2024年中考化學二輪復習重難點提分專訓：綜合應用題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年中考化學二輪復習重難點提分專訓：綜合應用題1．酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內容，與生活、工業(yè)、實驗、醫(yī)學等密切相關。(1)濃硫酸具有強烈的，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后在涂上3%~5%的(填“硼酸”或“碳酸氫鈉”)溶液。(2)廚房用爐具清潔劑除去油污的原理是利用油脂和_____(填字母序號)發(fā)生反應。A．稀鹽酸 B．碳酸鈉 C．熟石灰 D．苛性鈉(3)化學小組用如圖所示裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應。U形管中滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。①開始時，U形管中(填“左”或“右”)管溶液呈紅色。②充分反應后，U形管中的溶液全部呈無色，除酚酞溶液外，此時一定含有的溶質的化學式為。(4)實驗室里，配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鉀溶液?；卮鹣铝袉栴}：①配制該溶液時，需要稱取氯化鉀的質量為g。②配制該溶液的過程中，下列儀器不需要使用的是(填字母序號)。2．金屬及金屬材料在生產、生活、航天中應用廣泛。(1)三星堆出土的文物使用了貼金技藝，貼金技藝利用了金具有良好的性，將黃金錘成極薄的薄片。(2)鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為其表面生成一層致密的薄膜，該薄膜是(填化學式)。(3)等質量的銅、鐵、鋁中所含原子個數(shù)由多到少的順序是。(4)某同學們到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。以下幾種實驗方案不可行的是_____(填字母編號)。A．銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液B．鋅片、銀片、硫酸銅溶液C．鋅片、銅片、硝酸銀溶液D．鋅片、銅片、稀硫酸、硝酸銀溶液(5)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。一氧化碳還原氧化鐵的微型裝置如圖所示。A處V形管內反應的化學方程式為；B處的實驗現(xiàn)象為；寫出一種尾氣處理方法：。(6)黃銅是銅鋅合金，常用于制造機器、電器的零部件。為測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取20g該黃銅樣品加入100g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.2g，計算該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。3．氫能是綠色能源。目前制氫的方法主要有化石能源制氫和電解水制氫。氫氣的儲存有物理儲氫和化學儲氫。物理儲氫包括加壓儲氫和吸附儲氫。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低溫可將CO液化分離，從而獲得純凈的氫氣。儲氫、釋氫、用氫過程中涉及的部分物質轉化如圖1所示：(1)利用液氮的低溫能將與CO分離，說明沸點比CO沸點（填“高”或“低”）。(2)物理儲氫：高壓氣態(tài)儲氫是廣泛應用的儲氫技術，即通過高壓將氫氣液化至氫瓶中加以儲存。高壓將氫氣液化過程中，發(fā)生的改變是（從微觀角度解釋）。(3)化學儲氫：圖2表示和在Pd和MgO的催化下，實現(xiàn)的再利用和儲氫的原理。圖示中生成的與的質量比為。(4)釋氫是氨氣在催化劑的作用下進行的，寫出相關反應的化學方程式：。4．2021年3月15日，習近平總書記在會議上提出：“要把碳達峰，碳中和納入生態(tài)文明建設整體布局?！薄疤歼_峰”就是我們國家承諾在2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達到峰值之后再慢慢減下去：而到2060年，針對排放的二氧化碳，要采取植樹、節(jié)能減排等各種方式全部抵消按，這就是“碳中和”。

①實現(xiàn)“碳中和”，需要通過能源結構的調整和替代實現(xiàn)。②能源的清潔低碳化，是“十四五”碳達峰部署的重點工作。頁巖氣是蘊藏于頁巖層可供開采的天然氣資源，其成分以甲烷為主，是一種清潔、高效的能源資源和化工原料，主要用于居民燃氣、城市供熱、發(fā)電、汽車燃料和化工生產等。請寫出甲烷在空氣中完全燃燒的化學反應方程式：，該反應屬于反應。（選填“化合”、“分解”、“氧化”或“復分解”之一）②完善能源雙控制度，構建以新能源為主體的新型電力系統(tǒng)。下列選項中，不屬于新能源的是（填序號）。A．氫能B．風能C．太陽能D．石油③氫氧燃料電池汽車替代傳統(tǒng)能源汽車，可有效減少碳排放。氫氧燃料電池供電的過程中，能轉化為電能。④實現(xiàn)碳達峰，碳中和是一場硬仗，需要每個人的努力與踐行。下列做法中，不符合“低碳生活”的是（填序號）。A．騎行共享單車，倡導綠色出行B．踐行光盤行動，杜絕鋪張浪費C．舊衣焚燒掩埋，加快生產銷售D．選用節(jié)能家電，減少能源消耗（2）推進碳達峰、碳中和，需要科學技術發(fā)揮核心作用。工業(yè)生產中，關鍵工藝流程的低碳化改造十分重要。早在二十世紀初，我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，優(yōu)化并促進了世界制堿技術的發(fā)展。如圖所示為Na2CO3和NH4Cl兩種物質的溶解度曲線。試回答下列問題：

①由圖可知，t1℃時，兩者中溶解度較大的物質是。②t2℃時，NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數(shù)Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)。（選填“大于”、“小于”或“等于”）③t1℃時，25g水中加入10gNa2CO3固體，經充分攪拌后，所得溶液的質量為g。④t2℃時，將等質量的NH4Cl飽和溶液和Na2CO3飽和溶液均降溫至t1℃，析出晶體較多的是。5．金屬材料廣泛應用于生產生活中。（1）由于銅具有良好的性，所以銅常用于制作導線。（2）鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能，用化學方程式表示其原因。（3）用化學方程式表示以赤鐵礦石（主要成分為）為原料冶煉生鐵的反應原理：。（4）向、、的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色。下列判斷正確的是（填序號）。A向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生B濾液中一定含有、和C與原溶液相比，濾液的質量可能增大D向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現(xiàn)（5）現(xiàn)有碳酸氫鈉樣品（雜質不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素的質量分數(shù)為23％，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數(shù)為。（已知：）6．1926年，我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展，該方法以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿，其生產過程中有下列反應：①；②；（1）在反應①、②的五種生成物質中，可回收利用當作化學肥料的是（填化學式）。（2）在反應①中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳的原因是。（3）向燒杯中加入15g上述純堿樣品，加100g水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為73%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。

①當鹽酸滴加到點時，恰好完全反應。（填A、B、C之一）。②當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，溶液中的溶質是（填化學式）。③試通過化學方程式計算B點時不飽和溶液的質量。7．(1)水與人類的生活息息相關。①保持水的化學性質的最小微粒是(用化學符號表示）。②生活中，通過過濾(選填“能”或“不能”)使硬水軟化。(2)為了探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：(提示：硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉）①乙同學設計的實驗如圖B所示，實驗中觀察到反應前托盤天平的指針指向中間，反應后冷卻，發(fā)現(xiàn)天平的指針發(fā)生偏轉，天平不再平衡，其原因是。②甲同學設計A實驗，通過實驗得出結論:化學反應前后物質的總質量。③兩位同學通過交流與反思得到啟示:在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或生成的反應一定要在裝置中進行。④下列事實能用質量守恒定律解釋的是(填字母）。A鎂條燃燒后質量變大了B蠟燭燃燒后質量變小了C濕衣服晾干后變輕了D碳酸鈉與鹽酸混合后質量變小了E水結冰后，質量不變(3)實驗室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：①反應生成氧氣的質量為g；②過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量是多少。8．我國海岸線長3.2萬千米，擁有豐富的海洋資源，開發(fā)前景十分廣闊。(1)下列有關海洋資源及綜合利用的說法中，不合理的是_______(填選項字母之一)。A．海水淡化，目前產業(yè)化生產主要是采用膜法和熱法B．海水“曬鹽”，利用蒸發(fā)結晶的方式從海水中提取食鹽C．海底蘊藏著無數(shù)的能源，所以不用擔心未來的能源問題D．海水“制堿”，先通入氨氣可以促進對二氧化碳的吸收(2)天然氣水合物是一種海底新型礦產資源，它是天然氣(主要成分是CH4)和水形成的冰狀固體，極易燃燒，又稱“可燃冰”。請寫出CH4在空氣中完全燃燒的化學方程式：。(3)鎂元素廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)。下圖為制取單質鎂的過程。

下列說法中，不正確的是________(填選項字母之一).A．過程①和②是為了將鎂元素進行富集提純B．過程②加入鹽酸發(fā)生的反應是置換反應C．過程③反應前后鎂元素的化合價發(fā)生改變D．過程③反應過程將電能轉化為化學能(4)現(xiàn)取125.8g某濃度的氯化鎂溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，反應過程中產生沉淀的質量與所加入NaOH溶液的質量關系如下圖所示。試回答：

①當加入NaOH溶液40g時(即圖中A點)，燒杯中溶液里大量存在的金屬陽離子是(寫離子符號)。②當加入NaOH溶液80g時(即圖中B點)，恰好完全反應。試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)(計算結果精確至0.01%)。9．下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列實驗問題。(1)寫出裝置中標號儀器的名稱：①②。(2)實驗室用A裝置加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，需在試管口塞一團棉花，其作用是，高錳酸鉀的顏色是，該反應的符號表達式為。(3)實驗室用A、E裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，收集氧氣完成后，測得氧氣的純度明顯偏低，原因可能是。(填字母、可多選)A高錳酸鉀中混入了二氧化錳

B收集前集氣瓶中未注滿水C收集后，集氣瓶中仍有少量水

D未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集(4)收集氧氣以探究石蠟燃燒的產物，應選擇裝置A與(填收集裝置字母編號)組合。收集過程中檢驗氧氣集滿的方法是。(5)用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的符號表達式為，選擇的發(fā)生裝置是(填字母編號)。(6)用A、E裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，主要步驟有：①固定裝置；②裝入藥品；③加熱；④檢查裝置的氣密性；⑤用排水法收集；⑥熄滅酒精燈；⑦移出導氣管。正確的操作順序應是，該實驗中固定試管時應使管口略向下傾斜，原因是。(7)同學們想探究雙氧水的濃度對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。實驗30%雙氧水的質量加入水的體積二氧化錳質量收集時間110g40mL5g200秒220g30mL5g100秒330g20mL？67秒①取用二氧化錳的儀器是(填寫名稱)。②上述反應的符號表達式為。③實驗3中加入二氧化錳的質量為g。④相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最大，說明。10．研究“水”可從多角度展開。(1)“水循環(huán)”、“氧循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界存在的三大重要循環(huán)。請結合如圖1回答問題：①從物質變化及分子角度看，三種循環(huán)中有一種與另外兩種在變化上有本質的區(qū)別這種循環(huán)主要是由的運動引起的；②用學科觀點分析碳循環(huán)和氧循環(huán)，其中正確的是（填字母序號）；A．變化觀：每個人都在參與碳、氧循環(huán)B．守恒觀：碳、氧循環(huán)過程中各元素守恒，其化合價不變C．平衡觀：碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定D．微粒觀：綠色植物的作用是使自然界中的氧原子總數(shù)增加③自然界中的碳循環(huán)主要是通過二氧化碳來實現(xiàn)的。圖1中消耗二氧化碳的途徑有（填數(shù)字序號）。近年來，大氣中二氧化碳含量增加，導致溫室效應，因此人類要積極采取措施維持循環(huán)體系中二氧化碳的相對平衡；④為解決日益加劇的溫室效應，有科學家提出“綠色自由”構想：如圖2把CO2含量高的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，然后再通化學反應在分解池內放出二氧化碳進入合成塔，在合成塔內300℃、200kPa和催化劑條件下使之變?yōu)榧状迹–H3OH）和水。寫出合成塔中反應的化學方程式。(2)水的電解：①理論上電解水得到氧氣和氫氣的體積比為1：2，某同學用碳棒作電極進行電解水實驗，得到氧氣和氫氣的體積比小于1：2，對產生此現(xiàn)象原因的猜想不合理的是。A．部分氧氣溶于水

B．部分氧氣與碳棒反應C．部分氧氣被碳棒吸附

D．部分氧氣與氫氣反應重新生成了水②電解水的過程可用下列圖示表示，粒子運動變化的先后順序是。A．①②③④

B．①②④③

C．④③①②

D．④①②③(3)水的性質：將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成H2；在反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅。寫出該反應的化學方程式。(4)水的用途：①碘與鋅在常溫下反應速度很慢，若滴入幾滴水則反應劇烈，水在此的作用是。②圖4實驗中，對水的主要作用分析不全面的是（填字母）。A．a圖中的水便于觀察燒瓶內氣壓變化B．b圖中的水提供熱量C．c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿D．d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶水是一種重要的資源。11．圖1實驗中得到氧氣的試管是（填“1”或“2”），電解水實驗揭示了水是由和組成的．水分子是由和構成的。12．自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是。13．海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題．圖2為太陽能海水淡化裝置示意圖。①水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是（填字母序號）。A．分子質量

B．分子種類

C．分子間隔②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數(shù)會（填“變大”、“變小”或“不變”）。14．金屬材料在航空航天、城市地鐵等科技創(chuàng)新領域發(fā)揮著巨大作用。(1)2022年12月9日，全球首架C919大飛機正式交付中國東方航空。洛陽是大飛機鋁合金板材的生產基地，為大飛機穿上世界上最好的鋁合金“外衣”。①鋁合金和鋁相比的優(yōu)點（答一點）。②為什么鋁有很好的抗腐蝕性能？③為探究Al、Zn、Cu的金屬活動性，某實驗小組的同學第一步的實驗操作是：把足量的鋁分別加入硝酸鋅溶液和硝酸銅溶液中充分反應。請你推測他們接下來要進行的實驗操作是什么？(2)央視《中國這十年》介紹了近十年來中國高鐵發(fā)展的重大突破，八縱八橫規(guī)劃里程約4.56萬公里已完成70%。高鐵中要用到大量的鋼鐵材料，為探究鐵的銹蝕及冶煉問題，實驗小組進行了如圖實驗：

①打開彈簧夾m和n，一周后會觀察到什么現(xiàn)象？由此可知鐵生銹的條件是什么？②我國早在春秋戰(zhàn)國時就開始煉鐵。圖為模擬煉鐵的實驗裝置，寫出A中玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式；指出該模擬煉鐵裝置的不足之處。

③經實驗小組測定，②中實驗完畢后B裝置中有20克白色沉淀生成，則參加反應的二氧化碳多少克？15．某化學興趣小組欣采用不同的方法配制硫酸銅溶液，請回答問題:（1）小君用溶解硫酸銅固體的方法配制100g8%硫酸銅溶液，具體步驟為：①計算。需要硫酸銅固體的質量為g。②稱量。稱量過程中，若發(fā)現(xiàn)天平指針偏右。此時應該，至指針指向標尺中央。A調節(jié)游碼和砝碼

B調節(jié)平衡螺母

C減少硫酸銅固體

D增加硫酸銅固體③溶解。④裝瓶，貼標簽。轉移溶液的過程中，不小心灑了一些到實驗桌上，這將導致溶液的溶質質量分數(shù)（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。（2）小東用溶液稀釋的辦法配制100g8%硫酸銅溶液，需要20%的硫酸銅溶液（密度為1.16g/mL）的體積為mL（結果精確到0.1）。需要加入的水的體積為mL.（3）小明想用化學反應的辦法制得100g8%硫酸銅溶液，恰好實驗室內有氧化銅粉末和稀硫酸，需要氧化銅的質量為g。16．硫酸亞鐵主要用于凈水、治療缺鐵性貧血及處理有害氣體等。I．制備工業(yè)上以硫鐵礦燒渣((主要含等)制備硫酸亞鐵溶液，工藝流程如圖1所示：(1)“浸取”過程中氧化亞鐵與稀硫酸反應的