高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)----物質(zhì)結(jié)構(gòu)一、單選題1．下列關(guān)于核外電子排布及運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是（）A．電子云圖中的小點(diǎn)越密，表示電子在原子核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率越大B．基態(tài)N原子的核外電子排布式違反了能量最低原理C．基態(tài)的核外電子存在25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．在原子中第n電子層含有的原子軌道數(shù)為2．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的位于兩個(gè)短周期主族元素，Y、W原子核外未成對(duì)電子數(shù)相同，Z與X的簡(jiǎn)單化合物很容易液化，X、Z核外最外層電子數(shù)之和等于W核外最外層電子數(shù)。四種元素能組成一種治療痛風(fēng)癥的藥物M，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．元素的第一電離能：W>Z>YB．X、Z、W三種元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物C．M分子中，X、Y、Z、W四種原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y與X，W形成的化合物有可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3．碲在生產(chǎn)中用途廣泛，常用作石油裂化的催化劑，電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料等。元素周期表中碲元素的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是52Te碲5s25p4127.6A．碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族B．碲元素位于元素周期表d區(qū)C．碲原子5p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子D．碲原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有52種4．下列能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）。A． B． C． D．5．下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A．Cr原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)As原子的電子排布式：[Ar]4s24p3C．SO3的VSEPR模型：D．用原子軌道描述H―Cl的鍵的形成：6．我國(guó)科學(xué)家合成一種比硫酸酸性更強(qiáng)的超強(qiáng)酸M，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．M中含有極性鍵和非極性鍵D．R、X、Y只能組成一種三元化合物7．X、Y、Z、R、Q元素是原子序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、R不在同周期，Z元素的一種核素可用于對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定，R元素的焰色是磚紅色，Y、Z和R、Q分別為同周期且相鄰的元素，Y與Q的價(jià)層電子數(shù)相等，且是X與R價(jià)層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法一定正確的是A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是三元弱酸B．Q的價(jià)層電子排布為，屬于稀土金屬C．X和Z形成的化合物常溫下為氣態(tài)D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀8．下列不符合陳述Ⅰ、陳述Ⅱ均正確，且存在因果關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA第一電離能：Na>KNa與K位于同一主族，原子半徑：Na<K，原子核對(duì)外層電子的吸引能力：Na>KB碳正離子穩(wěn)定性：>Br電負(fù)性比F小，電子云更加的偏向碳正離子C熔點(diǎn)：金剛石>石墨金剛石屬于共價(jià)晶體只含共價(jià)鍵，石墨屬于混合型晶體，既存在共價(jià)鍵又存在范德華力D熔點(diǎn)：屬于離子晶體，屬于分子晶體A．A B．B C．C D．D9．肌紅蛋白具有存儲(chǔ)氧氣的作用，由一個(gè)球蛋白和一個(gè)血紅素基團(tuán)(a)組成，氧分子和血紅素基團(tuán)結(jié)合形成b；當(dāng)吸入CO時(shí)，肌紅蛋白失去儲(chǔ)氧能力。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．血紅素基團(tuán)中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)B．a(chǎn)與b中鐵的配位數(shù)相同C．血紅素基團(tuán)中元素電負(fù)性：D．與肌紅蛋白配位能力弱于CO10．日本福島排放的核廢水中含有一種能導(dǎo)致白血病的元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．和互為同位素B．的中子數(shù)為38C．的中子數(shù)與核電荷數(shù)之差為12D．轉(zhuǎn)變?yōu)閷儆诨瘜W(xué)變化11．已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的能級(jí)處于半充滿狀態(tài)；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等；Z元素的價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M電子層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列說(shuō)法正確的是（）A．含有Y元素的化合物一定是共價(jià)化合物B．電負(fù)性：Y>XC．Z元素的第一電離能大于同周期其他元素D．若W為金屬元素，則其單質(zhì)能與溶液反應(yīng)放出氫氣12．KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能，超大KH2PO4晶體主要應(yīng)用于大功率固體激光器。關(guān)于該物質(zhì)涉及的元素，下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：P＞O＞HB．離子半徑大?。篕+＞P3-＞O2-C．基態(tài)K原子有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D．基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式：13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．中心原子是sp雜化的，其分子的空間結(jié)構(gòu)一定為直線形B．氫鍵(X-H…Y)中三原子在一條直線上時(shí)，作用力最強(qiáng)C．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)D．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)14．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．分子中含有不同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．的電子式為15．考古研究中常用到核素和，其中核素的質(zhì)量數(shù)是A．7 B．8 C．15 D．2216．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．硫化鈉電子式 B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2的電子式 D．中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)17．當(dāng)兩種物質(zhì)的原子總數(shù)相同且各原子最外層電子數(shù)之和也相同時(shí)，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。下列各組粒子不符合上述結(jié)構(gòu)特征的是（）A．N2H4和C2H4 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．CO和N218．化合物()可幫助植物解除重金屬中毒。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。該化合物的熱重曲線如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．W、X、Y能形成多種酸B．原子半徑：C．左右熱分解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D．熱分解后生成固體化合物是ZY19．已知M、R、X、Y、Z屬于短周期元素，M與X同主族，M單質(zhì)與X單質(zhì)化合可形成一種漂白性物質(zhì)；R可形成三鍵的單質(zhì)氣體；X、Y、Z與R同周期，且Z原子的半徑最小，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道有2個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：M>Z>R B．與均為極性分子C．最高價(jià)含氧酸酸性：Z>R>Y D．第一電離能：R>X>Y20．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．反丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．的模型為平面三角形C．電子云圖為D．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為二、綜合題21．下表是元素周期表的一部分，表中所列的分別代表一種元素．回答下列問(wèn)題：（1）①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）②和⑤中原子半徑較大的是（填元素符號(hào)）；③和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．（3）④的單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式為．（4）用電子式表示③和⑥形成化合物的過(guò)程；實(shí)驗(yàn)室用該化合物配制的溶液，下列實(shí)驗(yàn)儀器需要用到的是（填標(biāo)號(hào)），若在配制時(shí)仰視容量瓶上的刻度線，則所配溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．A．B．C．D．22．H、C、N、O、F、S等是重要的非金屬元素，回答下列問(wèn)題：（1）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第二電離能的變化圖是(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是。（2）已知C-H、C-F的鍵能分別為413.4、485。在2022年冬奧會(huì)上“水立方”華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯()與四氟乙烯()的共聚物(ETFE)制成。、分子的穩(wěn)定性關(guān)系：前者后者(填“大于”或“小于”)，原因是。（3）相同條件下，與在水中的溶解度較大的是(寫(xiě)分子式)，理由是。（4）已知比接收質(zhì)子的能力強(qiáng)，可能的原因是。23．我國(guó)具有豐富的銅礦資源，請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問(wèn)題：（1）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。Cu和Zn在元素周期表中位于區(qū)，請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式。第一電離能Il(Zn)Il(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是。（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)是，加“*”碳原子的雜化方式為。（3）硫酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液。①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之間形成的化學(xué)鍵為，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是。②立體構(gòu)型是。③NH3的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)PH3；（4）一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如下圖所示，銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為。24．回答下列問(wèn)題（1）基態(tài)S原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。（2）與相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是。（3）成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去軌道電子，的價(jià)層電子排布式，價(jià)層電子排布式為。（4）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是(填標(biāo)號(hào))，第三電離能的變化圖是(填標(biāo)號(hào))。（5）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是。(填標(biāo)號(hào))a、b、c、d、（6）對(duì)于基態(tài)原子，下列敘述正確的是____(填標(biāo)號(hào))。A．軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為B．電子能量較高，總是在比電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C．電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大（7）基態(tài)與離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。（8）H、B、N中，原子半徑最大的是。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素的相似。（9）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是____(填標(biāo)號(hào))。A． B．C． D．25．中國(guó)古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，反應(yīng)原理為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。（1）氮原子的價(jià)層電子排布圖為，煙花燃放過(guò)程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?。上述反?yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))。（2）碳元素除可形成常見(jiàn)的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(其結(jié)構(gòu)如圖)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC-COOH)。①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為，CO2分子的立體構(gòu)型為。②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對(duì)分子質(zhì)量相差2，二者的熔點(diǎn)分別為101℃、－7.9℃，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是。③CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為。（3）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞如右圖所示，其密度為ρg·cm－3，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷原子的配位數(shù)為，晶胞參數(shù)為pm。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、電子云圖中的小點(diǎn)越密，表示電子在原子核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率就越大，A符合題意。

B、該基態(tài)原子2p軌道上只有3個(gè)電子，而2px軌道上填充了2個(gè)自選相反的電子，違背了洪特規(guī)則，B不符合題意。

C、基態(tài)Mn2+的核外電子數(shù)為23，因此其核外電子存在23種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C不符合題意。

D、第n電子層所含的原子軌道數(shù)為n2，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、用小黑點(diǎn)的疏密表示電子在該區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率。

B、電子分布到能量簡(jiǎn)并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道。

C、結(jié)合Mn2+的核外電子數(shù)分析。

D、第n電子層所含的原子軌道數(shù)為n2。2．【答案】D3．【答案】C4．【答案】A【解析】【解答】由構(gòu)造原理可知，L能層只有2s、2p亞層，不存在2d亞層，故答案為：A。

【分析】依據(jù)構(gòu)造原理分析。5．【答案】B6．【答案】A【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越?。缓?jiǎn)單離子半徑：，A符合題意；B．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，B不符合題意；C．M中含有極性鍵，而不含有非極性鍵，C不符合題意；D．R、X、Y能形成多種有機(jī)化合物，不是只能組成一種三元化合物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．電子層數(shù)越多，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越??；B．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；C．同種原子之間的共價(jià)鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價(jià)鍵為極性鍵；D．能形成多種有機(jī)化合物。7．【答案】B8．【答案】C9．【答案】B【解析】【解答】A．由題干圖a所示信息可知，血紅素基團(tuán)中Fe周圍的四個(gè)N中有單鍵的N原子各得到一個(gè)電子，即該原子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，故鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故A不符合題意；

B．由題干圖示信息可知，a分子鐵的配位數(shù)為4，b中鐵的配位數(shù)為2，即配位數(shù)不同，故B符合題意；

C．根據(jù)同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增大，碳?xì)浠衔镏蠬顯正電性，C顯負(fù)電性，非金屬的電負(fù)性強(qiáng)于金屬，故血紅素基團(tuán)中元素電負(fù)性：，故C不符合題意；

D．由題干信息：當(dāng)吸入CO時(shí)，肌紅蛋白失去儲(chǔ)氧能力，故能說(shuō)明O2與肌紅蛋白配位能力弱于CO，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可得到鐵與兩個(gè)氮原子形成單鍵，因此為+2價(jià)；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可的搭配a中鐵配位數(shù)為4，b中配位數(shù)為2；

C.同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增大，非金屬的電負(fù)性強(qiáng)于金屬；

D.由題干信息：當(dāng)吸入CO時(shí)，肌紅蛋白失去儲(chǔ)氧能力，故能說(shuō)明O2與肌紅蛋白配位能力弱于CO。10．【答案】A11．【答案】D【解析】【解答】A．含有C元素的化合物可能為離子化合物，如碳酸鈉、碳酸氫鈉等，A不符合題意；B．同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：C(Y)＜N(X)，B不符合題意；C．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，Z的單質(zhì)為金屬M(fèi)g，屬于IIA主族元素，其第一電離能小于同周期的Si、P、S、Cl等，C不符合題意；D．若W為金屬元素，W的單質(zhì)為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．碳酸鹽為離子化合物；B．同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；C．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；D．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。12．【答案】C【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。元素的非金屬性：O＞P＞H，所以元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：O＞P＞H，A不符合題意；B．對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑大小關(guān)系為：P3-＞K+＞O2-，B不符合題意；C．在任何原子中不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子。K是19號(hào)元素，故基態(tài)K原子核外有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C符合題意；D．P是15號(hào)元素，基態(tài)P原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外電子盡可能成單排列，而且自旋方向相同，則基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式：，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；；C．在任何原子中不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子；D．不符合洪特規(guī)則。13．【答案】A【解析】【解答】A.中心原子是sp雜化的，空間結(jié)構(gòu)不一定是直線形，A符合題意；

B.氫鍵(X-H…Y)中三原子在一條直線上時(shí)，作用力最強(qiáng)，是因?yàn)闅滏I具有方向性，B不符合題意；

C.共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，C不符合題意；

D.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.sp雜化空間結(jié)構(gòu)不一定是直線形；

B.氫鍵具有方向性；

C.共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素為負(fù)價(jià)；

D.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。14．【答案】A15．【答案】C16．【答案】B【解析】【解答】A.Na2S屬于離子化合物，其電子式為，A不符合題意；B.Cl－是由Cl最外層得到一個(gè)電子形成的，因此Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，B符合題意；C.CO2中碳氧原子之間存在兩對(duì)公用電子對(duì)，因此CO2的電子式為：，C不符合題意；D.中子數(shù)為18的氯原子，其原子質(zhì)量數(shù)為17+18=35，因此其原子符號(hào)為，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A、Na2S屬于離子化合物，據(jù)此寫(xiě)出其電子式；

B、Cl－中其最外層電子數(shù)為8，據(jù)此確定其離子結(jié)構(gòu)示意圖；

C、CO2中碳氧原子間存在兩對(duì)共用電子對(duì)；

D、表在原子符號(hào)左上角的數(shù)字表示原子的質(zhì)量數(shù)；17．【答案】A【解析】【解答】A.N2H4的原子總數(shù)為6、各原子最外層電子數(shù)之和為14，C2H4的原子總數(shù)為6、各原子最外層電子數(shù)之和為12，A符合題意；

B.O3的原子總數(shù)為3、原子最外層電子數(shù)之和為18，SO2的原子總數(shù)為3、各原子最外層電子數(shù)之和為18，B不符合題意；

C.CO2的原子總數(shù)為3、各原子最外層電子數(shù)之和為16，N2O的原子總數(shù)為3、各原子最外層電子數(shù)之和為16，C不符合題意；

D.CO的原子總數(shù)為2、各原子最外層電子數(shù)之和為10，N2的原子總數(shù)為2、各原子最外層電子數(shù)之和為10，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、N2H4和C2H4O中原子個(gè)數(shù)不同，各原子最外層電子數(shù)之和不相等；

B、O3和SO2原子總數(shù)相同且各原子最外層電子數(shù)之和也相同；

C、CO2和N2O原子總數(shù)相同且各原子最外層電子數(shù)之和也相同；

D、CO和N2原子總數(shù)相同且各原子最外層電子數(shù)之和也相同。18．【答案】B【解析】【解答】A．W、X、Y能形成多種有機(jī)酸、無(wú)機(jī)酸，A不符合題意；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：，B符合題意；C．反應(yīng)中首先失去結(jié)晶水得到，左右熱分解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳，C不符合題意；D．熱分解反應(yīng)為碳酸鈣分解生成氧化鈣，故生成固體化合物是ZY，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．H、C、O能形成多種有機(jī)酸、無(wú)機(jī)酸；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。籆．一氧化碳有毒；D．碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。19．【答案】D20．【答案】C21．【答案】（1）（2）S；（3）（4）；A、C；偏小【解析】【解答】（1）根據(jù)表格即可得到①為N，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

（2）②為O，⑤為S，同主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑較大的為S，③為Na，④為Al，金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)氧化物水合物堿性越強(qiáng)，故堿性較強(qiáng)的為；

（3）④是Al，與強(qiáng)堿反應(yīng)得到四羥基和氯酸鈉和氫氣，即可寫(xiě)出離子方程式為：；

（4）③為Na易失去電子，⑥為Cl易得到電子，即可寫(xiě)出形成化合物過(guò)程：，配置一定濃度的溶液時(shí)需要玻璃儀器為燒杯和量筒和膠頭滴管，100mL容量瓶，若在配制時(shí)仰視容量瓶上的刻度線導(dǎo)致體積增大，濃度減??；

【分析】（1）根據(jù)表格寫(xiě)出元素符號(hào)即可寫(xiě)出原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（2）同主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)氧化物水合物堿性越強(qiáng)即可判斷；

（3）根據(jù)判斷為鋁和氫氧化鈉反應(yīng)即可寫(xiě)出離子方程式；

（4）根據(jù)氯化鈉形成的過(guò)程寫(xiě)出電子式形成過(guò)程，結(jié)合配置溶液所需要儀器判斷，仰視導(dǎo)致體積增大，濃度減小。22．【答案】（1）圖c；C、N、O、F失去第一個(gè)電子后的電子排布式分別為、、、，氧的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，最穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子所需能量最大（2）小于；C—F的鍵能大于C—H的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定（3）SO2；SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性溶劑（4）甲基是推電子基團(tuán)，供電子能力強(qiáng)于氫原子，導(dǎo)致N原子的電子云密度增大，接收質(zhì)子的能力增強(qiáng)【解析】【解答】(1)C、N、O、F失去第一個(gè)電子后的電子排布式分別為、、、氧2p能級(jí)是半充滿狀態(tài)，最穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子所需能量最大，第二電離能的變化圖是c；

(2)C—F的鍵能比C—H的鍵能大，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，的穩(wěn)定性比?。?/p>

(3)SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性溶劑，在水中的溶解度小于。

(4)比接收質(zhì)子的能力強(qiáng)原因是甲基是推電子基團(tuán)，供電子能力強(qiáng)于氫原子，導(dǎo)致N原子的電子云密度增大，接收質(zhì)子的能力增強(qiáng)；

【分析】(1)電子排布式的書(shū)寫(xiě)、氧2p能級(jí)是半充滿狀態(tài)；

(2)C—F的鍵能比C—H的鍵能大，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；

(3)SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性溶劑；

(4)甲基是推電子基團(tuán)，供電子能力強(qiáng)于氫原子。23．【答案】（1）ds；3d104s1；大于；Zn核外電子排布為全滿結(jié)構(gòu)，難失去電子（2）6；sp3（3）配位鍵；N（或氮原子）；正四面體；高于（4）3：1【解析】【解答】(1)Cu原子核外有29個(gè)電子，其3d、4s電子為其外圍電子，所以Cu的價(jià)層電子排布式3d104s1；銅和鋅分別位于第四周期第ⅠB、ⅡB族，屬于ds區(qū)。軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子，則第一電離能Cu＜Zn；

(2)1個(gè)松脂酸銅中含有6個(gè)雙鍵，則含有6個(gè)π鍵，加“*”碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化；

(3)①N原子提供孤電子對(duì)、Cu原子提供空軌道，二者形成配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N。②硫酸根離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝4+＝4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷微粒空間構(gòu)型為正四面體形；③氨氣中能形成分子間氫鍵、磷化氫分子之間不能形成氫鍵，所以氨氣熔沸點(diǎn)較高；

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，鎳位于頂點(diǎn)，銅位于面心，則晶胞中鎳原子的數(shù)量為，銅原子的數(shù)量為，故銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為3：1。

【分析】（1）Zn、Cu位于周期表的ds區(qū)，銅為29號(hào)元素，價(jià)電子排布中d電子全滿穩(wěn)定，軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大；

（2）雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，由此計(jì)算π鍵的個(gè)數(shù)。

（3）①Cu2+有空軌道，NH3中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)；

②SO42-中S原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4；

③氨氣分子間存在氫鍵，PH3不能形成氫鍵；

（4）均攤法計(jì)算晶胞中Cu、Ni原子數(shù)目。24．【答案】（1）或（2）（3）；（4）圖a；圖b（5）ad；d（6）A；C（7）（8）B；（9）A【解析】【解答】（1）基態(tài)S原子的價(jià)電子3s23p4，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，價(jià)電子軌道排布式為

，故兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為1：2或2：1；

（2）.Cu價(jià)電子排布為3d104s1，易失去4S1電子達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，Zn價(jià)電子排布為3d104s2，4S軌道為全充滿狀態(tài)，不易失電子，所以Cu的第一電離能比Zn的第一電離能小。Cu+價(jià)電子排布為3d10，3d電子處于全充滿狀態(tài)，Zn+價(jià)電子排布為3d104s1，再失去一個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Cu的第二電離能比Zn的第二電離能大。因此，第二電離能比第一電離能差距更大的是Cu。

（3）Fe的原子系數(shù)為26，其價(jià)電子排布式為3d64s2。Fe首先失去4s軌道上的電子，F(xiàn)e2+、Fe3+的價(jià)層電子排布式分別為3d6、3d5。Sm價(jià)電子排布為4f66s2，其首先失去6s軌道上的電子，再失去4f軌道上的電子，失去三個(gè)電子成為Sm3+，Sm3+價(jià)電子排布為4f5；

（4）N的2P軌道為半充滿，其第一電離能大于同周期相鄰元素C、O.。第一電離能的變化圖是a；

C、N、O、F失去兩個(gè)電子后的加電子排布為2s2、2s22p1、2s22p2、2s22p3，C的2s軌道全充滿，較難失電子。N的2p軌道上剩一個(gè)電子，較易失去。所以，C的第三電離能大于N，選圖b。

（5）1s22s22p43s1表示F原子2p能級(jí)上的一個(gè)電子躍遷到了3s能級(jí)上；a符合題意。

1s22s22p43d2核外一共有10個(gè)電子，b不符合題意。

1s22s12p5核外一共有8個(gè)電子，c不符合題意。

1s22s22p33p2原子核外2p能級(jí)上的兩個(gè)電子激發(fā)到了3p能級(jí)，d符合題意。

第一空答案為：ad

因?yàn)?p能級(jí)的能量高于3s，所以d選項(xiàng)所示的激發(fā)態(tài)F原子能量更高。

第二空答案為：d

（6）基態(tài)Cr原子電子排布式為[Ar]3d54s1，A符合題意；

同一原子能層越高，電子的能量越高，S電子云半徑越大，電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率越大。

4S電子不一定總在比3S電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)；B不符合題意；

鉀和鉻都是第四周期元素，鉀的金屬性比鉻強(qiáng)，所以鉻的電負(fù)性比鉀高，對(duì)鍵合電子吸引力比鉀大。C符合題意；

故答案為：AC

（7）基態(tài)Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+、Fe3+的價(jià)層電子排布式分別為3d6、3d5，可知Fe2+有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+有5個(gè)未成對(duì)電子。

（8）H、B、N中，原子半徑最大的是B；根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與硅元素相似。

（9）鎂的價(jià)電子排布式為[Ne]3S2。由此可知，A為基態(tài)Mg+，B為基態(tài)Mg原子，C為激發(fā)態(tài)Mg原子，D為激發(fā)態(tài)Mg+。鎂的第二電離能大于第一電離能，激發(fā)態(tài)失去一個(gè)電子所需的能量低于基態(tài)Mg原子或Mg+。，故電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A；

故答案為：A

【分析】（1）在一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，它們的自旋方向相反；同時(shí)，基態(tài)原子中填入能量相同的原子軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。

（2）一般p、d、f能級(jí)處于全充滿、半充滿、全空狀態(tài)時(shí)，能量相對(duì)較低，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，不容易失電子。

（3）核外電子排布時(shí)從能量低的軌道開(kāi)始排，失電子是從能量高的軌道開(kāi)始失去。

（4）同周期主族元素第一電離能隨原子系數(shù)增大而增大。但ⅡA族元素的第一電離能大于ⅢA族，

ⅤA族元素的第一電離能大于ⅥA族。

（5）F的原子系數(shù)是9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5

（6）基態(tài)Cr原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；

能級(jí)和能層表示電子出現(xiàn)的概率大小。并不表示電子運(yùn)動(dòng)的實(shí)際位置。

電負(fù)性為原子對(duì)鍵合電子的吸引力，一般元素金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小。

（7）d能級(jí)有五條原子軌道，每個(gè)原子軌道最多容