普通化學趙士鐸課后習題答案1

普通化學

（第二版）習題答案

中國農(nóng)業(yè)大學

無機及分析化學教研組編

第一章氣體和溶液

(1)溶液的凝固點下降

(2)土壤溶液濃度過大，滲透壓大于植物根細胞液的滲透壓

(3)溶液的凝固點下降

1.2沸點不斷上升，至溶液達到飽和后，沸點恒定;

蒸氣凝結溫度恒定，等于溶劑的沸點。

1.3

W(HO)/7_3.0%x1000g-L-1

t(HO)=22=0.88mol-L-i

2234g-mol-1

M(H2O2)

卬(102)/M但2。2)3.0%/0.034kgmo「

=0.91mol-kg

&(H2o2)=

1-W(H2O2)97.0%

〃(電。2)以H。）

4H2O2)==1.6%

n(H2O2)+n(H2O)fe(H2O2)+1/A/(H2O)

1.4凝固點自高至低順序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化鉀溶液

1.5

b=l.nmol-kg'1

ATb=Kbb=0.52K-kg-mof1x1.17mol-kg-1=0.61K

Tb=373.76K=100.61℃

△?7=Kfh=1.86K-kgmor1xl.17mobkg-1=2.18K

Tf=270.87K=-2.18

mlM

1.67r=cRT=--------RT

V

mRT_0.40gx8.31kPa-Lmor'-K-1x300K

M2.0xl04gmor'

V/r0.10Lx0.499kPa

1.7

9.5出：螞=30:2:21

T1612

化合物中C、H、O原子數(shù)比為21：30：2

Kf〃?B5.12Kkg-mor'x0.100g

M=----------=--=---3-1--0--g----m--o-l-----1------------------

△7>A0.33Kx5.00g

故該化合物的化學式為C21H30。2

1.8

加{(NH2)2CO}/M{(NH2)2CO}人/儲

m(H2O)m(H2O)

1

MB=342.4g-mor

2

第二章化學熱力學基礎

2.1(1)錯誤；(2)正確；(3)錯誤；(4)錯誤；(5)正確；(6)正確；(7)錯誤；(8)錯誤

2.2(1/4)［反應式(1)-反應式⑵］得：(l/2)N2(g)+(l/2)O2(g)=NO(g)

ee

.?.At//m(N0,g)=(l/4){Ar//m(l)-△冉m北2)}

=(1/4)［-1107kJ-mo「-(-l150kJ-mol-1)］

=90kJ-mol-1

2.3(1/4)［反應式(3)-反應式(4)+3x反應式(2)-反應式⑴］得：

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)...........⑸

eee0

.■.Ar/7m(N2H4?g)=(l/4){Ar/7m(3)-Ar//m(4)+3xArHm(2)-△=/%)}=

(l/4){-143kJmor1-(-286kJ-mor1+3x(-317kJmor1)-(-1010kJmor'))=

50.5kJ-mol'1

2x反應式(4)-反應式(5)得：

N2H4⑴+)O2(g)=N2(g)+2H2O(1)

11

Ar//m°=2xAr//m°(4)-Ar//m°(5)=2x(-286kJ-mol-)-50.5kJmorI=-622.5kJ-mol-

eeeee

2.4Ar//m=2Al//m(CO2,g)+3AfWm(H2O,l)+(-1)xAtWm(CH3OCH3,l)+(-3)Ar//m(O2,g)

001

.30cH3,1)=2&Hm°(CO2,g)+3Afffm(H2O,l)-Ar//m=-183kJ-mof

2.5____________________

C(s)+C>2(g)|」C02(g)

CO(g)+(l⑵O2(g)

e0

由題意知,Arffm(l)<0,⑵<o,ArHm(3)<O

e6

???Ar//m(l)=Ar/7m°(2)+Ar/—)

eee

ArWm(l)-ArWm(3)=Ar/7m(2)<0

即：以碳直接作燃料時放熱較多

2.6C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

0

Ar//m=&Hm°(CO,g)+(-l)Al//m°(H2O,g)=

-110.5kJ-mol'1-(-)241.8kTmo「=131.3kJ-mol'1

C(s)+O2(g)+H2O(g)△用m%)、CO2(g)+H2O(g)

--------------------------------------?

Ar//m°(2)Ar//m°(3)

CO(g)+H2(g)+O2(g)

eeeee

Arffm(2)+ANm(3)Arffm(l)-Ar77m(3)=Ar/7m(2)>0

e

山題意知，△用,?、?lt;0,Ar//m(3)<0故：以水煤氣作燃料時放熱較多

2.7均為燧增過程。

3

2.8標準狀態(tài)下:

e

Ar//mArSm?

<0<0低溫自發(fā)

<0>0任意溫度均自發(fā)

>0>0高溫自發(fā)

>0<0任意溫度均不可能自發(fā)

2.9（2）（反應為氣體物質(zhì)的量增加的過程，ArSm°>0）

2.10不可以。因為物質(zhì)的Sm，,不是指由參考狀態(tài)的元素生成該物質(zhì)（vB=+l）反應的標準

摩爾嫡。

2.11

-40kJ-40kJ

\Ge:-38kJ-38kJ

△s'：-6.7JK-1-6.7JK-

2.12

Sn(白錫尸Sn(灰錫)

Ar//m°(298K)=△附(灰錫)+(-1)xAr/7m°(白錫尸-2.1kJmol^O

△5%(298K尸Sml灰錫)-Sm°(白錫尸-7.41J.mo「K」<0

8

反應在標準狀態(tài)，低溫自發(fā)。在轉(zhuǎn)變溫度，ArGm(T)=0

00e

?.?ArGm(T>ArZ/m(298K)-TAI5m(298K)

0e

T?[Ar/7m(298K)/ArSm(298K)]?283K

2.13

2Fe2O3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO2(g)

00,

ArHm°(298K)=3Af//in(CO2,g)+(-2)xA^/m(Fe2O3,s)=467.87kJmor

ee(ee

Ar5m(298K)=4x5mFe,s)+35m(CO2,g)+(-2)x5m(Fe2O3,s)+

e11

(-3)x5m(C,s)=557.98JmoF-K'

反應在標準狀態(tài)下自發(fā)進行：

00e

ArGm(T)?Ar//m(298K)-TAr5m(298K)

0

T>[Arffm(298K)/At5m0(298K)],B|JT>839K

故以木炭為燃料時，因最高溫度低于839K,反應不可能自發(fā)。

2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)

298K尸-79.51kJ-moF'>0

e

A,5m(298K)=l89J-mol'-K^O

.?.反應在標準狀態(tài)，任意溫度均自發(fā)

2.14(略)

2.152AsH3(g)=2As(s)+3H2(g)

0l

Ar//tn(298K)=-132.8kJmoF<O

△^(ZQS^lS.VlJmor'-K-^O

.?.標準狀態(tài)，任意溫度下As%的分解反應均自發(fā)。加熱的目的是加快反應速率。

4

第三章化學平衡

3.1(1)正確，(2)錯誤，(3)錯誤。

3.2KQ=40

3.3

K?{c(Fe2,)/*{p(H2)/p>

+2

一{c(H)/c?}

3.4443)-2x(1)-2x(2)得所求反應式

eeee

故:ArGm=4△rGm(3)-2ArGm(l)-2ArGm(2)

火。_{K?(3)}4

{K?⑴}2{K?⑵}2

nRT0.20molx8.31kPa-L-mol1-K-1x698K

p------=----------------------------------------=11(

V10L

1

n(I2)=n(H2)=c(I2)V=0.002Imol-Lx1OL=0.02Imol

八、E、八、0.02Imolx116kPac

p(I2)=p(H2)=X(I2)-p=-----------------------=12.2kPa

p(HI)=p-p(I2)-p(H2)=91.6kPa

{p(HI)/p0『

{p(H2)/p°}{p(l2)//}

c(O)/ce

K&2

0

P(O2)/p

pV=nRT

故對于反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)

(1)O2(g)=O2(aq)

P(O2)=21.0kPa時：

5

K0(293K)=c。)/，=i37xl0-3

0.21

故：c(C)2,aq)=2.88x10-4mol?L-1

(2)K?=85.5/1.37x10-3=6.24xl04

3.72=4逆向自發(fā)。=0.1逆向自發(fā)

3.8Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)

e

ArGm(383K)=!4.8kJ-mor'

e

lnK0(383K)=-△rGm(383K)//?T=-4,65

K?(383K)=9.56XIO-3

Qe

K=P(CO2)/p

為防止反應正向自發(fā)，應保證Q>K?

故：/7(CO2)>9.56X10''kPa

3.9CCl4(g)CC14(1)

A%e/kJ?mol-1-102.93-135.4

e11

Sm/J?K-?mol309.74216.4

CCl4(g)=CC14(1)

A上&=32.47kJ?mol'1

A國e=0.09334kJ?mol-1?K-1

所以CCI4的正常沸點為T\=348K

根據(jù)克拉貝龍——克勞休斯方程計算，可得在20kPa時，其沸點為304K。

6

第四章化學反應速率

4.1不能

4.2A的物理意義為PZo,f的物理意義為相對平均動能超過乳的A、B分子間的碰

撞頻率與A、B分子間碰撞頻率的比值。

4.3Zo基本不變，尸不變，，大，k大,v大。

4.4直線

4.5_^(H2)=60mplL-is-i_Jc(N2)=4()molL_,s",

dtdt

4.6略

4.7解：

速率方程為v=kc-'(NOC)

192x1ft4

1m1⑵m1

(1)v,=Jt(0.20Qnol-U)=-----------mol-V-s-o2=Jt(0.40Qnoll7')=2moll?-s-

m?2

vOxl^molU's'/Z

=6.0xKT4moIlLs-'

c2(NOC)(0.20QnolU')2

y,=6.0x1(T4mol1-L?s-1x(050Qnol-LT1)2=15xl(T4moll7,s-1

4.8

(1)反應的速率方程為U=*C-(NO)C"(O2)

(2)將表中數(shù)據(jù)代入上式得

3Oxi〉

，1

(?)u,=A(0.10molL'r(0.10molL-r=-^—mol-L's'(b)v2=〃(0.10mo]?LT)s(0.20mol-LT)"=J；02moiL'-s

(c)u,=A(0.30moLL'1)"(0.20mol-f')"=-^-molL's'

(a)/(0)得：(i)"=in=1

22

(萬)/(c)得：(—)"=，"=2(Z>)/(c需：(—)"m=2

,v3.0xl0-;olL's'/2?,,

k=-；--------------=----------------m-----------------=1amol'2"L'?s

2J

C(NO)C(O2)(0.10niolL')(0.10niolL')

(3)u,=15mol2L!s-1(0.15mol-V)2(0.15mol-L')=5.0x10'!mol-L_1s'

s1

49解：k：kin3.5x10molLs)

-------=r----=r--------------------：-----------=rr=2.7

k,%UxlO^mol1Ls-1

kw33s_131

^=rJt50=jt20xr=1.3xl0-sx(2.7)=2.6xlO^s-

%

7

4.10解:

E.T,-T,

In—=

卻R

20x10226x10'J.moP1650K-600K,,…?

ln^_______________，z____________Ik-AIvIIIc

*8.314J-moK1-K650Kx600K；1--

第五章酸堿反應

5.1(略)

+

5.2H3O,OH

5.3(2)

5.4(2)

+

5.5H+OH=H2O,1/Kwe

+Q

H+B=HB(略去電荷)，Kb/K、、9

HB+OH-=B+H2O,Ka"K護

eQ

HA+B=A+HB(略去電荷)KaKb/

5.6(1)K?(正)=1.9*1()5＞蜉(逆)，易于正向反應

(2)(正)=2x10-uvK?(逆)，易于逆向反應

(3)K?(正)=1.4*1()2＞蜉(逆)，易于正向反應

(4)內(nèi)(正)=6.2*10-8＜。(逆)，易于逆向反應

5.76.4X10-5,1.7義10力，小于

5.8

&

學c/c-＞10由

K：

c(OH)/c?==3.74xlO4

pH=10.57

5.9

c(H+)/c。=8.5x10-5

,"(HNOJ/c。={c(H+)/c°『/K二=1.6x10-5

51s141

c0(HNO2)=1.6xIOmolL+8.5x10mol-L=1.0x10molL

5.10

C6H5NH2+H，=C6H5NH3+

c/c

------＞102-81

K.

+-1

c(C6H5NH3)=0.020mol?L

+-5

心?(C6H5NH3)=Kw"施?(C6H5NH2)=2.2XIO

應用最簡式計算溶液酸度：c(H+)=6.6X10-4mol/LpH=3.2

8

5.11

^bie/^b2e>10,6

^--7X104>102.81

K：、

c(OH)/c?=JK[XC/C?=77.0xlO~7x0.050=L9x10?

pH=10.27

所以可忽略第二步離解，按最簡式計算：

411

C(C10HI4N2)=0.050mol-L-'-1.9X10-mol-L'=0.050mol-L'

+41

C(CI0H|4N2H)=C(OH)=1.9X10-mol-L'

2+ee1

c(Cl0H14N2H2)=cA：b2=1.4X10'"mol-L'

5.12

e2ee

/Cbl(S")=Kw/^a2(H2S)=1.4

e2ee

^b2(S')=Kw//ral(H2S)=7.7X10“

經(jīng)判斷，可忽略第二步離解，依近似式計算

2

S'+H2O=HS-+OH'

C6q/mol-L-10.10-xxx

K於上"4

x=0.094

即：c(OH)=0.094mol-L-1

pH=12.97

c(S2-)=0.10mol-L'1-0.094mol-L'1=0.01mol-L-1

c(HS)=c(OH)=0.094mol-L-1

ees1

C(H2S)=cKb2=7.7X10mol-L-

5.13

pH=1.30

9.2xIQ22x0.10

c(S2)/ce=3.7x103

{c(H+)/ce)20.0502

故：c(S")=3.7XIO如molL-i

5.14

c(HCit)

pH=p^-lg3

c(H2Cit)

加c(H￡it)

gc(H,Cit)=3.15-1.92=1.23

c(HCit)

3=17

c(H2Cit)

c(HCit)

pH=pK?-lg29

c(HCit2)

Ic(H2Cit)c(H2Cit)

82=4.77-1.92=2.85=7.0x10

C(HCit)c(HCit2)

c(HCit2)

pH=p^-lg

c(Cit3)

坨沙城)

=6.39—1.92=4.47

c(Cit3)

c(HCit2)

=3.0xl04

c(Cit3)

27

"H2ct)=30x104*70*IO=2.1x10

c(Cit5)

s

=3()x104x7.0xIO?x17=3.6x10

c(Cit3)

5.15pOH=5.00

pOH=pK：(NHJ7喘^

,2=0.56

部=4R5?。…c(NH；)

c(NHj)=0.1Omol/L/0.56=0.18mol/L

++

M{(NH4)2SO4}=0.5C/NH4)V(NH4)M{(NH4)2SO4}=11.9g

5.16

pH=-(p^+p^)=3.7

?.C(H?A)

PH=P(Tg訴5

.」g指二P〃—PH=%PK>P燈=1一0-7瓢=。2。

c(A2J

pH=p《+lg

c(HA)

c(A2)

???lgpH-p^=-(p^-p^)=-0.7

c(HA)一新。2。

因系統(tǒng)中含有2緩沖對，且酸與堿的濃度比均在緩沖范圍內(nèi)，所以此溶液具有酸堿

緩沖能力。

若兩級酸常數(shù)相差較大，則酸堿濃度比將超出緩沖范圍，失去緩沖性質(zhì)。

5.17甘氨酸：不移動；谷氨酸：向正極運動；賴氨酸：向負極運動

10

第六章沉淀一溶解反應

6.1

e+ee

A：sp(AgBr)={c(Ag)/c}{c(Bf)/c}

e+e22

^sp(Ag2S)={c(Ag)/c}{c(S-)/c?}

e2+e33e

/rsp{Ca3(PO4)2)={c(Ca)/c}{c(PO4-)/c}

e2+e+e3e

^sp(MgNH4AsO4)={c(Ca)/c}{c(NH4)/c}{c(AsO4')/c}

6.2

(1)

K&

o學=L12xl(T4mol/L

⑵

=c(Mg2+)=sp=5.6x10-smol/L

{c(OH)/c?}2

(3)

L2X105m，/L

$=3(OH)=氣(濡)叱=°

6.3PbCO3計算結果偏低

6.4因氫氧化鐵在水中溶解度極小，溶液pH約等于7.0

2.64x102mol/L

s=c(Fe3+)=c?x=2.6xlO,8mol/L

{c(OH)/ce}3一(1.0x10-7)3

6.5

(2)

6.6

2+

CaF2=Ca+2F-

丁+H-=HF

c(HF)

?rpH=p/C(HF)-lg胃4=0.028

c(F)

根據(jù)：2c(Ca2+)=c(HF)+c(F)=2s,得：c(F)=2s/1.028

eee24

Afsp(CaF2)=(Vc)(2V1.028c)S=3.38x10-mol/L

6.7CaFz、CaCCh和MnS,KC104

6.8此系統(tǒng)為多重平衡系統(tǒng)，所以:

仁(Cam)c(CO；)/ce

=e2

^^(CaF2){c(F)/c}

c(CO：)=-------------x(2.0xl0-4)2mol/L=1.36x106mol/L

1.46x1010

11

6.9C(NH3)=0.050mol/L

c(0H)/c9=依匕/))=V1.76xl05x0050=9.5x10^

2+02427

{c(Mg)/c?}{c(OH)/c)=0.25x(9.5xl0-)=2.3xl0->/s：?{Mg(OH)2)

故有氫氧化鎂沉淀生成。

為防止沉淀生成，c(OH)/ce的最大值為：

c(OH)/c=4.74x10"'

pOH=5.32

c(NHj)

pOH=p/l?(NH,)-lg

c(NH：)

=4.75-5.32=-0.57

c(NH；)

0.050moI/L

.?.c(NH：)==0.19mol/L

0.27

山(NH4c1)=c(NH：)VM(NH4C1)=0.41g

故不被沉淀的離子M?+的硫化物的溶度積最小為:

e2+e2e2|232+2+

Ksp={c(M)/c}{c(S')/c}=0.01xl.0X10-=1X10-'所以，Mn,Ni不被沉淀。

離子被完全定性沉淀時，c(M2+)<10-5mol/L,g故可被沉淀完全的硫化物溶度積的最大

值為：

K：Kt{c(H2S)/c0}9.2xIQ12x0.10

c(S2)/c0=1.0x103

{c(H+)/ce}20.302

e52126

^Sp=10'XlX10-=10-

所以可被沉淀完全的離子為：Pb2+,Cd2+,Hg2+,Cu2+?

6.11欲使Fe(OHh沉淀完全:

J^{Fe(OH)3}

c(OH)/ce)

V105

c(OH)/ce)6.4x1012

pH〉2.78

欲使Fe(OH)2不發(fā)生沉淀:

12

c|K?{Fe(OH),)

0.05-

c(OH)/c0<3.12x108pH〈6.49

所以應控制pH約在2.8?6.5范圍。

6.12(略)

6.13CuCO3(計算得CuCCh的溶解度為1.2XlO'oi/L,即C11CO3飽和水溶液的體積濃度為

0.76mg/L)

2-e

6.14c(CO3)/c=Ka2?(H2co3)=5.6”10“

e2e12e

{c(Ca)/c}{c<CO3')/c)=5.61x1O_<^sp(CaCO3)

所以無沉淀生成，不能用硝酸鈣溶液代替氫氧化鈣溶液來檢驗CO2。原因是溶液堿度

2

較低，CO3"不是CO2的主要存在形體，即其濃度過低。

e9e10

6.15(有關數(shù)據(jù)：/Csp(CaCO3)=4.96xl0-,^sp(ZnCO3)=1.19XIO-,

e6e7

/Csp(MgCO3)=6.82X10-,/Csp(NiCO3)=1.3XIO-,

e6e7e12

Arsp{Ca(OH)2}=5.5X10-,/rsp{Zn(OH)2}=6.68XIO_,/fsp{Mg(OH)2)=5.61XIO-,

e16e39

A：sp{Ni(OH)2}=5.47X10-,/Csp{Fe(OH)3}=2.64X10-)

2

在C(CO33=O.lOmol/L的碳酸鈉水溶液中：

c(OH-)/c?=7^?x0.10=V1.78X10-4X010=4.12X1O7

對于兩價離子M2+的氫氧化物：

e={c(M2+)/ce}{c(OH')/ce}2=1.78X10-6

對于兩價離子的碳酸鹽：

2+e2e2

Q={c(M)/c}{c(CO3')/c)=10-

所以生成的沉淀是：

CaCO3,Mg2(0H)2cO3,Zn2(OH)2CO3,Ni2(OH)2CO3

對于三價離子Fe3+:

3+ee39

Q={c(Fe)/c}{c(OH')/c}=7.0x1O'>^spe{Fe(OH)3)

所以生成Fe(0H)3

6.16(4)

6.17溶度積，離子濃度，沉淀類型。

Q5Qe2

6.18Ksp(CaSO4)=7.10XIO_Ksp(CaSO4)=(i/c)

得：5=8.4X1O-3mol/L

22-34

s=C(SO4')M(SO4')=8.4XIOmol/Lx9.6xl0mg/mol

=806mg/L

所以不可飲用。

13

第七章原子結構

7.1原子發(fā)射光譜，電子衍射

7.2確定，動量，不確定，軌道

7.3(2),(4)正確

7.4波函數(shù)，電子的幾率密度

7.5(1)

7.6

nIm

1200+1/2

2200-1/2

3210+1/2

421+1+1/2

521-1+1/2

7.7(3)

7.8He+E(3s)=E(3p)=E(3d)<E(4s)

KE(3s)<E(3p)<￡(4s)<E(3d)

MnE(3s)<E(3p)<E(3d)<E(4s)

7.9(略)

7.104s,3d,4P

7.11能級組，外層電子結構，主族元素基態(tài)原子內(nèi)層軌道，或全滿,或全空(穩(wěn)定構型)

7.12一，二，三主族元素，錮系元素，第六周期錮后元素

7.13He>H,Ba>Sr,Ca>Sc,Cu>Ni,La>Y,Zr>Ti,Zr>Hf

7.14(3),(2)

7.15Mg失去2個最外層s電子后成穩(wěn)定的電子構型，故入明顯大于〃常見氧化數(shù)為+2；

A1失去3個最外層電子后成穩(wěn)定的電子構型，故4明顯大于人，常見氧化數(shù)為+3。Mg元素

第一、第二電離能之和小于A1元素第一、第二、第三電離能之和，所以氣態(tài)Mg原子的金

屬性強于AL

第八章分子結構

8.1(1)錯，(2)錯，(3)錯，(4)錯，(5)對，⑹錯

8.2離子,BeO>MgO>CaO>SrO>BaO,

BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3>BeCO3

8.3Fe2+:[Ar]3d6,9~17,

Fe3+:[Ar]3d5,9~17,

14

Pb2+:[Xe]5d'06s218+2,

Sn4+:[Kr]4d10,18,

A產(chǎn)：[He]2s22P6,8,

S2':[Ne]3s23PT8,

Hg2+:[Xe]5d10,18.

8.40F2:非等性sp3雜化，V型，極性；

NF3：非等性sp3雜化，三角錐，極性；

BH3:等性sp2雜化，正三角型，非極性；

SiCL：等性sp3雜化，正四面體，非極性；

NH3:非等性sp3雜化，三角錐，極性；

HCN:等性sp雜化，直線型，極性；

PC13：非等性sp3雜化，三角錐，極性；

PC15：sp3d雜化，三角雙錐，非極性；

CS2:sp雜化，直線型，非極性；

SnCl2:非等性sp3雜化，V型，極性。

8.5C2H6:sp3;C2H4:sp2;

CH3CCH:sp3spsp;

322

CH3CH2OH:sp;H2CO:sp;COC12:sp.

8.6正1烷：否；

1,3-丁二烯：否；

2-丁煥：是

8.7HFHC1HBrHI;HFHC1HBrHI;HIHBrHC1HF;HFHIHBrHC1

8.8(l)-c;(2)~d;(3)~a;(4)~b

8.9(1)Fe3+電荷高、半徑小，極化力大于Fe2+;

(2)Z—+18電子構型，極化力、變形性大于Ca?*;

(3)Cd2+18電子夠型，極化力、變形性大于Mr?卡。

8.10CIO',C1O2-,C1O3',C1O4-o

8.11HCIO酸性強于HBrO。成酸元素原子電負性大，含氧酸酸性強。

15

第九章氧化還原反應

9.3還原，氧化

9.4不變，不變，變?yōu)閧K。}11

9.5(1)

9.6(2)

9.7(4)

9.8(3)

9.9(1)2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+2+

(3)2MnO4'+10Cr+16H=2Mn+5C12+8H2O

2++3+

(4)H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

2+

(5)PbO2+2C1'+4H2O=Pb+Cl2+2H2O

2+4+

(6)Hg2Cl2+Sn=2Hg+Sn+2CV

2++

(7)2MnOj+3Mn+2H2O=5MnO2+4H

9.10(1)

Zn|Zn2+(0.020mol/L)|N，(0.080mol/L)|Ni

O(Ni"/Ni)=<p6(Ni2+/Ni)+2,303/?r-lg{c(Ni2+)/c9}

IF

0059V

=?0.25V+---x1g0.080=-0.28V

<p(Zn2+/Zn)=<p&(Zn"/Zn)+|((Zn2+)/ce}

IFgc

0059V

=-0.76V+-2—x1g0.020=-0.81V

s=-0.28V-(-0.81V)=0.53V

32+

(2)Cr(1.0mol/L)|Cl2(100kPa)|Fe*(O.lOmol/L),Fe(1.Omol/L)

3+2+3t23RT{c(Fe)/c}

^(Fe/Fe)=(Fe/Fe)+^]g^^

"%Fs{c(Fe2+)/c0}

=0.77V+0.059Vx1g—=0.71V

1.0

￡=1.36V-0.71V=-0.65V

2+3+

(3)Cl(l.Omol/L)|Cl2(l00kPa)||Cr2O4(1.0mol/L),H(1Omol/L),Cr(1.Omol/L)