《3.2.2 pH計(jì)算》參考課件VIP

第2講pH的計(jì)算新人教版化學(xué)選擇性必修一第二節(jié)水的電離復(fù)習(xí)導(dǎo)入模塊一單一酸或堿溶液pH的計(jì)算一、單一酸或堿溶液pH的計(jì)算1．計(jì)算方法

據(jù)pH＝

，求pH的關(guān)鍵是求溶液中的c(H＋)。－lgc(H＋)

先定性判斷，后定量計(jì)算一、單一酸或堿溶液pH的計(jì)算解：c(H+）=2c(H2SO4）=0.05×2=10-1mol/LpH=-lgc（H+）=1常溫下,計(jì)算濃度為0.05mol/L的硫酸溶液的pH。解:c(OH-）=2c[Ba(OH)2]

=0.005×2=10-2mol/Lc（H+）=KWc（OH—）=10-12mol/LpH=-lgc（H+）=12常溫時(shí)，計(jì)算濃度為0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的pH。一、單一酸或堿溶液pH的計(jì)算(2)強(qiáng)堿溶液[以cmol·L－1的B(OH)n溶液為例]c(OH－)＝

mol·L－1c(H＋)＝

，pH＝－lgc(H＋)＝______

nc

－lgnc

nc

(1)強(qiáng)酸溶液(以cmol·L－1的HnA溶液為例)c(H＋)＝

mol·L－1pH＝－lgc(H＋)＝

。2．強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液

一、單一酸或堿溶液pH的計(jì)算3．弱酸或弱堿溶液

（1）弱酸HA溶液(濃度為cmol·L-1，電離常數(shù)為Ka)HAH++A-Ka=c(H+)·c(A-)c(HA)c(H+)=mol·L-1pH＝-lgc(H＋)＝

-lg(Ka·c)12一、單一酸或堿溶液pH的計(jì)算3．弱酸或弱堿溶液

（2）弱酸BOH溶液(濃度為cmol·L-1，電離常數(shù)為Kb)BOHB++OH-Kb=c(B+)·c(OH-)c(BOH)

c(H＋)＝Kwc(OH-)=_________mol·L-1(Kb·c)Kw?pH＝-lgc(H＋)＝

14+lg(Kb·c)12c(OH-)=mol·L-1一、單一酸或堿溶液pH的計(jì)算解：pH=-lgc（H+）=5已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝2×10－5,計(jì)算濃度為0.5mol/L的醋酸溶液的pH。Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=mol·L-1=0.5×2×10－5=10-5mol/LCH3COOHCH3COO-+H+一、單一酸或堿溶液pH的計(jì)算課堂檢測(cè)按照要求填空：（1）常溫下，0.05mol·L－1的硫酸溶液的pH＝____________。（2）常溫下，0.001mol·L－1的氫氧化鉀溶液的pH＝_________。（3）常溫下，pH＝12的Ba(OH)2的濃度是________mol·L－1。（4）已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝2×10－5，0.1mol/L的CH3COOH溶液，pH＝________。（已知：lg2=0.3）1110.0052.85模塊二強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算二、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算1．兩種強(qiáng)酸混合

忽略兩溶液混合后的體積變化直接求出c混(H＋)，再據(jù)此求pH。n1(H+)+n2(H+)V總c(H+)==c1(H+)×V1+c2(H+)×V2V1+V2?pH

pH=5和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，計(jì)算溶液的pH。解:c（H+）==10-5V+10-3V2V≈

10-3V2V=

10-32mol/LpH=-lgc（H+）=3.3n1（H+）+n2（H+）V總二、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算二、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算2．兩種強(qiáng)堿混合

忽略兩溶液混合后的體積變化先求出c混(OH－)，再據(jù)KW求出c混(H＋)，最后求pHn1(OH-)+n2(OH-)V總c(OH-)==c1(OH-)×V1+c2(OH-)×V2V1+V2?pHc(H+)=KWc(OH-）二、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算解:c（OH-）==10-4V+10-2V2V≈

10-2V2V=

10-22mol/LpH=-lgc（H+）=11.7n1（OH-）+n2（OH-）V總=2×10-12mol/Lc(H+)=KWc(OH-）常溫時(shí)，將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1:1體積比混合，混合后的pH為多少？二、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算兩種溶液等體積混合且pH相差大于等于2兩種強(qiáng)堿等體積混合，混合液pH＝pH大－lg2＝pH大－0.3兩種強(qiáng)酸等體積混合，混合液pH＝pH?。玪g2＝pH?。?.3二、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算3．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合

先計(jì)算酸溶液中n(H＋)和堿溶液中n(OH－)，判斷酸堿反應(yīng)后是酸剩余還是堿剩余還是酸堿恰好完全反應(yīng)。若n(H＋)>n(OH－),則酸剩余，計(jì)算混合溶液中剩余的c(H＋)，

再計(jì)算pH＝-lgc(H＋)若n(H＋)<n(OH－),則堿剩余，計(jì)算混合溶液中剩余的c(OH－)，c(H＋)=，再計(jì)算pH＝-lgc(H＋)若n(H＋)=n(OH－),則酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，常溫下溶液的pH=7。先定性判斷，后定量計(jì)算二、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算常溫時(shí)，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH。n(H+）=2c(H2SO4）V=0.12V解：設(shè)兩溶液的體積都為Vn(OH—）=c(NaOH）V=0.1V因?yàn)?.12V＞0.1V所以酸過(guò)量c(H+）=n（H+）—n（OH-）V(總）=0.12V—0.1V2V=10—2mol/LpH=2二、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算常溫時(shí)，0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，求混合溶液的pH。解：n(OH—）=2c[Ba(OH)2]V=0.12V設(shè)兩溶液的體積都為Vn(H+）=c(HCl）V=0.1V因?yàn)?.12V＞0.1V

所以堿過(guò)量c(OH—）=n（OH—）—n（H+）V(總）=0.12V—0.1V2V=10-2mol/LpH=－lgc（H+）=12c（H+）=10-12mol/L二、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－12。(1)將此溫度下pH＝11的NaOH溶液與pH＝1的鹽酸等體積混合(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)，下同)，混合后溶液的pH＝________。(2)將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得的混合溶液呈中性，則a∶b＝__________。課堂檢測(cè)61∶1二、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算課堂檢測(cè)在25℃時(shí)，有pH＝a的鹽酸和pH＝b的NaOH溶液，取VaL鹽酸與NaOH溶液完全中和，需VbLNaOH溶液，問(wèn)：(1)若a＋b＝14，則

＝________(填數(shù)字)。(2)若a＋b＝13，則

＝________(填數(shù)字)。(3)若a＋b>14，則

＝________(填表達(dá)式)，且Va__Vb(填“>”“<”或“＝”)。(4)若a＋b＝15，則

＝________(填數(shù)字)。VaVbVaVbVaVbVaVb110a＋b－14>1

>101104．酸堿混合pH之和為14的問(wèn)題

二、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算（1）酸與堿的pH之和為14，等體積混合常溫時(shí)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積，則pH=7若強(qiáng)酸與弱堿等體積，則pH>7若弱酸與強(qiáng)堿等體積，則pH<7酸和堿已電離出的H＋與OH－恰好中和，誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量，中和后還能繼續(xù)電離。誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量，誰(shuí)過(guò)量顯誰(shuí)性。二、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算4．酸堿混合pH之和為14的問(wèn)題

（2）等體積的強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合常溫時(shí)若pH1+pH2=14，則溶液呈中性，pH=7若pH1+pH2>14，則溶液呈堿性，pH>7若pH1+pH2<14，則溶液呈酸性，pH<7二、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按1∶10的體積比混合后，溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH和為(

)A．12

B．13

C．14

D．15【解析】強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按1∶10的體積比混合恰好呈中性，則說(shuō)明酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度的10倍，故pH和為13，選B。課堂檢測(cè)模塊三溶液稀釋的pH計(jì)算三、溶液稀釋的pH計(jì)算1.pH相等的強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿稀釋規(guī)律

(1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH增大n個(gè)單位，

即pH＝a＋n(a＋n<7)。(2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液(pH＝b)每稀釋10n倍，pH減小n個(gè)單位，

即pH＝b－n(b－n>7)。(3)對(duì)于弱酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH的范圍是：a<pH<a＋n(即對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pH變化的程度大)。(4)對(duì)于弱堿溶液(pH＝b)每稀釋10n倍，pH的范圍是：b－n<pH<b(即對(duì)于pH相同的強(qiáng)堿與弱堿稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)堿pH變化的程度大)三、溶液稀釋的pH計(jì)算1.pH相等的強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿稀釋規(guī)律

酸(pH＝a)堿(pH＝b)強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)堿弱堿稀釋10n倍pH

a＋npH

a＋npH

b－npH

b－n無(wú)限稀釋pH趨向于7=<=>三、溶液稀釋的pH計(jì)算2.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多三、溶液稀釋的pH計(jì)算加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多3.相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

三、溶液稀釋的pH計(jì)算4.pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系

③水的電離程度：d＞c＞a＝b①HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸。②a、b兩點(diǎn)的溶液中：c(X－)＝c(Y－)。三、溶液稀釋的pH計(jì)算4.pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系

③水的電離程度：a＞b①M(fèi)OH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿。②c(ROH)＞c(MOH)。三、溶液稀釋的pH計(jì)算5．室溫下，有關(guān)pH計(jì)算結(jié)果一定正確的是①?gòu)?qiáng)酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n②弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH<a+n(a+n<7)③強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b?n④弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH>b?n(b?n>7)A．①② B．②③ C．③④ D．②④【答案】D三、溶液稀釋的pH計(jì)算2、pH＝2的兩種弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量變化的曲線如下圖所