遼寧省普通高中2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

遼寧省普通高中2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的

二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不氐確的是（）

A.A、B形成的一種化合物具有漂白性

B.B,D形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.C的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出B的單質(zhì)

D.丁為黑色固體，且Imol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA

2、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3,另一極為金屬

鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li^-2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池，下列說法不

正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2。

C.放電時，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加

D.充電時，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

3、下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

HCl.Cl2M

A.除去HC1中含有的少量Cl2

■和NaCi

MM

B.石油的蒸播

C.,制備乙酸乙酯

Hi?―￡；??

-髭

ICABV—/

D..'?-8制備收集干燥的氨氣

4、下列有關(guān)化學(xué)用語或表達(dá)正確的是

A.三硝酸纖維素脂

B.硬酯酸鈉

5、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列有關(guān)物質(zhì)的推

斷不正確的是()

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2cCh,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3

D.若A為AlCb,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水

6、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

KNO3和KOH混合溶液中加入鋁

A粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色Nth-被氧化為NH3

試紙

向ImLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有機(jī)物Y,加熱

BaSO4固體加入飽和Na2c03溶液

有氣體生成

CKsP(BaSO4)>KSp(BaCO3)

中，過濾，向濾渣中加入鹽酸

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴

D酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解

色，一段時間后

A.AB.BC.CD.D

7、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化

物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

8、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二嗯烷(<(\)o關(guān)于該化合物的說法正確的是

A.lmol二嗯烷完全燃燒消耗5mol02B.與互為同系物

O

C.核磁共振氫譜有4組峰D.分子中所有原子均處于同一平面

9、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所

示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是()

虞,溫化9(

A.氧分子的活化包括。一O鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A

+=2+

A.實驗室用濃鹽酸和Mn（h混合加熱制CL：MnO2+4H+2CrMn+Cl2t+2H2O

B.將CI2溶于水制備次氯酸：C12+H2O=2H++C1+C1O

C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AlCb溶液中加入氨水：AF++3OH=A1（OH）31

11、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是（）

A.古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素

B.中國從中亞進(jìn)口的天然氣的主要成分是乙烯

C.中國承建巴基斯坦的水電站實現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.服務(wù)一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)

12、某學(xué)生探究0.25mol/LA12（SO4）3溶液與0.5mol/LNa2cCh溶液的反應(yīng)，實驗如下。

林H：SO,

實驗1過一、洗一

4

過俄的AM&O小溶液白刨兄淀?沉淀溶第.無氣泡

AIJSOJ,將」II律

實驗2過泣.徒謙

4

過?的、也。。，第液門色沉淀bDC淀濟(jì)少出

下列分析正確的是（）

A.實驗1中，白色沉淀a是A12（CO3）3

B.實驗2中，白色沉淀b一定是A12（OH）2（CO3）2

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液

D.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)

13、拓類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于菇類化合物a、b的說法正確的是

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）

B.b的分子式為C10H12O

C.a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.只能用鈉鑒別a和b

14、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示:

元素XYZW

最高正化合價+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說法錯誤的是

A.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

15、常溫下，向20.00mL0.BOH溶液中滴入0.1mobL1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)

對數(shù)［Jgc水(H+)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為1x10-4

B.N點(diǎn)溶液離子濃度順序：c(B+)>c(CD>c(OH-)>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

16、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()

A.乙硫醇(C2H5SH)的沸點(diǎn)比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯《'CH-CH,)完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8a2且含有兩個甲基的有機(jī)物有4種

17、保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

18、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT+21O2三=28CO2+10H2O+6N2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確

的是（）

A.TNT在反應(yīng)中只做還原劑

B.TNT中的N元素化合價為+5價

C.方程式中TNT前的化學(xué)計量數(shù)為2

D.當(dāng)ImolTNT參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30x6.02x1（）23

19、某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法錯誤的是（）

A.K與a連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-—Fe2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H++2e--H2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法

20、用氯氣和綠磯處理水，下列說法錯誤的是（）

A.氯氣起殺菌消毒作用

B.氯氣氧化綠研

C.綠磯具有凈水作用

D.綠研的氧化產(chǎn)物具有凈水作用

21、改革開放40周年以來，化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程漠有涉及化學(xué)變化的是

A.AB.BC.CD.D

22、中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊，于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病

毒。如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是（）

H

A.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.易溶于水和有機(jī)溶劑

C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)

D.分子中所有碳原子一定共平面

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):

CHjCH=CH：-^*CjHeO：_?CaHgO：―

①A②B一定條件

----------?G

C氏Lc6Hq5A「COOHJ

③c觸劑l^COOH_.CHjCHX)N?DXff

oooo

口inIIIICHjCHB'a(催化劑)IIIIq八口

已知：R.-C-OR、+R3-CH.C-OR4—----------------aR.-C-CHC-OR：+R20H

1一5■D\fF循劑)1卜

(DA的名稱是?

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是,反應(yīng)④是o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的分子式為o

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式o

(5)C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是?

0

(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物,一、!|(無機(jī)試劑

-CH2COOCH2CH3

任選)。

24、(12分)有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：

已知:RC1膘>RCOOH

(1)H的官能團(tuán)名稱。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

(2)B-C中①的化學(xué)方程式?

(3)檢驗F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象。

(4)D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有種。

①ImolD能與足量NaHCCh反應(yīng)放出2moiCO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

(5)H—J的反應(yīng)類型__________o

K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：

HJCJOOC^COOCJH,

5一定條件一

凡一

CHSOK

①K-L的化學(xué)方程式

②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式o

25、(12分)《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保

護(hù)的主旨。

(1)查閱高中教材得知銅銹為CU2(OH)2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。

參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和o

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3C1?？脊艑W(xué)家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：

疏松的潮濕空氣

CU2（OH）2c03和CU2（OH）3a分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。

（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答:

①過程I的正極反應(yīng)物是

②過程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是

（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2cCh的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2（OH）2c。3；

iii.BTA保護(hù)法：

高聚物透明膜

.（將產(chǎn)生的離子隔絕在外）

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式o

②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有o

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜

B.替換出銹層中的cr,能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”

26、（10分）工業(yè)上常用亞硝酸鈉（NaNO?）作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置

制備NaN。2并探究NO、NO2的某一化學(xué)性質(zhì)（A中加熱裝置已略去）。請回答下列問題:

已知：①2NO+Na2C）2=2NaNO2

2+

②NO能被酸性KMnCh氧化成NO3,MnCh-被還原為Mn

⑴裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵用上圖中的裝置制備NaN。?，其連接順序為：a--f-h（按氣流方向，用小

寫字母表示），此時活塞K1、k如何操作o

（3）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（4）通過查閱資料，NO?或NO可能與溶液中Fe?+發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按A—CfE順序連接，E中

裝入FeSO4溶液，進(jìn)行如下實驗探究。

步

操作及現(xiàn)象

驟

關(guān)閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時間后，觀察到E中溶

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉Ki,持續(xù)通入N2一段時間

③更換新的E裝置，再通一段時間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是；步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為；通過實驗可以得出：

（填"NO2、NO中的一種或兩種”）和溶液中Fe?+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。

27、（12分）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置

和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

（一）提供的裝置

優(yōu)化劑

世石灰

EFG

(二)NH3的制取

⑴下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是(填序號)。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時

不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高鎰酸鉀分解制氧氣的試管

⑵從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：(填序號)。

(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(三)模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為-

(5)D裝置中的液體可換成(填序號)。

aCuSO4bH2OcCC14d濃硫酸

⑹該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是o

28、(14分)以C、CO,CO2、CH4等含1個碳原子的物質(zhì)為原料，可以合成一些化工原料和燃料。

(1)碳原子的核外電子排布式是其最外層有一種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

(2)上述物質(zhì)中屬于非極性分子的是一—。

(3)合成氣(CO和H2)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)。

①用合成氣制備二甲醛時，還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物，寫出制備二甲醛的化學(xué)方程式——o

②僅用合成氣為原料不可能合成的物質(zhì)是__(填字母序號)。

a.甲醇b.乙二醇c.乙二酸d.尿素

工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)。在2L的密閉容器中，發(fā)生上述反

應(yīng)：測得n(CO2)和n(CH3OH)隨時間變化如圖所示。

（4）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_一，如果平衡常數(shù)K減小，平衡_（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”

或“不”）移動。

（5）從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=一

（6）為了提高CH30H的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有__、—（任寫2條措施）。

（7）常溫常壓下，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式——。

29、（10分）過二硫酸錢［（NHJzSzOg］是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦（主要成分是Cu2S）為原

料用火法煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸核。模擬工藝流程如下：

（1）礦石“粉碎過篩”的目的是

(2)已知常溫下H2sO3的pK.=—31^=1.81,pKa2=6.91,NHs-H2。的pKb=4.75。若濃氨水吸收S。?恰

好生成NHRSO3溶液，則該溶液的pH（填或“="）7。

（3）C%。和Cu2s按一定比例混合，在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)中的氧化劑是（填化學(xué)式）。

（4）過二硫酸錢常用于檢驗廢水中Cd+是否超標(biāo)，若超標(biāo)則溶液變?yōu)槌壬ㄟ€原產(chǎn)物為SOj）,寫出該反應(yīng)的離子

方程式：o

（5）工業(yè)上，常采用鈦基鍍鉗電極為陽極，鉛錨合金為陰極，用質(zhì)子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸錠和硫酸分

別加入到兩個電極室進(jìn)行電解制備過二硫酸錢，硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應(yīng)式：_

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe；A與D同

主族，B與C同周期，可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期，則A為H,D為Na,由C與D的原子序數(shù)之和為

20,可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O,丁為Fe3O4,則B為O元素，以此解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；甲為Fe,乙為H2,丙為H2O,丁為Fe3（）4；

A.H、O兩元素組成的H2O2有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故A正確；

B.O和Na組成的Na2（h中含有離子鍵和非極性共價鍵，故B正確；

C.F2溶于水生成HF和02,故C正確；

,Q

D.丁為Fe3（）4,是黑色固體，由3Fe+4H2O堡=Fe3O4+4H2可知lmolFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA,故D錯誤；

故答案為D。

2、C

【解題分析】

A.放電時，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正確；

C.放電時，正極反應(yīng)WieFe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯

誤；

D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為Li++e-=Li,故正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，

所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。

3、A

【解題分析】

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；

B.蒸儲試驗中溫度計測量蒸氣的溫度，應(yīng)與蒸儲燒瓶支管口處相平，故B錯誤；

C.制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達(dá)到合成溫度，故C錯誤；

D.可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D錯誤。

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外,

他們可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而Ch和水反應(yīng)產(chǎn)生cr,這個反應(yīng)是一個平衡反應(yīng)，有一定的限度，當(dāng)水中cr增多時,

平衡會逆向移動，所以NaCl溶液中CI2更加難溶，HC1溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去C12中的

HCL

4、C

【解題分析】

A.三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質(zhì)，故A錯誤;

B.硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應(yīng)該為硬脂酸鈉，故B錯誤;

C.硝基苯為苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代得到，結(jié)構(gòu)簡式:,故C正確;

D.氯化鈉的配位數(shù)是6,氯化鈉的晶體模型為

故答案為：Co

5、C

【解題分析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為82,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項A正確;

B.若A為Na2c03,E為稀HCL則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項B正確;

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤;

D.AICL與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3)與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因為AlCb與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NHKL選項D正確。

故選C。

6、D

【解題分析】

A項、試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明NO3-被鋁還原生成氨氣，故A錯誤；

B項、制備氫氧化銅懸濁液時，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機(jī)物丫不能反應(yīng)，無法得到磚紅色

沉淀，故B錯誤；

C項、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無直接的關(guān)系，有碳酸領(lǐng)沉淀的生成只能說明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCOj),不能

比較Ksp(BaSO4)>KSp(BaCO3),故C錯誤；

D項、H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產(chǎn)生。2,溶

液中有氣泡出現(xiàn)，故D正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，把握離子檢驗、物

質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答關(guān)鍵。

7、B

【解題分析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，丫的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物是強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為A1元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、丫和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸核，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯誤；

答案：B

8、A

【解題分析】

A.二嗯烷的分子式為C4H8。2,完全燃燒后生成二氧化碳和水，Imol二嘿烷完全燃燒消耗5moich,故A正確；

B.二嗯烷中含有2個氧原子，與組成上并非只相差n個CH2原子團(tuán)，所以兩者不是同系物，故B錯誤；

O

C.根據(jù)二嗯烷的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜只有1組峰，c錯誤；

D.分子中碳原子都是sp3雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤，

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。

小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子中所有原子不可能共面。

9、C

【解題分析】

A.由圖可知，氧分子的活化是0—0鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程，故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；

C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯誤；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化

硫的催化劑，故D正確。

故選C。

10、A

【解題分析】

+2+

A、濃鹽酸與二氧化鎰混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cl=^=Mn+C12t+2H2O,故A正確；

B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為Cl2+H2OUH++C「+HCIO,故B錯誤；

C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH+SO2=H2O+SO32-,故C錯誤；

3++

D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，離子方程式為A1+3NH3?H2O=A1(OH)3；+3NH4,

故D錯誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

考查離子方程式書寫方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。

11,D

【解題分析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯誤；

C.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能，然后機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；

D.制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；

答案：D.

12、C

【解題分析】

由現(xiàn)象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3,實驗2過量的Na2c03與完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3發(fā)生反

應(yīng)。

【題目詳解】

A.實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A錯誤；

B.實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是AL(OH)2(CO3)2,故B錯誤；

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO42,均可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗，故C正確；

D.實驗1、2中，過量AL(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2c03溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后

溶液的pH有關(guān)，故D錯誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

注意D項中，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。

13、C

【解題分析】

A、a中六元環(huán)上有5個碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))，故A錯誤；B、b的分子式為

CioHuO,故B錯誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反

應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用濱水來鑒別，故D錯

誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)

類型，難點(diǎn)：選項D為解答的難點(diǎn)，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。

14、A

【解題分析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價，X可與為B元素或者A1元素，丫為Li元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為C1元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，丫為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分

析回答問題。

【題目詳解】

A.B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；

B.PC13的電子式為‘，所有原子最外層均滿足8針結(jié)構(gòu)，B選項正確；

Cl：P(I：

C.Na的氧化物Na2(h可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性C1>P>B,則熱穩(wěn)定性：HC1>PH3>BH3,D選項正確；

答案選A。

15、D

【解題分析】

BOH對水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HC1=BC1+H2O,隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH濃度減小，

對水電離的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進(jìn)水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時水電

離的H+濃度達(dá)到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點(diǎn)

分析作答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖象,起點(diǎn)時-3水(H+)=11,c*(H+)=10“imol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10“imol/L,

堿溶液中H+全部來自水的電離，則O.lmoVL的BOH溶液中c(H+)=10nmoVL,溶液中c(OH)=10-3moVL,BOH

的電離方程式為BOHUB++OH,BOH的電離平衡常數(shù)為)=10?xlO：。.力、錯誤；

c(BOH)0.1-10-3

B.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序為c(CP)>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯誤；

C.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，N點(diǎn)加入的鹽酸的體積為20.00mL,貝(!

a<20.00mL,C錯誤；

D.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，R點(diǎn)加入的鹽酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q點(diǎn)加入的鹽酸過量、得到BC1和HC1的混合液，即R點(diǎn)加入的鹽酸少于Q點(diǎn)加入的鹽酸，Q點(diǎn)的酸性

強(qiáng)于R點(diǎn)，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點(diǎn)如起點(diǎn)、恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)等。

16、C

【解題分析】

A.乙硫醇(C2HsSH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,

故乙醇的熔沸點(diǎn)比乙硫醇高，A錯誤；

B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能達(dá)到除雜的目的，還引入了

新的雜質(zhì)，B錯誤；

C.苯、苯乙烯最簡式相同，同質(zhì)量消耗Ch量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；

D.C4H8c12可看作是C4H10分子中的2個H原子被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，4個碳

原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故合理選項是Co

17、B

【解題分析】

有機(jī)物用水封法保存，則有機(jī)物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【題目詳解】

A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；

B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；

C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；

D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；

答案選B。

18、D

【解題分析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3,TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至。價，所以TNT

在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，A項錯誤；

2

B.TNT中H的化合價為+1價，。的化合價為-2價，C的平均化合價為價，TNT中氮元素應(yīng)顯+3價，B項錯誤；

C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數(shù)為4,C項錯誤；

230

D.反應(yīng)中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態(tài)為(+4)-(--)=一,所以ImolTNT發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電

77

30

子數(shù)為7X—X6.02X1023=30x6.02X1023,D項正確；

7

所以答案選擇D項。

19、D

【解題分析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負(fù)極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,故A正確；

B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；

C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,故C正確；

D、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯誤。

故選：Do

20、C

【解題分析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；

B.綠機(jī)中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，B正確；

C.綠磯水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯誤；

D.綠磯的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。

答案選C。

21、B

【解題分析】

A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；

B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；

C.新能源汽車燃料電池供電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.運(yùn)載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意;

故合理選項是B?

22、A

【解題分析】

A.碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；

B.該有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，B不正確；

C.分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，C不正確；

D.苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；

故選Ao

二、非選擇題（共84分）

CH00

、-二氯丙烷加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CloH184

231,2H--O-CHCH2O-C-CH2CH2CH2CH2-COH0

CH3CHClCH2Cl+2NaOH二斗CH3CHOHCH2OH+2NaCl/、Na2cCh飽和溶液

H3C—--I-CH3

_酸性溶雙=

0rHKMnO,AACH,CH,OH/\

Oz/Cu催化劑CH5CH2OH

CHJCHJOH-----------?CHCHO---------CHCOOH-:…》CHCOOCHCH,

△3△S-濃硫酸525

0

CH.CHQNa?2coOCH2cH3

DMF//

【解題分析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHCICH2CI,A發(fā)生水解反應(yīng)得B為CH3CH(OH)CH2OH,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C

為環(huán)己烷C)，C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為

CH,?0

F

H--O-CHCH2O-C-CH2CH2CH2CH2-C+OH,根據(jù)題中信息，發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取

代反應(yīng)）得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3cH2OH。

COOCH<H3

⑺甲苯氧化生成苯甲酸，苯