人教版九年級化學(xué)上冊《3.2原子的結(jié)構(gòu)》同步練習(xí)題-帶答案

第第頁人教版九年級化學(xué)上冊《3.2原子的結(jié)構(gòu)》同步練習(xí)題-帶答案一、單選題1．人們對微觀世界的認識是一個不斷發(fā)展的過程。關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法有：①在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中②原子是可分的③原子核外的電子是分層排布的④原子中有帶負電的電子⑤原子核外的電子能量相同⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量其中正確的觀點是A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥2．下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是（）A．金剛石碳酸鈣 B．氯化鈉乙醇C．干冰甲烷 D．鐵水3．下列各組物質(zhì)中，按順序分別是由分子、原子、離子構(gòu)成的一組是（）A．水、鐵、乙醇B．干冰、氮氣、氯化鈉C．氫氣、汞、硫酸銅D．氮氣、甲烷、硝酸鉀4．已知碳14原子中，原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，則碳14原子核外電子數(shù)為A．6 B．8 C．12 D．145．鈾﹣235是制造原子彈的一種原料．這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為235，中子數(shù)為143，則鈾原子的核外電子數(shù)是（）A．235B．92C．143D．3786．下列說法正確的是（）A．原子核由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成B．碳原子的相對原子質(zhì)量為12gC．在原子里，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D．相對原子質(zhì)量約為質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和7．對于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷，正確的是①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤所含的質(zhì)子數(shù)相等．A．①③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤8．某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如下，關(guān)于該微粒的說法正確的是A．M的原子易失電子B．x只能為7C．M為金屬元素D．x為8時，M為陰離子9．下列對分子、原子、離子的認識正確的是（）A．分子由原子構(gòu)成，原子由離子構(gòu)成B．分子的質(zhì)量一定比原子的大C．水變成冰后，水分子靜止不動了D．原子得失電子形成離子后，原子核不發(fā)生變化10．如圖是X、Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）

A．X為離子，Y為原子B．X、Y均屬于金屬元素C．X在反應(yīng)中可同時失去6個電子D．X與Y形成化合物的化學(xué)式可表示為YX11．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該粒子是A．Al B．Al3+ C．Mg D．Mg2+12．西山公園有豐富的負氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（O2-）。一個O2-離子與一個O2分子比較，不相同的是A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù)C．含氧原子個數(shù) D．相對原子質(zhì)量之和13．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是A． B．C． D．14．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是()A． B． C． D．二、填空題15．在以下粒子中找出符合下列條件的粒子，將序號填在橫線上：①分子②原子③離子④陽離子⑤陰離子⑥原子核⑦質(zhì)子⑧中子⑨電子（1）質(zhì)量最小的粒子：________；（2）帶正電荷的粒子：________；（3）帶負電荷的粒子：________；（4）不顯電性的粒子：________；（5）決定原子質(zhì)量的粒子：___________；（6）與氫原子相對原子質(zhì)量接近的：_________________；（7）同一原子中數(shù)目相等的粒子：__________________；（8）能直接構(gòu)成純凈物的粒子：__________________；（9）化學(xué)變化中最小的粒子：____________________。16．在下列空格里，用“原子、分子或離子”填空（1）水是由_____構(gòu)成的；氧氣是由_____構(gòu)成的；鐵是由_____構(gòu)成的（2）帶電的原子叫_____．（3）保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳_____．（4）化學(xué)變化中的最小粒子是_____．17．下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：（1）上述粒子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是_________；（填字母序號）（2）D粒子為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X=_________；（3）B為鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖，請寫出它的離子符號________________。18．如圖A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，D是鈦元素在元素周期表中的信息。（1）若B表示原子，則x＝_____。（2）A、C表示的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的原因_____。（3）鈦廣泛應(yīng)用于航空、宇航以及醫(yī)學(xué)上。D是鈦在元素周期表中的信息。通過信息可知鈦的相對原子質(zhì)量。下列科學(xué)家對于測定相對原子質(zhì)量作出卓越貢獻的是_____（填字母）。A侯德榜B張青蓮C拉瓦錫D道爾頓19．在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有(用序號填空，下同)____，屬于陰離子的有____，屬于陽離子的有____，屬于同種元素的有____，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有____，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是___．通過以上各圖還可總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：(1)_____．(2)_____．(3)_____．20．通過探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，我們知道物質(zhì)是由原子等粒子構(gòu)成的。請在下圖的方框中填寫粒子名稱，表示各種粒子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的。________、________、________、________、________參考答案一、單選題1．人們對微觀世界的認識是一個不斷發(fā)展的過程。關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法有：①在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中②原子是可分的③原子核外的電子是分層排布的④原子中有帶負電的電子⑤原子核外的電子能量相同⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量其中正確的觀點是A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥【答案】B【解析】①在球體內(nèi)充斥正電荷，電子并不是鑲嵌其中，因為質(zhì)子帶正電荷，電子在原子核外高速運動，說法錯誤；②原子是可分的，分為原子核和核外電子，說法正確；③原子核外的電子是分層排布的，說法正確；④原子中有帶負電的電子，說法正確；⑤原子核外的電子是分層排布的，能量不相同，說法錯誤；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量，質(zhì)子、中子均在核內(nèi)，核外電子質(zhì)量可忽略不計，說法正確；故②③④⑥正確；故選：B。2．下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是（）A．金剛石碳酸鈣 B．氯化鈉乙醇C．干冰甲烷 D．鐵水【答案】CA、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成；碳酸鈣是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的，故選項錯誤；B、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；乙醇是由非金屬元素組成的化合物，是由乙醇分子構(gòu)成的，故選項錯誤；C、干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的；甲烷是由甲烷分子構(gòu)成的，故選項正確；D、鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的；水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項錯誤。故選C。3．下列各組物質(zhì)中，按順序分別是由分子、原子、離子構(gòu)成的一組是（）A．水、鐵、乙醇B．干冰、氮氣、氯化鈉C．氫氣、汞、硫酸銅D．氮氣、甲烷、硝酸鉀【答案】C【解析】A、水是由氫、氧元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的；鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的；乙醇是由乙醇分子構(gòu)成的，不符合題意；B、干冰是固態(tài)二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的；氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氮分子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不符合題意；C、氫氣屬于氣態(tài)單質(zhì)，是由氫分子構(gòu)成的；汞屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，符合題意；D、氮氣屬于氣態(tài)單質(zhì)，是由氮分子構(gòu)成的；甲烷是由甲烷分子構(gòu)成的，硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的，不符合題意。故選C。4．已知碳14原子中，原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，則碳14原子核外電子數(shù)為A．6 B．8 C．12 D．14【答案】A【解析】在原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6。故選A。5．鈾﹣235是制造原子彈的一種原料．這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為235，中子數(shù)為143，則鈾原子的核外電子數(shù)是（）A．235B．92C．143D．378【答案】B【解析】在原子中，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該原子的質(zhì)子數(shù)為235﹣143=92，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以其核外的電子數(shù)也為92。故選B。6．下列說法正確的是（）A．原子核由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成B．碳原子的相對原子質(zhì)量為12gC．在原子里，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D．相對原子質(zhì)量約為質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和【答案】C【解析】A、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，不含電子，不符合題意；B、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故碳原子的相對原子質(zhì)量為12，不符合題意；C、在原子里，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，符合題意；D、相對原子質(zhì)量約為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，不符合題意。故選C。7．對于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷，正確的是①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤所含的質(zhì)子數(shù)相等．A．①③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤【答案】C【解析】①它們都屬于鐵元素，故核電荷數(shù)相同。正確。②它們核外電子數(shù)不等。Fe沒有失去電子，而Fe2+失去2個電子，F(xiàn)e3+則失去3個電子。錯誤。③由于它們核外電子數(shù)不等，所以它們的電子層結(jié)構(gòu)也不完全相同。錯誤。④它們只是核外電子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)完全相同，而電子雖有質(zhì)量，但很小，一般忽略不計，所以它們的質(zhì)量幾乎相等。正確。⑤它們都屬于鐵元素，故質(zhì)子數(shù)相同。正確。故選C。8．某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如下，關(guān)于該微粒的說法正確的是A．M的原子易失電子B．x只能為7C．M為金屬元素D．x為8時，M為陰離子【答案】D【詳解】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，M的原子最外層電子數(shù)為7，易,得電子，故A不正確；B、當M為原子時，x為7，當M為離子時，x為8，故B不正確；C、M的質(zhì)子數(shù)為17，屬于氯元素，為非金屬元素，故C不正確；D、x為8時，最外層得到1個電子，則M為陰離子，故D正確。故選D。9．下列對分子、原子、離子的認識正確的是（）A．分子由原子構(gòu)成，原子由離子構(gòu)成B．分子的質(zhì)量一定比原子的大C．水變成冰后，水分子靜止不動了D．原子得失電子形成離子后，原子核不發(fā)生變化【答案】D【解析】A、分子由原子構(gòu)成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，A錯。B、分子的質(zhì)量一定比構(gòu)成該分子的原子的大，B錯。C、水變成冰后，水分子還是運動的，C錯。D、原子得失電子形成離子后，原子核不發(fā)生變化，D正確。故選：D。10．如圖是X、Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）

A．X為離子，Y為原子B．X、Y均屬于金屬元素C．X在反應(yīng)中可同時失去6個電子D．X與Y形成化合物的化學(xué)式可表示為YX【答案】D【解析】A、X、Y兩種微粒，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，均為原子，故選項說法錯誤；B、X、Y兩種微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是8、12，分別是氧元素和鎂元素，分別屬于非金屬元素、金屬元素，故選項說法錯誤；C、X最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子，故選項說法錯誤；D、Y原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+2價；X原子的最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成2個單位負電荷的陰離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為-2價；Y元素顯+2價，X元素顯-2價，組成化合物的化學(xué)式為YX，故選項說法正確。故選D。11．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該粒子是A．Al B．Al3+ C．Mg D．Mg2+【答案】A【解析】由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=13，是鋁原子，符號為：Al，故A正確。故選A。12．西山公園有豐富的負氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（O2-）。一個O2-離子與一個O2分子比較，不相同的是A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù)C．含氧原子個數(shù) D．相對原子質(zhì)量之和【答案】B【解析】試題分析：空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（O2-）。一個O2-離子與一個O2分子比較，二者只是發(fā)生電子的得失，所以質(zhì)子數(shù)、相對原子質(zhì)量之和、含氧原子個數(shù)都沒有變化。故選B.13．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故A錯誤；B、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故B正確；C、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故C錯誤；D、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故D錯誤。故選B。14．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是()A． B． C． D．【答案】A核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子。A為陰離子，B、C為原子，D為陽離子；故選A。二、填空題15．在以下粒子中找出符合下列條件的粒子，將序號填在橫線上：①分子②原子③離子④陽離子⑤陰離子⑥原子核⑦質(zhì)子⑧中子⑨電子（1）質(zhì)量最小的粒子：________；（2）帶正電荷的粒子：________；（3）帶負電荷的粒子：________；（4）不顯電性的粒子：________；（5）決定原子質(zhì)量的粒子：___________；（6）與氫原子相對原子質(zhì)量接近的：_________________；（7）同一原子中數(shù)目相等的粒子：__________________；（8）能直接構(gòu)成純凈物的粒子：__________________；（9）化學(xué)變化中最小的粒子：____________________?！敬鸢浮竣幄堍蔻撷茛幄佗冖啖撷啖撷啖撷幄佗冖邰凇窘馕觥浚?）質(zhì)量最小的粒子是電子，故填：⑨；（2）帶正電的粒子是陽離子、原子核、質(zhì)子，故填：④⑥⑦；（3）帶負電荷的粒子是陰離子、電子，故填：⑤⑨；（4）不顯電性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧；（5）原子的質(zhì)量主要集中在原子核，而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，因此決定原子質(zhì)量的粒子是質(zhì)子和中子，故填：⑦⑧；（6）一個氫原子的質(zhì)量約為1.67×10-27kg，一個質(zhì)子的質(zhì)量約為1.6726×10-27kg，一個中子的質(zhì)量約為1.6749×10-27kg，與氫原子質(zhì)量接近的是質(zhì)子、中子，故填：⑦⑧；（7）同一原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故填：⑦⑨；（8）分子、原子、離子都能直接構(gòu)成純凈物，故填：①②③；（9）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故填：②。16．在下列空格里，用“原子、分子或離子”填空（1）水是由_____構(gòu)成的；氧氣是由_____構(gòu)成的；鐵是由_____構(gòu)成的（2）帶電的原子叫_____．（3）保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳_____．（4）化學(xué)變化中的最小粒子是_____．【答案】分子分子原子離子分子原子．【解析】（1）水是由水分子構(gòu)成的；氧氣是由氧分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；（2）帶電的原子叫離子；（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，二氧化碳是由分子構(gòu)成的，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子；（4）原子是化學(xué)變化中的最小微粒。17．下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：（1）上述粒子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是_________；（填字母序號）（2）D粒子為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X=_________；（3）B為鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖，請寫出它的離子符號________________?！敬鸢浮緼16Al3+【解析】根據(jù)題中提供的微粒示意圖可知（1）在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的的粒子為A，因為其最外層的電子數(shù)為2，故填A(yù)；（2）D粒子為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，因為是原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則X=2+8+6=16；（3）B為鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖，因為核外電子數(shù)為10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，故它的離子符號為Al3+。18．如圖A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，D是鈦元素在元素周期表中的信息。（1）若B表示原子，則x＝_____。（2）A、C表示的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的原因_____。（3）鈦廣泛應(yīng)用于航空、宇航以及醫(yī)學(xué)上。D是鈦在元素周期表中的信息。通過信息可知鈦的相對原子質(zhì)量。下列科學(xué)家對于測定相對原子質(zhì)量作出卓越貢獻的是_____（填字母）。A侯德榜B張青蓮C拉瓦錫D道爾頓【答案】7最外層電子數(shù)相等B【解析】（1）若B表示原子，則x＝9-2＝7。故填：7。（2）A、C表示的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)相等。故填：最外層電子數(shù)相等。（3）張青蓮對于測定相對原子質(zhì)量作出了卓越貢獻。故填：B。19．在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有(用序號填空，下同)____，屬于陰離子的有____，屬于