2025年高考化學一輪復習（新高考版）大單元3 第7章　熱點強化13　元素推斷與元素性質

熱點強化13元素推斷與元素性質元素推斷與元素性質主要以元素周期表為工具考查“位—構—性”三者的關系，命題既可對原子結構、元素周期表、元素周期律進行單獨考查，也可結合元素及其化合物的性質進行綜合考查。原子結構知識主要考查核素、同位素、核外電子排布(電子排布式、軌道表示式和未成對電子數)、原子軌道的能量和形狀等；元素周期律主要考查金屬性、非金屬性、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性和最高價含氧酸的酸性、原(離)子半徑、電離能、電負性的比較等。元素周期表一般給出片段，結合原子結構和元素周期律進行考查。在復習過程中，應針對以下幾點進行：(1)原子結構——構造原理(1～36號元素核外電子排布)、原子內粒子數量之間的關系；(2)元素性質——原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性的周期性變化規(guī)律；(3)“位—構—性”——用好元素周期表這一工具，實現分析與推理能力、宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)的提升。一、文字敘述型1．(2023·全國乙卷，10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數依次增大。簡單離子X2－與Y2＋具有相同的電子結構。下列敘述正確的是()A．X的常見化合價有－1、－2B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX的水合物具有兩性D．W單質只有4種同素異形體答案A解析由題干信息分析知X為O，W為C，Y為Mg。氧的常見價態(tài)有－1價和－2價，如H2O2和H2O，A正確；原子半徑大小為Y＞W＞X，B錯誤；Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，D錯誤。2．(2023·浙江6月選考，11)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是()A．第一電離能：Y>Z>XB．電負性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：W<ZD．W2X2與水反應生成產物之一是非極性分子答案A解析由題給信息分析可知X為C，Y為N，Z為F，W為Na。根據同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：Z>Y>X，故A錯誤；根據同周期從左到右元素電負性逐漸增大，同主族從上到下元素電負性逐漸減小，則電負性：Z>Y>X>W，故B正確；根據同電子層結構核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：W<Z，故C正確；W2X2與水反應生成產物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。3．(2023·湖南，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2∶1∶3。下列說法正確的是()A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性答案C解析分析可得X、Y、Z、W分別為O、F、P、Ca。同一周期元素，從左到右電負性依次增大，同一主族元素，從上到下電負性依次減小，故四種元素的電負性大小為Y>X>Z>W，A錯誤；同一周期元素原子半徑從左到右依次減小，同一主族元素原子半徑從上到下依次增大，故四種元素的原子半徑大小為Y<X<Z<W，B錯誤；F2與水反應生成HF和O2，Ca與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，均可以生成氣體，C正確；Z元素的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，不具有強氧化性，D錯誤。二、周期表片段型4．(2022·廣東，7)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是()A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應答案C解析甲～戊是短周期元素，戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S；若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；根據同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；甲的氫化物可能為氨氣，也可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產生，若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都能與強堿反應，故D正確。5．(2023·四川宜賓統(tǒng)考二模)短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中X、W最低負化合價之和為－4，下列說法錯誤的是()YZXWA.原子半徑：X>YB．單質的熔點：X>WC．X與W只能形成一種化合物D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W答案C解析X、W最低負化合價之和為－4，推出X為P，W為Cl，根據在周期表中的位置，推出Z為F，Y為O。P的原子半徑大于O，故A說法正確；磷的單質常溫下為固體，Cl2常溫下為氣體，磷的單質熔點高于氯氣，故B說法正確；P和Cl形成的化合物有PCl3和PCl5，故C說法錯誤；F的非金屬性強于Cl，因此HF的穩(wěn)定性強于HCl，故D說法正確。三、結構推斷型6．(2019·全國卷Ⅰ，13)科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構答案C解析氯化鈉是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，A項錯誤；元素非金屬性順序為Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B項錯誤；磷的最高價氧化物是P2O5，其對應的水化物為H3PO4，是中強酸，C項正確；2個硅原子和1個P原子形成2個共價鍵，陰離子得到1個電子，所以該化合物中磷原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，D項錯誤。7．(2022·湖南，5)科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：Y>X>WC．Z的單質具有較強的還原性D．原子序數為82的元素與W位于同一主族答案C解析由共價化合物的結構可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑：C＞O＞F，故A正確；同周期元素從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性：O＞C＞Si，故B正確；氟元素的非金屬性最強，單質具有很強的氧化性，故C錯誤；原子序數為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正確。分子(離子)結構與元素推斷的關鍵——成鍵情況與化合價信息(1)化學鍵信息：如能形成4個共價鍵的元素為C、S