2024屆河南省焦作市博愛(ài)一中高三（上）12月月考化學(xué)試題及答案

焦作市博愛(ài)一中2023—2024學(xué)年高三（上）12月月考化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（）COA.氧化物B.化合物NaCl的火焰顏色為黃色；2屬于非金屬氧化物，是酸性氧化物，非金屬氧化物都是酸性2的火焰顏色也為黃色3C.室溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；室溫下，碳酸鈣的溶解度也大于碳酸氫鈣D.鈉不與煤油反應(yīng)可以保存在煤油中；金屬鈉著火時(shí)可用煤油滅火2.某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究NaO與水的反應(yīng)：22下列說(shuō)法中不正確的是（）A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣第1頁(yè)B.③中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)HO造成的22D.⑤中MnO2的主要作用是作催化劑3.FeCl3溶液是一種銅電路板的蝕刻劑，蝕刻后的廢液經(jīng)過(guò)檢測(cè)其中含有HCl。由該酸性廢液X回收Cu的流程如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）cCl6A.廢液X中一定存在2cCuB.“反應(yīng)I”中有1種或2種氧化劑與鐵粉反應(yīng)C.“操作a”為過(guò)濾D.收集溶液A、B，再通入足量氯氣，可實(shí)現(xiàn)蝕刻劑的再生4.W、X、Y、Z是短周期主族元素，W與其他元素不在同一周期，X元素的電負(fù)性僅次于氟元素，Y的基態(tài)原子中單電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3∶4，Z原子電子總數(shù)與X原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是（）A.鍵角：YXYX22B.第一電離能：Y>X>ZC.基態(tài)Z原子核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.W、X可形成離子化合物，也可形成共價(jià)化合物5.體積恒定的2L密閉容器中加入COg和HOg各1mol，發(fā)生反2gHH0，反應(yīng)分別在不同的COgHOgCO2g應(yīng)：22溫度和催化劑下進(jìn)行，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，經(jīng)10min測(cè)T得CO氣體轉(zhuǎn)化率如圖所示，溫度下兩曲線相交，下列說(shuō)法正確2的是（）第2頁(yè)A.A點(diǎn)、B點(diǎn)、C點(diǎn)均為平衡狀態(tài)B.任何溫度下，催化劑2比催化劑1的效率高C.C點(diǎn)時(shí)，兩種催化劑下反應(yīng)速率相同，反應(yīng)的平均速率為v0.02mol/Lmin49TKD.溫度為時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)26.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論向2支均盛有2mL不同濃度NaSO溶液的32探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A試管中，同時(shí)加入2mL5%HO溶液，觀察并22比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管①產(chǎn)生氣泡快，說(shuō)明加入FeCl3時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小取兩支試管，分別加入等濃度等體積的雙氧水，試管①加入0.01mol·L-1的FeCl3溶液1mL，試管②加入0.01mol·L-1的CuCl2溶液1mLB取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色，則KI和FeCl3反應(yīng)有一定限度CDFeCl+3KSCN3KCl+FeSCN3溶液顏色變淺，當(dāng)反應(yīng)3平衡逆移達(dá)平衡后加入KCl固體A.AB.BC.CD.D7.化合物E是一種藥用中間體，合成路線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）第3頁(yè)A.化合物A可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B.化合物A轉(zhuǎn)化成B，A發(fā)生還原反應(yīng)C.B與C互為同系物D.化合物E不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體8.欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO24，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．NaOH的作用是除去Ca2+B.試劑a為NaCO，試劑b為BaCl223C.流程圖中，操作x為過(guò)濾D.試劑c為硫酸9.中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中除酸堿中和滴定外，也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，下列有關(guān)滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）2Fe32II22Fe2FeCl溶液測(cè)定樣品中KI的3A.利用百分含量時(shí)可用淀粉溶液作指示劑KMnONa2SO溶液的濃度時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)3反應(yīng)，用B.用標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液測(cè)定4溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色C.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定未知濃度的氨水溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑D.利用AgSCNAgSCN反應(yīng)，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)定溶3溶液作指示劑3NO液的濃度時(shí)可用310.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）第4頁(yè)KADCB間的關(guān)系：A.圖中四點(diǎn)B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒屑由倭克醦H2pH12的NaOH的兩WC.若處在A點(diǎn)所在的溫度，將種溶液等體積混合后，溶液顯中性的硫酸與D.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒屑由倭縉a0H固體的方法11.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為17.已知元素X與其他三種元素既不在同一周期，也不在同一主族；X與W形成的化合物XW，在常溫下，0.01mol1XW水溶液的pH=2，X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性，下列說(shuō)法正確的是（）A.Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸B.原子半徑大小為：Z>Y>WC.化合物XW中既含極性共價(jià)鍵，又含離子鍵D.Y形成的化合物的種類最多12.宋王辟之《澠水燕談錄·事志》：“淄州縣梓桐山石門澗有石曰青金，色青黑相雜，其文如銅屑，或云即自然銅也，理細(xì)密”。XZWYQ，Q、Z、W、Y、X24青金即青金石，化學(xué)組成可表示為8665是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，Q和Y同主族且Q的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W的單質(zhì)常用于半導(dǎo)體材料，Z元素是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法中正確的是（XYWZQA.原子半徑：）QYB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C.工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)X和ZD.W與Q、Y與Q形成的化合物都是分子晶體13.苯烯莫德是全球首個(gè)芳香經(jīng)受體激動(dòng)劑，可用于治療多種自身免疫性疾病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）第5頁(yè)A.可發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)B.所有碳原子可能處于同一平面C.完全氫化后所得產(chǎn)物中含2個(gè)手性碳原子2D.與足量濃溴水反應(yīng)最多可消耗14.實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)“路線圖”中的部分轉(zhuǎn)化：以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說(shuō)明發(fā)生的是放熱反應(yīng)B.甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用C.試管a收集到的液體中至少有兩種有機(jī)物D.銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)二、非選擇題：本題共5小題，共計(jì)58分。15.（10分）煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無(wú)機(jī)硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫(kù)侖滴定法是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過(guò)程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含O、CO、HO、N、SO。22222(1)煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是。第6頁(yè)CaSOSO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(2)高溫下，煤中完全轉(zhuǎn)化為4。(3)通過(guò)干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。已知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液cI-3中保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，SO2cI-cI-3溶解并將I還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到-3又回到原定cI-值，測(cè)定結(jié)束，通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。SO①在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。2②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為。(4)煤樣為，電解消耗的電量為x庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。(5)條件控制和誤差分析。pHpH1時(shí)，非電解生成①測(cè)定過(guò)程中，需控制電解質(zhì)溶液，當(dāng)?shù)?。I-3使得測(cè)得的全硫含量偏小，生成I3-的離子方程式為SO②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測(cè)得全硫量結(jié)果為3。(填“偏大”或“偏小”)16.（12分）氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催H2SOHNO和醇3化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于、4，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成3Cu2OHClCuSCu2O、、CuS2綠色的堿式氯化銅[]。以銅礦粉(含及少量FeS等)為原料制取CuCl的工藝流程如圖：第7頁(yè)CuS已知：FeS高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成FeO；高溫條件下與氧2Cu2OCu2O；在酸性條件下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)?；卮鹣铝袣夥磻?yīng)生成問(wèn)題：(1)基態(tài)銅原子的簡(jiǎn)化電子排布式為(2)加快“酸浸”的反應(yīng)速率的措施為“除雜”時(shí)濾渣的主要成分是(寫一條即可)。(填化學(xué)式)。(3)可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有加熱、攪拌”發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為(4)洗滌CuCl晶體所用的試劑為(填化學(xué)式)，“。(填序號(hào))，洗滌后并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝。于70℃真空干燥的目的是。a.飽和2溶液???b.NaOH溶液???c.無(wú)水乙醇???d.3稀硫酸(5)氯化亞銅在潮濕的空氣中被氧化的化學(xué)方程式為。17.（14分）我國(guó)是世界產(chǎn)鹽大國(guó)，海鹽、湖鹽和井鹽的總產(chǎn)量居世界第二位。某同學(xué)進(jìn)行粗鹽的提純并配制溶液、檢驗(yàn)純度實(shí)驗(yàn)。(一)粗鹽的提純24(1)粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO雜質(zhì)，請(qǐng)選擇合適的操作補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)流程。將粗鹽溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→結(jié)晶得到精鹽加入稀鹽酸B.加入稀硫酸C.過(guò)濾D.加入BaCl2溶液E.加入NaCO溶液32(2)以上流程中加酸的目的是(用離子方程式表示)第8頁(yè)(二)一定濃度溶液的配制：用制得的精鹽配制100mL1.00mol/LNaCl溶液(3)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器，除了燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要(4)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(5)下列操作會(huì)使配得的NaCl溶液濃度偏低的是___________。A.沒(méi)有進(jìn)行洗滌操作B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制(三)純度測(cè)定取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加入幾滴KCrO溶液(指示反應(yīng)42終點(diǎn))，在不斷搖動(dòng)下，滴加1.00mol/LAgNO3溶液反應(yīng)。平行測(cè)試3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。(6)制得的NaCl的純度是。418.（12分）利用草酸HCO及草酸鹽的性質(zhì)可測(cè)定人體血液中22鈣離子的濃度。實(shí)驗(yàn)流程：取血樣10.00mL，加適量的草酸銨NH4C2O42溶液，沉淀，將此沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸得草酸CaC2O析出草酸鈣4，再用硫酸酸化的HCO0.0100mol/LKMnO標(biāo)準(zhǔn)液平行滴定三4224KMnO12.00mL。即可計(jì)算出血液中鈣離子的濃次，平均消耗度。溶液4KMnO(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用滴定管(填“酸式”或“?式”)盛4KMnO裝，注入。標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，滴定管需要、洗滌和潤(rùn)洗4(2)請(qǐng)寫出滴定過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：。(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是(4)血液樣品中Ca2濃度為。1(保留2位有效數(shù)字)。(5)下列操作會(huì)使測(cè)得的血液中鈣離子的濃度偏高的是_______。A.滴定前因裝液較多，測(cè)量同學(xué)坐著沒(méi)有起身，抬頭讀數(shù)B.滴定過(guò)程中用蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁上黏附的溶液沖下第9頁(yè)C.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失HCO,Kal4.510,Ka24.710117(6)已知碳酸：，草酸：23HCO,K5.6102,Ka21.5104。224al1Na2COpH①溶液的(填“大于”“小于”或“等31NaCO溶液的pH。于”)224②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是(填字母)。cCO2a.43?b.3cHcHCOcHCO24cHCO3cHCOcCO422cCO322c.cCO2cCO2?d.4243cHcHCO2423cHCOcHCO3cHCOcCO23219.（10分）乙酸乙酯是常用的化工原料和有機(jī)溶劑，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯并進(jìn)行提純。CaClCaCl6CHOH225已知：可與乙醇形成難溶物2(一)制備過(guò)程在A試管中加入5.8mL(0.10mol)無(wú)水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2.0mL濃硫酸和2.9mL()冰醋酸，再加入幾片碎瓷片。如下圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管2通到B中飽和溶液的液面上。3(1)該實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯的原理是；(用化學(xué)方程式表示)(2)加入幾片碎瓷片的作用是；(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸和；(4)若預(yù)先向飽和2溶液中加入2滴酚酞溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中紅3色的液面上逐漸出現(xiàn)一層無(wú)色液體。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩B試管，靜置，觀察到有氣泡放出，靜置后分層，上下兩層均為無(wú)色透明第10頁(yè)液體。分析溶液紅色褪去的主要原因，實(shí)驗(yàn)小組提出如下假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。假設(shè)一：碳酸鈉與揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)。假設(shè)二：酚酞由水層轉(zhuǎn)移到有機(jī)層實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅用膠頭滴管吸取少許上層液體于試管中，加入幾滴氫氧化鈉溶液，振蕩1將吸有酚酞溶液的長(zhǎng)膠頭滴管穿過(guò)有機(jī)層向無(wú)色的水層中滴加酚酞溶液2溶液變紅由實(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論“假設(shè)二正確”或“假設(shè)一、二均正確”)(二)提純過(guò)程(填“假設(shè)一正確”，將B試管中的混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，振蕩，靜置分層后分去水層，有機(jī)層依次用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液和蒸餾水洗滌。再將有機(jī)層用適量的無(wú)水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸乙酯濾入如圖所示裝置中，蒸餾，收集73~78℃餾分。(5)儀器C的名稱是；(6)飽和氯化鈣溶液的作用是；(7)共收集到乙酸乙酯3.3g，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)。(產(chǎn)率第11頁(yè)化學(xué)參考答案一、選擇題1.答案：B解析：A.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO為不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；B.含有Na元素的化合物其焰色均為黃色，B正確；C.室溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；但室溫下，碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，C錯(cuò)誤；D.鈉不與煤油反應(yīng)可以保存在煤油中；金屬鈉著火時(shí)使用煤油滅火會(huì)造成火勢(shì)加大，D錯(cuò)誤。故選B。2.答案：B解析：A.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，②中的大量氣泡的主要成分是氧氣，正確；B.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，遇酚酞變紅，錯(cuò)誤；C.④中紅色褪去，可能原因是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成了過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，漂白褪色，正確；D.過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，正確；故選B。3.答案：B解析：A.2FeCl+Cu=CuCl+2FeCl，根據(jù)該化學(xué)方程式可知，溶液232中氯化亞鐵的濃度一定是氯化銅濃度的2倍，同時(shí)還有部分HCl，cCl6因此有，A正確；B.反應(yīng)1中Fe+2HCl=FeCl+H↑，222cCuFe+CuCl=FeCl+Cu，可能還有氯化鐵與鐵粉反應(yīng)，則至少有兩種22氧化劑與鐵粉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析可知，操作a為過(guò)濾，C正確；D.溶液A和溶液B為氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，可實(shí)現(xiàn)蝕刻劑的再生，D正確；故答案選B。4.答案：A解析：A.NO中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型2為直線形，鍵角180°；NO中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，有1個(gè)孤2電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，所以鍵角NO>2NO，故A錯(cuò)誤；B.2第1頁(yè)同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能N>O>C，故B正確；C.基態(tài)C原子核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道，所以有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；D.若W為H元素，H、O可形成共價(jià)化合物，若W為Na、Mg等金屬元素，與O可形成共價(jià)化合物，故D正確；選A。5.答案：C解析：A.若A點(diǎn)達(dá)平衡，由于B點(diǎn)溫度更高，且反應(yīng)△H<0，為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆移，B點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該更小，而B(niǎo)點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率比A點(diǎn)高，則在A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)一定未達(dá)到平衡，同理C點(diǎn)也未達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B.催化劑的催化活性與溫度有關(guān)，若溫度發(fā)生變化，催化劑2可能比催化劑1的效率低，故B錯(cuò)誤；C.C點(diǎn)時(shí)，兩種催化劑催化CO在10min內(nèi)轉(zhuǎn)化率都為40%，則兩種催化劑下反應(yīng)速率相同，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，該反應(yīng)的反c0.5mol/L40%/Lmin0.02，故C正確；D.應(yīng)速率為t溫度為T時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為40%，則此時(shí)CO為0.6mol/L，HO(g)10min22為0.6mol/L，CO為0.4mol/L，H為0.4mol/L，則此時(shí)濃度熵為220.40.40.60.649cCOcH22Qc=，由A項(xiàng)可知此時(shí)反應(yīng)還未達(dá)平衡cCOcHO24，還在繼續(xù)向正向進(jìn)行，則平衡常數(shù)K>Qc=，故D錯(cuò)誤；故選C9。6.答案：B解析：A.亞硫酸鈉溶液與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)中沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B.向等濃度等體積的雙氧水中分別加入0.01mol/L氯化鐵溶液和0.01mol/L氯化銅溶液，加入氯化鐵溶液產(chǎn)生氣泡快，說(shuō)明加入氯化鐵溶液的試管中反應(yīng)速率快，由反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快可知，加入氯化鐵溶液的雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故B正確；C.由題意可知，氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)時(shí)，氯化鐵溶液過(guò)量，則向反應(yīng)后的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)檠t色，則溶液變血紅色不能說(shuō)明氯化鐵溶液與碘化鉀溶液有一定限度，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，則向第2頁(yè)平衡后的溶液中加入氯化鉀固體，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變，故D錯(cuò)誤；故選B。7.答案：D解析：A.物質(zhì)A中含醇羥基，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.化合物A轉(zhuǎn)化成B，A失去H原子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.B中含羰基，C中含羰基和羥基，B與C不是同系物，C錯(cuò)誤；D.化合物E的不飽和度為3，苯環(huán)的不飽和度是4，化合物E不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，D正確；故選D。8.答案：C解析：A.加過(guò)量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀除去Mg2+，不是除去Ca2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.為除去過(guò)量的鋇離子，先加BaCl2除SO2，再4加過(guò)量NaCO生成碳酸鈣、碳酸鋇除去Ca2+、Ba2+，所以試劑a23為BaCl、試劑b為NaCO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.流程圖中，操作x為分322離出氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，所以X為過(guò)濾，C項(xiàng)正確；D.加試劑c的目的是除氯化鈉中的氫氧化鈉和碳酸鈉，c為鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9.答案：A2Fe32II22Fe2解析：A.利用，由于一開(kāi)始就生成了單質(zhì)碘，用淀粉溶液作指示劑時(shí)溶液即呈藍(lán)色，無(wú)法判斷終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.KMnO溶液呈紫紅色，KMnO本身就是指示劑，溶液由無(wú)色44變?yōu)闇\紅色為滴定終點(diǎn)，故B正確；C.NH?HO是一元弱堿，當(dāng)用23強(qiáng)酸滴定弱堿，恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以選擇酸性條件下變色范圍與反應(yīng)終點(diǎn)接近，選擇甲基橙作為指示劑為指示劑，溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色為終3NO，故C正確；D.3點(diǎn)的到達(dá)，故D正確；故選A。10.答案：D解析：A.Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高水電離程度越大，Kw越大，KWADCB，故A正確；B.若從A點(diǎn)到圖中四點(diǎn)間的關(guān)系：D點(diǎn)，Kw不變，氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，可采用溫度不變?cè)谒屑由倭克?，故B正確；C.若處在A點(diǎn)所在的溫度pH2pH12的，Kw=10-14，的硫酸中氫離子濃度為0.01mol/L、NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，兩種溶液等體積混合后恰好反應(yīng)，溶液顯中性，故C正確；D.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，Kw第3頁(yè)增大，氫離子、氫氧根離子都同等程度增大，采用升高溫度的方法，故D錯(cuò)誤；選D。11.答案：D解析：A.N、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸，但其他氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸，如HClO為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑依次減小，所以原子半徑：C>N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HCl是共價(jià)化合物，分子中含有極性共價(jià)鍵，不含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳元素可以形成多種有機(jī)物，D項(xiàng)正確；故選D。12.答案：C解析：A.原子半徑K(Ca)>Al>Si>S>O，A錯(cuò)誤；B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：HO>HS，B錯(cuò)誤；C.K(Ca)和Al工業(yè)制法用電解法制備，22C正確；D.SiO2是共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；答案選C。13.答案：C解析：A.該有機(jī)物苯環(huán)、異丙基、酚羥基都可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、酚羥基、與苯環(huán)直接相連的異丙基，都可以被氧化，碳碳雙鍵、苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，該分子無(wú)法發(fā)生消去反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.連接兩個(gè)甲基的碳是飽和碳原子，是四面體結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.與H2完全加成之后，分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及手性碳如圖所示，產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子，C項(xiàng)正確；D.能與濃溴水反應(yīng)的包括碳碳雙鍵的加成反應(yīng)和酚羥基鄰對(duì)位的取代反應(yīng)，共消耗Br2為3mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14.答案：B解析：A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說(shuō)明反應(yīng)放熱，放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；B.甲燒杯中的水應(yīng)加熱到70～80℃，目的是使無(wú)水乙醇受熱變成蒸氣，與空氣一起進(jìn)入有銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.試管a中的液體一定含有過(guò)量的乙醇和生成的乙醛，還會(huì)有乙醛的氧化產(chǎn)物乙酸，C項(xiàng)正確；D.銅網(wǎng)表面，乙醇被催化氧化生成乙醛，發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案為B。第4頁(yè)二、非選擇題15.（10分）答案：(1)與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分催化劑(2)2CaSO4=2CaO+2SO↑+O↑22高溫-32-4-3(3)SO+I+2HO=3I—+SO+4H+3I——2e—=I2216x(4)%(5)6IO24H=2I32H2O偏小解析：（1）煤樣研磨成細(xì)小粉末后固體表面積增大，與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分，故答案為：與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分；（2）由題意可知，在催化劑作用下，硫酸鈣高溫分解生成氧化鈣催化劑、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4=高溫催化劑2CaO+2SO↑+O↑，故答案為：2CaSO2=2CaO+2SO↑+O↑；2224高溫-3（3）①由題意可知，二氧化硫在電解池中與溶液中I反應(yīng)生成碘-32-4離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式為SO+I+2HO=3I—+SO22-32-4+4H+，故答案為：SO+I+2HO=3I—+SO+4H+；22②由題意可知，測(cè)硫儀工作時(shí)電解池工作時(shí)，碘離子在陽(yáng)極失去電-子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反應(yīng)式為3I——2e—=I，故3-答案為：3I——2e—=I；3-3（4）由題意可得如下關(guān)系：S—SO—I—2e—，電解消耗的電量2x3216x為x庫(kù)侖，則煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為296500×100%=%a16x，故答案為：%；（5）①當(dāng)pH<1時(shí)，非電解生成的碘三離子使得測(cè)得的全硫含量偏小說(shuō)明碘離子與電解生成的碘反應(yīng)生成碘三離子，導(dǎo)致消耗二氧第5頁(yè)化硫的量偏小，反應(yīng)的離子方程式為6IO24H=2I32H2O，故答案為：6IO24H=2I32H2O；②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有三氧化硫殘留說(shuō)明硫元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，會(huì)使二氧化硫與碘三離子反應(yīng)生成的碘離子偏小，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目偏小，導(dǎo)致測(cè)得全硫量結(jié)果偏低，故答案為：偏小。16.（12分）答案：(1)[Ar]3d104s1(2)將灼燒后的礦石粉碎(適當(dāng)升溫或適當(dāng)增大稀硫酸的濃度等合3OH理答案)(3)NH3(4)cCu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓加速乙醇的揮發(fā)，防止CuCl被氧化(5)4CuCl+O+4HO=2Cu(OH)Cl+2HCl2223解析：（1）銅為29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1。（2）將灼燒后的礦石粉碎，增大接觸面積，適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大稀硫酸的濃度等均能加快“酸浸”的反應(yīng)速率；“除雜”時(shí)，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子，通入氨氣調(diào)節(jié)pH，將鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)沉淀除去，即濾渣為Fe(OH)。33（3）蒸氨產(chǎn)生的NH3可在“絡(luò)合”步驟中循環(huán)利用；“加熱、攪拌”時(shí)，CuSO、Cu和NaCl反應(yīng)生成NaSO和CuCl，離子方程式424為Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓。H2SOHNO和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸3（4）CuCl不溶于、4和氨水，則洗滌CuCl晶體可選用試劑為無(wú)水乙醇，故選c；在潮3Cu2OHCl濕空氣中，CuCl易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[]，所以70℃真空干燥的目的是加速乙醇的揮發(fā)，防止CuCl被氧化。（5）氯化亞銅在潮濕的空氣中被氧化為Cu(OH)Cl，反應(yīng)的化學(xué)32方程式為4CuCl+O+4HO=2Cu(OH)Cl+2HCl。222317.（14分）答案：(1)DECA3(2)H++OH-=H2O；2H++CO=CO↑+HO22(3)玻璃棒，100mL容量瓶(4)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切(5)AC(6)94％第6頁(yè)24解析：（1）粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO雜質(zhì)，將粗鹽溶解MgOH24，加入NaOH溶液Mg2+生成BaSO沉淀，加入BaCl2溶液，SO2生成沉淀，加入NaCO溶液，Ca2+和過(guò)量的Ba2+都生成碳酸234鹽沉淀，注意必須保證加入NaCO溶液在加入BaCl溶液之后，才223能除去過(guò)量的Ba2+，將上述沉淀過(guò)濾，加入稀鹽酸調(diào)pH到中性，蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。故答案為：DECA；（2）以上流程中加酸的目的是中和過(guò)量的NaOH溶液和NaCO溶323液，離子方程式為：H++OH-=H2O；2H++CO=CO↑+HO；22（3）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容搖勻，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；（4）定容時(shí)的操作：當(dāng)液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（5）A.沒(méi)有進(jìn)行洗滌操作，造成溶質(zhì)損失，配得的NaCl溶液濃度偏低，故A正確；B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，加水加少了，造成NaCl溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，加水加多了，造成NaCl溶液濃度偏低，故C正確；D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶?jī)?nèi)沾有溶質(zhì)，再次配制，會(huì)造成NaCl溶液濃度偏搞，故D錯(cuò)誤；故答案為AC；（6）取25.00mL所配溶液，沉淀滴定后，測(cè)得氯化鈉的濃度為23.5×10-3L1.00mol/Lc(NaCl)==0.94mol/L，NaCl的純度是25.0010L0.94mol/L1.00mol/L100%94%18.（12分）答案：(1)酸式檢查是否漏水5HCO2MnO46H2Mn210CO8HO(2)22422(3)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)1.2第7頁(yè)(5)CD(6)大于acKMnO解析：（1）具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶4KMnO液應(yīng)用酸式滴定管盛裝，注入檢查是否漏水、洗滌和潤(rùn)洗。標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，滴定管需要4（2）高錳酸鉀氧化醋酸的離子反應(yīng)方程式為5HCO2MnO46H2Mn210CO8HO。22224（3）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）根據(jù)方程式可知5CaC