2024年高考化學二輪復習：元素及其化合物

專題四元素及其化合物

A組基礎鞏固練

1.（2023?湖南岳陽一模）下列物質應用錯誤的是（）

A.石膏可用于調節(jié)水泥的硬化速率

B.摻雜了馬的聚乙煥具有導電性

C.硫酸銅用作無水酒精的檢水劑

D.氧化鈣用作食品抗氧化劑

2.（2023?山東濟南一模）下列實驗中硫酸的作用與其他三項不同的是（）

A.蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包”

B.亞硫酸鈉與硫酸制取SO2

C.配制Fe2（SC）4）3溶液時加入稀硫酸

D.海帶提碘時加入硫酸與與。?溶液

3.（2023?湖南岳陽一模）《天工開物》中記載:“凡鐵分生、熟,出爐未炒則生，既炒則熟。生熟相和，煉

成則鋼。'‘我國古代煉鐵的流程如圖所示。

赤鐵礦CO

I，

焦炭f制COf生鐵爐f生鐵f轉爐煉鋼f碳素鋼

tt

空氣空氣或氧氣

下列敘述正確的是（）

A.在相同的潮濕空氣中，“生鐵”耐腐蝕性比“熟鐵”強

B.碳素鋼既能發(fā)生吸氧腐蝕，又能發(fā)生析氫腐蝕

C.煉鐵需要的熱量由C和CO?反應提供

D.我國古代煉鐵的過程中不會產(chǎn)生對環(huán)境有害的氣體

4.（2023?遼寧丹東一模）自然界中氮循環(huán)過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.反硝化過程中，含氮物質被還原

B.氨氧化過程中,NO?與NH：理論物質的量之比為1：1

C.N2—NH*屬于氮的固定,乂發(fā)生還原反應

D.土壤中Fe2+有利于除去水體中的鐵態(tài)氮

5.（2023?北京房山區(qū)一模）如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,打開彈簧夾c,將滴管中的液體b

擠入燒瓶內,燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（）

選項a（干燥氣體）b（液體）

ANO.水

B阻水

飽和）溶液

Cco2NaHCC3

DCH4漠的水溶液

6.（2023?天津紅橋區(qū)一模）部分含氮物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法正確的是

=鹽

某被

最氧化物

單質

0

化合價

A.a的氧化或還原均可實現(xiàn)氮的固定

B.b是紅棕色氣體,b常溫下可轉化為c

C.常溫下d的稀溶液可保存在鋁制容器中

D.e的溶液一定呈中性

7.（2023?廣東茂名一模）某興趣小組利用如圖裝置探究SO?的性質，觀察到①中溶液不褪色，②③中溶

液均褪色。下列判斷正確的是（）

A.②③均體現(xiàn)SO2的漂白性

B.SO2與品紅分子直接反應使其褪色

C.②中存在sorHSO3

D.③中c（S。浦增大，說明SO2具有氧化性

8.（2023?河北衡水中學一調）甲、乙、丙、丁為中學化學常見的物質,其相互轉化關系如圖（水作為溶

劑的未在圖上標出），下列組合不符合題意的是（

甲

-

選項甲乙丙

ACO.NaHCO3NaXO,

BFeFeCLFeCl3

CH.SSSO.

IDlAlCLIAl（OH）,|NaA10。I

9.（2023?廣東深圳一模）利用如圖所示裝置進行Cl?的制備及性質探究實驗時,下列說法不正確的是

A.甲中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

B.乙的作用為除去Cl2中的HC1

C.丙中紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D.為吸收多余的Cl?,丁中可盛放NaOH溶液

10.（2023?河北唐山一模）用綠磯（FeSOJH?。）制備電池電極材料LiFePO4的流程如下:

H,PO?NaClOHCA

II2T

綠磯T溶,解H反—、上汲,TFePO，H反豆|_

NaOHLiOH

LiFePO“T過濾、洗滌卜」

下列說法正確的是（）

A.溶解過程中H3P。4可抑制Fe2+的水解

B.可用酸性KM11O4溶液檢驗反應1中Fe2+是否完全反應

C.洗滌沉淀時可用玻璃棒攪拌

D.反應2中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

11.（2023?遼寧鞍山一模）室溫下，下列實驗探究方案及現(xiàn)象能達到探究目的的是（）

選

探究方案及現(xiàn)象探究目的

項

A用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小醋酸是弱電解質

向久置的Na,SC>3溶液中加入足量BaC%溶液，出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸，部Na2sO3不能被空氣氧

B

分沉淀溶解■化

C向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍色氧化性:

向盛有FeSC）4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制

DFe2+具有還原性

氯水，溶液變紅

12.（2023?山東淄博一模）利用下圖裝置制備CIO?,并以CIO2為原料制備NaClO?。已知:高于60℃

時,NaClO?分解生成NaCK）3和NaCl。下列說法錯誤的是（）

A.Na2s。3和坊。?均作還原劑

B.裝置②④的作用分別是防倒吸、吸收未反應的污染氣體

C.從裝置③反應后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發(fā)結晶

D.反應結束時，通氮氣的目的是將儀器中殘留的氣體排入④中

13.(2023?安徽宿州一模)納米氧化鋅是一種多功能的新型無機材料，化工上可以利用廢棄的鋅鎂電池

廢料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)制備納米氧化鋅，其生產(chǎn)流程如圖所示：

H2SO4H2O2ZnO有機萃取劑

沉*鋁普六?有機相

水相(含NiSO”)

碳鉉試劑X

,j

納米氧化鋅T濾清.燒莘取1

已知:KMZn(OH)2]=1.6xlO-i6；Ksp[Ni(OH),]=2.8xlO-i5；Ksp[Fe(OH)3]=2.7xlO-39；

^sp[Al(OH)3]=4.6x10-33?回答下列問題：

(1)為檢驗"氧化''操作后的溶液中是否含有Fe2+,某同學取適量待檢溶液，滴加酸性高鎰酸鉀溶液，該方

法是否合理:(填“是”或“否”)，理由是

(用離子方程式表示)。

(2)“沉鐵鋁”操作中加熱不僅能夠加快反應速率,另外一個主要目的是*

取"沉鐵鋁''操作所得的沉淀物置于1.0L水中室溫下充分溶解，其中沉淀物中若含有5.6gFegH%,則

最終所得溶液中c(Fe3+)=mol-L-i。

(3)假定萃取達到平衡時，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1：80,若在50mL的水溶液樣品中用10

mL萃取劑萃取,則萃取后溶液中殘留的樣品濃度與原溶液中樣品濃度的比值為。

(4)化工生產(chǎn)中，分離Zn2+用萃取法而不通過調節(jié)溶液pH形成沉淀的方法，原因

是。

(5)“沉鋅”過程中若NH4HCO3用量過大，易生成堿式碳酸鋅[2Zn(OH)2?ZnCO3-2H2。]沉淀，該反應的離

子方程式為□

B組能力提升練

1.(2023?山東荷澤一模)下列有關物質的性質與應用之間具有對應關系的有()

①濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣

②二氧化氯具有強氧化性，可用作飲用水消毒

③AKOU%能與鹽酸反應，可用作胃酸中和劑

④石英培堀耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體

⑤鋅的金屬活潑性比鐵強,可在輪船外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕

A.2種B.3種

C.4種D.5種

2.(2023?安徽淮北一模)元素及其化合物在化工生產(chǎn)中有著重要的用途，下列說法正確的是()

A.工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氫氣、氯化氫等原料

B.工業(yè)上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫

C.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥時均使用純堿和石灰石作為原料

D.工業(yè)上制取鈉單質普遍采用電解熔融的氫氧化鈉

3.（2023?廣東佛山一模）實驗室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示，其中正確且能達到目的的是（)

▲|上

A.制備CO,B.制備NaHCO.|

Lu

C.力口熱NaHCC）3固體D.檢測產(chǎn)品中是否含有NaHCO3

4.（2023?河北邯鄲一模）已知甲、乙為單質,丙為化合物。不能實現(xiàn)下述轉化關系的是（）

甲+乙幽工溶于水惰性電極

丙-----丙-的溶液甲

短時間電解

A.若向丙的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則甲可能為Cu

B.若丙的溶液遇Na2c。3放出氣體CO2,貝1甲可能是H2

C.若向丙的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則甲可能為Fe

D.若丙溶于水后得到強堿溶液，則甲可能是

5.（2023?湖南常德一模）實驗改進與優(yōu)化應遵循科學性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化

學實驗效率。下列有關實驗改進分析不正確的是（）

A.圖1使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內液體順利流下

B.圖2用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產(chǎn)物中有氫氣

C.圖3改進裝置可用于SO2性質的探究實驗

D.利用圖4裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀

6.（2023?廣東湛江一模）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖為

氮、硫的單質及其部分化合物的“價一類”二維圖。下列說法不正確的是（）

化合價

若

氯

氫

化

+4化

物

+2物

酸X

隼利酸鹽物質類別

化質化

物

物

A.坐標軸左側區(qū)域代表的是氮的單質及其化合物

B.a-b—>c—>d-e的轉化均能一步實現(xiàn)

C.c、d和i、j均屬于酸性氧化物

D.f與1可以是同一種物質

7.（2023?河南濮陽一模）利用如圖所示裝置進行下列實驗（部分夾持和尾氣處理裝置省略），相應實驗現(xiàn)

象描述正確的是（）

選項I處試劑II處用品實驗現(xiàn)象

ANH4C1濕潤的藍色石蕊試紙I處產(chǎn)生白煙,11處藍色石蕊試紙變紅

過氧化鈉粉末

BCU9(OH),CO3I處由綠色變黑色,11處由淡黃色變白色

CKC1O,濕潤的淀粉試紙I處無明顯現(xiàn)象,n處淀粉試紙變藍

D氧化鐵和碳粉的混合物氧化銅粉末I處由黑色變銀白色,n處由黑色變紅色

8.（2023?山東濟寧一模）堿式碳酸銅

[CyOH）2coJ是一種用途廣泛的化工原料，實驗室中以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的流程如下。

下列說法錯誤的是（）

A.“加熱”步驟可選用水浴加熱

B.“酸浸”產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收

C.“濾液”中溶質的主要成分為NaNO3

D.可用鹽酸和BaCl2溶液檢驗“濾液”中是否有C02

9.（2023?天津東麗區(qū)一模）如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCy已知:FeCg遇水易水解），則

下列說法正確的是（）

鐵粉

g

NaOH

溶液

A.該實驗中用于制Cl?的KM11O4也可以換成MnO?

B.儀器的接口順序為a-e—?（!一h-i—c—b—g

C.可將制得的FeCg先溶于較濃的鹽酸中，再加水至指定體積，配成一定濃度的FeC,溶液

D.用于干燥Cl2的濃硫酸可換成堿石灰

10.（2023?福建廈門外國語學校模擬）我國科學家研究在Pd/SVG催化劑上與還原NO生成凡和N4

的路徑，各基元反應及活化能紇（kJ-mol-i）如圖所示，下列說法錯誤的是（)

A.生成NH3的各基元反應中,N元素均被還原

Pd/SVG

B.生成NH3的總反應方程式為5H2+2NO2H,O+2NH3

催化劑

C.生成凡的總反應方程式為2H2+2NO----------N2+2H2O

D.在Pd/SVG催化劑上,NO更容易被與還原為N2

11.（2023?湖北重點校聯(lián)合調研）鉀長石（JOAUC^GSiCy是含鉀量較高、分布較廣、儲量較大的非

水溶性鉀資源，以鉀長石為原料制取鉀肥K2cO3的一種工藝流程如圖所示。已知:鉀長石中的鉀元素

和鋁元素在Na2cO3作用下轉化為NaAK）2和KAI。?。下列說法正確的是（）

CaCO,.NajCO,過量CO?NaOH溶液

怦長石H|一濾液"化卜

co2浸渣I浸渣n

K￡O簫液葉

Na￡O、晶體

A.可用“水浸”操作直接提取鉀長石中的主要成分

B.“浸渣I”可以作為冶煉金屬鋁的主要原料

C.“堿化”時發(fā)生的主要反應為OH+HCO3-C02+H2O

D.流程中只有CO2可循環(huán)利用

12.（2023?四川巴中一模）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）在工業(yè)、醫(yī)藥等領域應用廣泛。如圖為實驗室制取硫

代硫酸鈉的裝置，反應過程中需通過pH傳感器控制pH為7~8。

集熱式磁力攪拌器

ABCD

⑴盛Na2sO3的儀器名稱為。

(2)為了確保硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通人的SO?不能過量,原因是=

(3)若n(Na2CO3)：?(Na2S)=l：2,則裝置C中反應的化學方程式為。

(4)當數(shù)據(jù)采集處pH接近7時，應采取的操作為o

(5)裝置B中的藥品可以選擇下列物質中的(填字母)。

A.飽和NaHCC)3溶液

B.飽和NaHSC)3溶液

C.NaOH溶液

D.酸性KM11O4溶液

(6)現(xiàn)使用“碘量法”測定脫碳液中V2O5的含量:取mg脫碳液置于錐形瓶中，向錐形瓶中加入適量鹽

酸和足量KI溶液，發(fā)生反應為V2()5+6HC1+2KI^2VoeU+2KCI+I2+3H2O,此時溶液顏色為棕色，使

用O.lOOOmolLi的Na2s2O3溶液滴定，消耗Na2s2O3溶液VmL,該過程的反應為I2+2Na2S2O3

2NaI+Na2sdOf。(已知有色離子僅有V02+,其顏色為藍色)

①滴定終點的現(xiàn)象為O

②若滴定時，滴定管未用標準液潤洗，則測得V2O5的含量(填“偏大”“偏小”或“無影

響”)。

③脫碳液中VXL的質量分數(shù)為%□

參考答案

專題四元素及其化合物

A組基礎鞏固練

1.D氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，可用作食品干燥劑，不能用作抗氧化劑,D錯誤。

2.AA項蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包”，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性;其余三項體現(xiàn)硫酸

的酸性。

3.B題目中的“生鐵”“熟鐵”即平常所說的生鐵和鋼,在相同的潮濕空氣中，鋼耐腐蝕性比生鐵

強,A錯誤;碳素鋼在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或偏堿性的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕,B正確；

煉鐵需要的熱量由C和反應提供,C錯誤;煉鐵過程中會有CO、SO2等氣體生成,D錯誤。

4.D由轉化圖可知,Fe2+與水體中的NC)3反應,可以除去水體中的硝態(tài)氮,D錯誤。

5.BNO2與水反應的化學方程式為3NO2+H2O——2HNC>3+NO,NO難溶于水，液體不可能充滿燒

瓶,A錯誤;NH?極易溶于水,造成燒瓶中壓強變小，形成噴泉，且最終液體幾乎充滿燒瓶,B正

確;CO2難溶于飽和NaHCC>3溶液，燒瓶內不可能形成噴泉,C錯誤;CH,難溶于水，且不與澳單質反

應，燒瓶內不可能形成噴泉,D錯誤。

6.A氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，氮單質中元素化合價可升高也可降低,A正

確;b為NO,是無色氣體,B錯誤;濃硝酸能使鋁鈍化，可以盛放在鋁制容器中,C錯誤;e為硝酸鹽，其

溶液不一定呈中性，如硝酸鐵溶液由于鐵根離子水解，溶液顯酸性,D錯誤。

7.C②中的品紅褪色體現(xiàn)了SO?的漂白性，③中的酸性KMnC)4溶液褪色體現(xiàn)了SO?的還原

性,A錯誤;SO?與水反應生成的H2SO3能與品紅分子結合，使品紅溶液褪色,無水存在時,SO2分子

不能使其褪色,B錯誤;SO,與水反應生成HSO-H0SO^H++HSO_,HSO,H++SO專,C正

確;SO2在溶液中生成SO/說明SO2具有還原性,D錯誤。

8.B足量CO2和氫氧化鈉反應生成NaHCC)3，NaHCO3和氫氧化鈉反應生成Na2cC^Na2cO3溶

液和CC>2反應生成NaHCC)3，A正確。若丁是氯氣,Fe和氯氣反應生成FeC§；若丁是鹽酸,Fe和鹽

酸反應生成FeCgFeCu和鹽酸不反應,B錯誤。H2s在氧氣不足的條件下燃燒生成S和水,S和

氧氣點燃生成SC>2，SO2和H2s反應生成S和水,C正確。AlCg和少量氫氧化鈉反應生成

A1(OH)3，A1(OH)3和氫氧化鈉反應生成NaAK)2，NaA102溶液和AlCg溶液混合生成A1(OH)3,D正

確。

9.A裝置甲中二氧化鎰和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應:MnC>2+4HCl(濃)△=

MnCU+ZJO+Cy,氧化劑是Milo2，還原劑是HC1,其物質的量之比為1：2,A錯誤;裝置甲中制備

的氯氣中混有HC1氣體，乙中飽和NaCl溶液的作用是除去C12中的HC1,B正確;C,與水反應生

成HC1、HC1O,溶液顯酸性，且HC10具有漂白性，則Cl2通入紫色石蕊溶液先變紅后褪色,C正

確;與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO,可用NaOH溶液吸收多余的C,,丁中可盛放

NaOH溶液,D正確。

10.AFe2+能發(fā)生水解:Fe2++2H,O=Fe(OH),+2H+,加入磷酸溶解過程中可以抑制Fez+水解,A正

確;反應1中NaClO作氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+,本身被還原成NaCl,酸性高鎰酸鉀溶液能氧化

CL而褪色，故不能用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗反應1中Fe2+是否完全反應,B錯誤;洗滌沉淀時，不能

用玻璃棒攪拌，防止弄破濾紙,C錯誤;草酸為還原劑,FePO,為氧化劑,根據(jù)得失電子守恒可

得,FePOq與草酸的物質的量之比為2：1,D錯誤。

11.D未指明醋酸和鹽酸的濃度,只比較pH大小,無法判斷醋酸是強電解質還是弱電解質,A錯

誤;加入足量鹽酸后部分沉淀溶解，則說明沉淀中有Bas。4,同時也說明Na2sO3能被空氣中的。2

氧化為Na2sC)4，B錯誤;氯水過量，溶液變?yōu)樗{色,有可能是過量氯水將KI氧化成了碘單質,無法比

較出澳單質和碘單質的氧化性強弱,C錯誤;KSCN溶液可用于檢驗Fe3+,滴加氯水后，溶液變紅，則

說明Fe2+被氧化成Fe3+,可以證明Fe2+具有還原性,D正確。

12.C①中發(fā)生反應2NaClC)3+Na2sO3+H2sO,22C1O2T+2Na2sOq+ZO,S的化合價升高,Na2sO3

為還原劑;2ClO2+2NaOH+H2O22NaC102+2H20+02中O元素化合價也升高,工。?為還原劑,A

正確。裝置②④的作用分別是防倒吸、吸收生成的C1C)2，B正確。由于溫度高于60匕

時,NaClO?會發(fā)生分解，所以可采取冷卻結晶的方法獲得晶體,C錯誤。反應結束時，通氮氣的目

的是將儀器中殘留的氣體排入④中，排除污染氣體,保證實驗結束安全,D正確。

13.答案⑴否2Mn0[+5H,O,+6H+-2Mn2++5O,T+8HQ

(2)防止生成膠體，便于沉淀分離IxlO-io

(3)1：17

(4)Zn(OH),與Ni(OH)2的接近,難以通過調節(jié)pH分離Ni2+、Z112+

(5)3Zn2++6HC03+HoO=2Zn(OH)9ZnCO3-2HoOi+5CO?t

解析(2)“沉鐵鋁”操作中加熱不僅能夠加快反應速率,另外一個主要目的是防止生成膠體,便于沉

淀分離;取“沉鐵鋁''操作所得的沉淀物置于L0L水中在室溫下充分溶解,其中沉淀物中若含有

5.6gFe(OH%,最終所得溶液是Fe(OH)3的飽和溶液,c(Fe3+).c3(OHJ=Ksp[Fe(OH)3]=2.7xlO-

39,c(Fe3+)=lc(OH-),則有c(Fe3+>[3c(Fe3+)]3=K[Fe(OH)J=2.7xlO-39,從而可得

3sp3

c(Fe3+)=乎[*OH%]=^2.7x10-39molLi=lxlO-iomol-L-i?

(3)假定萃取達到平衡時，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1：80,設50mL的水溶液中樣

品的濃度為c,用10mL萃取劑萃取,萃取后水溶液中殘留的樣品濃度為瓦萃取劑中樣品的濃度

為返地,則有不需F=2.即萃取后溶液中殘留的樣品濃度與原溶液中樣品濃度的

10mL50mL(7cT-b)80c17

-1UmL

比值為1：17。

B組能力提升練

1.B濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，①錯誤;二氧化氯具有強氧化性,可使細菌體內蛋白質

變性,故可用作飲用水消毒，②正確;A1(OH)3的堿性較弱,能與鹽酸反應，可用作胃酸中和劑，③正

確;高溫下,SiC>2可與燒堿、純堿等反應，故石英用堀不能用來加熱熔化燒堿、純堿等固體，④錯

誤;鋅的金屬活潑性比鐵強，鋅、鐵構成的原電池中鋅是負極，可在輪船外殼上裝若干鋅塊以減緩

其腐蝕，⑤正確。

2.A工業(yè)上制硫酸是用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫,B錯誤;生產(chǎn)水泥的原料是黏土和石灰石,

生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥時均使用的原料是石灰石,C錯

誤;工業(yè)上制取鈉單質普遍采用電解熔融的氯化鈉,氫氧化鈉的成本較高，不適合工業(yè)上生產(chǎn)鈉,D

錯誤。

3.B由于CaCC）3與稀硫酸反應生成的CaSC）4是微溶物，會覆蓋在CaCC^表面阻止反應繼續(xù)進

行,故實驗室制備CC）2常用CaCC>3與稀鹽酸反應，不用稀硫酸,A錯誤響冷的氨化飽和食鹽水中

通入CC>2,發(fā)生反應NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3；+NH4Cl,M#NaHCC^固體,B正確；

加熱固體不能用蒸發(fā)皿,應該用用埸,C錯誤;加熱固體時試管口應向下傾斜,D錯誤。

4.C若向丙的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則丙中含有Fe3+,電解鐵鹽溶液不能生成Fe單質，

不符合轉化關系,C錯誤。

5.C銅和濃硫酸需要加熱才能反應生成二氧化硫,C錯誤。

6.C從圖中元素化合價判斷,左側區(qū)域代表氮的單質及其化合物，右側區(qū)域代表硫的單質及其化

合物,A正確;b是S,c是SC）2，S與反應生成SC>2，SO2被氧化生成SO3，SC>3與水反應生成H2so4,

均能一步轉化,B正確;c是so2,d是SC>3,都是酸性氧化物,i是N0,j是N02,N0和NO2都不是酸

性氧化物,C錯誤;f是硫酸鹽,1是鐵鹽，二者可以是同種物質，如（NHJSO^D正確。

7.B氯化鐵受熱分解為N2和HC1,在試管口遇冷又重新生成氯化鐵，因此II處藍色石蕊試紙不

會變紅,A錯誤。CU2（OH）2c。3受熱分解為CuO、COr與0,012（0用2c。3為綠色,CuO為黑色；

I處固體顏色由綠色變?yōu)楹谏?，二氧化碳、水能與Na2。?反應,11處固體顏色由淡黃色變?yōu)榘?/p>

色,B正確。氯酸鉀在二氧化鎰作催化劑條件下加熱得到KC1和氧氣，題中沒有給出MnO*且II

處沒有匕生成，則I、II處均無明顯現(xiàn)象,C錯誤。氧化鐵與碳粉在加熱條件下發(fā)生反應

2Fe2C）3+3C24Fe+3co2T或Fe2O3+3C2Fe+3co氧化鐵為紅棕色,CO2不與CuO反應,CO與

CuO加熱條件下才反應，因此II處無明顯現(xiàn)象,D錯誤。

8.B“加熱”的溫度為70可選用水浴加熱,A正確;“酸浸”產(chǎn)生的氣體為N0,N0與NaOH溶

液不反應,不能用NaOH溶液吸收,B錯誤;“濾液”中溶質的主要成分為NaNOs等,C正確;檢驗