《2.3化學(xué)反應(yīng)的速率(第1課時 化學(xué)反應(yīng)歷程 化學(xué)反應(yīng)速率)》參考課件

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第一課時H2(g)+O2(g)2H2O(l)氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級高達1083，但常溫、常壓下幾千年都不反應(yīng)，點燃時卻在瞬間完成煤的形成(上億年)牛奶變質(zhì)(幾天)爆炸（瞬間）鐵釘生銹（幾月）思考：化學(xué)反應(yīng)為何什么會有快有慢？化學(xué)反應(yīng)如何進行的？怎樣定量地表示化學(xué)反應(yīng)的速率？反應(yīng)條件怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？一、化學(xué)反應(yīng)是有歷程的研究表明，氫氣和氧氣的混合氣體在點燃或有催化劑存在的條件下，可以發(fā)生爆炸式反應(yīng)生成液態(tài)水。這個看似簡單的化學(xué)反應(yīng)實際上是具有歷程的，大約要經(jīng)歷12步反應(yīng)才能完成。以下列出主要的四步反應(yīng):

H2

2H·

點燃或催化劑

H·+O2

·OH+O·

O·+H2·OH+H·

·OH+H2

H2O+H·

當溫度為700℃、氧氣的壓強為104Pa時，H2在催化劑的催化作用下生成H·，而一個H·通過與其他分子反應(yīng)，在0.3s內(nèi)就可以產(chǎn)生1015個H·

;

H·的產(chǎn)生又可以引發(fā)體系內(nèi)其他的反應(yīng)，整個過程進行得非?？欤查g就能達到化學(xué)平衡。但是在常溫、常壓下，如果無催化劑存在，體系中沒有引發(fā)反應(yīng)的H·，該反應(yīng)則慢得測不出其速率。1.資料在線基元反應(yīng)歷程條件反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)速率

分別取濃度為2.0、1.5、1.0（mol·L-1)的鹽酸各50ml與0.05g鎂條反應(yīng)，記錄比較鎂條完全溶解所需反應(yīng)時間c(HCl)/mol?L-1

2.01.51.0m(Mg)/g0.050.050.05n(Mg)/molt/s反應(yīng)速率v二、化學(xué)反應(yīng)速率思考二若用單位時間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？思考一實驗中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？單位時間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化單位時間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化單位時間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化需要準確量取鹽酸的體積，并利用關(guān)系式計算出反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量二、化學(xué)反應(yīng)速率1.概念及計算公式對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)aA+bB=dD+eE，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率計算公式單位mol·L-1·min-1mol·L-1·s-12、意義：描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。①濃度僅指溶液或氣體的。②固體、純液體無濃度可言。①反應(yīng)速率實際上是某段時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率。時間間隔越短，在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時反應(yīng)速率（指在某一瞬間的反應(yīng)速率）；②對某一具體化學(xué)反應(yīng)來說，在用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得數(shù)值往往不同。用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。注意：為了統(tǒng)一起見，將化學(xué)反應(yīng)速率定義為：

△c(B)△t△c(A)△t△c(D)△t△c(D)△t△c(E)△t化學(xué)反應(yīng)速率的物理測定法：量氣法、比色法、電導(dǎo)法【例題】(1)在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H22NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

解：N2+3H2

起始量（mol）：1302s末量（mol）：1-0.23-0.60.4變化量（mol）：0.20.60.4

2NH3在應(yīng)用化學(xué)方程式進行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算時,一定弄清三個量:起始濃度(或起始量)、變化濃度(或變化量)、某時刻后的濃度(或某時刻后的量)，其中：變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比?；瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的計量數(shù)之比。V(N2)=V(NH3)=V(H2)=有：V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2(2).某一反應(yīng)2A+B=2C，開始時A的濃度為4mol·L-1，2min后測得A的濃度為3mol·L-1，請分別用A、B、C的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率：V（A）=

，V（B）=

，V（C）=

。0.5mol.L-1.min-1

0.25mol.L-1.min-1

0.5mol.L-1.min-1

C單位要統(tǒng)一課堂練習(xí)1．某一反應(yīng)物的濃度是2.0mol·L-1，經(jīng)過4min后，它的濃度變成1.68mol·L-1，則在這4min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（

）0.2mol·L-1·min-1B.0.1mol·L-1·min-1C.0.04mol·L-1·min-1D.0.08mol·L-1·min-12．已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－１·min－１，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

（

）A.0.5mol·L－１·min－１

B.1mol·L－１·min－１

C.2mol·L－１·min－１

D.３mol·L－１·min－１DC3、如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強AD4、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示。(1)由圖中數(shù)據(jù)分析該反