3.1.1弱電解質(zhì)的電離平衡課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第一節(jié)電離平衡第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)習(xí)目標1.理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義及區(qū)別；2.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及電離方程式的書寫；3.理解電離平衡概念及其影響因素。【實驗3-1】取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pH導(dǎo)電能力與鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度較快產(chǎn)生氣泡速度較慢

12.8強弱新知梳理一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論下列問題：1）鎂條和酸的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2H+==Mg2++H2↑Mg的活潑性和溶液中H+濃度不相等反應(yīng)速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。因為HCl和CH3COOH的電離程度不同。觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖強電解質(zhì)：能夠全部電離的電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：只有部分電離的電解質(zhì)電解質(zhì)根據(jù)：是否完全電離強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸強堿絕大多數(shù)鹽類(包括難溶性鹽)弱酸弱堿兩性氫氧化物水、極少數(shù)鹽1.強、弱電解質(zhì)的定義及分類(1)常見的強電解質(zhì):(2)常見的弱電解質(zhì):強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI···強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2···絕大多數(shù)鹽類：NaCl、部分難溶性鹽(CaCO3、AgCl···)弱酸：CH3COOH、H2S、HF、H2CO3、H2SiO3、HClO、H2SO3···弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2···兩性氫氧化物：Al(OH)3水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛、HgCl2）···強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)2.常見的強、弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點不同點溶液中電解質(zhì)的存在形式

電解質(zhì)完全電離部分電離只有陰、陽離子陰離子、陽離子、未電離的分子3.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較電離的定義：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由離子的過程，不需通電，且一般為吸熱過程。1.強電解質(zhì)：2.弱電解質(zhì):HCl===H++Cl-完全電離，符號選用“”部分電離，符號選用“

”CH3COOHCH3COO-+H+二、電離方程式的書寫

NaOH

===Na++OH-(較易)←主要多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步電離決定電離特點：部分電離分步書寫(2)多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。(1)多元弱酸的電離是分步進行的，以第一步電離為主，一級比一級難電離。

電離特點：部分電離一步到位

←次要(較難)

(3)兩性氫氧化物雙向電離:

弱酸的酸式鹽電離：

3.酸式鹽的電離:(1)水溶液中：強酸的酸式鹽完全電離:

(2)熔融狀態(tài)下：只破壞離子鍵4.多數(shù)離子化合物在熔化時也能發(fā)生電離:

三、弱電解質(zhì)的電離平衡1.

定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)———電離平衡。2.

特點：逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆的等

v電離

=

v結(jié)合

≠

0動

電離平衡是一種動態(tài)平衡變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動定

條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的

濃度不變3.影響電離平衡的外界條件：符合勒夏特列原理濃度改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度同離子效應(yīng)a.加水稀釋：正向移動，電離程度增大。正向移動，電離程度減小。b.增大濃度：a.

增大生成離子的濃度:b.

減小生成離子的濃度:逆向移動，電離程度減小。溫度：電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動，電離程度增大?！疽?guī)律】越稀越電離、越熱越電離正向移動，電離程度增大。

在一定條件下，對1mol/LCH3COOH溶液分別改變下列條件：平衡移動n(H+)c(H+)加水加入冰醋酸加入CH3COONa固體升高溫度加入NaOH固體正向

增大

減小正向

增大

增大逆向

減小

減小正向

增大

增大正向

減小

減小總結(jié)：(1)弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過程；(2)電離方向是微粒數(shù)增多的過程；(3)電離方向是吸熱過程。課堂小結(jié)弱電解質(zhì)的電離相關(guān)概念電離平衡非電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)平衡的建立與特征影響因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身外因：溫度、濃度1.下列物質(zhì)中①

Na2CO3

②

NaHCO3

③氨水

④BaSO4

⑤CH3COOH

⑥酒精

⑦Na2O

⑧H2S

⑨H2O屬于強電解質(zhì)：

。屬于弱電解質(zhì)：

。①②④⑦

⑤⑧⑨隨堂練習(xí)2.下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是

（）A．強電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離B．溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D．純的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

B3.寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）硝酸：___________（2）醋酸：___________（3）一水合氨：___________（4）碳酸氫鈉：___________（5）NH4NO3：___________（6）Al2(SO4)3：___________（7）Fe(OH)3：___________（8）H2S：___________以下導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是______，與B圖變化趨勢一致的是______，與C圖變化趨勢一致的是_______。①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量

②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量