高中二年級(jí)上學(xué)期化學(xué)《影響化學(xué)平衡的因素》教學(xué)課件

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第三課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素課程目標(biāo)

人體血液中的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。若肺中吸入CO會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO＋HbO2O2＋HbCO，HbCO濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍時(shí)，會(huì)使人智力受損。搶救CO中毒的患者，應(yīng)首先要讓患者迅速脫離中毒環(huán)境，轉(zhuǎn)移到通風(fēng)、空氣流通的地方，積極糾正缺氧，可以及時(shí)用鼻導(dǎo)管或者面罩給予高濃度氧氣。同時(shí)盡快撥打120，轉(zhuǎn)移至有高壓氧艙治療的醫(yī)院，高壓氧艙治療是一氧化碳中毒的首選方法，應(yīng)該及時(shí)盡快給予高壓氧艙治療，改善機(jī)體組織的缺氧。思考：從CO中毒搶救方案中，你對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有什么新的認(rèn)識(shí)？改變外界條件，平衡狀態(tài)會(huì)發(fā)生改變。情境創(chuàng)設(shè)證據(jù)推理認(rèn)識(shí)影響化學(xué)平衡的因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管b試管c試管保持

色，起

作用紅對(duì)照溶液顏色變淺溶液顏色加深思考：在上述實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了變化？你是如何判斷的？反應(yīng)物或生成物濃度的改變會(huì)如何影響平衡狀態(tài)？實(shí)驗(yàn)1.探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2-1

Fe3++3SCN—Fe(SCN)3

(紅色)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管b試管c試管保持

色，起

作用解釋及結(jié)論紅對(duì)照溶液顏色變淺溶液顏色加深b試管加入Fe粉后，發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，c(Fe3＋)減小，F(xiàn)e(SCN)3的濃度減小，溶液顏色變淺，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；c試管加入KSCN溶液后，c(SCN－)增大，F(xiàn)e(SCN)3的濃度增大，溶液顏色加深，即化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論：其它條件不變時(shí),減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)槌壬渌麠l件相同時(shí)，加入NaOH溶液，H+濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)其他條件相同時(shí)，加入H2SO4溶液，H+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)證據(jù)推理認(rèn)識(shí)影響化學(xué)平衡的因素實(shí)驗(yàn)1.探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1.化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)v正=v逆平衡1建立新平衡破壞舊平衡條件改變一定時(shí)間平衡2不平衡v'正=v'逆v正

≠v逆v正

≠v逆v正

>v逆v正

<v逆平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)1.化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)概念理解：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程叫作化學(xué)平衡的移動(dòng)。2．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律(其他條件不變)(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大反應(yīng)物濃度(或減小生成物濃度)，平衡向

方向移動(dòng)；若減小反應(yīng)物濃度(或增大生成物濃度)，平衡向

方向移動(dòng)。正反應(yīng)逆反應(yīng)模型認(rèn)知認(rèn)識(shí)影響化學(xué)平衡的因素思考：你能從定量角度分析為何增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)嗎？（提示：利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系）（2）在等溫下，對(duì)于一個(gè)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)時(shí)，當(dāng)改變反應(yīng)物或生成物的濃度時(shí)，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，可以判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。①Q(mào)＝K：可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。②Q＜K：平衡向

方向移動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。③Q＞K：平衡向

方向移動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。正反應(yīng)逆反應(yīng)模型認(rèn)知認(rèn)識(shí)影響化學(xué)平衡的因素

在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。學(xué)以致用實(shí)驗(yàn)原理2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ/mol實(shí)驗(yàn)裝置裝有NO2和N2O4的燒瓶(a)，分別浸泡在熱水(左)和冰水(右)中(b)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象放進(jìn)熱水中放進(jìn)冰水中結(jié)論2.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2-3混合氣體的紅棕色加深混合氣體的紅棕色變淺其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向_____反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向_____反應(yīng)方向移動(dòng)。

吸熱放熱溶液變?yōu)辄S綠色溶液變?yōu)樗{(lán)綠色其他條件相同時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)其他條件相同時(shí)，降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)2.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】課本P52【思考】你能從問(wèn)題（1）中找出平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系嗎？

放熱反應(yīng)，升溫，K減小吸熱反應(yīng)，升溫，

K增大

(紅棕色)(無(wú)色)NO2反應(yīng)生成N2O4的體系中存在如下平衡：2NO2N2O4

3.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大活塞由Ⅰ處拉到Ⅱ處活塞由Ⅱ處推到Ⅰ處氣體顏色先

又逐漸

氣體顏色先

又逐漸結(jié)論實(shí)驗(yàn)2-2變淺變深變深變淺把注射器的活塞往里推，管內(nèi)體積減小，濃度增大，混合氣體的顏色先變深而后平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，顏色變淺。把注射器的活塞往外拉，管內(nèi)體積增大，濃度減小，混合氣體的顏色先變淺而后平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，顏色變深3.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律(其他條件不變)思考1：改變壓強(qiáng)，的平衡是否會(huì)發(fā)生移動(dòng)？

反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)注意：1.改變壓強(qiáng)僅對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)有影響；2.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)：

改變壓強(qiáng)→速率同等程度改變，但平衡不移動(dòng)。

有氣體參與或生成的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)：

增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)。1.保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣

2.保持該容器的壓強(qiáng)不變，向該平衡體系中充入氬氣平衡向左移動(dòng)平衡不發(fā)生移動(dòng)2NO2(g)N2O4(g)思考二：某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：達(dá)到平衡。請(qǐng)分析在下列兩種情況下，平衡是否發(fā)生移動(dòng)，如何移動(dòng)？注意：充入”惰性氣體”

a恒壓體積增大，相當(dāng)于減壓

b恒容各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)3.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律【學(xué)以致用】你能解釋以下生活中的現(xiàn)象嗎？CO2+H2OH2CO3如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒夏特列原理亨利·勒夏特列

(LeChatelier)1850~1936法國(guó)化學(xué)家化學(xué)平衡的影響規(guī)律4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)