《3.2弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解(第3課時(shí) 鹽類的水解 )》參考課件

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第二節(jié)：弱電解質(zhì)的電離

鹽類的水解

第3課時(shí)鹽類的水解溫故知新醋酸溶液中含有哪些微粒？這些微粒是怎么來的？H2OH++OH-

活動與探究P100

測定0.1mol/LCH3COONa

、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、

KNO3的pH值物質(zhì)pH試紙顏色pH范圍物質(zhì)pH試紙顏色pH范圍NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性<7<7=7=7>7>7

活動與探究P100檢測下列溶液的酸堿性,填寫下表：強(qiáng)堿弱酸鹽堿性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽中性測試對象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3

·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH實(shí)驗(yàn)總結(jié)：鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。CH3COONa顯堿性的原因？為什么說CH3COONa能促進(jìn)水的電離?討論：

醋酸鈉在溶液中的變化:H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH平衡正向移動弱酸根結(jié)合H+

破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動＋NH3·H2ONH4Cl＝NH4＋＋Cl－H2OOH-＋H＋

思考：氯化銨（NH4Cl）溶液為何顯酸性？溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？

平衡正向移動弱堿陽離子結(jié)合OH-破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋NaCl思考：氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液中各有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 結(jié)論：對水的電離平衡無影響,

溶液顯中性KNO3NaClNa++Cl-

H2OOH-+H+KNO3K++NO3-

H2OOH-+H+二、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、本質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向右移動。弱酸陰離子或弱堿陽離子3.條件：

①鹽必須溶于水

②鹽必須有“弱”離子4、水解的結(jié)果：生成弱電解質(zhì)。5、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解6、特點(diǎn)：中和反應(yīng)進(jìn)行的程度較大，是放熱反應(yīng)；

水解反應(yīng)進(jìn)行的程度較小，是吸熱反應(yīng)。（酸或堿必須有一者是弱的）二、鹽類的水解（一）7.鹽類水解的規(guī)律水解水解不水解弱堿陽離子弱酸陰離子無弱堿弱酸無酸性堿性中性無弱不水解。誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，`類型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽FeCl3強(qiáng)堿弱酸鹽NaClO

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaNO3

—條件—結(jié)果弱酸陰離子或弱堿陽離子1、一般模式：水解方程式的書寫

（1）用化學(xué)方程式表示：鹽+水酸+堿（2）用離子方程式表示：鹽的離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-二、鹽類的水解（二）多元弱酸酸根離子水解分步進(jìn)行2、不同類型鹽的水解方程式的書寫：（1）一元強(qiáng)堿弱酸鹽：如CH3COONa（2）一元強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl（3）多元強(qiáng)堿弱酸的正鹽：如Na2CO3

（4）多元強(qiáng)酸弱堿鹽：如AlCl3Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-3、注意事項(xiàng)：（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，水解方程式中用可逆符號連接，而不使用等號。（2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀和氣體，不標(biāo)“↓”“↑”符號，生成物如（H2CO3、NH3.H2O

）也不寫成分解產(chǎn)物。1.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4C.Na2CO3D.NH4Cl2．等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由小到大的順序排列正確的是()①CH3COONa②NaOH③NaNO3

④HCl

⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤

B．⑤④③②①C．④⑤③①②

D．④⑤②①③課堂練習(xí)DC3.下列溶液中，因?yàn)殡婋x產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是()A.NaHCO3B.CuSO4C.NaHSO3D.Ca(NO3)24．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是()A．CH3COOH＋H2OH3O＋＋CH3COO－B．CO32-＋2H2OHCO3-＋OH-

C．HCO3-＋H2OH3O+＋CO32-D．H2S＋OH-

HS－＋H2OBD5.下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯(cuò)誤的是()A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解過程是吸熱過程C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱6．有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO32－)的2倍CD7、（1）有下列五種鹽溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)不能破壞水的電離平衡的是

，溶液呈酸性的是

，pH>7的是

。(2)根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)(弱離子＋H2O)及水解反應(yīng)的特點(diǎn)(可逆反應(yīng)、程度微弱)，寫出下列鹽類水解的離子方程式：①NaClO：

；②(NH4)2SO4：

；③NaHCO3：

；④AlCl3：