江西省部分高中學(xué)校2025屆高三上學(xué)期開學(xué)第一次月考化學(xué)試卷（解析版）

江西省部分高中學(xué)校2025屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Co59La139一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.贛南臍橙素有“中華名果”之稱。據(jù)檢測，臍橙中含糖類、蛋白質(zhì)、脂肪、維生素等多種營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A.糖類中的葡萄糖與果糖互為同系物B.蛋白質(zhì)可水解生成生物大分子氨基酸C.脂肪在酸性條件下可發(fā)生皂化反應(yīng)D.維生素C具有還原性，可用作抗氧化劑【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖與果糖分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A項錯誤；B．蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸，氨基酸不是生物大分子，故B錯誤；C．脂肪在堿性條件下可發(fā)生皂化反應(yīng)，故C錯誤；D．維生素C具有還原性，可用作抗氧化劑，故D正確；選D。2.下列關(guān)于鍵參數(shù)與分子極性的敘述中錯誤的是A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.由非極性鍵形成的分子一定是非極性分子C.氫鹵鍵鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定D.含氫鍵的物質(zhì)沸點不一定高于含范德華力的物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，A正確；B．由非極性鍵形成的分子若是空間結(jié)構(gòu)不對稱，則可能是極性分子，B錯誤；C．氫鹵鍵鍵長越短，鍵能越大越不容易斷裂，物質(zhì)越穩(wěn)定，C正確；D．含氫鍵的物質(zhì)沸點不一定高于含范德華力的物質(zhì)，如H2O含氫鍵，I2不含氫鍵，但I(xiàn)2沸點高于水，D正確；故選B。3.化學(xué)實驗是科學(xué)研究的基礎(chǔ)。利用下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．制備無水B．驗證氨水呈堿性C．除去中少量水汽D．長時間觀察顏色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．為強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解，加熱促進(jìn)氯化鎂水解，且生成的HCl易揮發(fā)，所以加熱氯化鎂溶液最終不能得到無水，A項不符合題意；B．利用固態(tài)氯化銨和熟石灰共熱制取時，試管口應(yīng)略向下傾斜，B項不符合題意；C．堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，與O2不反應(yīng)，可以除去O2中少量水汽，C符合題意；D．易與被氧化，制備時要防止氧氣進(jìn)入溶液，否則無法觀察到白色固體，D項不符合題意；本題選C。4.從蛹蟲草菌屬中分離出來的蛹蟲草菌素(X)具有一定抗病毒和抗腫瘤活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于X的敘述錯誤的是A.分子式為B.X的消去產(chǎn)物多于3種C.所有碳原子可能共平面D.最多可與發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)所給結(jié)構(gòu)簡式，該有機(jī)物分子式為C11H14N4O3，A正確；B．羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，有機(jī)物中有兩個羥基，可以消去一個或者兩個羥基，可能的產(chǎn)物有、、、、等不止3種，B正確；C．含氮原子的環(huán)中的氮原子以三角錐結(jié)構(gòu)連接另外三個碳原子（該氮原子上有一對孤對電子），所有碳原子不可能共平面，C錯誤；D．H2可以與苯環(huán)發(fā)生加成，和含氮原子的環(huán)中的雙鍵也可以加成，故1molX最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故本題選C。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由它們組成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系有。X的原子半徑是周期表中最小的，Y和Z位于同一周期，基態(tài)Y原子核外3個軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子有3個未成對電子，W原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A.第一電離能：B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.中含有非極性鍵D.為共價化合物【答案】A【解析】【分析】元素周期表中，H原子半徑最小，X為氫；基態(tài)C原子有3個能級，且各能級上電子數(shù)相等，Y為碳；基態(tài)Z有3個未成對電子且與Y同周期，則Z為氮；硫原子最外層有6個電子，有3個電子層，W為硫。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但N的最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同周期的O，O、S同主族，O的第一電離能大于S，則第一電離能：N>S，A項正確；B．亞硝酸為弱酸，B項錯誤；C．的結(jié)構(gòu)為，不含非極性鍵，C項錯誤；D．是銨鹽，屬于離子化合物，D項錯誤；故選：A。6.白色固體樣品X，可能含和之中的一種或兩種。在三個燒杯中各加入適量X，進(jìn)行實驗(必要時微熱，使之充分反應(yīng))，實驗記錄如下：編號操作現(xiàn)象I加水溶解，用潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在煤氣燈外焰上灼燒焰色呈黃色Ⅱ加入蒸餾水固體全部溶解，得到透明溶液Ⅲ加入稀硫酸產(chǎn)生淺黃色沉淀和刺激性氣味的氣體依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列說法錯誤的是A.X可能是B.X不可能含或C.X可能是和的混合物D.X可能是和的混合物【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)實驗I，可知X一定含鈉鹽；根據(jù)實驗Ⅱ，可排除存在；根據(jù)實驗Ⅲ，可確定淡黃色固體是疏(S)單質(zhì)，具有刺激性氣味的氣體是。加入稀硫酸，可能發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有、、，白色固體成分為以下幾種情況時均滿足實驗現(xiàn)象：①只含；②含和；③含，和中的一種。焰色試驗中，黃色會覆蓋淺紫色，不透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察不到紫色，即有鈉鹽存在時可能存在，綜合分析實驗現(xiàn)象，X可能含，一定不含，B錯誤；故選B。7.火箭推進(jìn)劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(偏二甲肼)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有雜化的原子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有分子的數(shù)目為C.中含有的鍵數(shù)目為D.生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A.的結(jié)構(gòu)(CH3)2NNH2，其中C、N都是雜化，故中含有雜化的原子數(shù)目為，A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，為液態(tài)，無法計算其分子數(shù)，B錯誤；C.44gCO2為的物質(zhì)的量為1mol，1個CO2分子中含有2個π鍵，故44gCO2中含有的π鍵數(shù)目為2NA，C正確；D.由反應(yīng)方程式可知，每生成3分子，轉(zhuǎn)移16個電子，故生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D錯誤；故選C。8.和的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：反應(yīng)可用來檢驗。下列敘述錯誤的是A.分析過程I和Ⅱ，是該循環(huán)過程中的催化劑B.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為C.用鹽酸、溶液檢驗和混合物中的D.該循環(huán)過程利用了太陽能，而且降低了環(huán)境中的含量【答案】C【解析】【分析】上述循環(huán)中，促進(jìn)分解的關(guān)鍵物質(zhì)是活性，它也是中間產(chǎn)物，在太陽能作用下分解產(chǎn)生，總反應(yīng)分兩步，先發(fā)生反應(yīng)I，后發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，在反應(yīng)I中參與反應(yīng)，在反應(yīng)Ⅱ中生成，故作總反應(yīng)的催化劑?！驹斀狻緼．由分析知，F(xiàn)e3O4是該循環(huán)過程中的催化劑，A項正確；B．根據(jù)圖示和分析，由元素守恒可知方程式正確，B項正確；C．和溶于鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有、，中也含價鐵，無法檢驗混合物中的FeO，C項錯誤；D．上述循環(huán)的總反應(yīng)為，從綠色化學(xué)角度分析，該循環(huán)過程利用了太陽能，實現(xiàn)了的減排，并生成高附加值的活性炭，D項正確；故本題選C。9.溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)。測得反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，下列說法錯誤的是02.02.051.01.0101.01.0A.內(nèi)，B.時，僅充入，該反應(yīng)的C.時，僅再充入一定量的P，再次平衡后，P的百分含量不變D.時，僅升高溫度到，平衡時測得P的濃度為，則【答案】D【解析】【詳解】A．內(nèi)，M的物質(zhì)的量減少1mol，，故A正確；B．時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，，僅充入，反應(yīng)物、生成物濃度均不變，正逆反應(yīng)速率不變，所以該反應(yīng)的，故B正確；C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，時，僅再充入一定量的P，相當(dāng)于加壓，再次平衡后，P的百分含量不變，故C正確；D．時，P的物質(zhì)的量濃度為，僅升高溫度到，平衡時測得P的濃度為，說明平衡逆向移動了，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故D錯誤；選D。10.戊是用于制造隱形眼鏡的功能高分子材料，它的一種合成路線如下：下列敘述錯誤的是A.上述流程中分離和提純丙需要用到分液漏斗和燒杯B.乙發(fā)生取代反應(yīng)生成丙C.丁的結(jié)構(gòu)簡式為D.戊中羥基可與水形成分子間氫鍵【答案】A【解析】【分析】丁中有6個碳原子，甲基丙烯酸中含有4個碳原子，因此甲中含有2個碳原子，結(jié)合甲轉(zhuǎn)化為乙的條件可知甲為乙烯，與溴加成生成1，2-二溴乙烷(乙)，1，2-二溴乙烷與溶液共熱生成乙二醇(丙)，乙二醇和甲基丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)得丁，根據(jù)丁的分子式，二者1:1反應(yīng)，故丁為，丁一定條件下碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)得戊，戊為；【詳解】A．乙二醇易溶于水，應(yīng)采用蒸餾操作提純丙，A項錯誤；B．1，2二溴乙烷在堿溶液中水解生成，B項正確；C．甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)為，發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁，丁為，C項正確；D．戊為，戊含羥基，能與水形成氫鍵，D項正確；故本題選A。11.在由溶液和溶液組成的電解液中，以催化劑作為負(fù)極，在由溶液、溶液組成的電解液中，以為正極，組裝成直接液態(tài)燃料電池(DHHPFC)，驅(qū)動裝置組裝成自供電制氫系統(tǒng)，裝置如圖所示。在電場作用下，雙極膜中水電離出離子向兩極遷移，記為。下列敘述正確的是A.裝置主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B.b極的電極反應(yīng)式：C.一段時間后，裝置中溶液濃度下降D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，d極上產(chǎn)生時雙極膜質(zhì)量減輕【答案】B【解析】【分析】OHzS裝置是電解池。c是陽極，c極N2H4失電子生成氮氣；d是陰極，水得電子生成氫氣?！驹斀狻緼．依題意，裝置為電解池，裝置將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A錯誤；

B．b極為正極，雙氧水得電子生成水，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．裝置中總反應(yīng)為，所以溶液濃度保持不變，故C錯誤；D．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，轉(zhuǎn)移電子，向a極遷移2molH+，向b極遷移2molOH-，雙極膜中水質(zhì)量減少36g，故D錯誤；故選B。12.含有鑭的稀土金屬化合物可應(yīng)用于照明和投影等。金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞棱長為為阿伏加德羅常數(shù)的值。a原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，c原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，1，1)，已知位于面對角線上的三個原子相切。下列敘述正確的是A.原子半徑為B.b原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()C.原子的配位數(shù)為4D.晶體密度【答案】A【解析】【詳解】A．面對角線上的三個是緊挨著的，由題意可知，面對角線是，若原子半徑是r，則面對角線上的三個是4r，所以4r=，原子半徑為，A正確；B．b原子位于面心，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，B錯誤；C．金屬的晶胞為面心立方堆積，配位數(shù)為12，C錯誤；D．1個晶胞含4個，晶體密度，D錯誤；故選A。13.常溫下，向的(醋酸，濃度始終保持不變)溶液中加入少量粉末(忽略體積變化)，混合溶液中與的關(guān)系如圖所示。已知：i．或ii．混合溶液中存在：，，，。下列敘述錯誤的是A.曲線②代表與的關(guān)系B.常溫下，C.常溫下，對應(yīng)的溶液D.【答案】C【解析】【詳解】A．依題意，濃度保持不變，，隨著增大，增大，而減小，故結(jié)合圖像可知，①代表與的關(guān)系曲線，②代表與的關(guān)系曲線，③代表與的關(guān)系曲線，A項正確；B．根據(jù)a點坐標(biāo)計算，，B項正確；C．，，C項錯誤；D．根據(jù)c點坐標(biāo)計算，，，，，D項正確；答案選C。14.下列實驗的操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向品紅溶液中通入某氣體品紅溶液褪色氣體中一定含有B向盛有的錐形瓶中滴入鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：鹽酸>碳酸>硅酸C向溴水中通入某有機(jī)物氣體溴水褪色氣體中一定含有烯烴D向淀粉溶液中先加入稀硫酸，加熱，冷卻后，加入幾滴碘水溶液未變藍(lán)淀粉已完全水解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣也能使品紅溶液褪色，A錯誤；B.鹽酸易揮發(fā)出氯化氫，干擾后面的實驗，無法確定一定是與溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀，B錯誤；C.使溴水褪色的有機(jī)物氣體不一定是烯烴，炔烴、甲醛也可以，C錯誤；D碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)，溶液未變藍(lán)，說明溶液中已經(jīng)不含淀粉，淀粉已經(jīng)完全水解，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.可用于制作電極材料。由輝鉬礦(主要含及少量)制備的工藝流程如下：回答下列問題：（1）已知的原子序數(shù)為42，與鉻同族，基態(tài)原子的價電子排布式為___________。（2）為提高焙燒效率，可采取的措施為___________(填一條即可)。（3）用氨水浸取焙燒產(chǎn)物生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________，屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物。（4）濾渣的成分為___________(填名稱)。（5）在一定溫度下，于氬氣氛圍中，與S反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）從充分利用資源角度考慮，寫出你的合理化建議：___________(寫出一條即可)?！敬鸢浮浚?）（2）將輝鉬礦粉碎（3）①.②.酸性（4）氧化鐵、二氧化硅（5）（6）可用于生產(chǎn)硫酸【解析】【分析】由題給流程可知，輝鉬礦在空氣中焙燒，將金屬元素轉(zhuǎn)化為高價態(tài)氧化物，硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，向焙燒渣中加入氨水浸取，將三氧化鉬轉(zhuǎn)化為，氧化鐵和二氧化硅不與氨水反應(yīng)，過濾得到含有氧化鐵、二氧化硅的濾渣和溶液；溶液結(jié)晶、過濾得到；灼燒分解生成三氧化鉬，三氧化鉬在一定溫度下，于氬氣氛圍中與硫反應(yīng)生成二硫化鉬?！拘?詳解】由題意可知，鉬元素位于元素周期表第五周期ⅥB族，基態(tài)原子的價電子排布式為，故答案為：；【小問2詳解】將輝鉬礦粉碎的措施可以增大固體表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，提高焙燒效率，故答案為：輝鉬礦粉碎；【小問3詳解】由分析可知，向焙燒渣中加入氨水浸取目的是將三氧化鉬轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為，三氧化鉬能與弱堿氨水反應(yīng)生成鹽和水，說明三氧化鉬為酸性氧化物，故答案為：；酸性；【小問4詳解】由分析可知，濾渣的成分為不與氨水反應(yīng)的氧化鐵和二氧化硅，故答案為：氧化鐵、二氧化硅；【小問5詳解】由分析可知，三氧化鉬在一定溫度下，于氬氣氛圍中與硫反應(yīng)生成二硫化鉬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問6詳解】由分析可知，輝鉬礦在空氣中焙燒和三氧化鉬氣相沉積時都有二氧化硫生成，從充分利用資源角度考慮，可以利用反應(yīng)生成的二氧化硫制備硫酸，達(dá)到提高原料利用率的目的，故答案為：可用于生產(chǎn)硫酸。16.肼(N2H4)是一種潛在制氫燃料。一定溫度下，肼會發(fā)生分解反應(yīng)：I．Ⅱ．回答下列問題：（1）N2H4電子式為___________；反應(yīng)I的___________(填“>”“<”或“=”)0.（2）已知N2H4(g)、NH3(g)的有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)(a、b均大于0)如下：Ⅲ．Ⅳ．計算___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。（3）向恒容密閉容器內(nèi)加入適量N2H4，一定條件下發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，若不同溫度下達(dá)到平衡時，N2H4均視為完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖所示。①曲線甲代表的物質(zhì)是___________(填名稱)；溫度低于P點對應(yīng)溫度時，主要發(fā)生反應(yīng)___________(填“I”或“Ⅱ”)。②其他條件不變，隨著溫度升高，NH3的物質(zhì)的量逐漸降低的原因是___________。③相同溫度和壓強(qiáng)下，W點對應(yīng)體系中N2和H2的體積比為___________。（4）在某溫度下，保持總壓為p時向密閉容器中充入0.5molN2H4(g)，達(dá)到平衡時N2H4的轉(zhuǎn)化率為，NH3的選擇性(NH3選擇性=)為，則在該溫度下，反應(yīng)Ⅱ和I的平衡常數(shù)之比___________。（5）N2H4空氣堿性燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，裝置示意圖如圖所示。寫出a極的電極反應(yīng)式：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.>（2）（3）①.氫氣②.Ⅱ③.NH3分解生成N2和H2④.（4）64（5）【解析】【小問1詳解】N2H4是共價化合物，N形成3個共價單鍵，H形成1個共價單鍵，故N2H4的電子式為；由題干中反應(yīng)I的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和比反應(yīng)前的大，故＞0，故答案為：；＞；【小問2詳解】由題干方程式：Ⅲ．，Ⅳ．，根據(jù)蓋斯定律，Ⅲ×3-Ⅳ得目標(biāo)反應(yīng)，故(b-3a)kJ/mol，故答案為：b-3a；【小問3詳解】①573K時n(NH3)接近于0，所以此時以反應(yīng)I為主，又據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)可知，氫氣的物質(zhì)的量比氮氣多，所以甲為氫氣，乙為氮氣，P點之前，NH3的物質(zhì)的量較大，說明溫度低于P點對應(yīng)溫度時，以反應(yīng)Ⅱ為主，故答案為：H2；Ⅱ；②氨氣的量隨溫度升高而減小，說明氨氣分解，結(jié)合H2和N2量的變化關(guān)系，可知氨氣分解生成氮氣和氫氣，故答案為：NH3分解生成N2和H2；③W點對應(yīng)體系中，和的物質(zhì)的量相等，設(shè)氨氣為，則反應(yīng)Ⅱ生成，反應(yīng)I生成，生成，故和的體積比為(或)，故答案為：2:3；小問4詳解】依題意，平衡時，消耗，則剩余，設(shè)平衡時，、和的物質(zhì)的量分別為x、y、z，根據(jù)氮原子守恒，有；根據(jù)氫原子守恒，有；根據(jù)的選擇性，有；聯(lián)合方程解得，。容器中氣體總物質(zhì)的量為0.2+0.2+0.4+0.1=，則平衡時，、、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、、，、、和的分壓分別為、、、，，，，故答案為：64；【小問5詳解】由題干圖示裝置信息可知，a極中N2H4失去電子轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液為KOH溶液，故該電極的電極反應(yīng)式為：，故答案為：。17.常用于制備高效催化劑。已知易溶于熱水，在冷水中微溶。某小組設(shè)計實驗制備并探究其氧化性。I．制備的簡易流程如下：（1）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。步驟V中“濃鹽酸”的作用是___________。（2）本實驗中的產(chǎn)率約為___________(填標(biāo)號)。A.33.3% B.56.5% C.66.7% D.72.4%Ⅱ．測定產(chǎn)品的純度。實驗步驟：步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品，用去離子水完全溶解，配成溶液；步驟2：準(zhǔn)確量取所配制溶液于錐形瓶中，滴加2滴溶液，用溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗溶液。已知：常溫下，為磚紅色沉淀。（3）步驟2中，選擇棕色滴定管，說明具有的性質(zhì)是___________；滴定終點的現(xiàn)象是___________。（4）若滴定終點時，則此時溶液中___________；若滴定前滴加指示劑過多，則測得結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。Ⅲ．探究的氧化性相對強(qiáng)弱。已知：提出假設(shè)：假設(shè)1：的氧化性強(qiáng)于；假設(shè)2：的氧化性弱于。設(shè)計實驗：實驗操作現(xiàn)象①在溶液中滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)色②在溶液中滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)色③溶液中滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象④在溶液中加入足量淀粉溶液溶液逐漸變藍(lán)色（5）由上述實驗得出假設(shè)___________(填“1”或“2”)成立。（6）有人認(rèn)為④中氧化性強(qiáng)于③中，請你評價：___________(指出是否正確，并說明理由)。【答案】（1）①.②.增大，借助同離子效應(yīng)促進(jìn)產(chǎn)品的析出(或其他合理答案)（2）C（3）①.穩(wěn)定性差，見光易分解②.滴入最后半滴溶液時，產(chǎn)生磚紅色沉淀，劇烈振蕩后，半分鐘不變色（4）①.②.偏低（5）2（6）不正確，③和④中氧化性相同，④中引入了，消耗了，促進(jìn)絡(luò)合平衡向左移動，增大，氧化性強(qiáng)于【解析】【分析】本題主要考查的提純及性質(zhì)探究實驗，熱過濾式在除去雜質(zhì)的同時減[Co(NH3)6]Cl3的溶解，加鹽酸是促進(jìn)[Co(NH3)6]Cl3析出。測定純度的實驗要根據(jù)中和滴定原理，進(jìn)行操作和計算【小問1詳解】步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：；增大，借助同離子效應(yīng)促進(jìn)產(chǎn)品的析出(或其他合理答案)；【小問2詳解】本實驗中的產(chǎn)率為；【小問3詳解】選擇棕色滴定管，說明具有的性質(zhì)是穩(wěn)定性差，見光易分解；滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后半滴溶液時，產(chǎn)生磚紅色沉淀，劇烈振蕩后，半分鐘不變色；【小問4詳解】根據(jù)，可得若滴加指示劑過多，則未到達(dá)終點就變色，滴加溶液體積偏小，結(jié)果偏低；【小問5詳解】根據(jù)控制變量原理，由實驗①③可得出：Co3+離子氧化性強(qiáng)于：[Co(NH3)6]3+離子，故假設(shè)2正確；【小問6詳解】不正確。離子種類相同、濃度相同，氧化能力相同，用替代，鉀離子不參與反應(yīng)，而質(zhì)子能與形成穩(wěn)定的銨根離子，導(dǎo)