4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表鹵族元素課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表鹵族元素第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

復(fù)習(xí)堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性最外層電子數(shù)都是

容易失去

個(gè)電子（金屬性、還原性），與O2、水反應(yīng)形成

價(jià)化合物電子層數(shù)逐漸

原子半徑逐漸

原子失電子的能力逐漸

元素的金屬性逐漸

還原性逐漸

與O2、水等反應(yīng)

性質(zhì)結(jié)構(gòu)相似性遞變性11+1增多增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)更快更劇烈問(wèn)題：同主族的非金屬元素是否具有相似的變化規(guī)律呢？

認(rèn)識(shí)鹵素單質(zhì)，了解其物理性質(zhì)鹵族元素(簡(jiǎn)稱鹵素F、Cl、Br、I、At、Ts)是典型的非金屬元素，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在。Br2I2Cl2F2

單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔沸點(diǎn)F2

Cl2Br2I2均有顏色相似性：遞變性：

由淺到深

由小到大由低到高

氣液固閱讀第96頁(yè)表4—3，總結(jié)物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？認(rèn)識(shí)鹵素單質(zhì)，了解其物理性質(zhì)

預(yù)測(cè)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、分析鹵素的原子結(jié)構(gòu)，找出其結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性。氟氯溴碘相同點(diǎn)：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。

遞變性：從F到I

①核電荷數(shù)依次增加②電子層數(shù)依次增加③原子半徑依次增大最外層電子數(shù)7

預(yù)測(cè)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似性:最外層電子數(shù)都是7容易得

個(gè)電子（非金屬性、氧化性），化合價(jià)以

為主

(似Cl2，與金屬、H2、水、堿等反應(yīng))

結(jié)構(gòu)相似

性質(zhì)相似決定1-12、由原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，預(yù)測(cè)性質(zhì)的相似性和遞變性。

預(yù)測(cè)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)逐漸增多原子得電子的能力逐漸

原子半徑逐漸

元素的非金屬性逐漸

單質(zhì)的氧化性逐漸

核對(duì)最外層電子的引力逐漸

結(jié)構(gòu)遞變

性質(zhì)遞變決定增大減弱減弱減弱減弱遞變性:

驗(yàn)證鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)資料1：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)②非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物--最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱

反應(yīng)條件反應(yīng)程度生成物穩(wěn)定性F2

Cl2

Br2

I2

1、閱讀教材97頁(yè)表4-4，歸納鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的規(guī)律變化與氫氣反應(yīng)的遞變性1、與氫氣反應(yīng)的難易程度：2、生成氫化物的穩(wěn)定性：

歸納：暗處光照或點(diǎn)燃加熱持續(xù)加熱很穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定爆炸爆炸或燃燒不能完全反應(yīng)緩慢化合由易到難由強(qiáng)到弱驗(yàn)證鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)

驗(yàn)證鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)資料2：鹵素最高價(jià)氧化物的水化物對(duì)應(yīng)的酸性HClO4(高氯酸)在水溶液中完全電離，形成H+和ClO4-,HClO4在無(wú)機(jī)酸中具有最強(qiáng)的酸性。HBrO4也是強(qiáng)酸，但HIO4屬于中強(qiáng)酸從以上文字可以得出酸性強(qiáng)弱：HClO4HBrO4HIO4基于證據(jù)的結(jié)論：從氯到碘，元素的非金屬性逐漸減弱

通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)遞變性資料3：F2與水劇烈反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣。

類似于金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，鹵素單質(zhì)間也可發(fā)生置換反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)4-1】--氯水與溴化鉀、碘化鉀反應(yīng),溴水與碘化鉀反應(yīng)通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)遞變性

加氯水變橙色2KBr+Cl2=2KCl+Br2加氯水變棕黃(褐)色2KI+Cl2=2KCl+I2Cl2＞

Br2Cl2＞

I2非金屬性：加溴水變棕黃(褐)色Br2+2KI=2KBr+I2Br2＞

I2通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)遞變性

非金屬性：元素原子得到電子的性質(zhì)(1)與氫氣化合的難易程度(4)最高價(jià)氧化物的水化物----最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱HClO4>HBrO4>HIO4(3)非金屬單質(zhì)間的置換非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI小結(jié)：非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

金屬性增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng)LiNaKRbCsFClBrI

非金屬性減弱得電子能力減弱小結(jié)：同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

結(jié)論：同主族元素從上往下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱。結(jié)構(gòu)

性質(zhì)