2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)4硫與環(huán)境保護(hù)含解析蘇教版必修第一冊(cè)

PAGE9-專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)(四)硫與環(huán)境愛(ài)護(hù)(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．結(jié)合某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告內(nèi)容，以下敘述正確的是()A.該日空氣首要污染物是PM2.5B．該日空氣質(zhì)量等級(jí)屬于優(yōu)C．污染物NO2、CO可能主要來(lái)源于機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣D．PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，不會(huì)影響人體健康C[首要污染物是指污染最重的污染物，依據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10,A錯(cuò)誤；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79，空氣質(zhì)量等級(jí)屬于良，B錯(cuò)誤；機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中含有NO2、CO,C正確；PM2.5指的是大氣中的懸浮顆粒物，它的直徑僅有2.5微米，PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會(huì)影響人體健康，D錯(cuò)誤。]2．將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液中，溶液先變藍(lán)后褪色。此過(guò)程中二氧化硫表現(xiàn)出()A．酸性 B．還原性C．氧化性 D．漂白性B[將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明先生成碘，碘接著與二氧化硫反應(yīng)生成HI和硫酸，發(fā)生I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性。]3．大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬聞名詩(shī)人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)都具有漂白性：①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過(guò)氧化鈉，其漂白原理相同的是()A．①③ B．②③C．①④ D．②④C[潮濕的氯氣(有次氯酸生成)、過(guò)氧化鈉都是強(qiáng)氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。]4．向濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述與該現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是()A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．濃鹽酸具有揮發(fā)性D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而降低A[濃硫酸加入濃鹽酸中，濃硫酸汲取水分并放出大量的熱，使溶液的溫度上升，加快了HCl的揮發(fā)。]5．向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，發(fā)生了如下改變，此過(guò)程中沒(méi)有體現(xiàn)出濃硫酸的()A．酸性 B．脫水性C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性A[向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的SO2氣體，該過(guò)程中濃硫酸體現(xiàn)脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性，不表現(xiàn)酸性。]6．分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()A．CO B．SO2C．HCl D．CO2B[CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)且有沉淀S單質(zhì)生成，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正確；利用強(qiáng)酸制弱酸原理，HCl與Na2S發(fā)生反應(yīng)2H＋＋S2－=H2S，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；CO2通入稀Na2S溶液中，不產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。]7．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是()A．該試驗(yàn)表明FeCl3有還原性B．白色沉淀為BaSO3C．該試驗(yàn)表明SO2有漂白性D．反應(yīng)后溶液酸性增加D[向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，還原劑是SO2，化學(xué)方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，故最終生成的沉淀是BaSO4。由于反應(yīng)生成了H＋，溶液酸性增加。綜上所述，D項(xiàng)正確。]8．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某探討小組設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)(已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Cl－)。eq\x(酒樣)eq\o(→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do14(邊通N2邊煮沸))eq\x(氣體)eq\o(→,\s\up7(試劑A),\s\do14(汲取))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(試劑B),\s\do14(滴定))eq\x(數(shù)據(jù)處理)下列說(shuō)法不正確的是()A．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性D．若試劑A選擇堿液，調(diào)整汲取后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液A[二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以此時(shí)不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，A錯(cuò)誤；依據(jù)上述分析知道：通氮?dú)馐菫榱藢⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出，B正確；SOeq\o\al(2－,3)易被空氣中的氧氣氧化為SOeq\o\al(2－,4)，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒被氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，C正確；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，D正確。]9．已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性B．若A為鐵，則在圖中的反應(yīng)，X只起氧化的作用C．若A為碳單質(zhì)，則C不宜用來(lái)?yè)錅缬赦c引起的著火D．將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色B[已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，確定X為濃硫酸。濃硫酸能使蔗糖脫水炭化，A正確；若A為鐵，則在圖中的反應(yīng)，X起氧化劑和酸性的作用，B錯(cuò)誤；若A為碳單質(zhì)，則C為二氧化碳，不宜用來(lái)?yè)錅缬赦c引起的著火，C正確；B為二氧化硫氣體，有漂白性，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，D正確。]10．某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．X中可能含有2種鹽B．a(chǎn)是SO3C．Y中含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)不行能為＋7B[X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A項(xiàng)正確；氣體a為二氧化硫，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；X中加過(guò)量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C項(xiàng)正確；硫元素的最高化合價(jià)是＋6，不行能為＋7，故D項(xiàng)正確。]11．硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E依次排序的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3B[硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S，H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S，故B項(xiàng)正確。]12．濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如下圖所示。下列分析正確的是()A．對(duì)比①和②可說(shuō)明還原性：Br－＞Cl－B．對(duì)比①和③可說(shuō)明氧化性：Br2＞SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性：H2SO4＞HClD．③中濃硫酸被還原成SO2A[反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②中的白霧是HCl，說(shuō)明濃硫酸能將Br－氧化成溴單質(zhì)，而不能將Cl－氧化成Cl2，與同一種氧化劑在相同條件下反應(yīng)，Br－被氧化成溴單質(zhì)，而Cl－不能被氧化，說(shuō)明還原性：Br－＞Cl－，故A正確；反應(yīng)③生成的是SO2氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且Na2SO3與NaBr不是同一類(lèi)型，所以不能比較Br2、SO2的氧化性，故B錯(cuò)誤；白霧說(shuō)明HCl易揮發(fā)，說(shuō)明揮發(fā)性：H2SO4＜HCl，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)③生成SO2氣體，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。]13．用如圖所示裝置進(jìn)行下列試驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)料的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()選項(xiàng)①②預(yù)料②中現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理改變D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性D[將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的逸出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該改變?yōu)榛瘜W(xué)改變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的炭反應(yīng)生成SO2，D項(xiàng)正確。]14．某試驗(yàn)小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．裝置②的作用之一是視察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液B．為提高產(chǎn)品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則eq\f(nNa2S,nNa2SO3)＝eq\f(1,2)C．裝置④的作用是汲取尾氣，同時(shí)防止倒吸D．裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣B[利用裝置①制備SO2，把分液漏斗中的濃硫酸滴入燒瓶中與Na2SO3反應(yīng)得到SO2氣體，SO2通入②裝置，試驗(yàn)中為使SO2緩慢進(jìn)入裝置③，須要限制滴加硫酸的速率，裝置③中發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3，反應(yīng)終止后，燒瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3·5H2O，得到Na2S2O3，裝置④的作用是防止倒吸并且汲取剩余氣體，防止污染空氣。依據(jù)以上分析，裝置②的作用之一是視察SO2的生成速率，且飽和NaHSO3溶液與SO2不反應(yīng)，故A正確；依據(jù)以上分析，裝置③燒瓶中發(fā)生反應(yīng)為2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3，所以燒瓶中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1，故B錯(cuò)誤；裝置④是防止倒吸并且汲取剩余氣體，防止污染空氣，故C正確；裝置①為固液不加熱型發(fā)生裝置，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣屬于固體和液體常溫下反應(yīng)制備氣體，故D正確。]15．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉和一種常見(jiàn)氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2＋H2OB．NaOH溶液的主要作用是汲取逸出的CO2C．多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分汲取D．為避開(kāi)產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2B[NaOH溶液的主要作用是汲取逸出的SO2，防止空氣污染，故B錯(cuò)誤。]16．工業(yè)上，利用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)冶煉金屬，產(chǎn)生的廢氣可以制備硫酸。某黃銅礦中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%(假設(shè)雜質(zhì)不含銅、鐵、硫元素)，其燃燒過(guò)程轉(zhuǎn)化率為75%，得到的SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率為80%，SO3的汲取率為96%?，F(xiàn)有黃銅礦為100t，其廢氣最多能制備為98%的硫酸()A．1.8at B．2.8C．3.2at D．4.5A[依據(jù)題中轉(zhuǎn)化過(guò)程中的物質(zhì)改變及物質(zhì)中硫元素量的關(guān)系，可得關(guān)系式CuFeS2→2SO2→2SO3→2H2SO4。依據(jù)黃銅礦中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%可得100t黃銅礦中n(CuFeS2)＝eq\f(1×106×a,64)mol，則依據(jù)關(guān)系式及各步的轉(zhuǎn)化率可知n(H2SO4)＝2n(CuFeS2)×75%×80%×96%＝1.8a×104mol，則能制備98%的硫酸的質(zhì)量為eq\f(1.8a×104mol×98g·mol－1,98%)＝1.8a×106g＝1.8at。]二、非選擇題(本題包括5小題，共52分。)17．(14分)探究鐵與硫生成物中鐵元素的化合價(jià)。問(wèn)題：鐵粉與硫粉混合加熱，生成了黑色物質(zhì)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)是多少？猜想與假設(shè)：(一)鐵元素顯＋2價(jià)。(二)鐵元素顯價(jià)。(三)鐵元素顯價(jià)。設(shè)計(jì)和實(shí)施方案：Fe、S的混合粉末Aeq\o(→,\s\up7(操作①),\s\do14(惰性氣體環(huán)境))黑色固體Beq\o(→,\s\up7(操作②加入熱的),\s\do14(NaOH溶液并過(guò)濾))濾渣Ceq\o(→,\s\up7(操作③加入),\s\do14(煮沸的稀硫酸))溶液D請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鐵粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量應(yīng)(填“過(guò)量”或“少量”)，其緣由是。(2)反應(yīng)在惰性氣體環(huán)境中進(jìn)行的緣由是。(3)用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行，緣由是。(4)操作②中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是，反應(yīng)的離子方程式為。(5)操作③的試驗(yàn)?zāi)康氖?。[解析]鐵與硫的反應(yīng)為Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS；若反應(yīng)過(guò)程中有氧氣參加，就可能生成＋3價(jià)的鐵，所以探究試驗(yàn)關(guān)鍵的操作就是避開(kāi)O2參加，包括溶液中的反應(yīng)。[答案](二)＋3(三)＋2、＋3(1)過(guò)量防止未反應(yīng)的鐵與硫酸反應(yīng)，生成亞鐵離子干擾試驗(yàn)(2)防止空氣中的O2參加反應(yīng)(3)鐵和硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(4)除去過(guò)量的硫粉3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O(5)為了防止硫酸溶液中的氧氣氧化亞鐵離子18．(8分)已知SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化學(xué)愛(ài)好小組選用下列試驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。ⅠⅡⅢ(1)若原料氣從左流向右時(shí)，上述裝置組裝連接的依次：原料氣→(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，馬上停止通氣。(3)若碘溶液的濃度為0.05mol·L－1、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為。[解析](1)原料氣先通過(guò)Ⅱ裝置除去工業(yè)原料氣中的SO2后，再利用Ⅰ、Ⅲ裝置測(cè)量剩余氣體的體積，故氣體的流向?yàn)閏→d→b→a→e。(2)依據(jù)題目供應(yīng)的I2與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可知其離子方程式為I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－，當(dāng)溶液中藍(lán)色褪去時(shí)，表明I2與SO2恰好完全反應(yīng)。(3)由反應(yīng)方程式可知：SO2～I(xiàn)222400mL1molV0.05mol·L－1×0.020L解得：V＝22.4mL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(22.4mL,22.4mL＋297.6mL)×100%＝7%。[答案](1)c→d→b→a→e(2)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－藍(lán)色褪去(3)7%19．(10分)人們相識(shí)和應(yīng)用物質(zhì)常從兩方面入手，一是從物質(zhì)的類(lèi)別相識(shí)該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，二是從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性。如圖所示是硫元素的各個(gè)價(jià)態(tài)與物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：(1)寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A，B。(2)D轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)若C是銅鹽，試寫(xiě)出由H2SO4→C的化學(xué)方程式。(4)為進(jìn)一步削減SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探究在肯定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。[解析]A中的S的化合價(jià)為＋6價(jià)且可以轉(zhuǎn)化為硫酸，又可以和二氧化硫相互轉(zhuǎn)化，因此A為三氧化硫；B中的硫的化合價(jià)為－2價(jià)且為氣態(tài)氫化物，因此B為硫化氫；C為銅鹽且是由硫酸得到，因此為硫酸銅；由于D是由二氧化硫轉(zhuǎn)化得到，且D轉(zhuǎn)化為硫酸是形成酸雨的重要過(guò)程之一，因此D為亞硫酸，E為亞硫酸鹽。[答案](1)SO3H2S(2)2H2SO3＋O2=2H2SO4(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)2CO＋SO2eq\o(==,\s\up7(肯定條件))S↓＋2CO220．(10分)如圖，A為單質(zhì)，B為一種具有還原性的二元含氧酸，C為溶液，且溶液中僅有一種溶質(zhì)，D為氣體，E、F為白色沉淀。物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過(guò)程中須要加入的試劑未完全寫(xiě)出?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在空格處寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A；D；E。(2)③中所加的試劑應(yīng)當(dāng)具有性(填“氧化”或“還原”)，可能為或。(3)寫(xiě)出B→E的離子方程式：。寫(xiě)出C→F的離子方程式：。[解析]在中學(xué)范圍內(nèi)學(xué)習(xí)過(guò)的具有還原性的二元含氧酸只有亞硫酸，找準(zhǔn)這個(gè)突破口之后，再由H2O＋SO2H2SO3可知，D為SO2，A為S。由H2SO3＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋2H2O,2H2SO3＋O2=2H2SO4知C為H2SO4，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4。[答案](1)SSO2BaSO3(2)氧化O2H2O2(3)H2SO3＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋2H2OBa2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(或Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O)21．(10分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO2，并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為。(2)某同學(xué)為了檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是關(guān)閉彈簧夾a、打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，視察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他推斷氣密性良好。你認(rèn)為是否合理(填“合理”或“不合理”)。(3)試驗(yàn)前要在裝置