全國(guó)名校高考化學(xué)試題分類匯編（12月）G單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）

G單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡目錄G單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 III.（1）MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成水．反應(yīng)中錳元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，總升高2價(jià)，氧元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，總共降低4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4，所以MnO2系數(shù)2，O2系數(shù)為1，根據(jù)錳元素守恒確定K2MnO4系數(shù)為2，根據(jù)鉀元素守恒確定KOH系數(shù)為4，根據(jù)氫元素守恒確定H2O系數(shù)為2，所以反應(yīng)化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，因?yàn)橹行曰蛩嵝匀芤褐蠯2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)而變成MnO2和KMnO4。所以上述反應(yīng)中氫氧化鉀要過(guò)量，n（KOH）：n（MnO2）>2:1；(2)電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，錳的化合價(jià)升高，MnO42-在陽(yáng)極放電，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-═MnO4-，其陰極反應(yīng)為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，得到的B物質(zhì)是H2，同時(shí)生成更多的KOH，又可以用來(lái)制錳酸鉀，可以循環(huán)使用；【思路點(diǎn)撥】本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，化學(xué)平衡圖象，涉及化學(xué)平衡影響因素及有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆河南省開(kāi)封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考（129）】12.在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是()A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4B．平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50％，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50％C．若開(kāi)始時(shí)向容器中充入2molM和1molN，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%D．在5min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量與濃度與時(shí)間變化曲線G3【答案解析】【解析】C解析：△n（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，△n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，△n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化學(xué)方程式為2M（g）+N（g）?Q（g），A．平衡時(shí)，c（M）=0.4mol/2L==0.2mol/L，c（N）=c（Q）=0.2mol/2L==0.1mol/L，K=25，故A錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.4÷0.8=50％，若條件改為恒溫恒壓，反應(yīng)向體積減小的方向進(jìn)行，相當(dāng)于原平衡正向移動(dòng)，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率大于50％，故B錯(cuò)誤；C、在該條件下，M的體積分?jǐn)?shù)為：0.2mol/(0.2mol+0.1mol+0.1mol)×100%=50%，由于該反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，充入比原反應(yīng)更多的反應(yīng)物時(shí)，可逆反應(yīng)進(jìn)行程度比原平衡大，所以M的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確；D、向體系中充入少量He，化學(xué)平衡不移動(dòng)，即v（正）=v（逆），故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大，注意掌握平衡移動(dòng)原理.【理綜卷（化學(xué)解析）·屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】12.對(duì)于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1＞Y2＞Y3【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像外界條件對(duì)平衡的影響G2G3【答案解析】A解析：根據(jù)反應(yīng)特征：正方向吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，C%增大；加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，C%減小，所以Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖像及外界條件對(duì)平衡的影響，理解升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考（12）】6.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡中物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線G3【答案解析】D解析：A．根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v（CH4）=(1-0.5)mol?L-1/5min=0.1mol/（L?min），由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v（H2）=3×0.1mol/（L?min）=0.3mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B．進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為(1.00-0.25)/1.00×100%=75%，故B錯(cuò)誤；C．恒溫下，縮小容器體積導(dǎo)致氫氣濃度增大，雖然壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果減小氫氣濃度的增大，但根據(jù)勒夏特列原理，不會(huì)消除濃度增大，平衡后c（H2）增大，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，10min時(shí)甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可能是升高溫度，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖象，涉及反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)，難度中等，注意根據(jù)濃度變化判斷可能改變的條件?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】15．向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T(mén)1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T(mén)2℃。下列說(shuō)法正確的是（）A．前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)D．若起始時(shí)向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像問(wèn)題G3G4【答案解析】【解析】D解析：A、前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A錯(cuò)誤；B、T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C、在該題中，不知道溫度T1、T2的高低變化，所以無(wú)法判斷反應(yīng)②的吸放熱情況，但是物質(zhì)和氧氣之間的化合反應(yīng)大多是放熱的，②也是放熱的，故C錯(cuò)誤；D、若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol

NO2和2.0mol

N2O4，則Qc=0.31＜K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，

2NO2（g）?N2O4（g）初始：1.8

1.0變化：2x

x平衡：1.8-2x

1.0+x則(1.0+x)/(1.8?2x)2=0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%，故D正確．故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三12月月考（12）】9、(16+2分)目前低碳經(jīng)濟(jì)已成為科學(xué)家研究的主要課題之一,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起全世界的關(guān)注：（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應(yīng)中，雜質(zhì)碳被氧化為無(wú)污染氣體而除去，Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：；（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①實(shí)驗(yàn)2條件下的H2O體積分?jǐn)?shù)為；②下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是；a.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolCOb.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化c.混合氣體密度不再變化d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化e.CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化③已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=_.（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2＝＋172.5kJ·mol－1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3＝－296.0kJ·mol－1請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式。（4）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L醋酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是________。pHpHA．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水電離出的c(OH—)相等B．C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(CH3COO—)<c(Na+)＝0.1mol/L（5）下圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式;②要用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與極（填“C”或“D”）相連?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷F3F4G3G4【答案解析】【解析】（1）C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O（2）20﹪ae0.36（3）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝－270kJ·mol－1（4）BC(5)CO－2e－＋CO32－＝2CO2D解析：（1）硫酸酸化的錳酸鉀氧化雜質(zhì)碳為無(wú)污染氣體而除去，即碳被氧化成二氧化碳，Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，氧化還原反應(yīng)根據(jù)得失電子守恒配平：C+2H2SO4+K2MnO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；（2）①實(shí)驗(yàn)2條件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量（mol）21變化量（mol）0.40.40.40.4平衡量（mol）1.60.60.40.4則H2O體積分?jǐn)?shù)為0.6÷（1.6+0.6+0.4+0.4）×100%=20%；②a.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2（V正）的同時(shí)生成nmolCO（V逆），V正=V逆，達(dá)平衡，正確；b.本反應(yīng)是等體反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化無(wú)法判斷是否平衡，錯(cuò)誤；c.恒容密閉容器中混合氣體密度一直不變，故無(wú)法判斷是否平衡，錯(cuò)誤；d.本反應(yīng)是等體反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，故無(wú)法判斷是否平衡，錯(cuò)誤；e.達(dá)平衡時(shí)，的物質(zhì)的百分含量不再變化，故CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明已達(dá)平衡，正確；故選ae；③900K時(shí)：第一個(gè)方程式：C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)K1=C(CO)·C(H2)/C(H2O)=10-0.39第二個(gè)方程式：C(S)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)K2=C(CO2)·C2(H2)/C2(H2O)=10-0.032式-1式得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=[C(CO2)·C(H2)]/[C(H2O)·C(CO)]=K2/K1=100.36則(lgK）=0.36根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2CO+SO2=S+2CO2的焓變=△H1-△H2-△H3=-270

kJ?mol-1，故答案為：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270

kJ?mol-1；（4）A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，CH3COOH抑制水的電離，CH3COONa促進(jìn)水的電離，故由水電離出的c(OH—)不相等，故A錯(cuò)誤；B．c(CH3COO—)+c(OH—)＝c(Na+)+c(H+)，c(H+)=10-6，c(OH—)=10-8；則c(H+)-c(OH—)=10-6-10-8=C．②點(diǎn)時(shí)pH＝7，c(OH—)=c(H+)，c(CH3COO—)+c(OH—)＝c(Na+)+c(H+)，故c(CH3COO—)＝c(Na+)，故C正確；D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中恰好生成CH3COONa，強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c(OH—)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒有：c(CH3COO—)<c(Na+)＝0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案選BC；①CO具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CO-2e-+CO32-═2CO2；故答案為：CO-2e-+CO32-=2CO2；②因A為負(fù)極，B為正極，粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，故選：D【思路點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算應(yīng)用，難度中等，注意對(duì)知識(shí)的理解與掌握，是對(duì)學(xué)生能力的考查。【化學(xué)卷（解析）·屆四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三12月月考（12）】5.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)4C(s)＋D(g)△H＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大C．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高10℃后，則圖中θ＞45o【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像問(wèn)題G3G4【答案解析】【解析】A解析：A．根據(jù)圖象結(jié)合方程式知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)，所以其轉(zhuǎn)化率為50%，故A正確；B．因體積可變，則B的濃度不變，則v（正）、v（逆）都不變，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖象結(jié)合方程式知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)．假設(shè)加入的B物質(zhì)是nmol，其中有一半的B參加反應(yīng)．A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）1

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1n/4n/22nn/4設(shè)A、B的摩爾質(zhì)量分別為MA、MB達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的ρ=m/V=(0.25n·MA+n·MB)/[(0.5n+n+0.25n)·Vm]=(0.25MA+MB)/1.75Vm,根據(jù)密度公式知，氣體的密度與加入B的多少無(wú)關(guān)，只要溫度壓強(qiáng)不變，氣體摩爾體積不變，所以若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系氣體密度始終不變，故C錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)一定，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖中θ＜45°，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標(biāo)含有及隱含平衡時(shí)的信息是解答的關(guān)鍵，并利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素來(lái)解答，有點(diǎn)難度?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（11）】15．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。tt142.42.01.61.20.80.4t(min)n(mol)CBA0圖一TT4T3T2T1T(℃)C％0圖二下列分析不正確的是：A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L?min)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝C．由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線G3G5【答案解析】A解析：根據(jù)圖1知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應(yīng)物，C是生成物，反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B和C的計(jì)量數(shù)之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T3時(shí)，再升高溫度C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0。A.0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率v=[(2.4-2.0)mol/10L]/4min=0.01mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)方程式為：2A（g）+B（g）?C（g），K=c(C)/c2(A)?c(B)，故B正確；C．由T1向T2變化時(shí)，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖象的分析，正確推斷可逆反應(yīng)及反應(yīng)熱是解本題關(guān)鍵，注意圖2中探究反應(yīng)熱時(shí)，必須是當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后再改變溫度來(lái)確定反應(yīng)熱，為易錯(cuò)點(diǎn)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆湖南省長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（1260元）word版】13．向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）xC(g)△H<O。測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是 A.x=1 B．Q1<2Q2 C．根據(jù)題中信息無(wú)法計(jì)算a值 D．保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充人0．2molA、0．2molB、0．2molC，則此時(shí)v（正）>v（逆）【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的建立、影響因素G2G3【答案解析】【解析】A解析：A．由圖象可知平衡時(shí)，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為0.5mol/1mol==50%，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率＞(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確；B．甲容器壓強(qiáng)大于乙容器，甲容器反應(yīng)進(jìn)行程度較大，放出的熱量的數(shù)值大于乙容器放出熱量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B錯(cuò)誤；C．甲乙容器溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相同，利用兩容器化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出a值，故C錯(cuò)誤；D．該溫度下，乙容器化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化學(xué)常數(shù)為K=c(C)/[c(A)?c(B)]=0.5mol?L?1/(0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，濃度商Q=0.2mol/0.5L÷[0.2mol/0.5L·0.2mol/0.5L]=2.5，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v（正）＜v（逆）．故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的鹽酸、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算，難度較大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，判斷x的值是解題的關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆湖南省長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（1260元）word版】12．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）==N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的建立、影響因素G2G3【答案解析】【解析】A解析：A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A正確；B．由圖可知，0-3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L．s），單位錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．t1時(shí)刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強(qiáng)，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)平衡時(shí)，僅增大c（O2），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題以圖象形式，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡圖象及影響因素等，難度中等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略單位問(wèn)題．【化學(xué)卷（解析）·屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（12）word版】17．下圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖I表示鹽酸滴加到0．1mol／L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑 B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積 C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mlBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全 D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)圖像中和滴定化學(xué)平衡G3G2【答案解析】B解析：A、0．1mol／L堿溶液的PH約為11，說(shuō)明為弱堿，強(qiáng)酸與弱堿的滴定用甲基橙做指示劑，故A錯(cuò)誤；B、2SO2+O22SO3是氣體體積分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)可能是縮小容器體積，故B正確；C、根據(jù)：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，當(dāng)加入15毫升氫氧化鋇溶液時(shí)生成氫氧化鋁和硫酸鋇兩種沉淀，當(dāng)加入20毫升氫氧化鋇溶液時(shí)生成的氫氧化鋁完全溶解,硫酸鋇沉淀達(dá)到最大值，故C錯(cuò)誤；D、pH相同的鹽酸與醋酸的稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是鹽酸，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)圖像，綜合性很強(qiáng)，C選項(xiàng)難度較大，可按照反應(yīng)順序?qū)懗霭l(fā)生的反應(yīng)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（12）word版】8．可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)在不同溫度及壓強(qiáng)(P1和P2)條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（） A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞x B．正反應(yīng)吸熱，m+n＞x C．正反應(yīng)放熱，m+n＜x D．正反應(yīng)放熱，m+n＞x【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像G2G3【答案解析】D解析：根據(jù)圖像隨著溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；從第一個(gè)圖像看出在P1下先達(dá)平衡，得P1＞P2，還可得到壓強(qiáng)大時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大，說(shuō)明加壓平衡正向移動(dòng)，m+n＞x，故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題借助平衡圖像考查了外界條件對(duì)平衡的影響，理解升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。G4等效平衡與化學(xué)平衡計(jì)算【化學(xué)卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】19．在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時(shí)容器體積V甲V乙V丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時(shí)NH3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列說(shuō)法正確的是（）A．V甲>V丙 B．K乙<K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素G2G4【答案解析】【解析】C解析：A、甲與乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A錯(cuò)誤；B、合成氨是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進(jìn)行的程度小，平衡時(shí)乙中氨氣濃度比丙高，氮?dú)夂蜌錃鉂舛缺缺?，K乙＞K丙，故B錯(cuò)誤；C、條件相同時(shí)，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導(dǎo)致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣濃度乙大于甲，故C正確；D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮?dú)?，平衡時(shí)體積比反應(yīng)前大，即平衡時(shí)丙體積大于甲，則壓強(qiáng)甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D錯(cuò)誤．故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了學(xué)生對(duì)表格數(shù)據(jù)的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動(dòng)的思維，題目有一定難度．【化學(xué)卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】15．向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T(mén)1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T(mén)2℃。下列說(shuō)法正確的是（）A．前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)D．若起始時(shí)向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像問(wèn)題G3G4【答案解析】【解析】D解析：A、前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A錯(cuò)誤；B、T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C、在該題中，不知道溫度T1、T2的高低變化，所以無(wú)法判斷反應(yīng)②的吸放熱情況，但是物質(zhì)和氧氣之間的化合反應(yīng)大多是放熱的，②也是放熱的，故C錯(cuò)誤；D、若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol

NO2和2.0mol

N2O4，則Qc=0.31＜K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，

2NO2（g）?N2O4（g）初始：1.8

1.0變化：2x

x平衡：1.8-2x

1.0+x則(1.0+x)/(1.8?2x)2=0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%，故D正確．故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三12月月考（12）】9、(16+2分)目前低碳經(jīng)濟(jì)已成為科學(xué)家研究的主要課題之一,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起全世界的關(guān)注：（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應(yīng)中，雜質(zhì)碳被氧化為無(wú)污染氣體而除去，Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：；（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①實(shí)驗(yàn)2條件下的H2O體積分?jǐn)?shù)為；②下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是；a.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolCOb.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化c.混合氣體密度不再變化d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化e.CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化③已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=_.（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2＝＋172.5kJ·mol－1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3＝－296.0kJ·mol－1請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式。（4）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L醋酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是________。pHpHA．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水電離出的c(OH—)相等B．C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(CH3COO—)<c(Na+)＝0.1mol/L（5）下圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式;②要用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與極（填“C”或“D”）相連?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷F3F4G3G4【答案解析】【解析】（1）C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O（2）20﹪ae0.36（3）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝－270kJ·mol－1（4）BC(5)CO－2e－＋CO32－＝2CO2D解析：（1）硫酸酸化的錳酸鉀氧化雜質(zhì)碳為無(wú)污染氣體而除去，即碳被氧化成二氧化碳，Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，氧化還原反應(yīng)根據(jù)得失電子守恒配平：C+2H2SO4+K2MnO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；（2）①實(shí)驗(yàn)2條件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量（mol）21變化量（mol）0.40.40.40.4平衡量（mol）1.60.60.40.4則H2O體積分?jǐn)?shù)為0.6÷（1.6+0.6+0.4+0.4）×100%=20%；②a.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2（V正）的同時(shí)生成nmolCO（V逆），V正=V逆，達(dá)平衡，正確；b.本反應(yīng)是等體反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化無(wú)法判斷是否平衡，錯(cuò)誤；c.恒容密閉容器中混合氣體密度一直不變，故無(wú)法判斷是否平衡，錯(cuò)誤；d.本反應(yīng)是等體反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，故無(wú)法判斷是否平衡，錯(cuò)誤；e.達(dá)平衡時(shí)，的物質(zhì)的百分含量不再變化，故CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明已達(dá)平衡，正確；故選ae；③900K時(shí)：第一個(gè)方程式：C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)K1=C(CO)·C(H2)/C(H2O)=10-0.39第二個(gè)方程式：C(S)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)K2=C(CO2)·C2(H2)/C2(H2O)=10-0.032式-1式得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=[C(CO2)·C(H2)]/[C(H2O)·C(CO)]=K2/K1=100.36則(lgK）=0.36根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2CO+SO2=S+2CO2的焓變=△H1-△H2-△H3=-270

kJ?mol-1，故答案為：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270

kJ?mol-1；（4）A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，CH3COOH抑制水的電離，CH3COONa促進(jìn)水的電離，故由水電離出的c(OH—)不相等，故A錯(cuò)誤；B．c(CH3COO—)+c(OH—)＝c(Na+)+c(H+)，c(H+)=10-6，c(OH—)=10-8；則c(H+)-c(OH—)=10-6-10-8=C．②點(diǎn)時(shí)pH＝7，c(OH—)=c(H+)，c(CH3COO—)+c(OH—)＝c(Na+)+c(H+)，故c(CH3COO—)＝c(Na+)，故C正確；D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中恰好生成CH3COONa，強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c(OH—)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒有：c(CH3COO—)<c(Na+)＝0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案選BC；①CO具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CO-2e-+CO32-═2CO2；故答案為：CO-2e-+CO32-=2CO2；②因A為負(fù)極，B為正極，粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，故選：D【思路點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算應(yīng)用，難度中等，注意對(duì)知識(shí)的理解與掌握，是對(duì)學(xué)生能力的考查?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三12月月考（12）】5.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)4C(s)＋D(g)△H＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大C．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高10℃后，則圖中θ＞45o【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像問(wèn)題G3G4【答案解析】【解析】A解析：A．根據(jù)圖象結(jié)合方程式知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)，所以其轉(zhuǎn)化率為50%，故A正確；B．因體積可變，則B的濃度不變，則v（正）、v（逆）都不變，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖象結(jié)合方程式知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)．假設(shè)加入的B物質(zhì)是nmol，其中有一半的B參加反應(yīng)．A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）1

2

4

1n/4n/22nn/4設(shè)A、B的摩爾質(zhì)量分別為MA、MB達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的ρ=m/V=(0.25n·MA+n·MB)/[(0.5n+n+0.25n)·Vm]=(0.25MA+MB)/1.75Vm,根據(jù)密度公式知，氣體的密度與加入B的多少無(wú)關(guān)，只要溫度壓強(qiáng)不變，氣體摩爾體積不變，所以若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系氣體密度始終不變，故C錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)一定，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖中θ＜45°，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標(biāo)含有及隱含平衡時(shí)的信息是解答的關(guān)鍵，并利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素來(lái)解答，有點(diǎn)難度?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆湖南省長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（1260元）word版】19．（12分）“霧霾”已成為當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題，為減少CO、SO2、NOx等氣體的排放，某環(huán)境小組研究使用如下方式。 Ⅰ．使用清潔能源，例如二甲醚（DME）?，F(xiàn)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下： 回答下列問(wèn)題：（1）則反應(yīng)的△H=kJ·mol－1。（2）將合成氣以鉀n（H2）／n（CO）=2通人1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。 A．△H<OB．P1<P2<p3 C．若在p3和316℃時(shí)，起始n(H2）／n(CO）=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%（3）如圖為綠色“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為：Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g）+I2O5(s）5CO2(g）+I2(s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4molCO，測(cè)得 CO2的體積分?jǐn)?shù)（CO2）隨時(shí)間t變化曲 線如右圖。請(qǐng)回答： （1）從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）。 （2）b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=。 （3）下列說(shuō)法不正確的是（填字母序號(hào)）。a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等c．增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變d．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb<Kd【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算F2G2G4【答案解析】【解析】Ⅰ.（1）-246.1；(2)A(3)CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+；Ⅱ．（1）1.6mol?L-1?min-1；(2)1024；（3）bd．解析：Ⅰ．（1）已知①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1；（2）A．由圖可知隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆移，則正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故△H＜0，故A正確；B．該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1＞P2＞P3，故B錯(cuò)誤；C．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H

2)/n(CO)=3，則增大了氫氣的量，增大氫氣的濃度，平衡正移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以CO轉(zhuǎn)化率大于50%，故C錯(cuò)誤；故答案為：A；（3）酸性條件下，二甲醚在負(fù)極失電子生成二氧化碳，其電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+；Ⅱ．（1）a點(diǎn)時(shí)：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol

4

0轉(zhuǎn)化量/mol

x

xa點(diǎn)量/mol

4-x

x根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）=x/4=0.40，得x=1.6mol則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=1.6/2÷0.5=1.6mol?L-1?min-1，（2）b點(diǎn)時(shí)：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol

4

0轉(zhuǎn)化量/mol

y

yb點(diǎn)量/mol

4-y

y根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）=0.80，得y=3.2mol，[CO]=0.4mol?L-1，[CO2]=1.6mol?L-1b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=y/4=[CO2]5/[CO]5=1024；（3）a．因?yàn)闂l件為恒容，而反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，所以容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b．c點(diǎn)為交點(diǎn)，氣體物質(zhì)的量分別相等，所以兩種溫度下，體系中混合氣體的壓強(qiáng)不相等，故b錯(cuò)誤；c．I2O5為固體，所以增加投料量對(duì)平衡無(wú)影響，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故c錯(cuò)誤；d．b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，故d錯(cuò)誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了根據(jù)蓋斯定律求焓變、速率、平衡、氧化還原反應(yīng)等問(wèn)題，綜合性較強(qiáng).【化學(xué)卷（解析）·屆湖南省長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（1260元）word版】16．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是： A．由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu B．無(wú)法判斷混合物中是否含有Al2O3 C．1．92g固體成分為Cu D．原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)C5G4【答案解析】【解析】B解析：途徑a：10.4gX和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知9.4gX和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，所以固體有二氧化硅，一定沒(méi)有氧化鋁；途徑b：10.4gX與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，說(shuō)明溶液中一定存在Fe2O3，則1.92g固體為銅，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒(méi)有A12O3．A．由I可知，X和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，為銅離子的顏色，但Cu和鹽酸不反應(yīng)，則一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子和金屬銅反應(yīng)，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正確；B．由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒(méi)有A12O3，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，1.92g固體只含Cu，故C正確；D．設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，金屬銅的物質(zhì)的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，則160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g，金屬銅的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正確；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的成分推斷及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握檢驗(yàn)未知物的采用方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計(jì)算出銅和氧化鐵的質(zhì)量。第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題共5小題，共52分）【化學(xué)卷（解析）·屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（12）word版】28．合成氨是最重要的化工生產(chǎn)。工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：第一步：2NH3(l)+CO2(g)

H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨)

△H1第二步：H2NCOONH4(l)

H2O(l)+H2NCONH2(l)

△H2．（1）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0．5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如左下圖I所示：①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第決定。②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上圖II所示，則△H2

0(填“>”“<”或“=”)③若第一步反應(yīng)升溫時(shí)氨氣濃度增大，請(qǐng)?jiān)趫DII中畫(huà)出第一步反應(yīng)K1隨溫度T變化曲線，并作出必要的標(biāo)注。（2）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2。①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO(NH2)2+NO+NO2

=CO2+2N2+2H2O該反應(yīng)中的氧化劑為

（寫(xiě)化學(xué)式）。②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)．△H1=akJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H2=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=ckJ·mol-1則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)

△H=

.（3）合成氨鹽也是氨的重要用途，測(cè)定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即 現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2克該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL,溶液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)蓋斯定律元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定G4F1J5【答案解析】（1）二；②

>③如右圖（各1分）（2）①NO、NO2（2分）；②（3c-2a-2b）KJ·mol－1（3）35%（2分）解析：（1）①由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨后不再變化,發(fā)生的是第一步反應(yīng)，氨基甲酸銨先增大再減小最后達(dá)到平衡，發(fā)生的是第二步反應(yīng)，從曲線斜率不難看出第二部反應(yīng)速率慢，所以已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步?jīng)Q定.②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高增大，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H2＞0；③若第一步反應(yīng)升溫時(shí)氨氣濃度增大，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小。（2）①反應(yīng)中NO、NO2的化合價(jià)減低，被還原，作氧化劑；②ⅠN2(g)+O2(g)=2NO(g)．△H1=akJ·mol-1ⅡN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H2=bkJ·mol-1Ⅲ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=ckJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律3×Ⅲ-2×Ⅱ-2×Ⅰ得到，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3c-2a-2b）KJ·mol－1（3）根據(jù)所給反應(yīng)得關(guān)系式2NH4+2H+2OH-所以銨根離子的物質(zhì)的量等于所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量，銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，難點(diǎn)是看懂圖像并解答相關(guān)問(wèn)題。G5化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合【理綜卷（化學(xué)解析）·屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（12）】11．一定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡G2G5【答案解析】C解析：A、由于條件是恒容絕熱，容器Ⅰ、Ⅱ中分別從正、逆方向達(dá)平衡，Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時(shí)溫度不同，所以正反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡溫度不同，反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時(shí)容器Ⅰ中溫度比Ⅱ中高，結(jié)合升溫平衡逆向移動(dòng)知Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；D、若恒溫時(shí)容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時(shí)溫度不同，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡問(wèn)題，由于條件是恒容絕熱，要特別注意溫度的影響?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試（12）】26、（15分）煤的氣化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒溫壓容器中充入1molCO和3mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為5∶3，且吸收熱量180kJ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫(xiě)為。⑵兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和為。⑶該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為。⑷若要在相同的溫度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，下列選項(xiàng)中可行的是。物質(zhì)選項(xiàng)n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0mol4mol2mol2molB0.5mol2.5mol0.5mol0.5molC1mol4mol0.5mol0.5molD0mol0mol1mol3mol⑸若要在相同的溫度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)與題干平衡的CO2的體積分?jǐn)?shù)相同，但CO的體積分?jǐn)?shù)與題干平衡中CO的體積分?jǐn)?shù)不同的是。物質(zhì)選項(xiàng)n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0mol0mol1mol3molB2.5mol0.5mol0.5mol0.5molC3mol1mol0mol0molD0mol0mol3mol1mol【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)化學(xué)平衡反應(yīng)速率F1G5【答案解析】（共15分）每空3分⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240kJ/mol⑵1⑶1⑷ABC⑸BC解析：⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)起始：13變化：xxxx平衡1-x3-xxx，（4-2x）÷2x=5：3，x=0.75mol，則生成1molH2吸熱180÷0.75=240，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240kJ/mol⑵CO(g)的轉(zhuǎn)化率是75%，H2O的轉(zhuǎn)化率是25%，二者之和是1⑶平衡常數(shù)為0.75×0.75/(1-0.75)(3-0.75)=1⑷CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是氣體計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，因此只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為左半邊物質(zhì)使CO(g)與H2O比值為1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，因此選ABC⑸與⑷同理，只不過(guò)CO的量不同，只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為左半邊物質(zhì)，此時(shí)容器中的物質(zhì)是CO、H2O即可，選BC?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題的化學(xué)平衡常數(shù)求算不需要容器的體積，因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考（12）】11．(15分)CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。⑴250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、4molCH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：物

質(zhì)CH4CO2COH2平衡濃度(mol·L-1)0.51.01.01.0①在該條件下達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________。②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H1kJ·mol-1CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H2kJ·mol-12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3kJ·mol-1求反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=_______________kJ·mol-1⑵用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4CH3COOH,溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(寫(xiě)2種)。⑶Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是:500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學(xué)方程式表示(請(qǐng)注明正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向的條件)：。⑷鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）。物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/℃97.81152050沸點(diǎn)/℃892444.62980a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃②放電時(shí)，電極A為極。③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢皬腁到B”或“從B到A”）。④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+xS（3<x<5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為.【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡常數(shù)的含義，化學(xué)平衡的影響因素；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線，原電池和電解池的工作原理F5G5【答案解析】⑴①50%(2分)②(△H1-2△H3+2△H2)(2分)⑵①溫度在250～300℃②增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度(2分,各1分)⑶②CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3(2分)⑷①c②負(fù)(2分,各1分)③從A到B(1分)④Sx2--2e-=xS(2分)解析：（1）①由題目可知在開(kāi)始時(shí)CH4濃度為1mol/L，平衡時(shí)濃度為0.5mol/L，故轉(zhuǎn)化率為(1-0.5)/1×100%=50%；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1①CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2kJ?mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3kJ?mol-1③根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H3kJ?mol-1=（△H1-2△H3+2△H2）kJ?mol-1，故答案為：（△H1-2△H3+2△H2）。（2）①溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低，故答案為：溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低；②增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；（3）②在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，反應(yīng)物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知產(chǎn)物還有Li2SiO3，所以化學(xué)方程式為：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3。（4）①原電池工作時(shí)，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于115℃而低于444.6℃，只有c符合，故答案為C；②放電時(shí)，Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，故答案為負(fù)；③陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即從A到B，故答案為從A到B；④充電時(shí)，是電解池反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Sx2--2e-=xS，故答案為：Sx2--2e-【思路點(diǎn)撥】本題考查了綜合利用CO2，涉及熱化學(xué)反應(yīng)、電化學(xué)、化學(xué)平衡影響因素等，較為綜合，題目難度中等；同時(shí)還考查了原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，答題時(shí)注意體會(huì)，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（12）】28．（15分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ·mol-1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間(min)濃度（mol·L-1）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______________________，T1℃②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________(填字母)。a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．適當(dāng)縮小容器的體積d．加入合適的催化劑③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q______________(填“>”、“=”或“<”（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1molN2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_(kāi)__________________________。（3）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見(jiàn)方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol·L-1，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中的SO32-的濃度_______________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡計(jì)算A4G5【答案解析】（1）①0.042mol·L-1·min-1；9/16②bc③＜（2）①NO、NO2；2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)△H=-2QkJ·mol-1②Mn、200℃（3）c(SO32-)=Ksp(CaSO3)/c(Ca2+)=1.4×10-7/0.70mol·L-1=2.0×10-7mol·L-1解析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝（1.0mol?L-1-0.58mol?L-1）÷10min＝0.042mol?L-1?min-1；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡濃度c(N2)＝0.30mol/L；c(CO2)＝0.30mol/L；c(NO)＝0.40mol/L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝（0.3×0.3）÷0.42＝9/16。②加入一定量的活性炭，碳是固體對(duì)平衡無(wú)影響，平衡不動(dòng)，故a錯(cuò)誤；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)重新達(dá)到平衡。依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算K＝＝（0.36×0.36）÷0.482＝9/16，由于平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說(shuō)明改變的條件一定不是溫度，通入一定量的NO，新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大，故b正確；適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后體積不變，平衡沒(méi)有移動(dòng)，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，故c正確；加入合適的催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故d錯(cuò)誤。③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，Qc=（3×3）÷52<9/16，⑵①由圖甲可知SCR技術(shù)中NH3與NO、NO2反應(yīng)產(chǎn)物為N2和水，故氧化劑為NO、NO2；脫氮效果最佳時(shí)c(NO2)/c(NO)=1：1，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)

+NO(g)

+NO2(g)

=2N2(g)

+3H2O(g)

ΔH=－2QkJ·mol-1；②根據(jù)圖乙知Mn催化劑時(shí)，在200℃左右脫氮率最高，Cr作催化劑，500℃左右脫氮率最高，但二者的最高脫氮率差不多，使用Mn作催化劑需要的溫度低，更經(jīng)濟(jì)，因此使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為Mn、⑶根據(jù)硫酸鈣的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp(CaSO3)＝c(Ca2+)·c(SO32－)可知，c(SO32－)＝mol/L＝2×10-7mol/L?！舅悸伏c(diǎn)撥】改變固體量和使用催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響；解答圖形題要分析圖像曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、變化趨勢(shì)所代表的意義等。【化學(xué)卷（解析）·屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（11）】22．（12分）Ⅰ碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。右圖一是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖像[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為530℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)是（填寫(xiě)“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。（2）反應(yīng)從開(kāi)始到t1（t1=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率υ(I2)=mol/(L.min)。（3）在450℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（4）能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有。A．I2與WI2的濃度相等B．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變化Ⅱ圖二中甲為甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），該同學(xué)想在乙中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是。Ⅲ已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1和1365.5kJ·mol－1。反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l)的△H＝。【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，電化學(xué)原理的應(yīng)用G5F3F2【答案解析】 Ⅰ（1）放熱(2分)（2）1.2x10-2（2分）(3)9(2分)(4)B、C(2分)ⅡCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)Ⅲ-343.7kJ/mol（2分，無(wú)單位扣1分）解析：Ⅰ（1）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；升高溫度時(shí)，WI2的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）v（WI2）=△n/V△t=1.8×10-3mol/0.05L×3min=1.20×10-2mol?L-1?min-1；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v（I2）=1.20×10-2mol?L-1?min-1.（3）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，碘的物質(zhì)的量為n=0.508g/254g/mol=0.002mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成WI2，需要碘1.80×10-3mol參加反應(yīng)，剩余碘0.0002mol，所以平衡時(shí)，c（WI2）=1.80×10-3mol/0.05L=3.6×10-2mol/L，c（I2）=0.0002mol/0.05L=0.004mol/L，K=(0.036mol/L)/0.004mol/l=9。（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，I2與WI2的濃度可能相等也可能不等