安徽省亳州市渦陽縣第九中學2024-2025學年高一化學7月月考試題

PAGE16PAGE15安徽省亳州市渦陽縣第九中學2024-2025學年高一化學7月月考試題留意：本試卷包含Ⅰ、Ⅱ兩卷。第Ⅰ卷為選擇題，全部答案必需用2B鉛筆涂在答題卡中相應的位置。第Ⅱ卷為非選擇題，全部答案必需填在答題卷的相應位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分。第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）下列有關反應速率的說法中正確的是(

)A.氫氣與氮氣能夠緩慢反應生成氨，運用合適催化劑可以提高反應速率

B.等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等

C.用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D.二氧化硫催化氧化反應的ΔH<0，所以上升溫度，反應速率減小S16O2與?18O2在高溫條件下發(fā)生反應2SO2+A.只有SO3 B.只有SO2、SO3

C.有SO2、S已知反應：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)?ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COClA.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤D.③⑤⑥高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(A.該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度肯定減小

C.上升溫度，逆反應速率減小

D.該反應化學方程式為CO+H在肯定條件下，將3?mol?A和1?mol?B兩種氣體混合于固定容積為2?L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2?min后該反應達到平衡，生成0.8?mol?D，并測得C的濃度為0.2?mol/L，下列推斷錯誤的是(

)A.x=1

B.2?min內A的反應速率為0.3?mol/(L·min)

C.B的轉化率為40%

D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)下列各關系式中能說明反應：N2+3H2?2NHA.3v正(N2)=v正(如圖中，表示2A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH<0這個可逆反應的正確圖像為(????)A. B.

C. D.

某溫度時，濃度均為1?mol·L?1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z。充分反應后，X2的濃度為0.4?mol·L?1，Y2的濃度為0.8?mol·L?1，生成氣體Z的濃度為0.4?mol·L?1。則該反應的化學方程式(ZA.X2(g)+2Y2(g)?2XY2(g) 已知下列反應的平衡常數(shù)：HS則反應的平衡常數(shù)是(????)A.K1+K2 B.K可逆反應A(g)+BC(g)+D，達到平衡時，下列說法不正確的是(

)A.若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大

B.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不肯定是有顏色的氣體

C.上升溫度，C質量分數(shù)削減，說明正反應為放熱反應

D.增大壓強，平衡不移動，說明B，D肯定是氣體肯定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1?mol?N2、3?mol?H2，經(jīng)充分反應后達到平衡，下列有關說法正確的是(A.平衡時n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

B.平衡時混合氣體中N2在密閉容器中進行反應X2g+Y2g?2Zg，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·A.Z為0.2mol·L?1 B.Y2為0.35mol·L?1

C.X2在密閉容器中發(fā)生如下反應mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的12，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是(????)A.m+n>p B.平衡向逆反應方向移動

C.A的轉化率提高 D.C的體積分數(shù)增加反應C(s)+?H2O?(g)?CO?(g)+H2A.CO的體積分數(shù)最高的一段時間為t5?t6

B.t2?t3和t3?肯定溫度下，某密閉容器中存在如下反應A(g)+xB(g)?2c(g)，反應過程中有關量值變更如下圖所示，下列說法中錯誤的是

A.30?min時擴大了容器的容積

B.首次平衡時的K=4

C.40?min時增大了壓強

D.8?min前A的平均反應速率為0.08?mol·LNi(CO)4可用于有機合成，也常用作催化劑?？隙l件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×21.9×下列說法正確的是(

)A.25℃達到平衡時，向容器中接著充入CO(g)，CO的轉化率減小

B.溫度越低，越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)

C.80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5?mol·L?1第II卷（非選擇題）二、簡答題（本大題共1小題，共8.0分）Ⅰ.300?℃時，將2?mol?A和2?mol?B兩種氣體混合于2?L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)

ΔH，2?min末達到平衡，生成0.8?mol?D。(1)300?℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________，已知K300℃<K350℃，則ΔH________(填“>”或“(2)在2?min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ.在肯定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則，m+n________(填“>”“<”或“=”)p。(2)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是________。(3)加熱后，可使C的質量增加，則正反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。三、填空題（本大題共2小題，共23.0分）(7分)在體積不變的密閉容器中，保持肯定的溫度發(fā)生下列反應：4A(g)+B(？)?2C(g)+2D(g)，請用“增大”“減小”“不變”或“能”“不能”填空。

(1)當B為固體時，若反應向右進行，容器內混合氣體的密度

；若反應向左進行，容器內混合氣體的密度

；當容器內混合氣體的密度不變時

說明反應已經(jīng)達到平衡。

(2)當B為氣體時，不論向哪個方向反應，容器內混合氣體的密度

，故當容器內混合氣體的密度不變時

說明反應已經(jīng)達到平衡。

(3)當B為固體時，無論向哪個方向反應，容器內混合氣體的壓強

，故當容器內混合氣體的壓強不變時

說明反應已經(jīng)達到平衡。（16分）Ⅰ.能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前運用的能源主要是化石燃料。已知：C(s)+HCO(g)+則煤氣化主要反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+HⅡ.為了削減CO的排放，某環(huán)境探討小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚(DME)，反應如下：4(1)如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變更關系的曲線為________(填曲線標記字母)，其推斷理由是____________。(2)在肯定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經(jīng)過一段時間后，反應時間/min0204080100n(2.01.40.850.4—n(CO)/mol1.0—0.4250.20.2n(C00.15——0.4n(00.150.28750.40.4①0～20min的平均反應速率v(CO)=__________________mol·L②達到平衡時，H2的轉化率為__________________③在上述溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=______________________；④能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)；A?CO的轉化率等于H2O的產(chǎn)率

C?v(CO)與v(H2)的比值不變⑤在上述溫度下，向平衡后的2?L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)四、試驗題（本大題共1小題，共14.0分）影響化學反應速率的因素許多，某課外愛好小組用試驗的方法進行探究。(1)試驗一：取等物質的量濃度等體積H2序號條件現(xiàn)象結論溫度/℃催化劑140FeCl220FeCl320Mn420無試回答：①試驗1、2探討的是_______________對H2②試驗2、3的目的是________________________________________________________。(2)試驗二：已知2KMnO①針對上述試驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2②若用試驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還須要選擇的試劑最合理的是___________。A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳(3)試驗三：經(jīng)探討知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較F①定性分析：如圖甲可通過視察________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe②定量分析：如圖乙所示，試驗時均以生成40?mL氣體為準，其他可能影響試驗的因素均已忽視。試驗中須要測量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________。五、計算題（本大題共1小題，共7.0分）將等物質的量的A、B混合于2?L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5?s后，測得D的濃度為0.5?mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，v(C)為0.1?mol/(L·s)．求：(1)x的值；(2)以B表示的該反應的平均反應速率；(3)此時A的濃度及反應起先前放入容器中的A、B的物質的量．

渦陽九中2024-2025學年高一下學期其次次月考試卷答案和解析【答案】1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.A

8.D 9.D 10.D 11.D 12.A 13.B 14.B

15.C 16.C 17.Ⅰ.(1)c2(C)×c2(D)c3(A)×c(B)

；>

(2)0.8?mol/L；0.2?mol/(L·min)

(3)不變

Ⅱ.(1)<

18.(1)增大；減小；能

(2)不變；不能

(3)不變；不能

19.Ⅰ.+131.3?kJ·mol?1

Ⅱ.(1)a；正反應放熱，溫度上升平衡常數(shù)減小

(2)①0.0075

②80%

③2500

④B

⑤20.(1)①溫度；

②比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異；

(2)①催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；

21.(1)C的平均反應速率為0.1?mol/(L·s)，則5?s后，C的濃度為0.5?mol/L。此時D的的濃度也為0.5?mol/L，則x=2。

設起始A的濃度為amol/L

3A(g)

+

B(g)?2C(g)+2D(g)

起始濃度(mol/L)

a

a

0

0

轉化濃度(mol/L)

0.75

0.25

0.5

0.5

5min后濃度(mol/L)?a?0.75

a?0.25

0.5

0.5

由于c(A)∶c(B)=3∶5

所以(a?0.75):(a?0.25)=3∶5

解得a=1.5

(2)前5s內用B表示的平均反應速率v(B)=0.25mol/L5s=0.05mol/(L·s)

(3)此時A的濃度c(A)=1.5mol/L?0.75mol/L=0.75mol/L

反應起先前容器中的A、B的物質的量：n(A)=n(B)=1.5mol/L×2L=3.0mol

故答案為：

(1)x=2

(2)0.05?mol/(L·s)

(3)0.75?mol/L，3?mol，【解析】1.【分析】

本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析實力和基本理論學問的理解和運用的考查，留意相關基礎學問的積累，把握影響反應速率的因素和影響緣由，難度不大。

【解答】

A.加入催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，故A正確；

B.鋅粉表面積較大，與鹽酸接觸更充分，反應速率較大，故B錯誤；

C.濃硫酸與鐵反應不生成氫氣，故C錯誤；

D.上升溫度，增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，故D錯誤。

故選A。2.【分析】

本題考查可逆反應的建立過程，解答這類問題應明確可逆反應的特點，試題簡單。

【解答】

依據(jù)可逆反應的特點可知S16O2與?18O2反應時三氧化硫中會含有?183.【分析】

本題主要考查外界條件對化學平衡移動的影響，題目難度不大，嫻熟駕馭外界條件對化學平衡的影響是解題的關鍵。

【解答】

因COCl2分解的反應為氣體物質的量增加的吸熱反應，故升溫、減壓均可使平衡右移，提高COCl2的轉化率；增大CO的濃度導致平衡左移，降低COCl2的轉化率；加入催化劑、恒容通入惰性氣體對平衡移動無影響，不變更COCl4.

【分析】

本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡常數(shù)等，題目難度中等，留意對化學平衡常數(shù)的理解、惰性氣體對恒溫恒容容器的平衡不影響。

【解答】

依據(jù)平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)的表達式可寫出該反應方程式為：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，恒容時，溫度上升，H2濃度減小，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，反應的ΔH>0，據(jù)此分析。

A.恒容時，溫度上升，H2的濃度減小，說明平衡向正反應方向移動，該反應正反應為吸熱反應，即反應的焓變?yōu)檎担蔄正確；

B.恒溫恒容時，若通入N2，總壓強增大，平衡不移動，H2濃度不變；若充入反應氣體CO2，總壓強增大，平衡正向移動，5.【分析】

本題考查化學反應速率的計算、轉化率的計算和化學平衡狀態(tài)的推斷，難度中等，留意依據(jù)反應速率等于化學計量數(shù)之比進行分析解答。

【解答】

A.化學計量數(shù)等于物質反應的轉化量之比，則Δn(D)Δn(C)=2x=0.8mol0.2mol·L?1×2L，x=1，故A正確；

B.v(C)=0.2mol·L?12min=0.1?mol/(L·min)，依據(jù)反應速率等于化學計量數(shù)之比，則v(A)=3v(C)=0.3?mol/(L·min)，故B正確；

C.B6.【分析】

本題考查化學平衡狀態(tài)推斷，為高頻考點，利用反應速率推斷平衡狀態(tài)時需各物質代表的反應方向相反，且各物質的反應速率之比必需等于其計量數(shù)之比，題目難度不大。

【解答】

可逆反應達到平衡狀態(tài)時，同一物質正逆反應速率相等，不同物質的正逆反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，

A.兩種物質都是正反應速率，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)都存在3v正(N2)=v正(H2)，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.當2v正(N2)=v逆(NH3)7.【分析】

本題考查化學平衡的移動與化學平衡圖像，明確影響化學平衡的移動因素，留意圖中曲線變更趨勢的意義。

【解答】

A.溫度高，反應速率加快，先到達平衡；上升溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)降低，故A正確；

B.壓強增大，正逆反應速率都增大，故B錯誤；

C.運用催化劑，加快反應，到達平衡的時間短，但不影響平衡的移動，平衡時C的濃度不變，故C錯誤；

D.增大壓強反應向體積減小方向移動，即向正反應方向移動，A的轉化率增大；上升溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，A的轉化率降低，故D錯誤；

故選A。8.【分析】

本題考查化學反應速率，駕馭反應速率的計算和規(guī)律，理解濃度的變更量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，為解題關鍵，難度較小。

【解答】

該過程中，X2的濃度的變更量為0.6mol/L，Y2的濃度變更量為0.2mol/L，Z的濃度變更量為0.4mol/L，物質的濃度變更量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，可知化學反應方程式為：3X9.【分析】

平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，寫出每個反應的化學平衡常數(shù)表達式，得到答案。

【解答】

H2+S?H2S反應中，S為固體，所以K1=[H2S][H2]10.【分析】

本題考查化學平衡的影響因素，難度不大，駕馭基礎為解題關鍵。

【解答】

A.增大A的濃度，則平衡正向移動，B的轉化率將增大，故A正確；

B.增大A的濃度時，平衡體系顏色加深，可能是A本身就是有顏色的氣體，不能說明D是否有顏色，故B正確；

C.上升溫度，平衡向吸熱方向移動，C的質量分數(shù)削減，說明平衡向逆反應方向移動，則說明正反應是放熱反應，故C正確；

D.增大壓強平衡不移動，則說明反應前后氣體體積相等，B和D可以同時是氣體，也可以同時不是氣體，故D錯誤。

故選D。11.【分析】

本題考查了化學平衡狀態(tài)推斷的標記，一個是正反應速率和逆反應速率相等，另一個是反應混合物中各組分的百分含量保持不變，這是推斷是否達到平衡的關鍵，難度不大。

【解答】

A.達到化學平衡時，氮氣、氫氣、氨氣的物質的量之比不肯定是1:3:2，故A錯誤；

B.反應起先時充入1?mol?N2、3?mol?H2，當正向建立平衡時，依據(jù)三段式進行計算分析：

N2+3H2?2NH3

起始(mol)

1

3

0

轉化(mol)

x

3x

2x

平衡(mol)1?x

3?3x

2x

混合氣體中N2的物質的量分數(shù)=1?x4?2x<25％，故B錯誤；

C.12.【分析】

本題考查的是可逆反應的理解，難度不大，通過假設反應進行的方向以“極限的思路”即可解答。

【解答】

若反應向正反應方向進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

X2(g)+Y2(g)?2Z(g)

起先(mol/L)：0.1

0.3

0.2

變更(mol/L)：0.1

0.1

0.2

平衡(mol/L)：0

0.2

0.4

若反應向逆反應方向進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

X2(g)

+Y2(g)?2Z(g)

起先(mol/L)：0.1

0.3

0.2

變更(mol/L)：0.1

0.1

0.2

平衡(mol/L)：0.2

13.【分析】

本題考查影響平衡移動的因素，留意把握“體積壓縮到12，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍”為解答的關鍵信息，題目難度中等。

【解答】

mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到12，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動，

A.體積縮小，相當于加壓，平衡逆向移動，則m+n<p，故A錯誤；

B.由上述分析可知，平衡逆向移動，故B正確；

C.平衡逆向移動，A的轉化率減小，故C錯誤；

D.平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故D錯誤。

故選14.【分析】

本題考查化學反應速率與化學平衡圖象，明確圖象中反應速率的變更及大小是解答本題的關鍵，留意逆反應速率大，平衡逆向移動，題目難度中等。

【解答】

該反應為氣體體積增大的反應，且為吸熱反應，由圖象可知，t1時正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡逆向移動，則變更條件是加壓；t3時正逆反應速率同等程度的增大，變更條件是加入催化劑，t4時正逆反應速率均減小，但逆反應速率大于正反應速率，則化學平衡逆向移動，變更條件是降溫。

A.從分析可知，t1?t2和t5?t6平衡逆向移動，CO的體積分數(shù)最高的一段時間為t0?t1，故A錯誤；

B.t2?t315.【分析】

本題考查化學平衡圖像的分析、平衡常數(shù)的計算、外界條件對化學平衡和化學反應速率的影響等，題目難度中等，嫻熟駕馭影響化學平衡和反應速率的因素是解題的關鍵。

【解答】

A.由物質的量濃度?t圖象可知，A、B的濃度變更相同，故x=1，由反應速率?t圖象可知，30?min時變更的條件為減小壓強，40?min時變更的條件為上升溫度，且上升溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，A項正確、C項錯誤；

B.首次平衡時，c(C)=2?mol·L?1、c(A)=c(B)=1?mol·L?1，易求得K=4，B項正確；

D.8?min前A的平均反應速率為，D16.【分析】

本題考查化學平衡常數(shù)與溫度的變更關系，同時考查了轉化率、反應速率以及實際生產(chǎn)中條件的限制等學問，難度不大。駕馭平衡常數(shù)的計算和應用是解答關鍵。

【解答】

A.向容器中接著充入CO(g)，相當于增大壓強，平衡正向進行，CO的轉化率增大，A項錯誤；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，上升溫度，平衡常數(shù)減小，說明正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，但反應速率小，生產(chǎn)效益低，不利于Ni(CO)4的生產(chǎn)，B項錯誤；

C.Qc=0.50.54=8>K=2，反應逆向進行，則v正17.【分析】

本題考查化學平衡常數(shù)的表達式及其平衡常數(shù)的應用、化學平衡的計算、化學平衡移動等，解答著了問題須要嫻熟駕馭化學平衡的影響因素等，試題難度脅。

【解答】

【解析】

Ⅰ.(1)依據(jù)給定的反應可知300?℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為c2(C)×c2(D)c3(A)×c(B)；由于溫度越高，K越大，則說明升溫平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，ΔH>0；

(2)生成0.8?mol?D，則消耗0.4?mol?B，剩余1.6?mol?B，，，由化學計量數(shù)知，D的反應速率應為B的2倍，故v(D)=2v(B)=2×0.1?mol/(L·min)=0.2?mol/(L·min)；

(3)由于反應前后氣體分子數(shù)不變，加壓平衡不移動，故A的轉化率不變；

Ⅱ.(1)若A、B、C均為氣體，減壓，平衡向體積增大的方向移動，即正向移動，則說明m+n<p；

(2)A、C為氣體，m+n=p的狀況下增壓，平衡仍舊移動，則說明B為非氣態(tài)，即18.【分析】

本題考查了化學平衡狀態(tài)標記的判定方法和平衡移動時各物理量的變更，此題難度不大，屬于基礎學問的考查。

【解答】

(1)當B為固體時，若反應向右進行，氣體的總質量變大而體積不變，故容器內混合氣體的密度增大；

若反應向左進行，氣體的總質量變小而體積不變，容器內混合氣體的密度減?。划斎萜鲀然旌蠚怏w的密度不變時能說明反應已經(jīng)達到平衡。

故答案為：增大；減?。荒?；

(2)當B為氣體時，不論向哪個方向反應，氣體的總質量不變，而體積不變，則密度不變，故容器內混合氣體的密度不變，故當容器內混合氣體的密度不變時不能說明反應已經(jīng)達到平衡。

故答案為：不變；不能；

(3)當B為固體時，無論向哪個方向反應，氣體分子數(shù)不變，容器內混合氣