新人教高中化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)-高中化學(xué)全冊(cè)教案

選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教案

第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物

【課時(shí)安排】共13課時(shí)

第一節(jié)：1課時(shí)

第二節(jié)：3課時(shí)

第三節(jié)：2課時(shí)

第四節(jié)：4課時(shí)

復(fù)習(xí)：1課時(shí)

測(cè)驗(yàn)：1課時(shí)

講評(píng)：1課時(shí)

第一節(jié)有機(jī)化合物的分類(lèi)

【教學(xué)重點(diǎn)】

了解有機(jī)化合物的分類(lèi)方法，認(rèn)識(shí)一些重要的官能團(tuán)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

分類(lèi)思想在科學(xué)研究中的重要意義。

【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】

【思考與交流】

1.什么叫有機(jī)化合物？

2.怎樣區(qū)分的機(jī)物和無(wú)機(jī)物？

有機(jī)物的定義：含碳化合物。CO、CO2、H2cO3及其鹽、氫氟酸（HCN）及其鹽、硫

氟酸（HSCN）、鼠酸（HCNO）及其鹽、金屬碳化物等除外。

有機(jī)物的特性：容易燃燒；容易碳化；受熱易分解；化學(xué)反應(yīng)慢、復(fù)雜；一般難溶于

水。

從化學(xué)的角度來(lái)看又怎樣區(qū)分的機(jī)物和無(wú)機(jī)物呢？

組成元素：C、H、0N、P、S^鹵素等

有機(jī)物種類(lèi)繁多。（2000多萬(wàn)種）

一、按碳的骨架分類(lèi)：

有機(jī)化合物，鏈狀化合物（脂肪

I環(huán)狀化合物.脂環(huán)化合物J化合物

、芳香化合物

1.鏈狀化合物這類(lèi)化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀。（因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)

的，所以又叫脂肪族化合物。）如：

CH3-CH2-CH2cH3CH3-CH2-CH2-CH2OH

正丁烷正丁醇

2.環(huán)狀化合物這類(lèi)化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。它又可分為兩類(lèi):

（D脂環(huán)化合物：是一類(lèi)性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。如:

環(huán)戊烷

（2）芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如:

0

苯

二、按官能團(tuán)分類(lèi)：

什么叫官能團(tuán)？什么叫燒的衍生物？

官能團(tuán)：是指決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán).

常見(jiàn)的官能團(tuán)有：P.5表1-1

燒的衍生物：是指煌分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代所生成的一系列新的有機(jī)化合

物。

可以分為以下12種類(lèi)型：

類(lèi)別官能團(tuán)典型代表物類(lèi)別官能團(tuán)典型代表物

烷燒甲烷酚羥基苯酚

烯短雙鍵乙烯酸酸鍵乙醛

煥煌叁鍵乙快醛醛基乙醛

芳香煌—苯酮?；?/p>

鹵代煌鹵素原子澳乙烷段酸竣基乙酸

醇羥基乙醇酯酯基乙酸乙酯

練習(xí)：

1.下列有機(jī)物中屬于芳香化合物的是（）

2.K歸納工芳香族化合物、芳香垃、苯的同系物三者之間的關(guān)系：

［變形練習(xí)1下列有機(jī)物中（1）屬于芳香化合物的是，（2）屬于芳香

炫的是,

（3）屬于苯的同系物的是

3.按官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi):

fl

H—C—H2C=CH—COOH

4.按下列要求舉例：（所有物質(zhì)均要求寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（1）寫(xiě)出兩種脂肪燒，一種飽和，一種不飽和：

________________________?

（2）寫(xiě)出屬于芳香垃但不屬于苯的同系物的物質(zhì)兩種：

__________________;

（3）分別寫(xiě)出最簡(jiǎn)單的芳香竣酸和芳香醛：

（4）寫(xiě)出最簡(jiǎn)單的酚和最簡(jiǎn)單的芳香醇：

___________________________O

5.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

產(chǎn)OH

c”「cnnw

\X—CH=「口-

試判斷它具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？（指出與具體的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）

作業(yè)布置：

P.61、2、3、

熟記第5頁(yè)表1-1

第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（教學(xué)設(shè)計(jì)）

第一課時(shí)

一.有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)與簡(jiǎn)單有機(jī)分子的空間構(gòu)型

教學(xué)教學(xué)活動(dòng)

教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖

環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

有機(jī)物種類(lèi)繁多，有很多有機(jī)物的分結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，明確研究有機(jī)

—引入子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)物的思路：組成

為什么？不同?！Y(jié)構(gòu)—性質(zhì)。

有機(jī)分子的多媒體播放化學(xué)史話(huà)：有機(jī)化合物的思考、回答激發(fā)學(xué)生興趣，

設(shè)置

結(jié)構(gòu)是三維三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)

情景

的勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決識(shí)到人們對(duì)事

困擾19世紀(jì)化學(xué)家的難題？物的認(rèn)識(shí)是逐

漸深入的。

指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、乙快、討論：碳原子最通過(guò)觀察討論，

苯等有機(jī)物的球棍模型并進(jìn)行交流外層中子數(shù)是讓學(xué)生在探究

與討論。多少？怎樣才中認(rèn)識(shí)有機(jī)物

能達(dá)到8電子中碳原子的成

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳鍵特點(diǎn)。

有機(jī)物中碳交流原子的成鍵方

原子的成鍵與討式有哪些？碳

特點(diǎn)論原子的價(jià)鍵總

數(shù)是多少？什

么叫單鍵、雙

鍵、叁鍵？什么

叫不飽和碳原

子？

有機(jī)物中碳原子的成鍵特征：1、碳師生共同小結(jié)。通過(guò)歸納，幫助

原子含有4個(gè)價(jià)電子，易跟多種原子學(xué)生理清思路。

形成共價(jià)鍵。

有機(jī)物中碳2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、

歸納

原子的成鍵碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。

板書(shū)

特點(diǎn)3、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4。

不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵

或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)

目少于4）o

觀察甲烷、乙烯、乙煥、苯等有機(jī)分組、動(dòng)手搭建從二維到三維，

簡(jiǎn)單有機(jī)分

物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方球棍模型。填切身體會(huì)有機(jī)

子的空間結(jié)

式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)P19表2-1并思分子的立體結(jié)

構(gòu)及觀察

系？考：碳原子的成構(gòu)。歸納碳原子

碳原子的成與思

分別用一個(gè)甲基取代以上模型中的鍵方式與鍵角、成鍵方式與空

鍵方式與分考

一個(gè)氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)分子的空間構(gòu)間構(gòu)型的關(guān)系。

子空間構(gòu)型

構(gòu)有什么關(guān)系？型間有什么關(guān)

的關(guān)系

系？

1

碳原子的成—c——C=默記理清思路

鍵方式與分歸納

子空間構(gòu)型分析四面體型平面型

的關(guān)系=c=-c三

直線(xiàn)型直線(xiàn)型平面型

觀察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)：思考：（1）最應(yīng)用鞏固

多有幾個(gè)碳原

CH3CH2cH3

\/子共面？（2）

⑴尸、最多有幾個(gè)碳

分子空間構(gòu)遷移HH原子共線(xiàn)？（3）

型應(yīng)用有幾個(gè)不飽和

碳原子？

(2)H—C三C—CH2cH3

(3)@~C三C—CHXF2、

軌道播放雜化的動(dòng)畫(huà)過(guò)程，碳原子成激發(fā)興趣，幫助

雜化軌道與

觀看鍵過(guò)程及分子的空間構(gòu)型。學(xué)生自學(xué)，有助

有機(jī)化合物觀看、思考

動(dòng)畫(huà)于認(rèn)識(shí)立體異

空間形狀

構(gòu)。

1、有機(jī)物中常見(jiàn)的共價(jià)鍵：C-C、

C=C、C三C、C-H、C-0、C-X、

C=0、C三N、C-N、苯環(huán)

2、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵

和叁鍵的價(jià)鍵數(shù)分別為1、2和

3）。

碳原子的成

整理3、雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂，叁鍵

鍵特征與有師生共同整理

與RI中有兩個(gè)鍵較易斷裂。整理歸納

機(jī)分子的空歸納

納4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁

間構(gòu)型

鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連

原子的數(shù)目少于4）。

5、分子的空間構(gòu)型：

（1）四面體:Cd、CH3CkCCI4

（2）平面型：CH2=CH2＞苯

（3）直線(xiàn)型：CH=CH

遷移展示幻燈片：課堂練習(xí)

學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)學(xué)生練習(xí)鞏固

應(yīng)用

習(xí)題P28,1、2學(xué)生課后完成檢查學(xué)生課堂

—作業(yè)

掌握情況

第二課時(shí)

［思考回憶］同系物、同分異構(gòu)體的定義？（學(xué)生思考回答，老師板書(shū)）

［板書(shū)］

二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義

同分異構(gòu)體現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)體現(xiàn)

象。

同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。

（同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。）

［知識(shí)導(dǎo)航1］

引導(dǎo)學(xué)生再?gòu)耐滴锖屯之悩?gòu)體的定義出發(fā)小結(jié)上述2答案，從中得出對(duì)'同分異構(gòu)”

的理解：

（1）“同分”一一相同分子式（2）“異構(gòu)”一一結(jié)構(gòu)不同

分子中原子的排列順序或結(jié)合方式不同、性質(zhì)不同。

（“異構(gòu)”可以是象上述②與③是碳鏈異構(gòu)，也可以是像⑥與⑦是官能團(tuán)異構(gòu)）

“同系物”的理解：（1）結(jié)構(gòu)相似------一定是屬于同一類(lèi)物質(zhì)；

（2）分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)一一分子式不同

［學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成《自我檢測(cè)1》］

《自我檢測(cè)1》

下列五種有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體；互為同一物質(zhì)；

互為同系物。CH3

CH3-(j：H-CH=CH2

②

CH3

CH3

CH3

CH,-C=CH-CH,④CH2=CH-CH3⑤CH2=CH-CH=CH2

［知玄廿肌ZJ

（1）由①和②是同分異構(gòu)體，得出“異構(gòu)”還可以是位置異構(gòu)；

（2）②和③互為同一物質(zhì)，鞏固烯烽的命名法；

（3）由①和④是同系物，但與⑤不算同系物，深化對(duì)“同系物”概念中“結(jié)構(gòu)相似”的含

義理解。（不僅要含官能團(tuán)相同，且官能團(tuán)的數(shù)目也要相同。）

（4）歸納有機(jī)物中同分異構(gòu)體的類(lèi)型；由此揭示出，有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象產(chǎn)生的本質(zhì)原

因是什么？（同分異現(xiàn)象是由于組成有機(jī)化合物分子中的原子具有不同的結(jié)合順序和結(jié)合方

式產(chǎn)生的，這也是有機(jī)化合物數(shù)量龐大的原因之一。除此之外的其他同分異構(gòu)現(xiàn)象，如順?lè)?/p>

異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)將分別在后續(xù)章節(jié)中介紹。）

［板書(shū)］

二、同分異構(gòu)體的類(lèi)型和判斷方法

1.同分異構(gòu)體的類(lèi)型：

a.碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu)

b.官能團(tuán)異構(gòu)：官能團(tuán)不同引起的異構(gòu)

C.位置異構(gòu)：官能團(tuán)的位置不同引起的異構(gòu)

［小組討論］通過(guò)以上的學(xué)習(xí)，你覺(jué)得有哪些方法能夠判斷同分異構(gòu)體？

［小結(jié)］抓“同分”一一先寫(xiě)出其分子式（可先數(shù)碳原子數(shù)，看是否相同，若同，則再看其它

原子的數(shù)目……）

看是否“異構(gòu)”一一能直接判斷是碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)或位置異構(gòu)則最好，若不

能直接判斷，那還可以通過(guò)給該有機(jī)物命名來(lái)判斷。那么，如何判斷“同系物”呢？（學(xué)生

很容易就能類(lèi)比得出）

［板書(shū)］

2.同分異構(gòu)體的判斷方法

［課堂練習(xí)投影］一一鞏固和反饋學(xué)生對(duì)同分異構(gòu)體判斷方法的掌握情況，并復(fù)習(xí)鞏固“四同”

的區(qū)別。

1）下列各組物質(zhì)分別是什么關(guān)系？

①CHj與CH3cH3②正丁烷與異丁烷③金剛石與石墨④與03⑤;H與.H

2）下列各組物質(zhì)中，哪些屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體的屬于何種異構(gòu)？

①CH3co0H和HCOOCH,②CH3cH2CHO和CH3COCH3

③CH3cH2cH20H和CH3cH20cH3④『丙醇和2-丙醇

⑤CH3-（pH-CH3和CH3-CH2-CHrCH3

CH3

［知識(shí)導(dǎo)航3］——《投影戊烷的三種同分異構(gòu)體》

啟發(fā)學(xué)生從支鏈的多少，猜測(cè)該有機(jī)物反應(yīng)的難易，從而猜測(cè)其沸點(diǎn)的高低。（然后

老師投影戊烷的三種同分異構(gòu)體實(shí)驗(yàn)測(cè)得的沸點(diǎn)。）

［板書(shū)］

三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異

帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，沸點(diǎn)越低。

［學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成以下練習(xí)］

《自我檢測(cè)3——課本P122、3、5題》

第三課時(shí)

［問(wèn)題導(dǎo)入］

我們知道了有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，那么，請(qǐng)同學(xué)們想想，該如何書(shū)寫(xiě)已知分子式的有機(jī)物

的同分異構(gòu)體，才能不會(huì)出現(xiàn)重復(fù)或缺漏？如何檢驗(yàn)同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)是否重復(fù)？你能寫(xiě)出

己烷（C6H14）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式嗎？（課本P10《學(xué)與問(wèn)》）

［學(xué)生活動(dòng)］書(shū)寫(xiě)C6H14的同分異構(gòu)。

［教師］評(píng)價(jià)學(xué)生書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)的情況。

［板書(shū)］

四、如何書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體

1.書(shū)寫(xiě)規(guī)則一一四句話(huà)：

主鏈由長(zhǎng)到短；支鏈由整到散；支鏈或官能團(tuán)位置由中到邊；排布對(duì)、令B、間。

（注:①支鏈?zhǔn)羌谆鶆t不能放1號(hào)碳原子上；若支鏈?zhǔn)且一鶆t不能放1和2號(hào)碳原子上，依

次類(lèi)推。②可以畫(huà)對(duì)稱(chēng)軸，對(duì)稱(chēng)點(diǎn)是相同的。）

2.幾種常見(jiàn)烷燒的同分異構(gòu)體數(shù)目：

丁烷：2種；戊烷：3種；己烷：5種；庚烷：9種

［堂上練習(xí)投影］下列碳鏈中雙鍵的位置可能有一種。

［知識(shí)拓展］

1.你能寫(xiě)出C3H6的同分異構(gòu)體嗎？

2.提示學(xué)生同分異構(gòu)體暫時(shí)學(xué)過(guò)有三種類(lèi)型，你再試試寫(xiě)出丁醇的同分異構(gòu)體？①按位置異

構(gòu)書(shū)寫(xiě)；②按碳鏈異構(gòu)書(shū)寫(xiě)；）

3.若題目讓你寫(xiě)出CqHioO的同分異構(gòu)體，你能寫(xiě)出多少種？這跟上述第2題答案相同嗎？

（提示：還需③按官能團(tuán)異構(gòu)書(shū)寫(xiě)。）

［知識(shí)導(dǎo)航5］

（1）大家已知道碳原子的成鍵特點(diǎn)，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的結(jié)構(gòu)拼湊出

來(lái)。ClC1

二氯甲烷可表示為H-言-5C-H它們是否屬于同種物質(zhì)？

（是，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力）

（2）那，二氯乙烷有沒(méi)有同分異構(gòu)體？你再拼湊一下。

［板書(shū)］

注意：二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，它的結(jié)構(gòu)只有1種。

［指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P11的《科學(xué)史話(huà)》］

注：此處讓學(xué)生初步了解形成甲烷分子的sp3雜化軌道

疑問(wèn)：是否要求介紹何時(shí)為sp3雜化？

［知識(shí)導(dǎo)航6］

有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)表示方法有結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，還有“鍵線(xiàn)式”，簡(jiǎn)介“鍵線(xiàn)式”

的含義。

［板書(shū)］

五、鍵線(xiàn)式的含義（課本P10《資料卡片》）

［自我檢測(cè)3］寫(xiě)出以下鍵線(xiàn)式所表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及分子式。

［小結(jié)本節(jié)課知識(shí)要點(diǎn)］

［自我檢測(cè)4］（投影）

1.烷燒C5HI2的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，試寫(xiě)出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

0（課本P12、5）

2.分子式為C6HI4的烷煌在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有（）個(gè)

（A）2個(gè)（B）3個(gè)（C）4個(gè)（D）5個(gè)

3.經(jīng)測(cè)定，某有機(jī)物分子中含2個(gè)一CH3,2個(gè)一CHL；一個(gè)一CH—；一個(gè)C1。

試寫(xiě)出這種有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

第三節(jié)有機(jī)化合物的命名

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能：掌握煌基的概念；學(xué)會(huì)用有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名的方法對(duì)烷燒進(jìn)行命名。

2.過(guò)程與方法：通過(guò)練習(xí)掌握烷煌的系統(tǒng)命名法。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀：在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)歸納能力和自學(xué)能力。

【教學(xué)過(guò)程】

第一課時(shí)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí)回顧、歸納，回答問(wèn)題；從學(xué)生已知的知識(shí)入手，

烷燒的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分積極思考，聯(lián)系新舊知識(shí)思考為什么要掌握系統(tǒng)

異構(gòu)體說(shuō)明烷燒的這種命名方命名法。

式有什么缺陷？

自學(xué)：什么是“烽基”、“烷基”？學(xué)生看書(shū)、查閱輔助資料，通過(guò)自學(xué)學(xué)習(xí)新的概念。

思考：“基”和“根”有什么區(qū)了解問(wèn)題。

別？

歸納一價(jià)烷基的通式并寫(xiě)出思考?xì)w納，討論書(shū)寫(xiě)。了解烷與烷基在結(jié)構(gòu)上

-C3H7、-C4H9的同分異構(gòu)體。的區(qū)別，學(xué)會(huì)正確表達(dá)烷

基結(jié)構(gòu)

投影一個(gè)烷燒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，指導(dǎo)自學(xué)討論，歸納。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和

學(xué)生自學(xué)歸納烷煌的系統(tǒng)命名歸納能力以及合作學(xué)習(xí)

法的步驟，小組代表進(jìn)行表述，的精神。

其他成員互為補(bǔ)充。

投影幾個(gè)烷煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，小組學(xué)生搶答，同學(xué)自評(píng)。了解學(xué)生自學(xué)效果，增強(qiáng)

之間競(jìng)賽命名，看誰(shuí)回答得快、學(xué)習(xí)氣氛，找出學(xué)生自學(xué)

準(zhǔn)。存在的重點(diǎn)問(wèn)題

從學(xué)生易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)出發(fā)，有針學(xué)生討論，回答問(wèn)題。以練習(xí)鞏固知識(shí)點(diǎn)，特別

對(duì)性的給出各種類(lèi)型的命名題，是自學(xué)過(guò)程中存在的知

進(jìn)行訓(xùn)練。識(shí)盲點(diǎn)。

引導(dǎo)學(xué)生歸納烷煌的系統(tǒng)命名學(xué)生聆聽(tīng)，積極思考，回答。學(xué)會(huì)歸納整理知識(shí)的學(xué)

法，用五個(gè)字概括命名原則：習(xí)方法

“長(zhǎng)、多、近、簡(jiǎn)、小”，并一

一舉例講解。

投影練習(xí)學(xué)生獨(dú)立思考，完成練習(xí)在實(shí)際練習(xí)過(guò)程中對(duì)新

知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行升華和提高，

形成知識(shí)系統(tǒng)。

【課堂總結(jié)】歸納總結(jié)：學(xué)生回憶，進(jìn)行深層次的思

1、烷燒的系統(tǒng)命名法的步驟和考，總結(jié)成規(guī)律

原則

2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)

3、命名的常見(jiàn)題型及解題方法

【歸納】

一、烷燒的命名

1、烷煌的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱(chēng)某烷；編號(hào)位，定支鏈；取代基，寫(xiě)在前,

標(biāo)位置，連短線(xiàn)；不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算。

2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)

3、命名的常見(jiàn)題型及解題方法

第二課時(shí)

二、烯煌和煥煌的命名：

命名方法：與烷煌相似，即一長(zhǎng)、一近、一簡(jiǎn)、一多、一小的命名原則。但不同點(diǎn)是主鏈

必須含有雙鍵或叁鍵。

命名步驟：

1、選主鏈，含雙鍵（叁鍵）；

2、定編號(hào)，近雙鍵（叁鍵）；

3、寫(xiě)名稱(chēng)，標(biāo)雙鍵（叁鍵）。其它要求與烷煌相同?。?！

三、苯的同系物的命名

?是以苯作為母體進(jìn)行命名的：對(duì)苯環(huán)的編號(hào)以較小的取代基為1號(hào)。

?有多個(gè)取代基時(shí)，可用鄰、間、對(duì)或1、2、3、4,5等標(biāo)出各取代基的位置。

?有時(shí)又以苯基作為取代基。

四、燒的衍生物的命名

?鹵代煌：以鹵素原子作為取代基象烷煌一樣命名。

?醇：以羥基作為官能團(tuán)象烯煌一樣命名

?酚：以酚羥基為1位官能團(tuán)象苯的同系物一樣命名。

?酸、酮：命名時(shí)注意碳原子數(shù)的多少。

?醛、竣酸：某醛、某酸。

?酯：某酸某酯。

【作業(yè)】P16課后習(xí)題及《優(yōu)化設(shè)計(jì)》第三節(jié)練習(xí)

【補(bǔ)充練習(xí)】

（-）選擇題

1.下列有機(jī)物的命名正確的是（D）

A.1,2一二甲基戊烷B.2—乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

2.下列有機(jī)物名稱(chēng)中，正確的是（AC）

A.3,3一二甲基戊烷B.2,3一二甲基一'2一乙基丁烷

C.3一乙基戊烷D.2,5,5—三甲基己烷

3.下列有機(jī)物的名稱(chēng)中，不再確的是（BD）

A.3,3一二甲基一1一丁烯B.1一甲基戊烷

C.4一甲基一2一戊烯D.2一甲基一2一丙烯

4.下列命名錯(cuò)誤的是（AB）

A.4一乙基一3一戊醇B.2—甲基一4—丁醇

C.2一甲基一1一丙醇D.4一甲基一2一己醇

5.（CH3cH2）2CHCH3的正確命名是（D）

CH3

A.2一乙;I堯C.2一甲基戊烷D.3一甲基戊烷

6.有機(jī)物飛工廠’的正確命名是（B）

A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷B.3,3,4-三甲基己烷

C.3,4,4-三甲基己烷D.2,3,3-三甲基己烷

口出

7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH?—'H—§—CH3，其正確的命名為（C）

CH3CH3

A.2,3一二甲基一3一乙基丁烷B.2,3一二甲基一2一乙基丁烷

C.2,3,3—三甲基戊烷D.3,3,4—三甲基戊烷

8.一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBro命名方法是按碳、氟、氯、溪的

順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目（末尾的“0”可略去）。按此原則，對(duì)下列

幾種新型滅火劑的命名不氐顧的是（B）

A.CFjBr——1301B.CF2Br2------122

C.C2F4C12——242D.C2ClBr2——2012

第四節(jié)研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法

【教學(xué)重點(diǎn)】①蒸儲(chǔ)、重結(jié)晶等分離提純有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)操作

②通過(guò)具體實(shí)例了解某些物理方法如何確定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和

分子結(jié)構(gòu)

③確定有機(jī)化合物實(shí)驗(yàn)式、相對(duì)分子質(zhì)量、分子式的有關(guān)計(jì)算

【教學(xué)難點(diǎn)】確定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量和鑒定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的物理方法的介紹

第一課時(shí)

【引入】從天然資源中提取有機(jī)物成分或者是工業(yè)生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)化合物不可能直

接得到純凈物，因此，必須對(duì)所得到的產(chǎn)品進(jìn)行分離提純，如果要鑒定和研究未知有機(jī)物的

結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純凈的有機(jī)物。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)研究有機(jī)化合物的一般步驟。

【學(xué)生】閱讀課文

【歸納】

1研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法

（1）分離、提純（蒸儲(chǔ)、重結(jié)晶、升華、色譜分離）；

（2）元素分析（元素定性分析、元素定量分析）——確定實(shí)驗(yàn)式；

（3）相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定（質(zhì)譜法）——確定分子式；

（4）分子結(jié)構(gòu)的鑒定（化學(xué)法、物理法）。

2有機(jī)物的分離、提純實(shí)驗(yàn)

一、分離、提純

1.蒸餡

完成演示【實(shí)驗(yàn)1-1]

【實(shí)驗(yàn)1-1]注意事項(xiàng)：

（1）安裝蒸播儀器時(shí)要注意先從蒸餡燒瓶裝起，根據(jù)加熱器的高低確定蒸儲(chǔ)瓶的位置。然

后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器（錐形瓶），即“先上后下”“先頭后尾”；拆卸蒸

儲(chǔ)裝置時(shí)順序相反，即“先尾后頭”。

（2）若是非磨口儀器，要注意溫度計(jì)插入蒸儲(chǔ)燒瓶的位置、蒸儲(chǔ)燒瓶接入水冷凝器的位置

等。

（3）蒸饋燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以1/2容積為宜，不能超過(guò)2/3。不要忘記在蒸儲(chǔ)前加入沸

石。如忘記加入沸石應(yīng)停止加熱，并冷卻至室溫后再加入沸石，千萬(wàn)不可在熱的溶液中加入

沸石，以免發(fā)生暴沸引起事故。

（4）乙醇易燃，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意安全.如用酒精燈、煤氣燈等有明火的加熱設(shè)備時(shí)，需墊石

棉網(wǎng)加熱，千萬(wàn)不可直接加熱蒸儲(chǔ)燒瓶！

物質(zhì)的提純的基本原理是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)的物理性質(zhì)的差異，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)手段將

雜質(zhì)除去。去除雜質(zhì)時(shí)要求在操作過(guò)程中不能引進(jìn)新雜質(zhì)，也不能與被提純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)。

2.重結(jié)晶

【思考和交流】

1.P18“學(xué)與問(wèn)”

令溫度過(guò)低，雜質(zhì)的溶解度也會(huì)降低，部分雜質(zhì)也會(huì)析出，達(dá)不到提純苯甲酸的目的；

溫度極低時(shí)，溶劑（水）也會(huì)結(jié)晶，給實(shí)驗(yàn)操作帶來(lái)麻煩。

2.為何要熱過(guò)濾？

【實(shí)驗(yàn)1-2］注意事項(xiàng)：

苯甲酸的重結(jié)晶

1）為了減少趁熱過(guò)濾過(guò)程中的損失苯甲酸，一般再加入少量水。

2）結(jié)晶苯甲酸的濾出應(yīng)采用抽濾裝置，沒(méi)有抽濾裝置可以玻璃漏斗代替。

第二課時(shí)

【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)】山東版山東版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第6頁(yè)“硝酸鉀粗品的提純”

3.萃取

注：該法可以用復(fù)習(xí)的形式進(jìn)行，主要是復(fù)習(xí)萃取劑的選擇。

4.色譜法

【學(xué)生】閱讀“科學(xué)視野”

【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】看人教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第17頁(yè)“紙上層析分離甲基橙和酚?！?/p>

【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】看山東版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第14頁(yè)“菠菜中色素的提取與分離”

第三課時(shí)

【引入】

從公元八世紀(jì)起，人們就已開(kāi)始使用不同的手段制備有機(jī)物，但由于化學(xué)理論和技術(shù)條件的

限制，其元素組成及結(jié)構(gòu)長(zhǎng)期沒(méi)有得到解決。直到19世紀(jì)中葉，李比希在拉瓦錫推翻了燃

素學(xué)說(shuō)，在建立燃燒理論的基礎(chǔ)上，提出了用燃燒法進(jìn)行有機(jī)化合物中碳和氫元素定量分析

的方法。準(zhǔn)確的碳?xì)浞治鍪怯袡C(jī)化學(xué)史上的重大事件，對(duì)有機(jī)化學(xué)的發(fā)展起著不可估量的作

用。隨后，物理科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，推動(dòng)了化學(xué)分析的進(jìn)步，才有了今天的快速、準(zhǔn)確的元素

分析儀和各種波譜方法。

【設(shè)問(wèn)】定性檢測(cè)物質(zhì)的元素組成是化學(xué)研究中常見(jiàn)的問(wèn)題之一，如何用實(shí)驗(yàn)的方法探討物

質(zhì)的元素組成？.

二、元素分析與相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定

1.元素分析

例如：實(shí)驗(yàn)探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗(yàn)??忖二星期.

圖1-1碳和氫的鑒定

方法而檢出。例如：

C|2H22OII+24CUO=^=12CO2+11H2O+24CU

實(shí)驗(yàn)：取干燥的試樣——蔗糖0.2g和干燥氧化銅粉末1g,在研缽中混勻，裝入干燥的硬質(zhì)

試管中。如圖1-1所示，試管口稍微向下傾斜，導(dǎo)氣管插入盛有飽和石灰水的試管中。用酒

精燈加熱試樣，觀察現(xiàn)象。

結(jié)論：若導(dǎo)出氣體使石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成，表明試樣中有碳元素；試管口壁

出現(xiàn)水滴（讓學(xué)生思考：如何證明其為水滴？），則表明試樣中有氫元素。

【教師】講解或引導(dǎo)學(xué)生看書(shū)上例題，這里適當(dāng)補(bǔ)充一些有機(jī)物燃燒的規(guī)律的專(zhuān)題練習(xí)。

補(bǔ)充：有機(jī)物燃燒的規(guī)律歸納

1.燒完全燃燒前后氣體體積的變化

完全燃燒的通式：CxHy+（X+2）C>2—?xCO2+H2O

42

（1）燃燒后溫度高于icxrc時(shí)，水為氣態(tài)：

①y=4時(shí)，AV=0,體積不變；

②y>4時(shí);AV>0,體積增大；

③y<4時(shí)，AV<0,體積減小。

（2）燃燒后溫度低于100℃時(shí)，水為液態(tài)：

△―前一喔=/

派無(wú)論水為氣態(tài)還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積的變化都只與克分子中的氫原子

個(gè)數(shù)有關(guān)，而與氫分子中的碳原子數(shù)無(wú)關(guān)。

例：盛有CFU和空氣的混和氣的試管，其中CPU占1/5體積。在密閉條件下，用電火花點(diǎn)

燃，冷卻后倒置在盛滿(mǎn)水的水槽中（去掉試管塞）此時(shí)試管中

A.水面上升到試管的1/5體積處；

B.水面上升到試管的一半以上；

C.水面無(wú)變化；

D.水面上升。

答案：D

2.燒類(lèi)完全燃燒時(shí)所耗氧氣量的規(guī)律

完全燃燒的通式：CxHy+汽+工）02->xCO2+H2O

42

（1）相同條件下等物質(zhì)的量的燒完全燃燒時(shí)，（x+上）值越大，則耗氧量越多；

4

（2）質(zhì)量相同的有機(jī)物，其含氫百分率（或?值）越大，則耗氧量越多；

x

（3）Imol有機(jī)物每增加一個(gè)CH2,耗氧量多1.5mol；

（4）Imol含相同碳原子數(shù)的烷燒、烯烽、煥燃耗氧量依次減小0.5mol；

（5）質(zhì)量相同的CWy,土值越大，則生成的CO2越多；若兩種燒的土值相等，質(zhì)量相

yy

同，則生成的co2和H2O均相等。

3.碳的質(zhì)量百分含量c%相同的有機(jī)物(最簡(jiǎn)式可以相同也可以不同)，只要總質(zhì)量一定，

以任意比混合，完全燃燒后產(chǎn)生的CO?的量總是一個(gè)定值。

4.不同的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，若生成的C02和H2O的物質(zhì)的量之比相等，則它們分子中的

碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比相等。

2.質(zhì)譜法

注：該法中主要引導(dǎo)學(xué)生會(huì)從質(zhì)譜圖中“質(zhì)荷比”代表待測(cè)物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量以及認(rèn)識(shí)質(zhì)

譜儀。

第四課時(shí)

三、分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定

1.紅外光譜

注：該法不需要學(xué)生記憶某些官能團(tuán)對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)范圍，主要讓學(xué)生知道通過(guò)紅外光譜可以知

道有機(jī)物含有哪些官能團(tuán)。

2.核磁共振氫譜

注：了解通過(guò)該譜圖確定了

(1)某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中有幾種不同環(huán)境的氫原子

(2)有核磁共振氫譜的峰面積之比可以確定不同環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比。

有機(jī)物分子式的確定

1.有機(jī)物組成元素的判斷

一般來(lái)說(shuō)，有機(jī)物完全燃燒后，各元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為：CTCC)2，H-H2。，C1-HC1。某

有機(jī)物完全燃燒后若產(chǎn)物只有CO2和H2O,則其組成元素可能為C、H或C、H、Oo欲判

定該有機(jī)物中是否含氧元素，首先應(yīng)求出產(chǎn)物CO2中碳元素的質(zhì)量及H20中氫元素的質(zhì)量,

然后將碳、氫元素的質(zhì)量之和與原有機(jī)物質(zhì)量比較，若兩者相等，則原有機(jī)物的組成中不含

氧；否則，原有機(jī)物的組成含氧。

2.實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)和分子式的區(qū)別與聯(lián)系

(1)最簡(jiǎn)式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子。不能確切表

明分子中的原子個(gè)數(shù)。

注意：

①最簡(jiǎn)式是一種表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ)；

②無(wú)機(jī)物的最簡(jiǎn)式一般就是化學(xué)式；

③有機(jī)物的元素組成簡(jiǎn)單，種類(lèi)繁多，具有同一最簡(jiǎn)式的物質(zhì)往往不止一種；

④最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，若相對(duì)分子質(zhì)量不同，其分子

式就不同。例如，苯(C6H6)和乙煥(C2H2)的最簡(jiǎn)式相同，均為CH,故它們所含C、H元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。

(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子種類(lèi)及數(shù)目的式子。

注意：

①分子式是表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ)；

②無(wú)機(jī)物的分子式一般就是化學(xué)式；

③由于有機(jī)物中存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故分子式相同的有機(jī)物,其代表的物質(zhì)可能有多種;

n_(分子式)

④分子式=(最簡(jiǎn)式)n。即分子式是在實(shí)驗(yàn)式基礎(chǔ)上擴(kuò)大n倍，網(wǎng)(實(shí)驗(yàn)式)。

3.確定分子式的方法

(1)實(shí)驗(yàn)式法由各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一求各元素的原子個(gè)數(shù)之比(實(shí)驗(yàn)式)T相對(duì)分子質(zhì)

量->求分子式。

(2)物質(zhì)的量關(guān)系法由密度或其他條件一求摩爾質(zhì)量一求Imol分子中所含各元素原子

的物質(zhì)的量一求分子式。(標(biāo)況下M=dg/cm3X1()3.22.4L/mol)

(3)化學(xué)方程式法利用化學(xué)方程式求分子式。

(4)燃燒通式法利用通式和相對(duì)分子質(zhì)量求分子式。

CxHy+(x+^O2^xCO2+|H2O

CxHyO+(x+^-1)O2TxCOa+|H2O

由于x、y、z相對(duì)獨(dú)立，借助通式進(jìn)行計(jì)算，解出x、y、z,最后求出分子式。

［例1］3.26g樣品燃燒后，得到4.74gCO?和1.92gH2。，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60,

求該樣品的實(shí)驗(yàn)式和分子式。

(1)求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)求樣品分子中各元素原子的數(shù)目(N)之比

(3)求分子式

通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60,這個(gè)樣品的分子式=(實(shí)驗(yàn)式)nD

［例2］實(shí)驗(yàn)測(cè)得某煌A中含碳85.7%,含氫14.3%。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L此化合物氣

體的質(zhì)量為14g。求此煌的分子式。

解：(1)求該化合物的摩爾質(zhì)量

(2)求Imol該物質(zhì)中碳和氫原子的物質(zhì)的量

［例3］6.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)，讓生成的氫氣通過(guò)5g灼熱的氧化銅，

氧化銅固體的質(zhì)量變成4.36g。這時(shí)氫氣的利用率是80%。求該一元醇的分子。

［例4］有機(jī)物A是燃的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是

2o1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；若將燃

燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氣

體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反應(yīng)。通過(guò)計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

說(shuō)明：由上述幾種計(jì)算方法，可得出確定有機(jī)物分子式的基本途徑:

【練習(xí)】

1.某煌0.1moL在氧氣中完全燃燒，生成13.2gCO2,7.2gH2O,51IJ該燒的分子式為。

2.已知某燒A含碳85.7%,含氫14.3%,該燃對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為2,求該煌的分子式。

3.125C時(shí)，1L某氣態(tài)燃在9L氧氣中充分燃燒反應(yīng)后的混合氣體體積仍為10L（相同

條件下），則該烽可能是

A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C6H6

4.一種氣態(tài)烷燒和氣態(tài)烯燼組成的混合物共10g,混合氣密度是相同狀況下比密度的

12.5倍，該混合氣體通過(guò)裝有濱水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g,組成該混合氣體

的可能是

A.乙烯和乙烷B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.丙稀和丙烷

5.室溫下，一氣態(tài)燃與過(guò)量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，

體積比反應(yīng)前減少50mL,再通過(guò)NaOH溶液，體積又減少了40mL,原燒的分子式是

A.CH4B.C2H4C.C2H6DC3H8

6.A、B兩種煌通常狀況下均為氣態(tài)，它們?cè)谕瑺顩r下的密度之比為1:3.5。若A完全

燃燒,生成CO2和H2o的物質(zhì)的量之比為1:2,試通過(guò)計(jì)算求出A、B的分子式。

7.使乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，可得CO?3.52g,比01.92g,則該混合氣體

中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為

A.1：2B.l：1C.2：3D.3:4

8.兩種氣態(tài)燃的混合氣共1mol,在空氣中燃燒得到1.5molCC>2和2moi凡0。關(guān)于該混

合氣的說(shuō)法合理的是

A.一定含甲烷，不含乙烷B.一定含乙烷，不含甲烷

C.一定是甲烷和乙烯的混合物D.一定含甲烷，但不含乙烯

9.25℃某氣態(tài)燃與混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25℃,此時(shí)容器內(nèi)

壓強(qiáng)為原來(lái)的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該煌的分子式可能為

A.C2H4B.C2H2C.C3H6D.C3H8

10.某姓7.2g進(jìn)行氯代反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氯化物時(shí)，放出的氣體通入500mL0.2mol/L

的燒堿溶液中，恰好完全反應(yīng)，此燒不能使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色，試求該煌的分子

式。

11.常溫下某氣態(tài)烷煌10mL與過(guò)量0285mL充分混合，點(diǎn)燃后生成液態(tài)水，在相同條

件下測(cè)得氣體體積變?yōu)?0mL,求炫的分子式。

12.由兩種氣態(tài)燃組成的混合煌20mL,跟過(guò)量。2完全燃燒。同溫同壓條件下當(dāng)燃燒

產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4后體積減少了30mL,然后通過(guò)堿石灰又減少40mL。這種混合氣的組成

可能有幾種？

《有機(jī)物分子式的確定》參考答案

［例1］3.26g樣品燃燒后，得到4.74gCC>2和L92gH2。，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60,求

該樣品的實(shí)驗(yàn)式和分子式。

解：(1)求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

樣品

CO2H2O

3.26g4.74g1.92g

m(C)=m(CO),A1。.=474gx"=1.29g

2

Ar(CO2)44

m?xlOO%=1^1x100%=39.6%

m群品)3.26g

=192g=0213g

m(H)=m(H2O)W-^-

簫譽(yù)xl°°%=篝xl°°%=63%

w(O)=100%-(39.6%+6.53%)=53.87%

(2)求樣品分子中各元素原子的數(shù)目(N)之比

N(C):N(H):N(O)=空①

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