全國名校高考化學試題分類匯編（12月）G單元 化學反應速率和化學平衡（含解析）

G單元化學反應速率和化學平衡目錄G單元化學反應速率和化學平衡 III.（1）MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應生成K2MnO4，根據元素守恒還應生成水．反應中錳元素由+4價升高為+6價，總升高2價，氧元素由0價降低為-2價，總共降低4價，化合價升降最小公倍數為4，所以MnO2系數2，O2系數為1，根據錳元素守恒確定K2MnO4系數為2，根據鉀元素守恒確定KOH系數為4，根據氫元素守恒確定H2O系數為2，所以反應化學方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，因為中性或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化反應而變成MnO2和KMnO4。所以上述反應中氫氧化鉀要過量，n（KOH）：n（MnO2）>2:1；(2)電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，錳的化合價升高，MnO42-在陽極放電，則陽極的電極反應式為MnO42--e-═MnO4-，其陰極反應為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，得到的B物質是H2，同時生成更多的KOH，又可以用來制錳酸鉀，可以循環(huán)使用；【思路點撥】本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，掌握基礎是關鍵，化學平衡圖象，涉及化學平衡影響因素及有關計算、反應速率影響因素、化學平衡常數等，難度中等?！纠砭C卷（化學解析）·屆河南省開封高中等中原名校高三上學期期中聯(lián)考（129）】12.在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質的量隨時間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是()A．該溫度下此反應的平衡常數的值K=25/4B．平衡時，M的轉化率為50％，若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M的轉化率小于50％C．若開始時向容器中充入2molM和1molN，達到平衡時，M的體積分數小于50%D．在5min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)【知識點】物質的量與濃度與時間變化曲線G3【答案解析】【解析】C解析：△n（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，△n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，△n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化學方程式為2M（g）+N（g）?Q（g），A．平衡時，c（M）=0.4mol/2L==0.2mol/L，c（N）=c（Q）=0.2mol/2L==0.1mol/L，K=25，故A錯誤；B、平衡時，M的轉化率為0.4÷0.8=50％，若條件改為恒溫恒壓，反應向體積減小的方向進行，相當于原平衡正向移動，則達平衡時M的轉化率大于50％，故B錯誤；C、在該條件下，M的體積分數為：0.2mol/(0.2mol+0.1mol+0.1mol)×100%=50%，由于該反應前氣體體積大于反應后氣體體積，充入比原反應更多的反應物時，可逆反應進行程度比原平衡大，所以M的體積分數小于50%，故C正確；D、向體系中充入少量He，化學平衡不移動，即v（正）=v（逆），故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查了化學平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數影響因素、化學反應速率的計算等，難度不大，注意掌握平衡移動原理.【理綜卷（化學解析）·屆廣東省佛山市第一中學高三上學期期中考試（11）】12.對于反應A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關系如圖所示，下列結論正確的是A．Y表示溫度，X表示壓強，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示壓強，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示壓強，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示溫度，Y表示壓強，且Y1＞Y2＞Y3【知識點】化學平衡圖像外界條件對平衡的影響G2G3【答案解析】A解析：根據反應特征：正方向吸熱，升高溫度平衡正向移動，C%增大；加壓平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，C%減小，所以Y表示溫度，X表示壓強，且Y3＞Y2＞Y1；故答案選A【思路點撥】本題考查了化學平衡圖像及外界條件對平衡的影響，理解升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動?！净瘜W卷（解析）·屆重慶市巴蜀中學高三12月月考（12）】6.在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．0~5min內，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度【知識點】化學反應速率和化學平衡中物質的量或濃度隨時間的變化曲線G3【答案解析】D解析：A．根據圖可知，前5min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v（CH4）=(1-0.5)mol?L-1/5min=0.1mol/（L?min），由化學計量數之比等于反應速率之比，則v（H2）=3×0.1mol/（L?min）=0.3mol/（L?min），故A錯誤；B．進行到12min時，CH4的轉化率為(1.00-0.25)/1.00×100%=75%，故B錯誤；C．恒溫下，縮小容器體積導致氫氣濃度增大，雖然壓強增大，平衡向逆反應方向移動，移動的結果減小氫氣濃度的增大，但根據勒夏特列原理，不會消除濃度增大，平衡后c（H2）增大，故C錯誤；D．由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，可能是升高溫度，故D正確?！舅悸伏c撥】本題考查了化學平衡圖象，涉及反應速率的計算、化學平衡的影響因素、化學平衡狀態(tài)本質，難度中等，注意根據濃度變化判斷可能改變的條件。【化學卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學期第一次聯(lián)考】15．向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)生如下反應：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是（）A．前5min反應的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．T1℃時反應②的化學平衡常數K＝0.6C．反應①、②均為吸熱反應D．若起始時向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%【知識點】化學平衡圖像問題G3G4【答案解析】【解析】D解析：A、前5min反應的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A錯誤；B、T1℃時反應②的化學平衡常數K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B錯誤；C、在該題中，不知道溫度T1、T2的高低變化，所以無法判斷反應②的吸放熱情況，但是物質和氧氣之間的化合反應大多是放熱的，②也是放熱的，故C錯誤；D、若起始時向該容器中充入3.6mol

NO2和2.0mol

N2O4，則Qc=0.31＜K，所以反應正向進行，T1℃達到平衡時，

2NO2（g）?N2O4（g）初始：1.8

1.0變化：2x

x平衡：1.8-2x

1.0+x則(1.0+x)/(1.8?2x)2=0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉化率為10%，故D正確．故答案選D【思路點撥】本題考查了學生化學反應速率和化學平衡的有關計算知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大?！净瘜W卷（解析）·屆四川省成都外國語學校高三12月月考（12）】9、(16+2分)目前低碳經濟已成為科學家研究的主要課題之一,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起全世界的關注：（1）用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這些雜質顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應中，雜質碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉變?yōu)镸n2+，請寫出對應的化學方程式并配平：；（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數據：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①實驗2條件下的H2O體積分數為；②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是；a.單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolCOb.容器內壓強不再變化c.混合氣體密度不再變化d.混合氣體的平均相對分子質量不再變化e.CO2的質量分數不再變化③已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值（lgK）如下表則反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時，該反應平衡常數的對數值（lgK）=_.（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2＝＋172.5kJ·mol－1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3＝－296.0kJ·mol－1請寫出CO除SO2的熱化學方程式。（4）25℃時，在20mL0.1mol/L醋酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是________。pHpHA．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水電離出的c(OH—)相等B．C．②點時，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(CH3COO—)<c(Na+)＝0.1mol/L（5）下圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗?；卮鹣铝袉栴}：①寫出A極發(fā)生的電極反應式;②要用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與極（填“C”或“D”）相連?！局R點】化學平衡常數的含義；反應熱和焓變；化學平衡狀態(tài)的判斷F3F4G3G4【答案解析】【解析】（1）C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O（2）20﹪ae0.36（3）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝－270kJ·mol－1（4）BC(5)CO－2e－＋CO32－＝2CO2D解析：（1）硫酸酸化的錳酸鉀氧化雜質碳為無污染氣體而除去，即碳被氧化成二氧化碳，Mn元素轉變?yōu)镸n2+，氧化還原反應根據得失電子守恒配平：C+2H2SO4+K2MnO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；（2）①實驗2條件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量（mol）21變化量（mol）0.40.40.40.4平衡量（mol）1.60.60.40.4則H2O體積分數為0.6÷（1.6+0.6+0.4+0.4）×100%=20%；②a.單位時間內生成nmolH2（V正）的同時生成nmolCO（V逆），V正=V逆，達平衡，正確；b.本反應是等體反應，故容器內壓強不再變化無法判斷是否平衡，錯誤；c.恒容密閉容器中混合氣體密度一直不變，故無法判斷是否平衡，錯誤；d.本反應是等體反應，氣體的總物質的量一直不變，混合氣體的平均相對分子質量一直不變，故無法判斷是否平衡，錯誤；e.達平衡時，的物質的百分含量不再變化，故CO2的質量分數不再變化，說明已達平衡，正確；故選ae；③900K時：第一個方程式：C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)K1=C(CO)·C(H2)/C(H2O)=10-0.39第二個方程式：C(S)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)K2=C(CO2)·C2(H2)/C2(H2O)=10-0.032式-1式得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=[C(CO2)·C(H2)]/[C(H2O)·C(CO)]=K2/K1=100.36則(lgK）=0.36根據蓋斯定律，反應2CO+SO2=S+2CO2的焓變=△H1-△H2-△H3=-270

kJ?mol-1，故答案為：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270

kJ?mol-1；（4）A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，CH3COOH抑制水的電離，CH3COONa促進水的電離，故由水電離出的c(OH—)不相等，故A錯誤；B．c(CH3COO—)+c(OH—)＝c(Na+)+c(H+)，c(H+)=10-6，c(OH—)=10-8；則c(H+)-c(OH—)=10-6-10-8=C．②點時pH＝7，c(OH—)=c(H+)，c(CH3COO—)+c(OH—)＝c(Na+)+c(H+)，故c(CH3COO—)＝c(Na+)，故C正確；D．③點時V＝20mL，此時溶液中恰好生成CH3COONa，強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c(OH—)>c(H+)，根據電荷守恒有：c(CH3COO—)<c(Na+)＝0.05mol/L，故D錯誤；故答案選BC；①CO具有還原性，在負極上發(fā)生氧化反應生成CO2，電極反應式為：CO-2e-+CO32-═2CO2；故答案為：CO-2e-+CO32-=2CO2；②因A為負極，B為正極，粗銅精煉時，粗銅作陽極，與電源的正極相連，故選：D【思路點撥】本題考查了反應速率、平衡常數、化學平衡有關計算應用，難度中等，注意對知識的理解與掌握，是對學生能力的考查?！净瘜W卷（解析）·屆四川省成都外國語學校高三12月月考（12）】5.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)4C(s)＋D(g)△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如右圖。下列說法正確的是（）A．平衡時B的轉化率為50%B．若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小D．若保持壓強一定，當溫度升高10℃后，則圖中θ＞45o【知識點】化學平衡圖像問題G3G4【答案解析】【解析】A解析：A．根據圖象結合方程式知，加入的B物質的物質的量與生成C物質的物質的量相等，所以該反應中有一半的B物質反應，所以其轉化率為50%，故A正確；B．因體積可變，則B的濃度不變，則v（正）、v（逆）都不變，故B錯誤；C.根據圖象結合方程式知，加入的B物質的物質的量與生成C物質的物質的量相等，所以該反應中有一半的B物質反應．假設加入的B物質是nmol，其中有一半的B參加反應．A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）1

2

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1n/4n/22nn/4設A、B的摩爾質量分別為MA、MB達平衡時，混合氣體的ρ=m/V=(0.25n·MA+n·MB)/[(0.5n+n+0.25n)·Vm]=(0.25MA+MB)/1.75Vm,根據密度公式知，氣體的密度與加入B的多少無關，只要溫度壓強不變，氣體摩爾體積不變，所以若再加入B，則再次達到平衡時反應體系氣體密度始終不變，故C錯誤；D.壓強一定，當升高溫度時，平衡逆向移動，則C的物質的量減少，由圖可以看出，圖中θ＜45°，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了化學平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標含有及隱含平衡時的信息是解答的關鍵，并利用影響化學反應速率及化學平衡的影響因素來解答，有點難度。【化學卷（解析）·屆山西省山大附中高三上學期期中考試（11）】15．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二。tt142.42.01.61.20.80.4t(min)n(mol)CBA0圖一TT4T3T2T1T(℃)C％0圖二下列分析不正確的是：A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.02mol/(L?min)B．該反應的平衡常數表達式K＝C．由T1向T2變化時，正反應速率大于逆反應速率D．此反應的正反應為放熱反應【知識點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線G3G5【答案解析】A解析：根據圖1知，隨著反應的進行，A和B的物質的量減少，C的物質的量增大，則A和B是反應物，C是生成物，反應過程中，物質的量的變化量之比等于其計量數之比，所以A、B和C的計量數之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當反應達到T3時，再升高溫度C的含量降低，則正反應是放熱反應，該反應的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0。A.0～4分鐘時，A的平均反應速率v=[(2.4-2.0)mol/10L]/4min=0.01mol/（L?min），故A錯誤；B．該反應方程式為：2A（g）+B（g）?C（g），K=c(C)/c2(A)?c(B)，故B正確；C．由T1向T2變化時，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故C正確；D．該反應正反應是放熱反應，故D正確?！舅悸伏c撥】本題考查了化學平衡圖象的分析，正確推斷可逆反應及反應熱是解本題關鍵，注意圖2中探究反應熱時，必須是當反應達到平衡狀態(tài)后再改變溫度來確定反應熱，為易錯點?！净瘜W卷（解析）·屆湖南省長沙長郡中學高三上學期第四次月考（1260元）word版】13．向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）xC(g)△H<O。測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是 A.x=1 B．Q1<2Q2 C．根據題中信息無法計算a值 D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充人0．2molA、0．2molB、0．2molC，則此時v（正）>v（逆）【知識點】化學平衡的建立、影響因素G2G3【答案解析】【解析】A解析：A．由圖象可知平衡時，乙容器內A的轉化率為0.5mol/1mol==50%，甲容器平衡時，A的轉化率＞(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確；B．甲容器壓強大于乙容器，甲容器反應進行程度較大，放出的熱量的數值大于乙容器放出熱量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B錯誤；C．甲乙容器溫度相同，則化學平衡常數相同，利用兩容器化學平衡常數表達式計算出a值，故C錯誤；D．該溫度下，乙容器化學平衡狀態(tài)時，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化學常數為K=c(C)/[c(A)?c(B)]=0.5mol?L?1/(0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，濃度商Q=0.2mol/0.5L÷[0.2mol/0.5L·0.2mol/0.5L]=2.5，化學平衡向逆反應方向移動，即v（正）＜v（逆）．故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了化學反應速率計算、影響化學平衡移動的鹽酸、化學平衡圖象與有關計算，難度較大，D選項為易錯點、難點，判斷x的值是解題的關鍵。【化學卷（解析）·屆湖南省長沙長郡中學高三上學期第四次月考（1260元）word版】12．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）==N2O5（g）+O2（g），若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是【知識點】化學平衡的建立、影響因素G2G3【答案解析】【解析】A解析：A．由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故A正確；B．由圖可知，0-3s內，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L．s），單位錯誤，故B錯誤；C．t1時刻，改變條件，反應速率加快，平衡不移動，該反應前后氣體的物質的量減小，不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故C錯誤；D．達平衡時，僅增大c（O2），平衡向逆反應方向移動，二氧化氮轉化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題以圖象形式，考查化學反應中能量變化、化學反應速率計算、化學平衡圖象及影響因素等，難度中等，B選項為易錯點，學生容易忽略單位問題．【化學卷（解析）·屆河北省衡水中學高三上學期四調考試（12）word版】17．下圖所示與對應的敘述相符的是（）A．圖I表示鹽酸滴加到0．1mol／L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑 B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積 C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全 D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸【知識點】化學圖像中和滴定化學平衡G3G2【答案解析】B解析：A、0．1mol／L堿溶液的PH約為11，說明為弱堿，強酸與弱堿的滴定用甲基橙做指示劑，故A錯誤；B、2SO2+O22SO3是氣體體積分數減小的反應，平衡正向移動可能是縮小容器體積，故B正確；C、根據：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，當加入15毫升氫氧化鋇溶液時生成氫氧化鋁和硫酸鋇兩種沉淀，當加入20毫升氫氧化鋇溶液時生成的氫氧化鋁完全溶解,硫酸鋇沉淀達到最大值，故C錯誤；D、pH相同的鹽酸與醋酸的稀釋相同的倍數，pH變化大的是鹽酸，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了化學圖像，綜合性很強，C選項難度較大，可按照反應順序寫出發(fā)生的反應?！净瘜W卷（解析）·屆河北省衡水中學高三上學期四調考試（12）word版】8．可逆反應mA(g)+nB(g)xC(g)在不同溫度及壓強(P1和P2)條件下反應物A的轉化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（） A．正反應吸熱，m+n＞x B．正反應吸熱，m+n＞x C．正反應放熱，m+n＜x D．正反應放熱，m+n＞x【知識點】化學平衡圖像G2G3【答案解析】D解析：根據圖像隨著溫度的升高A的轉化率減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應為放熱反應；從第一個圖像看出在P1下先達平衡，得P1＞P2，還可得到壓強大時A的轉化率大，說明加壓平衡正向移動，m+n＞x，故答案選D【思路點撥】本題借助平衡圖像考查了外界條件對平衡的影響，理解升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動。G4等效平衡與化學平衡計算【化學卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學期第一次聯(lián)考】19．在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，相關數據如下表所示：容器甲乙丙相關條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時容器體積V甲V乙V丙反應的平衡常數K=K甲K乙K丙平衡時NH3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時NH3的反應速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列說法正確的是（）A．V甲>V丙 B．K乙<K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙【知識點】化學平衡的影響因素G2G4【答案解析】【解析】C解析：A、甲與乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A錯誤；B、合成氨是放熱反應，其逆反應氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低，K乙＞K丙，故B錯誤；C、條件相同時，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動，平衡時氨氣濃度乙大于甲，故C正確；D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮氣，平衡時體積比反應前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D錯誤．故答案選C【思路點撥】本題考查了學生對表格數據的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動的思維，題目有一定難度．【化學卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學期第一次聯(lián)考】15．向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)生如下反應：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是（）A．前5min反應的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．T1℃時反應②的化學平衡常數K＝0.6C．反應①、②均為吸熱反應D．若起始時向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%【知識點】化學平衡圖像問題G3G4【答案解析】【解析】D解析：A、前5min反應的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A錯誤；B、T1℃時反應②的化學平衡常數K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B錯誤；C、在該題中，不知道溫度T1、T2的高低變化，所以無法判斷反應②的吸放熱情況，但是物質和氧氣之間的化合反應大多是放熱的，②也是放熱的，故C錯誤；D、若起始時向該容器中充入3.6mol

NO2和2.0mol

N2O4，則Qc=0.31＜K，所以反應正向進行，T1℃達到平衡時，

2NO2（g）?N2O4（g）初始：1.8

1.0變化：2x

x平衡：1.8-2x

1.0+x則(1.0+x)/(1.8?2x)2=0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉化率為10%，故D正確．故答案選D【思路點撥】本題考查了學生化學反應速率和化學平衡的有關計算知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大?！净瘜W卷（解析）·屆四川省成都外國語學校高三12月月考（12）】9、(16+2分)目前低碳經濟已成為科學家研究的主要課題之一,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起全世界的關注：（1）用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這些雜質顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應中，雜質碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉變?yōu)镸n2+，請寫出對應的化學方程式并配平：；（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數據：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①實驗2條件下的H2O體積分數為；②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是；a.單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolCOb.容器內壓強不再變化c.混合氣體密度不再變化d.混合氣體的平均相對分子質量不再變化e.CO2的質量分數不再變化③已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值（lgK）如下表則反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時，該反應平衡常數的對數值（lgK）=_.（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2＝＋172.5kJ·mol－1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3＝－296.0kJ·mol－1請寫出CO除SO2的熱化學方程式。（4）25℃時，在20mL0.1mol/L醋酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是________。pHpHA．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水電離出的c(OH—)相等B．C．②點時，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(CH3COO—)<c(Na+)＝0.1mol/L（5）下圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗?；卮鹣铝袉栴}：①寫出A極發(fā)生的電極反應式;②要用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與極（填“C”或“D”）相連?！局R點】化學平衡常數的含義；反應熱和焓變；化學平衡狀態(tài)的判斷F3F4G3G4【答案解析】【解析】（1）C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O（2）20﹪ae0.36（3）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝－270kJ·mol－1（4）BC(5)CO－2e－＋CO32－＝2CO2D解析：（1）硫酸酸化的錳酸鉀氧化雜質碳為無污染氣體而除去，即碳被氧化成二氧化碳，Mn元素轉變?yōu)镸n2+，氧化還原反應根據得失電子守恒配平：C+2H2SO4+K2MnO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；（2）①實驗2條件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量（mol）21變化量（mol）0.40.40.40.4平衡量（mol）1.60.60.40.4則H2O體積分數為0.6÷（1.6+0.6+0.4+0.4）×100%=20%；②a.單位時間內生成nmolH2（V正）的同時生成nmolCO（V逆），V正=V逆，達平衡，正確；b.本反應是等體反應，故容器內壓強不再變化無法判斷是否平衡，錯誤；c.恒容密閉容器中混合氣體密度一直不變，故無法判斷是否平衡，錯誤；d.本反應是等體反應，氣體的總物質的量一直不變，混合氣體的平均相對分子質量一直不變，故無法判斷是否平衡，錯誤；e.達平衡時，的物質的百分含量不再變化，故CO2的質量分數不再變化，說明已達平衡，正確；故選ae；③900K時：第一個方程式：C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)K1=C(CO)·C(H2)/C(H2O)=10-0.39第二個方程式：C(S)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)K2=C(CO2)·C2(H2)/C2(H2O)=10-0.032式-1式得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=[C(CO2)·C(H2)]/[C(H2O)·C(CO)]=K2/K1=100.36則(lgK）=0.36根據蓋斯定律，反應2CO+SO2=S+2CO2的焓變=△H1-△H2-△H3=-270

kJ?mol-1，故答案為：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270

kJ?mol-1；（4）A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，CH3COOH抑制水的電離，CH3COONa促進水的電離，故由水電離出的c(OH—)不相等，故A錯誤；B．c(CH3COO—)+c(OH—)＝c(Na+)+c(H+)，c(H+)=10-6，c(OH—)=10-8；則c(H+)-c(OH—)=10-6-10-8=C．②點時pH＝7，c(OH—)=c(H+)，c(CH3COO—)+c(OH—)＝c(Na+)+c(H+)，故c(CH3COO—)＝c(Na+)，故C正確；D．③點時V＝20mL，此時溶液中恰好生成CH3COONa，強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c(OH—)>c(H+)，根據電荷守恒有：c(CH3COO—)<c(Na+)＝0.05mol/L，故D錯誤；故答案選BC；①CO具有還原性，在負極上發(fā)生氧化反應生成CO2，電極反應式為：CO-2e-+CO32-═2CO2；故答案為：CO-2e-+CO32-=2CO2；②因A為負極，B為正極，粗銅精煉時，粗銅作陽極，與電源的正極相連，故選：D【思路點撥】本題考查了反應速率、平衡常數、化學平衡有關計算應用，難度中等，注意對知識的理解與掌握，是對學生能力的考查。【化學卷（解析）·屆四川省成都外國語學校高三12月月考（12）】5.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)4C(s)＋D(g)△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如右圖。下列說法正確的是（）A．平衡時B的轉化率為50%B．若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小D．若保持壓強一定，當溫度升高10℃后，則圖中θ＞45o【知識點】化學平衡圖像問題G3G4【答案解析】【解析】A解析：A．根據圖象結合方程式知，加入的B物質的物質的量與生成C物質的物質的量相等，所以該反應中有一半的B物質反應，所以其轉化率為50%，故A正確；B．因體積可變，則B的濃度不變，則v（正）、v（逆）都不變，故B錯誤；C.根據圖象結合方程式知，加入的B物質的物質的量與生成C物質的物質的量相等，所以該反應中有一半的B物質反應．假設加入的B物質是nmol，其中有一半的B參加反應．A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）1

2

4

1n/4n/22nn/4設A、B的摩爾質量分別為MA、MB達平衡時，混合氣體的ρ=m/V=(0.25n·MA+n·MB)/[(0.5n+n+0.25n)·Vm]=(0.25MA+MB)/1.75Vm,根據密度公式知，氣體的密度與加入B的多少無關，只要溫度壓強不變，氣體摩爾體積不變，所以若再加入B，則再次達到平衡時反應體系氣體密度始終不變，故C錯誤；D.壓強一定，當升高溫度時，平衡逆向移動，則C的物質的量減少，由圖可以看出，圖中θ＜45°，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了化學平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標含有及隱含平衡時的信息是解答的關鍵，并利用影響化學反應速率及化學平衡的影響因素來解答，有點難度?！净瘜W卷（解析）·屆湖南省長沙長郡中學高三上學期第四次月考（1260元）word版】19．（12分）“霧霾”已成為當今世界環(huán)境熱點話題，為減少CO、SO2、NOx等氣體的排放，某環(huán)境小組研究使用如下方式。 Ⅰ．使用清潔能源，例如二甲醚（DME）?，F由合成氣制備二甲醚的主要原理如下： 回答下列問題：（1）則反應的△H=kJ·mol－1。（2）將合成氣以鉀n（H2）／n（CO）=2通人1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是（填字母序號）。 A．△H<OB．P1<P2<p3 C．若在p3和316℃時，起始n(H2）／n(CO）=3，則達到平衡時，CO的轉化率小于50%（3）如圖為綠色“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為：Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g）+I2O5(s）5CO2(g）+I2(s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4molCO，測得 CO2的體積分數（CO2）隨時間t變化曲 線如右圖。請回答： （1）從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）。 （2）b點時化學平衡常數Kb=。 （3）下列說法不正確的是（填字母序號）。a．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)b．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等c．增大d點的體系壓強，CO的轉化率不變d．b點和d點的化學平衡常數：Kb<Kd【知識點】熱化學方程式；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算F2G2G4【答案解析】【解析】Ⅰ.（1）-246.1；(2)A(3)CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+；Ⅱ．（1）1.6mol?L-1?min-1；(2)1024；（3）bd．解析：Ⅰ．（1）已知①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，根據蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1；（2）A．由圖可知隨溫度升高，CO的轉化率降低，說明升高溫度平衡逆移，則正方向為放熱反應，故△H＜0，故A正確；B．該反應正方向為體積減小的方向，增大壓強CO的轉化率增大，所以P1＞P2＞P3，故B錯誤；C．若在P3和316℃時，起始時n(H

2)/n(CO)=3，則增大了氫氣的量，增大氫氣的濃度，平衡正移，CO的轉化率增大，所以CO轉化率大于50%，故C錯誤；故答案為：A；（3）酸性條件下，二甲醚在負極失電子生成二氧化碳，其電極反應式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+；Ⅱ．（1）a點時：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol

4

0轉化量/mol

x

xa點量/mol

4-x

x根據a點時CO2的體積分數φ（CO2）=x/4=0.40，得x=1.6mol則從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）=1.6/2÷0.5=1.6mol?L-1?min-1，（2）b點時：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol

4

0轉化量/mol

y

yb點量/mol

4-y

y根據b點時CO2的體積分數φ（CO2）=0.80，得y=3.2mol，[CO]=0.4mol?L-1，[CO2]=1.6mol?L-1b點時化學平衡常數Kb=y/4=[CO2]5/[CO]5=1024；（3）a．因為條件為恒容，而反應前后氣體質量變化，所以容器內氣體密度不變時，表明反應達到平衡狀態(tài)，故a正確；b．c點為交點，氣體物質的量分別相等，所以兩種溫度下，體系中混合氣體的壓強不相等，故b錯誤；c．I2O5為固體，所以增加投料量對平衡無影響，CO的轉化率不變，故c錯誤；d．b點比d點時生成物CO2體積分數大，說明進行的程度大，則化學平衡常數：Kb＞Kd，故d錯誤；【思路點撥】本題考查了根據蓋斯定律求焓變、速率、平衡、氧化還原反應等問題，綜合性較強.【化學卷（解析）·屆湖南省長沙長郡中學高三上學期第四次月考（1260元）word版】16．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。 下列有關說法不正確的是： A．由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu B．無法判斷混合物中是否含有Al2O3 C．1．92g固體成分為Cu D．原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【知識點】有關混合物反應的計算；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計C5G4【答案解析】【解析】B解析：途徑a：10.4gX和過量鹽酸反應生成藍色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應，4.92g固體和氫氧化鈉反應后，固體質量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質量為3.0g，涉及的反應有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應，1.92g固體只含Cu；結合途徑b可知9.4gX和過量的氫氧化鈉反應，固體質量變?yōu)?.4g，所以固體有二氧化硅，一定沒有氧化鋁；途徑b：10.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質；6.4g固體與過量的鹽酸反應得到藍色溶液，藍色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，說明溶液中一定存在Fe2O3，則1.92g固體為銅，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒有A12O3．A．由I可知，X和過量鹽酸反應生成藍色溶液，為銅離子的顏色，但Cu和鹽酸不反應，則一定含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子和金屬銅反應，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正確；B．由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒有A12O3，故B錯誤；C．由上述分析可知，1.92g固體只含Cu，故C正確；D．設氧化鐵的物質的量是x，金屬銅的物質的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，則160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質量為0.02mol×160g/mol=3.2g，金屬銅的質量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正確；故答案選B【思路點撥】本題考查了物質的成分推斷及有關化學反應的簡單計算，題目難度中等，注意掌握檢驗未知物的采用方法，能夠根據反應現象判斷存在的物質，注意合理分析題中數據，根據題中數據及反應方程式計算出銅和氧化鐵的質量。第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題共5小題，共52分）【化學卷（解析）·屆河北省衡水中學高三上學期四調考試（12）word版】28．合成氨是最重要的化工生產。工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應在進行時分為如下兩步：第一步：2NH3(l)+CO2(g)

H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨)

△H1第二步：H2NCOONH4(l)

H2O(l)+H2NCONH2(l)

△H2．（1）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0．5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如左下圖I所示：①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第決定。②第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上圖II所示，則△H2

0(填“>”“<”或“=”)③若第一步反應升溫時氨氣濃度增大，請在圖II中畫出第一步反應K1隨溫度T變化曲線，并作出必要的標注。（2）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉化為N2。①尿素與NO、NO2三者等物質的量反應為：CO(NH2)2+NO+NO2

=CO2+2N2+2H2O該反應中的氧化劑為

（寫化學式）。②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)．△H1=akJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H2=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=ckJ·mol-1則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)

△H=

.（3）合成氨鹽也是氨的重要用途，測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即 現有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2克該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL,溶液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，當滴到25mL時溶液呈粉紅色，且在半分鐘內不褪色，則該銨鹽中氮的質量分數是。【知識點】化學平衡常數蓋斯定律元素質量分數的測定G4F1J5【答案解析】（1）二；②

>③如右圖（各1分）（2）①NO、NO2（2分）；②（3c-2a-2b）KJ·mol－1（3）35%（2分）解析：（1）①由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應生成氨基甲酸銨后不再變化,發(fā)生的是第一步反應，氨基甲酸銨先增大再減小最后達到平衡，發(fā)生的是第二步反應，從曲線斜率不難看出第二部反應速率慢，所以已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步決定.②第二步反應的平衡常數K隨溫度的升高增大，說明反應是吸熱反應，△H2＞0；③若第一步反應升溫時氨氣濃度增大，說明升高溫度平衡逆向移動，化學平衡常數減小。（2）①反應中NO、NO2的化合價減低，被還原，作氧化劑；②ⅠN2(g)+O2(g)=2NO(g)．△H1=akJ·mol-1ⅡN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H2=bkJ·mol-1Ⅲ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=ckJ·mol-1依據蓋斯定律3×Ⅲ-2×Ⅱ-2×Ⅰ得到，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3c-2a-2b）KJ·mol－1（3）根據所給反應得關系式2NH4+2H+2OH-所以銨根離子的物質的量等于所加氫氧化鈉的物質的量，銨鹽中氮的質量分數是：?！舅悸伏c撥】本題考查了化學平衡常數、蓋斯定律、元素質量分數的測定，難點是看懂圖像并解答相關問題。G5化學反應速率和化學平衡綜合【理綜卷（化學解析）·屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（12）】11．一定條件下存在反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，現有三個相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深D．容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1【知識點】化學平衡G2G5【答案解析】C解析：A、由于條件是恒容絕熱，容器Ⅰ、Ⅱ中分別從正、逆方向達平衡，Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達平衡時溫度不同，所以正反應速率不相同，故A錯誤；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡溫度不同，反應的平衡常數不相同，故B錯誤；C、Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達平衡時容器Ⅰ中溫度比Ⅱ中高，結合升溫平衡逆向移動知Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；D、若恒溫時容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時溫度不同，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了化學平衡問題，由于條件是恒容絕熱，要特別注意溫度的影響。【理綜卷（化學解析）·屆河北省唐山一中高三12月調研考試（12）】26、（15分）煤的氣化過程中發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒溫壓容器中充入1molCO和3mol水蒸氣發(fā)生上述反應，達到平衡時測得反應物與生成物的物質的量之比為5∶3，且吸收熱量180kJ，請回答下列問題：⑴該反應的熱化學方程式可寫為。⑵兩種反應物的轉化率之和為。⑶該條件下此反應的平衡常數為。⑷若要在相同的溫度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，下列選項中可行的是。物質選項n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0mol4mol2mol2molB0.5mol2.5mol0.5mol0.5molC1mol4mol0.5mol0.5molD0mol0mol1mol3mol⑸若要在相同的溫度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的體積分數與題干平衡的CO2的體積分數相同，但CO的體積分數與題干平衡中CO的體積分數不同的是。物質選項n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0mol0mol1mol3molB2.5mol0.5mol0.5mol0.5molC3mol1mol0mol0molD0mol0mol3mol1mol【知識點】熱化學化學平衡反應速率F1G5【答案解析】（共15分）每空3分⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240kJ/mol⑵1⑶1⑷ABC⑸BC解析：⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)起始：13變化：xxxx平衡1-x3-xxx，（4-2x）÷2x=5：3，x=0.75mol，則生成1molH2吸熱180÷0.75=240，反應的熱化學方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240kJ/mol⑵CO(g)的轉化率是75%，H2O的轉化率是25%，二者之和是1⑶平衡常數為0.75×0.75/(1-0.75)(3-0.75)=1⑷CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是氣體計量數不變的反應，因此只要按照化學計量數之比轉化為左半邊物質使CO(g)與H2O比值為1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，因此選ABC⑸與⑷同理，只不過CO的量不同，只要按照化學計量數之比轉化為左半邊物質，此時容器中的物質是CO、H2O即可，選BC?！舅悸伏c撥】本題的化學平衡常數求算不需要容器的體積，因為該反應是氣體體積不變的反應?！净瘜W卷（解析）·屆重慶市巴蜀中學高三12月月考（12）】11．(15分)CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產品。⑴250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、4molCH4，發(fā)生反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：物

質CH4CO2COH2平衡濃度(mol·L-1)0.51.01.01.0①在該條件下達平衡時，CH4的轉化率為____________________。②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H1kJ·mol-1CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H2kJ·mol-12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3kJ·mol-1求反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=_______________kJ·mol-1⑵用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應：CO2+CH4CH3COOH,溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖，請回答下列問題：①250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。②為提高上述反應CH4的轉化率，可采取的措施有(寫2種)。⑶Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是:500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學方程式表示(請注明正反應方向和逆反應方向的條件)：。⑷鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如下圖所示：①根據下表數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在范圍內（填字母序號）。物質NaSAl2O3熔點/℃97.81152050沸點/℃892444.62980a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃②放電時，電極A為極。③放電時，內電路中Na+的移動方向為（填“從A到B”或“從B到A”）。④充電時，總反應為Na2Sx=2Na+xS（3<x<5），則陽極的電極反應式為.【知識點】化學平衡的計算；熱化學方程式；化學平衡常數的含義，化學平衡的影響因素；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線，原電池和電解池的工作原理F5G5【答案解析】⑴①50%(2分)②(△H1-2△H3+2△H2)(2分)⑵①溫度在250～300℃②增大反應壓強、增大CO2的濃度(2分,各1分)⑶②CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3(2分)⑷①c②負(2分,各1分)③從A到B(1分)④Sx2--2e-=xS(2分)解析：（1）①由題目可知在開始時CH4濃度為1mol/L，平衡時濃度為0.5mol/L，故轉化率為(1-0.5)/1×100%=50%；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1①CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2kJ?mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3kJ?mol-1③根據蓋斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H3kJ?mol-1=（△H1-2△H3+2△H2）kJ?mol-1，故答案為：（△H1-2△H3+2△H2）。（2）①溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低，故答案為：溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低；②增大反應壓強、增大CO2的濃度，平衡正向移動，反應物轉化率增大；（3）②在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，反應物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根據質量守恒可知產物還有Li2SiO3，所以化學方程式為：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3。（4）①原電池工作時，控制的溫度應為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，則溫度應高于115℃而低于444.6℃，只有c符合，故答案為C；②放電時，Na被氧化，應為原電池負極，故答案為負；③陽離子向正極移動，即從A到B，故答案為從A到B；④充電時，是電解池反應，陽極反應為：Sx2--2e-=xS，故答案為：Sx2--2e-【思路點撥】本題考查了綜合利用CO2，涉及熱化學反應、電化學、化學平衡影響因素等，較為綜合，題目難度中等；同時還考查了原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，答題時注意體會，難度不大?！净瘜W卷（解析）·屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（12）】28．（15分）霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ·mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：時間(min)濃度（mol·L-1）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)=_______________________，T1℃②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是__________(填字母)。a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．適當縮小容器的體積d．加入合適的催化劑③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q______________(填“>”、“=”或“<”（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：①由圖甲可知，SCR技術中的氧化劑為_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1時脫氮效果最佳，若生成1molN2時反應放出的熱量為QkJ。此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為__________________________。②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為___________________________。（3）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol·L-1，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中的SO32-的濃度_______________。（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）【知識點】化學反應速率與化學平衡計算A4G5【答案解析】（1）①0.042mol·L-1·min-1；9/16②bc③＜（2）①NO、NO2；2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)△H=-2QkJ·mol-1②Mn、200℃（3）c(SO32-)=Ksp(CaSO3)/c(Ca2+)=1.4×10-7/0.70mol·L-1=2.0×10-7mol·L-1解析：（1）①根據表中數據可知，0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝（1.0mol?L-1-0.58mol?L-1）÷10min＝0.042mol?L-1?min-1；根據表中數據可知，反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡濃度c(N2)＝0.30mol/L；c(CO2)＝0.30mol/L；c(NO)＝0.40mol/L，所以該反應的平衡常數K＝＝（0.3×0.3）÷0.42＝9/16。②加入一定量的活性炭，碳是固體對平衡無影響，平衡不動，故a錯誤；30min后，只改變某一條件，反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)重新達到平衡。依據圖表數據分析，平衡狀態(tài)物質濃度增大，依據平衡常數計算K＝＝（0.36×0.36）÷0.482＝9/16，由于平衡常數隨溫度變化，平衡常數不變說明改變的條件一定不是溫度，通入一定量的NO，新平衡狀態(tài)下物質平衡濃度增大，故b正確；適當縮小容器的體積，反應前后體積不變，平衡沒有移動，平衡狀態(tài)物質濃度增大，故c正確；加入合適的催化劑，催化劑只改變化學反應速率，不改變化學平衡，故d錯誤。③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，Qc=（3×3）÷52<9/16，⑵①由圖甲可知SCR技術中NH3與NO、NO2反應產物為N2和水，故氧化劑為NO、NO2；脫氮效果最佳時c(NO2)/c(NO)=1：1，因此反應的熱化學方程式為2NH3(g)

+NO(g)

+NO2(g)

=2N2(g)

+3H2O(g)

ΔH=－2QkJ·mol-1；②根據圖乙知Mn催化劑時，在200℃左右脫氮率最高，Cr作催化劑，500℃左右脫氮率最高，但二者的最高脫氮率差不多，使用Mn作催化劑需要的溫度低，更經濟，因此使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為Mn、⑶根據硫酸鈣的溶度積常數表達式Ksp(CaSO3)＝c(Ca2+)·c(SO32－)可知，c(SO32－)＝mol/L＝2×10-7mol/L。【思路點撥】改變固體量和使用催化劑對平衡移動沒有影響；解答圖形題要分析圖像曲線的起點、轉折點、變化趨勢所代表的意義等?！净瘜W卷（解析）·屆山西省山大附中高三上學期期中考試（11）】22．（12分）Ⅰ碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：W（s）+I2（g）WI2（g）為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應。右圖一是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖像[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃。請回答下列問題：（1）該反應是（填寫“放熱”“吸熱”）反應。（2）反應從開始到t1（t1=3min）時間內的平均速率υ(I2)=mol/(L.min)。（3）在450℃時，計算該反應的平衡常數K=。（4）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有。A．I2與WI2的濃度相等B．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等C．容器內混合氣體的密度不再增加D．容器內氣體壓強不變化Ⅱ圖二中甲為甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），該同學想在乙中實現鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應式是。Ⅲ已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1和1365.5kJ·mol－1。反應2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l)的△H＝?！局R點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；反應速率的定量表示方法；化學平衡狀態(tài)的判斷，有關反應熱的計算，電化學原理的應用G5F3F2【答案解析】 Ⅰ（1）放熱(2分)（2）1.2x10-2（2分）(3)9(2分)(4)B、C(2分)ⅡCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)Ⅲ-343.7kJ/mol（2分，無單位扣1分）解析：Ⅰ（1）升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；升高溫度時，WI2的物質的量減少，所以該反應向逆反應方向移動，即逆反應是吸熱反應，所以正反應是放熱反應。（2）v（WI2）=△n/V△t=1.8×10-3mol/0.05L×3min=1.20×10-2mol?L-1?min-1；同一反應、同一時間段內各物質的反應速率之比等于計量數之比，所以v（I2）=1.20×10-2mol?L-1?min-1.（3）反應開始時，碘的物質的量為n=0.508g/254g/mol=0.002mol，反應達平衡時生成WI2，需要碘1.80×10-3mol參加反應，剩余碘0.0002mol，所以平衡時，c（WI2）=1.80×10-3mol/0.05L=3.6×10-2mol/L，c（I2）=0.0002mol/0.05L=0.004mol/L，K=(0.036mol/L)/0.004mol/l=9。（4）反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化。A、反應達平衡時，I2與WI2的濃度可能相等也可能不等