2025年高考化學一輪復(fù)習（新高考版）大單元2 第5章　第24講　氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

第24講氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系[復(fù)習目標]1.能從物質(zhì)類別、氮的化合價變化理解氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.能從含氮物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的視角解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)現(xiàn)象。1．在氮及其化合物的“價—類”二維圖中填充N2、NH3、NH3·H2O、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3、Cu(NO3)2。2．完成圖中序號對應(yīng)的化學方程式(合理即可)。①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO；②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O；③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；④3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑤Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；⑥NH3＋HCl=NH4Cl；⑦2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；⑧CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O；⑨N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3；⑩8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。3．常見無機物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學方程式為____________________________________________________________________。(2)若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學式是__________________。(3)若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則A的電子式是_____________。(4)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色試驗均為黃色，D為CO2，舉出C的一種用途：________________________________________________________________________________________。答案(1)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2)Fe(NO3)3(3)(4)治療胃酸過多、作發(fā)酵粉、用于泡沫滅火器等(任答其中一種即可)解析(1)由題意知，A為氨氣，B是NO，D是氧氣，C是二氧化氮，反應(yīng)①的化學方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。(2)由題意知，A是硝酸，B是硝酸鐵，C是硝酸亞鐵，則B的化學式為Fe(NO3)3。(3)由題意知，C是二氧化硫，A是硫化氫，D是氧氣，B是S，A的電子式是。(4)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色試驗均為黃色，說明都含有Na元素，D為CO2，A為NaOH，B是碳酸鈉，C為碳酸氫鈉。1．空氣中的氮氣可通過人工固氮獲得氨氣，氨氣是重要的化工原料，通過氨氧化法可制得硝酸，反應(yīng)過程如下：N2eq\o(→,\s\up7(H2、高溫、高壓、催化劑),\s\do5(轉(zhuǎn)化①))NH3eq\o(→,\s\up7(O2、催化劑、△),\s\do5(轉(zhuǎn)化②))NOeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(轉(zhuǎn)化③))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O、O2),\s\do5(轉(zhuǎn)化④))HNO3硝酸是一種強氧化性酸，制硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物，應(yīng)處理后才能排放。下列說法不正確的是()A．常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中B．BaSO3固體能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2氣體C．工業(yè)上，當轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)達到平衡時，需不斷地從混合氣體中分離出NH3，將未反應(yīng)的原料氣送回合成塔以提高原料的利用率D．轉(zhuǎn)化④中，當V(NO2)∶V(O2)＝4∶1時，理論上NO2可全部轉(zhuǎn)化為HNO3答案B解析硝酸是強氧化性酸，BaSO3固體能溶于稀硝酸，被氧化生成硫酸鋇，硝酸被還原生成NO，B錯誤。2．(2023·河北衡水中學一模)水合肼又稱水合聯(lián)氨，廣泛用作還原劑、抗氧化劑、發(fā)泡劑等。其制備原理為NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。用如圖裝置制取水合肼的有關(guān)分析正確的是()A．裝置的連接順序是f→a→b→d→c→eB．e所在裝置的漏斗可以沒入水面以下C．f所在裝置可以快速制備氨氣D．操作過程中要快速滴加NaClO溶液答案C解析制備水合肼時需先制備氨氣，并將其通入NaClO溶液中，氨氣極易溶于水，在兩裝置中間需要連接安全瓶用于防倒吸，為有利于氨氣與NaClO溶液反應(yīng)，制備水合肼時氨氣應(yīng)從c口進入裝置，最后用e所在裝置進行尾氣處理，則裝置的連接順序應(yīng)是f→a→b→c→d→e(a、b順序可互換)，故A錯誤；由題干信息可知，水合肼具有還原性，而NaClO具有強氧化性，若滴加NaClO溶液過快，過量的NaClO能氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故D錯誤。3．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學方程式為____________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中______________②反應(yīng)的化學方程式：________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③__________④__________答案(1)①A2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(或BNH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O)②dcfedci(2)①紅棕色氣體顏色慢慢變淺②6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外界壓強解析(1)②氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，其密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序為發(fā)生裝置→dcfedci。(2)打開K1，推動注射器活塞將氨氣緩慢通入Y管中，在一定溫度和催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O，隨著反應(yīng)的發(fā)生Y管中紅棕色氣體顏色變淺；反應(yīng)生成的水蒸氣液化后，NO2和NH3反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)容器中的壓強減小，打開K2，Z中的溶液倒吸入Y管中。課時精練1．氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類活動影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如圖所示。下列說法不正確的是()A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮過程B．硝化過程中氮元素被還原C．含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化D．反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量答案B2．(2021·廣東1月適應(yīng)性測試，10)部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)可經(jīng)催化氧化生成bB．b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cC．密閉體系中，c存在2NO2N2O4D．d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c答案B解析由題中信息知，a為NH3，b為NO，NH3可經(jīng)催化氧化生成NO，A說法正確；b為NO，為無色氣體，與氧氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為c(NO2)，B說法錯誤；c存在2NO2N2O4，C說法正確；d為硝酸，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，D說法正確。3．(2023·天津河?xùn)|模擬)自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。如圖為N2分子在催化劑作用下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是()A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B．使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D．在催化劑a作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)答案B解析N2→NH3屬于氮的固定，NH3→NO不屬于氮的固定，A錯誤；催化劑可以提高化學反應(yīng)速率，可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，B正確；催化劑a作用下，N2→NH3，斷裂N≡N非極性共價鍵；催化劑b作用下，NH3→NO，斷裂N—H極性共價鍵，C錯誤；催化劑a作用下，N2→NH3，氮原子化合價從0價降低至－3價，發(fā)生了還原反應(yīng)，D錯誤。4．(2023·重慶高三檢測)已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化，Z是NO，下列推斷不合理的是()A．X可能是一種氫化物B．Y生成Z一定是化合反應(yīng)C．E可能是一種有色氣體D．F中M元素的化合價可能為＋5答案B解析如果X是水，分解可生成O2，O2與N2反應(yīng)生成NO，X可能是一種氫化物，故A正確；Z為NO，如果Y是O2，那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO，所以Y生成Z不一定是化合反應(yīng)，故B錯誤；Z是NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，所以E可能是紅棕色NO2，故C正確；F可以是HNO3，M元素的化合價可能為＋5，故D正確。5．科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SOeq\o\al(2－,4)和N4Heq\o\al(4＋,4)兩種離子，當N4Heq\o\al(4＋,4)遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是()A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2N4Heq\o\al(4＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)C．N4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4(SO4)2中只含共價鍵，不含離子鍵答案C解析同位素是指同種元素的不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質(zhì)，故A錯誤；N4H4(SO4)2的晶體中含有SOeq\o\al(2－,4)和N4Heq\o\al(4＋,4)，可知該物質(zhì)為離子化合物，含離子鍵，完全電離，電離方程式為N4H4(SO4)2=N4Heq\o\al(4＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)，故B、D錯誤；草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據(jù)題給信息N4Heq\o\al(4＋,4)遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷，混用會使肥效降低，故C正確。6．(2023·遼寧撫順高三聯(lián)考)含N元素的氣體a可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是()A．c生成d屬于自然固氮B．b可用于檢驗氯氣管道是否泄漏C．x中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為V形D．d為酸性氧化物答案C解析由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，x為NaNO2，y為NaNO3。NO生成NO2不屬于自然固氮，故A錯誤；氨氣可與氯氣反應(yīng)出現(xiàn)白煙，可用于檢驗氯氣管道是否泄漏，故B錯誤；x中陰離子為NOeq\o\al(－,2)，它的價層電子對數(shù)為3，有1個孤電子對，它的空間結(jié)構(gòu)為V形，故C正確；NO2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種鹽和水，不是酸性氧化物，故D錯誤。7．工業(yè)上常采用生物硝化法將NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)來處理氨氮廢水，工藝流程如圖，下列說法錯誤的是()A．生物硝化法處理廢水，會導(dǎo)致水體pH逐漸下降：NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋H2OB．長期過量施用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，水體富營養(yǎng)化C．檢驗NHeq\o\al(＋,4)所需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤的藍色石蕊試紙D．微生物保持活性的pH范圍為7～9，可以加入石灰石來調(diào)節(jié)水體的pH答案C解析生物硝化法處理廢水會使水體呈酸性，可以加入石灰石與H＋反應(yīng)來調(diào)節(jié)水體的pH，D項正確。8．(2024·福州模擬)以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，其工藝流程如下。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①使用催化劑可提高反應(yīng)速率和甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)②的原子利用率為100%C．生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4D．反應(yīng)③理論上當n(NH3)∶n(O2)＝4∶3時，恰好完全反應(yīng)答案C解析反應(yīng)①使用催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不能提高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；反應(yīng)②的化學方程式為CO2＋2NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件))CO(NH2)2＋H2O，則該反應(yīng)的原子利用率小于100%，B錯誤；由天然氣經(jīng)過各步轉(zhuǎn)化，最終生成NH4NO3涉及的化學反應(yīng)有CH4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))CO24，故生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4，C正確；反應(yīng)③的化學方程式為2NH3＋2O2=NH4NO3＋H2O，則理論上當n(NH3)∶n(O2)＝1∶1時，恰好完全反應(yīng)，D錯誤。9．某興趣小組設(shè)計用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO)。下列說法不正確的是()已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A．裝置的連接順序為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB．裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NO＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeO＋N2C．裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2D．裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入裝置E中干擾反應(yīng)答案D解析根據(jù)實驗原理“NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO”，所以首先利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸蒸氣和產(chǎn)生的NO2，故先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3和產(chǎn)生的NO2，再通過裝置F干燥，得到純凈干燥的NO，然后進入裝置E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO，由于NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通過裝置B氧化NO，再通過裝置C吸收尾氣，故上述裝置的連接順序為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，A正確。10．某學習小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列說法不正確的是()A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B．若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)C．實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D．裝置J收集的氣體中一定不含NO答案D解析稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮能夠被氧氣氧化，因此實驗前需要通入氮氣，排盡裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在裝置H中與銅粉發(fā)生反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗。裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，A項正確；實驗結(jié)束后，為了防止倒吸，需要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，C項正確；由于FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)為可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有NO，D項錯誤。11．(2023·鄭州模擬)某學習小組設(shè)計實驗制備Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：2NO＋CaO2=Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2=Ca(NO3)2。下列說法不正確的是()A．裝置E中酸性K2Cr2O7溶液的作用是吸收多余的、未反應(yīng)的氮氧化物B．裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C．將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D．借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO答案C解析由于硝酸具有揮發(fā)性，所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNO3蒸氣，可用裝置B中的水除去，為防止CaO2與水反應(yīng)，用裝置C中的濃硫酸對NO氣體進行干燥，故B正確；將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應(yīng)，所以得不到要制備的產(chǎn)物，故C錯誤；裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通入CO2和CO的混合氣體，CO2被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出氣管口即可收集到CO，然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2CO3反應(yīng)再釋放出CO2，達到分離的目的，故D正確。12．(2023·天津一模)合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請結(jié)合圖示判斷下列說法不正確的是()A．合成氨采用400～500℃是為了提高原料轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率B．濕潤的淀粉-KI試紙不可以鑒別氣體2和溴蒸氣C．生成固體1的化學方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClD．1L氣體1、2的混合氣與1LNH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，混合氣中二者的體積比為1∶1答案A解析合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動，原料的轉(zhuǎn)化率升高，所以400～500℃不利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；氣體2為NO2氣體，NO2氣體和溴蒸氣都能使淀粉-KI試紙變藍，故B正確；氣體1為NO，氣體2為NO2,1LNO、NO2的混合氣與1LNH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為2NH3＋NO＋NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2N2＋3H2O，NO、NO2的體積比等于化學計量數(shù)之比，為1∶1，故D正確。13．氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答問題：(1)下列有關(guān)NH3的說法不正確的是________(填字母)。A．工業(yè)合成NH3需要在高溫、高壓、催化劑下進行B．NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥C．NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥D．NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存(2)NH3易溶于水，標準狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。(3)氨氣燃燒的化學方程式為____________________________________________________。(4)HNO3是一種重要的化工原料，工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運輸。在常溫下能使鋁、鐵鈍化，說明濃硝酸具有很強的________性。(5)“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的污染，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋__________＋CO2(完成化學方程式)。②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________，若用通式NOx表示氮氧化物，則每摩爾氨可將________mol的NOx轉(zhuǎn)化為N2。答案(1)CD(2)eq\f(1,22.4)(或0.045)(3)4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2N2＋6H2O(4)氧化(5)①NaNO2②1∶3eq\f(3,2x)l,2n(NO)＋4n(NO2)＝21mol，解得n(NO)＝1.5mol，n(NO2)＝4.5mol，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶3，若用通式NOx表示氮氧化物，反應(yīng)過程中NOx分子得到2xe－，則每摩爾氨可將eq\f(3,2x)mol的NOx轉(zhuǎn)化為N2。14．(2023·安徽淮南一模)某化學實驗小組為了探究氨氣的性質(zhì)設(shè)計了如下實驗方案。實驗一：探究氨氣的溶解性氨氣具有強刺激性氣味，會污染空氣。實驗小組經(jīng)過多次嘗試，最終將氨氣的制備、收集、檢驗和噴泉實驗組裝在一起，設(shè)計出如圖裝置。(1)寫出氣體發(fā)生裝置儀器A中產(chǎn)生氨氣的化學方程式：_____________________________。(2)儀器B的名稱為__________，為了保證噴泉實驗的良好效果，B中可以放入的試劑是__________。(3)實驗時，打開K2，關(guān)閉K3，打開K1，將注射器中的濃氨水注入A中開始制備和收集氨氣。已知儀器C中放入的是滴有酚酞溶液的濕棉花，則儀器C的作用是______________________。在不拆除裝置的前提下，引發(fā)噴泉的操作是____________________________________________________________________________________________