全國名校高考化學(xué)試題分類匯編（12月）J單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)（含解析）

J單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)夸汮單元化學(xué)實(shí)驗(yàn) III，氯氣未干燥，則SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，由水解原理可知，應(yīng)生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2與H2O（6）令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～1/3K2Cr2O7119g1/3molm·xvc/1000mol解得x=357vc/1000m【思路點(diǎn)撥】本題考查了氯氣的制備、對實(shí)驗(yàn)裝置的理解與評價分析、實(shí)驗(yàn)操作、常用化學(xué)用語書寫等，難度中等，理解制備原理是解題的關(guān)鍵，是對基礎(chǔ)知識的綜合利用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（1240）word版】1．(15分)鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。（1）二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作_____劑。（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為__________。②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是。③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。④為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于?！局R點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見儀器與基本方法、物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)J1J2【答案解析】【解析】（1）氧化劑；（2）1；3；8H+；2；3；4(3)TiCl4+4Na═Ti+4NaCl(4)FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；②對濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+；增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶④6解析：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合價由+4價降低為+3價，則CeO2在反應(yīng)中作氧化劑；（2）反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則最小公倍數(shù)為12，由電子守恒和原子守恒、電荷守恒可知配平后的離子方程式為：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20；（3）550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na═Ti+4NaCl(4)向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，說明CuS的溶解度更小，反應(yīng)的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；②對濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶；④26.3gNiSO4·xH2O晶體的物質(zhì)的量=26.3g/(155+18x),結(jié)晶水的質(zhì)量=26.3g-15.5g=10.8g，物質(zhì)的量=10.8g÷18g/mol=0.6mol，則26.3g/(155+18x)：0.6=1：x，求得x=6【思路點(diǎn)撥】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)配平和計算、物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂嬎隳芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)和常見題型，題目難度中等，注意把握基礎(chǔ)知識的積累?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（1240）word版】9．（原創(chuàng)）下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作J1J2【答案解析】【解析】C解析：A、觀察K元素的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃，沒有透過藍(lán)色鈷玻璃，所以不能確定溶液中是否含有鉀離子，故A錯誤；B、氯氣、溴蒸氣、NO2均能將KI氧化為單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍(lán)，所以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體不一定是氯氣，故B錯誤；C、某溶液中先加入鹽酸無變化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含SO42-，故C正確；D、溶液中可能含有三價鐵離子，故D錯誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、膠體性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及焰色反應(yīng)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意方案的合理性、評價性分析，題目難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】3．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（）【知識點(diǎn)】基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計與評價J1J2【答案解析】【解析】B解析：A．容量瓶是用來配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶，故A錯誤；B．氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，故B正確；C．二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該實(shí)驗(yàn)制備不能收集少量NO2氣體，故C錯誤；D．過氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時反應(yīng)、隨時停止反應(yīng)原理的要求，故D錯誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．【化學(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】29.（10分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎?，下同）▲；?）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為（用酸的化學(xué)式表示）▲；（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式▲；（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲；②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：▲；③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：▲；④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：▲?！局R點(diǎn)】元素周期表（律）離子反應(yīng)電解B1E2D5F4J2【答案解析】（共10分）（1）（2分）Na＞Cl＞F（2）（2分）HClO4＞H2SO4（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）（4分，每小題１分）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成③0.01mol．④NaCl、Al（OH）3和H2O（水不寫不扣分）。解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推知：①是H、②是O、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl。（1）同周期的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大；同主族由上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Cl>F；（2）元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以S、Cl的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能將Fe＋氧化，該反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根據(jù)圖示各物質(zhì)的關(guān)系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl與AlCl3的混合物。①NaOH溶液與Al單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗(yàn)Cl-的方法是取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有Cl-；③NaCl溶液電解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，pH=12，c(NaOH)=0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1mol的NaOH,轉(zhuǎn)移電子1mol，由于產(chǎn)生了0.01mol的NaOH，所以轉(zhuǎn)移電子0.01mol。④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)有2mol的NaCl,則產(chǎn)生NaOH為2mol；Cl2和H2都是1mol，二者反應(yīng)得到的HCl是2mol;NaOH發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2，再發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，所以混合物X中含有的物質(zhì)有Al(OH)3、NaCl、H2O.【思路點(diǎn)撥】根據(jù)元素周期表推出各元素，根據(jù)元素周期律判斷原子半徑大小、酸性強(qiáng)弱，根據(jù)電解反應(yīng)方程式進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移的計算?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】27.（10分）海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分．回答下列問題：（1）步驟①、③的操作分別是▲▲。（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式：▲。步驟②中Cl2應(yīng)▲（填少量或適量或過量）。（3）在步驟②中若不用Cl2，則下列氧化劑中最好選用（填代號）：▲。A．濃硫酸B．新制氯水C．高錳酸鉀溶液D．雙氧水（4）步驟③中應(yīng)加入的有機(jī)溶劑是▲，而不能用▲等有機(jī)溶劑。（5）能否用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)有否進(jìn)行完全▲（填能或否），其理由是：▲?！局R點(diǎn)】工藝流程題D2J1J2【答案解析】（共10分，每小題2分）（1）過濾、萃?。?）Cl2+2I-=2Cl-+I2、適量（3）D（4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)色，碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在不能檢驗(yàn)碘離子。解析：⑴根據(jù)步驟①得到殘渣知是過濾操作，根據(jù)步驟③得到碘的有機(jī)溶液知是萃取與分液⑵步驟②是氯氣置換出碘Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯氣有毒，因此應(yīng)該適量（3）在步驟②中若不用Cl2，最好選用D，因?yàn)殡p氧水的還原產(chǎn)物是水。⑷萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng)，且萃取劑和原溶劑不能互溶，因此選用苯、四氯化碳等，不能選用與水互溶的乙醇、乙酸等，也不能選用與碘發(fā)生加成反應(yīng)的裂化汽油。（5）檢驗(yàn)反應(yīng)完全，即檢驗(yàn)溶液中沒有了碘離子，但碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在不能檢驗(yàn)碘離子。【思路點(diǎn)撥】裂化汽油中含有不飽和烴，所以不能作碘水中碘的萃取劑，選用氧化劑時最好是對環(huán)境友好的，不會引入新雜質(zhì)的物質(zhì)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（12）】27．（14分）Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：鋇鋇泥廢渣H2O、稀HNO3酸溶中和I（pH=4~5）X過濾Ba(NO3)2溶液Ba(NO3)2晶體洗滌中和II（pH=7）Ba(OH)2H2O已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃③kSP(BaSO4)=l.l×l0-10，kSP(BaCO3)=5.l×l0-9。（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理_____________________________________________________________。（2）上述流程中酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。（3）該廠結(jié)合實(shí)際，圖中X應(yīng)選用_____________（填字母）。A．BaCl2B．BaCO3C．Ba(NO3)2D．Ba(OH)（4）中和I使溶液的pH為4～5的目的是________________________________；結(jié)合離子方程式簡述其原理：________________________________。（5）從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是_____________________。（6）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取wg晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為mg，則該晶體的純度為_________________?！局R點(diǎn)】工藝流程題A4B1J1J2【答案解析】（1）BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-（2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（3）B（4）使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀（5）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（6）(261m/233w)×100%解析：(1)BaSO4沉淀在飽和Na2CO3溶液中轉(zhuǎn)化為BaCO3，離子方程式為BaSO4(S)+CO32-(aq)

BaCO3(S)+SO42-(aq)；（2）Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，分別為Ba(NO3)2和Fe(NO3)2；方程式為Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)2+4H2O；（3）（4）X的作用是pH=4~5，因此選BaCO3，不能選氫氧化鋇，原理是使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀（6）Ba（NO3）2晶體與硫酸反應(yīng)生成BaSO4，n(BaSO4)=n(Ba(NO3)2)=，

m(Ba(NO3)2)=

則純度為×100%?！舅悸伏c(diǎn)撥】沉淀的轉(zhuǎn)化是利用平衡移動原理實(shí)現(xiàn)，學(xué)生往往認(rèn)為溶度積小的不能轉(zhuǎn)化為溶度積大的，這是誤區(qū)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（12）】11．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入2滴含[Fe(CN)6]3-溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。該溶液中一定含有Fe2+B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-C某氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅該氣體是NH3D將少量某有機(jī)物滴加到新制氫氧化銅中，充分振蕩，未見磚紅色沉淀生成該有機(jī)物不含醛基【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)J2【答案解析】A解析：A正確；B、實(shí)驗(yàn)結(jié)論是該溶液中一定含有SO42-或Ag+，錯誤；氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C錯誤；醛基的檢驗(yàn)若用新制氫氧化銅檢驗(yàn)，反應(yīng)需加熱，D錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】離子的檢驗(yàn)需干擾，如本題的B項(xiàng)，C項(xiàng)若不認(rèn)真審題易錯?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆四川省成都外國語學(xué)校高三12月月考（12）】10、（10+2分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：硫鐵礦硫鐵礦燒渣焙燒酸浸、過濾硫酸合成碳酸氫銨FeCO3固體(NH4)2SO4溶液洗滌、干燥煅燒產(chǎn)品Ⅰ（鐵紅）合成KCl產(chǎn)品Ⅱ（無氯鉀肥）還原劑已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：溶解度（g/100g水）0溶解度（g/100g水）0溫度（℃）硫酸銨氯化銨氯化鉀硫酸鉀20406080100回答下列問題：（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有。（3）為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：，洗滌干燥。（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，?！局R點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用C3J2J4【答案解析】【解析】（10+2分）（1）Fe2＋（2分）（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2分）；坩堝、坩堝鉗（2分）（3）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾（2分）（4）滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后（或靜置后向上層清夜），向?yàn)V液滴加AgNO3溶液。（2分）解析：（1）因Fe2O3、Fe3O4、FeO與還原劑反應(yīng)生成鐵，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以濾液中的主要溶質(zhì)是硫酸亞鐵，故答案為：Fe2+；（2）因碳酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成了氧化鐵盒二氧化碳，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；因?qū)嶒?yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗；（3）硫酸銨與氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨；因硫酸鉀的溶解度隨溫度變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀；（4）因檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)需先除去SO4，再檢驗(yàn)Cl-，所以滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液；【思路點(diǎn)撥】解答本題時要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和實(shí)驗(yàn)方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（11）】3．下列物質(zhì)提純的方法正確的是A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾【知識點(diǎn)】物質(zhì)的分離和除雜J2【答案解析】B解析：物質(zhì)在除雜過程中必須要掌握的原則是：在除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)。A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合，這樣在除去NO的同時又混入了氧氣雜質(zhì)，錯誤；B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸，這樣SO2可以被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸而存在在溶液中，最后用濃硫酸對氣體進(jìn)行干燥，正確；C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成了BaCO3可以除去K2CO3，但又引入了新的雜質(zhì)BaCl2，錯誤；D．加入生石灰后蒸餾這是除去乙醇中的水用到的方法，生石灰能與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈣和水，將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故D錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的分離與除雜，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（12）word版】19.(13分）硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是___________；反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是______________________________________。（5）稱取14g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________?！局R點(diǎn)】物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計J2J4【答案解析】(1)增大C(SO42-),將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時抑制Fe2+、Fe3+水解；CaSO4；(2)b；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）冷卻結(jié)晶；常溫晾干；（4）向試管中加入少量樣品和氫氧化鈉溶液加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)若變藍(lán)，則含NH4+（5）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O解析：（1）增大溶液中SO42-濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時抑制Fe2+、Fe3+水解；（2）H2O2的還原產(chǎn)物是水，是綠色氧化劑，而別的試劑都會引入新的雜質(zhì)；H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe2+＋2H2O（3）根據(jù)流程，從溶液中得到沉淀的方法是冷卻結(jié)晶；再常溫晾干即可。（4）在試管中加入少量樣品和氫氧化鈉固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色，則證明原溶液中含有氨根離子。（5）14.00g所得樣品中，加入氫氧化鈉得到2.14g沉淀為氫氧化鐵，所以鐵的物質(zhì)的量是2.14/107=0.02(mol)；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。因此溶液中的硫酸根離子為0.05mol；也就是其中含有的Fe2(SO4)3為0.01mol，(NH4)2SO4為0.02mol，每一份溶液中水的質(zhì)量為：7.00g－（0.01mol×400g/mol＋0.02mol×132g/mol）＝0.36g,n(H2O)＝0.02mol，因此該硫酸鐵銨的化學(xué)式為：Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計，主要涉及鐵及其化合物的性質(zhì)，難點(diǎn)是化學(xué)計算?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（12）word版】5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是（）①用pH試紙測得氯水的pH為2②用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸③在進(jìn)行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出④用堿式滴定管量取25.00mL溴水⑤可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質(zhì)⑥在進(jìn)行過濾操作時，為了加快速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④⑥【知識點(diǎn)】儀器和基本操作J1J2【答案解析】B解析：①氯水有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測氯水的pH；②利用pH相等的硫酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)（100倍），PH變化不同進(jìn)行鑒別，所以用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸，正確；③在進(jìn)行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；④溴水腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取25.00mL溴水；⑤滲析的方法除去膠體中的溶液，淀粉溶液屬于膠體，正確；⑥在進(jìn)行過濾操作時不能用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體，容易使濾紙破損；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)，注意著方面知識的積累，屬于易錯題?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考（11）】16．實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3＋在pH＝5時已完全沉淀，其中分析不正確的是()A．利用CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果B．步驟②中加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋C．上述冷卻結(jié)晶若改用蒸發(fā)結(jié)晶也能得到上述產(chǎn)物D．配制240mL1mol·L-1的CuSO4溶液，需稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量為62.5g【知識點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用J2J4【答案解析】C解析：A．CuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故A正確；B．步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，H2O2起到氧化劑的作用，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B正確；C．如果改用蒸發(fā)結(jié)晶，在加熱的過程中CuSO4?5H2O有可能失去結(jié)晶水，故C錯誤；D．配制240mL1mol/L的CuSO4溶液，需選250mL容量瓶，則需稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，本題注意把握制備流程和基本實(shí)驗(yàn)操作方法，側(cè)重流程分析及除雜反應(yīng)、溶液配制等知識點(diǎn)考查，題目難度中等?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考（11）】13．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關(guān)原溶液中離子的說法不正確是（）A．至少存在4種離子B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/LC．SO42－、NH4+一定存在D．CO32－、Al3+、K+一定不存在【知識點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)B1J2【答案解析】D解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，F(xiàn)e3+與CO32-能反應(yīng)，故一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少0.04mol/0.1L=0.4mol/L。A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，正確；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl-，正確；C、SO42－、NH4+一定存在，正確；D、Al3+無法判斷是否存在，錯誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存知識，認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（11）】20．（8分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO32、SO32、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_____________________________________；（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A________________;步驟②生成沉淀I__________________。（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量小于0.07mol，能說明該溶液中除了（1）中含有的離子還一定有__________?！局R點(diǎn)】離子間的反應(yīng)離子檢驗(yàn)B1J2C2【答案解析】(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-(2)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（3）Cl-解析：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入過量硝酸鋇溶液，相當(dāng)于加入了硝酸，有氣體生成且還能繼續(xù)被氧化，說明該氣體是硝酸的還原產(chǎn)物NO，原溶液中和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只能是Fe2+，則原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸鋇沉淀，則原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液有氣體產(chǎn)生，則該氣體F是氨氣，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有鐵離子，所以沉淀G是氫氧化鐵，溶液H通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生沉淀，則原溶液中還應(yīng)含有Al3+，沉淀I是氫氧化鋁，可能含有Cl-、Fe3+。根據(jù)以上分析：溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；①中生成A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；鋁離子與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液再與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以步驟②生成沉淀I的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；據(jù)A、F、I均為0.01mol,即NO、NH3、Al(OH)3各0.01摩爾，根據(jù)電子守恒得Fe2+0.03mol、根據(jù)元素守恒得NH4+0.01mol，Al3+0.01mol；10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，而沉淀C（BaSO4）物質(zhì)的量小于0.07mol，即SO42-小于0.07mol，此時陽離子所帶的正電荷總數(shù)大于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，說明該溶液中含有的離子還一定有Cl-。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題借助框圖推斷考查了離子間的反應(yīng)，注意得到一種離子存在的同時一定要排除與它不能共存的離子?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（11）】8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中至少含有SO42－、SO32－中的一種B某氣體能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪成無色該氣體一定是SO2C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CO32－D某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體一定是NH3【知識點(diǎn)】離子檢驗(yàn)J2【答案解析】D解析：A、某物質(zhì)的水溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，溶液中還有可能含有銀離子，故A錯誤；B、能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體不一定是SO2，如乙烯、乙炔也能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C、某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，所以溶液中可能含有CO32－、HCO3－、SO32、HSO3等離子，故C錯誤；D、某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體只能是氨氣，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子檢驗(yàn)，離子檢驗(yàn)的難點(diǎn)是排除其它離子的干擾，注意理解和記憶?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（11）】2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1所示裝置除去CO2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量的CO2氣體[]D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層【知識點(diǎn)】化學(xué)儀器和基本操作J1J2J3【答案解析】D解析：A、碳酸鈉溶液吸收氯化氫也吸收CO2，故A錯誤；B、NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫，不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C、純堿易溶于水，無法控制反應(yīng)使反應(yīng)停止，不能達(dá)到制少量CO2氣體的目的，應(yīng)將純堿換成碳酸鈣，故C錯誤；D、四氯化碳與水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分離，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)儀器和基本操作，分析時要從裝置特點(diǎn)以及使用的藥品兩方面進(jìn)行。【化學(xué)卷（解析）·屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測（12月）（12）】18.（16分）某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和▲。（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為▲。（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為▲。（4）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為▲、▲。（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：滴定步驟為：①滴定到終點(diǎn)時溶液顏色變化是▲。②若滴定到終點(diǎn)時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）。③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導(dǎo)致測得的結(jié)果▲（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）?！局R點(diǎn)】物質(zhì)的分離和提純，中和滴定的原理的應(yīng)用J2【答案解析】（1）玻璃棒（2）用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對照，判斷溶液的pH（3）B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3（4）過濾、洗滌（5）①由無色變?yōu)闇\紅色②90.93%③偏大解析：（1）溶解硼砂時是在燒杯中進(jìn)行，還需要玻璃棒進(jìn)行攪拌。（2）PH試紙的使用方法是：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對照，判斷溶液的pH，在使用時不要對試紙用水進(jìn)行濕潤。（3）Na2B4O7是鈉鹽，易溶于水，H3BO3是弱酸，是弱電解質(zhì)，故硼砂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3。（4）在實(shí)驗(yàn)流程中當(dāng)把硼砂溶于鹽酸中就生成了硼酸，從溶液中得到硼酸的操作應(yīng)為：冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到硼酸。（5）①在滴定過程中，把酚酞加入到甘油與硼酸混合后的溶液中，此時溶液顏色為無色，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤侯伾兓蔁o色變?yōu)闇\紅色，說明滴定達(dá)到了終點(diǎn)。②根據(jù)題目中反應(yīng)原理：NaOH～～～～H3BO31mol1mol22.00×10-3L×0.mol/Ln(H3BO3)n(H3BO3)=0.0044molm(H3BO3)=0.0044mol×62g/mol=0.2728gw%=0.2728g/0.3g=90.93%③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，氣泡的體積在進(jìn)行計算時折算成了氫氧化鈉溶液的體積，使氫氧化鈉溶液的體積增大，使消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量增加，進(jìn)而使硼酸的物質(zhì)的量增加，使硼酸的質(zhì)量增大，將導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高。【思路點(diǎn)撥】本題以硼砂的制備為載體，考查了物質(zhì)的分離和提純，中和滴定原理的應(yīng)用，滴定誤差的判斷，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。【化學(xué)卷（解析）·屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（1260元）word版】6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A．用圖1裝置驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．用圖2裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯 C．用圖3裝置制備氫氧化亞鐵 D．用圖4裝置證明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價J1J2【答案解析】【解析】C解析：A．未形成閉合回路，無電流產(chǎn)生，故A錯誤；B．乙醇易揮發(fā)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)隔絕空氣制取，故C正確；D．乙酸易揮發(fā)，乙酸能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚沉淀，故D錯誤．故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及原電池、物質(zhì)的檢驗(yàn)和制取及酸性比較等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為解答的易錯點(diǎn)，注意方案的合理性、操作性、評價性分析，題目難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（11）】11.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是()A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液【知識點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)J2C3【答案解析】C解析：檢驗(yàn)銀離子用氯離子，檢驗(yàn)KSCN用鐵離子，NaOH與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅紅褐色沉淀，可見AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液遇FeCl3溶液現(xiàn)象各不相同。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法是關(guān)鍵。注意FeCl3溶液與KSCN混合溶液變血紅色?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（11）】6．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（）A．N2（O2）：通過灼熱的鎂粉 B．SiO2（Fe2O3）：足量的鹽酸，過濾C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸餾【知識點(diǎn)】除雜的方法J2【答案解析】A解析：A、氮?dú)夂脱鯕舛己玩V粉反應(yīng)，故A錯誤；B、雜質(zhì)Fe2O3溶于鹽酸而SiO2不溶，過濾得SiO2，故B正確；C、SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而吸收，CO2不反應(yīng)，故C正確；D、CH3COOH與CaO反應(yīng)生成醋酸鈣，沸點(diǎn)高，用蒸餾法即可蒸出乙醇，故D正確。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了除雜的方法，理解蒸餾、過濾、洗氣等除雜原理是關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（11）】5．下列敘述中正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋【知識點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)試劑存放J2D2【答案解析】A解析：A、液溴易揮發(fā)，為防止液溴揮發(fā)存放液溴的試劑瓶中常加水封，故A正確；B、凡是能將KI氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色，故B錯誤；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在碘單質(zhì)，故C錯誤；D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能含有Ag＋、SO42-、SO32-等離子，故D錯誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)和試劑存放，檢驗(yàn)離子時注意排除其它離子的干擾。【化學(xué)卷（解析）·屆湖北省重點(diǎn)高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考（11）】21．（12分）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng)2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0副反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑50°C時2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解請回答下列問題：（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有和。（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是。（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是。（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有。A．Na2S B．CuO C．Na2SiO3D．NaHCO3（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量。需要直接測定的物理量有：（用字母表示并注明其含義）．產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：?！局R點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)計算A4J1J2J5【答案解析】（12分）（1）冷水?。?分），緩慢滴加H2O2溶液（，使放出的熱量及時散失）（1分）（2）增大鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度（鹽析作用）（1分）（3）減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水份利于干燥（2分）（4）AB（2分）（5）樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（2分）解析：⑴根據(jù)已知：主反應(yīng)是放熱反應(yīng)；50°C時，2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解，因此步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，即溫度不能太高，因此可采取冷水??；讓反應(yīng)速率減小也可控制溫度，所以采取緩慢滴加H2O2溶液；還可攪拌使熱量散失。⑵加入氯化鈉固體即增大Na+濃度，降低了過碳酸鈉的溶解度⑶無水乙醇能和水互溶，且極易揮發(fā)，而且無機(jī)鹽在醇中的溶解度小，所以選用無水乙醇洗滌可減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水份利于干燥⑷過碳酸鈉有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，可氧化Na2S，被氧化銅催化分解，因此選AB。⑸需要直接測定的物理量有樣品質(zhì)量，設(shè)為m1，碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，設(shè)為m2。設(shè)樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為amol，過碳酸鈉的物質(zhì)的量為bmol，則a+2b=m2/197，106a+314b=m1，解答b=，因此過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！舅悸伏c(diǎn)撥】認(rèn)真審題（流程中的操作、反應(yīng)物和生成物；題給已知）獲取信息；過碳酸鈉有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)；計算可采取守恒法解?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆湖北省重點(diǎn)高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考（11）】17.（12分）某無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)各取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為9.32g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（1）由此推斷，原溶液一定含有的陽離子種類及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿）。一定含有的離子種類物質(zhì)的量濃度(mol/L)（2）無法確定的離子是，如何通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確證未確定的離子是否存在？。【知識點(diǎn)】離子反應(yīng)計算A4B1J2【答案解析】（12分）（1）（共8分，每空1分）一定含有的離子種類Mg2＋NH4+Al3+K＋物質(zhì)的量濃度(mol/L)≥0.1（2）NO3－（1分），用小試管取少量溶液，加入少量濃硫酸，再向試管中加入銅屑并加熱，產(chǎn)生的氣體在空氣中變成紅棕色證明含有硝酸根離子（3分）解析：⑴根據(jù)溶液是無色的知一定不存在銅離子，第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為9.32g，則該沉淀是硫酸鋇或碳酸鋇或是二者的混合物，這說明溶液中至少含有CO32－、SO42－中的一種。第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，根據(jù)圖像可知，開始立即出現(xiàn)沉淀，這說明不存在大量的氫離子，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時保持不變，這說明加入的氫氧化鈉與溶液中的NH4＋反應(yīng)生成一水合氨，因此一定含有NH4＋，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀開始減少，但不完全消失，這說明沉淀應(yīng)該是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，所以溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，結(jié)合離子共存知一定不存在CO32－，所以一定存在SO42－，n（SO42－）=9.32g÷233g·mol－1＝0.04mol，根據(jù)圖像可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量是0.01mol，則生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉應(yīng)該是0.02mol，溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積是5ml，則產(chǎn)生氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積15ml，所以產(chǎn)生氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉溶液體積是10mol，所以根據(jù)方程式Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓可知，氫氧化鎂與氫氧化鋁的物質(zhì)的量相等，都是0.01mol，與NH4＋反應(yīng)的氫氧化鈉溶液體積是10ml，所以NH4＋的物質(zhì)的量是0.02mol，根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中陰離子SO42－的電荷數(shù)是0.08mol，而陽離子的電荷數(shù)是0.02mol+0.03mol+0.02mol＝0.07mol，所以溶液中一定還含有K＋，若溶液中沒有NO3－，則n（K＋）=0.01mol，若有NO3⑵NO3－可能存在，檢驗(yàn)NO3－的方法是用小試管取少量溶液，加入少量濃硫酸，再向試管中加入銅屑并加熱，產(chǎn)生的氣體在空氣中變成紅棕色證明含有硝酸根離子。【思路點(diǎn)撥】分析圖像得出含有的離子，再結(jié)合定量計算確定其他存在的離子；解答圖形題要看起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)及曲線的變化趨勢，明白發(fā)生的反應(yīng)，消耗的氫氧化鈉的量，判斷存在的離子?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆湖北省重點(diǎn)高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考（11）】8．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是A．圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量Cl2或NH3B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C．實(shí)驗(yàn)室也可以用裝置③收集HCl氣體D．裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實(shí)驗(yàn)，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)J3J2【答案解析】C解析：圖①可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，可用濃氨水與氧化鈣作用制取氨氣，A正確；從a處加水使倆邊的液面不等，靜置，若液面沒有變化，則裝置②的氣密性好，B正確；HCl的密度比空氣大，不能用向下排氣法收集，應(yīng)該是進(jìn)氣管插入瓶底，C錯誤；D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】氣體制取裝置的選擇與反應(yīng)原理有關(guān)，氣密性的檢查有液封法和熱膨脹法，本題是液封法，分液時，上層液體從分液漏斗的上口倒出。【化學(xué)卷（解析）·屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（12）word版】27．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T13+，以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定T13+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）T1Cl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為。（2）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4。的原因是。使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外．還需要下圖中的（填字母代號）。 （3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。 （4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣w

g，消耗c

mol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V

mL，則T1O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______。 （5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ①若在配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使測定結(jié)果___ ②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果____。【知識點(diǎn)】滴定實(shí)驗(yàn)操作J1J2【答案解析】(1)TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl(2分)；(2)抑制NH4Fe（SO4）2水解(1分)；a

c(2分)；(3)溶液變?yōu)榧t色(1分)；(4)(2分)；(5)偏高(1分)偏低(1分)解析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律即可書寫化學(xué)方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl；（2）鐵離子易水解，配制溶液時先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe（SO4）2水解，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、容量瓶和膠頭滴管等，故還需圖中的a

c；（3）因?yàn)槭怯肒SCN作指示劑，終點(diǎn)時NH4Fe（SO4）2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe（SCN）3，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；（4）根據(jù)電子守恒：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（5）①若在配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使得標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，滴定時消耗標(biāo)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，測得的標(biāo)液體積偏小，測定結(jié)果偏低?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了滴定實(shí)驗(yàn)操作，涉及誤差分析、儀器選擇等，理解計算過程是分析誤差的關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（12）word版】19．下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所有產(chǎn)物都是可溶的?，F(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0．1mol．L-l的試劑。（已知氟化鈣難溶于水）列表如下： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（） A．實(shí)驗(yàn)結(jié)論（a）一定含有Br-、可能含有Cl- B．實(shí)驗(yàn)結(jié)論（b）排除F— C．實(shí)驗(yàn)討論（c）排除I— D．該化合物的化學(xué)式是SOBr2【知識點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)D2J2【答案解析】D解析：A、溶液中加硝酸銀生成淡黃色沉淀，說明溶液中含溴離子，可能有氯離子，故A正確；B、根據(jù)氟化鈣難溶于水，無明顯現(xiàn)象說明溶液中無氟離子，故B正確；C、假設(shè)溶液中有碘離子，遇到氯化鐵會生成碘單質(zhì)，而四氯化碳層不顯紫色，說明溶液中不含碘離子，故C正確；D、綜合上述分析該化合物的化學(xué)式可能是SOBr2或SOBrCl，故D錯誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)，需要理解常見的離子的檢驗(yàn)方法?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（12）word版】7．某溶液中可能含有下列離子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。則下列有關(guān)說法中不正確的是（） A．該溶液中一定含有NH4+ B．該溶液中一定含有硝酸根離子 C．該溶液中一定含有SO42- D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在Na+【知識點(diǎn)】離子檢驗(yàn)離子反應(yīng)B1J2【答案解析】C解析：取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，說明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-，另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。說明原溶液中含有NH4+且不含OH-，由于任何溶液中一定有陰離子得溶液中一定含NO3-，故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)，掌握常見的離子的檢驗(yàn)方法是關(guān)鍵。J3氣體的制取【理綜卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第四次模擬考試（12）】36．[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為______________、______________。（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是__________，濾渣是__________；過濾操作②的濾液是__________和__________，濾渣是__________。（3）工藝過程中③和④的目的是。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是__________。（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為；列式計算該成品的純度____________?！局R點(diǎn)】工藝流程題（實(shí)驗(yàn)計算）A4J3J1【答案解析】（1）,.（2）氫氧化鈉溶液CaC2O4，H2C2O4溶液、H2SO4溶液CaSO4（3）分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染；（4）Na2SO4；（5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2設(shè)草酸的物質(zhì)的量為xmol，則：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H25mol2molx

0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其純度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g解析：（1）根據(jù)流程圖知，200℃、2MPa條件下，一氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲酸鈉，加熱條件下，甲酸鈉脫氫生成草酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式分別為：,.（2）氫氧化鈣和草酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，所以過濾操作①的濾液是氫氧化鈉溶液，濾渣是CaC2O4，草酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成草酸和硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，該操作過程中，稀硫酸過量，所以過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，濾渣是CaSO4（3）氫氧化鈉和硫酸都具有腐蝕性，能污染環(huán)境，分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染；（4）甲酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉是可溶性物質(zhì)，存在于溶液中，所以含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4；（5）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時自身被還原生成二價錳離子，離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2設(shè)草酸的物質(zhì)的量為xmol，則：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H25mol2molx

0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其純度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g【思路點(diǎn)撥】解答流程題的思路是根據(jù)原料、加入的物質(zhì)和部分的生成物判斷發(fā)生的反應(yīng)；根據(jù)操作前后物質(zhì)的狀態(tài)或性質(zhì)判斷操作方法和目的?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第四次模擬考試（12）】28（11分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖。（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列

（填序號）物質(zhì)相似。

A．75%酒精

B．雙氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）（2）軟錳礦粉碎的目的。寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要直接制備出純凈的CO2，所需試劑最好選擇___________（選填代號）。a.石灰石b.稀HClc.稀H2SO4d.純堿所需氣體發(fā)生裝置是_________（選填代號）。（4）上述流程中反應(yīng)②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是：

。（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Ca(OH)2、CO2、

和

（寫化學(xué)式）。（6）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則每1molMnO2可制得

molKMnO4?！局R點(diǎn)】工藝流程題（實(shí)驗(yàn)計算氧化還原反應(yīng)）A4B2J3J1【答案解析】（11分每空2分）（1）BD（1分）

（2）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全（2分）2MnO2

+4KOH+O2

=2K2MnO4

+2H2O（2分）（3）cd（1分）；A（1分）；（4）K2MnO4

（1分）（5）KOH（1分）MnO2（1分）（6）0.67或

（1分）解析：（1）KMnO4稀溶液作為一種常用的消毒劑，利用的是其強(qiáng)氧化性，O3、漂白粉也有強(qiáng)氧化性，因此選BD。（2）軟錳礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全，根據(jù)題意MnO2、KOH與氧氣反應(yīng)生成K2MnO4，即MnO2被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O⑶實(shí)驗(yàn)室要直接制備出純凈的CO2，不能用鹽酸，因?yàn)辂}酸可揮發(fā)出氯化氫而使氯氣不純，則酸選硫酸，而與硫酸反應(yīng)的碳酸鹽不能用碳酸鈣，所以所需試劑最好選擇硫酸和碳酸鈉，純堿是粉末狀的固體，不能利用啟普發(fā)生器，B是加熱裝置，因此裝置選A。⑷根據(jù)2CO2＋3K2MnO4=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2↓，知還原劑是K2MnO4⑸制備中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過程中又生成的可以循環(huán)利用，根據(jù)流程知可循環(huán)的物質(zhì)還有MnO2；KOH。（4）在反應(yīng)②中有三分之二的錳轉(zhuǎn)變?yōu)镵MnO4，1molMnO2可制得2/3molKMnO4?！舅悸伏c(diǎn)撥】增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全的方法有粉碎、攪拌、震蕩、加熱等；尋找循環(huán)的物質(zhì)有2種方法，一是看流程中有沒有循環(huán)線，二是看制備中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過程中又生成的物質(zhì)?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第四次模擬考試（12）】27.（16分）半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去）已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；②PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請回答下列問題：（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為。（2）B中所裝試劑是，F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種，分別是_____、。（3）實(shí)驗(yàn)時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是。（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_____(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為。（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水,充分反應(yīng)；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；④重復(fù)②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______?！局R點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)離子方程式計算A4B1J3J1【答案解析】解析：⑴實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H＋+2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）濃H2SO4作用是干燥氯氣；氯氣有毒，污染空氣，F(xiàn)中堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E而使PCl3水解。（3）PCl3遇O2會生成POCl3，因此通入一段時間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和白磷自燃。（4）依據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)值不同，可以利用蒸餾的方法分離出三氯化磷。（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉（5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依據(jù)化學(xué)方程式可知H3PO3物質(zhì)的量和PCl3的物質(zhì)的量相同則PCl3

~

H3PO3

~

I2碘的物質(zhì)的量為(10.00mL×

0.1000mol·L－1－×8.40mL×0.1000mol·L－1)×10－3所以PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝79.75%?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷操作目的、裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)；注意250mL溶液取25.00mL做實(shí)驗(yàn)，所以最后求PCl3的質(zhì)量要乘以10?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第四次模擬考試（12）】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：可用來探究SO2的漂白性C．丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氫氣?！局R點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)J1J3J2【答案解析】B解析：探究SO2的漂白性，應(yīng)該用品紅溶液，不能用高錳酸鉀，因此選B?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答類似的實(shí)驗(yàn)題，可從操作、試劑、結(jié)論三個方面分析，只有有一個錯誤，則該選項(xiàng)錯誤。12.【理綜卷（化學(xué)解析）·屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試（12）】28、(14分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實(shí)驗(yàn)探究。經(jīng)小組討論，他們設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實(shí)驗(yàn)室制N2)，干燥管C1、C4中裝有堿石灰，試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水。⑴充分反應(yīng)后，將D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為。⑵該實(shí)驗(yàn)裝置中有3個酒精燈，至少應(yīng)該點(diǎn)次酒精燈，最先點(diǎn)燃的酒精燈是，最后點(diǎn)燃的是。⑶該實(shí)驗(yàn)裝置中有4個直立的試管，它們與盛放試劑體現(xiàn)不同的作用，其中E2的作用是：。⑷該實(shí)驗(yàn)裝置中有4個干燥管，C3中盛裝的試劑是。⑸取7.2g樣品充分反應(yīng)后，測得D1中的固體殘余物為2.88g，D2中固體質(zhì)量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的方程式為。【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)計算A4J3J1【答案解析】28、（共14分）每空2分⑴FeO⑵4、A1、A1⑶除盡氣體中的CO2⑷P2O5或CaCl2⑸FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O解析：⑴根據(jù)D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，說明固體殘余物沒有+3價鐵，沒有C2O42-，因此應(yīng)該是FeO。⑵至少應(yīng)該點(diǎn)4次酒精燈，其中最先點(diǎn)燃的酒精燈是A1，利用生成的氮?dú)獬パb置中的氧氣，然后關(guān)閉止水夾，熄滅酒精燈，最后點(diǎn)燃的也是A1，利用生成的氮?dú)鈱⒀b置吹冷，防止氧氣氧化氧化銅。⑶E1、E3、E4中裝有澄清石灰水，目的分別是檢驗(yàn)裝置D1生成二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳在裝置E2中有沒有被吸收完，檢驗(yàn)氣體與氧化銅反應(yīng)生成了二氧化碳，進(jìn)而確定裝置D1中生成了CO，因此裝置E2中的試劑是氫氧化鈉，目的是除去二氧化碳。⑷干燥管C2、C3的作用分別是檢驗(yàn)裝置D1生成的水，吸收生成的水，因此分別裝有無水硫酸銅、氯化鈣或P2O5，不能用堿石灰。⑸取7.2g樣品充分反應(yīng)后，D1中的固體殘余物為2.88g的FeO,為0.04mol，D2中固體質(zhì)量減輕0.64g，是氧化銅中O的質(zhì)量，有n（O）=n（CO）=0.04mol，根據(jù)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)的化學(xué)式知n（Fe）：n（C）=1：2，則生成二氧化碳0.04mol，草酸亞鐵晶體中水的質(zhì)量是7.2-0.04×（28+44）-2.88=1.44g，為0.08mol，所以生成的FeO、CO、二氧化碳、水的物質(zhì)的量之比是1：1：1：2，反應(yīng)方程式FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O【思路點(diǎn)撥】根據(jù)裝置D1中可能的反應(yīng)判斷生成物，然后運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)檢驗(yàn)；將初中氫氣還原氧化銅知識遷移解決本題?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】30.（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能：▲；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為▲mol；（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：▲，D：▲；②停止通氣后，再給B