2025年高考化學一輪復習（新高考版）大單元3 第9章　第37講　晶胞結構分析與計算

第37講晶胞結構分析與計算[復習目標]1.了解晶胞的概念及其判斷方法。2.掌握均攤法計算的一般方法，能根據(jù)晶胞中微粒的位置計算晶胞的化學式。3.掌握晶體密度與晶胞參數(shù)計算的一般步驟?？键c一晶胞模型與均攤法計算1．晶胞的概念及其判斷(1)概念：描述晶體結構的基本單元。(2)晶體中晶胞的排列——無隙、并置A．無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。B．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。(3)晶胞的判斷晶胞是8個頂角相同、三套各4根平行棱分別相同、三套各兩個平行面分別相同的最小平行六面體。2．晶胞中微粒數(shù)的計算方法——均攤法(1)原則晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是eq\f(1,n)。(2)實例①平行六面體晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算②其他晶體結構的計算(以六棱柱晶體結構為例)3．晶胞中粒子配位數(shù)的計算一個粒子周圍最鄰近的粒子的數(shù)目稱為配位數(shù)，它反映了晶體中粒子排列的緊密程度。(1)晶體中原子(或分子)的配位數(shù)：若晶體中的微粒為同種原子或同種分子，則某原子(或分子)的配位數(shù)指的是該原子(或分子)最接近且等距離的原子(或分子)的數(shù)目。常見晶胞的配位數(shù)如下：簡單立方：配位數(shù)為6面心立方：配位數(shù)為12體心立方：配位數(shù)為8(2)離子晶體的配位數(shù)：指一個離子周圍最接近且等距離的異種電性離子的數(shù)目。以NaCl晶體為例①找一個與其離子連接情況最清晰的離子，如圖中心的灰球(Cl－)。②數(shù)一下與該離子周圍距離最近的異種電性離子數(shù)，如圖標數(shù)字的面心白球(Na＋)。確定Cl－的配位數(shù)為6，同樣方法可確定Na＋的配位數(shù)也為6。一、均攤法計算微粒數(shù)目1．(2023·臨沂一模)普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞棱長為apm。鐵-氰骨架組成小立方體，F(xiàn)e粒子在頂角，CN－在棱上，兩端均與Fe相連，立方體中心空隙可容納K＋，如圖所示(CN－在圖中省略)。普魯士藍中Fe2＋與Fe3＋個數(shù)之比為________；該晶胞的化學式為________。答案1∶1KFe2(CN)62．(2023·陜西榆林模擬)O、Cu、Ba、Hg形成的某種超導材料的晶胞如圖所示。該晶胞中O、Cu、Ba、Hg原子的個數(shù)比為____________。答案4∶1∶2∶13.[2023·浙江1月選考，17(3)]Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是________，該化合物的化學式為__________。答案共價晶體SiP2解析由圖可知原子間通過共價鍵形成的是空間網(wǎng)狀結構，形成共價晶體；根據(jù)均攤法，一個晶胞中含有8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個Si,8個P，故該化合物的化學式為SiP2。4．在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式。如圖是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為________。答案BOeq\o\al(－,2)[或(BO2)eq\o\al(n－,n)]解析從圖可看出，每個單元中，都有一個B和一個O完全屬于這個單元，剩余的2個O分別被兩個結構單元共用，所以B∶O＝1∶(1＋2×eq\f(1,2))＝1∶2，化學式為BOeq\o\al(－,2)或(BO2)eq\o\al(n－,n)。二、配位數(shù)的計算5．已知Cu2S晶胞中S2－的位置如圖所示，Cu＋位于S2－所構成的正四面體中心。S2－的配位數(shù)為________。答案8解析在Cu2S晶胞中，正四面體中心共有8個，每個正四面體中心均分布著一個Cu＋，每個S2－周圍有8個Cu＋，故S2－的配位數(shù)為8。6．(2023·河南統(tǒng)考模擬)某種鈣鈦礦晶胞如圖所示，則鈣原子的配位數(shù)是________。答案12考點二晶胞參數(shù)計算1．晶胞參數(shù)晶胞的形狀和大小可以用6個參數(shù)來表示，包括晶胞的3組棱長a、b、c和3組棱相互間的夾角α、β、γ，即晶格特征參數(shù)，簡稱晶胞參數(shù)。2．宏觀晶體密度與微觀晶胞參數(shù)的關系3．空間利用率空間利用率＝eq\f(晶胞中微粒的體積,晶胞體積)×100%。1．(2023·南昌一模)某種金屬鹵化物無機鈣鈦礦的晶胞結構如圖所示，晶胞的邊長為apm，則該物質的化學式為________；晶體中Pb2＋與Cs＋最短距離為________pm；晶體的密度ρ＝________g·cm－3(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、NA的代數(shù)式表示；可能用到的相對原子質量：Cs—133Pb—207I—127)答案CsPbI3eq\f(\r(3)a,2)eq\f(721,a×10－103·NA)解析Cs＋位于頂角，個數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1；I－位于面心，個數(shù)為6×eq\f(1,2)＝3，Pb2＋有1個位于體心，則該晶胞的化學式為CsPbI3，晶體中Pb2＋與Cs＋最短距離為體對角線長的一半，即為eq\f(\r(3)a,2)pm；晶胞質量為eq\f(721,NA)g，晶胞體積為(a×10－10)3cm3，則晶體密度為eq\f(721,a×10－103·NA)g·cm－3。2．[2023·北京，15(5)]MgS2O3·6H2O的晶胞形狀為長方體，邊長分別為anm、bnm、cnm，結構如圖所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]2＋個數(shù)為____________。已知MgS2O3·6H2O的摩爾質量是Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為____________g·cm－3。(1nm＝10－7cm)答案4eq\f(4M,NAabc)×1021解析由晶胞結構可知，1個晶胞中含有8×eq\f(1,8)＋4×eq\f(1,4)＋2×eq\f(1,2)＋1＝4個[Mg(H2O)6]2＋，含有4個S2Oeq\o\al(2－,3)；該晶體的密度ρ＝eq\f(4M,NAabc×10－21)g·cm－3＝eq\f(4M,NAabc)×1021g·cm－3。3．[2022·廣東，20(6)]化合物X是篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結構如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。①X的化學式為________。②設X的最簡式的式量為Mr，晶體密度為ρg·cm－3，則X中相鄰K之間的最短距離為________________nm(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。答案①K2SeBr6②eq\f(1,2)×eq\r(3,\f(4Mr,NAρ))×107解析①根據(jù)晶胞結構得到一個晶胞中K有8個，有8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個，則X的化學式為K2SeBr6。②設晶胞參數(shù)為anm，得到ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(Mr,NA)×4,a×10－73)，解得a＝eq\r(3,\f(4Mr,NAρ))×107，X中相鄰K之間的最短距離為晶胞參數(shù)的一半，即為eq\f(1,2)×eq\r(3,\f(4Mr,NAρ))×107nm。4．[2021·湖南，18(3)]下圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。①已知化合物中Ge和O的原子個數(shù)比為1∶4，圖中Z表示________原子(填元素符號)，該化合物的化學式為____________。②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，α＝β＝γ＝90°，則該晶體的密度ρ＝____________g·cm－3(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)。答案①OMg2GeO4②eq\f(740,abcNA)×1021解析①由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點、面上、棱上和體內的X原子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋4×eq\f(1,4)＋3＝8，位于體內的Y原子數(shù)和Z原子數(shù)分別為4和16，由Ge和O原子的個數(shù)比為1∶4可知，X為Mg原子、Y為Ge原子、Z為O原子，則該化合物的化學式為Mg2GeO4。②由晶胞的質量公式可得eq\f(4×185,NA)g＝abc×10－21cm3×ρ，解得ρ＝eq\f(740,abcNA)×1021g·cm－3。課時精練1.某物質的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出)。則晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為()A．1∶3∶1 B．2∶3∶1C．2∶2∶1 D．1∶3∶3答案A解析A：8×eq\f(1,8)＝1，B：6×eq\f(1,2)＝3，C：1。2．鐵有δ、γ、α三種晶體結構，以下依次是δ、γ、α三種晶體的晶胞在不同溫度下轉化的示意圖。下列有關說法不正確的是()A．每個δ-Fe晶胞中有2個鐵原子B．γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個C．每個γ-Fe晶胞中含有14個鐵原子D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同答案C解析根據(jù)均攤法，一個δ-Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為eq\f(1,8)×8＋1＝2，A正確；γ-Fe位于頂角的Fe原子，被晶胞的三個平面共有，每個平面上有四個鐵原子與頂角處鐵原子距離最短，則共有3×4＝12個，B正確；根據(jù)均攤法，一個γ-Fe晶胞含有鐵原子個數(shù)為eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,2)×6＝4，C錯誤；依據(jù)得到晶體的條件可知，在急速冷卻時(立即降溫到912℃)得到α-Fe，緩慢冷卻時(緩慢冷卻到1394℃)得到γ-Fe，兩種晶體類型不同，D正確。3.我國科學家合成了富集11B的非碳導熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結構如圖。下列說法正確的是()A．11BN和10BN的性質無差異B．該晶體具有良好的導電性C．該晶胞中含有14個B原子，4個N原子D．N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為12答案D解析11B和10B互為同位素，形成的化合物在化學性質上無差異，但其物理性質不同，A錯誤；該晶體結構中無自由移動的電子，不具有導電性，B錯誤；由圖可知，該晶胞含4個N原子，B原子位于晶胞的頂角和面心，故B原子的數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，C錯誤；由晶胞示意圖，1個N原子與4個B原子成鍵，1個B原子可以和4個N原子成鍵，除去該N原子本身，則每個B原子周圍有3個N原子與該N原子等距且最近，這些N原子距中心N原子等距離且最近，總數(shù)為12，D正確。4.如圖為高溫超導領域里的一種化合物(鈣鈦礦)結構中的最小重復單元。該化合物中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有a個，元素氧、鈦、鈣的原子個數(shù)比為b。則a、b是()A．6,3∶1∶1 B．24,10∶8∶1C．12,5∶4∶1 D．3,3∶2∶1答案A解析由晶胞結構可知，晶胞頂角上相鄰的鈦離子相距最近，則鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有6個，a＝6；晶胞中鈦原子個數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，氧原子個數(shù)為12×eq\f(1,4)＝3，鈣原子個數(shù)為1，則氧、鈦、鈣的原子個數(shù)比為3∶1∶1，故選A。5．螢石是制作光學玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Ca位于元素周期表s區(qū)B．每個Ca2＋周圍距離最近且等距的F－有4個C．F－位于Ca2＋構成的四面體空隙D．基態(tài)氟原子核外電子的原子軌道有4種伸展方向答案B解析Ca位于第四周期第ⅡA族，為元素周期表s區(qū)，A正確；由面心的Ca2＋可知，每個Ca2＋周圍距離最近且等距的F－有8個，B錯誤；由晶胞結構圖可知，F(xiàn)－距離最近且等距的Ca2＋為4個，所以F－位于Ca2＋構成的四面體空隙，C正確；基態(tài)氟原子核外電子排布式為1s22s22p5，其中s能級原子軌道有1種伸展方向，p能級原子軌道有3種伸展方向，共4種，D正確。6．鉛磷青銅具有很高的耐腐蝕性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑動軸承。如圖為鉛磷青銅的一種晶胞結構，已知A點原子的分數(shù)坐標為(0,0,0)，B點原子的分數(shù)坐標為(1,1,0)。下列說法不正確的是()A．該晶胞的化學式為PbCu3PB．C點原子的分數(shù)坐標為(0.5,0.5,1)C．晶胞中，Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu屬于第ⅠB族位于d區(qū)D．晶體中基態(tài)磷原子的核外電子共有9種空間運動狀態(tài)答案C解析由晶胞圖可知，1個晶胞中含有1個P，含有Cu的個數(shù)為6×eq\f(1,2)＝3，含有Pb的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，故該晶胞的化學式為PbCu3P，A正確；已知A點原子的分數(shù)坐標為(0,0,0)，B點原子的分數(shù)坐標為(1,1,0)，結合晶胞圖可知C點原子的分數(shù)坐標為(0.5,0.5,1)，B正確；Cu是29號元素，其價層電子排布式為3d104s1，屬于第ⅠB族位于ds區(qū)，C錯誤；P是15號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，故P原子核外占據(jù)9個不同的原子軌道，即晶體中基態(tài)磷原子的核外電子共有9種空間運動狀態(tài)，D正確。7．(2023·重慶模擬)氮化鈦晶體的立方晶胞結構如圖所示，該晶胞中N、N之間的最近距離為apm，以晶胞邊長為單位長度建立坐標系，原子A的坐標參數(shù)為(0,0,0)，下列說法錯誤的是()A．原子B的坐標參數(shù)為(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，0)B．晶胞邊長是eq\r(2)apmC．該物質的化學式為TiND．Ti的配位數(shù)為6答案A解析原子B在x、y、z軸上坐標分別為1、1、eq\f(1,2)，則坐標參數(shù)為(1,1，eq\f(1,2))，A錯誤；晶胞中N、N之間的最近距離為面對角線長的eq\f(1,2)，為apm，則晶胞邊長為eq\r(2)apm，B正確；該晶胞中，Ti的個數(shù)為1＋12×eq\f(1,4)＝4，N的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，則該物質的化學式為TiN，C正確；以體心Ti為例，與Ti距離相等且最近的N有6個，則Ti的配位數(shù)為6，D正確。8．(2023·湖北模擬)銅金合金可作為CO2轉化為碳氫化合物的催化劑，如圖是一種銅金合金的晶胞結構圖。下列說法正確的是()A．該晶胞的體積為a3×10－36cm3B．Au和Cu原子數(shù)之比為3∶1C．與Au最鄰近的Cu原子數(shù)為12D．Au和Cu之間的最短距離為eq\f(1,2)apm答案C解析晶胞參數(shù)為apm，即a×10－10cm，則晶胞體積為a3×10－30cm3，A錯誤；晶胞中，Au的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，Cu的個數(shù)為6×eq\f(1,2)＝3，則Au和Cu原子數(shù)之比為1∶3，B錯誤；由圖可知，Au和Cu之間的最短距離是面對角線長的一半，即eq\f(\r(2),2)apm，D錯誤。9．四氫鋁鈉(NaAlH4)是有機合成中重要的還原劑，晶胞結構如圖所示。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．基態(tài)Al原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數(shù)之比為6∶7B．AlHeq\o\al(－,4)的空間結構為正四面體形C．AlHeq\o\al(－,4)的配位數(shù)為4D．該晶體的密度為eq\f(108×1021,NA×a3)g·cm－3答案C解析基態(tài)Al原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，則基態(tài)Al原子中s能級與p能級上的電子數(shù)之比為6∶7，A正確；AlHeq\o\al(－,4)中鋁原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，則AlHeq\o\al(－,4)的空間結構為正四面體形，B正確；由晶胞結構可知，位于體心的AlHeq\o\al(－,4)與位于棱上和左、右、前、后面上的Na＋距離最近且相等，則AlHeq\o\al(－,4)的配位數(shù)為8，C錯誤；根據(jù)均攤法，位于體心、頂點和面上的AlHeq\o\al(－,4)的個數(shù)為1＋8×eq\f(1,8)＋4×eq\f(1,2)＝4，位于棱上、面上的Na＋個數(shù)為4×eq\f(1,4)＋6×eq\f(1,2)＝4，一個晶胞的質量為eq\f(4×23＋27＋4,NA)g，晶胞的體積為(a×10－7)2×2a×10－7cm3，密度為eq\f(108×1021,NA×a3)g·cm－3，D正確。10．(2023·河北保定模擬)我國科學家研究出一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性CO2電化學還原為甲醇的非金屬電催化劑，磷化硼晶胞結構如圖所示，晶胞的棱邊邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．磷化硼晶體中共價鍵與配位鍵的數(shù)目之比為4∶1B．若氮化硼與磷化硼具有相似的結構，則BN的熔點比BP高C．磷化硼晶體中，每個硼原子周圍緊鄰且距離相等的硼原子共有4個D．磷化硼晶體密度為eq\f(1.68×1023,NA×a3)g·cm－3答案C解析B原子的價層電子數(shù)為3，且雜化類型為sp3雜化，其中與3個P原子形成3個共價鍵，另外一條雜化軌道無電子，為空軌道，與P原子形成配位鍵，配位鍵也屬于共價鍵，磷化硼晶體中共價鍵與配位鍵的數(shù)目之比為4∶1，A正確；氮化硼與磷化硼都是共價晶體，原子半徑：N<P，則鍵長：B—N<B—P，B—N的鍵能較B—P的鍵能大，所以BN晶體的熔點高于BP晶體，B正確；由磷化硼晶胞結構可知，與磷原子距離最近且相等的磷原子有12個，且每個晶胞中磷原子個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，硼原子位于體內，因此一個晶胞中硼原子和磷原子的個數(shù)之比為1∶1，因此磷化硼晶體中與硼原子距離最近且相等的硼原子個數(shù)為12，C錯誤；磷化硼晶體密度為eq\f(4×31＋4×11,NA×a×10－73)g·cm－3＝eq\f(1.68×1023,NA×a3)g·cm－3，故D正確。11．(2023·遼寧阜新實驗中學校考模擬)砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶體密度為ρg·cm－3。下列說法錯誤的是()A．1mol砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是NAB．摻入Mn的晶體中Mn、Ga、As的原子個數(shù)比為5∶26∶32C．沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D．該晶體中距離最近的兩個鎵原子之間的距離為eq\f(\r(2),2)×eq\r(3,\f(580,ρNA))×1010pm答案B解析由圖甲知，砷化鎵的化學式為GaAs，砷化鎵中砷提供孤電子對，鎵提供空軌道形成配位鍵，則1mol砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是NA，A正確；摻入Mn的晶體中Ga個數(shù)為7×eq\f(1,8)＋5×eq\f(1,2)＝eq\f(27,8)，As有4個位于體內，Mn個數(shù)為1×eq\f(1,8)＋1×eq\f(1,2)＝eq\f(5,8)，Mn、Ga、As的原子個數(shù)比為eq\f(5,8)∶eq\f(27,8)∶4＝5∶27∶32，B錯誤；由砷化鎵晶胞結構可知，c位于側面的面心，沿體對角線a→b方向投影圖如丙，則As的位置為7、9、11、13，C正確；由晶胞結構可知，距離最近的兩個鎵原子之間的距離為面對角線長的一半，晶胞中含4個Ga和4個As，晶胞質量為eq\f(580,NA)g，晶胞體積為eq\f(580,ρNA)cm3，則晶胞邊長為eq\r(3,\f(580,ρNA))×1010pm，兩個鎵原子之間的最近距離為eq\f(\r(2),2)×eq\r(3,\f(580,ρNA))×1010pm，D正確。12．(2023·武漢華中師大一附中?？寄M)CsPbBr3納米晶體作為新一代光電半導體材料，已被廣泛應用于光電子器件領域。CsPbBr3的晶胞為ABC3立方型，其結構如圖所示。容忍因子t＝eq\f(rA＋rC,\r(2)rB＋rC)(rA、rB和rC分別代表著A、B、C位的離子半徑)，其數(shù)值越接近1，晶體結構越穩(wěn)定。已知t(CsPbBr3)＝0.828。下列說法錯誤的是()A．CsPbBr3晶體中Cs＋和Pb2＋的配位數(shù)均為6B．CsPbBr3晶體中Pb2＋填充在Br－構成的正八面體空隙中C．若要提高CsPbBr2晶體的穩(wěn)定性，可用離子半徑略小于Pb2＋的離子取代Pb2＋D．若某ABC3型晶體的容忍因子t＝1，則A、B位的離子均恰好與C位的離子相切答案A解析根據(jù)晶胞結構可知CsPbBr3晶體中Cs＋的配位數(shù)為12，Pb2＋的配位數(shù)為6，A錯誤；根據(jù)題干可知容忍因子其數(shù)值越接近1，晶體結構越穩(wěn)定，Pb2＋處于B位，t(CsPbBr3)＝0.828，若用離子半徑略小于Pb2＋的離子取代Pb2＋，容忍因子的分母減小、容忍因子數(shù)值增大，越來越接近1，會提高晶體的穩(wěn)定性，C正確；t＝1說明eq\r(2)(rB＋rC)＝rA＋rC，則A、B位的離子均恰好與C位的離子相切，D正確。13．[2022·山東，16(2)]研究籠形包合物結構和性質具有重要意義?；瘜W式為Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的籠形包合物四方晶胞結構如圖所示(H原子未畫出)，每個苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)為a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°。晶胞中N原子均參與形成配位鍵，Ni2＋與Zn2＋的配位數(shù)之比為__________；x∶y∶z＝__________；晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是__________。答案2∶32∶1∶1Zn2＋解析由晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有Ni2＋個數(shù)為2×eq\f(1,2)＝1，Zn2＋個數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，CN－個數(shù)為8×eq\f(1,2)＝4，NH3個數(shù)為8×eq\f(1,4)＝2，苯環(huán)個數(shù)為4×eq\f(1,2)＝2，則該晶胞的化學式為Ni(CN)4·Zn(NH3)2·2C6H6，且晶胞中每個N原子均參與形成配位鍵，Ni2＋周圍形成的配位鍵數(shù)目為4，Zn2＋周圍形成的配位鍵數(shù)目為6，則Ni2＋與Zn2＋的配位數(shù)之比為4∶6＝2∶3；x∶y∶z＝4∶2∶2＝2∶1∶1；Ni2＋的配位數(shù)為4，則Ni2＋采取sp3雜化，而Zn2＋的配位數(shù)為6，Zn2＋采取sp3d2雜化，即晶胞中