2021年高考（海南省普通高中學業(yè)水平選擇性考試）化學試題

絕密★啟用前

2021年高考（海南省普通高中學業(yè)水平選擇性考試）化學試題

第I卷（選擇題）

一、單選題

1.2020年9月22日，中國向全世界宣布，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列措施

不利于大氣中CO?減少的是

A.用氨水捕集廢氣中的CO2,將其轉(zhuǎn)化為氮肥

B.大力推廣使用風能、水能、氫能等清潔能源

C.大力推廣使用干冰實現(xiàn)人工增雨，緩解旱情

D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO?

2.元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂

端分許，名日發(fā)燭....蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！?下列有關(guān)說法塔送的是

A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒

B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性

C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化

D.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑

3.用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實現(xiàn)的是

濃H：SO.

選項氣體ab

AH2s稀H2SO4FeS

B02凡。2溶液MnO2

CNO2濃HNO；鐵片

DNH3濃氨水CaO

A.AB.BC.CD.D

4.生活中處處有化學。下列說法錯誤的是

A.天然橡膠的主要成分是聚苯乙烯B.天然氣的主要成分是甲烷

C.乙烯可用作水果催熟劑D.苯酚可用作消毒劑

5.SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6

的說法正確的是

Os

oF

A.是非極性分子B.鍵角NFSF都等于90°

C.S與F之間共用電子對偏向SD.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6.一次性鑒別等濃度的KNO3、NHQ、Na2c三種溶液，下列方法不可勺的是

A.測定pHB.焰色試驗

C.滴加A1C1,溶液D.滴加飽和Ca（OH）2溶液，微熱

7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1molz'Al"中含有的電子數(shù)為1.3$

B.3.9gNaQ2中含有的共價鍵的數(shù)目為（M/

C.0.1mol^（H2N-NH2）含有的孤電子對數(shù)為0.2NA

D.CH2=CH2+H2->CH3CH3,生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為NA

8.制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+HQ（g）UH2（g）+CO（g）AHX）,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)ASvO

B.升高溫度，反應(yīng)速率增大

C.恒溫下，增大總壓，HzO（g）的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大

9.液氨中存在平衡：2NH3fNH：+NH；0如圖所示為電解池裝置，以KNH?的液氨

溶液為電解液，電解過程中a、b兩個惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說法正確的

是

A.b電極連接的是電源的負極B.a電極的反應(yīng)為2NH3+2e-=H?+2NH；

C.電解過程中，陰極附近K+濃度減小

D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1:1

10.關(guān)于NH,性質(zhì)的解釋合理的是

選項性質(zhì)解釋

A比PH3容易液化NH?分子間的范德華力更大

B熔點高于P%N-H鍵的鍵能比P-H大

C能與Ag+以配位鍵結(jié)合NH,中氮原子有孤電子對

D氨水中存在NH；NH/HQ是離子化合物

A.AB.BC.CD.D

11.依據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

點燃無色氣體X,將生成的氣體通入澄澄清石灰水先

AX為CO

清石灰水渾濁后澄清

25℃時，向無色的Y溶液中滴加1?2

B溶液仍為無色Y溶液的pH<7

滴酚酷試液

在淀粉和12的混合溶液中滴加KSCN溶氧化性：

C溶液仍為藍色

液。［已知：(SCNhSCN.分別與鹵素(SCN)2<I2

單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似］

溶液由無色變

反應(yīng)中C”。既作

D在稀H2s中力口入少量Cuq（s）為藍色并有紅

氧化劑又作還原劑

色固體生成

A.AB.BC.CD.D

二、多選題

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，XY離子與丫2分子均含有

14個電子；習慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的

是

A.原子半徑：W>Z

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y>X

C.化合物ZXY的水溶液呈中性

D.（XY%分子中既有。鍵又有兀鍵

13.我國化工專家吳蘊初自主破解了“味精”的蛋白質(zhì)水解工業(yè)生產(chǎn)方式。味精的主要

成分為谷氨酸單鈉鹽。X是谷氨酸（結(jié)構(gòu)簡式如下）的同分異構(gòu)體，與谷氨酸具有相同

的官能團種類與數(shù)目。下列有關(guān)說法正確的是

HOOC—CH2—CH2—CH—COOH

l\IH2

谷叁根

A.谷氨酸分子式為Cs&NO,B.谷氨酸分子中有2個手性碳原子

C.谷氨酸單鈉能溶于水D.X的數(shù)目（不含立體異構(gòu)）有8種

14.25℃時，向10.00mL0.1000mol?I?的NaHCO,溶液中滴加0.1000mol?L”的鹽酸，

溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.a點，溶液pH>7是由于HCO,水解程度大于電離程度

+

B.b點，c（Na）=c（HCO3）+2c（CO；j+c（Cl）

C.c點，溶液中的H+主要來自HCO；的電離

D.d點，c（Na+）=c（Clj=0.1000molL'

第II卷（非選擇題）

三、工業(yè)流程題

15.無水FeCh常作為芳姓氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計了如下流程，以廢鐵屑

（含有少量碳和Si。?雜質(zhì)）為原料制備無水FeClJs）。

O

H

已知：氯化亞颯（S）熔點-101℃,沸點76℃,易水解。

,麗

過蚩鹽酸

廢鐵屑

操作①

）|A溶液I是里B溶液通HCl(g)SOCh

?Fea-6HO-?無水FeCb

操作②32~A

DE

回答問題：

（1）操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

（2）為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用（填編號）。

A.KMnOa溶液B.水C.Br?水D.耳。?溶液

（3）操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時通入HCl（g）的目的是

（4）取少量D晶體，溶于水并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是。

（5）反應(yīng)DfE的化學方程式為。

（6）由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑

,并設(shè)計實驗驗證是該還原劑將Fe"還原

四、原理綜合題

16.碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化廣泛存在于自然界及人類的生產(chǎn)和生活中。已知25℃,

100kPa時：

①1mol葡萄糖匕乩2。6卜)］完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1),放出2804kJ熱量。

@CO(g)+1o2(g)=CO,(g)AH=-283kJmoll

回答問題：

(1)250c時，CC)2(g)與H?O⑴經(jīng)光合作用生成葡萄糖仁6耳2。63)］和O?(g)的熱化

學方程式為。

(2)25℃,100kPa時，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焰變稱為鍵焰。已知0=0、

C三O鍵的鍵蠟分別為495kJ-mo『、799kJ-mol',CO^g)分子中碳氧鍵的鍵焰為

___________kJ-mol_1o

(3)溶于水的CO?只有部分轉(zhuǎn)化為H2co3(aq),大部分以水合CO?的形式存在，水合

CO?可用CO2%)表示。已知25℃時，H2co3(aq)=CO2(aq)+HQ(l)的平衡常數(shù)

K=600,正反應(yīng)的速率可表示為v(H2co3)=k「c(H2co3),逆反應(yīng)的速率可表示為

v(CO2)=k2-c(CO2),則k2=(用含I的代數(shù)式表示)。

(4)25℃時，潮濕的石膏雕像表面會發(fā)生反應(yīng)：

CaSO式s)+CO；(aq)uCaCO3⑸+SO：(aq),其平衡常數(shù)K=。［已知

9

Ksp(CaSO4)=9.1xl0*,Ksp(CaCO3)=2.8x1O-］

(5)溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量，主要原因之一是游客呼吸產(chǎn)生的氣體對鐘乳石有

破壞作用，從化學平衡的角度說明其原因。

五、實驗題

17.亞硝酰氯(N0C1)可作為有機合成試劑。

催化劑

已知：①2N0+CL2NOC1

一定溫度

②沸點：NOC1為-6℃,Cl?為-34℃,NO為-152℃。

③NOC1易水解，能與。2反應(yīng)。

某研究小組用NO和CI?在如圖所示裝置中制備NOC1,并分離回收未反應(yīng)的原料。

進氣端—?

回答問題:

(1)通入CL和NO前先通入氤氣，作用是；儀器D的名稱是

(2)將催化劑負載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是。

(3)實驗所需的NO可用NaNO?和FeSO」溶液在稀H'O」中反應(yīng)制得，離子反應(yīng)方程

式為o

(4)為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫溶槽A的溫度區(qū)間應(yīng)控制在,儀

器C收集的物質(zhì)是o

(5)無色的尾氣若遇到空氣會變?yōu)榧t棕色，原因是。

六、有機推斷題

18.二甲雙酮是一種抗驚厥藥，以丙烯為起始原料的合成路線如下：

0H

WO/H+CH3cHeH3。2,催化劑||HCN.

Cn3Un-Cn2-------?i---------?—?MH3CCCN

A0H入「-------&3

ABC

H20/H+H

?H3C-6COOHC2H5OH,H；r?1(NH2)2COH3coy。

z

△&30NaOC2H5,AH3cyt!JH

D二甲雙酮

回答問題：

(1)A的名稱是,A與金屬鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為和

(2)B的核磁共振氫譜有組峰。

(3)AfB、BfC的反應(yīng)類型分別為

(4)D中所含官能團名稱為、o

(5)D—E的反應(yīng)方程式為o

(6)設(shè)計以CH3，HCH3為原料合成烏頭酸

0H

(H。"一出。-'二CH-COOH)的路線(無機試劑任選)

COOH

o

NaCN_

已知：①R-Br~R-CN②—Q_Q-

七、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

19.金屬鑲基配位化合物在催化反應(yīng)中有著重要應(yīng)用。HMn(CO)5是鎰的一種簡單談基

配位化合物，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。

回答問題：

(1)基態(tài)缽原子的價層電子排布式為。

(2)配位化合物中的中心原子配位數(shù)是指和中心原子直接成鍵的原子的數(shù)目。

HMn(CO)5中鈦原子的配位數(shù)為o

(3)第一電離能的大小：C0(填“大于”或“小于”)。

(4)C0；中碳原子的雜化軌道類型是,寫出一種與具有相同空間結(jié)構(gòu)的，

1價無機酸根離子的化學式。

(5)CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物。CH3Mn(CO)5

與12反應(yīng)可用于制備CH3I,反應(yīng)前后鋪的配位數(shù)不變，CH3Mn(CO)5與12反應(yīng)的化學

方程式為。

(6)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，如圖所示。前者的熔點明顯高于后者，其

主要原因是。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標。

在晶胞坐標系中，a點硫原子坐標為b點鋪原子坐標為則c點錦

原子坐標為。

參考答案

1.c

【詳解】

A.氨水能與酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鏤或碳酸氫筱，則用氨水捕集廢氣中的二

氧化碳，將其轉(zhuǎn)化為氮肥有利于大氣中二氧化碳的減少，故A不符合題意；

B.大力推廣使用風能、水能、氫能等清潔能源可以減少化石能源的使用，從而減少二氧

化碳氣體的排放，有利于大氣中二氧化碳的減少，故B不符合題意；

C.大力推廣使用干冰實現(xiàn)人工增雨，會增加大氣中二氧化碳的量，不利于大氣中二氧化

碳的減少，故C符合題意；

D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的二氧化碳有利于大氣中二氧化碳的減少，

故D不符合題意；

故選Co

2.D

【詳解】

A.將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發(fā)火和燃燒，A正確：

B.發(fā)燭具有可燃性，“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性，B正確；

C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化，如化學能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等，C正確;

D.硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯誤：

選D。

3.B

【詳解】

A.H2s與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；

MnO2

B.發(fā)生反應(yīng)2H202=^-21120+02,濃硫酸干燥氧氣，故B正確；

C.鐵片和濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，故不能制取二氧化氮氣體，故C錯誤；

D.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯誤；

故選B。

4.A

【詳解】

A.天然橡膠的主要成分聚異戊二烯，故A錯誤；

B.天然氣的主要成分是甲烷，故B正確；

C.乙烯具有植物生成調(diào)節(jié)作用，可以用作水果催熟劑，故C正確；

D.苯酚能使蛋白質(zhì)的變性、具有消毒防腐作用，低濃度時可用作殺菌消毒劑，D正確；

故選A。

5.A

【詳解】

A.結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷重心重合的分子為非極性分子，SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S原子

位于正八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷重心重合，所以為非極性分子，A正

確；

B.SF6是結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷重心重合的分子，故鍵角NFSF不都等于90。，B錯誤；

C.由于F的電負性比S的大，S與F之間共用電子對偏向F,C錯誤；

D.中心元素價電子數(shù)+化合價的絕對值=8時該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但

氫化物除外，該化合物中S元素化合價+價電子數(shù)=6+6=12,則S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，D錯誤；

故答案為：A,

6.C

【詳解】

A.KNO3溶液顯中性，NH4cl溶液顯酸性，Na2c溶液顯堿性，故可以用測定pH的方

法鑒別，故A正確；

B.KNC>3的焰色試驗中現(xiàn)象為透過藍色鉆玻璃為紫色，NH4cl的焰色試驗中無現(xiàn)象，

Na2cO3的焰色試驗中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗的方法鑒別，故B正確；

C.KNO、、NHQ、Na2cO3中只有Na2cGJ,能與A1J反應(yīng)有現(xiàn)象，故KNO3和NHQ不

能鑒別，故C錯誤；

，、△，、

D.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3+2H2。有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，Na2CO3+Ca(OH)2

=CaCCh+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生，而KNO3不反應(yīng)無現(xiàn)象，故可以鑒別，故D正確；

故選C。

7.C

【詳解】

A.1個27Al"的電子數(shù)為10,故01mo127A產(chǎn)中含有的電子數(shù)為1。NA,故A錯誤；

B.NazO2的電子式為Na"：。：。：『-Na*,含有1個共價鍵，3.9gNa?。?的物質(zhì)的量

為rK8，=005mol,故3.9gNa,。？中含有的共價鍵的數(shù)目為0。5N一故B錯誤；

C.腫(H2N-NH2)中每個N原子上各有1個孤電子對，故0.10101月井(珥1'?4112)含有的孤電

子對數(shù)為0.2NA，故C正確；

D.發(fā)生CH^CL+HzfCH3cH3反應(yīng)時，C=C中的一個鍵和H-H鍵都斷裂，故生成

Imol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為2NA,故D錯誤；

故選C。

8.B

【詳解】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以△S>(),A錯誤；

B.升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子運動速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，因此化學反應(yīng)

速率增大，B正確；

C.恒溫下，增大總壓，化學平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，使H20(g)的平衡轉(zhuǎn)

化率減小，C錯誤；

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，化學平衡不移動，因此化學平衡常數(shù)不變，D錯誤；

故合理選項是Bo

9.B

【詳解】

A.根據(jù)圖示可知：在b電極上產(chǎn)生N2,N元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，

所以b電極為陽極，連接電源的正極，A錯誤；

B.電極aI:產(chǎn)生H2,H元素化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以a電極為陰極，

電極反應(yīng)式為：2NH,+2e=H2+2NH2,B正確；

C.電解過程中，陰極附近產(chǎn)生N*,使附近溶液中陰離子濃度增大，為維持溶液電中

性，陽離子K+會向陰極區(qū)定向移動，最終導致陰極附近K+濃度增大，C錯誤；

D.每反應(yīng)產(chǎn)生ImolHz,轉(zhuǎn)移2moi電子，每反應(yīng)產(chǎn)生ImolNz,轉(zhuǎn)移6moi電子，故陰

極產(chǎn)生H2與陽極產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量的比是3:1,D錯誤；

選Bo

10.C

【詳解】

A.NH,和PH、都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但

氨氣中含有氫鍵，PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣的沸點升高，故A錯誤；

B.NH，熔點高于PH,，是因為氨氣中含有氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣的熔點升高，不是

N-H鍵的鍵能比P-H大，故B錯誤；

C.NH3中氮原子有孤電子對，使Ag+和NH3以配位鍵結(jié)合形成［Ag(NH3)2/，故C正確；

D.NH/Hq是共價化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出NH：和OH,故D錯誤；

答案選C。

11.D

【詳解】

A.無色氣體甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清

石灰水也會先渾濁后澄清，則無色氣體X不一定為一氧化碳，故A錯誤；

B.若無色Y溶液的pH在7—8之間，向溶液中滴加1?2滴酚釀試液，溶液也為無色，則

溶液仍為無色不能判斷得到溶液pH小于7,故B錯誤；

C.若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氟化鉀溶液，碘未完全反應(yīng)，溶液也呈藍

色，則溶液仍為藍色不能判斷硫鼠氣和碘的氧化性強弱，故C錯誤；

D.在稀硫酸中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無色變?yōu)樗{色并有紅色固體生成說明氧化

亞銅在稀硫酸溶液中反應(yīng)生成硫酸銅和銅，則反應(yīng)中氧化亞銅既作氧化劑又作還原劑，故

D正確；

故選D。

12.BD

【分析】

XF離子與丫2分子均含有14個電子，則X為C,Y為N；習慣上把電解飽和ZW水溶液

的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)，則Z為Na,W為CL

【詳解】

A.同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小，故Na>Cl,故A錯誤；

B.同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸

性越強，故HNCh>H2c03,故B正確；

C.NaCN為強堿弱酸鹽，顯堿性，故C錯誤；

D.（CN”的結(jié)構(gòu)筒式為NwCC三N，分子中單鍵為。鍵，三鍵中含有1個。鍵和2個死

鍵，故D正確：

故選BDo

13.CD

【詳解】

A.根據(jù)谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為C5H9NO4,故A錯誤；

HOOC-CH2-CH2-CH-COOH

B.谷氨酸分子（|）中有I個手性碳原子（用*標出）,

NH：

故B錯誤;

C.谷氨酸單鈉屬于鈉鹽，能溶于水，故C正確；

HOOC-CHZ-CH-CH2-COOH

D.X有（不含立體異構(gòu)）|

NH：

HOOCHOOC

1

.1

CH3—CHj-C_COOH曲-CH-CH-COOH

NH：NHI

HOOCHOOC

CH3一C-CH2一COOH、CH3-CH-CH-COOH、

I1

i1

NH2NH?

HOOCHOOCCOOH

-COOH,CH2-CH-CH2-COOH.CH3-4L-CH2-Nib

CH2-CH2-CH

1

11

NH：NH：CO。

共8種，故D正確;

選CD。

14.AB

【詳解】

A.HCO3存在水解平衡和電離平衡，a點溶液pH>7是由/HCO^水解程度大于電離程

度，故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒，c(Na*)+c(H+)=c(HCC)3)+2c(CO；)+c(Cr)+c(OH),b點pH=7即

c(H+)=c(OH),所以c(Na+)=c(HCO；)+2c(CO；)+c(CT),故B正確;

C.c點，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的H+主要來自H?CC)3的電離，故C錯

誤；

D.d點，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，c(Na+)=c(Cr)=0.0500molL,,故D錯誤；

選AB,

15.

(1)漏斗

(2)BD

(3)防止水解

(4)溶液變?yōu)檠t色

A人不

(5)FeCl,-6H2O+6SOC12=FeCl3+6SO,T+12HC1T

(6)SO2先加鹽酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是將還原

【分析】

廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))加入鹽酸，鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去少量碳和

SiCh雜質(zhì)，A(氯化亞鐵)加入氧化劑B生成C(氯化鐵)，蒸發(fā)結(jié)晶生成FeCl「6Hq,通入

SOC12生成FeC13。

(1)

過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

(2)

A(氯化亞鐵)加入氧化劑B生成C(氯化鐵)，A、C都引入雜質(zhì)離子，故選BD。

(3)

加熱促進氯化鐵溶液的水解，會生成氫氧化鐵，故加入HCl(g)的目的是防止水解。

(4)

KSCN溶液遇Fe3+變?yōu)榧t色。

(5)

根據(jù)已知信息氯化亞碉(?)熔點-101℃,沸點76C,易水解，可得FeCl「6HQ與

ci-s-a

A小小

SOCI2生成FeCh的化學方程式為FeCI,-6H2O+6SOC1,=FeCI3+6SO2T+12HC1T。

(6)

可能反應(yīng)中生成的二氧化硫?qū)⒙然F還原為氯化亞鐵，若二氧化硫作還原劑，則氧化產(chǎn)物

為硫酸鹽，故若加鹽酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是二氧化硫作還原劑。

16.

(1)6CO2(g)+6H3O(l)=C6Hl2O6(s)+6O2(g)AH=+2804kJ/mol

(2)664.75

(3)反

600

(4)3.25xlO3

(5)游客呼出的CO2可與鐘乳石主要成分CaCCh發(fā)生可逆反應(yīng)：

2+

CO2+H2O+CaCO3^Ca+2HCO；,CO2增加，平衡正向移動，CaCCh減少，鐘乳石被壞

【分析】

(1)

由題意可知，反應(yīng)①為Imol葡萄糖在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出2804kJ

的熱量，反應(yīng)的熱化學方程式為C6H匕0小)+602值)=6CO2(g)+6H2O(l)AH=-2804kJ/mol,

二氧化碳和液態(tài)水經(jīng)光合作用生成葡萄糖和氧氣的反應(yīng)為葡萄糖燃燒的逆反應(yīng)，生成Imol

葡萄糖會吸收2804kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學方程式為6cO2(g)+6H?CK1)=

C6Hl2O6(s)+6O2(g)AH=+2804kJ/mol,故答案為：6CO,(g)+6H,O(l)=C6Hl2O6(s)+6O2(g)

△H=+2804kJ/mol:

(2)

由反應(yīng)熱的焰變?yōu)榉磻?yīng)物的鍵熔之和與生成物的鍵焰之和的差值可得：反應(yīng)②的焰變

AH=E(C=O)+E^°^-2E(C=O)=—283kJ/mol,解得E(C=O)=

799kJ/mol+1x495kJ/mol+283kJ/mol”，”

2=664.75kJ/mol,故答案為：664.75；

2

(3)

當反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則由儀H2co3)=V(CO2)可得：

k.c(C09)k,k

攵ic(H2co3)=心c(CCh),1二/口”、=K=600,解得仁2二就「故答案為：；

K2C(H2COJ600600

(4)

小0；)_c(SO：)c(Ca2+)_K,p(CaS。,)_9.1x10%

由方程式可知,反應(yīng)的平衡常數(shù)K二2+

c(CO；)-c(CO；)c(Ca)-Ksp(CaCO,)-2.8x10,

=3.25X103,故答案為：3.25X1CP；

(5)

2+

二氧化碳和碳酸鈣在溶液中存在如下平衡COz+Hq+CaCC^^Ca+2HCO3,當游客數(shù)量

增大，反應(yīng)物二氧化碳的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，碳酸鈣因反應(yīng)而減少，導致

鐘乳石被壞，故答案為：游客呼出的CO2可與鐘乳石主要成分CaCCh發(fā)生可逆反應(yīng)：

2+

CO2+H2O+CaCO,^Ca+2HCO,,CO2增力口，平衡正向移動，CaCO3減少，鐘乳石被

壞。

17.

(1)排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)，防止遇空氣中的水而水解干燥管

(2)增大與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率

(3)NO,+Fe"+2M=NOT+Fe"+H,O

(4)-34℃<TV-6℃或(-34℃,6C]Cl2

(5)與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的

【分析】

通過實驗原理可知，進氣端為NO和Cl2,經(jīng)過催化劑使其反應(yīng)制備NOC1；經(jīng)過低溫浴槽

A降溫，使NOC1冷凝，得到產(chǎn)品；再經(jīng)過低溫浴槽B降溫，使C%冷凝，防止逸出，污染

空氣；剩下NO經(jīng)過無水氯化鈣干燥后，進行回收，據(jù)此分析作答。

(1)

通入C%和NO前先通入氮氣，作用是排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)，防止遇空

氣中的水而水解；儀器D的名稱干燥管，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的

反應(yīng)，防止遇空氣中的水而水解；干燥管；

(2)

將催化劑負載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是增大與氣體的接觸面積，加

快反應(yīng)速率，故答案為：增大與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率：

(3)

實驗所需的NO可用NaNOz和Fes。,溶液在稀H2sO4中反應(yīng)制得，則亞鐵離子會被氧化為

2++3+

鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：NO；+Fe+2H=NOT+Fe+H2O,故答案為：

3+

NO；+Fe"+2H+=NOT+Fe+H2O；

(4)

為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫溶槽A使NOC1冷凝，得到產(chǎn)品，則溫度區(qū)間應(yīng)控制在

或(-34℃,-6℃］；再經(jīng)過低溫浴槽B降溫，使C12冷凝，防止逸出，污染空

氣，儀器C收集的物質(zhì)是C1-故答案為：-34℃<T<-6℃或(-34℃,-6℃］；Cl2；

(5)

剩下的氣體為NO,則無色的尾氣若遇到空氣會變?yōu)榧t棕色，原因是與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生

紅棕色的，故答案為：與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的。

【點睛】

本題重點(4),兩個沸點低的物質(zhì)，要經(jīng)過冷凝分離，沸點高的，要先分離，沸點低的，后

分離，溫度要根據(jù)其沸點判斷。

18.

(1)異丙醇或2-丙醇異丙醇鈉或2-丙醇鈉或CH39HCH3氫氣

ONa

(2)1

(3)氧化反應(yīng)加成反應(yīng)

(4)羥基竣基

OHOHo

(5)HaC—C-COOH+CH3cH20HL濃詈一'H3C-C-CC^QC2H5

4H3CH3

+H2O

【分析】

根據(jù)流程圖，A發(fā)生催化氧化生成B,結(jié)合B的分子式和C的結(jié)構(gòu)可知，B為丙酮

(*1();結(jié)合二甲雙酮的結(jié)構(gòu)可知，D與乙醇在酸性條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為

OH

I。

Z〃

CC一

I-結(jié)合官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答。

H

C3

A(的名稱為異丙醇或2-丙醇，A與金屬鈉反應(yīng)生成異丙醇鈉和氫氣，故答案

為：異丙醇或2-丙醇；異丙醇鈉；氧氣

(2)

B為丙酮(),具有對稱結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有1組峰，故答案為：1；

(3)

根據(jù)流程圖，AfB為氧化反應(yīng)、BfC為加成反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；加成反應(yīng);

(4)

評

D(H,C-C-COOH)中所含官能團有羥基和竣基，故答案為：羥基；叛基；

CH,

(5)

D與乙醇在酸性條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學方程式為HjC-f-COOH

CH)

+CH3CH2OH故答