第六章化學(xué)反應(yīng)能量高一化學(xué)下學(xué)期期末單元復(fù)習(xí)綱要（人教版2019）

20232024學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末單元復(fù)習(xí)綱要第六章化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)能與熱能【知識(shí)回顧】要點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化（1）化學(xué)反應(yīng)的基本特征：都有新物質(zhì)生成，常伴隨能量變化及發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。（2）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。（3）化學(xué)反應(yīng)按熱量的變化分類(lèi)：一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。要點(diǎn)2.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化;②酸堿中和反應(yīng)；③金屬與酸反應(yīng)；④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應(yīng)）。(2)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反，應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；②銨鹽和堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；③大多數(shù)分解反應(yīng)，如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。要點(diǎn)3.能源的分類(lèi)形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱(chēng)為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等【典例分析】例題1、下列說(shuō)法正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．H2O(g)→H2O(l)的過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．如圖所示的是吸收能量的過(guò)程A【解析】任何化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，但有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化，雖然存在能量變化，但沒(méi)有新物質(zhì)生成，故不是化學(xué)變化，所以A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式有多種，除熱能外，還有光能、電能等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知，該過(guò)程中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該過(guò)程中放出能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。例題2、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。(1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將________轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。(3)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過(guò)熾熱的炭⑤食物因氧化而腐?、轇a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)【答案】(1)放熱(2)放出11化學(xué)能熱能(3)①②③⑤⑦④⑥【解析】(1)由圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)，斷裂1molH—H鍵和1molI—I需要吸收436kJ＋151kJ＝587kJ熱量，生成2molHI放出2×299kJ＝598kJ熱量，所以1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI放出11kJ的熱量；在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。(3)應(yīng)熟悉常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)、燃料的燃燒、有氧參與的氧化還原反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)等屬于放熱反應(yīng)；多數(shù)分解反應(yīng)(H2O2分解除外)、二氧化碳通過(guò)熾熱的炭、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)等屬于吸熱反應(yīng)。例題3、(1)下圖是等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情景，產(chǎn)生CO2氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是________，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，A、B兩試管中消耗的鹽酸的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)是放熱反應(yīng)，而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管的反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢(shì)分別對(duì)應(yīng)于A：____________，B：____________。(填“a”或“b”)【答案】(1)NaHCO35384(2)ba【解析】根據(jù)圖中所示的反應(yīng)現(xiàn)象確定A為NaHCO3，B為Na2CO3，設(shè)兩種固體質(zhì)量均為m，消耗鹽酸的質(zhì)量為x、y。由NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑得eq\f(84g,m)＝eq\f(36.5g,x)，由Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑得eq\f(106g,m)＝eq\f(73g,y)，則eq\f(x,y)＝eq\f(36.5m×106,84×73m)＝eq\f(53,84)。二、化學(xué)能與電能【知識(shí)回顧】要點(diǎn)1.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效要點(diǎn)2.原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；電極為導(dǎo)體且活潑性不同；兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線(xiàn)連接或直接接觸）；兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：比較負(fù)極正極電極材料較活潑的金屬作負(fù)極較不活潑的金屬或石墨作正極反應(yīng)類(lèi)型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電極反應(yīng)式Zn2e=Zn2+2H++2e=H2↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅片溶解，質(zhì)量減少銅片有氣體放出總反應(yīng)式Zn+2H+=Zn2++H2↑電子流向由負(fù)極流向正極電流流向由正極流向負(fù)極H+流向流向正極（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：原電池兩極的材料較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極電流方向或電子流向（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極內(nèi)電路離子的遷移方向陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極反應(yīng)類(lèi)型負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫(xiě)出總反應(yīng)方程式；把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快；比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；設(shè)計(jì)原電池；金屬的腐蝕與保護(hù)。要點(diǎn)3.化學(xué)電源基本類(lèi)型：（1）干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。（2）充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。（3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。【典例分析】例題4、如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：①Zn為正極，Cu為負(fù)極；②H＋向負(fù)極移動(dòng)；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極上有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，其中正確的是()A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④B【解析】在該原電池中，Zn比Cu活潑，故Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子由Zn流出經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Cu；負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，正極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，故每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.5molH2；在溶液中H＋向正極移動(dòng)，SOeq\o\al(2－,4)向負(fù)極移動(dòng)。故①②⑥錯(cuò)誤，③④⑤正確。例題5、如圖所示裝置中，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是()C【解析】M棒變粗，N棒變細(xì)，說(shuō)明N棒是負(fù)極，相對(duì)M棒金屬活動(dòng)性更強(qiáng)。M棒變粗說(shuō)明M棒上有金屬析出。例題6、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式_________________________。(2)乙中負(fù)極為_(kāi)_______，總反應(yīng)的離子方程式：________________。(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)。(填寫(xiě)元素符號(hào))(4)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有________。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析【答案】(1)2H＋＋2e－=H2↑(2)Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)MgAl(4)AD【解析】甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。但是由于Al與堿的反應(yīng)是一特例，不可作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。所以判斷一個(gè)原電池的正負(fù)極應(yīng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度【知識(shí)回顧】要點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。（2）計(jì)算公式：v(B)＝＝（3）單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)（4）注意：在具體的運(yùn)用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，還應(yīng)該注意下面幾個(gè)問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小而沒(méi)有方向；一般計(jì)算出的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率；不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)樗鼈儭皾舛取笔遣蛔兊?；?duì)于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同的的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，例如：N2＋3H2＝2NH3中，VN2:VH2:VNH3＝1:3:2；在比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢時(shí)，如果是用同一個(gè)反應(yīng)中不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，應(yīng)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比統(tǒng)一轉(zhuǎn)化成用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率后再作比較。要點(diǎn)2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：（1）內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。（2）外因：①溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率；②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）；③濃度：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）；⑤其它因素：如光（射線(xiàn)）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。要點(diǎn)3.化學(xué)反應(yīng)的限度（1）可逆反應(yīng)：在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。(2)化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)；②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行；③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0；④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定；⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）；②各組分濃度保持不變或百分含量不變；③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）；④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）?！镜淅治觥坷}7、可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部A【解析】②中均表示的是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明v(正)、v(逆)是否相等；③中反應(yīng)的任意時(shí)刻用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比均為2∶2∶1；⑤中根據(jù)質(zhì)量守恒定律和ρ＝eq\f(m,V)可知反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度一直不變化。例題8、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。(2)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝__________mol/(L·min)。(3)x的值為_(kāi)_______?！敬鸢浮?1)0.75，3(2)0.05(3)2【解析】(1)設(shè)原混合物中A、B的物質(zhì)的量為a，列出起始時(shí)和5min時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。根據(jù)c(A)∶c(B)＝3∶5，可得eq\f(a－1.5,a－0.5)＝eq\f(3,5)，解得a＝3，即n(A)＝n(B)＝3mol,5min時(shí)c(A)＝eq\f(3－1.5mol,2L)＝0.75mol/L。(2)v(B)＝eq\f(0.5mol,2L×5min)＝0.05mol/(L·min)。(3)由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則eq\f(x,2)＝eq\f(1,0.5×2)，解得x＝2。例題9、t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(2)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2(3)t℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比為1∶1的SO2和O2混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______?！敬鸢浮?1)0.1mol·L－1·min－120%(2)ABE(3)80%【解析】(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始濃度(mol·L－1)10.50轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)0.20.10.2平衡濃度(mol·L－1)0.80.40.2v(SO3)＝eq\f(0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1α(SO2)＝eq\f(0.2mol·L－1,1mol·L－1)×100%＝20%(3)設(shè)SO2、O2的物質(zhì)的量均為1mol，反應(yīng)過(guò)程中減小了0.4mol，即反應(yīng)了0.8molSO2，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%例題10、(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：__________________________。②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。(2)如圖所示是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是______。A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度C．t2～t3，反應(yīng)不再進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【答案】(1)①Y2X②bd(2)BD【解析】(1)從濃度變化趨勢(shì)來(lái)看，X為生成物，Y為反應(yīng)物。15min時(shí)X增加了0.4mol·L－1，Y減小了0.2mol·L－1，故X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1,10～25min內(nèi)，X、Y的濃度不發(fā)生變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Y2X。b、d兩點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始后的任何時(shí)刻，正、逆反應(yīng)均在進(jìn)行。根據(jù)圖象可知0～t2反應(yīng)處于非平衡狀態(tài)，t2后，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；處于平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故B、D正確?！緩?fù)習(xí)演練】1．（2324高一下·河北石家莊·期中）為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度具有重要的意義。下列說(shuō)法正確的是A．冰融化成水不屬于吸熱反應(yīng)B．原電池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C．化學(xué)反應(yīng)速率快的反應(yīng)一定不是可逆反應(yīng)D．溫度升高，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率會(huì)減小2．（2324高一下·北京·期中）下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．Al在中燃燒生成，用鋁粉代替鋁片B．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，加入蒸餾水C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成時(shí)，適當(dāng)提高溫度D．用固體分解制取時(shí)，添加少量3．（2324高一下·河北石家莊·期中）石家莊二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)如圖所示的水果電池，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．鋅片作正極B．電子流向：鋅片→導(dǎo)線(xiàn)→LED燈→銅片→檸檬→鋅片C．銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，質(zhì)量一定增加D．水果種類(lèi)會(huì)影響LED燈的亮度4．（2324高一下·浙江·期中）如圖為和反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．和反應(yīng)生成吸收能量為180kJC．?dāng)嚅_(kāi)氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間的化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定D．和總能量比能量高5．（2324高一下·北京·期中）白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖。下列說(shuō)法中不正確的是A．紅磷比白磷穩(wěn)定 B．白磷、紅磷燃燒均是放熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒釋放的熱量相同 D．紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)6．（2324高一下·寧夏銀川·期中）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是圖1圖2圖3圖4A．圖1實(shí)驗(yàn)用于比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)分解反應(yīng)的催化效果B．圖2用蘋(píng)果制作的水果電池給電子表供電C．圖3實(shí)驗(yàn)加熱熔融固體D．圖4實(shí)驗(yàn)?zāi)苡糜谧C明氨氣極易溶于水7．（2324高一下·寧夏銀川·期中）臭氧在通常狀況下是淡藍(lán)色、有魚(yú)腥臭味的氣體。自然界中臭氧形成反應(yīng)：的能量變化如圖所示。在一體積固定的密閉容器中，充入一定量的氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．是化學(xué)變化B．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)，生成同時(shí)生成C．比穩(wěn)定D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是8．（2324高一下·甘肅武威·期中）化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨能量變化，是人類(lèi)獲取能量的重要途徑。下列能量變化圖與化學(xué)反應(yīng)相對(duì)應(yīng)的是A．氫氣在氧氣中燃燒B．碳酸氫鈉受熱分解C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)9．（2324高一下·山東濟(jì)寧·期中）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中Cu2+向Zn電極移動(dòng)，向Cu電極移動(dòng)B．電池工作時(shí)，Zn片發(fā)生的電極反應(yīng)：Zn2e=Zn2+C．該裝置反應(yīng)的能量變化可用如圖表示D．電池工作一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加10．（2324高一下·河南信陽(yáng)·期中）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定足量碳酸鈣固體與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成的體積（已換算為標(biāo)況下的體積）隨時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線(xiàn)甲。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大B．后，影響反應(yīng)速率的主要外界因素是鹽酸的濃度C．內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為D．若向反應(yīng)體系中加入適量氯化鈉溶液，則曲線(xiàn)甲可能將變成曲線(xiàn)乙11．（2324高一下·甘肅白銀·期中）一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)僅生成兩種無(wú)毒氣體。容器內(nèi)兩種氣體的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，反應(yīng)至?xí)r，僅改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率變化如圖2所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)表示的濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)B．時(shí)，C．時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)約為9.5%D．時(shí)，改變的條件可能是往容器內(nèi)再充入12．（2324高一下·天津·期中）2021年中國(guó)科學(xué)院和中國(guó)工程院評(píng)選出2020年世界十大科技進(jìn)展，其一是一種可借助光將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新型催化轉(zhuǎn)化方法：，這是最接近人造光合作用的方法，加氫制的一種催化機(jī)理如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)中是中間產(chǎn)物B．轉(zhuǎn)化為利用了的氧化性C．經(jīng)過(guò)Ni活性中心裂解產(chǎn)生需要吸收能量D．使用催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率13．（2324高一下·甘肅白銀·期中）電池在許多領(lǐng)域中扮演著重要角色，從移動(dòng)設(shè)備到太空探索，從醫(yī)療設(shè)備到軍事科技，無(wú)處不在．(1)伏打電池是意大利教授伏打發(fā)明的電池組，開(kāi)創(chuàng)了電學(xué)發(fā)展的新時(shí)代．一種伏打電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，銀片和鋅片間隔有浸漬溶液的紙板．伏打電池的正極為（填“a”或“b”），若將銀片換成（填標(biāo)號(hào)），則電流計(jì)中沒(méi)有電子流過(guò)．A．陶瓷片

B．鋅片

C．銅片

D．鎂片(2)1859年，法國(guó)物理學(xué)家普蘭特發(fā)明了鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量（填“增大”“減小”或“不變”），正極上的電極反應(yīng)式為．(3)鎳鎘電池（如圖3）是最早應(yīng)用于、筆記本電腦等設(shè)備的可充放電電池，放電時(shí)總反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）．A．鎳鎘電池充電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)C．電解質(zhì)溶液為稀硫酸 D．鎳鎘電池為二次電池(4)近年來(lái)，采用非貴重金屬作為催化劑的節(jié)能環(huán)保的熔融碳酸鹽燃料電池備受青睞，其工作原理如圖4．該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為，相同條件下，正、負(fù)極消耗的氣體的體積之比為．14．（2324高一下·四川成都·期中）按要求回答下列問(wèn)題：(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào))。①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?；③干冰汽化；④甲烷在氧氣中的燃燒反?yīng)；⑤固體溶于水；⑥C與反應(yīng)生成CO(2)鎂、海水、溶解氧可構(gòu)成原電池，為水下小功率設(shè)備長(zhǎng)時(shí)間供電，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。a．Mg作電池的負(fù)極

b．發(fā)生氧化反應(yīng)c．海水溶液中陰離子移向Mg極

d．電池工作時(shí)，電子轉(zhuǎn)移方向：石墨→海水→Mg(3)下圖是一氧化碳和氧在釕催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是___________。A．和CO均為酸性氧化物 B．該過(guò)程中，CO先斷鍵成C和OC．狀態(tài)到狀態(tài)為放熱過(guò)程 D．圖示表示CO和反應(yīng)生成的過(guò)程(4)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol，放出92.2kJ熱量，已知斷開(kāi)1mol鍵、1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ、945.8kJ；則1mol鍵斷裂吸收的能量約等于kJ。(5)若將兩個(gè)金屬棒用導(dǎo)線(xiàn)相連在一起，總質(zhì)量為80.00g的鎂片和鋁片同時(shí)浸入稀硫酸中，工作一段時(shí)間后，取出金屬片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量，得金屬片的總質(zhì)量為74g，則裝置工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為，工作時(shí)間內(nèi)裝置所產(chǎn)生氫氣的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。15．（2324高一下·廣東廣州·期中）硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸的其中一步重要反應(yīng)是，正反應(yīng)放熱。一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示。(1)反應(yīng)開(kāi)始至20分鐘，的平均反應(yīng)速率為。(2)圖中a點(diǎn)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。(3)反應(yīng)進(jìn)行到第分鐘時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。(4)下列說(shuō)法正確的是___________。A．反應(yīng)過(guò)程中，和的轉(zhuǎn)化率始終相等B．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以實(shí)現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化C．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大D．使用催化劑可以提高反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率(5)硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量。雙堿法脫硫的原理示意圖如下：①可以循環(huán)使用的物質(zhì)是，過(guò)程I的離子方程式為。②理論上，過(guò)程中消耗1mol氧氣時(shí)，過(guò)程I中吸收的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是L。16．（2324高一下·湖南長(zhǎng)沙·期中）Ⅰ.鋅片與稀硫酸反應(yīng)的能量變化特征如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連后，若將鋅片和銅片浸泡在稀硫酸溶液中，可觀察到銅片處的現(xiàn)象。Ⅱ.以相同大小銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類(lèi)電極間距離/cm電流1番茄198.72番茄272.53蘋(píng)果227.2(3)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯克N類(lèi)和對(duì)水果電池電流大小的影響。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中，正極的材料是，負(fù)極的電極反應(yīng)式是。(5)當(dāng)有參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。Ⅲ.某溫度下，體積為恒容密閉容器中，X、Y兩種氣體參與反應(yīng)，物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(6)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)在內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率為。參考答案1．A【解析】A．冰融化成水是物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，A正確；B．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，如反應(yīng)速率很快，但屬于可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．溫度升高，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率也會(huì)增大，D錯(cuò)誤；故選A。2．B【解析】A．Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片增大了固體和氣體的接觸面積，能夠加快反應(yīng)速率，A不合題意；B．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入蒸餾水則減小反應(yīng)物H2SO4的濃度，故減慢反應(yīng)速率，B合題意；C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度可以加快反應(yīng)速率，C不合題意；D．KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO2，MnO2作催化劑，故能加快反應(yīng)速率，D不符合題意；故答案為B。3．D【解析】A．鋅的活潑性大于銅，所以鋅做負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．電子只能經(jīng)過(guò)外電路導(dǎo)線(xiàn)進(jìn)行移動(dòng)，不能經(jīng)過(guò)內(nèi)電路電解質(zhì)進(jìn)行移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．銅片做正極發(fā)生還原反應(yīng)，但正極無(wú)金屬析出，故銅片質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D．水果種類(lèi)不同，水果中所含電解質(zhì)濃度不同，導(dǎo)電能力不同，會(huì)影響LED燈的亮度，D正確；答案選D。4．C【解析】A．由圖可知該反應(yīng)的，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖中信息可知，1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molNO(g)，需吸收能量(946+498632×2)kJ=180kJ，則生成吸收能量為90kJ，B錯(cuò)誤；C．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)閿嚅_(kāi)N2分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量，每斷裂1mol，需要吸收946kJ熱量，C正確；D．2molN(g)和2molO(g)成鍵形成2molNO(g)放出能量，則2molN(g)和2molO(g)總能量高于2molNO(g)總能量，但1molN(g)和1molO(g)總能量不一定比2molNO(g)能量高，D錯(cuò)誤；故選C。5．C【解析】A．圖中白磷能量高于紅磷，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，A正確；B．白磷、紅磷燃燒后生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，因此都是放熱反應(yīng)，B正確；C．等質(zhì)量白磷的能量高于紅磷，則完全燃燒釋放的熱量不同，C錯(cuò)誤；D．圖象分析，白磷能量高于紅磷，依據(jù)能量守恒，紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)，D正確；故答案為：C。6．D【解析】A．過(guò)氧化氫的濃度不同，催化劑不同，有兩個(gè)變量，無(wú)法比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)分解反應(yīng)的催化效果，故A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)電極都是Zn，沒(méi)有電極上的差異，不能構(gòu)成原電池，無(wú)法提供電能，故B錯(cuò)誤；C．瓷坩堝中二氧化硅和NaOH在高溫下會(huì)反應(yīng)生成硅酸鈉，應(yīng)用鐵坩堝加熱熔融固體，故C錯(cuò)誤；D．氨氣溶于水呈堿性，能使酚酞變紅，且造成燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，形成紅色噴泉，可證明氨氣極易溶于水，故D正確；故選D。7．C【解析】A．O3和O2是不同分子，則有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A正確；B．達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)，生成消耗0.3molO2則同時(shí)生成，故B正確；C．由圖可知，3個(gè)O2的總能量低于2個(gè)O3的總能量，則O2的能量低于O3的能量，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則O2比O3穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的，由物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，設(shè)起始O2的物質(zhì)的量為5mol，則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為4mol，列三段式，則53x+2x=4，解得x=1，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是，故D正確；故選C。8．D【解析】A．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A反應(yīng)與圖像不符；B．碳酸氫鈉受熱分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，B反應(yīng)與圖像不符；C．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，C反應(yīng)與圖像不符；D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D反應(yīng)與圖像相符；故選D。9．A【分析】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。一般情況下，在原電池反應(yīng)中，活動(dòng)性強(qiáng)的電極為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中的陽(yáng)離子在正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。A．在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子Cu2+會(huì)向負(fù)電荷較多的正極Cu片電極移動(dòng)，向正電荷較多的負(fù)極Zn電極方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以Zn為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，B正確；C．該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)釋放能量，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，因此可以用圖示表示反應(yīng)過(guò)程的能量變化，C正確；D．該電池總反應(yīng)方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有1molZn發(fā)生反應(yīng)，有65gZn變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，同時(shí)有64gCu2+變?yōu)閱钨|(zhì)Cu從溶液中析出，溶液質(zhì)量增加1g，由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，故電池工作一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加，D正確；答案選A。10．C【解析】A．因反應(yīng)放熱，溫度升高，導(dǎo)致內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大，A項(xiàng)正確；B．后，反應(yīng)速率逐漸減小，主要是因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，故影響反應(yīng)速率的主要外界因素是鹽酸的濃度，B項(xiàng)正確；C．內(nèi)，由產(chǎn)生二氧化碳的體積可以計(jì)算消耗HCl的物質(zhì)的量，但是不知道鹽酸的體積，故不能計(jì)算出用鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若向反應(yīng)體系中加入適量氯化鈉溶液，鹽酸濃度減小，則反應(yīng)速率減小，但是HCl的物質(zhì)的量不變，最終生成二氧化碳的體積不變，則曲線(xiàn)甲可能將變成曲線(xiàn)乙，D項(xiàng)正確；故選C。11．D【分析】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)僅生成兩種無(wú)毒氣體。反應(yīng)為，b為反應(yīng)物，濃度由2.00mol/L變?yōu)?.1mol/L，而a的濃度由0變?yōu)?.60mol/L，則a表示的濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，b表示的濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)分析，a表示的濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，A正確；B．時(shí)，反應(yīng)物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，，B正確；C．時(shí)，列出三段式：混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)約為，C正確；D．結(jié)合圖像，時(shí)，逆反應(yīng)速率由大變小，正反應(yīng)速率由小變大，且均高于原平衡，改變的條件可能同時(shí)加入了反應(yīng)物和生成物，不可能是只往容器內(nèi)再充入，D錯(cuò)誤；故選：D。12．A【解析】A．由催化機(jī)理示意圖可知，La2O3為反應(yīng)的催化劑，La2O2CO3為中間產(chǎn)物，故A不正確；B．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中二氧化碳中碳元素化合價(jià)降低被還原，二氧化碳是反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)利用了二氧化碳的氧化性，故B正確；C．由催化機(jī)理示意圖可知，氫氣經(jīng)過(guò)鎳活性中心裂解產(chǎn)生電中性的氫原子，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，故C正確；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；答案選A。13．(1)aAB(2)增大(3)BD(4)3：2【解析】（1）伏打電池中Zn活潑性強(qiáng)于Ag，則正極為銀所在的a，結(jié)合形成原電池的條件，陶瓷片不導(dǎo)電、鋅片活潑性相同，不能構(gòu)成原電池，銅片、鎂片可構(gòu)成原電池，若將銀片換成陶瓷片、鋅片，則電流計(jì)中沒(méi)有電子流過(guò)，故選AB。（2）鉛酸蓄電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生Pb2e+SO=PbSO4，質(zhì)量增大，正極上PbO2得到電子，電極反應(yīng)式為。（3）A.鎳鎘電池充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，負(fù)極的Cd失去電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，B正確；C.該反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，電解質(zhì)溶液不能是稀硫酸，C錯(cuò)誤；D.鎳鎘電池可以進(jìn)行充放電，為二次電池，D正確；故選BD。（4）燃料電池中，燃料在負(fù)極失去電子，該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)為，根據(jù)得失電子守恒，相同條件下，正極有1molO2、2molCO2反應(yīng)，負(fù)極消耗2molH2，正負(fù)極氣體的體積之比為3：2。14．(1)②⑥(2)ac(3)C(4)391.0(5)5.6【解析】（1）①鋁片與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②膽礬加熱變?yōu)榘咨勰逅蛩徙~晶體加熱條件下分解生成無(wú)水硫酸銅粉末和水，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，②正確；③干冰汽化為物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，并釋放熱量，為放熱反應(yīng)，④錯(cuò)誤；⑤硝酸銨固體溶于水沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不屬于吸熱反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；⑥C與CO2反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，⑥正確；答案選②⑥。（2）a．從總反應(yīng)方程式可知，Mg失電子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，因此鎂做電池負(fù)極，a正確；b．O2在正極上得電子