1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修13

1.理解并掌握蓋斯定律2.能用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算3.通過(guò)從途徑和能量守恒角度分析蓋斯定律，提高分析問(wèn)題的能力學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)蓋斯定律的涵義及其應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用求：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=?【思考】(1)能直接測(cè)出嗎？如何測(cè)？(2)若不能直接測(cè)出，怎么辦？意義蓋斯定律1836年，蓋斯受煉鐵中熱現(xiàn)象的啟發(fā)，利用自己設(shè)計(jì)的量熱計(jì)測(cè)定了大量的反應(yīng)熱，并依據(jù)氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀石灰分別與硫酸反應(yīng)的反應(yīng)熱總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律的提出，為反應(yīng)熱的研究提供了極大的方便，使一些不易準(zhǔn)確測(cè)量或無(wú)法測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過(guò)推算間接求得。蓋斯被稱為“熱化學(xué)之父”。能量反應(yīng)過(guò)程CO2(g)C(s)+O2(g)CO(g)+1/2O2(g)不論化學(xué)反應(yīng)一步還是多步完成，反應(yīng)熱不變AB蓋斯定律BAEΔH1ΔH2CDΔH3ΔH4ΔH5ΔHΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)?！鱄△H1能量反應(yīng)過(guò)程CO2(g)C(s)+O2(g)CO(g)+1/2O2(g)△H2例：計(jì)算碳燃燒生成CO的反應(yīng)熱①C(s)+O2(g)=CO2(g)②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283.0kJ/molΔH1=－393.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO(g)△H△H=△H1-△H2△H1=△H+△H2C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1ΔH2ΔHCO(g)+O2(g)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱（1）虛擬路徑法據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過(guò)程，使一條途徑由反應(yīng)物直接變成生成物，另一條或多條由反應(yīng)物經(jīng)過(guò)中間產(chǎn)物變成最終生成物。BΔHAEΔH1ΔH2ΔH=ΔH1+ΔH2中間產(chǎn)物蓋斯定律△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)①C(s)+O2(g)=CO2(g)②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283.0kJ/molΔH1=－393.5kJ/mol③=①-②例：計(jì)算碳燃燒生成CO的反應(yīng)熱已知③C(s)+O2(g)=CO(g)目標(biāo)方程式=-110.5kJ/mol△H=?【歸納】運(yùn)用蓋斯定律求算反應(yīng)熱的一般思路：已知反應(yīng)目標(biāo)反應(yīng)看：目標(biāo)反應(yīng)與已知反應(yīng)位置關(guān)系（找出中間產(chǎn)物）變：已知反應(yīng)變形（消除中間產(chǎn)物）加：反應(yīng)相加，焓變疊加（物質(zhì)加減，△H也相加減）(1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H2＝－571.6kJ/mol小試牛刀求H2O(g)=H2O(l)△H=？應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)的注意事項(xiàng)反應(yīng)乘除系數(shù)，ΔH相應(yīng)乘除系數(shù)；反應(yīng)相加減，ΔH帶符號(hào)加減；反應(yīng)顛倒書寫，ΔH的“＋”“－”號(hào)必須隨之改變，數(shù)值不變。蓋斯定律【小?？偨Y(jié)】【小牛試刀】②N2H4(l)+H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)試求N2H4(l)+H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)的焓變△H=?①H2O(g)=H2O(l)△H2=-641.6kJ/mol△H1=-44kJ/mol當(dāng)堂訓(xùn)練C△H=△H1-△H2例：計(jì)算碳燃燒生成CO的反應(yīng)熱C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1ΔH2ΔHCO(g)+O2(g)△H1=△H+△H2①C(s)+O2(g)=CO2(g)②CO(g)+