全國名校高考化學(xué)試題分類匯編（第四期）H單元 水溶液中的離子平衡（含解析）

H單元水溶液中的離子平衡目錄H單元水溶液中的離子平衡 1H1弱電解質(zhì)的電離 1H2水的電離和溶液的酸堿性 3H3鹽類的水解 3H4膠體的性質(zhì)及其運用 3H5難溶電解質(zhì)的溶解平衡（課標(biāo)新增內(nèi)容） 3H6水溶液中的離子平衡綜合 3H1弱電解質(zhì)的電離【題文】（理綜卷·屆河北省唐山市高三9月模擬考試（.09））13．已知：95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液P A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2AH++HA-，HA－H++A2- B．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－ C．0.0lmol·L-l的H2A D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gZn反應(yīng)，H2【知識點】水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度H1H2H3【答案解析】B解析：根據(jù)95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A為強酸強堿鹽。A、H2A為強酸在水溶液中完全電離，故A錯誤；B、（NH4）2A為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），故B正確；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液氫離子濃度為0.02mol·L-l，pH不等于2，故C錯誤；D、等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.故答案選B【思路點撥】本題考查了水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度等問題，綜合性強，關(guān)鍵是利用95℃時，KW=1.0×10－12和在該溫度下0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,判斷H【題文】（理綜卷·屆廣東省廣州市第六中學(xué)高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測（.09））22．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1—-)=c(I—)C．加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不變D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O【知識點】溶液中的離子濃度大小關(guān)系H6H1H3【答案解析】AC解析：A、根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故A正確；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀，c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-），故B錯誤；C、電離平衡常數(shù)Ka=(CH3COO—)c(H+)/c(CH3COOH)，則c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)=Kw/Ka，只與溫度有關(guān)，故C正確；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計算，含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+C（C2O42-）+c（H2C2O4故答案選A【思路點撥】本題考查了電解質(zhì)溶液中電離平衡分析，沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中物料守恒，質(zhì)子守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中【題文】（化學(xué)卷·屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三上學(xué)期期初聯(lián)考（.08））17.下列有關(guān)說法正確的是（）A.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中EQ\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))的值增大D.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體【知識點】化學(xué)反應(yīng)進行的方向，電解，離子積常數(shù)，膠體的制備F4G5H1H4【答案解析】A解析：A、反應(yīng)自發(fā)說明△G=△H-T△S<0，其中，根據(jù)反應(yīng)的特點是熵減小的反應(yīng)，若想保持反應(yīng)自發(fā)，△H必小于0，故A正確；B、電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；C、醋酸電離時K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)，K值不變，稀釋c(H+)減小，故c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大，EQ\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))減小，故C錯誤；D、得到的是Fe(OH)3沉淀并非膠體，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查了較多的知識點，其中A要根據(jù)自由能判據(jù)進行計算，BCD相對簡單，可直接判斷?！绢}文】（化學(xué)卷·屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（.08））19．（16分）常溫下，將某可溶性一元堿XOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號XOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)HCl物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＜7丁0.10.1pH＝5（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明XOH是強堿還是弱堿_________________________________________________________。（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________(選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(Cl－)與c(X+)的大小關(guān)系是________________________。（3）丙組實驗結(jié)果分析，XOH是________堿（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。c(Cl-)－c(X+)＝________mol·L-1c(H+)－c(XOH)＝________mol·L【知識點】電離平衡、溶液PH、離子守恒H1H6【答案解析】19．（各2分，共16分）：（1）若a＝7，則XOH是強堿；若a＜7,則XOH是弱堿（2）否；c(Cl-)＝c(X+)（3）弱c(Cl-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH-)（4）10-510-5－10-910-9解析：（1）考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析n酸=n堿，若a=7，C(H+)=C(OH-)則XOH是強堿；若a＜7，C(H+)＞C(OH-)則XOH是弱堿，故答案為：若a=7，則XOH是強堿；若a＜7，則XOH是弱堿；（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，pH=7，若XOH為強堿，則C等于0.2；若XOH為弱堿，則C大于0.2，所以C不一定為0.2，溶液中存在電荷守恒：c（X+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因pH=7，則c（OH-）=c（H+），則c（Cl-）=c（X+），故答案為：否；c（CL-）=c（X+）；（3）XOH物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，而HCl物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，pH＜7，所以XOH是弱堿，丙組得到的溶液為0.05mol/L的XOH和0.05mol/L的XCL的混合液，根據(jù)電荷守恒可以得到c（OH-）+c（Cl-）=c（X+）+c（H+），由于pH＜7，所以c（OH-）＜c（H+），即c（Cl-）＞c（X-），所以混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（X-）＞c(H+)＞c(OH-)故答案為：弱；c（CL-）＞c（X-）＞c(H+)＞c(OH-)；（4）丁組實驗所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的XCl溶液，其pH為5，促進水的電離，H+全部為水電離，所以由水電離出的c（H+）=10-5mol/L=水電離出的c(OH-)，溶液中的c(OH-)=10-9mol/Lc（OH-）+c（Cl-）=c（X+）+c（H+），所以c（Cl-）-c（X+）=c（H+）-c（OH-）=（10-5－10-9）mol/L，C（X-）+C（XOH）=c（Cl-），故c(H+)－c(XOH)＝c（OH-）=10-9mol/L【思路點撥】本題考查較為綜合，涉及了鹽類水解、強弱酸、電荷守恒等知識，有一定的綜合性，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，該題的命題方式為高考命題的熱點，本題難度適中．【題文】（化學(xué)卷·屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（.08））9．在下列條件下，能大量共存的微粒組是 A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－ B．右表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－ 【知識點】離子共存H1H6【答案解析】A解析：A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液呈堿性，四種離子都可以共存，故A正確；B、根據(jù)題意可知酸性由強到弱的順序是:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，H2CO3與ClO-、HClO與CO32-不能共存，故B錯誤；C、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液既可以顯酸性也可以顯堿性，若是堿性則NH4＋不能與OH-存在，若是酸性NO3－、I－因氧化還原不能共存，故C錯誤；D、CO32－、AlO2－水解顯堿性，若溶液呈中性，則這兩種離子不能存在，故D錯誤；【思路點撥】本題考查了離子共存，注意A中若題干是水電離出c(H+)=1×10-14mol/L則溶液既可以是酸性也可以是堿性；B是難點，K值越大，電離程度越大，氫離子濃度越大PH越??；【題文】（化學(xué)卷·屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（.08））4．下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中EQ\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))的值減小【知識點】鹽類水解H1H2【答案解析】D解析：A、CO32－+H2O?HCO3-+OH-，加入少量Ca(OH)2固體，平衡向左移動，水解程度減小，但PH增大，故A錯誤；B、若V(醋酸)=V(NaOH)，則生成醋酸鈉顯堿性，所以加入V(醋酸)＞V(NaOH)，故B錯誤；C、AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-故C錯誤；D、CH3COOH?CH3COOH-+H+，加水稀釋后平衡向正向移動，故EQ\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))的值減小，故D正確；【思路點撥】本題考查了鹽類水解平衡，難度中等。【題文】（化學(xué)卷·屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第一次考試（.08））2．向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示），近似地用如右圖曲線表示，應(yīng)為【知識點】電解質(zhì)H1【答案解析】C解析：在沒加硫酸之前，氫氧化鋇具有一定導(dǎo)電能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，開始反應(yīng)，離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，當(dāng)恰好和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水時，溶液的導(dǎo)電能力接近于零，然后隨著硫酸的加入，導(dǎo)電的是硫酸溶液，所以導(dǎo)電能力會逐漸增加，直到和原來接近，故C正確。故答案選C【思路點撥】溶液額導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度的大小有關(guān)是解答本題的關(guān)鍵，注意硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)的情況，難度不大?！绢}文】（化學(xué)卷·屆江蘇省揚州中學(xué)高三8月開學(xué)考試（.08））16．（共14分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A(1)寫出溶液中與H2A有關(guān)的電離方程式▲(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH▲7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序為▲。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向該混合溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為▲mol·L－1。(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為▲；pH由大到小的順序為(4)溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為▲(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)【知識點】弱酸的電離，離子濃度大小的計算和比較，溶液中溶質(zhì)的水解H1H5H6【答案解析】（每空2分，共14分）(1)H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(2)＞c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)5.4×10－10(3)③②＞③＞①(4)均有可能解析：（1）存在的分子有H2O、H2A，則H2A為弱酸，電離方程式為H2A?H++HA-、HA-?H++A2-（2）等體積混合生成Na2A，因A2-對應(yīng)的酸H2A為弱酸，故A2-水解使溶液顯堿性，pH＞7，離子水解以第一步為主，則離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-（3）①弱酸電離，②中HA—水解生成分子，③中等體積混合溶液中為等量的NaCl、NaHA、H2A，HA—抑制弱酸的電離，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③，最小的為②，②中水解顯堿性，①③相比①的酸性強，則pH最小，所以②＞③（4）混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，c（H+）=10-5mol/L，溶液顯酸性，則酸過量，H2A為弱酸，pH=3的H2【思路點撥】本題考查較綜合，涉及酸堿混合的定性分析、pH、電離與水解、電離方程式等，把握溶液中的溶質(zhì)及電離與水解的趨勢、相互影響即可解答，題目難度中等．【題文】（化學(xué)卷·屆江蘇省揚州中學(xué)高三8月開學(xué)考試（.08））3．下列敘述正確的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，它們均屬于電解質(zhì)【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化D4C【答案解析】C解析：解:A、木炭與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，與稀硝酸、稀硫酸不反應(yīng)，故A錯誤；B、Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，沒有堿生成，故B錯誤；C、Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒，分別生成Li2O、CO2、P2O5，故C正確；D．D．HCl屬于電解質(zhì)，但是CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電的原因是CO2、NH3溶于水與水反應(yīng)生成的碳酸和一水合氨的電離導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了稀硝酸的氧化性，和水反應(yīng)的物質(zhì)，金屬或非金屬單質(zhì)在與氧氣反應(yīng)時的產(chǎn)物的判斷，電解質(zhì)的判斷，涉及到的物質(zhì)比較多，綜合性較強，是易錯試題。【題文】（化學(xué)卷·屆湖南省師大附中高三第一次月考（.09））14．室溫下，下列圖象與實驗過程相符合的是()【知識點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．H1H6【答案解析】B解析：A．鹽酸稀釋時氫離子濃度減小，但OH-離子的濃度增大，與圖象中隨水的量增加OH-離子的濃度減小不符，故A錯誤；B．氯化銨與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，促進氫氧化鎂的溶解，則固體的質(zhì)量減小，所以Mg（OH）2懸濁液中滴加NH4Cl溶液，固體質(zhì)量在減小，與圖象一致，故B正確；C．加水促進氯化銨中銨根離子的水解，生成的n（H+）增大，但n（H+）減小，所以pH增大，而圖象中pH減小，與圖象不符，故C錯誤；D．醋酸為弱電解質(zhì)，通入氨氣時生成醋酸銨，為強電解質(zhì)，離子濃度增大，所以導(dǎo)電性增強，而圖象中導(dǎo)電性減小，與圖象不符，故D錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離及圖象問題，明確電離、水解、pH、溶液的導(dǎo)電性等知識點即可解答，并明確圖象的意義，二者相結(jié)合來解答，題目難度中等。【題文】（化學(xué)卷·屆湖南省師大附中高三第一次月考（.09））13．常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－錯誤！未找到引用源。A．H2A在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－、HA－?H＋＋AB．當(dāng)V(NaOH)＝20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2AD．當(dāng)V(NaOH)＝30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2【知識點】酸堿混合時的定性判斷；鹽類水解的應(yīng)用H1H3H6【答案解析】B解析：A、H2A是弱電解質(zhì)，H2A在水中的電離方程式是：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，故A錯誤；B、當(dāng)V（NaOH）=20mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正確；C、由圖示關(guān)系知，c（A2-）＞c（H2A），說明HA-電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，故C錯誤；D、當(dāng)V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═【思路點撥】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等?！绢}文】（化學(xué)卷·屆廣西桂林十八中高三上學(xué)期第一次月考（.09））4、下列說法中正確的是 A、氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)C、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D、硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－【知識點】強弱電解質(zhì)、電離方程式H1H5【答案解析】B解析：A、電離不需要通電，故A錯誤；B、硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，故B正確；C、二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，故碳酸屬于弱電解質(zhì)，而二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D、硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋+SO42-，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了強弱電解質(zhì)、電離方程式，注意電解與電離的區(qū)別，電解需要通電，而電離不需要通電?！绢}文】（化學(xué)卷·屆吉林省長春市高三上學(xué)期第一次模擬考試（.09））17.（13分）（1）25。C時，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.請回答下列問題：=1\*GB3①HA是__________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。=2\*GB3②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是_________(填字母)。A.c(H+)/c(HA) B.c(HA) /(A-)C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)（2）已知：CH4+H2O=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJ·mol-1CH4+CO2=2CO(g)+2H2(g) H=-247.4kJ·mol-1CH4(g)與H2O（g）反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__________.(3)下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：=1\*GB3①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式為_______________.=2\*GB3②當(dāng)線路中有0.6mol電子通過時，B中陽極產(chǎn)物的質(zhì)量為___________g.【知識點】弱電解質(zhì)的電離蓋斯定律電化學(xué)F3F4H1【答案解析】（1）①弱電解質(zhì)（2分）②AD（3分）（只選一個且正確給1分，出現(xiàn)錯誤選項不得分）（2））CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝+659.8kJ·mol－1（3分）（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（3分）10.3（3分）解析：（1）①25℃時，0.1mol?L-1的某酸HA中，如果該酸是強酸，c(H+)/c(OH-)=1012而溶液中c(H+)/c(OH-)=1010所以該酸是弱酸，弱酸中存在電離平衡。②A．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度、酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以c(H+)/c(HA)增大，故A正確；B．加水稀釋促進酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以c(HA) /(A-)減小，故B錯誤；C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯誤；D．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，故D正確；(2)利用蓋斯定律，用已知的第一個熱化學(xué)方程式乘以2減去第二個熱化學(xué)方程式得：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝+659.8kJ·mol－1（3）①根據(jù)負極發(fā)生失電子的反應(yīng)，以及電解質(zhì)溶液顯酸性得：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+②甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液，溶液中n（Cl-）=0.2mol，電解一段時間后，陽極電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，0.2mol氯離子失電子0.2mol生成氯氣0.1mol，所以氫氧根離子失電子0.4mol，4OH--4e-=2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移0.4mol電子生成氧氣0.1mol，共生成氣體的質(zhì)量0.1×71＋0.1×32=10.3(克）【思路點撥】本題考查了電解質(zhì)溶液、原電池電解池原理的分析應(yīng)用，電極反應(yīng)的書寫和電子守恒的計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！绢}文】（化學(xué)卷·屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（.09））11．已知（1）Al(OH)3的電離方程式：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是()均為強電解質(zhì)B．均為弱電解質(zhì)C．均為離子化合物D．均為共價化合物【知識點】電解質(zhì)、化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)B3H1N3【答案解析】D解析：A、Al(OH)3是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、AlCl3和(CH3COO)2Pb是鹽，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C、

氫氧化鋁在熔融狀態(tài)下不能電離出鋁離子和氫氧根離子,因此不是離子化合物,應(yīng)該是共價化合物，AlCl3沸點低，是共價化合物，(CH3COO)2Pb也是少數(shù)鹽類中的共價化合物，故C錯誤；D、都是共價化合物，故D正確；故答案選Ｄ【思路點撥】把握化學(xué)概念的精確性，同時記住普遍規(guī)律中的特例，如大多數(shù)鹽都是離子化合物，除氯化汞、氯化亞汞、醋酸鉛外。【題文】（化學(xué)卷·屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（.09））20．下列說法正確的是()A．等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無色，則此時溶液的PH<7D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)【知識點】弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解H1H3H6【答案解析】D解析：A、等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(S042-)=c(Na+)>C(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故A錯誤；B、常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后得到0.1mol/LHB和0.1mol/LNaB溶液，pH=3,說明HB的電離程度大于NaB的水解程度，則c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)，故B錯誤；C、酚酞的變色范圍為8-10，所以在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜8，故錯誤，故C正確；D、電荷守恒有：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，混合液pH=7，c(OH-)=c(H+)，故2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意二者混合時溶液體積增大一倍，導(dǎo)致物質(zhì)濃度減小，為易錯點。H2水的電離和溶液的酸堿性【題文】（理綜卷·屆河北省唐山市高三9月模擬考試（.09））36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）有機合成中常用的鈀／活性炭催化劑若長期使用，會被鐵、有機化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下：（1）“焙燒1”通入空氣的目的是使有機化合物、活性炭等可燃物通過燃燒而除掉，通入空氣過多反而不利于實現(xiàn)目的，其原因是。（2）甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳，寫出甲酸與PdO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（3）加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時鐵的存在形式是（寫化學(xué)式）。（4）加入濃氨水的過程中，需要控制溶液的pH為8～9，實驗室檢測溶液pH的操作方法是：。（5）“焙燒2”的目的是：。（6）與焙燒2產(chǎn)生的氣體組成元素相同的化合物是，該物質(zhì)與空氣形成一種環(huán)保型堿性燃料電池，其負極反應(yīng)式為（7）Pd中加入王水的反應(yīng)可以表示為Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分數(shù)為42．4%，H元素的質(zhì)量分數(shù)為0．8%。則A的化學(xué)式為?！局R點】制備實驗方案的設(shè)計、氧化還原反應(yīng)、測定溶液pH的方法B3H2J4【答案解析】（1）大量的空氣會帶走大量的熱，使反應(yīng)器內(nèi)溫度過低，甚至不能發(fā)生反應(yīng)。（2分）（2）HCOOH＋PdOPd＋CO2↑＋H2O（2分）（3）Fe(OH)3（2分）（4）用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色，讀出pH（2分）（5）脫氨（使Pd(NH3)2Cl2生成PdCl2）（2分）（6）N2H4，（1分）N2H4+4OH――4e－==N2↑+4H2O（2分）（7）H2PdCl4（2分）解析：（1）為了使有機物等可燃物充分燃燒，要加入過量的氧氣，但通入空氣過多大量的空氣會帶走大量的熱，使反應(yīng)器內(nèi)溫度過低，甚至不能發(fā)生反應(yīng)。（2）根據(jù)題給信息知，甲酸被氧化生成二氧化碳，則金屬氧化物被還原生成金屬單質(zhì)，同時該反應(yīng)中還生成水，反應(yīng)方程式為：HCOOH+PdO═Pd+CO2↑+H2O，（3）加濃氨水調(diào)節(jié)pH為8到9，溶液呈堿性，且前面過程中有強化劑，所以鐵的存在形式是Fe(OH)3實驗室中用pH試紙檢測溶液的pH的操作方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后將pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比；（5）根據(jù)題給信息知，反應(yīng)物是Pd（NH3）2Cl2，生成物是PdCl2，“焙燒2”的目的是發(fā)生分解反應(yīng)，得到產(chǎn)物。（6）焙燒方程式為:Pd（NH3）2Cl22NH3↑+PdCl2與氨氣組成元素相同的化合物是N2H4，該物質(zhì)與空氣形成一種環(huán)保型堿性燃料電池，其負極反應(yīng)式為N2H4+4OH――4e－==N2↑+4H2O；（7）Pd中加入王水的反應(yīng)可以表示為Pd+HCl+HNO3-→A+B↑+H2O（未配平），其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在，則B是一氧化氮；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分數(shù)為42.4%，H元素的質(zhì)量分數(shù)為0.8%，根據(jù)元素守恒知剩余的是氯元素，氯元素的質(zhì)量分數(shù)為1-42.4%-0.8%=56.8%，Pd原子、氫原子和氯原子個數(shù)比為：（42.4%/106.4）:（0.8%/1）：（56.8%/35.5）=1:2:4所以A的化學(xué)式為：H2PdCl4【思路點撥】本題考查了制備方案的設(shè)計，涉及化學(xué)式的確定、氧化還原反應(yīng)、pH的測定等知識點，根據(jù)原子守恒及原子個數(shù)比確定化學(xué)式?！绢}文】（理綜卷·屆河北省唐山市高三9月模擬考試（.09））13．已知：95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液P A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2AH++HA-，HA－H++A2- B．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－ C．0.0lmol·L-l的H2A D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gZn反應(yīng)，H2【知識點】水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度H1H2H3【答案解析】B解析：根據(jù)95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A為強酸強堿鹽。A、H2A為強酸在水溶液中完全電離，故A錯誤；B、（NH4）2A為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），故B正確；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液氫離子濃度為0.02mol·L-l，pH不等于2，故C錯誤；D、等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.故答案選B【思路點撥】本題考查了水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度等問題，綜合性強，關(guān)鍵是利用95℃時，KW=1.0×10－12和在該溫度下0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,判斷H【題文】（理綜卷·屆廣西桂林中學(xué)高三8月月考（.08））10．有關(guān)說法正確的是：A．0.1mol/LNH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pHB．常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42－)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4時：c(HA－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2－【知識點】溶液稀釋及溶液中的離子濃度關(guān)系H2H3H6【答案解析】B解析：A、NH4C1溶液呈酸性，加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷向7靠近即不斷增大，故A錯誤；B、常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合醋酸過量，溶液的pH<7，故B正確；C、根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)，溶液呈中性時，c(H+)=c(OH－)，得：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42－)，故C錯誤；D、0.1mol/L的NaHA溶液中存在HA-H++A2-,HA-+H2OH2A+OH-，溶液呈酸性說明HA-電離程度大于水解程度，得：c(A2－)>c(H2A)，故D錯誤故答案選B【思路點撥】本題考查了溶液稀釋及溶液中的離子濃度關(guān)系，理解酸性或堿性的溶液加水稀釋，溶液都會向中性靠近?！绢}文】（理綜卷·屆廣東省湛江市第一中學(xué)高三8月月考（.08））10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Na+、K+、C6H5O-、HCO3-B．0.1mol?L-1Na2CO3

溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0.1mol?L-1FeCl3

溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D．使甲基橙變紅色的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3-【知識點】離子反應(yīng)B1H2【答案解析】D解析：A、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液顯酸性，C6H5O-、HCO3-都會與酸反應(yīng)，故A不能大量共存；B、CO32-與Ba2+會生成BaCO3沉淀，故B不能大量共存；C、Fe3+與SCN-會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故C不能大量共存；D、使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，四種離子與氫離子之間都不能發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子共存的判斷，分析時注意指定溶液的性質(zhì)?！绢}文】（理綜卷·屆廣東省廣州市第六中學(xué)高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測（.09））9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．室溫下，1LpH=1的鹽酸中，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAC．甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NAD．1molC2H6O分子中含有的O—H鍵數(shù)目一定為NA【知識點】物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)的綜合運算A4H2N1【答案解析】C解析：A、pH=1的鹽酸中，由水電離的H+離子濃度為10-13mol/L，數(shù)目為10-13NA，故A錯誤；B、標(biāo)況下，SO3非氣體，不能用22.4L/mol計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C、甲烷堿性燃料電池正極電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C正確；D、C2H6O分子也可能是乙醚，不含O—H鍵，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題注意水的電離受酸堿的影響、氣體摩爾體積應(yīng)用的條件、燃料電池、有機物同分異構(gòu)結(jié)構(gòu)，平時注意知識積累。難度不大?！绢}文】（理綜卷·屆廣東省廣州市第六中學(xué)高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測（.09））8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．明礬溶液：K+、Cl—、HCO3—、OH—B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3—、SO42—C．弱堿性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32—、HCO3—D．能使pH試紙變深紅色的溶液中：Na+、NH4+、I—、SO42—【知識點】離子共存問題B1H2【答案解析】D解析：A、明礬溶液中，鋁離子與HCO3—、OH—均不能共存，故A錯誤；B、Mg2+與SO42—不能共存，故B錯誤；C、弱堿性的溶液中HCO3—不能共存，故C錯誤；D、能使pH試紙變深紅色的溶液，是強酸性溶液，各離子均可共存，故D正確；故答案選D【思路點撥】離子間反應(yīng)生成氣體、難溶物、水或發(fā)生雙水解的均不能共存。難度不大【題文】（化學(xué)卷·屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三上學(xué)期期初聯(lián)考（.08））16．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C．D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3【知識點】化學(xué)守恒H2H3【答案解析】C解析：A、根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(NH)=c(OH－)+c(Cl－)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH－)，所以c(NH)=c(Cl－)，但四種并不相等，故A錯誤；B、根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，故B錯誤；C、甲酸是弱酸，二者等體積混合后，形成甲酸和甲酸鈉的混合液，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-），c(HCOO-)>c(Na+)，所以，故C正確；D、因為：（1）0.1mol/L=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-](2)[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]，[Na+]=0.15mol/L，即(2')0.15mol/L+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]，(1)x1.5-(2')得[H+]=1.5[H2CO3]+0.5[HCO3-]-0.5[CO32-]-[OH-]除0.5，移項得：[CO32-]+2[OH-]=3[H2CO3]+[HCO3-]+2[H+]，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查電荷守恒，物料守恒及質(zhì)子守恒，難度很大?！绢}文】（化學(xué)卷·屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（.08））4．下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中EQ\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))的值減小【知識點】鹽類水解H1H2【答案解析】D解析：A、CO32－+H2O?HCO3-+OH-，加入少量Ca(OH)2固體，平衡向左移動，水解程度減小，但PH增大，故A錯誤；B、若V(醋酸)=V(NaOH)，則生成醋酸鈉顯堿性，所以加入V(醋酸)＞V(NaOH)，故B錯誤；C、AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-故C錯誤；D、CH3COOH?CH3COOH-+H+，加水稀釋后平衡向正向移動，故EQ\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))的值減小，故D正確；【思路點撥】本題考查了鹽類水解平衡，難度中等?！绢}文】（化學(xué)卷·屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（.08））5．下列實驗誤差分析錯誤的是A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小【知識點】化學(xué)實驗操作J1A3F【答案解析】B解析：A、用濕潤的pH試紙測稀堿液，C（OH）-降低，故測定值偏小，故A正確；B、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，加入的水的液面在刻度線下方，說明實際溶液體積偏小未達到刻度，所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C、終點讀數(shù)時有氣泡，故進入錐形瓶中的體積大于滴定管上讀出的體積，即測體積偏小，故C正確；D、【題文】（化學(xué)卷·屆湖北省武漢市部分學(xué)校新高三起點調(diào)研考試（.09））3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO2－4B.能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：K+、CO2－3、NO－3、AlO－2C.水電離產(chǎn)生的C(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO－3、CH3COO－D.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO－3、Cl－【知識點】離子共存B1H2【答案解析】B解析：A、滴入酚酞溶液顯紅色說明溶液呈堿性，故不能和Cu2+共存，故A錯誤；B、能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中說明呈堿性，沒有不能存在的離子，故B正確；C、水電離產(chǎn)生的C(H+)=10－13mol/L的溶液既可以呈酸性也可以呈堿性，若呈酸性CH3COO－不能存在，故C錯誤；D、pH=l溶液呈酸性，酸性條件下NO－3具有強氧化性，可氧化Fe2+，故D錯誤；【思路點撥】本題考查了離子共存問題，注意一色、二性：顏色，酸性和堿性。其中C選項中給出條件是“水電離產(chǎn)生的C(H+)”還是“溶液中C(H+)”，若是前者則既可能是酸性也可能是堿性，若是后者則需要比較氫離子和氫氧根離子濃度大小判斷溶液酸堿性。難度簡單?！绢}文】（化學(xué)卷·屆湖北省武漢市部分學(xué)校新高三起點調(diào)研考試（.09））10.下列說法正確的是A.c(H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性B.常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液C.電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同D.將純水加熱，其KW增大而pH不變【知識點】平衡常數(shù)和PHH2F4【答案解析】A解析：A、通過.c(H+)、c(OH－)大小比較判斷溶液酸堿性是最簡單準(zhǔn)確的，當(dāng)c(H+)＞c(OH－)溶液呈酸性，故A正確；B、PH=6也可以是NaHSO4，故B錯誤；C、電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物都是氫氣和氧氣，故C錯誤；D、升高溫度促進水的電離，c(H+)、c(OH－)濃度增大，KW增大故而pH減小，故D錯誤；【思路點撥】本題考查了水的電離和溶液的PH，難度不大，注意D中濃度和pH之間的關(guān)系?！绢}文】（化學(xué)卷·屆河南省頂級名校高三入學(xué)定位考試（.08））3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+B．由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—C．c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN—【知識點】離子共存問題B1H2【答案解析】C解析：A、pH=1的溶液呈酸性，NO3—將Fe2+氧化，在指定溶液中不能大量共存；B、由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液，水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，HCO3—不能大量存在；C、溶液呈酸性，離子間不會發(fā)生反應(yīng)；D、Fe3+與SCN—會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子共存的判斷，應(yīng)特別注意提示的溶液性質(zhì)?！绢}文】（化學(xué)卷·屆河南省頂級名校高三入學(xué)定位考試（.08））4.能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-【知識點】離子共存問題B1H2【答案解析】C解析：A、Ag+與PO43-、Cl-發(fā)生沉淀反應(yīng)，故A不能；B、Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，H+與HCO3-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)不能大量共存；C、4種離子間不會發(fā)生反應(yīng)；D、Al3+、Mg2+都與CO32-反應(yīng)不能大量共存。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子共存的判斷，離子間通常發(fā)生四種類型的反應(yīng)，注意積累?！绢}文】（化學(xué)卷·屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考試卷（.08））13．有關(guān)下列圖象的說法正確的是A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H>0B．若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應(yīng)的是醋酸C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

【知識點】化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率G1G2G【答案解析】B解析：A、交點之后，隨著溫度的升高，V逆＞V正，平衡向逆向移動，故逆向為吸熱，故△H＜0，所以A錯誤；B、醋酸為弱酸，加水稀釋電離平衡向正向移動，氫離子濃度要高于同等稀釋的強酸HCL，故B正確；C、催化劑不能改變焓變，故C錯誤；D、乙酸中通入氨氣，生成醋酸銨是鹽強電解質(zhì)，故導(dǎo)電性縣變強后不變，故D錯誤；【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的圖像題，比較基礎(chǔ)，做題時應(yīng)看清橫縱坐標(biāo)?！绢}文】（化學(xué)卷·屆內(nèi)蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月質(zhì)量檢測試題（.09））5.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．常溫下，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NAB．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含Ｃ－Ｈ鍵數(shù)為NAD．23gNa與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)A1B3H2【答案解析】A解析：A、丙烯的分子式為C3H6，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA，故A正確；B、缺少NaOH溶液的體積無法計算OH-數(shù)目，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D、23gNa與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤故答案選A【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，綜合了化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等知識，綜合性強但較基礎(chǔ)?！绢}文】（化學(xué)卷·屆內(nèi)蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月質(zhì)量檢測試題（.09））13.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，pH=6的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)B.將Cl2通入過量KOH溶液中：c(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)C.0.1mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2D．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)【知識點】溶液中的離子濃度H2H6【答案解析】C解析：A、根據(jù)電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)常溫下，pH=6的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-），故A錯誤；B、將Cl2通入過量KOH溶液中：c(ClO-)+c(Cl-)＞c(K+)，故B錯誤；C、0.1mol·L-1的Na2S溶液中水電離的氫氧根濃度一定等于水電離的氫離子濃度：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故C正確；D、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，所得溶液顯堿性，故D錯誤故答案選C【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度比較，注意溶液的酸堿性，并借助幾個守恒式進行分析。【題文】（化學(xué)卷·屆天津一中高三上學(xué)期零月月考（.09））5.下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是（）A.圖1所示，反應(yīng)X（g）+2Y（g）3Z（g），b的壓強一定比a大B.圖2表示CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.圖3表示反應(yīng)CO＋2H2CH3OH,其中溫度T1>T2,在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，平衡正向移動，氫氣濃度增大D.圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示鹽酸，II表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性c>b>a【知識點】化學(xué)圖像F1G3H2【答案解析】C解析：A、前后系數(shù)不變，除加壓外也可以是加入催化劑，故A錯誤；B、沒有表示出活化能，故B錯誤；C、T1溫度下體系先打到平衡，故T1＞T2；在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時氫氣的濃度反而增大，故C正確；D、溶液的導(dǎo)電性與離子濃度呈正比，故導(dǎo)電性為a＞b＞c故D錯誤；選擇C【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡移動、強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意外界條件對平衡移動的影響和加水促進弱電解質(zhì)電離的特點，難度中等?！绢}文】（化學(xué)卷·屆云南省玉溪一中高三上學(xué)期第一次月考（.09）)3．在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-B.室溫下=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-D.在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-【知識點】離子共存B1H2【答案解析】B解析：A、Fe3+和SCN-不能共存生成紅色的Fe（SCN）3，故A錯誤；B、由=10-13mol·L-1可知溶液呈酸性，四種離子可以共存，故B正確；C、由題干可知溶液既可能是酸性也可能是堿性，若是酸性，則HCO3-不能共存；若是堿性，則NH4+、HCO3-不能共存，故C錯誤；D、H+與SiO32-、CH3COO-生成弱電解質(zhì)，故不能共存，所以D錯誤；【思路點撥】本題考查了離子共存，做題時要審清題干，分析溶液的酸堿性或溶液具有哪些特殊離子，難度不大?！绢}文】（化學(xué)卷·屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（.09））19.某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為1×10-12mol/L，下列說法正確的是（）A．HCO3－離子在該溶液中一定不能大量共存B．該溶液的pH一定是12C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿【知識點】水的電離、離子共存問題B1H2【答案解析】A解析：A．水電離出的c（H+）=1×10-12

mol/L，該溶液可能為酸或堿的溶液，當(dāng)溶液為堿性時：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，當(dāng)溶液為酸性時：H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以在該溶液中一定不能大量共存，故A正確；B．當(dāng)該溶液為pH=2的鹽酸溶液，水電離出的c（H+）也為1×10-12

mol/L，故B錯誤；C．可能是pH=2的HNO3這樣的強氧化性酸，加入鋁片后，一定不能生成氫氣，故C錯誤；D．可能是pH=2的NaHSO4這樣的鹽溶液，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查水電離出的氫離子濃度為1×10-12mol/L的溶液，則溶液可能為酸或堿或鹽的溶液，明確由水電離出的氫離子濃度及利用該信息來分析問題是解答的關(guān)鍵，難度中等?！绢}文】（理綜卷·屆廣東省湛江市第一中學(xué)高三8月月考（.08））31．（16分）甲醇是一種可再生燃料。在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的△H0（填>、<或=）（2）300℃時，0-t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有_________。（填字母）A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．甲醇從混合體系中分離出來 （4）300℃時，CO、H2的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，若圖中n1數(shù)據(jù)為0.5mol，試計算300工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有440gCO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！局R點】化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的計算、熱化學(xué)方程式的書寫G2F2【答案解析】(1)＜(2)n1/2t1mol·L-1·min-1(3）ABECO(g)+2H2(g)CH3OH起始物質(zhì)的量濃度（mol·L-1)1.01.50轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度（mol·L-1)0.250.50.25平衡物質(zhì)的量濃度（mol·L-1)0.751.00.25(5)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5KJ/mol解析：(1)根據(jù)圖像500℃比300℃平衡時甲醇的物質(zhì)的量小，說明升高溫度平衡向逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0；（2）300℃時，0-t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為：mol·L-1·min-1若要提高甲醇的產(chǎn)率，也就是使平衡正向移動，可采取的措施有：加壓、降溫、減小甲醇的濃度，而升高溫度平衡逆向移動，甲醇的產(chǎn)率降低，使用催化劑平衡不移動。所以選ABE。（4）利用三段式計算平衡時反應(yīng)物及生成物的濃度，代入平衡常數(shù)表達式即可。（5）根據(jù)440gCO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，計算44gCO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出49.5kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5KJ/mol【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的計算、熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大。H3鹽類的水解【題文】（理綜卷·屆寧夏銀川一中高三上學(xué)期第一次月考（.08））27．(14分)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點是－85.0℃，HF的沸點是19.5（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是、。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的溶液沖洗。（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：。（3）第④步分離采用的方法是；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是。（4）LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品wg。測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)?！局R點】化學(xué)實驗流程D5H3【答案解析】27.（14分）每空2分（1）反應(yīng)物溶劑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2ONaHCO3（2）PF5+4H2O=H3PO4+5HF（3）過濾冷凝（各1分）（4）解析：（1）根據(jù)題目中的流程可以看出，固體+液體→新物質(zhì)+飽和溶液，所以無水HF的作用是反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；HF屬于弱酸，必須用弱堿性溶液來除去（比如2%的NaHCO3溶液）；（2）根據(jù)元素組成可知，兩種酸分別是H3PO4和HF，所以反應(yīng)的方程式為PF5+4H2O═H3PO4+5HF（3）第④步分離的是固體（LiPF4（s））和液體（HF（l）），所以采用過濾的方法；分離尾氣中HF、HCl，可以利用二者沸點的差異（HF分子之間存在氫鍵）進行分離，所以采用冷凝法（4）設(shè)LiPF6為xmol，LiF為ymol；根據(jù)Li守恒，有x+y=n，根據(jù)質(zhì)量守恒有152x+26y=w，解得x=【思路點撥】本題為無機化學(xué)流程題，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題綜合性強，涉及物質(zhì)推斷、分離提純、方程式書寫、化學(xué)計算等知識，注意題干所給信息的使用，側(cè)重對學(xué)生實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，有助于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計和評價能力．【題文】（理綜卷·屆寧夏銀川一中高三上學(xué)期第一次月考（.08））8．為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項實驗?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯B實驗室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液D測定NaOH溶液的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol·L－1鹽酸【知識點】化學(xué)實驗操作B4H3J2【答案解析】C解析：A、溴能溶解在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，可用蒸餾法，故A錯誤；B、鋅與稀硝酸反應(yīng)不能生成H2，故B錯誤；C、葡萄糖中有醛基，故可以用銀鏡反應(yīng)鑒別，故C正確；D、缺少酸堿指示劑，故D錯誤；【思路點撥】本題考查了基本化學(xué)實驗操作，難度中等，但需要細心讀題，防止遺漏知識點。【題文】（理綜卷·屆河北省唐山市高三9月模擬考試（.09））13．已知：95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液P A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2AH++HA-，HA－H++A2- B．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－） C．0.0lmol·L-l的H2A D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gZn反應(yīng)，H2【知識點】水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度H1H2H3【答案解析】B解析：根據(jù)95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A為強酸強堿鹽。A、H2A為強酸在水溶液中完全電離，故A錯誤；B、（NH4）2A為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），故B正確；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液氫離子濃度為0.02mol·L-l，pH不等于2，故C錯誤；D、等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.故答案選B【思路點撥】本題考查了水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度等問題，綜合性強，關(guān)鍵是利用95℃時，KW=1.0×10－12和在該溫度下0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,判斷H【題文】（理綜卷·屆廣西桂林中學(xué)高三8月月考（.08））10．有關(guān)說法正確的是：A．0.1mol/LNH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pHB．常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42－)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4時：c(HA－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2－【知識點】溶液稀釋及溶液中的離子濃度關(guān)系H2H3H6【答案解析】B解析：A、NH4C1溶液呈酸性，加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷向7靠近即不斷增大，故A錯誤；B、常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合醋酸過量，溶液的pH<7，故B正確；C、根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)，溶液呈中性時，c(H+)=c(OH－)，得：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42－)，故C錯誤；D、0.1mol/L的NaHA溶液中存在HA-H++A2-,HA-+H2OH2A+OH-，溶液呈酸性說明HA-電離程度大于水解程度，得：c(A2－)>c(H2A)，故D錯誤故答案選B【思路點撥】本題考查了溶液稀釋及溶液中的離子濃度關(guān)系，理解酸性或堿性的溶液加水稀釋，溶液都會向中性靠近。【題文】（理綜卷·屆廣東省湛江市第一中學(xué)高三8月月考（.08））22．有關(guān)下列物質(zhì)說法不正確的是（）A．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3>NaHCO3C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生D．HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)鹽類的水解C1C2H3【答案解析】AD解析：A、Na與冷水反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)生成H2和對應(yīng)的堿，但是Fe與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3所以相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3>NaHCO3，故B正確；C、濃鹽酸揮發(fā)出HCl，濃氨水揮發(fā)出NH3，兩種氣體相遇生成NH4Cl固體，所以有大量白煙產(chǎn)生.，故C正確；D、HCl、NH3、都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗，而CO2在水中的溶解度不太大，需要用堿液作吸收劑做噴泉實驗，故D錯誤。故答案選AD【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，注意金屬與水反應(yīng)的規(guī)律，鉀、鈣、鈉與冷水反應(yīng)，鎂與熱水反應(yīng)，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)?！绢}文】（理綜卷·屆廣東省廣州市第六中學(xué)高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測（.09））10．運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是A．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)與能量、水解G1F1H3【答案解析】A解析：A、用濃硫酸與鐵反應(yīng)不能生成H2，故A錯誤；B、NH4F水溶液中因水解含有HF，可腐蝕玻璃，故B正確；C、可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底，故C正確；D、有些放熱反應(yīng)需要加熱引發(fā)反應(yīng)進行，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故答案選A【思路點撥】濃度對反應(yīng)速率的影響要注意符合反應(yīng)事實，鹽類水解產(chǎn)物具有的性質(zhì)，平時注意知識積累。難度不大。【題文】（理綜卷·屆廣東省廣州市第六中學(xué)高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測（.09））22．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1—-)=c(I—)C．加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不變D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O