA族元素，選項所給四種元素中硼為第ⅢA族元素，所以選A；(5)硫兩種重要氧化物為SO2和SO3；(6)非金屬性越強，簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬Cl>S，所以熱穩(wěn)定性較強的是HCl；金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，所以堿性最強的是Ca(OH)2；非金屬越強最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，所以酸性最強的是HClO4；(7)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有氫和氧兩種元素，有1H、2H、16O、17O四種原子；16O、17O為氧元素的不同核素，屬于同位素；(8)NaOH和Al(OH)3反應方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；(9)玻璃中含有二氧化硅能夠與氫氧化鈉等堿性溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉和水，以NaOH為例方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。25.A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)漸漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：(1)寫出D的元素符號_________，E的最高價氧化物的水化物的分子式__________。(2)畫出B元素的簡潔離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。(3)若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號_____________。(4)C與F元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為：_____________。(5)單質(zhì)C在高溫條件下能與氧化鐵反應，該反應常用做于焊接鐵軌，請寫出該反應的化學方程式____。【答案】(1).Si(2).H3PO4(3).(4).(5).3H++Al(OH)3=Al3++3H2O(6).2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【解析】【分析】D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E的原子序數(shù)大于D，E原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)依據(jù)分析可知D為Si；E為P，其最高價氧化物對應的水化物為H3PO4；(2)B為Mg元素，為12號元素，失去兩個電子形成Mg2+，結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)F為Cl元素，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，則該核素的質(zhì)量數(shù)=18+17=35，所以符號為；(4)C為Al，最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，F(xiàn)為Cl，其最高價氧化物的水化物為HClO4，二者反應離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；(5)Al與Fe2O3在高溫條件下反應方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3?！军c睛】本題的突破口為“三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應”，元素的最高價氧化物的水化物不是酸就是堿，三者兩兩反應說明其中必有兩性物質(zhì)。26.途經(jīng)張家界的黔張常鐵路是我國“八縱八橫”高速鐵路網(wǎng)之一，于2024年12月26日開通，高鐵的鋁合金車體的優(yōu)勢是：制造工藝簡潔，節(jié)約加工費用；減重效果好；有良好的運行品質(zhì)；耐腐蝕，可降低修理費。工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質(zhì))中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡潔示意圖。其中涉及到的一個反應是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。(1)圖示中試驗操作(1)是________；加入的試劑②是__________(填化學式)。(2)試寫出下列物質(zhì)(或溶液中的溶質(zhì))的化學式：B__________________；D__________________；H________________。(3)寫出化學方程式：①鋁土礦→A：_____________________________________。②E→F：_____________________________________?！敬鸢浮?1).過濾(2).Ca(OH)2或Ba(OH)2(3).NaAlO2(4).Na2CO3(5).CaCO3或BaCO3(6).Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(7).2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】分析】依據(jù)題干，我們要除去鋁土礦中的來得到純的氧化鋁，依據(jù)題干提示的方程式，溶液B是，因此試劑①應當是，操作（1）是過濾除去不溶于的，沉淀C為，溶液B中通入得到溶液D和沉淀E，經(jīng)煅燒分解得到，經(jīng)電解即可得到金屬鋁。而與試劑②反應得到了一個沉淀H和，因此試劑②可以是或，本題得解?！驹斀狻浚?）依據(jù)分析，操作（1）將溶液和沉淀分別，因此是過濾；試劑②是或；（2）依據(jù)分析，B是；D是；H是或，取決于試劑②是還是；（3）①鋁土礦的主要成分，因此寫出和溶液反應的化學方程式即可：；②E→F即煅燒使分解的過程：。27.某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設計了如圖所示的兩套試驗方案進行試驗探究：(1)依據(jù)方案一裝置如圖回答以下問題：Ⅰ