專題1 物質(zhì)的分類及計(jì)量 測試卷 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page22頁，共=sectionpages44頁試卷第=page11頁，共=sectionpages44頁專題1《物質(zhì)的分類及計(jì)量》測試卷一、單選題1．下列屬于有機(jī)物，又是弱電解質(zhì)的是（

）A．乙醇鈉 B．氨水 C．乙酸 D．蔗糖2．下列有關(guān)說法正確的是（）A．玻璃鋼和鋼化玻璃成分不同，但都屬于復(fù)合材料B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．H2、SO2、Cl2都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物3．下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約是22.4LB．1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．1molHe和1molO2的體積相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2的混合氣體(任意比)的體積約是22.4L4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．1molH2含有的分子數(shù)目為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NAC．0.1molNaCl的摩爾質(zhì)量為5.85g?mol-1D．常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA5．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氨水6．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．熔融的NaOH B．液態(tài)HCl C．KCl溶液 D．蔗糖溶液7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAB．0.46gNa與10mL1mol·L-1HCl反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NAC．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有總數(shù)為NAD．常溫常壓下，2.24LSO2中含有的分子數(shù)小于0.1NA8．下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的KClC．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D．食鹽水、石灰水、水銀9．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．SO2 B．Cl2C．NH4NO3 D．CH3CH2COOH10．下列關(guān)于化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是化合物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿液態(tài)氧冰水混合物醋酸二氧化硫B生石灰白磷膽礬氧化鋁氯氣C干冰鐵氨水碳酸鈣酒精D空氣氮?dú)庑√K打氯化銅硫酸鋇A．A B．B C．C D．D11．氯化鈉溶于水形成溶液，若氯化鈉分散在酒精中，形成的分散系是（

）A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．42g由乙烯和丙烯組成的混合物中，碳原子的數(shù)目為3NAB．1mol乙酸乙酯中，原子的數(shù)目為13NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子數(shù)為4NAD．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少64g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA13．將100mL由和組成的混合溶液分為兩等份，向其中一份中加入溶液，溶液中的恰好沉淀完全；向另一份中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全。則原溶液中為A． B． C． D．14．下列分類或歸類正確的是①液氯、食用醋、干冰、碘化銀均為純凈物

②、NaOH、HCl、IBr均為化合物③明礬、Hg、燒堿、均為電解質(zhì)

④MgO、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體

⑥、、CO均為酸性氧化物A．②④⑤ B．②③⑥ C．②④ D．②④⑥15．下面做法或物質(zhì)用途的敘述中錯誤的是()A．鹽鹵可用于制豆腐 B．活性炭作吸附劑C．以無水酒精作外科消毒劑 D．明礬作凈水劑二、填空題16．小明同學(xué)繪制了A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。(1)曲線A和C的交點(diǎn)表示的含義是。(2)t1℃時將35gB物質(zhì)加入100g水中，經(jīng)充分溶解所形成的溶液是（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。17．物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算(1)1molNH含molN，個H，約含有個e-；(2)1molH2SO4與標(biāo)況下體積為SO2具有相同的氧原子數(shù)；(3)標(biāo)況下VL的某氣體的質(zhì)量為16g，該氣體的摩爾質(zhì)量為(列出式子，不用簡化)；(4)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。①A室混合氣體的物質(zhì)的量為，標(biāo)況下體積為。②實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的倍。若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為。(5)同溫同壓下，某容器充滿O2重132g，若充滿CO2重144g，現(xiàn)充滿某氣體重176g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為。18．回答下列問題：(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為，密度之比為。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是，含原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是，體積最小的是。答案第=page66頁，共=sectionpages77頁答案第=page77頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．C【詳解】A．乙醇鈉是有機(jī)鹽，不是有機(jī)物，其在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；B．氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是有機(jī)物，故B錯誤；

C．乙酸是有機(jī)物，其在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D．蔗糖是有機(jī)物，但由于在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】弱酸，弱堿，水等屬于弱電解質(zhì)，大多數(shù)有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，乙酸屬于有機(jī)物，也屬于弱電解質(zhì)。2．C【詳解】A．玻璃鋼是由玻璃與樹脂混合成的，前者是無機(jī)非金屬材料，后者是有機(jī)高分子合成材料，故玻璃鋼是兩種材料復(fù)合成的；鋼化玻璃是普通玻璃高溫熔融，急劇冷卻得到，屬于無機(jī)非金屬材料，所以兩者的成份不同，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯誤；C．氫氣、二氧化硫、氯氣和濃硫酸不反應(yīng)，可以做氣體的干燥劑，H2、SO2、Cl2三種氣體都可用濃硫酸干燥，故C正確；D．二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，兩性氧化物是指和酸堿都反應(yīng)的氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤；3．D【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)，這物質(zhì)不一定是氣體，A項(xiàng)錯誤；B．未注明氣體所處的狀況，B項(xiàng)錯誤；C．沒指明是同溫同壓，C項(xiàng)錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都是22.4L，“任何氣體”包括“混合氣體”，D項(xiàng)正確；答案選D。4．A【詳解】A．1molH2含有的分子數(shù)目為1mol×NAmol-1=NA，A正確；B．Mg與O2或酸或鹽反應(yīng)時存在下列關(guān)系式：Mg——2e-，24gMg(物質(zhì)的量為1mol)變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA，B不正確；C．摩爾質(zhì)量不受物質(zhì)的量的影響，0.1molNaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g?mol-1，C不正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2LO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)目小于NA，D不正確；故選A。5．C【詳解】A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A不選；B.濃硫酸中含有H2SO4和H2O，屬于混合物，故B不選；C.液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故C選；D.氨水是氨氣溶于水所得的溶液，含有NH3·H2O、NH3、H2O等，屬于混合物，故D不選；本答案選C。6．A【詳解】A．熔融的氫氧化鈉屬于化合物、含可自由移動的離子、能導(dǎo)電、屬于電解質(zhì)，A符合；B．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合；C．氯化鉀溶液能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合；D．蔗糖溶液不能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合；答案選A。7．D【詳解】A.溶液體積未知，無法依據(jù)pH值計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.Na單質(zhì)先與HCl反應(yīng)，之后還能繼續(xù)與水反應(yīng)，最終0.46gNa(0.02mol)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)變成鈉離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，故B錯誤；C.銨根離子在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有總數(shù)小于NA，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2中含有的分子數(shù)為NA，常溫相對于標(biāo)準(zhǔn)狀況下溫度高，則2.24LSO2中含有的分子數(shù)小于0.1NA，故D正確；故選：D。8．B【詳解】A．電解質(zhì)為純凈物、化合物，石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A錯誤；B．熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的KCl均是電解質(zhì)，且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B正確；C．電解質(zhì)為純凈物，而三種物質(zhì)均為混合物，不是電解質(zhì)，C錯誤；D．電解質(zhì)為純凈物、化合物，食鹽水、石灰水均是混合物，水銀是單質(zhì)，所以三種物質(zhì)均不是電解質(zhì)，D錯誤；答案選B。9．A【詳解】A.SO2溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此SO2的水溶液能夠?qū)щ?，但由于產(chǎn)生自由移動的離子的物質(zhì)是H2SO3，不是SO2，所以SO2屬于非電解質(zhì)，故A符合題意；B.Cl2溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，但Cl2是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C.NH4NO3是鹽，在溶液中會電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此NH4NO3是電解質(zhì)，故C不符合題意；D.CH3COOH是酸，溶于水，在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此CH3COOH是電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選A。10．C【詳解】A.冰水混合物是聚集狀態(tài)不同的水，屬于純凈物，故A錯誤；B.膽礬是五水硫酸銅，屬于純凈物；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.干冰為固態(tài)二氧化碳，屬于化合物；鐵是金屬單質(zhì)；氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物；碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)；酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D.空氣是混合物，不屬于化合物；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于純凈物；硫酸鋇能電離，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。11．B【詳解】氯化鈉在酒精中的溶解度比較小，乙醇的極性也小于水，所以其與氯化鈉溶液中的溶劑水合作用比較弱，因此氯化鈉在乙醇中既難以電離出自由離子，又因?yàn)殡x子鍵沒有飽和性，結(jié)成的離子對還能以異極間靜電作用互相吸引形成大集合體，其粒徑能達(dá)到膠體粒子的尺度范圍,因此氯化鈉分散在酒精中，形成的分散系是膠體；答案選B。12．A【詳解】A．乙烯和丙烯的實(shí)驗(yàn)式均為，42g由乙烯和丙烯組成的混合物中含有3molC原子，A正確；B．1mol乙酸乙酯中，原子的數(shù)目為，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體，C錯誤；D．陽極質(zhì)量減少64g不是純銅的質(zhì)量，還有粗銅中的雜質(zhì)變?yōu)殛枠O泥，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不確定，D錯誤；故選A。13．B【詳解】溶液，溶液中的恰好沉淀完全,則說明氯離子的物質(zhì)的量為0.8×0.05=0.04mol；向另一份中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全，說明鋇離子的物質(zhì)的量為0.25×0.05=0.0125mol，則氯化鋇中的氯離子的物質(zhì)的量為0.04-0.0125×2=0.015mol，則氯化鉀為0.015mol，鉀離子濃度為=0.3mol/L。故選B。14．C【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于1nm的分散系；濁液是分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系；【詳解】①液氯、干冰、碘化銀均為純凈物，食用醋含有多種成分為混合物，錯誤；

②、NaOH、HCl、IBr均是由多種元素組成的化合物，正確；③明礬、燒堿、均為電解質(zhì)，Hg為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，錯誤；

④MgO、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)，正確；⑤云霧為膠體，納米材料可能是純凈物，淀粉、碘酒不是膠體，錯誤；

⑥、均為酸性氧化物，CO不和堿反應(yīng)，不是酸性楊哈無，錯誤；故選C。15．C【詳解】A.鹽鹵可用于制豆腐利用的是膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉，A正確；B.活性炭的表面積大，吸附性強(qiáng)，可作吸附劑，B正確；C.以70%酒精作外科消毒劑，不是無水酒精，C錯誤；D.明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可作凈水劑，D正確；答案選C。16．在t1時，A和C的溶解度相等；不飽和【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；曲線A和C的交點(diǎn)表示的含義是：在t1時，A和C的溶解度相等；t1℃時將35gB物質(zhì)加入100g水中，經(jīng)充分溶解所形成的溶液是不飽和溶液，因?yàn)樵谠摐囟认?，B的溶解度是40g。【詳解】(1)曲線A和C的交點(diǎn)表示的含義是：在t1時，A和C的溶解度相等；(2)t1℃時將35gB物質(zhì)加入100g水中，經(jīng)充分溶解所形成的溶液是不飽和溶液，因?yàn)樵谠摐囟认?，B的溶解度是40g；經(jīng)充分溶解所形成的溶液是不飽和溶液。17．(1)14NA6.02×1024(2)44.8L(3)(4)2mol44.8L4.2521:2(5)76g/mol【分析】(1)由離子符號知，1molNH含1molN，4NA個H，1個銨離子含10個電子，1molNH約含有10×6.02×1023=6.02×1024個e-；(2)1molH2SO4含4molO，含4molO的SO2物質(zhì)的量為2mol、標(biāo)況下體積為22.4L/mol×2mol=44.8L，則1molH2SO4與標(biāo)況下體積為44.8L的SO2具有相同的氧原子數(shù)；(3)標(biāo)況下VL的某氣體的質(zhì)量為16g、物質(zhì)的量為，則該氣體的摩爾質(zhì)量為(列出式子，不用簡化)；(4)①同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比：，，則A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)況下體積為。②實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度倍。A室混合氣體共2mol、質(zhì)量為34g，設(shè)n(H2)=x、n(O2)=y，，解得x=y=1mol，若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，發(fā)生反應(yīng)，消耗氫氣、氧氣分別為1mol、0.5mo，多余氧氣0.5mol，恢復(fù)原溫度即室溫后，水呈液態(tài)，AB