全國I卷江西省南昌市2025屆高三化學(xué)第一次模擬測(cè)試試題含解析

PAGE18-（全國I卷）江西省南昌市2025屆高三化學(xué)第一次模擬測(cè)試試題（含解析）一、選擇題1.下列說法正確的是()A.國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B.殲-20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料C.我國放射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所運(yùn)用的碳纖維，是一種無機(jī)非金屬材料D.“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒等，以削減術(shù)材的運(yùn)用【答案】C【解析】【詳解】A．聚乙烯材料不行降解，A錯(cuò)誤；B．氮化鎵，化學(xué)式GaN，是氮和鎵的化合物，并不屬于合金，B錯(cuò)誤；C．碳纖維是碳的單質(zhì)，是一種無機(jī)非金屬材料，C正確；D．聚氯乙烯是塑料，不行降解，且不行于用于食品包裝，D錯(cuò)誤。答案選C。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.28g晶體硅中含有NA個(gè)Si-Si鍵B.疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2+2H2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NAD.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數(shù)目總和是NA【答案】B【解析】【詳解】A．1個(gè)Si原子四周有4個(gè)Si－Si，而1個(gè)Si－Si四周有2個(gè)Si原子，則Si和Si－Si的比例為2：4=1：2，28gSi其物質(zhì)的量為1mol，則含有的Si－Si的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．疊氮化銨發(fā)生爆炸時(shí)，H的化合價(jià)降低，從＋1降低到0，1mol疊氮化銨發(fā)生爆炸時(shí)，生成4mol氣體，則總共轉(zhuǎn)移4mol電子；現(xiàn)生成22.4：L，即1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C．不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H＋數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，假如Al3＋不水解，則Al3＋和SO42－的物質(zhì)的量=0.2L×1mol·L－1×2＋0.2L×1mol·L－1×3=1mol，其數(shù)目為NA，但是Al3＋為弱堿的陽離子，在溶液中會(huì)水解，因此Al3＋數(shù)目會(huì)削減，Al3＋和SO42－的總數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤。答案選B。3.下列說法不正確的是()A.C2H6和C6H14肯定互為同系物B.甲苯分子中最多有13個(gè)原子共平面C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程D.制乙烯時(shí)，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩【答案】C【解析】【詳解】A．C2H6和C6H14表示都是烷烴，烷烴的結(jié)構(gòu)相像，碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為C－H鍵，分子式相差若干個(gè)CH2，互為同系物，正確，A不選；B．甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面，甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面，最多有13個(gè)原子共平面，正確，B不選；C．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤，C選；D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入肯定量的乙醇，然后漸漸將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。答案選C4.下列依據(jù)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將待測(cè)液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸銅粉漸漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)D常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．若原溶液中有Fe3＋，加入氯水，再加入KSCN溶液，也會(huì)變紅，不能確定溶液中是否含有Fe2＋，結(jié)論錯(cuò)誤；應(yīng)當(dāng)先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3＋，再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，A錯(cuò)誤；B．ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶；這兩種物質(zhì)的類型相同，可通過溶解度大小干脆比較Ksp大小，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B正確；C．Cu(NO3)2溶液中有NO3－，加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．CO32－HCO3－電離得到CO32－。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，說明CO32－水解實(shí)力強(qiáng)，則酸性HA＞HCO3－，而不是強(qiáng)于H2CO3，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】簡(jiǎn)潔誤選D項(xiàng)，須要留意，CO32－是由HCO3－電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強(qiáng)弱，其實(shí)比較的是HA和HCO3－的強(qiáng)弱。若須要比較HA和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，則應(yīng)當(dāng)同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。5.在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說法正確的是()A.M為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原B.中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小C.M極電極反應(yīng)式為：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D.處理1molCr2O72-時(shí)有6molH+從陽離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2，C化合價(jià)上升，失去電子，M為負(fù)極，在N極，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，Cr的化合價(jià)降低，得到電子，N為正極。A．依據(jù)分析，M為電源負(fù)極，有機(jī)物失去電子，被氧化，A錯(cuò)誤；B．由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na＋和Cl－不能定向移動(dòng)。電池工作時(shí)，M極電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，負(fù)極生成的H＋透過陽離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，N極電極反應(yīng)式為Cr2O72－＋6e－＋14H2O=2Cr(OH)3＋8OH－，生成的OH－透過陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，OH－與H＋反應(yīng)生成水，使NaCl溶液濃度減小，B正確；C．苯酚的化學(xué)式為C6H6O，C的化合價(jià)為上升到+4價(jià)。1mol苯酚被氧化時(shí)，失去的電子的總物質(zhì)的量為6×[4－()]=28mol，則其電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C錯(cuò)誤；D．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此H＋從陽離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】此題的B項(xiàng)比較難，M極是負(fù)極，陰離子應(yīng)當(dāng)向負(fù)極移動(dòng)，但是M和NaCl溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能通過，因此推斷NaCl的濃度的變更，不能通過Na＋和Cl－的移動(dòng)來推斷，只能依據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H＋和OH－的移動(dòng)反應(yīng)來推斷。6.X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2：的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列說法正確的是()A.化合物Z2W2中含有離子鍵B.簡(jiǎn)潔離子半徑大小依次：ry>rw>rzC.元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D.X和Z組成的化合物中可能全部原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅣA族，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅤA族，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，則X為C元素，Y為N，Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，則W為Cl元素，形成的物質(zhì)分別為SCl2和S2Cl2。A．化合物Z2WZ為S2Cl2，S最外層6個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要共用2個(gè)電子，Cl最外層7個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要共用1個(gè)電子，則S2Cl2中只含有共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)是為Cl－S－S－Cl，A錯(cuò)誤；B．Y、Z、W形成的簡(jiǎn)潔離子分別為N3－、S2－、Cl－，N3－核外只有2個(gè)電子層，半徑最??；而S2－和Cl－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2－的半徑大于Cl－的半徑，因此排序?yàn)镾2－＞Cl－＞N3－，即rz＞rw＞ry，B錯(cuò)誤；C．W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2SO3，為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯(cuò)誤；D．X為C元素，Z為S元素，C原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要共用4個(gè)電子，S要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要共用2個(gè)電子，則1個(gè)C原子和2個(gè)S原子均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2，結(jié)構(gòu)是為S=C=S，D正確。答案選D。7.向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變更、溫度變更忽視不計(jì))，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9A.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小依次為：A>B>CB.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(CO32-)<c(HCO3-)C.B點(diǎn)溶液中c(CO32-)=0.24mol/LD.向C點(diǎn)溶液中通入CO2可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化【答案】A【解析】【詳解】A．CO32－的水解實(shí)力強(qiáng)于HCO3－，因此溶液中的CO32－的濃度越大，溶液中的OH－的濃度越大，pH越大。溶液中的CO32－的濃度越大，則的值越小，從圖像可知，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的的值依次增大，則溶液的pH依次減小，pH的排序?yàn)锳>B>C，A正確；B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的小于0，可知＞0，可知c(CO32-)＞c(HCO3-)，B錯(cuò)誤；C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的lgc(Ba2＋)=-7，則c(Ba2＋)=10-7mol·L－1，依據(jù)Ksp(BaCO3)=c(Ba2＋)c(CO32－)=2.4010-9，可得c(CO32－)=，C錯(cuò)誤；D．通入CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3第一步電離產(chǎn)生較多的HCO3－，減小，則增大，C點(diǎn)不能移動(dòng)到B點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)也可以依據(jù)電離平衡常數(shù)推導(dǎo)，依據(jù)HCO3－H＋＋CO32－，有，轉(zhuǎn)化形式可得，，通入CO2，溶液的酸性增加，c(H＋)增大，減小，則增大。二、填空題8.工業(yè)上用草酸“沉鈷”，再過濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：H2C2O4Co2+Cl-質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下：回答下列問題：(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。，(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式____________。反應(yīng)后期運(yùn)用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃，水浴鍋的溫度應(yīng)限制為____(填序號(hào))。A.50℃B.5l-52℃C.45-55℃D.60℃(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為________。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要緣由是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優(yōu)點(diǎn)是____，其主要缺點(diǎn)為________?！敬鸢浮?1).0.02(2).ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O(3).黃綠色氣體變成無色(4).B(5).H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl(6).攪拌過快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低(7).殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小(8).母液A處理中消耗更多的氯氣【解析】【分析】利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)制備氯氣，氯氣在氧化草酸，除去母液中的草酸?！驹斀狻?1)依據(jù)表格中的信息，Co2+的質(zhì)量濃度為1.18g/L，則1L溶液中的，則；(2)加入鹽酸，與Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2，為歸中反應(yīng)，離子方程式為ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O；氯氣為黃綠色氣體，當(dāng)反應(yīng)完全之后，無氯氣產(chǎn)生，裝置中的氣體由黃綠色變成無色，則答案為黃綠色氣體變成無色；(3)由于熱傳遞，只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分，三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃，那么水浴鍋的溫度應(yīng)當(dāng)高一點(diǎn)，這樣熱量才能傳遞到反應(yīng)液中，B符合題意；(4)氯氣具有氧化性，草酸具有還原性，能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化成CO2，化學(xué)方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl；(5)攪拌過快，Cl2來不及反應(yīng)，就從母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案為攪拌過快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低；(6)草酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，而草酸是弱電解質(zhì)，草酸銨溶液中的草酸根濃度更大，能夠使Co2＋沉淀得更加完全；由于母液中有NH4＋，在Cl2也會(huì)與NH4＋反應(yīng)，因此在處理母液時(shí)，須要消耗更多的氯氣。答案：殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小母液A處理中消耗更多的氯氣。9.銅鋅銀精礦化學(xué)成分如下：元素CuZnAgSFePb元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)/%17.6018.300.14633.1518.177.86利用銅鋅銀精礦制備硫酸銅晶體的流程如下：回答下列問題：(l)“氣體A”為____(填化學(xué)式)，“浸渣”中主要為硫酸鉛和____(填化學(xué)式)。(2)“沉銅”得到Cu2Cl2固體，目的是____________。(3)“氧化”工序中，恰好反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為____。(4)“母液2”中陰離子含量最多的是____，該溶液最好返回__工序循環(huán)運(yùn)用。(5)依據(jù)銅鋅銀精礦化學(xué)成分進(jìn)行分析，精礦中含有FeS2，理由是________。【答案】(1).SO2(2).AgCl(3).除去鋅鐵元素，分別出銅元素(4).1:2(5).氯離子(6).沉銅(7).硫元素物質(zhì)的量多于金屬物質(zhì)的量之和，故含有FeS2【解析】【分析】銅鋅銀精礦和空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，各金屬得到其氧化物，S轉(zhuǎn)化為SO2，再加入H2SO4和NaCl，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，Ag轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀。通入SO2將Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu2Cl2沉淀，加入O2、H2SO4轉(zhuǎn)化為CuSO4溶液，最終得到CuSO4晶體?！驹斀狻?1)在焙燒過程中，各金屬轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，而S元素轉(zhuǎn)化為SO2，因此氣體A為SO2；各金屬氧化物與H2SO4轉(zhuǎn)化為金屬離子，Pb2＋與SO42－沉淀得到PbSO4，而Ag＋與Cl－會(huì)生成AgCl沉淀；(2)經(jīng)過浸出之后，溶液中還有Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋。沉銅之后，得到Cu2Cl2沉淀，實(shí)現(xiàn)了Cu與Zn、Fe的分別，答案為除去鋅鐵元素，分別出銅元素；(3)氧化的目的是將Cu2Cl2轉(zhuǎn)化為CuSO4，Cu2Cl2中Cu的化合價(jià)為＋1價(jià)，1molCu2Cl2轉(zhuǎn)化全部轉(zhuǎn)化為Cu2＋，失去2mol電子，1molO2反應(yīng)時(shí)，得到4mol電子，依據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的比例為1：2；(4)氧化的目的是將Cu2Cl2轉(zhuǎn)化為CuSO4，依據(jù)原子守恒，溶液中陰離子還大量存在的還有Cl-；母液2中含有較多的Cl－，以及沒有沉淀的Cu2＋和SO42－，溶液中沒有Ag＋和Pb2＋等離子，不須要“浸出”，最好返回“沉銅”的步驟中，可以為該步驟供應(yīng)Cl－；【點(diǎn)睛】問題(4)母液2最好返回的步驟中，易填錯(cuò)為浸出，浸出過程中也加入NaCl，但是要考慮到浸出加入NaCl的目的是為了沉淀Ag＋，而Ag＋在溶液中的量是很少的，而沉淀銅的時(shí)候須要較多的Cl－，母液2中含有較多的Cl－，且不含有其他金屬離子，因此進(jìn)入沉銅步驟，也可以削減相關(guān)凈化操作。10.1799年，英國化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)覺了N2O氣體。在食品德業(yè)中，N2O可用作發(fā)泡劑和密封劑。(l)N2是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，NH3與O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O(g)?=2N2(g)+O2(g)??△H。已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)△H1=-1010KJ/mol4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2=-1531KJ/mol△H=__________。(3)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，探討表明，CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)的能量變更及反應(yīng)歷程如下圖所示，兩步反應(yīng)分別為：反應(yīng)①Fe++N2OFeO+N2；反應(yīng)②______________由圖可知兩步反應(yīng)均為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，由______(填“反應(yīng)①或反應(yīng)②”)確定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間。(4)在固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，變更原料氣配比進(jìn)行多組試驗(yàn)(各次試驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定N2O的平衡轉(zhuǎn)化率。部分試驗(yàn)結(jié)果如圖所示：①假如要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)變更為B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)實(shí)行的措施是：____；②圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)試驗(yàn)溫度分別為TC和TD，，通過計(jì)算推斷TC____TD(填“>”“=”或“<”)。(5)在某溫度下，向1L密閉容器中充入CO與N2O，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變更如下表所示：時(shí)間/min0246810物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)50.0%40.25%32.0%26.2%24.0%240%則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____?！敬鸢浮?1).2NH3+2O2N2O+3H2O(2).-163kJ/mol(3).FeO++COCO2+Fe+(4).放熱(5).反應(yīng)①(6).降低溫度(7).=(8).1.17【解析】【分析】(2)利用蓋斯定律求反應(yīng)熱；(3)依據(jù)總反應(yīng)減去反應(yīng)①得到反應(yīng)②；依據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量推斷反應(yīng)熱；依據(jù)活化能的相對(duì)大小推斷化學(xué)反應(yīng)速率大小，從而確定決速步；(4)依據(jù)不同溫度下的平衡常數(shù)的大小，推斷溫度的變更；(5)依據(jù)三等式求算平衡常數(shù)?！驹斀狻?1)NH3和O2反應(yīng)得到N2O，依據(jù)化合價(jià)升降守恒配平，NH3中N的化合價(jià)從－3上升到N2O中的＋1，共上升4價(jià)；O2中O的化合價(jià)從0降低到－2，共降低4價(jià)，化合價(jià)升降守恒，則NH3和O2的系數(shù)比為1：1，依據(jù)原子守恒配平，可得2NH3+2O2N2O+3H2O；(2)已知①2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)△H1=-1010KJ/mol，②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2=-1531KJ/mol；反應(yīng)①×-反應(yīng)②×可得目標(biāo)反應(yīng)，則△H=△H1×-△H2×=-1010kJ/mol×-(-1531kJ/mol)×=-163kJ/mol；(3)總反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)，實(shí)際過程是分2步進(jìn)行，因此反應(yīng)①和反應(yīng)②相加得到總反應(yīng)，則反應(yīng)②等于總反應(yīng)減去反應(yīng)①，可得反應(yīng)②為FeO++COCO2+Fe+；依據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)①的歷程圖可知，由Fe＋和N2O經(jīng)過過渡態(tài)得到產(chǎn)物FeO＋和N2，過渡態(tài)和反應(yīng)物Fe＋和N2O的能量差為反應(yīng)①的活化能，同理，可知反應(yīng)②的活化能，可知，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，而化學(xué)反應(yīng)速率慢的步驟為決速步，確定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，即反應(yīng)①確定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間；(4)①依據(jù)圖像，C點(diǎn)和B點(diǎn)，反應(yīng)物的投料比相同，但是B點(diǎn)表示的平衡狀態(tài)，N2O的轉(zhuǎn)化率高于C點(diǎn)，C點(diǎn)的平衡狀態(tài)變更為B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，N2O的轉(zhuǎn)化率增加；B和C點(diǎn)的反應(yīng)物投料比相同，因此不是變更反應(yīng)物的濃度；反應(yīng)前后的氣體體積不變，因此壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，只能是溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)行的措施是降低溫度；①利用三等式求出C和D點(diǎn)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)，從而比較溫度大??；設(shè)定容器體積的體積為VL。C點(diǎn)的平衡狀態(tài)其反應(yīng)物的投標(biāo)比為1，則設(shè)N2O和CO的物質(zhì)的量均為1mol，其N2O的轉(zhuǎn)化率為0.50，則依據(jù)三等式有，則在平衡常數(shù)；D點(diǎn)的平衡狀態(tài)其反應(yīng)物的投標(biāo)比為1.5，則設(shè)N2O和CO的物質(zhì)的量為1.5mol和1mol，其N2O的轉(zhuǎn)化率為0.40，N2O反應(yīng)了1.5mol×0.40=0.6mol，則依據(jù)三等式有，則在平衡常數(shù)；C點(diǎn)和D點(diǎn)表示的平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)相同，則溫度相同，有TC=TD；(5)依據(jù)表格的數(shù)據(jù)，起先時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50.0%，則設(shè)CO和N2O的物質(zhì)的量各位1mol，假設(shè)到達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了xmol，依據(jù)三等式有，達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24.0%，則有，解得x=0.52mol，則平衡常數(shù)。11.GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光。回答下列問題：(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。(2)依據(jù)元素周期律，元素的電負(fù)性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As。(3)科學(xué)家合成了一種陽離子為“N5n+”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式為“N8”的離子晶體，其電子式為____，其中的陰離子的空間構(gòu)型為____。(4)組成相像的CaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其緣由是________。(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)鍵數(shù)為___；緊鄰的As原子之間的距離為b，緊鄰的As、Ca原子之間的距離為d，則b：d=____，該晶胞的密度為__g?cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)【答案】(1).3d104s24p1(2).小于(3).(4).直線形(5).Cl-的電子層比F-的多，原子半徑比F-的大，正負(fù)離子半徑相差較大的GaF3是離子鍵，形成離子晶體，正負(fù)離子半徑相差小的GaCl3是共價(jià)鍵，形成分子晶體(6).16(7).(8).【解析】【分析】(1)Ga處于周期表中第4周期第ⅢA族，依據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；(2)同周期主族元素，隨著元原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大；(5)緊鄰的兩個(gè)As原子的距離為頂點(diǎn)到面心的距離b=，緊鄰的As、Ga原子之間的距離d為；晶胞中Ga個(gè)數(shù)=4，As個(gè)數(shù)=個(gè)，晶胞體積=(a×10－10)3cm3，晶體密度為。【詳解】(1)Ga處于周期表中第4周期第ⅢA族，則基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p1；(2)同周期主族元素，隨著元原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，所以元素的電負(fù)性Ga小于As；(3)陽離子“N5n+”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，則中間N原子有2對(duì)共用電子對(duì)，假如5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，共須要5×8=40個(gè)價(jià)電子；5個(gè)N原子共有5×5=25個(gè)價(jià)電子，含有2個(gè)N≡N以及中間N原子有2對(duì)共用電子對(duì)，通過共用增加了2×8=16個(gè)價(jià)電子，共25＋16=41個(gè)價(jià)電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)只須要40個(gè)，因此失去1個(gè)價(jià)電子，則該陽離子為N5+，陰離子為N3-。則離子化合物的電子式為。N3-中間N的價(jià)層電子數(shù)對(duì)，中間N原子采納sp雜化，該陰離子為直線形；(4)組成相像的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體，從F－和Cl－結(jié)構(gòu)考慮，F(xiàn)－的電子層小于Cl－，F(xiàn)－的半徑小于Cl－，不易被極化，Cl-的變形性大于F-，被極化程度增大，使從GaF3向GaCl3變更時(shí)，鍵型從離子鍵向共價(jià)鍵變更；答案Cl-的電子層比F-的多，原子半徑比F-的大，正負(fù)離子半徑相差較大的GaF3是離子鍵，形成離子晶體，正負(fù)離子半徑相差小的GaCl3是共價(jià)鍵，形成分子晶體；(5)一個(gè)Ga與四周4個(gè)As形成共價(jià)鍵，所以晶胞內(nèi)存在共價(jià)健數(shù)為16；緊鄰的兩個(gè)As原子的距離為頂點(diǎn)到面心的距離b=，緊鄰的As、Ga原子之間的距離d為；則b：d=：=；晶胞中Ga個(gè)數(shù)=4，As個(gè)數(shù)=個(gè)，晶胞體積=(a×10－10)3cm3，晶體