《影響鹽類水解的因素》參考課件

第二課時(shí)影響鹽類水解的因素第三單元鹽類的水解

強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)堿弱堿1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽4.弱酸弱堿鹽3.強(qiáng)堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝

CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH＝

NaCl＋H2O【活動(dòng)與探究】P82內(nèi)因：越弱越水解鹽溶液（0.1mol.L-1）水解的離子方程式PH解釋與結(jié)論NaClO大CH3COONa小0.1mol.L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PH鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度___，溶液堿性(或酸性)___NH4ClMgCl2AlCl3例如：不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿酸性NH3·H2O>Mg(OH)2

>

Al(OH)3練習(xí)：（1）正鹽KX、KY、KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱的順序是__________HX＞HY＞HZ譬如：NaClO和NaHCO3兩種溶液的PH值相等，比較其濃度大?。緾lO-

+

H2OHClO

+

OH-HCO3

-

+

H2OH2CO3

+

OH-NaClO＜NaHCO3Cmol/L多Cmol/L少（2）相同條件下，測(cè)得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO④NaOH三種溶液的pH值相同。那么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是？②＞①＞③＞④

在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填寫下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

條件平衡移動(dòng)方向n（H+）pH值Fe3+的水解率(程度)現(xiàn)象升溫加HCl加水加NaHCO3

【活動(dòng)與探究】P83條件平衡移動(dòng)方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度

現(xiàn)象加水升溫加HCl減少右移右移右移左移增大增大增大減少減少減少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

增大增大增大增大增大棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體棕黃色變深棕黃色變淺有紅褐色沉定生成、有氣體產(chǎn)生NaOH?NH4Cl固體?加固體NaHCO3影響鹽類水解的因素主要因素：鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解）外在因素：1.溫度：升高溫度水解程度增大2.濃度：加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解

（越稀越水解,但溶液的酸性或堿性減弱)3.外加酸、堿酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解4.外加水解的鹽：填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改變下列條件,填寫變化情況:改變條件平衡移動(dòng)C(CH3COO-)C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小比較下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃時(shí)1mol/LFeCl3溶液____80℃時(shí)1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液<>><在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈

，加熱后

。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，原因：___________________（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明表示）紅色紅色加深產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，OH-濃度增大，顏色加深，加入BaCl2后，

CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色。

判斷下列鹽類是否能夠水解，若能水解，則水解后的酸堿性是怎樣的？強(qiáng)堿弱酸鹽顯酸性弱酸弱堿鹽的雙水解比單水解復(fù)雜，溶液酸堿性要由形成該鹽的弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)決定，（即對(duì)應(yīng)酸、堿誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。）NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3NaHSNaHCO3NaHSO3NaH2PO4CH3COONH4水解規(guī)律誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性越弱越水解都弱雙水解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，顯中性強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性堿性酸性強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進(jìn)行，水解和電離程度的比較——H2PO4-、HSO3-電離強(qiáng)于水解，顯酸性；HCO3-、HPO42-、HS-水解強(qiáng)于電離，顯堿性；(注：此時(shí)溶液陽(yáng)離子為強(qiáng)堿陽(yáng)離子)雙水解分為一般雙水解和完全雙水解。一般雙水解通常比單水解要強(qiáng)。而完全雙水解進(jìn)行得非常充分。例：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2

Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

“雙水解”若有沉淀和氣體生成，脫離反應(yīng)體系則用“=”連接，且用“”、“”符號(hào)。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完全雙水解”.

如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-相互促進(jìn)，強(qiáng)烈水解（雙水解）Fe3++3HCO3-==Fe（OH）3

↓+3CO2↑炸油條或油餅時(shí)為什么要放明礬與小蘇打?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-以下為常見完全雙水解——Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+與SiO32-